5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題06元素周期表、元素周期律與元素推斷考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點01元素周期表、元素周期律（5年5考）2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷近5年湖北卷選擇題中對本專題的考查，每年必考1題，有時有2題，?分值3-6分?，五年覆蓋率達100%。難度中等偏上，側(cè)重邏輯推理與信息遷移能力1.考查規(guī)律如下：（1）元素周期表、元素周期律，涉及元素周期律的理解及其應(yīng)用、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律理解及應(yīng)用、對角線規(guī)則有理解及應(yīng)用；元素非金屬性強弱的比較方法；（2）元素推斷，涉及根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進行元素種類推斷；微粒半徑大小的比較方法；電離能的概念及變化規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；“位構(gòu)性”關(guān)系理解及應(yīng)用；能層與能級；元素性質(zhì)與電負性的關(guān)系。2.預(yù)測2026年湖北卷：（1）信息載體創(chuàng)新?：①如2021年離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)作為載體②2025年利用某化合物的分子式作為載體。（2）能力滲透升級?：①從單一性質(zhì)判斷轉(zhuǎn)向“多重邏輯鏈分析”，如2025年需同步處理半徑、價層電子數(shù)、周期位置三變量。②強化?證據(jù)推理，如2021年根據(jù)W是有機分子的骨架元素反推W是C，M的成鍵總數(shù)為6反推M是S。湖北卷在該專題堅持“基礎(chǔ)規(guī)律+學(xué)術(shù)創(chuàng)新”雙軌考查，命題呈現(xiàn)?情境前沿化、推理鏈條化、信息隱蔽化?趨勢?？键c02元素推斷（5年3考）2025·湖北卷、2024·湖北卷、2021·湖北卷考點01元素周期表、元素周期律1．（2024·湖北·高考真題）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯誤的是A．理論認為模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C．泡利原理認為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子D．雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成【答案】A【解析】A．VSEPR模型是價層電子對的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對，當中心原子無孤電子對時，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當中心原子有孤電子對時，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；C．在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，這個原理被稱為泡利原理，故C正確；D．1個s軌道和3個p軌道混雜形成4個能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確；故答案為：A。2．（2023·湖北·高考真題）下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強【答案】D【解析】A．電解質(zhì)的沉淀和溶解是對立的，當電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時，電解質(zhì)建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個化學(xué)事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，A不符合題意；B．氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強堿反應(yīng)時，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個化學(xué)事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，B不符合題意；C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對立的，但是這兩個反應(yīng)又同時發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個化學(xué)事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，C不符合題意；D．Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強，這個化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，D符合題意；綜上所述，本題選D。3．（2022·湖北·高考真題）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：，下列說法正確的是A．不能被氧化 B．溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過程 D．