2025年江蘇省無錫市中考化學試卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有1個選項符合題意。1-10題每小題1分，11-20題每小題1分，共30分）1．（1分）金剛石和石墨具有相同的（）A．組成 B．結(jié)構(gòu) C．性質(zhì) D．應用2．（1分）高鈣奶粉中的“鈣”指的是（）A．單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子3．（1分）下列單一操作凈化水程度較高的方法是（）A．沉降 B．過濾 C．吸附 D．蒸餾4．（1分）下列消防安全標志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）A． B． C． D．5．（1分）下列物質(zhì)中，可以為人體提供能量的是（）A．二氧化碳 B．葡萄糖 C．食鹽 D．水6．（1分）木糖醇（C5H12O5）是一種常用的甜味劑。下列敘述正確的是（）A．木糖醇由碳、氫、氧三種元素組成 B．木糖醇由22個原子構(gòu)成 C．木糖醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最小 D．木糖醇屬于氧化物7．（1分）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應關系正確的是（）A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．銅絲有導電性，可用作導線 C．濃硫酸有腐蝕性，可用作干燥劑 D．氫氧化鈉易潮解，可用于除油污8．（1分）我國化學家張青蓮教授主持測定的銦元素的相對原子質(zhì)量被確認為國際標準。如圖是銦元素在元素周期表中的信息。下列敘述正確的是（）A．銦原子的質(zhì)子數(shù)為66 B．銦的原子序數(shù)是49 C．銦的相對原子質(zhì)量為114.8g D．銦屬于非金屬元素9．（1分）探究“稀硫酸和氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應”。下列實驗操作正確的是（）A．量取水 B．稀釋濃硫酸 C．取氫氧化鈉溶液 D．滴加稀硫酸10．（1分）人工增雨時，干冰升華吸熱，使水蒸氣冷凝成水滴。下列敘述正確的是（）A．升華時，干冰的質(zhì)量變小 B．升華時，二氧化碳分子間隔不變 C．冷凝時，水蒸氣的體積不變 D．冷凝時，水分子運動速率變大綜合利用海洋資源是解決人類社會面臨的資源短缺等難題的重要途徑?；卮?1～13題。11．海底埋藏著大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分為甲烷水合物。下列敘述正確的是（）A．可燃冰屬于純凈物 B．可燃冰的組成與水相同 C．甲烷易溶于水 D．甲烷充分燃燒生成水和二氧化碳12．NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．NaCl的溶解度是36g B．20℃時，25g水中加入8gNaCl形成不飽和溶液 C．將40℃的NaCl飽和溶液降溫，無晶體析出 D．工業(yè)上常用降溫結(jié)晶的方法來獲得NaCl晶體13．電解飽和食鹽水制取NaOH的反應是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列化學用語表達的意義正確的是（）A．Na+——鈉元素的化合價為+1價 B．H2O——氫分子和氧原子 C．2OH﹣——2個氫氧根離子 D．Cl2——2個氯原子14．（2分）如圖是“中國空間站模擬光合作用”反應前后分子種類變化示意圖。下列敘述正確的是（）A．丙的化學式為CH2 B．反應后原子個數(shù)變多 C．參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為44：9 D．該反應實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)變15．（2分）西漢彩繪雁魚青銅虹燈及其剖面示意圖如圖所示。下列敘述正確的是（）A．青銅是一種合金，其硬度小于銅 B．關閉燈罩使火焰熄滅的原理是清除可燃物 C．