2/34第04講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律目錄01TOC\o"1-3"\h\u202體系構(gòu)建·思維可視 303核心突破·靶向攻堅(jiān) 4考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)概念及其表示方法 知識(shí)點(diǎn)1從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 知識(shí)點(diǎn)2從元素價(jià)態(tài)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑 知識(shí)點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)概念的“五個(gè)誤區(qū)” 考向1考查氧化還原反應(yīng)的判斷 【思維建?！颗袛嘌趸€原反應(yīng)的依據(jù)考向2考查氧化還原反應(yīng)基本概念 【思維建?！拷鉀Q氧化還原反應(yīng)概念的一般思路考向3考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 知識(shí)點(diǎn)1氧化性、還原性的概念 知識(shí)點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法 考向1考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 【思維建模】熟記常用的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序考向2考查判斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生 考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用 知識(shí)點(diǎn)1守恒規(guī)律及其應(yīng)用 知識(shí)點(diǎn)2價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用 知識(shí)點(diǎn)3強(qiáng)弱規(guī)律及其應(yīng)用 知識(shí)點(diǎn)4先后規(guī)律及其應(yīng)用 考向1氧化還原價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用 【思維建?！繗w中、岐化規(guī)律思維模型考向2氧化還原先后規(guī)律及應(yīng)用 【思維建?！垦趸€原反應(yīng)應(yīng)用解題方向04考點(diǎn)要求考查形式2025年2024年2023年氧化還原反應(yīng)的概念選擇題非選擇題山東卷T1，2分重慶卷T1，3分北京卷T5，3分安徽卷T5，3分山東卷T1，2分浙江1月卷T4，3分浙江1月卷T6，3分天津卷T6，3分全國乙卷T7，6分氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較選擇題非選擇題浙江1月卷T6，3分——福建卷T5，3分氧化還原反應(yīng)的規(guī)律選擇題非選擇題湖南卷T8，3分浙江6月卷T6，3分遼寧卷T12，3分北京卷T12，3分浙江6月卷T6，3分重慶卷T4，3分湖南卷T10，3分考情分析：1．分析近三年高考試題，本講內(nèi)容在高考命題中有以下規(guī)律：(1)從考查題型上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)。(2)從考查內(nèi)容和命題思路上看，主要有以下兩個(gè)方面：①以STSE或元素化合物為載體，考查氧化還原反應(yīng)的概念理解、定量計(jì)算。②以綜合實(shí)驗(yàn)或化工流程為載體，考查氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算等。2．根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：(1)強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)概念的理解，根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行概念的定性判斷，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行概念的定量分析；(2)強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)規(guī)律的運(yùn)用，特別是得失電子守恒規(guī)律在氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算中的應(yīng)用。復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．了解氧化還原反應(yīng)的基本概念。2．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，知道常見的氧化劑和還原劑。3．理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)概念及其表示方法知識(shí)點(diǎn)1從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2．基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系得分速記分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵——標(biāo)出元素化合價(jià)(1)基本方法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。(2)熟記常見元素的化合價(jià)：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。(3)明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：CuFeS2：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；K2FeO4：eq\o(Fe,\s\up6(＋6))；Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))；Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))；MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))；C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))；HCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))、eq\o(N,\s\up6(－3))；CuH：eq\o(Cu,\s\up6(＋1))、eq\o(H,\s\up6(－1))；FeOeq\o\al(n－,4)：eq\o(Fe,\s\up7(＋8－n))；Si3N4：eq\o(Si,\s\up6(＋4))、eq\o(N,\s\up6(－3))。3．氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念之間的關(guān)系可概括為“氧、氧、得、降、還、還、還”。4．電子轉(zhuǎn)移的表示方法請(qǐng)分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)③算數(shù)目④說變化。如銅和稀硝酸反應(yīng)：易混易錯(cuò)箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。②箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。③失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。(2)單線橋法：①標(biāo)變價(jià)②畫箭頭(由失電子原子指向得電子原子)③算數(shù)目(線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣)，如銅和稀硝酸反應(yīng)：易混易錯(cuò)①箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。②不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。③線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。5．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系得分速記(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放電),\s\do5())2O3。(4)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(5)所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2從元素價(jià)態(tài)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑1．常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：得分速記(1)O2、O3在水溶液中的還原產(chǎn)物，其中酸性條件下是H2O，中性、堿性條件下是OH－；而當(dāng)還原產(chǎn)物為固態(tài)時(shí)是O2－或Oeq\o\al(2－,2)。(2)濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物是NO。2．常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：3．元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。得分速記(1)根據(jù)化合價(jià)的高低可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱。元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na＋、SOeq\o\al(2－,4)；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)也不一定具有強(qiáng)還原性。(2)非金屬陰離子不一定只具有還原性，如Oeq\o\al(2－,2)既有氧化性又有還原性。金屬陽離子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有還原性又有氧化性。