安康市2024～2025學(xué)年第二學(xué)期高二期末聯(lián)考化學(xué)試題本試卷共8頁(yè)，18題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式主火炬燃料選擇甲醇，彰顯了綠色亞運(yùn)的主題。如圖所示為“綠色甲醇”生態(tài)循環(huán)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A.太陽(yáng)能制氫中太陽(yáng)能電池板的主要材料為單晶硅B.二氧化碳煙氣轉(zhuǎn)化為液體燃料符合“碳中和”理念C.燃油汽車排放的CO和NO尾氣是汽油不充分燃燒產(chǎn)生的D.汽車中使用的甲醇燃料電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)十分重要。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A.觀察Na與水反應(yīng)時(shí)，需要佩戴護(hù)目鏡B.對(duì)于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進(jìn)行處理C.實(shí)驗(yàn)中剩余的少量金屬鈉，可以放回原試劑瓶D.把過期的化學(xué)藥品埋入地下3.勞則有思，動(dòng)則有得。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）。選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用墨汁繪制的國(guó)畫保存時(shí)間持久常溫下碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定B果農(nóng)往未成熟水果的包裝袋中充入乙烯乙烯可以使水果顏色更漂亮C用紫外燈給環(huán)境消毒紫外線使蛋白質(zhì)變性D釀酒師在葡萄酒中添加適量的二氧化硫二氧化硫可以殺菌和抗氧化閱讀下列資料，完成4～5小題。氟、氯、溴、碘及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要作用。氟是已知元素中電負(fù)性最大、單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素，鹵素間形成的鹵素互化物（如ClF、、IBr）具有與相似的化學(xué)性質(zhì)。螢石）可與濃硫酸共熱制取HF氣體。4.下列反應(yīng)的方程式書寫錯(cuò)誤的是（）。A.與水反應(yīng)：B.IBr與NaOH溶液反應(yīng)：C.螢石與濃硫酸共熱制取HF：（濃）D.用吸收：5.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是（）。A.濃硫酸具有脫水性，故可用于干燥B.濃磷酸具有難揮發(fā)性，故可以與KI固體共熱制取HI氣體C.食鹽中添加以補(bǔ)充人體所需碘元素D.雖然有毒，但是可以通過控制用量來進(jìn)行自來水殺菌消毒6.常溫下為無色氣體，其檢驗(yàn)原理為。下列說法正確的是（）。A.鍵角：B.固態(tài)屬于共價(jià)晶體C.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.由于水中含有分子間氫鍵，所以穩(wěn)定性：7.是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（制備流程如圖所示）。下列說法正確的是（）。A.和都是常用的化肥B.與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.和在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.利用上述方法制取的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)8.乙苯（）是重要的化工原料，工業(yè)上利用乙苯可以制備苯乙烯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。A.0.1mol苯乙烯分子中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為B.向某密閉容器中充入1mol乙苯，充分反應(yīng)后吸收的熱量為akJC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙苯分子中，所含鍵的數(shù)目為D.1個(gè)乙苯分子中可以共平面的碳原子的數(shù)目最多有8個(gè)9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的，加熱煮沸無磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解B將樣品溶于水，加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀樣品變質(zhì)C乙醇與濃硫酸混合在170℃下反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色乙烯具有還原性D向盛有濃硝酸的燒杯中放入紅熱的木炭溶液上方產(chǎn)生紅棕色氣體證明濃硝酸與木炭反應(yīng)生成10.的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如圖所示。已知：反應(yīng)①中無其他產(chǎn)物生成，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A.圖示反應(yīng)中，與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2B.X存在順反異構(gòu)C.P可以利用碳碳雙鍵進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D.Y可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)11.經(jīng)研究，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Ⅰ.快反應(yīng)（瞬間完成）；Ⅱ.慢反應(yīng)。將一定量的和充入恒容密閉容器中，分別在溫度、條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A.低溫有利于反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行B.總反應(yīng)的平衡常數(shù)K和、的計(jì)算關(guān)系是C.加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短，是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)Ⅰ的活化能D.