第二章物質(zhì)的量（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Cl35.5V51一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共15×3分)1．【化學史+物質(zhì)的量】（24-25高三上·江西上饒·月考）摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是在1971年10月有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列對于“摩爾”的理解正確的是A．1mol任何物質(zhì)所含有的分子數(shù)都相同B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．3S既可以表示3個硫原子又可以表示3mol硫原子D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol【答案】D【解析】A．物質(zhì)可能由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子數(shù)為NA，而1molFe所含有的原子數(shù)為NA，A錯誤；B．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯誤；C．3S可以表示3個硫原子，但不能表示3mol硫原子，C錯誤；D．物質(zhì)的量是一個物理量，其單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，D正確；故選D。2．（2025·\o"湖北省部分高中協(xié)作體2025屆高三下學期三月一模聯(lián)考化學試題"湖北·一模）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容【答案】B【解析】A、托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。3．（2025·浙江嘉興·三模）下圖是配制溶液的過程示意圖，下列說法正確的是A．操作1前用托盤天平和濾紙稱取氫氧化鈉固體B．為使溶液充分混合，虛線框內(nèi)的操作可用操作7C．若操作2中未冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高D．操作7后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時需補加少量蒸餾水至刻度線【答案】C【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【解析】A．托盤天平只能精確到0.1g，且氫氧化鈉固體具有腐蝕性、不能用濾紙稱量氫氧化鈉固體，A錯誤；B．為使溶液充分混合，要輕輕搖動容量瓶(虛線框內(nèi)的操作)，操作方法為，不可用操作7搖勻操作，B錯誤；C．若操作2中未冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致冷卻后溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，C正確；D．搖勻時會有少量液體附著到刻線上方，造成暫時性的液面低于刻線。加水會使溶液總體積變大，溶液濃度偏低，D錯誤；故選C。4．【氯堿工業(yè)+阿伏加德羅常數(shù)】（2025·廣東深圳·三模）氯堿工業(yè)涉及、、NaOH、NaCl等物質(zhì)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molNaCl固體中，含離子數(shù)為B．的NaOH溶液中，含有氫原子數(shù)為C．標準狀況下，和的混合氣體含有分子數(shù)目為D．將與NaOH溶液反應(yīng)制備消毒液，消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固體中，含離子數(shù)為，A正確；B．NaOH溶液中的水分子中也含有氫原子，則1L的NaOH溶液中，含有氫原子數(shù)大于，B錯誤；C．標況下，22.4L的H2和Cl2混合氣體為1mol，氣體含有分子數(shù)目為NA，C錯誤；D．Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯誤；故選A。5．（2025·江西·一模）是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為B．標準狀況下，己烷在中完全燃燒，生成的二氧化碳分子數(shù)目為C．含中子數(shù)目為D．由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中所含碳原子數(shù)不一定為【答案】C【解析】A．二氧化硅晶體中平均1個二氧化硅含有4個硅氧鍵，故60g二氧化硅即1mol中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA，故A錯誤；B．標況下己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L己烷的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．的物質(zhì)的量為，1個中含有10個中子，故含中子數(shù)目為，故C正確；D．42g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有3mol最簡式為CH2，含有3mol碳原子，含碳原子數(shù)為3NA，故D錯誤；故選C。6．（2025·重慶·一模）用金屬鈉制取氧化鈉通常利用以下反應(yīng)：，與充分反應(yīng)后，下列說法錯誤的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．有生成 B．反應(yīng)剩余C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 D．生成標況下2.24L氣體【答案】C【分析】根據(jù)反應(yīng)：可知，與充分反應(yīng)后，完全反應(yīng)，過量，只消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，剩余，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，當有反應(yīng)時，會有生成，A正確；B．