第02講離子反應(yīng)、離子方程式目錄TOC\o"1-2"\h\u01課標(biāo)達(dá)標(biāo)練題型01電解質(zhì)與非電解質(zhì)題型02強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)題型03電解質(zhì)的電離題型04電離方程式題型05電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性題型06離子反應(yīng)發(fā)生條件題型07離子方程式正誤判斷題型08與“量”有關(guān)的離子方程式書(shū)寫02核心突破練03真題溯源練01電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．【化學(xué)概念的理解】對(duì)電解質(zhì)概念理解正確的是()A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．凡在水中能生成離子而能導(dǎo)電的物質(zhì)C．氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合物【答案】D【解析】A選項(xiàng)中未說(shuō)明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)；B選項(xiàng)未說(shuō)明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，還是該物質(zhì)與水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的，故不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù)；C選項(xiàng)氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)。2．下列說(shuō)法正確的是()A．BaSO4難溶于水，放入水中不能導(dǎo)電，故BaSO4是非電解質(zhì)B．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以硫酸溶液的導(dǎo)電性大于醋酸溶液的導(dǎo)電性C．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)D．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，但它們都不是電解質(zhì)【答案】D【解析】A．BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分能全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，與是否為強(qiáng)電解質(zhì)無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬能導(dǎo)電，但金屬不是化合物，所以金是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯氣和氨氣在水中均不能電離出離子，它們不是電解質(zhì)，之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樯闪穗娊赓|(zhì)HCl、HClO和NH3·H2O。D項(xiàng)正確；選D。3．(2025?河南南陽(yáng)期中)有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水D．SO3是非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電【答案】D【解析】A項(xiàng)，電離不需要通電，電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同溫度下，相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，題目中無(wú)參照項(xiàng)，無(wú)法說(shuō)明結(jié)論，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中全部電離為離子的電解質(zhì)，跟溶解度無(wú)關(guān)，如BaSO4難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO3本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，但溶于水后生成的硫酸能電離出離子，其水溶液能導(dǎo)電，D正確；故選D。02強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)4．(2025·浙江省北斗星盟高三聯(lián)考)下列物質(zhì)不屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．NaHCO3B．鹽酸C．CH3COONaD．BaCO3【答案】B【解析】A項(xiàng)，NaHCO3屬于鹽類化合物，可完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A不符題意；B項(xiàng)，鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B符合題意；C項(xiàng)，CH3COONa屬于鹽類化合物，可完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，C不符題意；D項(xiàng)，BaCO3屬于鹽類化合物，熔融狀態(tài)下可完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，D不符題意；故選B。5．(2025·浙江省湖州、衢州、麗水高三三地市一模)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．NH3B．CH3COOHC．BaSO4D．Cu【答案】C【解析】A項(xiàng)，NH3是由分子構(gòu)成的化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此NH3屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；B項(xiàng)，CH3COOH是由分子構(gòu)成的化合物，在水溶液中能發(fā)生電離而導(dǎo)電，但只有很少一部分發(fā)生電離，存在電離平衡，因此CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；C項(xiàng)，BaSO4是離子化合物，難溶于水，但溶于水的部分能夠完全電離，因此BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C符合題意；D項(xiàng)，Cu是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此Cu既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。6．(2025·浙江省嘉興市高三一模)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．NaCl溶液B．CuSO4·5H2OC．冰醋酸D．葡萄糖【答案】B【解析】強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠完全電離成離子的電解質(zhì)。A項(xiàng)，NaCl溶液是混合物，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不選；B項(xiàng)，CuSO4·5H2O在水溶液中能夠完全電離產(chǎn)生Cu2+和SO42-，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B選；C項(xiàng)，冰醋酸在水溶液中不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，C不選；D項(xiàng)，葡萄糖在水溶液中不電離，屬于非電解質(zhì)，D不選；故選B。03電解質(zhì)的電離7．(2025·北京大興期末)如圖為NaCl固體加入水中，發(fā)生如圖變化的微觀示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成，故NaCl固體能導(dǎo)電B．Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動(dòng)C．水分子破壞了陰陽(yáng)離子之間的作用力D．該過(guò)程可表示為NaCl=Na++Cl-【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaCl固體不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaCl溶于水完全電離，Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動(dòng)，B正確；C項(xiàng)，陰陽(yáng)離子水分子在水中以水合離子的形式存在，水分子破壞了陰陽(yáng)離子之間的作用力，C正確；D項(xiàng)，NaCl溶于水完全電離，該過(guò)程可表示為NaCl=Na++Cl-，D正確；故選A。8．【宏觀辨析與微觀探析】(2025?河南信陽(yáng)期中)宏觀辨識(shí)與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。