4．重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH4(1)金屬氫化物①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電子式可表示為M＋[eq\o\al(·,·)H]－(M為堿金屬)。②強(qiáng)還原性a．遇水強(qiáng)烈反應(yīng)放出氫氣，使溶液呈強(qiáng)堿性，如：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。b．高溫還原金屬如固態(tài)NaH在673K時(shí)能將TiCl4還原為金屬鈦：TiCl4＋4NaHeq\o(=,\s\up7(高溫))Ti＋4NaCl＋2H2↑。(2)萬能還原劑——硼氫化鈉(NaBH4)硼氫化鈉是一種無機(jī)物，化學(xué)式為NaBH4，白色至灰白色細(xì)結(jié)晶粉末或塊狀，吸濕性強(qiáng)，其堿性溶液呈棕黃色，是最常用的還原劑之一。通常用作醛類、酮類、酰氯類的還原劑，塑料工業(yè)的發(fā)泡劑，造紙漂白劑，以及醫(yī)藥工業(yè)制造雙氫鏈霉素的氫化劑。知識(shí)點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)概念的“五個(gè)誤區(qū)”誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，也不一定被氧化。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，其化合價(jià)可能為正，也可能為負(fù)。若元素由負(fù)價(jià)變?yōu)?價(jià)，則其被氧化，若元素由正價(jià)變?yōu)?價(jià)，則其被還原。誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。如在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。誤區(qū)三：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。誤區(qū)四：氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑，有的反應(yīng)物可能既不是氧化劑也不是還原劑。如Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一元素既被氧化又被還原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧元素一部分化合價(jià)升高，一部分化合價(jià)降低?？枷?考查氧化還原反應(yīng)的判斷例1(2025·北京昌平二模)下列氣體的驗(yàn)證方法不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．氧氣——帶火星的小木條復(fù)燃B．氨氣——濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．氯氣——濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D．乙烯——酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】A項(xiàng)，碳在氧氣中燃燒有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B項(xiàng)，氨氣溶于水反應(yīng)生成氨水，氨水電離產(chǎn)生氫氧根，發(fā)生的反應(yīng)為：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，沒有化合價(jià)變化，B符合題意；C項(xiàng)，氯氣和碘化鉀反應(yīng)，Cl2＋2I-=I2+2Cl-，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D項(xiàng)，乙烯具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成二氧化碳，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。思維建模判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的依據(jù)主要是看反應(yīng)時(shí)各元素的化合價(jià)有無發(fā)生變化?！咀兪接?xùn)練1·變載體】(2025·北京西城二模)下列變化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．推動(dòng)盛有NO2的密閉針筒的活塞，壓縮氣體，氣體顏色變深B．將酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去C．將FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀D．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，脫脂棉燃燒【答案】A【解析】A項(xiàng)，推進(jìn)盛有NO2的密閉針筒的活塞，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度增大，氣體顏色變深，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，乙醇有還原性，高錳酸鉀有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使紫色褪去，涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+與NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O2加水生成氧氣，涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！咀兪接?xùn)練2·變載體】(2025·山西晉城二模)下列顏色變化屬于化學(xué)變化，但不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去B．向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色C．潔凈的鉑絲蘸取硫酸鈉固體在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色D．將NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色【答案】B【解析】A項(xiàng)，溶液藍(lán)色褪去，該過程涉及了氧化還原反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，發(fā)生的反應(yīng)是2CO42-+2H+CO72-+H2O，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)，焰色試驗(yàn)為物理變化，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，MnO4-被HSO3-還原，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，方程式為：5HSO3-+2MnO4-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O，D項(xiàng)不符合題意；故選B。【聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)】【變式訓(xùn)練3】(2025·江蘇三模)下列工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．在高溫高壓條件下N2和H2合成NH3B．煅燒黃鐵礦(FeS2)制備SO2C．向飽和氨鹽水中通CO2制備NaHCO3D．電解飽和食鹽水制備NaOH【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)方程式為，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，H元素從0價(jià)升高到+1價(jià)，有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B項(xiàng)，反應(yīng)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，S元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到+4價(jià)，O元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C項(xiàng)，反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)過程中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反應(yīng)中部分H元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C?？枷?考查氧化還原反應(yīng)基本概念例2(2025·山東菏澤二模)高純度LiMn2O4(氧元素的化合價(jià)為價(jià))是鋰電池重要的電極材料。工業(yè)利用一定比例的超細(xì)二氧化錳與氫氧化鋰共熱生成高純LiMn2O4、H2O和一種氣體。下列說法正確的是()A．LiMn2O4中Mn的價(jià)態(tài)為價(jià)B．鋰電池放電時(shí)，高純度LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)C．制備反應(yīng)中，理論上氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：4D．若用碳酸鋰代替氫氧化鋰，則會(huì)產(chǎn)生三種氣體【答案】C【解析】A項(xiàng)，在LiMn2O4中，Li為+1價(jià)，O為-2價(jià)，設(shè)Mn的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可得，解得x=+3.5價(jià)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋰電池放電時(shí)，鋰元素化合價(jià)升高，LiMn2O4中Mn元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，工業(yè)上利用一定比例的超細(xì)二氧化錳與氫氧化鋰共熱生成高LiMn2O4、H2O和一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8MnO2+4LiOH4LiMn2O4+2H2O+O2↑，在該反應(yīng)中，O2是氧化產(chǎn)物，LiMn2O4是還原產(chǎn)物，理論上氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：4，C正確；D項(xiàng)，若用碳酸鋰代替氫氧化鋰，反應(yīng)為8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，D錯(cuò)誤；故選C。