根據(jù)分析，過量，只消耗，剩余，B正確；C．根據(jù)分析，過量，完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，當有反應(yīng)時，生成，折算成標況下的氣體體積為，D正確；故答案為：C。7．（2025·福建福州·二模）CuSO4?5H2O(Mr=250)的結(jié)構(gòu)及分解過程的熱重曲線如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．CuSO4?5H2O中微粒間作用力有離子鍵、配位鍵、氫鍵B．1L0.1CuSO4溶液中Cu2+的數(shù)目小于0.1NAC．與CCl4互為等電子體，均為正四面體構(gòu)型D．高于800℃發(fā)生：【答案】D【解析】A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H-O、S-O共價鍵和[Cu(H2O)4]2+和硫酸根形成的離子鍵，氫鍵等，A正確；B．1L0.1CuSO4中溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，CuSO4為可酸弱堿鹽，銅離子水解，故溶液中Cu2+的數(shù)目小于0.1NA，B正確；C．與CCl4原子個數(shù)相等，價電子數(shù)均相等，二者互為等電子體，中心原子價層電子對數(shù)為4+=4，都采用sp3雜化且不含孤電子對，均為正四面體構(gòu)型，C正確；D．2.5mgCuSO4?5H2O中含Cu0.64mg，故高于800℃時產(chǎn)物質(zhì)量0.72mg，，則產(chǎn)物為Cu2O，發(fā)生：，D錯誤；故選D。8．【新分析技術(shù)+阿伏加德羅定律】（2025高三上·江西宜春·月考）如圖是利用“手持”技術(shù)測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強均為101kPa。下列說法錯誤的是A．實驗開始時，和的密度之比為8:7B．12:30-13:30時間范圍內(nèi)壓強最大C．若容器的容積為22.4L，12:30時原子個數(shù)等于D．光照相同時間，的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的【答案】C【解析】A．根據(jù)阿伏伽德羅定律：開始時四種氣體的壓強相同，體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相同，則氣體的密度比等于氣體摩爾質(zhì)量之比，即和的密度之比為8:7，A正確；B．根據(jù)圖示可知：12:30-13:30時間范圍內(nèi)CO2溫度升高最大，由于開始壓強相同，在則這一段時間內(nèi)壓強最大，B正確；C．此時氣體未處于標準狀況，不能用氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知：光照相同時間，的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的，D正確；答案選C。9．（2025·遼寧遼西·模擬預(yù)測）實驗室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，下列有關(guān)實驗的說法正確的是（

）A．通過計算，需用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)晶體B．將稱取的綠礬晶體直接放到容量瓶中溶解C．配制溶液過程中，定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配溶液濃度偏小D．從所配制的溶液中取出200mL，所取溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L【答案】D【解析】A．通過計算，15.2g綠礬（FeSO4?7H2O）的物質(zhì)的量為＜0.5L×0.2mol·L－1，應(yīng)稱量綠礬的質(zhì)量為0.1mol×278g/mol=27.8g，故A錯誤；B．將稱取的綠礬晶體放到小燒杯中溶解，故B錯誤；C．配制溶液過程中，定容時俯視容量瓶的刻度線，V偏小，所配溶液濃度偏大，故C錯誤；D．溶液具有均一性，從所配制的溶液中取出200mL，所取溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol·L－1，故D正確；故選D。10．（2025·四川成都·二模）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=12的溶液中的數(shù)目為B．常溫常壓下，與的密度之比為2：1C．標準狀況下，11.2L（氣體）與水完全反應(yīng)（生成和HF）時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．標準狀況下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒數(shù)目之和為【答案】B【解析】A．常溫下，1LpH=12的任何溶液中的數(shù)目都應(yīng)為，故A錯誤；B．由阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，與的密度之比為2：1，B正確；C．，H、F元素的化合價不變，+2價的氧和-2價的氧發(fā)生歸中反應(yīng)，0.5mol與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C錯誤；D．標準狀況下，11.2L溶于水，氯原子的總數(shù)目應(yīng)該為，氯水中含氯粒子應(yīng)該還有，D錯誤；故選B。11．（2025高三上·\o"新疆喀什市第五中學2023-2024學年高三上學期12月大聯(lián)考化學預(yù)測卷"新疆喀什·月考）下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同【答案】B【分析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進行計算?！窘馕觥緼．