下圖表示固態(tài)氯化鈉(II)、氯化鈉水溶液(I)、熔融氯化鈉(III)的微粒狀態(tài)，有關(guān)敘述正確的是()A．圖中水合離子為水合鈉離子B．NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質(zhì)C．固體NaCl溶于水前不能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲胁缓虲l-D．NaCl熔融的電離過(guò)程為NaClNa++Cl-【答案】A【解析】A項(xiàng)，H2O中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，即O帶部分負(fù)電荷、H帶部分正電荷，氯離子半徑大于鈉離子，氯離子帶負(fù)電荷，則圖(I)中，靠近氯離子一側(cè)的是氫原子，靠近鈉離子一側(cè)的是氧原子，水合a離子為水合氯離子，水合b離子為水合鈉離子，A正確；B項(xiàng)，NaCl溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鈉固體中存在Na+和Cl-，Na+和Cl-之間存在強(qiáng)烈的相互作用(離子鍵)，離子不能自由移動(dòng)，故固體NaCl溶于水前不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，NaCl電離不需要通電，電離方程式為NaCl=Na++Cl-，D錯(cuò)誤；故選A。9．【邏輯思維與科學(xué)建?！?2025?遼寧大連期中)圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A．圖示中表的是水合鈉離子B．氯化鈉固體中不存在離子C．圖b表示熔融狀態(tài)下氧化鈉的導(dǎo)電過(guò)程D．圖c證明氯化鈉溶液是電解質(zhì)【答案】C【解析】A項(xiàng)，氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，圖中代表的是水合氯離子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鈉固體中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)離子移動(dòng)方向可知，X電極作陽(yáng)極、Y電極作陰極，用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時(shí)，離子發(fā)生定向移動(dòng)，圖b可以表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過(guò)程，C正確；D項(xiàng)，氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液是混合物不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。04電離方程式10．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A．CH3COONH4=NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－B．NaHCO3==Na++H++COeq\o\al(2－,3)-C．H3PO43H++PO43-D．Ba(OH)2==Ba2++2OH-【答案】A【解析】A項(xiàng)，銨鹽CH3COONH4溶于水發(fā)生完全電離產(chǎn)生NHeq\o\al(＋,4)和CH3COO－，A正確；B項(xiàng)，NaHCO3在水溶液中電離產(chǎn)生H+和HCO3-，電離方程式為：NaHCO3==Na++HCO3-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H3PO4為三元弱酸，在水溶液中部分發(fā)生電離，應(yīng)分步書(shū)寫電離方程式，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3是三元弱堿，存在電離平衡，電離電離方程式為可一步寫，但要用“”號(hào)，D錯(cuò)誤；故選A。11．下列說(shuō)法正確的是()A．H2SO3為多元弱酸分步電離，其水溶液酸性由第二步電離決定B．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OS2-＋H3O+C．液態(tài)AlCl3和液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則AlCl3和HCl為非電解質(zhì)D．Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故Na2CO3的電離方程式為Na2CO3=Naeq\o\al(＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)【答案】C【解析】A項(xiàng)，H2SO3為二元弱酸分布電離，其水溶液酸性由第一步電離決定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HS－的電離方程式為HS－H＋＋S2－或HS－＋H2OS2-＋H3O+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，液態(tài)AlCl3和液態(tài)HCl雖均不導(dǎo)電，但溶于水均能導(dǎo)電，且完全電離，所以，二者均為強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2CO3屬于正鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．(2025·四川綿陽(yáng)期中)下列物質(zhì)在水溶液中的方程式書(shū)寫正確的是()A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-B．H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32-C．HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32-【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaHSO4在水溶液中電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2SO3為弱酸，分步電離，電離方程式為H2SO3H＋＋HSO3-、HSO3-H＋＋SO32-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCO3-在水溶液中電離出碳酸根離子和水合氫離子，C正確；D項(xiàng)，CaCO3難溶于水，但是溶于水部分完全電離，D錯(cuò)誤；故選C。05電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性13．向一定體積的M溶液中逐滴加入N溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖示，則M、N可能是下列哪種組合()A．HCl、NaOHB．H2SO4、Ba(OH)2C．AgNO3、NaClD．BaCl2、Na2CO3【答案】B【解析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；A項(xiàng)，鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉，溶液一直導(dǎo)電，A不符合題意；B項(xiàng)，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇，氫氧化鋇過(guò)量又存在自由移動(dòng)的鋇離子、氫氧根離子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，B符合題意；C項(xiàng)，硝酸銀和氯化鈉生成硝酸鈉，溶液一直導(dǎo)電，C不符合題意；D項(xiàng)，氯化鋇和碳酸鈉生成氯化鈉，溶液一直導(dǎo)電，D不符合題意；故選B。14．【實(shí)驗(yàn)事實(shí)與微觀探究】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X(jué)溶液后有下列現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是()序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無(wú)沉淀，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化ⅡNa2SO4溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化ⅢH2SO4溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A(chǔ)．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明溶液中依然存在大量的Na＋與OH－C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同【答案】D【解析】CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，而且有藍(lán)色沉淀生成，與加入Na2SO4溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，故D符合題意。