燈油燃燒不充分，煙氣中會含有炭黑和CO D．燈內(nèi)的水不需要補充更換16．（2分）一種納米鋁粉的制備與應用的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．常溫下，納米鋁粉能與O2反應生成Al2O3 B．2Al+3H2OAl2O3+3H2，該反應屬于置換反應 C．將Al2O3轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液，可以加入稀鹽酸 D．向AlCl3溶液中加入Cu，可以獲得Al17．（2分）下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗草木灰浸出液的酸堿性取樣，滴加紫色石蕊溶液B鑒別N2和CO2將燃著的木條伸入集氣瓶C檢驗O2是否收集滿將帶火星木條放在集氣瓶口D鑒別NH4NO3和NaOH取等質(zhì)量固體溶于等體積水中，測量溫度變化A．A B．B C．C D．D18．（2分）探究“化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系”的實驗如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．實驗①和②必須在密閉容器中進行 B．實驗①和②中銅粉和紅磷無需過量 C．實驗①和②反應結(jié)束后，裝置內(nèi)氣體僅剩余氮氣 D．實驗①和②都能驗證質(zhì)量守恒定律19．（2分）設計數(shù)字化實驗探究過氧化氫的分解（見表），圖7中曲線a、b、c分別表示實驗①、②、③裝置內(nèi)氣體壓強與時間的關系。由實驗得出的結(jié)論錯誤的是（）如表：過氧化氫溶液中加入試劑的種類和用量實驗溶液加入試劑①15mL4%的H2O2溶液無②0.2gFeCl3粉末③0.2gMnO2粉末A．H2O2在常溫下分解緩慢 B．FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速 C．MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好 D．實驗②和③中，等質(zhì)量H2O2完全分解產(chǎn)生氧氣質(zhì)量不相等20．（2分）在一密閉容器中發(fā)生某反應，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表。其中未知數(shù)據(jù)正確的是（）物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g202000反應中的質(zhì)量/gm1m26.4m3反應后的質(zhì)量/g13m41611A．m1＝17.2 B．m2＝8 C．m3＝8.8 D．m4＝2二、非選擇題共50分）21．（10分）氣調(diào)包裝是改變包裝內(nèi)的氣體環(huán)境，調(diào)控各氣體種類和濃度來達到不同產(chǎn)品儲存和保鮮的目的，常見的冷鮮肉氣調(diào)包裝方式見表2。完成下列問題。如表：常見的冷鮮肉氣調(diào)包裝方式及氣體種類和濃度包裝方式氣體種類和濃度無氧氣調(diào)包裝真空或20%CO2/80%N2高氧氣調(diào)包裝80%O2/20%CO2低氧氣調(diào)包裝40%O2/60%CO2Ⅰ.無氧氣調(diào)包裝（1）肉品包裝膜可使用熱封性能良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料屬于（填“合成”或“復合”）材料。（2）N2可作氣調(diào)包裝的填充氣體，原因是。（3）分離液態(tài)空氣獲得N2和O2，該變化屬于（填“物理”或“化學”）變化。Ⅱ.高氧氣調(diào)包裝（1）肉類品質(zhì)的指標主要包括肉色、質(zhì)地和營養(yǎng)價值等。肉類顏色與氧氣濃度關系如圖所示，“高氧”的作用是。（2）與無氧氣調(diào)包裝相比，高氧氣調(diào)包裝的鮮肉保質(zhì)期較短，原因是。（3）包裝后起始階段，肉的上方空間中CO2的濃度（填“升高”或“降低”）。Ⅲ.低氧氣調(diào)包裝（1）低氧氣調(diào)包裝袋內(nèi)，肉的上方空間中氣體濃度與貯藏天數(shù)的關系如圖所示。