溫度越高，A達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率耗時(shí)越長(zhǎng)的可能原因是升溫反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，X濃度減小對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響12.LED產(chǎn)品在工業(yè)生產(chǎn)及生活中應(yīng)用廣泛。如圖甲所示是燃料電池的裝置示意圖，如圖乙所示是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A.B極的電極反應(yīng)式為B.該電池放電過程中，Na從B極區(qū)向A極區(qū)移動(dòng)C.每有1mol參與反應(yīng)，理論上生成0.2molD.要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連13.制造硼合金的原料硼化鈣晶胞結(jié)構(gòu)及其沿z軸方向的投影圖如圖所示，硼原子全部組成B正八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過B—B鍵互相連接成三維骨架。已知該晶體晶胞參數(shù)為anm，B八面體中B—B鍵的鍵長(zhǎng)為dnm，Ca原子的坐標(biāo)參數(shù)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。晶胞結(jié)構(gòu) 沿z軸方向投影圖A.硼化鈣的化學(xué)式為 B.Ca的配位數(shù)為16C.該晶體的密度為 D.N點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為14.科研人員利用高壓氣流將水滴噴射到涂覆催化劑的石墨網(wǎng)上，以研究常溫制氨，其反應(yīng)歷程中微粒轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，相對(duì)能量變化關(guān)系如圖2所示，圖中*表示催化劑表面吸附位。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A.反應(yīng)過程中存在極性鍵的斷裂與形成及非極性鍵的斷裂B.由圖1反應(yīng)歷程可以看出，平均每生成1mol，理論.上需要消耗3molC.Ⅱ表示的微粒符號(hào)是D.反應(yīng)歷程中放熱最多的反應(yīng)是二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.（14分）乙酸乙酯是應(yīng)用最廣的脂肪酸酯之一，是極好的工業(yè)溶劑，廣泛應(yīng)用于油墨、人造革生產(chǎn)中。為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)課本裝置進(jìn)行了改進(jìn)。已知有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)物理性質(zhì)如表所示：試劑濃硫酸（98％）乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/℃338.078.511877.1密度/1.840.7891.050.90回答下列問題：Ⅰ.如圖所示為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。（1）儀器A的名稱是______；儀器B球形干燥管的作用除了冷凝外，還可以______。（2）若用同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，則該乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為______。（3）燒杯C中盛放試劑為______（填試劑名稱），其作用為______（填選項(xiàng)字母）。a.吸收揮發(fā)出的硫酸，加快反應(yīng)速率 b.與乙酸反應(yīng)c.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出 d.吸收部分乙醇Ⅱ.如圖所示為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，控制加熱溫度在65℃～70℃，反應(yīng)一段時(shí)間后，分水器中呈現(xiàn)油水分層現(xiàn)象。打開下端玻璃旋塞，可以不斷分離除去反應(yīng)生成的水，同時(shí)使.上層的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流進(jìn)入圓底燒瓶，從而可以提高制備乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）球形冷凝管中冷凝水應(yīng)從______口通入（填“a”或“b”）。（5）下列關(guān)于分水器說法正確的是______（填選項(xiàng)字母）。a.有利于有機(jī)層回流，提高反應(yīng)物的利用率b.不斷移出生成的水，促使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率c.該反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志為水層不再增加d.控制分水器旋塞，使水面高度始終略低于支管口處（6）若實(shí)驗(yàn)開始前向圓底燒瓶中分別加入了3mL乙醇，2mL濃硫酸和2mL乙酸，最終得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為1.54g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是______％。16.（14分）隨著新能源汽車銷量的猛增，動(dòng)力電池退役高峰將至，磷酸鐵鋰（LFP）是目前使用最多的動(dòng)力電池材料，因此回收磷酸鐵鋰具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片（、導(dǎo)電石墨、鋁箔）中回收鋰的工藝流程如圖所示：已知：在水中的溶解度很小，溶解度隨溫度的升高而降低，但煮沸時(shí)發(fā)生水解；。回答下列問題：（1）為了提高“堿浸”速率，可以采取的措施有______（任寫兩點(diǎn)）；“堿浸”時(shí)鋁箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）“氧化浸出”時(shí)，保持其他條件不變，不同氧化劑對(duì)鋰的浸出實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示，實(shí)際生產(chǎn)中氧化劑選用，不選用的原因?yàn)開_____；在“氧化浸出”時(shí)，溫度不宜超過50℃，其目的是______。序號(hào)鋰含量/％氧化劑pH浸出液Li濃度/浸出渣中Li含量/％13.73.59.020.1023.73.59.050.0833.73.