15．向一定體積的Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液，滴加過(guò)程中測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SOeq\o\al(2－,4)==2H2O+BaSO4↓B．t時(shí)刻Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加H2SO4溶液紅色完全褪去C．bc段溶液的電導(dǎo)率不斷增大，主要與過(guò)量Ba(OH)2電離出的離子有關(guān)D．b處溶液的電導(dǎo)率不為0，說(shuō)明溶液中有極少量自由移動(dòng)的離子【答案】C【解析】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SOeq\o\al(2－,4)-==2H2O+BaSO4↓，BaSO4為難溶性鹽，在溶液中幾乎不溶解，因此隨著稀硫酸的滴入，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱至幾乎為0，再滴加過(guò)量稀硫酸，溶液中離子濃度變大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。A項(xiàng)，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，ab段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SOeq\o\al(2－,4)==2H2O+BaSO4↓，A正確；B項(xiàng)，t時(shí)刻導(dǎo)電能力最小，則氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，酚酞的變色范圍為8.2到10.0，繼續(xù)滴加硫酸，pH變小，溶液紅色完全褪去，B正確；C項(xiàng)，bc段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是過(guò)量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b處Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和產(chǎn)生BaSO4，因?yàn)锽aSO4為難溶性鹽，在溶液中幾乎不溶解，導(dǎo)致自由移動(dòng)的離子極少，因此電導(dǎo)率不為0，但導(dǎo)電能力很低，D正確；故選C。06離子反應(yīng)發(fā)生條件16．下列各組物質(zhì)的溶液之間，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A．NaCl和AgNO3B．H2SO4和Na2CO3C．KOH和HClD．KNO3和MgSO4【答案】D【解析】A項(xiàng)，氯化鈉與硝酸銀互相交換成分，能形成氯化銀白色沉淀，即反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，A不符合題意；B項(xiàng)，硫酸與碳酸鈉互相交換成分，能生成二氧化碳?xì)怏w和水，即反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，B不符合題意；C項(xiàng)，氫氧化鉀和鹽酸交換成分，能生成水，即反應(yīng)生成氯化鉀和水，C不符合題意；D項(xiàng)，將硝酸鉀和硫酸鎂交換成分后，兩種物質(zhì)是硝酸鎂和硫酸鉀，沒(méi)有水、氣體、沉淀三種物質(zhì)中的至少一種生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D符合題意；故選D。17．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是()A．FeBr2與Cl2B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3D．Ca(HCO3)2與NaOH【答案】B【解析】還原性：Fe2＋>Br－>Cl－，反應(yīng)物量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，A不符合題意；H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)，H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑，C不符合題意；Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O,Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，D不符合題意。18．下列敘述中正確的是()A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H＋＋OH－=H2O的形式D．復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行【答案】B【解析】只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減小；H＋＋OH－=H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個(gè)條件之一即可發(fā)生。07離子方程式正誤判斷19．(2025?“八省聯(lián)考”河南卷)對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是()A．向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2OB．以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2OC．醋酸銨的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+D．向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：H2O2+2IO3-+6H+=I2+2O2↑+4H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，向濃硝酸中加入少量氧化亞銅，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化亞銅被濃硫酸氧化，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫生成硫化鈉，亞硫酸鈉和水，離子方程式為：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，B正確；C項(xiàng)，醋酸銨的水解，CH3COONH4中銨根與醋酸根都是弱離子，都會(huì)發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水，碘酸鉀中的碘元素為+5價(jià)，被雙氧水還原為碘化鉀，中的碘元素-1價(jià)，雙氧水則被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：3H2O2+IO3-=I-+3O2↑+3H2O，D錯(cuò)誤；故選B。20．(2025·江西省上進(jìn)聯(lián)考高三聯(lián)考)勞動(dòng)創(chuàng)造幸福生活。下列離子方程式正確且符合題意的是()A．環(huán)保員用石灰乳中和硫酸廠排放的酸性廢水：H++OH-=H2OB．化驗(yàn)員用稀硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)氯氣處理的飲用水：Ag++Cl-=AgCl↓C．質(zhì)檢員用白醋和KI淀粉試紙檢驗(yàn)碘鹽中KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD．實(shí)驗(yàn)員用燒堿溶液吸收實(shí)驗(yàn)尾氣中少量SO2：SO2+OH-=HSO3-【答案】B【解析】A項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)用石灰乳中和硫酸的離子方程式為2H++SO42-+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)氯氣處理的飲用水生成氯化銀沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓，故B正確；C項(xiàng)，白醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，部分電離，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH溶液吸收少量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。21．(2025?“八省聯(lián)考”四川卷)下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A．硫化氫溶液久置變渾濁：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2OB．鋅粉與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2NO3-+4H+=Zn2++2NO2↑+2H2OC．銀氨溶液與溴化鈉溶液反應(yīng)：[Ag(NH3)2]++Br-=AgBr↓+2NH3D．