肉品的肌肉組織中含有較多水分，貯藏前4天2濃度逐漸下降，原因之一是CO2與H2O反應，寫出該反應的化學方程式：。（2）冷藏條件下，上方空間中的CO2濃度下降更明顯。由此可推知CO2的溶解度與溫度的關系是。（3）包裝后一般需要在0～4℃冷藏儲存，原因是。22．（7分）閱讀下列短文，回答相關問題。船舶燃料的變遷船舶動力的發(fā)展經(jīng)歷了人力、風力、蒸汽機動力和內(nèi)燃機動力階段，內(nèi)燃機動力來自于船舶燃料的燃燒。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油），燃料燃燒在釋放能量的同時產(chǎn)生二氧化碳。煤（高碳）、石油（中碳）、天然氣（低碳），氫含量越高，燃燒釋放的能量越多氫能是一種清潔零碳、靈活高效、來源豐富的可再生能源。氫能產(chǎn)業(yè)鏈包括制氫、儲氫和用氫三個主要環(huán)節(jié)。氫氣是合成氨、合成甲醇等物質(zhì)的原料。氨作為氫的載體，能源化應用（從肥料到燃料）正成為研究熱點。圖1是氨氣“制一儲一用”一體化的一種過程示意圖，曲線a表示二氧化碳排放量的預期變化趨勢。開發(fā)使用低碳、零碳燃料是未來實現(xiàn)“零碳航運”的必由之路，如何合理利用化石燃料，積極開發(fā)新能源，期待同學們開創(chuàng)未來!（1）內(nèi)燃機推動船船過程中能量轉(zhuǎn)化的形式是：化學能→→機械能。（2）與天然氣相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是（任寫一點）。（3）寫出NH3在O2中燃燒生成N2和H2O的化學方程式：。（4）在空氣中，NH3不能連續(xù)燃燒；H2劇烈燃燒（見圖3）。在NH3中摻入H2混合燃燒的目的是。（5）下列敘述正確的是（填序號）。a.未來船舶不再使用化石燃料b.氨氣是一種可再生、可循環(huán)利用的儲氫燃料c.選擇燃料應綜合考慮資源、環(huán)境和技術等多方面因素23．（8分）以碳酸鈣為原料制備過氧化鈣（CaO2）的一種流程如下：【查閱資料】CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，反應需在弱堿性環(huán)境中進行。（1）碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式是。碳酸鈣需過量，理由是。（2）實驗室用圖1模擬制備CaO2?8H2O。打開磁力攪拌器，攪拌的作用是。反應需在冰水浴中進行，原因是。（3）“步驟2”所得濾液可用作。（4）將21.6gCaO2?8H2O（相對分子質(zhì)量為216）加熱分解，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示。A點對應固體的化學式為；加熱溫度不能超過350℃，原因是。24．（6分）利用如圖所示裝置探究金屬的活動性順序。實驗步驟如下：步驟1：在試管①和②中分別加入等體積10%的稀鹽酸，向兩個直角導管中分別滴入等量紅色水，標記水的高度；步驟2：向試管①和②中分別投入均過量的鎂條和鋅粒各0.5g，同時套上小氣球；步驟3：紅色水面上升高度穩(wěn)定后，記錄水面上升的高度見表。如表：紅色水面上升的高度金屬紅色水面上升的高度/cm鎂條4.5鋅粒1.2（1）寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式：。（2）實驗時，觀察到試管①和②的管口處氣球均變大，氣球變大的原因是：①；②。（3）反應結(jié)束后，冷卻至室溫。兩側(cè)氣球體積相同，原因是。（4）實驗結(jié)論：鎂的金屬活動性比鋅強。得出該結(jié)論的依據(jù)是。25．（9分）項目小組對天然堿的組成、性質(zhì)和應用進行了如下探究。Ⅰ.知應用某天然堿為Na2CO3?10H2O或Na2CO3?NaHCO3?2H2O。由該天然堿制備純堿、燒堿和小蘇打的主要過程如下：（1）Na2CO3屬于（填物質(zhì)類別）。（2）“苛化”時發(fā)生反應的化學方程式有：CaO+H2O═Ca（OH）2、。Ⅱ.