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43（3）“濾渣Ⅲ”的主要成分為______（填化學(xué)式）。（4）“沉鋰”后“一系列操作”具體包括______、洗滌、干燥；若所得“濾液Ⅲ”中，“沉鋰”結(jié)束時(shí)溶液中為，則“沉鋰”過程中，鋰的沉降率為______％（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。（5）流程中生成的與、在一定條件下反應(yīng)可得，實(shí)現(xiàn)再生利用，其化學(xué)方程式為______。17.（15分）“液態(tài)陽(yáng)光”即“清潔甲醇”，是指生產(chǎn)過程中碳排放極低或?yàn)榱銜r(shí)制得的甲醇。利用太陽(yáng)能光解水制備的與反應(yīng)即可制備清潔燃料甲醇，以助力“碳中和”。加氫制備甲醇的體系中發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：合成甲醇反應(yīng)（反應(yīng)1）：；逆水煤氣變換反應(yīng)（反應(yīng)2）：；CO合成甲醇反應(yīng)（反應(yīng)3）：。回答下列問題：（1）常溫常壓下利用催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)歷程與相對(duì)能量的變化關(guān)系如圖所示（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注）：轉(zhuǎn)化歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為______。（2）基態(tài)核外電子排布式為______；Zn元素位于元素周期表______區(qū)。（3）由與合成甲醇的反應(yīng)熱______。（4）在不同壓強(qiáng)下，以與的物質(zhì)的量之比為1∶3進(jìn)行投料，在容器中發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)，CO和在含碳產(chǎn)物（和CO）中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：①壓強(qiáng)、、由小到大的順序?yàn)開_____；曲線______（填“m”或“n”）代表下CO在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。②一定能同時(shí)提高轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性的措施為______。（5）在溫度為250℃，體積為2L的恒容密閉容器中，通入1mol和3mol，只發(fā)生反應(yīng)1和2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中轉(zhuǎn)化率為60％，CO濃度為，則逆水煤氣變換反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______。18.（15分）以享有“東方巧克力”美譽(yù)的松溪“百年蔗”為原料制得H（治療心絞痛的藥物）和M（光學(xué)塑料的中間體）的流程如圖所示：回答下列問題：（1）B的系統(tǒng)命名為______；E的官能團(tuán)名稱為______。（2）酸性強(qiáng)弱：C＞苯甲酸，其原因?yàn)開_____。（3）E→F的反應(yīng)類型為______。（4）G→H第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）N是F的同分異構(gòu)體，14.6gN與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可釋放出4.48L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），N的可能結(jié)構(gòu)共有______種（不考慮立體異構(gòu)），其中滿足核磁共振氫譜峰面積之比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯和甘油（）為起始原料制備的合成路線：______（無機(jī)試劑任選）。

安康市2024～2025學(xué)年第二學(xué)期高二期末聯(lián)考化學(xué)參考答案及解析一、選擇題1.C【解析】太陽(yáng)能電池板的主要材料為單晶硅，A項(xiàng)正確；二氧化碳煙氣轉(zhuǎn)化為液體燃料，減少了二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念，B項(xiàng)正確；燃油汽車排放的CO是汽油不充分燃燒產(chǎn)生的，NO是氮?dú)馀c氧氣高溫或者電子點(diǎn)火時(shí)產(chǎn)生的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確。2.D【解析】堿金屬與水反應(yīng)劇烈，為防止堿液濺入眼睛，觀察Na與水反應(yīng)時(shí)，需要佩戴護(hù)目鏡，A項(xiàng)正確；對(duì)于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進(jìn)行處理，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)中剩余的少量金屬鈉，不可以隨意亂扔，可以放回原試劑瓶，C項(xiàng)正確；把過期的化學(xué)藥品埋入地下會(huì)引起土壤、水體污染，故過期的化學(xué)藥品應(yīng)集中回收處理，不能埋入地下，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B【解析】用墨汁繪制的國(guó)畫保存時(shí)間持久說明墨汁穩(wěn)定，即常溫下碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，能促進(jìn)果實(shí)成熟，可用于催熟未成熟的水果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；紫外線能使蛋白質(zhì)變性，故可用紫外燈給環(huán)境消毒，C項(xiàng)正確；葡萄酒中含有的某些細(xì)菌會(huì)使葡萄酒變質(zhì)，葡萄酒中的花青素易被氧化，適量添加少量二氧化硫，可殺死細(xì)菌，還能起到抗氧化作用，D項(xiàng)正確。4.B【解析】與水反應(yīng)生成HF和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項(xiàng)正確；已知I的電負(fù)性比Br的弱，在IBr中I顯正電性，Br顯負(fù)電性，故IBr與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于為高沸點(diǎn)強(qiáng)酸，HF為低沸點(diǎn)弱酸，故可以用螢石與濃硫酸共熱制取HF，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（濃），C項(xiàng)正確；有氧化性，可以和發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確。