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，硫化氫溶液久置變渾濁發(fā)生的反應(yīng)為氫硫酸溶液與氧氣反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的離子方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋅粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2NO3-+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銀氨溶液與溴化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、溴化銀沉淀和氨氣，反應(yīng)的離子方程式為[Ag(NH3)2]++Br-=AgBr↓+2NH3，故C正確；D項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。08與“量”有關(guān)型離子方程式的書(shū)寫22．(2025·吉林省長(zhǎng)春市東北師范大學(xué)附中高三摸底考試)下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++2HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2OB．2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中：4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2OC．將ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2OD．將0.2molCl2通入2L0.1mol·L-1FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-【答案】D【解析】A項(xiàng)，沉淀完全時(shí)，Ba2+與SO42-的物質(zhì)的量之比為1∶1，即Ba(HCO3)2與NaHSO4的物質(zhì)的量比為1∶1，離子方程式為Ba2++2HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，A正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為0.125mol，參加反應(yīng)的n(CO2)：n(NaOH)=4：5，反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，B正確；C項(xiàng)，ICl與NaOH的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O，C正確；D項(xiàng)，還原性：I->Fe2+，氯氣先氧化碘離子，后氧化亞鐵離子，0.2molCl2和0.2molFeI2反應(yīng)時(shí)，氯氣與碘離子恰好完全反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，D錯(cuò)誤；故選D。23．下列離子方程式書(shū)寫正確的是()A．飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2：CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－=SO42-＋Cl－＋2H＋C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2會(huì)析出NaHCO3沉淀，離子方程式為2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，A錯(cuò)誤；SO2少量時(shí)會(huì)有HClO生成，正確的離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－=SO42-＋Cl－＋2HClO，B錯(cuò)誤；I－還原性強(qiáng)于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反應(yīng)，離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，C錯(cuò)誤；Ca(OH)2少量，二者1∶1反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，D正確。24．【定性與定量相結(jié)合】下列化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式一定正確的是()A．向NH4溶液中加入少量NaOH溶液：NH3·H2OB．1L1mol·L-1FeBr2溶液與一定量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023時(shí)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2通入500mL0.3mol·L-1NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OD．向Ca(溶液通入少量SO2：Ca2++2SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+結(jié)合OH-能力更強(qiáng)，先產(chǎn)生Fe(OH)3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，計(jì)算得FeBr2物質(zhì)的量為1mol。還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br-，轉(zhuǎn)移6.02×1023電子時(shí)只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2和NaOH物質(zhì)的量之比為0.1：0.15=2：3，反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生CO32-和HCO3-，該離子方程式正確，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，HClO為強(qiáng)氧化性能將SO2氧化為SO42-，該反應(yīng)表達(dá)錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。09離子方程式書(shū)寫及評(píng)價(jià)25．【類推與反應(yīng)現(xiàn)實(shí)的辨別】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H＋＋OH－=H2O向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】Na很活潑，能與水反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；氫氧化鋁不能溶于氨水，因此氯化鋁與氨水反應(yīng)只能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；二氧化碳和二氧化硫均為酸性氧化物，過(guò)量氣體與堿反應(yīng)均得到酸式鹽，故D正確。26．【邏輯思維與科學(xué)評(píng)價(jià)】下列離子方程式的書(shū)寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl-＋I(xiàn)2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I-均氧化B1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3C過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSO3-正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCO3-＋OH-=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水【答案】B【解析】A項(xiàng)，將1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I-，離子方程式：2I-＋Cl2=2Cl-＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AlO2-與H＋物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)時(shí)，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反應(yīng)時(shí)生成鋁離子，所以1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積均勻混合，離子方程式：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解為2molAlO2-消耗2molH＋，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH＋，生成1molAl3＋，所以AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，正確；C項(xiàng)，過(guò)量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O＋SO2＋ClO-=SO42-＋Cl-＋2H＋，無(wú)法比較H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-，酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水的說(shuō)法不全面，錯(cuò)誤。