1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項A錯誤；B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確；C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤；D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤；故選B。12．（2025高三上·\o"寧夏回族自治區(qū)銀川一中2024-2025學年高三上學期第一次月考化學試卷"寧夏銀川·月考）向含等物質(zhì)的量濃度FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)過程中各離子的物質(zhì)的量與加入鋅粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．D點的橫坐標x=1.25B．反應(yīng)至點時，溶液總質(zhì)量增加C．線段表示n(Fe3＋)的變化趨勢D．起始時，F(xiàn)eCl3溶液和FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度均為【答案】A【分析】氯化鐵的氧化性強于氯化亞鐵，則氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液中加入一定量鋅粉時，氯化鐵溶液優(yōu)先與鋅反應(yīng)生成亞鐵離子和鋅離子，反應(yīng)的離子方程式為：，溶液中鐵離子濃度減小、亞鐵離子濃度增大，由圖可知，鋅為0.5mol時，鐵離子和鋅恰好完全反應(yīng)，則混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，亞鐵離子的物質(zhì)的量為2mol；當鐵離子完全反應(yīng)后，亞鐵離子與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和鋅離子，反應(yīng)的離子方程式為：，溶液中亞鐵離子濃度減小，線段AB表示溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量的變化趨勢，B點時，亞鐵離子和鋅恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗鋅的物質(zhì)的量為2mol，則B點的橫坐標為2.5mol，溶液總質(zhì)量增加的質(zhì)量為：。【解析】A．由分析可知，鋅為0.5mol時，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為2mol，設(shè)AD段消耗鋅為amol，根據(jù)D點時亞鐵離子的物質(zhì)的量與鋅離子物質(zhì)的量相等可得：，解得a=0.75mol，則D點的橫坐標x=1.25mol，A正確；B．由分析可知，B點時，亞鐵離子和鋅恰好完全反應(yīng)，溶液總質(zhì)量增加的質(zhì)量為：50.5g，B錯誤；C．分析可知，線段AB表示溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量的變化趨勢，C錯誤；D．由分析可知，混合溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質(zhì)的量都為1mol，則起始時，溶液中氯化鐵和氯化亞鐵的濃度均為，D錯誤；故選A。13．【工業(yè)制備+含量測定】（2024高三下·山東濟南·開學考試）某工廠廢液中含有大量的、及少量的、，利用該廢液制備的流程如下：產(chǎn)品含量的測定：稱取mg產(chǎn)品溶解于大量較濃鹽酸中，在氛圍下用適量還原劑恰好將還原為，用的標準液滴定，終點時消耗標準液VmL。已知：①氧化性；②，；③當溶液中離子濃度小于等于時，可認為該離子沉淀完全。根據(jù)上述產(chǎn)品含量測定的實驗原理，下列說法錯誤的是A．實驗室配制溶液時需加入鹽酸和錫粉B．若加入的還原劑不足，則測定結(jié)果偏小C．滴定時選用淀粉作指示劑，產(chǎn)生的離子方程式：D．則產(chǎn)品中Sn的質(zhì)量分數(shù)為％【答案】C【解析】A．因為容易被空氣氧化，所以要加入錫粒，而也容易水解，所以氯化亞錫中必須含有鹽酸，故A正確；B．若加入的還原劑不足，不能完全還原為，則消耗碘酸鉀的量減少，使測定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定時碘酸鉀先于反應(yīng)生成，然后過量的碘酸鉀與在酸性條件下生成，所以反應(yīng)生成的離子方程式為，故C錯誤；D．由得失電子守恒得到關(guān)系式為3Sn2+~KIO3計算n(KIO3)=×（V×10-3）L=cV×10-3mol，則n(Sn2+)=3cV×10-3mol。錫的質(zhì)量分數(shù)為=,故D正確；故選C14．（2025高三上·\o"遼寧省鞍山市2024-2025學年高三上學期第三次月考化學試卷"遼寧鞍山·月考）某同學為測定和混合粉末中的含量。將和混合粉末加入的稀硝酸中，得到氣體(標準狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)后有固體剩余 B．反應(yīng)后的溶液中C．單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分數(shù)約為 D．在反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，可置換出【答案】D【解析】A．Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為，若混合粉末全部為，消耗的硝酸最多為(硝酸的物質(zhì)的量為)，設(shè)混合粉末中和的物質(zhì)的量分別為、，依題意可得，聯(lián)立解得。由以上分析可知，硝酸過量，不會有固體剩余，項錯誤；B．，B項錯誤；C．單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分數(shù)為，C項錯誤；D．可置換出銅的質(zhì)量為，D項正確；本題選D。15．（2025高三上·江西萍鄉(xiāng)·月考）某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由和組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．