思維建模解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。【電解原理與科學(xué)建?！俊咀兪接?xùn)練1】用電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)時(shí)，以鐵板做陰、陽極，處理過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．Cr2O72-)是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物B．電解過程中廢水的pH不發(fā)生變化C．電解過程中有Fe(OH)3沉淀生成D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72-被還原【答案】B【解析】A項(xiàng)，由反應(yīng)可知Cr2O72-得電子轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cr2O72-是氧化劑，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)過程中消耗大量H+，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)過程中消耗大量H+，使得Fe3+、Cr3+都轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，故C正確；D項(xiàng)，該電解陽極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，有6molFe2+生成，根據(jù)上述反應(yīng)可知，最多有1molCr2O72-被還原，故D正確；故選：B?！咀兪接?xùn)練2·變載體】水體中氨氮含量過高會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮(以NH3表示)的反應(yīng)為：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．NaClO是氧化劑，NH3是還原劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶3C．反應(yīng)溫度越高，氨氮的去除率也越高D．生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaClO中氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，NaCIO是氧化劑，NH3中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，NH3是還原劑，故A正確；B項(xiàng)，N2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)溫度過高，NaClO會(huì)分解，氨氮的去除率降低，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故D正確；故選C?！径嗖襟E反應(yīng)流程機(jī)理圖】【變式訓(xùn)練3】(2025·四川巴中三模)天然氣中含有少量有毒氣體H2S，用如圖所示流程在常溫下可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T·F菌)作用下催化脫硫。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．為H2B．該脫硫過程宜在高溫下進(jìn)行C．過程①中每脫去1molH2S轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NAD．過程②中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，由圖可知：過程①發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+H2↓，過程②中發(fā)生反應(yīng)為：FeSO4+2H2，X為H2，A正確；B項(xiàng)，菌是一種蛋白質(zhì)，高溫下會(huì)失活，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過程①中H2S~S~2e-，過程①中每脫去1molH2S轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA，C正確；D項(xiàng)，過程②中發(fā)生反應(yīng)為：FeSO4+2H2，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選B。考向3考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法例3下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的表示方法不正確的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中Mn元素得電子化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cl元素失電子化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中Cl元素得電子化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素失電子化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，不是6，，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl元素化合價(jià)降低得電子，氧元素升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故C正確；D項(xiàng)，過氧化鈉中-1價(jià)的氧元素部分升高為0價(jià)，部分降低為-2價(jià)，每摩過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故D正確；故選B?！咀兪接?xùn)練1】下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是()A．2NaClB．C．D．【答案】D【解析】A項(xiàng)，鈉和氯氣反應(yīng)，鈉失去電子，氯氣得到電子，單線橋?yàn)椋?NaCl，A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中銅由+2價(jià)降低到0價(jià)，碳由0價(jià)升高+4價(jià)，雙線橋?yàn)椋海珺正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中氯由+5價(jià)降低到-1價(jià)，氧由-2價(jià)升高到0價(jià)，雙線橋?yàn)椋?，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中二氧化碳中碳由+4價(jià)降到+2價(jià)，單質(zhì)碳由0價(jià)升高到+2價(jià)，雙線橋?yàn)椋?，D錯(cuò)誤；故選D?！咀兪接?xùn)練2】下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】A項(xiàng)，鈉失去電子、氯得到電子，轉(zhuǎn)移電子為2e，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，A正確；B項(xiàng)，鈉失去電子、氫得到電子，轉(zhuǎn)移電子為2e，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，B正確；C項(xiàng)，硫失去電子、氧得到電子，轉(zhuǎn)移電子為4e，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，C正確；D項(xiàng)，硫化氫中的硫失去電子，硫酸中的硫得到電子，氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化：只靠近，不交叉，轉(zhuǎn)移電子為2e，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不合理，D不正確；故選D。【變式訓(xùn)練3】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】A項(xiàng)，氯氣中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，降低到-1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目e-，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，氯酸鉀中氯元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)不標(biāo)“得失”，故C錯(cuò)誤；D．銅由0價(jià)升高到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移2e-，且銅原子把電子轉(zhuǎn)移給硝酸中氮原子，表示方法和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目均正確，故D正確；故選D?？键c(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較知識(shí)點(diǎn)1氧化性、還原性的概念1．氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。2．氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，故Na比Al的還原性強(qiáng)。3．從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。知識(shí)點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。2．依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2Cl2＋2H2O氧化性：KMnO4>MnO2>O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑還原性：Na>Mg3．