27．下列離子方程式書(shū)寫及評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)ANaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O正確，Ca(OH)2過(guò)量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水B1mol/L的AlCl3溶液與3.5mol/L的NaOH溶液等體積混合：2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－正確，Al3＋和OH－按物質(zhì)的量1∶3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過(guò)量的OH－再將部分Al(OH)3的轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]－C將Fe3O4溶解在過(guò)量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O正確，F(xiàn)e3O4中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為1∶2D將少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋正確，F(xiàn)e2＋與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】NaHCO3中加入足量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O，A錯(cuò)誤；1mol/L的AlCl3溶液與3.5mol/L的NaOH溶液等體積混合，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1∶3.5＝2∶7，Al3＋和OH－按物質(zhì)的量1∶3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過(guò)量的OH－再將部分Al(OH)3的轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]－，該反應(yīng)的離子方程式正確，題中離子方程式書(shū)寫及評(píng)價(jià)均合理，B正確；將Fe3O4溶解在過(guò)量的稀HNO3中，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4＋NO3-＋28H＋=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，題中離子方程式書(shū)寫和評(píng)價(jià)均不合理，C錯(cuò)誤；將少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，F(xiàn)e2＋與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且生成的鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－，D錯(cuò)誤。1．(2025·浙江省寧波市高三二模)下列食品添加劑屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．亞硝酸鈉B．蔗糖C．二氧化碳D．苯甲酸【答案】A【解析】A項(xiàng)，亞硝酸鈉屬于鹽，在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B項(xiàng)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出離子，并非二氧化碳本身電離，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯甲酸屬于弱酸，在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤D；故選A。2．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)醋酸氨水NH3Na2O2非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICH3COOHHClONH3·H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，SO2是電解質(zhì)，HI為強(qiáng)電解質(zhì)A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸和氨水均為混合物，不是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2025·上海期中)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫正確的是()A．H3PO43H++PO43-B．Ca(OH)2=Ca2++2OH-C．HCOOH=H++HCOO-D．NaHSO4=Na++HSO4-【答案】B【解析】A項(xiàng)，亞磷酸是弱酸，不能完全電離，主要的電離方程式為H3PO4H++H2PO4-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鈣離子和氫氧根，B正確；C項(xiàng)，甲酸為弱酸，不完全電離，電離方程式為HCOOHH++HCOO-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHSO4在水溶液中完全電離出Na+、H+、SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，D錯(cuò)誤；故選B。4．【離子反應(yīng)方程式、離子共存等組合】(2025·天津市部分區(qū)高三期末)下列說(shuō)法正確的是()A．無(wú)色透明酸性溶液中，下列離子可以大量共存：Na+、、NO3-、Cl-B．過(guò)氧化鈉溶于水的離子方程式：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑C．室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性[已知室溫下Ka(CH3COOH)=1.8×10-5]D．NH4HCO3與足量的NaOH濃溶液混合，有NH3生成，該反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+OH-=NH3↑+CO2↑+H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，無(wú)色透明酸性溶液中，不能含有有色離子，且、NO3-和H+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過(guò)氧化鈉溶于水的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，因醋酸Ka(CH3COOH)=1.8×10-5]，是弱酸、且電離程度較小，溶液中還有大部分未電離的醋酸分子，故等體積混合后醋酸過(guò)量很多，剩余的醋酸電離的氫離子濃度大于醋酸根離子水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，溶液顯酸性，C正確；D項(xiàng)，NH4HCO3與足量的NaOH濃溶液混合，有NH3生成，該反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O，D錯(cuò)誤；故選C。5．【識(shí)圖能力與電離的微觀分析】(2025?廣西玉林期中)NaCl的導(dǎo)電情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)B．NaCl在通電的情況下電離出可以自由移動(dòng)的離子C．NaCl固體不含有離子D．溶液中的水合鈉離子向電源的正極方向移動(dòng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaCl溶于水能形成自由移動(dòng)的Na+和Cl-，因此溶液能導(dǎo)電，NaCl屬于電解質(zhì)，A正確；B項(xiàng)，NaCl固體本身就是由Na+和Cl-構(gòu)成的離子晶體，離子并非“在通電情況下才電離”出來(lái)，溶于水也能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaCl固體中同樣存在Na+和Cl-，只是無(wú)法自由移動(dòng)而不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中帶正電的Na+應(yīng)向電源的負(fù)極移動(dòng)，而不是向正極，D錯(cuò)誤；故選A。6．(2025?浙江溫州期中)圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說(shuō)法不正確的是()A．圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況B．水合b離子是水合氯離子C．NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)D．