5.A【解析】濃硫酸具有吸水性，可用于干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃磷酸具有難揮發(fā)性，可以與KI固體共熱制取HI氣體，即高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸，B項(xiàng)正確；有毒，無毒，所以食鹽中可添加以補(bǔ)充人體所需的碘元素，C項(xiàng)正確；雖然有毒，但是可以通過控制用量使水中余氯含量達(dá)到國(guó)家飲用水標(biāo)準(zhǔn)，所以可以進(jìn)行自來水殺菌消毒，D項(xiàng)正確。6.C【解析】As與N同主族，和結(jié)構(gòu)相似，由于N電負(fù)性大于As，所以鍵角：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下為無色氣體，熔、沸點(diǎn)低，故固態(tài)屬于分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，沒有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C項(xiàng)正確；氫鍵不影響穩(wěn)定性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C【解析】氨氣和HCl生成氯化銨；氨氣和氧氣催化氧化生成NO和水，NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸；飽和氨鹽水與二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。是氮肥，而不是化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由方程式.可知，既作氧化劑又作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在和中N元素的化合價(jià)分別是價(jià)、價(jià)，由于在兩種化合價(jià)之間有0價(jià)、價(jià)等價(jià)態(tài)，因此二者在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；侯氏制堿過程中發(fā)生的反應(yīng)包括：，，沒有涉及化合價(jià)的變化，沒有氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D【解析】苯分子中不含有碳碳雙鍵，故0.1mol苯乙烯分子中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1mol乙苯充分反應(yīng)所吸收的熱量少于akJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙苯不是氣體，不能用計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙苯分子中所有碳原子可能共平面，D項(xiàng)正確。9.B【解析】檢驗(yàn)淀粉溶液是否發(fā)生水解，應(yīng)先向水解液中加氫氧化鈉中和硫酸，再加入新制的，加熱煮沸，A項(xiàng)不符合題意；將樣品溶于水，加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，說明有，B項(xiàng)符合題意；乙醇和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且乙醇易揮發(fā)，故乙醇與濃硫酸混合在170℃下反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色不能證明乙烯具有還原性，C項(xiàng)不符合題意；產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是硝酸受熱分解生成的，不能證明木炭和濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。10.B【解析】結(jié)合已知信息，通過對(duì)比X、Y的結(jié)構(gòu)可知與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2，A項(xiàng)正確；X中碳碳雙鍵一端所連原子相同，不存在順反異構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；P的支鏈上有碳碳雙鍵，可進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；Y中有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（還原反應(yīng)），有酯基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，可以燃燒，即發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。11.C【解析】為熵減的放熱反應(yīng)，時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則低溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)和反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ平衡常數(shù)的定義，可推導(dǎo)，B項(xiàng)正確；加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短，是因?yàn)榇呋瘎┙档土藳Q速步驟反應(yīng)Ⅱ的活化能，使得反應(yīng)速率大幅加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，A達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率耗時(shí)越長(zhǎng)的可能原因是升溫反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，X濃度減小對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響，D項(xiàng)正確。12.C【解析】由圖示可知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A極為正極，B極為負(fù)極，負(fù)極上失去電子和氫氧根離子反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，正極電極反應(yīng)式為。