依據(jù)被氧化還原的程度判斷相同條件下：(1)不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3，可以得出氧化性：Cl2>S(2)不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋,3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe))→eq\x(\a\al(還原性,Zn>Cu))4．依據(jù)“三表”判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷(2)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表(3)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷eq\o(,\s\up7(F2Cl2O2Br2I2S),\s\do7(得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱))eq\o(,\s\up7(F－Cl－Br－I－S2－),\s\do7(失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)))5．依據(jù)“兩池”判斷(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極>正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。6．依據(jù)“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度)(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿度：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。考向1考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較例1(2025·陜西省西安市一模)工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是Cu2Te)為原料提取碲，涉及反應(yīng)：①Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O；②TeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Te。以下說法錯(cuò)誤的是()A．Cu2Te中Cu元素的化合價(jià)是+1價(jià)B．反應(yīng)①中氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是CuSO4和TeO2C．每制備1molTe理論上兩個(gè)反應(yīng)共轉(zhuǎn)移12molD．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺2SO2TeO2【答案】D【解析】A項(xiàng)，Te和O位于同一主族，為-2價(jià)，則Cu2Te中Cu為+1，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①中O2化合價(jià)降低，得電子，為氧化劑，Cu2Te中Cu和Te均化合價(jià)升高，失去電子，則CuSO4和TeO2均是氧化產(chǎn)物，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)②中每生成1molTe，轉(zhuǎn)移4mol電子，反應(yīng)①中每生成1molTeO2，轉(zhuǎn)移8mol電子，則每制備1molTe，理論上共轉(zhuǎn)移12mol電子，C正確；D項(xiàng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)可得O2氧化性強(qiáng)于TeO2，TeO2的氧化性大于H2SO4，無法比較O2和SO2的氧化性強(qiáng)弱，且無法證明SO2氧化性強(qiáng)于TeO2，D錯(cuò)誤；故選D。思維建模熟記常用的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序(1)氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2(2)還原性：S2－>SOeq\o\al(2－,3)(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－【變式訓(xùn)練1·變載體】(2025·北京豐臺(tái)二模)用硝酸銀測定水質(zhì)中砷元素的含量，涉及反應(yīng)：6AgNO3+AsH3+3H2O=6Ag+6HNO3+H3AsO3。下列說法正確的是()A．的電子式：B．熱穩(wěn)定性：AsH3＞H2OC．氧化性：AgNO3＞H3AsO3D．依據(jù)元素周期律，可推斷酸性：HNO3＞H3AsO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，AsH3的電子式：，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>As，熱穩(wěn)定性：AsH3H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在6AgNO3+AsH3+3H2O=6Ag+6HNO3+H3AsO3反應(yīng)中，AgNO3是氧化劑，H3AsO3是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：AgNO3＞H3AsO3，C正確；D．H3AsO3不是As元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，N與As為同主族元素，根據(jù)元素周期律，非金屬性N>As，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HNO3>H3AsO4，D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪接?xùn)練2·變考法】幾種含碘粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．I2、IO3-和Cl2的氧化性強(qiáng)弱：IO3->Cl2>I2B．為增大I2的產(chǎn)量，反應(yīng)②可以加過量NaHSO3C．將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液顏色先變淺后變藍(lán)D．產(chǎn)生等量的I2，反應(yīng)④消耗的H+與反應(yīng)②產(chǎn)生的H+的量相等【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)①可知氧化性：Cl2>I2，根據(jù)反應(yīng)②可知氧化性：IO3->I2，根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性：Cl2>IO3-，氧化性：Cl2>IO3->I2，A錯(cuò)誤；B．過量的NaHSO3會(huì)與碘單質(zhì)進(jìn)一步反應(yīng)，導(dǎo)致碘單質(zhì)被消耗，B錯(cuò)誤；C．將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，溶液顏色先變淺后變藍(lán)，C正確；D．根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，反應(yīng)④離子方程式：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，反應(yīng)②離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++3SO42-+H2O+I2，產(chǎn)生等量的I2，反應(yīng)④消耗的H+與反應(yīng)②產(chǎn)生的H+的量不相等，D錯(cuò)誤；故選C?！具壿嬎季S與實(shí)驗(yàn)探究】【變式訓(xùn)練3】(2025·湖北二模)某小組為了探究KI3的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)[已知I3-(aq)?I2(aq)+I-(aq)]：操作試劑X(0.1mol·L-1)現(xiàn)象Ⅰ．FeCl3溶液和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅱ．AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ⅲ．AgCl懸濁液產(chǎn)生黃色沉淀Ⅳ．Na2S2O3溶液溶液變?yōu)闊o色下列推斷正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ知，還原性：I->Fe2+B．由實(shí)驗(yàn)Ⅱ知：加入AgNO3溶液時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．由實(shí)驗(yàn)Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D．由實(shí)驗(yàn)Ⅳ知：Na2S2O3具有還原性【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題目信息：I3-(aq)?I2(aq)+I-(aq)，KI3溶液中有I2，淀粉遇碘單質(zhì)就會(huì)變藍(lán)，故實(shí)驗(yàn)Ⅰ不能說明還原性：I->Fe2+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag+與I-反應(yīng)生成黃色沉淀AgI，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AgCl為白色沉淀，有黃色沉淀產(chǎn)生，說明AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KI3溶液中存在I3-(aq)?I2(aq)+I-(aq)，KI3溶液中有I2，加入Na2S2O3溶液，溶液顏色變?yōu)闊o色，說明Na2S2O3具有還原性，將KI3溶液中的I2還原為I-，D正確；故選D。考向2考查判斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生例2純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢可用來比較對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱?，F(xiàn)有六組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)如表所示：氧化還原電對(duì)(氧化型/還原型)電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)電極電勢0.770.541.501.071.360.15下列分析正確的是A．氧化性：Br2Sn4+B．往含有KSCN的Br2溶液中滴加少量氯水，溶液變紅C．往淀粉-KI溶液中加入過量Sn溶液，溶液變藍(lán)D．溶液與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)和已有知識(shí)，推理出標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)越大，對(duì)應(yīng)氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：Sn4+，A錯(cuò)誤；B．表中信息看出，Br2的氧化性強(qiáng)于，對(duì)應(yīng)Br-的還原性弱于，故少量氯水優(yōu)先和反應(yīng)，產(chǎn)生，溶液變紅，B正確；C．從表中信息看出，Sn4+的氧化性弱于I2，過量Sn溶液也無法將-氧化為I2，C錯(cuò)誤；D．足量酸性KMnO4溶液也可以將Cl-氧化為氯氣：5+3MnO4-+10Cl-+24H+=3Mn2++5+5Cl2↑+12H2O，D錯(cuò)誤；故選B。【變式訓(xùn)練1】電化學(xué)中，常用電極電勢表示一定條件下微粒得失電子能力，電極電勢越高氧化性越強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧化型電極反應(yīng)2H＋＋2e-=H2↑，，，則O2的氧化性比H+強(qiáng)。含鈷微粒的電極電勢隨的變化如圖所示，兩條虛線分別表示“氧線”和“氫線”。下列說法錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)溶于稀硫酸能置換出H2B．氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)C．一定條件下Co3＋轉(zhuǎn)化為Co(OH)3，氧化能力減弱D．酸性條件下，反應(yīng)O2+4Co2＋+4H+=4Co3＋+2H2O難以進(jìn)行【答案】A【解析】A項(xiàng)，由圖像可知，Co2＋的電極電勢大于H＋/H2的電極電勢，即Co2＋的氧化性大于H＋，H＋不能將單質(zhì)Co氧化為Co2＋，故A錯(cuò)誤；B．由圖像可知，O2的電極電勢隨pH的升高而逐漸減小，即氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)，故B正確；C．Co3＋轉(zhuǎn)化為Co(OH)3后，其電極電勢減小，即氧化能力減弱，故C正確；D．酸性條件下，Co3＋的電極電勢大于O2，所以反應(yīng)O2+4Co2＋+4H+=4Co3＋+2H2O難以進(jìn)行，故D正確；故選A?！咀兪接?xùn)練2·變載體】標(biāo)準(zhǔn)電極電位指離子有效濃度為1mol/L時(shí)相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位差值，電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越高，其電對(duì)中氧化劑的氧化性越強(qiáng)。酸性介質(zhì)中，以下電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有關(guān)說法正確的是A．向1mol/L的HBr溶液中滴加H2O2溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生B．2mol/L的K2Cr2O7與2mol/L的稀鹽酸等體積混合有大量Cl2產(chǎn)生C．在含I-、Br-、Cl-的混合溶液中若僅氧化I-，最佳的氧化劑是D．濃度相等時(shí)，還原性：Cr3+Br-【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)和，氧化性：H2O2>Br2，則向1mol/L的HBr溶液中滴加H2O2溶液，反應(yīng)生成Br2，溶液出現(xiàn)橙色，故A錯(cuò)誤；B．、，重鉻酸根的氧化性和氯氣相當(dāng)，則2mol/L的K2Cr2O7與2mol/L的稀鹽酸等體積混合沒有大量Cl2產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)①；②；③；④，氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，則在含I-、Br-、Cl-的混合溶液中若僅氧化I-，最佳的氧化劑是，故C正確；D．由電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢可知，氧化性：Cr2O72-Br2。根據(jù)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子還原性越弱，則濃度相等時(shí)，還原性：Cr3+Br-，故D錯(cuò)誤。故選C?！具壿嬎季S與實(shí)驗(yàn)探究】【變式訓(xùn)練3】(2025·天津一模)某化學(xué)興趣小組用KSCN溶液和溶液探究的還原性時(shí)出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)如下：①②③溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)。取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅且不褪色，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)，經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)無丁達(dá)爾效應(yīng)下列說法錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種B．實(shí)驗(yàn)②中紅色溶液含有Fe(OH)3膠體C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：4+O2+4H+=4+2H2OD．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)③，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-【答案】A【解析】①向鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴人KSCN溶液，pH＜1，然后滴入過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，形成紅色溶液，鐵離子在過氧化氫分解反應(yīng)中作催化劑，有氧氣產(chǎn)生，10秒左右紅色褪去，說明SCN-被氧化為SO42-，對(duì)比③可知，氧化劑應(yīng)為過氧化氫，過氧化氫將SCN-被氧化為SO42-；②向鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，pH＜5，然后滴入過氧化氫溶液，溶液變紅且不褪色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子對(duì)過氧化氫分解起到催化劑作用，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)，經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明生成了氫氧化鐵膠體；③向鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴人KSCN溶液，pH＜1，然后通入足量氧氣，溶液變紅且不褪色，說明氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)無丁達(dá)爾效應(yīng)，說明無硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵膠體生成，排除了過氧化氫分解生成的氧氣氧化SCN-的可能。A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子，過氧化氫分解生成氧氣，氧氣氧化亞鐵離子，不只兩種，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，②中檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體，故B正確；C項(xiàng)，③中通入足量氧氣溶液變紅色說明，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4+O2+4H+=4+2H2O，故C正確；D項(xiàng)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，實(shí)驗(yàn)③排除了生成的氧氣氧化SCN-的可能，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-，故D正確；故選A?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)1守恒規(guī)律及其應(yīng)用1．規(guī)律氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。(3)2．應(yīng)用(1)直接計(jì)算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。(2)配平氧化還原反應(yīng)方程式。知識(shí)點(diǎn)2價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用1．高低規(guī)律(1)內(nèi)容：元素在物質(zhì)中所處的價(jià)態(tài)，決定該元素的氧化性或還原性，一般來說，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性(如S2－、I－等)；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性(如Fe2＋、SO2等)。(2)應(yīng)用：預(yù)測物質(zhì)的氧化性和還原性。2．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律(1)內(nèi)容：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)”。(2)圖示表達(dá)如下：(3)應(yīng)用：同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計(jì)算。3．