圖b表示熔融的NaCl的導(dǎo)電情況【答案】B【解析】A項(xiàng)，圖c中存在水合鈉離子(吸引水分子中的O原子)和水合氯離子(吸引水分子中的H原子)分別向陰極和陽(yáng)極移動(dòng)，可以表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水合b離子半徑小于水合a離子，且吸引水分子的氧原子，則水合b離子表示水合鈉離子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaCl固體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)，圖b中只有定向移動(dòng)的鈉離子和氯離子，表示熔融NaCl的導(dǎo)電情況，故D正確；故選B。7．【邏輯思維與科學(xué)建模】(2025?河南信陽(yáng)期中)下列方框中的物質(zhì)或溶液之間發(fā)生的反應(yīng)分別是①②③④，下列有關(guān)這些反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．①是置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．②是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H++O2-=H2OC．③是化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)D．④中反應(yīng)的離子方程式不可能是CO2+2OH-=HCO3-【答案】C【解析】A項(xiàng)，①是鐵和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸和氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)為2H++Na2O=2Na++H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，③是氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉的反應(yīng)，是化合反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，④中足量二氧化碳和氫氧化鈣可反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式可能是CO2+2OH-=HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選C。8．將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()A．b→d反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2OB．d點(diǎn)溶液中，Na＋與SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比為1∶1C．c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)Ba2＋均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性【答案】A【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液電導(dǎo)率接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2和NaHSO4的反應(yīng)。b→d反應(yīng)為向NaOH溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，實(shí)際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故A項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)化學(xué)式知，Na＋與SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比為2∶1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，則該點(diǎn)兩種溶液中氫氧根離子濃度不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)液體為純水，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH，所以a點(diǎn)呈中性，b點(diǎn)呈堿性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．下列離子方程式正確的是()A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+B．用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OC．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OD．鐵絲伸入硫酸銅溶液：2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu【答案】B【解析】A項(xiàng)，碳酸的酸性小于鹽酸，二氧化碳和CaCl2溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用NaOH溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C項(xiàng)，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，溶于稀鹽酸生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，反應(yīng)的離子方程式是Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵絲伸入硫酸銅溶液生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+==Fe2++Cu，故D錯(cuò)誤；故選B。10．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤【答案】D【解析】①表示可溶性碳酸正鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，表示一類反應(yīng)；②表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應(yīng)；③表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性氯鹽間的反應(yīng)；④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應(yīng)；⑤只表示Cl2和H2O的反應(yīng)。11．(2025·北京朝陽(yáng)三模)下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()A．用FeS除去廢水中的汞離子：Hg2++S2-=HgS↓B．乙醛和新制共熱：CH3CHO+2CH3COOH+↓+2H2OC．向AlCl3溶液中滴入過(guò)量氨水：Al3++4NH3﹒H2O＝[Al(OH)4]+4NH4+D．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu+Cl2↑【答案】D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eS是難溶物，在離子方程式中不能拆寫成S2-，正確的離子方程式為Hg2++FeS-=HgS↓+Fe2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醛和新制共熱，在堿性條件下反應(yīng)生成乙酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2NaOHCH3COONa+↓+3H2O，該選項(xiàng)中生成CH3COOH不符合反應(yīng)實(shí)際，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al(OH)3不溶于過(guò)量氨水，向AlCl3溶液中滴入過(guò)量氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuCl2溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃uCl2在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，通電時(shí)，離子定向移動(dòng)，CuCl2在電解條件下分解為Cu和Cl2，化學(xué)方程式CuCl2Cu+Cl2↑表述正確，故D正確；故選D。12．(2025·北京海淀三模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．在氨水中通入少量的SO2氣體：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2OC．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+CO32-D．