2025屆北京市昌平區(qū)高三下學(xué)期二模化學(xué)試題一、單選題(★★★)1.六方氮化硼晶體俗稱“白石墨”，與石墨具有類似的結(jié)構(gòu)，部分結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

A．N位于元素周期表的p區(qū)B．基態(tài)B原子的價(jià)層電子的軌道表示式：C．六方氮化硼中硼原子為雜化D．六方氮化硼晶體中存在范德華力(★★)2.下列化學(xué)用語或表述正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：B．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．的共價(jià)鍵類型：s-s鍵D．金屬鎂的晶體類型：離子晶體(★★★)3.G是合成抗膽堿作用藥物的中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于G的說法中正確的是

A．G中含有三種含氧官能團(tuán)B．G中碳原子的雜化類型只有C．1molG最多可消耗2molNaOHD．G中有1個(gè)手性碳原子(★★)4.下列氣體的驗(yàn)證方法不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．氧氣——帶火星的小木條復(fù)燃B．氨氣——濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．氯氣——濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D．乙烯——酸性高錳酸鉀溶液褪色(★★★)5.解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是：

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：B．用氯氣制備漂白粉：C．鐵在加熱條件下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氣體：D．溶液處理水垢中的：(★★★)6.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法不正確的是

A．甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B．甲、乙、丙在反應(yīng)中均做還原劑C．反應(yīng)Ⅳ的另一種產(chǎn)物可循環(huán)使用D．反應(yīng)V，N元素化合價(jià)未發(fā)生改變(★★★)7.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)比較或事實(shí)分析正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)比較或事實(shí)原因分析A非金屬性：C>SiB熔沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛能形成氫鍵C在水中溶解度：<乙醇相對(duì)分子質(zhì)量較小D硬度：金剛石>晶體硅原子半徑：C<Si，因此共價(jià)鍵鍵能：C-C>Si-Si

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.在KI溶液中存在下列平衡：。不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是

A．反應(yīng)的△H>0B．在上述平衡體系中加入苯，平衡向右移動(dòng)C．25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡右移，平衡常數(shù)K大于680D．25℃，3種微粒濃度均為0.01mol/L時(shí)，反應(yīng)向生成方向進(jìn)行(★★)9.室溫下，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；②繼續(xù)滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。下列說法不正確的是

A．0.1mol/L醋酸溶液pH>1B．①中反應(yīng)后溶液：C．②中，a=20D．②中反應(yīng)后溶液：(★★)10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)XYZMR原子半徑()1.860.991.430.750.71主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1＋7＋3＋5——最低負(fù)價(jià)——-1——-3-1下列說法不正確的是

A．M、R在同一周期B．元素X和Y形成的化合物中含離子鍵C．Y、Z形成的化合物具有兩性D．以上5種元素中，電負(fù)性最強(qiáng)的是R(★★★)11.以2-丁烯為原料合成G的路線如下，其中L有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子。資料：下列說法正確的是

A．J的化學(xué)式是B．J→K的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D．N→G的不飽和度減少2個(gè)(★★★)12.鈉硫電池裝置示意圖如下圖所示。其中熔融Na為a的電極反應(yīng)物，熔融S和為b的電極反應(yīng)物，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)。下列說法不正確的是

A．放電時(shí)，b做正極B．放電時(shí)，從a極室向b極室移動(dòng)C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是D．每產(chǎn)生或消耗1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子(★★★★)13.催化加氫直接合成二甲醚過程中有以下2個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ(副反應(yīng))：其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)平衡總轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)2.5小時(shí)的實(shí)際總轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示；反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚的平衡選擇性及反應(yīng)2.5小時(shí)的二甲醚實(shí)際選擇性影響如圖2所示。資料：的選擇性下列說法正確的是

A．280℃后，平衡總轉(zhuǎn)化率升高的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快B．240℃-300℃，實(shí)際總轉(zhuǎn)化率升高的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，且溫度對(duì)主反應(yīng)的影響大于副反應(yīng)C．240℃-300℃，二甲醚實(shí)際選擇性降低的原因是：副反應(yīng)速率>主反應(yīng)速率D．由圖可知：該條件下投入等物質(zhì)的量時(shí)，產(chǎn)生二甲醚的物質(zhì)的量：260℃>220℃(★★★)14.學(xué)習(xí)小組為探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)驗(yàn)ⅱ實(shí)驗(yàn)ⅲ粉紅色溶液，無明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生氣體資料：①可催化的分解。②