歧化反應(yīng)規(guī)律(1)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高，必然有元素化合價(jià)降低。歧化反應(yīng)時(shí)，某元素的中間價(jià)態(tài)―→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)。(2)應(yīng)用：判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物中同種元素價(jià)態(tài)的高低，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。知識(shí)點(diǎn)3強(qiáng)弱規(guī)律及其應(yīng)用1．規(guī)律(1)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱決定于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷還原劑＋氧化劑=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物(強(qiáng)還原性)(強(qiáng)氧化性)(弱氧化性)(弱還原性)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。2．應(yīng)用(1)判斷有氧化性和還原性的物質(zhì)在一定條件下能否反應(yīng)：以Zn為例，Zn可以與Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋等發(fā)生置換反應(yīng)，但不能與Mg2＋、Al3＋等反應(yīng)。(2)同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)4先后規(guī)律及其應(yīng)用1．規(guī)律(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。2．應(yīng)用eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序,②判斷某氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱,③判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行))3．常見的強(qiáng)弱順序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SOeq\o\al(2－,3))<S2－?？枷?氧化還原價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用例1(2025·河南濮陽模擬)工業(yè)制備PH3的流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是()A．NaH2PO2是正鹽B．PH3的還原性強(qiáng)于NH3C．黃磷和燒堿溶液的反應(yīng)為P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2D．若有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中理論上能生成2molPH3【答案】D【解析】黃磷在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生PH3、NaH2PO2，NaH2PO2與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生H3PO2、Na2SO4(或NaHSO4)，H3PO2在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生PH3、H3PO4，根據(jù)元素守恒、電子守恒。A項(xiàng)，由于堿足量，因此黃磷與過量NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生的鹽NaH2PO2屬于正鹽，A正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的還原性就越弱。元素的非金屬性：P＜N，所以簡單氫化物的還原性：PH3＞NH3，B正確；C項(xiàng)，黃磷和燒堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生PH3、NaHPO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，C正確；D項(xiàng)，黃磷在第一步發(fā)生反應(yīng)P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，第二步發(fā)生反應(yīng)：NaH2PO2+H2SO4=H3PO2+NaHSO4，在第三步H3PO2發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生PH3、H3PO4，反應(yīng)方程式為：2H3PO2PH3+H3PO4，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中理論上能生成PH3的物質(zhì)的量為n(PH3)=1mol+1.5mol=2.5mol，D錯(cuò)誤；故選D。思維建模歸中、岐化規(guī)律思維模型1．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：不會(huì)出現(xiàn)⑤H2S和H2SO4反應(yīng)中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2．歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。例如，(1)判斷同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對(duì)于反應(yīng)6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。【變式訓(xùn)練1·變載體】(2025·遼寧二模)在MnSO4溶液中依次加入(NH4)2S2O8溶液、溶液、淀粉溶液和Na2SO3溶液，溶液顏色變化依次為①無色→紫紅色；②紫紅色→黃色；③黃色→藍(lán)色；④藍(lán)色→無色。已知每次加入的試劑均恰好反應(yīng)完。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中，(NH4)2S2O8的S顯價(jià)，具有強(qiáng)氧化性B．②中，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1C．③中，生成了I2，淀粉作指示劑D．④中，還原性：I-SO32-【答案】C【解析】A項(xiàng)，在(NH4)2S2O8中，存在過氧鍵-O-O-，O為-1價(jià)，N為-3價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可算出S為+6價(jià)，不是+7價(jià)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，②中紫紅色→黃色，是KMnO4氧化FeSO4，反應(yīng)的離子方程式為5+MnO4-+10H+=2Mn2++5+5H2O，氧化劑MnO4-與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，③中黃色→藍(lán)色，是將I-氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)，淀粉作指示劑，C正確；D項(xiàng)，④中藍(lán)色→無色，是Na2SO3將I2還原為I-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得還原性：I-SO32-，D錯(cuò)誤；故選C?！痉鼗蟽r(jià)的特殊性】【變式訓(xùn)練2】(2025·四川綿陽模擬)二氟化氧(OF2)可用作極強(qiáng)的氧化劑和氟化劑。已知：①2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O(NaOH溶液的濃度為2%)，②2OF2+2S=SO2+SF4。下列說法錯(cuò)誤的是()A．OF2分子的空間結(jié)構(gòu)呈V形B．反應(yīng)①中，每生成1molOF2，轉(zhuǎn)移電子4molC．反應(yīng)②中，SO2和SF4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化性的強(qiáng)弱比較：F2>OF2>S【答案】C【解析】A項(xiàng)，OF2分子中心原子O周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=4，故其空間結(jié)構(gòu)呈V形，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O中，F(xiàn)的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，部分O的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故每生成1molOF2，轉(zhuǎn)移電子4mol，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)②2OF2+2S=SO2+SF4中S的化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，O的化合價(jià)由+2價(jià)降低到-2價(jià)，故SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而SF4僅僅是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性可知，氧化性的強(qiáng)弱比較：F2>OF2>S，D正確；故選C。【結(jié)合鉻元素化合價(jià)變化進(jìn)行探究】【變式訓(xùn)練3】(2025·北京通州一模)某小組探究六價(jià)鉻鹽與過氧化氫氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：Cr3+(綠色)、(灰綠色，難溶于水)、CO42-(黃色)、Cr2O72-(橙色)。實(shí)驗(yàn)?。簩?shí)驗(yàn)ⅱ：實(shí)驗(yàn)ⅲ裝置操作及現(xiàn)象按圖組裝好儀器，電流表指針不偏轉(zhuǎn)，向左池中加入較濃NaOH溶液，左池中有灰綠色沉淀產(chǎn)生，電流表顯示電子從左向右運(yùn)動(dòng)，一段時(shí)間后指針指向0下列說法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)i中溶液由橙色變?yōu)榫G色的離子方程式是3H2O2+Cr2O72-+8H+=3O2↑+2Cr3++7H2OB．