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，A項(xiàng)正確；A極為正極，B極為負(fù)極，向A極區(qū)移動(dòng)，B項(xiàng)正確；根據(jù)電子守恒，每有1mol參與反應(yīng)，理論上生成0.25mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電子流向可知導(dǎo)線a應(yīng)與原電池的負(fù)極即圖甲中的B極相連，導(dǎo)線b與A極相連，D項(xiàng)正確。13.D【解析】由題意可知，硼原子組成的正八面體的化學(xué)式為，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的鈣原子個(gè)數(shù)為1，位于頂點(diǎn)的正八面體的個(gè)數(shù)為，則硼化鈣的化學(xué)式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的正八面體中都有3個(gè)硼原子與鈣原子的距離最近，共有24個(gè)，則鈣原子的配位數(shù)為24，B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)晶體的密度為，解得，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中N點(diǎn)所在的正八面體的體心為原點(diǎn)坐標(biāo)，硼硼鍵的鍵長(zhǎng)為dnm，N點(diǎn)到原點(diǎn)的距離為，晶胞參數(shù)為anm，鈣原子的坐標(biāo)參數(shù)為，則N點(diǎn)在x軸的坐標(biāo)為，所以N點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為，D項(xiàng)正確。14.C【解析】反應(yīng)過程中發(fā)生氮氮非極性鍵的斷裂、氫氧極性鍵的斷裂、氮?dú)錁O性鍵的形成，A項(xiàng)正確；由元素質(zhì)量守恒與圖示可知，平均每生成1mol理論.上需要消耗3mol，B項(xiàng)正確；生成Ⅱ的方程式為，Ⅱ?yàn)椤埃珻項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)歷程中放熱最多的反應(yīng)是Ⅰ和、的反應(yīng)，結(jié)合圖1可知，方程式為，D項(xiàng)正確。二、非選擇題15.（14分）Ⅰ.（1）分液漏斗（2分） 防倒吸（1分）（2）（2分）（3）飽和溶液（2分） bcd（2分）Ⅱ.（4）a（1分） （5）abcd（2分） （6）50（2分）【解析】Ⅰ.（1）由裝置圖可知，儀器A為分液漏斗；乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸易與碳酸鈉溶液快速反應(yīng)，可能會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以圖中球形干燥管的另一個(gè)作用是防止倒吸。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸的催化作用、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)原理是羧酸脫去羥基、醇脫去氫原子，則反應(yīng)方程式為。（3）燒杯C中盛有的是飽和溶液，其作用為除去乙酸乙酯中混有的乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，但該反應(yīng)溫度條件下，濃硫酸沸點(diǎn)高，不能揮發(fā)，故選bcd項(xiàng)。Ⅱ.（4）球形冷凝管中冷凝水下進(jìn)上出時(shí)冷凝效果好，即a進(jìn)b出。（5）水的密度大于乙酸乙酯，水面高度應(yīng)始終處于支管口略向下處，有利于有機(jī)層回流，可提高有機(jī)物的利用率，a項(xiàng)正確；不斷移出反應(yīng)生成的水，減少生成物水，能促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，b項(xiàng)正確；當(dāng)該反應(yīng)完成后，就不再生成水，分水器中水位不再上升，故反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志為水層不再增加，c項(xiàng)正確；控制分水器旋塞，使水面高度始終略低于支管口處，保證水不回流，促使平衡正向移動(dòng)，d項(xiàng)正確。（6）3mL乙醇的物質(zhì)的量n（乙醇），2mL乙酸的物質(zhì)的量n（乙酸），由于二者發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯時(shí)物質(zhì)的量之比是1∶1，故乙醇過量，要以不足量的乙酸為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算生成的乙酸乙酯的理論值，實(shí)際上生成產(chǎn)品的質(zhì)量為1.54g，其物質(zhì)的量n（乙酸乙酯），故乙酸乙酯的產(chǎn)率是％＝50％。16.（14分）（1）攪拌、適當(dāng)提高浸出溫度、適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度、粉碎礦石等（2分，答案合理即可）（2分）（2）與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成，污染生產(chǎn)環(huán)境或還原產(chǎn)物無污染（2分，答案合理即可）防止 分解和鹽酸揮發(fā)（2分，答案合理即可）（3）（1分）（4）趁熱過濾（1分） 98.89（2分）（5）（2分）【解析】（1）“堿浸”時(shí)，攪拌、適當(dāng)提高浸出溫度、適當(dāng)提高氫氧化鈉溶液的濃度、粉碎礦石等都可以提高浸出率；鋁箔與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）“氧化浸出”時(shí)，實(shí)際生產(chǎn)中氧化劑選用而不選用的原因是與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成，污染生產(chǎn)環(huán)境；氧化劑選用雙氧水，酸化選用鹽酸，所以溫度不宜超過50℃，其目的是防止的分解和鹽酸的揮發(fā)。（3）加入NaOH可以除去，所以濾渣Ⅱ的主要成分為。（4）因在水中溶解度隨溫度的升高而降低，為降低的溶解，減少損失，“一系列操作”具體包括趁熱過濾、洗滌、干燥；，求得“沉鋰”后的溶液中，故鋰的沉降率為％≈98.89％。（5）和、在一定條件下反應(yīng)可得，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.（15分）（1）或（2分）（2）或（2分） ds（2分）（3）（2分）（4）①（2分） n（1分） ②增大壓強(qiáng)（2分，答案合理即可）（5）0.25（2分）【解析】（1）該轉(zhuǎn)化歷程中活化能越大反應(yīng)速率越慢，故決速步驟的方程式為。（2）Cu原子核