溶液顏色粉紅色藍(lán)色紅色墨綠色

A．實(shí)驗(yàn)i表明不能催化的分解。B．實(shí)驗(yàn)ⅲ中，可能是與發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)ⅱ、ⅲ中的氣體成分相同D．以上實(shí)驗(yàn)證明，配體的種類影響Co(Ⅱ)的還原性二、解答題(★★★★)15.因其固有的電催化活性和豐富的化學(xué)相組成成為理想的電解水催化劑。(1)基態(tài)的價(jià)電子排布式是_____。(2)Se元素的價(jià)電子排布式是，它在周期表中的位置是_____。(3)的一種晶體為立方黃鐵礦型結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為anm，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①距離最近的陰離子有_____個(gè)。②的摩爾質(zhì)量為217，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為_____。()(4)MOF衍生的制備步驟Ⅰ：將含的鹽海液[]和1，3，5-苯三羧酸()海解在乙二醇中，并放入反應(yīng)釜內(nèi)加熱得到中空的Co-MOF前驅(qū)體。步驟Ⅱ：進(jìn)一步在惰性氣氛下高溫煅燒硒化，制得中空微球狀的。①中空的Co-MOF前驅(qū)體中與1，3，5-苯三羧酸根(，結(jié)構(gòu)如圖所示)之間形成配位鍵，理由是_____。②在堿性條件下，2-甲基咪唑(結(jié)構(gòu)如圖所示)優(yōu)于制備Co-MOF前驅(qū)體；而在酸性條件下，2-甲基咪唑的優(yōu)勢(shì)將會(huì)大大降低，降低的原因可能是_____。(★★★★)16.化合物K是一種常見的催眠類藥物，其一種合成路線如下。已知：(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。(2)已知A＋B→D的另一種產(chǎn)物是乙醇，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(3)已知流程中的作用是吸收HBr。①寫出F→G的化學(xué)方程式_____；②從F結(jié)構(gòu)的角度，解釋F易發(fā)生反應(yīng)的原因_____。(4)M中含溴原子，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。(5)已知K分子中含六元環(huán)，寫出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。(6)下列說法正確的是_____。a．A的名稱為甲酸丙酯b．N的化學(xué)式是c．生成G、N、K的反應(yīng)均為取代反應(yīng)(★★★★)17.固體硫化物電池在回收過程中產(chǎn)生大量氣體，以下是幾種工業(yè)處理的方式。資料：是硫單質(zhì)的一種形式，化學(xué)性質(zhì)與S相似。Ⅰ．甲烷硫化氫轉(zhuǎn)化法：ΔH(1)已知：①②可求出ΔH=_____。(2)從能量角度說明該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的弊端_____。Ⅱ．電化學(xué)循環(huán)法：采用溶液吸收處理，并通過電解池實(shí)現(xiàn)“吸收液”的再生，同時(shí)制取氫氣，其原理如圖所示。(3)寫出反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。(4)結(jié)合電極反應(yīng)式說明“吸收液”在電解池中是如何再生的_____。Ⅲ．克勞斯法：△H<0。(5)一定條件下，將和按的比例向反應(yīng)容器內(nèi)投料，相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。解釋隨溫度升高，產(chǎn)率先增大后減小的原因_____。(6)其他條件相同時(shí)，某溫度下，產(chǎn)率隨值的變化如圖所示。該溫度是_____℃。值過高不利于提高產(chǎn)率的原因是_____。(★★★★)18.錳酸鋰電池在電動(dòng)汽車等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，以下是用電解錳陽極渣制備錳酸鋰的一種方法。資料：1.浸出被中的陽離子主要有、、、、、。2.室溫下，金屬陽離子濃度為0.1mol/L時(shí)，開始沉淀與完全沉淀的pH如下表：

金屬離子開始沉淀6.31.53.38.911.98.1完全沉淀8.32.84.610.913.910.1(1)電解錳陽極渣中錳的主要存在形式為，推測(cè)S在反應(yīng)中體現(xiàn)_____性。(2)ⅱ中除雜過程需經(jīng)歷2步：a．先加入，后用調(diào)節(jié)pH到5.5，過濾。b．再加入溶液，過濾。①的作用是_____(用離子方程式表示)。②步驟a除去的離子有_____。③溶液的作用是_____。④解釋不能通過加入，再調(diào)節(jié)pH的方法除去所有雜質(zhì)離子的原因_____。(3)沉錳時(shí)向?yàn)V液中加入稍過量的溶液，過濾后取濾餅進(jìn)行多次洗滌后烘干，得到高純度的。寫出生成的離子方程式_____。(4)焙燒過程中需要持續(xù)鼓入空氣，可能的原因有_____、_____。(5)制備錳酸鋰過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若陽極渣中含有的質(zhì)量為43.5g，理論上需要加入的質(zhì)量_____(填“>”、“<”或“=”)9.25g，原因是_____。(★★★)19.某小組同學(xué)研究與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：資料：①溶液為暗紫色，溶液及溶液均為無色。②酸性條件下，及均易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。(1)寫出生成暗紫色物質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式_____，該反應(yīng)的。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，溶液b中含有。①生成的離子方程式是：_____。＋_____=_____＋_____。②結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動(dòng)原理解釋暗紫色消失的原因_____。(3)從反應(yīng)原理角度解釋：