2026屆甘肅省武威市涼州區(qū)武威第八中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)

（）A．實(shí)驗(yàn)室制備及收集乙烯B．石油分餾C．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)室溫下，用蒸餾水潤濕的pH試紙測定0.1mol·L－1氨水溶液pHD驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒A．A B．B C．C D．D3、下列分子式中只表示一種純凈物的是（）A．CB．C5H12C．C2H6D．C4H104、一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率5、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強(qiáng)堿性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－B．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．強(qiáng)堿性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－6、25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．CO32-、PO43-、K+、Na+C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．HCO3-、Na+、HSO3-、K+7、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4固體，保持溫度不變，測得溶液pH為1。對于該溶液，下列敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/LC．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)D．該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性8、下列物質(zhì)中只含離子鍵而不含共價(jià)鍵的是A．NH4ClB．氬氣C．CCl4D．CaCl29、下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是A．NO3- B．H3O+ C．SO32- D．SiH410、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．IBr+H2O=HIO+HBrB．SO3+H2O=H2SO4C．SO2+2KOH=K2SO3+H2OD．NaH+H2O=NaOH+H2↑11、下列比較中正確的是（）A．相同濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH4+)：③>①>②B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中c(Na+)：③>②>①C．同濃度、同體積的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②>③>①D．相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液c(H+)：③>②>①12、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A磷酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氨水鹽酸銅D膽礬食鹽水氯化銅石墨A．A B．B C．C D．D13、下列操作不影響測定1mol氫氣體積的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是A．操作中漏氣B．鎂帶稱量后,用砂皮擦去表面氧化層C．硫酸稍過量D．讀取液體量瓶的體積讀數(shù)作為氫氣的體積14、你認(rèn)為下列說法正確的是（）A．含有N、O、F的分子和含有氫原子的分子間一定存在氫鍵B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大一定增大C．甲醇極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是甲醇是極性分子，CH4是非極性分子D．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是NH3、H2O15、在密閉容器中反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是A．x＋y>z B．B的轉(zhuǎn)化率降低C．C的體積分?jǐn)?shù)減小 D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)16、已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－18。下列敘述中正確的是()A．常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．常溫下，AgI若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl，則NaCl的濃度必須大于0.1mol·LC．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)17、已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1．8×10-10，則下列說法正確的是（）A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI18、如圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是()A．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－=Cl2↑C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大D．Pt極上有6.4gCu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體19、下列說法中，正確的是（）A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是△H＞0B．CaCO3（s）受熱分解為CaO（s）和CO2（g）反應(yīng)的△S＜0C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱就是中和熱D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)20、下列儀器對應(yīng)的名稱正確的是()A．三腳架B．酸式滴定管C．長頸漏斗D．蒸發(fā)皿21、下列應(yīng)用與水解原理無關(guān)的是()A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將二者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．用氯化銨溶液除去鐵銹D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳22、為測定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到下圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是()A． B．C．C2H5OH D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：D

的化學(xué)式是__________________________。H

的電子式為__________________________。A

和B

反應(yīng)生成C

的化學(xué)方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。24、（12分）已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1，相對分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。寫出D→E的化學(xué)方程式_______________________。下列說法正確的是____。A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種25、（12分）實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時(shí)易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)溴苯甲醛1,2-二氯乙烷間溴苯甲醛沸點(diǎn)/℃58.817983.5229步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾出MgSO4?nH2O晶體。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)層，收集相應(yīng)餾分。實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應(yīng)為_____（填化學(xué)式）溶液。步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機(jī)層的___(填化學(xué)式)。步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。若實(shí)驗(yàn)中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。26、（10分）Ⅰ.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11（1）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________Ⅱ.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測定硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的標(biāo)定濃度：步驟1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，接近終點(diǎn)時(shí)加入2滴R溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗的體積為10.10mL.步驟2：重復(fù)操作1實(shí)驗(yàn)，接近終點(diǎn)時(shí)加入4滴R溶液，消耗的體積為10.20mL。已知：①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,其中Cr3+為綠色②R溶液的變色原理：R(氧化型，紫紅色)Q(還原性，無色)該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、___________、______________如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)：_______________________________步驟2的主要作用是________________硫酸亞鐵銨溶液的標(biāo)定濃度是___________mol/L（保留三位有效數(shù)字）若滴定前錐形瓶中有水，對測定結(jié)果的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）27、（12分）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計(jì))，某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。I.稱取樣品Wg;II.向樣品中加人足量稀硫酸:III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;V.數(shù)據(jù)處理。是一種食品添加劑。寫出與稀反應(yīng)的離子方程式:____________步驟中H2O2的作用是__________________________步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。步驟IV中消耗溶液VmL,則1kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。此實(shí)驗(yàn)方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會(huì)產(chǎn)生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。28、（14分）有下列幾種物質(zhì)：①金剛石和石墨②C2H6和C5H12③C2H4和C2H6④CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2⑤35Cl和37Cl⑥O2和O3⑦12C和14C⑧乙烷和丁烷⑨CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5其中屬于⑴同分異構(gòu)體的是________（填序號，下同），⑵同素異形體的是________，⑶屬于同系物的是________，⑷屬于同位素的是________．⑸是同一種物質(zhì)的是________．29、（10分）以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子，例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，現(xiàn)將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可；請回答下列問題：上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為__________(填名稱)而除去。①中加入的試劑應(yīng)該選擇__________為宜，其原因是___________________。②中除去Fe3+時(shí)所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________。下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是（_______________）A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過濾C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D．Cu2+可以大量存在