甲室混合氣體的分子總數(shù)為B．甲室、的物質(zhì)的量之比為1：4C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓下密度的9.5倍D．若將甲室氣體點燃引爆并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處【答案】D【解析】A．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，密度比等于摩爾質(zhì)量之比，同溫同壓下，甲、乙的體積比為2：1，則物質(zhì)的量之比為2：1，所以甲室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol時分子總數(shù)為2NA，A錯誤；B．甲室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為19g，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為x，2g/molx+32g/mol(2mol-x)=19g，解得x=1.5mol，甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為1.5mol：(2-1.5)mol=3：1，B錯誤；C．甲室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為19g，平均摩爾質(zhì)量為，同溫同壓下氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲室混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的4.75倍，C錯誤；D．根據(jù)B項可知甲中含有1.5mol氫氣、0.5mol氧氣，若將甲室氣體點燃并恢復(fù)至室溫，反應(yīng)后剩余0.5mol氫氣，同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，所以活塞最終停留在刻度2處，D正確；故選D。二、非選擇題(共4小題，共55分)16．（2025高三·\o"安徽省合肥六校聯(lián)考2023-2024學年高三上學期期中聯(lián)考化學試題"安徽省合肥·聯(lián)考）（14分）化學計量在生產(chǎn)和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）個分子在標準狀況下的體積為，其質(zhì)子的物質(zhì)的量為。（2）某氣態(tài)氧化物的化學式為，標準狀況下該氧化物的體積為，則的摩爾質(zhì)量為。（3）若g某氣體A2，含有的分子數(shù)為，氣體在標準狀況下的體積約為，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為(用含字母的代數(shù)式表示)。（4）標準狀況下將aLX氣體(摩爾質(zhì)量為)全部溶于0.1L水(水的密度為)中(假設(shè)氣體與水不反應(yīng))，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為。（5）將溶液與溶液相混合，則混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為(忽略混合前后溶液體積的變化)。（6）某混合溶液中含有離子：、、、，測得、和的物質(zhì)的量濃度依次為：、、，則該混合溶液中?！敬鸢浮浚靠?分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】（1）個分子的物質(zhì)的量=，在標準狀況下的體積為；其質(zhì)子的物質(zhì)的量為1.5mol×18=；（2）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL即為=0.02mol，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為=64g/mol；（3）g某氣體A2，含有的分子數(shù)為，則=N，氣體在標準狀況下的體積約為，則，聯(lián)立得：；（4）氣體溶于水后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量=；溶液的質(zhì)量等于=，溶液體積=，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為=;（5）不參與離子反應(yīng)，則混合后鈉離子的物質(zhì)的量濃度=；（6）溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。則，c()+2c()=c()+2c()，則該混合溶液中+2×-2×=。17．（\o"2024屆浙江省舟山中學高三下學期模擬預(yù)測化學試題"2024·浙江省舟山·模擬預(yù)測）（12分）將Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27g加熱到質(zhì)量不再減輕時，測得殘留固體2.65g。另取相同質(zhì)量的此混合物固體，跟100mL某濃度的鹽酸剛好完全反應(yīng)生成NaCl，求；（1）此混合物中NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為；（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；（3）生成CO2在標準狀況下的體積為?！敬鸢浮浚靠?分）（1）4∶3（2）（3）784mL【分析】加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，殘留固體質(zhì)量2.65g為Na2CO3，包括加熱分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，利用差量法計算NaHCO3的質(zhì)量，進而計算Na2CO3的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算二者物質(zhì)的量；根據(jù)氯離子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)計算HCl的濃度，以此解題?！