將等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合：Ba2++2OH–+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，NaOH過(guò)量，產(chǎn)物為[Al(OH)4]，離子方程式：Al3++4OH-=[Al(OH)4]，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨水過(guò)量，產(chǎn)物為(NH4)2SO3，故B正確；C項(xiàng)，苯酚鈉過(guò)量，產(chǎn)物為苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5O-+HCO3-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇和NH4HSO4溶液以體積比1∶1混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH–+NH4++H++SO42-=BaSO4↓++NH3·H2O+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。13．(2025·陜西漢中一模)宏觀—微觀—符號(hào)是化學(xué)的三重表征。下列離子方程式書(shū)寫正確的是()A．侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備：NH3＋H2O＋CO2=HCO3-＋NH4+B．溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2C．交警查酒駕所用檢測(cè)儀器的工作原理：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2OD．質(zhì)檢員常用醋酸和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中KIO3：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，侯氏制堿法中將氨氣、二氧化碳?xì)怏w通入飽和食鹽水中制取NaHCO3晶體的離子方程式為：NH3＋H2O＋CO2＋Na+=NaHCO3↓＋NH4+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HI是一元強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生的氫離子和碘離子，其中氫離子和硝酸鐵電離出的硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性的體系，又因?yàn)檫€原性的強(qiáng)酸過(guò)量，所以兩種氧化劑都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：↑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性能將C2H5OH氧化為CH3COOH，離子方程式為2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，故C正確；D項(xiàng)，醋酸是弱酸，在離子方程式書(shū)寫中應(yīng)寫化學(xué)式符號(hào)，不能拆寫離子符號(hào)，應(yīng)為：KIO3：5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故D錯(cuò)誤；故選C。1．(2025·重慶卷，3，3分)下列有關(guān)離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是()A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：Ca2++SO32-=CaSO3↓B．Na2O2加入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【答案】A【解析】A項(xiàng)，亞硫酸氫鈉(NaHSO3)與石灰水反應(yīng)時(shí)，HSO3-不能拆開(kāi)，先與OH-中和生成SO32-，再與Ca2+結(jié)合生成CaSO3沉淀，正確的方程式為：：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O，A方程式錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反應(yīng)實(shí)際(生成NaOH和O2)，B離子方程式正確；C項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，與化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO一致，C方程式正確；D項(xiàng)，Cl2與NaBr溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律(Cl2氧化Br-為Br2)，D方程式正確；故選A。2．(2025?山東卷，5，2分)下列實(shí)驗(yàn)涉及反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是()A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-=HSO3-B．用Na2O2和水制備少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．用稀硝酸溶解少量粉：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，當(dāng)NaOH吸收少量SO2時(shí)，應(yīng)生成SO32-而非HSO3-，正確反應(yīng)為：SO2+2OH-=SO32-+2H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，原方程式系數(shù)未配平，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸加熱生成Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，各元素及電荷均守恒，C正確；D項(xiàng)，稀硝酸與Cu反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物Cu(NO3)2應(yīng)拆解為Cu2+和NO3-，正確離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，D錯(cuò)誤；故選C。3．(2025·北京卷，6，3分)下列方程式與所給事實(shí)不相符的是()A．用鹽酸除去鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2OB．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓C．用乙醇處理廢棄的Na：2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑D．將NO2通入水中制備硝酸：3NO2+H2=2HNO3+NO【答案】B【解析】A項(xiàng)，鐵銹的成分為Fe2O3·xH2O，能溶于鹽酸生成FeCl3和水，離子方程式為：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正確；B項(xiàng)，H2S為弱酸，離子方程式不能拆成離子，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式正確，C正確；D項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，化學(xué)方程式正確，D正確；故選B。4．(2025·浙江1月卷，8，3分)下列方程式不正確的是()A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB．NO2與H2O反應(yīng)：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOC．將少量灼熱的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OD．將SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，所給離子方程式正確，A正確；B項(xiàng)，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所給離子方程式正確，B正確；C項(xiàng)，乙醇的催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)氧化銅被還原生成銅，所給方程式正確，C正確；D項(xiàng)，二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D錯(cuò)誤；故選D。5．(2025?河南卷，5，3分)對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。相應(yīng)離子方程式正確的是()A．磷酸二氫鈉水解：H2PO4--+H2OH3PO4-+OH-B．用稀鹽酸浸泡氧化銀：Ag2O+2H+=2Ag++H2OC．向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：ClO－+H+=HClOD．