的熱穩(wěn)定性比的高【答案】B【解析】A．中硫元素為-2價，還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；B．類比溶液，O與S同主族，可知溶液顯堿性，故B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過程，故C錯誤；D．S的原子半徑比O大，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故的熱穩(wěn)定性比的低，故D錯誤；故選B。4．（2022湖北·高考真題）和的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是A．與都能在水中與氨形成配合物B．和的熔點都比的低C．和均可表現(xiàn)出弱酸性D．和的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在【答案】A【解析】A．半徑小，不能容納6個氮原子和它配位，則不能在水中與氨形成配合物，A項錯誤；B．和屬于分子晶體，而屬于離子晶體，則和的熔點都比的低，B項正確；C．和均為兩性氫氧化物，則均可表現(xiàn)出弱酸性，C項正確；D．和的氫化物與酸反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和氫氣，則都不能在酸中穩(wěn)定存在，D項正確；答案選A。5．（2021·湖北·高考真題）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯誤的是A．Na-的半徑比F-的大 B．Na-的還原性比Na的強C．Na-的第一電離能比H-的大 D．該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性【答案】C【解析】A．核外有3個電子層、核外有2個電子層，故的半徑比的大，A項正確；B．的半徑比Na的大，中原子核對最外層電子的引力更小，更易失電子，故的還原性比Na的強，B項正確；C．和最外層均是2個電子，但Na-的半徑更大，原子核對最外層電子的吸引力更小，故更易失去一個電子，即Na-的第一電離能比的小，C項錯誤；D．該事實說明Na可以形成，即Na也可在一定條件下得電子、表現(xiàn)出非金屬性，D項正確；故選C?？键c02元素推斷6．（2025·湖北·高考真題）某化合物的分子式為。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，Z是周期表中電負性最大的元素。下列說法正確的是A．三者中Z的原子半徑最大 B．三者中Y的第一電離能最小C．X的最高化合價為 D．與鍵角相等【答案】B〖祥解〗Z是周期表中電負性最大的元素，Z為F，電子層數(shù)為2，未成對電子數(shù)為1；X、Y、Z三種元素位于同短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，則X和Y未成對電子數(shù)之和為5，X為C和Y為N或X為N和Y為O；化合物分子式為XY2Z，則X和2個Y總化合價為+1價，NO2F符合，故X為N，Y為O，Z為F。【解析】A．X為N，Y為O，Z為F，N、O、F位于同周期，F(xiàn)在最右邊，F(xiàn)的原子半徑最小，A錯誤；B．X為N，Y為O，Z為F，同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道半充滿，第一電離能大于O，故三者中O的第一電離能最小，B正確；C．X為N，N的最高正化合價為+5，C錯誤；D．X為N，Z為F，NF3和NH3的中心原子均為sp3雜化，孤電子對數(shù)均為1，前者成鍵電子對離中心N較遠，成鍵電子對之間的斥力較小，鍵角較小，D錯誤；答案選B。7．（2024·湖北·高考真題）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A．電負性： B．酸性：C．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)： D．氧化物溶于水所得溶液的【答案】D〖祥解〗主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z個有4個能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K?！窘馕觥緼．W和Y可以形成，其中S顯-2價，因此，電負性S>H，A不正確；B．是中強酸，而是強酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強，B不正確；C．H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，O有2個未成對電子，因此，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)O>H，C不正確；D．K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強堿，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S，D正確；綜上所述，本題選D。8．（2021·湖北·高考真題）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是A．Z元素的最高價態(tài)為+7 B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W>YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．最簡單氫化物水溶液的pH：X>M【答案】D〖祥解〗根據(jù)W是有機分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個雙鍵，則其最外層有6個電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為S元素。