探組成為確定該天然堿的組成，進行如下探究：利用圖1裝置進行實驗，向天然堿溶液中分別滴加不同試劑：實驗序號①②③滴入試劑稀鹽酸澄清石灰水CaCl2溶液現(xiàn)象大量氣泡白色沉淀大量氣泡和白色沉淀（3）實驗①﹣③中，能確定該天然堿含有NaHCO3的是（填實驗序號），理由是。利用圖2裝置進行實驗，加熱不同固體：實驗序號④⑤⑥固體NaHCO3Na2CO3天然堿現(xiàn)象石灰水變渾濁石灰水無變化石灰水變渾濁（4）對比實驗④和⑤可得到的結(jié)論是。（5）稱取2.26g該天然堿（Na2CO3?NaHCO3?2H2O）樣品，充分加熱至質(zhì)量不再減少，反應生成CO2、H2O和Na2CO3，測得CO2為0.22g。通過計算確定2.26g該天然堿中NaHCO3的質(zhì)量（寫出計算過程）。26．（10分）金屬資源的循環(huán)利用可推動人類社會可持續(xù)發(fā)展。Ⅰ.鐵的存在與冶煉（1）FeCO3在自然環(huán)境中能發(fā)生變化，反應之一為：4FeCO3+O2═2R+4CO2，R的化學式為。（2）菱鐵礦、磁鐵礦和赤鐵礦都可用于煉鐵。寫出高溫條件下CO與磁鐵礦煉鐵反應的化學方程式：。Ⅱ.鐵的腐蝕與防護鐵在不同含水量、含氧量環(huán)境下會形成黃銹[Fe（OH）3]、紅銹（Fe2O3?nH2O）、棕銹（Fe2O3）和黑銹（Fe3O4）等不同的銹。（3）結(jié)合圖1和圖2信息，鐵形成黃銹的環(huán)境條件是。鐵形成黃銹時，鐵元素的化合價（填“升高”或“降低”）。（4）“烤藍”的原理是在鐵表面形成一層致密的四氧化三鐵，其作用是。Ⅲ.鐵的再生與利用由廢鐵（主要成分是Fe、Fe2O3）回收利用制鐵紅（Fe2O3）的過程如下：（5）“酸浸”時加入過量的稀硫酸，X溶液中含有的金屬陽離子有：。“沉鐵①”時將Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可使用的試劑是?！斑€原”時向X溶液中加鐵，鐵的作用是：①將Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)變?yōu)镕eSO4；②。（6）下列敘述正確的是（填序號）。a.鐵在自然界中主要以化合物形式存在b.鐵系食品脫氧劑中的鐵粉可吸收包裝袋中的氧氣和水c.鐵和鐵的化合物在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了物質(zhì)的多樣性

題號1234567891014答案ABDCBABBDAD題號151617181920答案CDBCDA21．【答案】Ⅰ、（1）合成；（2）氮氣的化學性質(zhì)不活潑；（3）物理；Ⅱ、（1）使肉類保持鮮紅的色澤；（2）氧氣會促進微生物的呼吸作用和繁殖，也會加快鮮肉中物質(zhì)的氧化分解。與無氧氣調(diào)包裝相比，富氧環(huán)境下微生物更活躍，鮮肉的氧化變質(zhì)速度更快，所以富氧氣調(diào)包裝的鮮肉保鮮期較短；（3）升高；Ⅲ、（1）CO2+H2O＝H2CO3；（2）二氧化碳的溶解度隨溫度的降低而增大；（3）低溫能抑制食品的呼吸作用，減少有機物的消耗，同時也能抑制微生物的生長和繁殖，延長食品的保質(zhì)期?！窘獯稹拷猓孩瘛ⅲ?）聚乙烯塑料屬于合成材料；（2）N2可作氣調(diào)包裝的填充氣體，原因是氮氣的化學性質(zhì)不活潑；（3）分離液態(tài)空氣獲得N2和O7，該變化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；Ⅱ、（1）從圖中可以看出，氧氣濃度逐漸降低，所以“富氧”的作用是使肉類保持鮮紅的色澤；（2）氧氣會促進微生物的呼吸作用和繁殖，也會加快鮮肉中物質(zhì)的氧化分解，富氧環(huán)境下微生物更活躍，所以富氧氣調(diào)包裝的鮮肉保鮮期較短，也會加快鮮肉中物質(zhì)的氧化分解，富氧環(huán)境下微生物更活躍，所以富氧氣調(diào)包裝的鮮肉保鮮期較短；（3）包裝后起始階段，肉會進行呼吸作用（即使是在包裝后，呼吸作用會產(chǎn)生二氧化碳；故答案為：升高；Ⅲ、（1）二氧化碳與水反應生成碳酸2+H2O＝H7CO3；故答案為：CO2+H8O＝H2CO3；（2）冷藏條件下，溫度低，說明溫度越低；溫度越高，即二氧化碳的溶解度隨溫度的降低而增大；（3）包裝后一般要在8～4℃冷藏儲存，是因為低溫能抑制食品的呼吸作用，同時也能抑制微生物的生長和繁殖；故答案為：低溫能抑制食品的呼吸作用，同時也能抑制微生物的生長和繁殖。