向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，磷酸二氫鈉水解產(chǎn)生OH－，離子方程式為H2PO4--+H2OH3PO4-+OH-，A正確；B項(xiàng)，用稀鹽酸浸泡氧化銀生成AgCl沉淀，離子方程式為Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，D錯(cuò)誤；故選A。6．(2025·陜晉寧青卷，7，3分)下列有關(guān)反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()A．泡沫滅火器反應(yīng)原理：B．用金屬鈉除去甲苯中的微量水：C．用溶液吸收尾氣中的D．氯氣通入冷的石灰乳中制漂白粉：【答案】D【解析】A項(xiàng)，泡沫滅火器中Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正確，A正確；B項(xiàng)，金屬鈉優(yōu)先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，甲苯不參與反應(yīng)，方程式正確，B正確；C項(xiàng)，NO2與NaOH反應(yīng)生成NO3-和NO2-，方程式配平及產(chǎn)物均正確，C正確；D項(xiàng)，石灰乳(Ca(OH)2懸濁液)不能拆為OH-，正確反應(yīng)應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D錯(cuò)誤；故選D。7．(2025·云南卷，3，3分)下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是()A．煤制水煤氣：B．Na2O2供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．覆銅板制作印刷電路板：2FeCl3+3Cu=2Fe+3CuCl2D．鉛酸蓄電池放電：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，煤在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，方程式正確，A正確；B項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式書(shū)寫正確，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3與Cu反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+而非單質(zhì)Fe，正確反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉛酸蓄電池放電時(shí)，Pb和PbO2與硫酸反應(yīng)生成PbSO4和H2O，方程式正確，D正確；故選C。8．(2025·江蘇卷，6，3分)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A．黑火藥爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑B．電解飽和溶液制：Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋ClO-C．重油裂解獲得的丙烯制聚丙烯：D．向飽和氨鹽水中通入過(guò)量CO2：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl【答案】D【解析】A項(xiàng)，黑火藥爆炸時(shí)，KNO3、C和S反應(yīng)生成K2S、N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解飽和NaCl溶液生成H2、Cl2和NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，丙烯生成聚丙烯的反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向飽和氨鹽水中通入過(guò)量CO2生成NH4Cl和溶解度較小的NaHCO3，NaHCO3結(jié)晶析出，D正確。故選D。9．(2025?遼吉黑內(nèi)卷，6，3分)微粒邂逅時(shí)的色彩變化是化學(xué)饋贈(zèng)的視覺(jué)浪漫。下列對(duì)顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)顏色變化解釋A空氣中灼燒過(guò)的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色C2H5OH+2CuO=CH3CHO+Cu2O+H2OBMg(OH)2懸濁液中加入溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色Mg(OH)2(s)+2Fe3+=Fe(OH)3(s)+Mg2+CFeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，淺綠色溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓DK2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，醇的催化氧化反應(yīng)中，銅作催化劑，先發(fā)生2Cu+O22CuO，然后乙醇與CuO在加熱條件下C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)槿芏确e常數(shù)Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]，所以Fe3+與Mg(OH)2發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成Fe(OH)3，符合溶度積規(guī)則，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化學(xué)方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，電荷和配平正確，藍(lán)色渾濁現(xiàn)象合理，C正確；D項(xiàng)，Cr2O72-在堿性條件下轉(zhuǎn)化為CrO42-，化學(xué)方程式為Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O，顏色由橙變黃，D正確；故選A。10．(2025·安徽卷，6，3分)氨是其他含氨化合物的生產(chǎn)原料。氨可在氧氣中燃燒生成N2。金屬鈉的液氨溶液放置時(shí)緩慢放出氣體，同時(shí)生成NaNH2。NaNH2遇水轉(zhuǎn)化為NaOH。溶于氨水得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又轉(zhuǎn)化為藍(lán)色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以發(fā)生類似于水解反應(yīng)的氨解反應(yīng)，濃氨水與Hg溶液反應(yīng)生成Hg(NH3)沉淀。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是()A．氨在氧氣中燃燒：4NH3+3O22N2+6H2OB．液氨與金屬鈉反應(yīng)：2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑C．氨水溶解：+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2D．濃氨水與Hg反應(yīng)：Hg+NH3=Hg(NH3)↓+H【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題干信息可知，氨可在氧氣中燃燒生成N2，所給方程式符合反應(yīng)原理，A正確；B項(xiàng)，金屬鈉的液氨溶液放置時(shí)緩慢放出氣體，生成氨基鈉和氫氣，發(fā)生的是置換反應(yīng)，所給方程式符合反應(yīng)原理，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)題干信息可知，溶于氨水得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，所給方程式符合反應(yīng)原理，C正確；D項(xiàng)，濃氨水與Hg溶液反應(yīng)生成Hg(NH3)↓沉淀，生成物應(yīng)為NH4，方程式為：Hg+2NH3=Hg(NH3)↓+NH4，D錯(cuò)誤；故選D。11．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列離子方程式正確的是()A．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3-=Cl-+ClO=+2CO2+H2OD．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【答案】D【解析】A項(xiàng)，H2S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性條件下NO3-會(huì)將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項(xiàng)正確；故選D。12．(2024·浙江1月卷，10，3分)下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是()A．黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑B．四氯化鈦水解：C．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S2-+O2+4H+=2