實(shí)驗(yàn)ii的目的是排除溶液中O2對(duì)H2O2氧化+3價(jià)鉻元素的干擾C．依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，氧化性：酸性條件下+6價(jià)鉻大于H2O2，堿性條件下H2O2大于+6價(jià)鉻D．實(shí)驗(yàn)ⅲ指針指向0后，向左池中加入過量較濃硫酸，電流表顯示電子從左向右運(yùn)動(dòng)【答案】D【解析】通過實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ對(duì)比可知：Cr3+在堿性條件下被過氧化氫氧化為黃色的CO42-，反應(yīng)的方程式為：3H2O2+2Cr3++8OH-=2CO42-+8H2O，在Cr3+的催化下，過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸和過氧化氫，黃色的CO42-轉(zhuǎn)化為橙色的Cr2O72-，Cr2O72-在酸性條件下被過氧化氫還原為綠色的Cr3+，過氧化氫被Cr2O72-氧化為氧氣，離子方程式為3H2O2+Cr2O72-+8H+=3O2↑+2Cr3++7H2O；實(shí)驗(yàn)ⅱ作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，體現(xiàn)了Cr3+在堿性條件下被氧化為黃色的CO42-，不是在堿性條件下被過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣氧化的結(jié)果；實(shí)驗(yàn)ⅲ體現(xiàn)的性質(zhì)為三價(jià)鉻元素在堿性條件下被過氧化氫氧化為黃色的CO42-，左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極。A項(xiàng)，根據(jù)分析可知：實(shí)驗(yàn)i中溶液由橙色變?yōu)榫G色的離子方程式是3H2O2+2Cr3++8OH-=2CO42-+8H2O，A不符合題意；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)ⅱ的目的是排除溶液中O2對(duì)H2O2氧化+3價(jià)鉻元素的干擾，B不符合題意；C項(xiàng)，根據(jù)分析可知：酸性條件下＋6價(jià)鉻氧化性大于H2O2，堿性條件下H2O2氧化性大于＋6價(jià)鉻，C不符合題意；D項(xiàng)，根據(jù)分析可知：實(shí)驗(yàn)ⅲ指針指向0后，向左池中加入過量較濃硫酸，發(fā)生2CO42-+2H+CO72-+H2O，電池總反應(yīng)為：3H2O2+Cr2O72-+8H+=3O2↑+2Cr3++7H2O，左側(cè)為正極，右側(cè)為負(fù)極，電流表顯示電子從右向左運(yùn)動(dòng)，D符合題意；故選D?？枷?氧化還原先后規(guī)律及應(yīng)用例2向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法錯(cuò)誤的是A．線段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的變化情況B．Fe2+、I-和Br-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3C．根據(jù)圖像可計(jì)算b=11D．線段Ⅳ對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5∶1【答案】B【解析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，由于還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則該含氧酸為HIO3，即線段Ⅳ表示HIO3的變化情況。A項(xiàng)，根據(jù)分析可知，線段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的變化情況，故A正確；B項(xiàng)，n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由分析可知，溶液中n(Br-)=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，b-a=5，所以b=11，故C正確；D項(xiàng)，線段Ⅳ的反應(yīng)方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5∶1，故D正確；故選B。思維建模氧化還原反應(yīng)應(yīng)用解題方向(1)涉及“幾種元素被氧化(或還原)”或“誰先被氧化(或還原)”問題，用先后規(guī)律解答；(2)涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)或氧化劑(氧化產(chǎn)物)與還原劑(還原產(chǎn)物)比例問題，必然用守恒規(guī)律解答；(3)涉及能否發(fā)生某反應(yīng)，一般屬于強(qiáng)弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化合價(jià)變化問題，則要依據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律?！咀兪接?xùn)練1】現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【答案】C【解析】＋，還原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnO4->Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－?！咀兪接?xùn)練2】向1000mL某稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體，同時(shí)溶液質(zhì)量增加18.6g。下列判斷正確的是A．反應(yīng)后的溶液中還可溶解19.2gFeB．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0C．原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.5molD．反應(yīng)后的溶液中【答案】B【解析】由題意可知，則m(NO)=15g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol，溶液質(zhì)量增加18.6g，加入鐵粉的質(zhì)量為18.6g+15g=33.6g，所以原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是，設(shè)所得溶液中亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.6，再由電子守恒得2x+3y=1.5，兩式聯(lián)立解得x=y=0.3mol。A項(xiàng)，反應(yīng)后的溶液中再加入鐵粉，發(fā)生還可溶解0.15mol，即8.4gFe，故A錯(cuò)誤；B．由N元素守恒得，，原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為，故B正確；C．由分析可知原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.6mol，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知反應(yīng)后的溶液中，故D錯(cuò)誤；故選：B?！咀兪接?xùn)練3】已知氧化性：Fe3+＞M2+(M為不活潑的常見金屬)，向物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1的Fe2(SO4)3和MSO4的100mL混合液中加入amol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說法不正確的是(

)A．當(dāng)a≤0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+B．當(dāng)0.1≤a＜0.2時(shí)，溶液中n(Fe2+)=(0.2+a)molC．當(dāng)a≥0.2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++MD．若有固體剩余則可能是鐵【答案】D【解析】A項(xiàng)，因氧化性Fe3+>M2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)后與M2+反應(yīng)，當(dāng)a≤1時(shí)，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，只發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+；B項(xiàng)，根據(jù)鐵元素守恒進(jìn)行分析；C項(xiàng)，當(dāng)a≥2時(shí)，F(xiàn)e3+和M2+均反應(yīng)完全，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++M2++2Fe═4Fe2++M；D項(xiàng)，有固體剩余時(shí)，F(xiàn)e3+全部反應(yīng)完，M2+開始被還原，故一定有M；當(dāng)鐵過量時(shí)，還有含有鐵。因氧化性Fe3+>M2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與M2+反應(yīng)。A.加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，混合溶液中n(Fe3+)=1mol/L×0.1L×2=0.2mol，則：當(dāng)a≦0.1時(shí)，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，A正確；B.當(dāng)0.1≦a<0.2時(shí)，F(xiàn)e3+全部被還原，n(M2+)=1mol/L×0.1L=0.1mol加入的鐵粉全部變?yōu)镕e2+，根據(jù)鐵元素守恒，因此n(Fe2+)=(0.2+a)mol，B正確；C.當(dāng)Fe3+反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入鐵粉，將與M2+反應(yīng)，M2+全部被還原，n(M2+)=1mol/L×0.1L=0.1mol，當(dāng)a≧2時(shí)，F(xiàn)e3+和M2+均反應(yīng)完全，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++M2++2Fe═4Fe2++M，C正確；D.若有固體剩余，則固體中一定有M，當(dāng)鐵粉過量時(shí)，還會(huì)含有Fe，因此一定有M，還可能是M和Fe的混合物，不可能只有Fe，D錯(cuò)誤；故選D。