22．【答案】（1）內(nèi)能；（2）燃燒產(chǎn)物是水，無污染（答案不唯一）；（3）4NH3+3O22N2+6H2O；（4）使NH3能夠燃燒（答案不唯一）；（5）bc?！窘獯稹拷猓海?）內(nèi)燃機工作時，燃料燃燒先將化學能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能。所以內(nèi)燃機推動船舶過程中能量轉(zhuǎn)化的形式是：化學能→內(nèi)能→機械能；（2）天然氣燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，而氫氣燃燒的產(chǎn)物是水。與天然氣相比，無污染，無污染（答案不唯一）；（3）NH3在O2中燃燒生成N4和H2O，根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行配平3+4O22N3+6H2O。故答案為：2NH3+3O42N2+5H2O；（4）NH3在空氣中不能連續(xù)燃燒，H6劇烈燃燒，在NH3中摻入H2混合燃燒的目的是使NH2能夠燃燒（答案不唯一）。因為氫氣燃燒放出熱量。故答案為：使NH3能夠燃燒（答案不唯一）；（5）a、從圖2可以看出，只是使用量可能會減少。b、根據(jù)題中信息、儲氨和用氫等環(huán)節(jié)，且可以循環(huán)利用，故正確。c、選擇燃料時、對環(huán)境的影響以及現(xiàn)有的技術條件等多方面因素。故選：bc。23．【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；使鹽酸完全反應；（2）使反應物充分接觸，加快反應速率；該反應放熱，溫度過高會導致過氧化氫分解，降低CaO2?8H2O的產(chǎn)率；（3）氮肥；（4）CaO2；超過350℃時，CaO2會分解，導致產(chǎn)品變質(zhì)?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體3+2HCl＝CaCl7+H2O+CO2↑；碳酸鈣需過量，避免鹽酸剩余對后續(xù)反應產(chǎn)生影響6+2HCl＝CaCl2+H4O+CO2↑；使鹽酸完全反應；（2）打開磁力攪拌器，攪拌可以使反應物充分接觸。反應需在冰水浴中進行，溫度過高會導致過氧化氫分解2?7H2O的產(chǎn)率；故答案為：使反應物充分接觸；該反應放熱，降低CaO2?5H2O的產(chǎn)率；（3）“步驟2”所得濾液中含有氯化銨（NH4Cl），氯化銨中含有氮元素；故答案為：氮肥；（4）設失去的結(jié)晶水后的化學式為CaO2?xH2OCaO5?8H2OCaO5?xH2O+（8﹣x）H8O21621.6g21.6g﹣4.2g＝x＝0即此時結(jié)晶水完全失去，固體為CaO2；加熱溫度不能超過350℃，是因為超過350℃時7會分解，2CaO28CaO+O2↑，導致產(chǎn)品變質(zhì)2；超過350℃時，CaO4會分解，導致產(chǎn)品變質(zhì)。24．【答案】（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）鎂、鋅與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，氣體體積增加；金屬與酸反應放熱；（3）金屬足量，消耗相同量的鹽酸，生成氫氣體積相同；（4）鎂條對應的紅色水面上升高度更高?！窘獯稹拷猓海?）鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，根據(jù)化學反應中原子的種類和數(shù)目不變進行配平2+H2↑。（2）實驗時，觀察到試管①和②的管口處氣球均變大、鋅與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，導致試管內(nèi)氣壓增大，使氣球膨脹。②金屬與酸反應放熱，同樣會使試管內(nèi)氣壓增大。