以此解答。【解析】A．根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無正化合價，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為，未成對電子數(shù)為2，O原子的電子排布式為，未成對電子數(shù)也為2，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,該陰離子中N形成2個單鍵，有2對孤對電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤：D．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,最簡單氫化物,的水溶液星堿性；M為S元素,最簡單氫化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正確；故答案：D。1．（2025·湖北孝感·三模）下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述正確的是A．Li、Na同主族，Na保存在煤油中，可推斷Li也保存在煤油中B．Be、Mg同主族，MgO不溶于強堿，可推斷BeO也不溶于強堿C．Ge、Pb同主族，Ge可作半導(dǎo)體材料，可推斷Pb也可作半導(dǎo)體材料D．O、S同主族，H2O2有氧化性，可推斷H2S2也有氧化性【答案】D【解析】A．Na的密度比煤油大可以保存在煤油中，而Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故A錯誤；B．BeO屬于兩性氧化物可溶于強堿，故B錯誤；C．Pb的金屬性比Ge強，是金屬元素，導(dǎo)體材料，故C錯誤；D．H2O2有氧化性，是因-1價O容易得電子轉(zhuǎn)化成-2價，H2S2中S也為-1價，也容易得電子生成-2價S，表現(xiàn)氧化性，故D正確；故選：D。2．（2025·湖北·一模）某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個原子軌道，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．陰離子中X原子采用sp3雜化C．第一電離能由大到小的順序為Y>Z>XD．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸【答案】D〖祥解〗由題干信息可知，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，Z帶一個正電荷，X能形成3個共價鍵，Y能形成2個共價鍵，且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個原子軌道，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，X為B，Z為Na，據(jù)此分析解題。【解析】A．由分析可知，X為B、Y為O、Z為Na，結(jié)合該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中O、Na原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但B原子不滿足，A錯誤；B．由分析可知，X為B，結(jié)合該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，陰離子中B原子周圍有3個σ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為3，故采用sp2雜化，B錯誤；C．由分析可知，X為B、Y為O、Z為Na，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，且非金屬元素的第一電離能大于金屬元素，則第一電離能由大到小的順序為：O>B>Na，即Y>X>Z，C錯誤；D．由分析可知，X為B，則X最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3，B的非金屬性比C弱，則硼酸的酸性比碳酸弱，已知碳酸是弱酸，故硼酸為弱酸，D正確；故答案為：D。3．（2025·湖北黃岡·模擬預(yù)測）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層s軌道與p軌道上的電子數(shù)相同，Y原子的價電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z原子的價電子所在能層有9個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A．電負性：W>XB．基態(tài)Y原子的電子空間運動狀態(tài)有8種C．與Y同周期且第一電離能大于Y的元素有3種D．氫化物的熔、沸點：Y>X【答案】C〖祥解〗短周期元素原子的最外層軌道與軌道上的電子數(shù)相同，可能為或，但短周期元素、、，的原子序數(shù)依次增大，且原子的價電子數(shù)等于原子的核外電子總數(shù)，說明原子的核外電子數(shù)小于8，所以為，為或；短周期元素原子的價電子所在能層有9個軌道，則的價電子位于第3能層，又根據(jù)4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)，形成+1價陽離子，因此的價電子排布為，即為，則為；的原子序數(shù)最小且只能形成1個共價鍵，因此為，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，為，為，則電負性：，A錯誤；B．基態(tài)O原子核外電子的軌道排布式為，共占據(jù)5個軌道，即電子空間運動狀態(tài)有5種，B錯誤；C．