第一章

物質(zhì)及其變化第一節(jié)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（第二課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化）復(fù)習(xí)回顧物質(zhì)的分類是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，你是不是知道下面的問題：如何對化學(xué)物質(zhì)進行分類？分類的優(yōu)點是什么？建立科學(xué)的分類標準便于對未知物質(zhì)的研究分析溫故知新在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中我們應(yīng)該如何應(yīng)用分類來促進自己的學(xué)習(xí)？二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化按照氧化物的性質(zhì)分類酸性氧化物

和

堿性氧化物如何判斷？與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸(SiO2除外)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與堿反應(yīng)生成對應(yīng)

的(一種)鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽與酸反應(yīng)生成對應(yīng)

的(一種)鹽和水活動1與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽氧化物的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)發(fā)生反應(yīng)酸性氧化物部分與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物堿性氧化物部分與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸性氧化物CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2+H2O==H2CO3CO2+Na2O==Na2CO3CaO+H2O==Ca(OH)2CaO+H2SO4==CaSO4+H2ONa2O+CO2

==Na2CO3（1）氧化物的主要性質(zhì)1.常見化合物的主要化學(xué)性質(zhì)①初中所學(xué)H2的實驗室制法，用什么物質(zhì)進行反應(yīng)？活動2酸的通性鹽酸可以與哪些化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)？②制取H2時發(fā)現(xiàn)硫酸剛好用完了，用什么物質(zhì)代替？③酸具有哪些化學(xué)通性？④找出反應(yīng)實例，寫出化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型?；顒犹骄克岬耐ㄐ运岬耐ㄐ粤信e實例（寫出反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型指示劑

活潑金屬堿性氧化物堿某些鹽Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（2）酸的通性②

與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣③

與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水④與堿反應(yīng)生成鹽和水⑤與某些鹽反應(yīng)（2）酸的通性酸的通性①

使紫色石蕊試液變紅色活動探究①為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)？活動3②酸和堿是一組相對應(yīng)的概念，你能依據(jù)酸的通性推測堿的通性嗎？堿的通性列舉實例（寫出反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型指示劑

酸酸性氧化物某些鹽（3）堿的通性使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色NaOH+HCl==NaCl+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)堿的通性②

與酸反應(yīng)生成鹽和水③

與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水④與某些鹽反應(yīng)（3）堿的通性①

使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色活動探究活動4根據(jù)上節(jié)課所學(xué)物質(zhì)的分類，化合物可分為氧化物、酸、堿、鹽。請同學(xué)們結(jié)合前面概括方法，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)。鹽的通性生成物實例金屬與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓金屬+鹽鹽+酸鹽+堿鹽+鹽（4）鹽的主要性質(zhì)為什么酸、堿或者鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？具有相似的化學(xué)組成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)HClH2SO4HNO3H+NaOHKOHBa(OH)2OH-Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3CO32-想一想模擬實驗——硫酸型酸雨的形成過程2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【練一練】根據(jù)視頻內(nèi)容和已有知識，寫出非金屬單質(zhì)S到對應(yīng)鹽Na2SO4的轉(zhuǎn)化過程。非金屬單質(zhì)氧氣酸性氧化物水酸堿鹽SSO2SO3H2SO3H2SO4H2SO4Na2SO3Na2SO4Na2SO4O2H2ONaOHO2H2ONaOHO2NaOH【思考與討論】（1）寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會由金屬單質(zhì)到鹽，非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4C→CO2→H2CO3→CaCO3（2）對于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？將你的想法與同學(xué)交流。2Ca+O2==2CaOCaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OCO2+H2O==H2CO3H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2OC+O2

===CO2

點燃金屬金屬氧化物堿性氧化物O2堿堿H2O非金屬非金屬氧化物酸性氧化物酸酸鹽鹽O2H2O堿或堿性氧化物鹽鹽酸或酸性氧化物物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化思考：同類物質(zhì)的性質(zhì)相似，不同類物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化，由此可以確定制取某類物質(zhì)的方法。請同學(xué)們思考如何制取碳酸鈉？有多少種途徑？Na2CO3←H2CO3←CO2←CNaOH→Na→Na2O→

注意：物質(zhì)轉(zhuǎn)化的幾個不一定1．不是所有的酸和金屬都能反應(yīng)，且反應(yīng)也不一定生成H2。如銅不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)；銅與硝酸反應(yīng)不生成H2。2．非金屬氧化物不一定與水反應(yīng)生成酸。如CO、NO、SiO2等不能與水反應(yīng)。3．金屬氧化物不一定與水反應(yīng)生成堿。如CuO、Fe2O3等不能與水反應(yīng)。物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化金屬

+O2金屬氧化物

+H2O堿

鹽

非金屬

+O2

非金屬氧化物

+H2O酸

鹽

鹽＋水

新堿＋新鹽

新酸＋新鹽

兩種新鹽

鹽1．堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是(

)A．能使紫色石蕊溶液變藍色B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D．能與CO2反應(yīng)生成水C課堂練習(xí)2．從物質(zhì)類別的通性角度分析，下列說法錯誤的是(

)A．金屬單質(zhì)可以與非金屬單質(zhì)反應(yīng)B．酸性氧化物可以與堿反應(yīng)C．非金屬單質(zhì)一定能與酸反應(yīng)D．部分堿性氧化物可以與水反應(yīng)C

課堂練習(xí)3.下列各組物質(zhì)中，滿足如圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(

)C

選項XYZACOCO2H2CO3BCuCuOCu(OH)2CCaOCa(OH)2CaCO3DCuSO4Cu(OH)2CuCl2課堂練習(xí)銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、含氧酸鹽(任選三個即可)4.銅器久置于空氣中會和空氣中的H2O、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用如圖所示一系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→Cu”的轉(zhuǎn)化。(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？_________________________________________________。(2)請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________