窘馕觥浚?）設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為a，則2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，質(zhì)量減少為168g-44g-18g=62g，根據(jù)方程式反應(yīng)的比例關(guān)系：168：62=a:(3.27g-2.65g)，解得a=1.68g，其物質(zhì)的量=，混合物中Na2CO3的質(zhì)量為3.27g-1.68g=1.59g，其物質(zhì)的量為：，則此混合物中NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.02∶0.015=4∶3；（2）由分析可知，殘留固體質(zhì)量2.65g為Na2CO3，物質(zhì)的量為：0.025mol，則根據(jù)鈉守恒可知，最終生成氯化鈉的物質(zhì)的量為0.025mol×2=0.05mol，則鹽酸的物質(zhì)的量為0.05mol，其濃度為：；（3）由第一問分析可知，原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為：0.015mol和0.02mol，和鹽酸反應(yīng)時，其中的碳元素都生成二氧化碳，根據(jù)碳守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.015mol+0.02mol=0.035mol，其體積為：784mL。18．（24-25高三上·湖南長沙·聯(lián)考）（14分）I．完成下列問題。（1）實驗室常用的濃硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，密度為的物質(zhì)的量濃度為。（2）要配制物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸，需量取上述濃硫酸的體積。（3）配制稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、等。Ⅱ．某小組從文獻資料上獲得如下信息：在潮濕的空氣中會緩慢分解成和，為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的樣品混合均勻后，進行如下實驗：（4）在一個質(zhì)量為的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為，殘留在蒸發(fā)皿中的固體是(填化學式)。（5）為測量的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置如圖所示：在發(fā)生反應(yīng)之前要檢查裝置的氣密性，其具體操作為。另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止，針筒中收集到氣體折算成樣品標準狀況下的體積為(滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計)，該小組設(shè)稱取的每份樣品中的的物質(zhì)的量分別為，列出了如下算式：，根據(jù)相似原理，完成下列算式：。（6）計算樣品中的的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）（2分）（2）（2分）（3）容量瓶（1分）膠頭滴管（1分）（4）（2分）（5）①用雙手緊握錐形瓶的外壁，如果注射器活塞向外移動，把手拿開，過一會兒，活塞又恢復(fù)原來位置，則證明裝置氣密性好，裝置不漏氣（2分）②0.4mol（2分）（6）（2分）【解析】（1）實驗室常用的濃硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，密度為的物質(zhì)的量濃度；（2）要配制物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸，需量取上述濃硫酸的體積；；（3）配制稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有容量瓶和膠頭滴管；（4）充分加熱過程中，樣品中的碳酸氫鈉分解產(chǎn)生了二氧化碳和水蒸氣，而二氧化碳和水蒸氣在加熱過程中逸出，導(dǎo)致質(zhì)量減少，最終留下的只有碳酸鈉?；（5）①用雙手緊握錐形瓶的外壁，如果注射器活塞向外移動，把手拿開，過一會兒，活塞又恢復(fù)原來位置，則證明裝置氣密性好，裝置不漏氣；②在一個質(zhì)量為的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為，殘留在蒸發(fā)皿中的固體是，則剩余的物質(zhì)的量為：，根據(jù)反應(yīng)方程式，生成物中的物質(zhì)的量為反應(yīng)物的一半，設(shè)稱取的每份樣品中的的物質(zhì)的量分別為，則得到，則；（6）已知，，解得，樣品中的的質(zhì)量分數(shù)：。19．（2025·甘肅蘭州·一模）（15分）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀是一種重要的配合物，具有特殊的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，制備流程如下：已知：1.2.二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀微溶于冷水，可溶于熱水，難溶于乙醇。實驗步驟：步驟1：制備：稱取2.5g硫酸銅晶體（），溶于水，滴入過量的溶液，加熱煮沸，冷卻，用下圖所示的裝置抽濾，然后用蒸餾水洗滌，得到氧化銅。步驟2：制?。簩⒕w加入蒸餾水中，微熱，溶解過程中溫度不能超過85℃，待充分溶解后分次加入，反應(yīng)生成。步驟3：制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀：將與混合液在50℃加熱至反應(yīng)充分，得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀。反應(yīng)結(jié)束后將溶液冷卻至室溫，再置于冰水浴中冷卻，析出晶體，過濾并用乙醇洗滌晶體。請回答：（1）