同周期從左到右第一電離能增大，N的2p能級半滿，大于同周期相鄰元素，Y是O，同周期相鄰元素第一電離能比O大的有N、F、Ne三種，C正確；D．根據(jù)分析為，為，由于未確定碳的氫化物，因碳的氫化物有多種物質(zhì)，例如辛烷的沸點就高于水的沸點，而甲烷的沸點又低于水的沸點，所以無法比較，D錯誤；故選C。4．（2025·湖北·一模）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是事實結(jié)構(gòu)解釋A．酸性：HCl<HBr極性：H－Cl<H－BrB．的配位數(shù)：CsCl>NaCl半徑：C．與過渡金屬離子的配位能力：電負性：F>N>HD．穩(wěn)定性：鍵長：C－H<Si－H【答案】A【解析】A．極性：H－Cl>H－Br，酸性HCl<HBr是因為H－Br的鍵能小，A錯誤；B．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，Cs+周圍最多能排布8個Cl-，Na+周圍最多能排布6個Cl-，說明，B正確；C．F的電負性遠高于N和H，在NF3中，N原子與三個高電負性的F原子相連，導(dǎo)致N的電子云密度顯著降低，這使得N的孤對電子被F強烈吸引，難以釋放并與金屬離子形成配位鍵。而NH3中的N連接電負性較低的H原子，孤對電子更易暴露，便于與金屬離子配位，C正確；D．由于碳的電負性更高、原子半徑更小，CH4的C－H鍵能更強、鍵長更短，因此CH4比SiH4更穩(wěn)定，且C－H鍵長小于Si－H鍵長，D正確；故選A。5．（2025·湖北·一模）為探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列由方案設(shè)計及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計及現(xiàn)象結(jié)論A判斷的化學(xué)鍵類型將固體溶于水，進行導(dǎo)電性實驗；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)中含有離子鍵B證明水溶液的酸性與漂白性分別在石蕊溶液與品紅溶液中通入適量；石蕊溶液變紅后沒有褪色，品紅溶液褪色說明水溶液呈酸性，且有漂白性C證明濃硫酸具有強氧化性加熱濃硫酸、固體與固體的混合物；有黃綠色氣體產(chǎn)生說明濃硫酸具有強氧化性D比較與的非金屬性強弱用試紙測定濃度均為的和溶液的；前者的試紙顏色比后者的深說明非金屬性：【答案】B【解析】A．若將固體加熱至熔融狀態(tài)，然后進行導(dǎo)電性實驗，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，才能說明含有離子鍵，A項錯誤；B．酸性溶液使石蕊試液變紅色，石蕊溶液變紅后沒有褪色，說明水溶液呈酸性。品紅溶液褪色，說明能使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，B項正確；C．加入二氧化錳，也可能是加熱條件下二氧化錳使氯離子氧化生成氯氣，不能說明濃硫酸具有強氧化性，C項錯誤；D．硫化氫、氯化氫不是硫、氯對應(yīng)的最高價氧化物的水化物，故的和溶液的pH大小不能證明硫、氯的非金屬性強弱，D項錯誤；故選B。6．（2025·湖北·二模）某種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與W同主族。下列說法正確的是A．第一電離能： B．氫化物沸點：C．分子極性： D．陰離子空間結(jié)構(gòu)為八面體形【答案】D〖祥解〗根據(jù)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與W同主族，Z失去一個電子后形成四個鍵，最外層有5個電子，W得到一個電子后形成6個鍵，W最外層是5個電子，則Z為N元素，W為P元素，Q的化合價為-1價，Q為Cl元素，Y形成四個鍵，Y為C元素，X形成一個鍵為H元素。【解析】A．同周期第一電離能增大的趨勢，則第一電離能P<Cl，電子層越少，原子半徑越小，第一電離能越大，第一電離能Cl<N，則第一電離能：P<Cl<N，A錯誤；B．簡單氫化物沸點：CH4<NH3，C、N均存在其他種類氫化物，該選項未強調(diào)簡單氫化物，B錯誤；C．電負性P<N，分子極性：PCl3>NCl3，C錯誤；D．陰離子為[PCl6]-，空間構(gòu)型為八面體形，D正確；答案選D。7．（2025·湖北·一模）一種常見的還原劑結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，五種元素位于三個不同的周期。下列說法錯誤的是A．鍵角：B．Z能與Q形成多種二元化合物C．分子的極性：D．W單質(zhì)的空間構(gòu)型可能是四面體形【答案】C〖祥解〗X、Y、Z、W和Q是原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，五種元素位于三個不同的周期，則X是H元素；Y形成3個共價鍵、Z形成2個共價鍵、W形成3個共價鍵、Q形成1個共價鍵，Y、Z、W、Q元素分別為C、O、P、Cl?！窘馕觥緼．和的中心原子價電子對數(shù)均為4，均采用雜化，N原子有一對孤電子對，所以的鍵角大，故A正確；B．O和Cl可以形成和等多種二元化合物，故B正確；C．分子中含有碳碳雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子，中O原子價電子對數(shù)為4，有2個孤電子對，空間構(gòu)型為V形，為極性分子，極性Cl2O>C2H4，故C錯誤；D．為正四面體形，故D正確。選C。8．（2025·湖北·二模）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相鄰：M的基態(tài)原子3d軌道上有2個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種。