（3）反應結(jié)束后，冷卻至室溫，說明生成的氫氣量相同，但由于實驗中投入的鎂條和鋅粒的質(zhì)量相等（均為4.5g），而鹽酸的體積和濃度相同（等體積10%稀鹽酸）。由于鹽酸是限制反應物，因此產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相同，產(chǎn)生的氫氣體積相同。簡單來說：雖然鎂比鋅活潑，反應更快，鹽酸完全反應后，因此最終兩邊產(chǎn)生的氫氣一樣多。（4）實驗結(jié)論：鎂的金屬活動性比鋅強。得出該結(jié)論的依據(jù)是：雖然最終氣球體積相同（氫氣量相同），說明試管①中的氣體產(chǎn)生速率更快，反應速度更快，金屬越活潑，產(chǎn)生氫氣的速率越快，鎂反應更快。故答案為：（1）Mg+2HCl＝MgCl3+H2↑；（2）鎂、鋅與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣；金屬與酸反應放熱；（3）金屬足量，消耗相同量的鹽酸；（4）鎂條對應的紅色水面上升高度更高。25．【答案】（1）鹽；（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（3）③；CaCl2溶液只能與Na2CO3反應產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡說明含有NaHCO3；（4）NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解；（5）0.84g。【解答】解：（1）碳酸鈉是由鈉離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；（2）“苛化”是利用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制取燒堿（氫氧化鈉），已知反應有CaO+H2O＝Ca（OH）2，還有碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為Na6CO3+Ca（OH）2＝CaCO8↓+2NaOH；（3）實驗①中稀鹽酸與碳酸鈉和碳酸氫鈉都能反應產(chǎn)生氣泡，所以不能確定含有NaHCO3；實驗②中澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉都能反應產(chǎn)生白色沉淀，所以不能確定含有NaHCO7；實驗③中CaCl2溶液只能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，而該實驗中除了有大量氣泡（可能是碳酸氫鈉與CaCl2不反應，但碳酸鈉可能與CaCl6反應產(chǎn)生沉淀同時碳酸氫鈉與溶液中其他成分反應產(chǎn)生氣體，更可能是碳酸氫鈉與溶液中的酸性環(huán)境反應產(chǎn)生氣體2與碳酸鈉反應生成沉淀，同時有碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體）和白色沉淀2反應生成沉淀的碳酸鈉，又有能產(chǎn)生氣體（碳酸氫鈉與酸等反應產(chǎn)生二氧化碳）的碳酸氫鈉2的是③，理由是CaCl2溶液只能與Na2CO5反應產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡說明含有NaHCO3；（4）實驗④中加熱NaHCO3，石灰水變渾濁，說明NaHCO5受熱分解產(chǎn)生了二氧化碳；實驗⑤中加熱Na2CO3，石灰水無變化，說明Na8CO3受熱不分解。對比實驗④和⑤可得到的結(jié)論是NaHCO3受熱易分解，Na7CO3受熱不分解；（5）設2.26g該天然堿中NaHCO2的質(zhì)量為x。2NaHCO3Na5CO3+H2O+CO7↑16844x0.22gx＝7.84g答：2.26g該天然堿中NaHCO3的質(zhì)量為8.84g。故答案為：（1）鹽；（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（3）③；CaCl5溶液只能與Na2CO3反應產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡說明含有Na