1．(2025?山東卷，1，2分)下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．侯德榜發(fā)明了以NH3，CO2和為原料的聯(lián)合制堿法B．戴維電解鹽酸得到H和，從而提出了酸的含氫學(xué)說C．拉瓦錫基于金屬和O的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學(xué)說D．哈伯發(fā)明了以N和H為原料合成氨的方法【答案】A【解析】A項(xiàng)，聯(lián)合制堿法的反應(yīng)中，化學(xué)方程式為：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合價(jià)均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B項(xiàng)，電解鹽酸生成H和，H和Cl的化合價(jià)均發(fā)生變化(H從+1→0，Cl從-1→0)，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C項(xiàng)，金屬與O反應(yīng)生成氧化物，金屬被氧化(化合價(jià)升高)，O被還原(化合價(jià)降低)，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D項(xiàng)，合成氨反應(yīng)中N的N化合價(jià)從0→-3，H的H從0→+1，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。2．(2025·重慶卷，1，3分)抗日戰(zhàn)爭時(shí)期，根據(jù)地物資緊缺，軍民自力更生，就地取材，采用下列方法生產(chǎn)化工產(chǎn)品，其中利用了氧化還原反應(yīng)原理的是()A．用石磨代替打漿機(jī)碾碎硝化棉B．用陶缸作反應(yīng)器以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸C．通過蒸餾法以自釀的白酒為原料生產(chǎn)工業(yè)酒精D．通過水解法以植物油和熟石灰為原料生產(chǎn)甘油【答案】B【解析】A項(xiàng)，研磨硝化棉是物理粉碎過程，無化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫磺(S)轉(zhuǎn)化為硫酸(H2SO4)時(shí)，硫的化合價(jià)從0升至+6，發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，蒸餾法分離酒精是物理過程，無新物質(zhì)生成，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，植物油水解生成甘油和脂肪酸鹽，屬于水解反應(yīng)，無化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。3．(2025·浙江1月卷，6，3分)關(guān)于溴的性質(zhì)，下列說法不正確的是()A．Br-可被氧化為Br2B．Br2與SO2水溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Br-C．Br2+2Br-+2，說明氧化性：Br2＞D．1molBr2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO3，轉(zhuǎn)移5mol電子【答案】D【解析】A項(xiàng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Br-氧化為Br2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Br2與SO2水溶液反應(yīng)，生成HBr和H2SO4，還原產(chǎn)物為Br-，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)Br2+2Br-+2可知，氧化劑為Br2，氧化產(chǎn)物為，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：Br2＞，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Br2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO3，反應(yīng)方程式為：3Br2+6NaOHNaBr+NaBrO3+3H2O，3molBr2參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移5mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。4．(2025·北京卷，5，3分)下列反應(yīng)中，體現(xiàn)NH4+還原性的是()A．NH4HCO3加熱分解有NH3生成B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加熱有N2生成C．Mg(OH)2固體在NH4Cl溶液中溶解D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀【答案】B【解析】A項(xiàng)，NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化態(tài)保持-3，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B項(xiàng)，NH4+中的N(-3價(jià))與NO2-中的N(+3價(jià))反應(yīng)生成N2(0價(jià))，NH4+被氧化，體現(xiàn)還原性，B符合題意；C項(xiàng)，水溶液中，銨根離子可以直接結(jié)合氫氧化鎂弱電離的氫氧根離子，使沉淀溶解平衡向正向移動(dòng)，則該氫氧化鎂溶解過程，無化合價(jià)變化，沒有體現(xiàn)其還原性，C不符合題意；D項(xiàng)，(NH4)2SO4與BaCl2的沉淀反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，NH4+未參與氧化還原，D不符合題意；故選B。5．(2024·浙江1月卷，4，3分)汽車尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．催化劑降低與反應(yīng)的活化能C．是氧化劑，是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，降低為0價(jià)的N2，1個(gè)NO得2個(gè)電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中C為+2價(jià)，化合價(jià)升高為+4價(jià)的CO2，失去2個(gè)電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。A項(xiàng)，1molCO2轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；B項(xiàng)，催化劑通過降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；C項(xiàng)，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；D項(xiàng)，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選D。6．(2023?湖南卷，10，3分)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是()A．S2O32-和SO42-的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7【答案】D【解析】A項(xiàng)，S2O32-的中心原子S形成的4個(gè)σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，As2S3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物As2O3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過程中As沒有被氧化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ的方程式為：As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，As2S3中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價(jià)沒有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1molAs2S3失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則1molAs2S3失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；故選D。7．(2023?浙江省6月選考，6，3分)化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型【答案】C【解析】A項(xiàng)，①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；B項(xiàng)，①→②過程中S的價(jià)態(tài)由?1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，若有2molS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；C項(xiàng)，②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則B化合價(jià)應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。故選C。8．(2022·浙江省1月卷，10，2分)關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是()A．CO是氧化產(chǎn)物B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故CO為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硅元素化合價(jià)由-4價(jià)升為+4價(jià)，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價(jià)由-4價(jià)升高至+4價(jià)，因此生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；故選D。