由該五種元素形成的一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y、Z、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．該配合物中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵B．1mol該配合物中含有4mol配體，且M的化合價為+2C．X、Y、Z三種元素可以形成鹽D．ZX3形成的晶體中配位數(shù)為12【答案】C〖祥解〗由題干信息可知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相鄰，M的基態(tài)原子3d軌道上有2個未成對電子即3d2或者3d8，且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種，即占有6根軌道，即為3d84s2，則為Ni，由該五種元素形成的一種配合物的結(jié)構(gòu)圖所示信息可知，Y形成4個共價鍵，Z形成4個共價鍵，W形成2個共價鍵且能形成氫鍵，其中Y、Z、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W為O、Z為N、Y為C，X只形成1個共價鍵，則X為H，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．氫鍵不是化學(xué)鍵，則該配合物中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵，A錯誤；B．由題干配合物的結(jié)構(gòu)可知，1mol該配合物中含有2mol配體()，且M的化合價為+2，B錯誤；C．由分析可知，X為H、Y為C、Z為N，故X、Y、Z三種元素可以形成鹽如NH4CN，C正確；D．由分析可知，X為H、Z為N，由于NH3分子間存在氫鍵，即ZX3形成的晶體不能形成面心立方，故其配位數(shù)不為12，D錯誤；故答案為：C。9．（2025·湖北·一模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由它們組成的一種具有催化作用的超分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標注)。W、X、Z分別位于不同周期，Z的第一電離能在同周期元素中最小。下列說法正確的是A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B．X、Y、Z形成的某種常見化合物的熱溶液可用于洗滌油污C．W、Y形成的化合物中不可能含有非極性鍵D．W和X形成的化合物中，中心原子的雜化方式只有兩種形式【答案】B〖祥解〗原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X形成4個價鍵，則X為IVA族元素，W、X、Z分別位于不同周期，W為H，Z的第一電離能在同周期元素中最小，則Z為IA族元素，所以X、Z分別為第2周期的C和第3周期的Na，Y形成2個價鍵，則Y為O，據(jù)此分析；【解析】A．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，由于元素的非金屬性：，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，A錯誤；B．碳酸鈉溶液因的水解而呈堿性，熱的碳酸鈉溶液中的水解程度更大，堿性更強，可促進油脂的水解，從而洗去油污，B正確；C．W、Y形成的中含有非極性鍵，C錯誤；D．X和W形成的化合物為烴，烷烴中碳原子的雜化方式為，烯烴中單鍵碳原子雜化方式為，雙鍵碳原子的雜化方式為，炔烴中單鍵碳原子雜化方式為，三鍵碳原子的雜化方式為，則X和W形成的化合物中，中心原子的雜化方式有三種形式，D錯誤；故選B。10．（2025·湖北武漢·一模）X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由四種元素構(gòu)成某物質(zhì)可用作牙膏添加劑，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物沸點：X>Y B．分子極性：C．同周期第一電離能大于W的元素有2種 D．未用完的Z和W單質(zhì)需放回原試劑瓶【答案】B〖祥解〗X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z顯+1價，原子序數(shù)大于X、Y，Z不是Li，推測Z為Na，W成5個鍵，原子序數(shù)大于Na，推測W為P，又由于X可成2個鍵，Y成1個鍵，且陰離子帶2個單位負電荷，推測X為O，Y為F，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．X、Y簡單氫化物分別為H2O、HF，水分子間能形成氫鍵，HF分子間能形成氫鍵，但等物質(zhì)的量的水分子間氫鍵更多，沸點：H2O>HF，故A正確；B．PF3的中心原子價層對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，為三角錐形的極性分子，PF5的中心原子價層對數(shù)為5，無孤電子對，為對稱的三角雙錐，是非極性分子，所以分子極性：，故B錯誤；C．同周期第一電離能大于P的元素有氯元素和氬元素，即有2種，故C正確；D．未用完的Na和P單質(zhì)需放回原試劑瓶，因為Na還原性強，若是白磷易自燃且有毒，故D正確；答案選B。11．（2025·湖北·二模）某熒光粉基材成分的化學(xué)式為，其中三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．Z的氧化物可以做半導(dǎo)體材料 B．W的簡單氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形C．X元素的氯化物可以做融雪劑 D．Y的氧化物中化學(xué)鍵既有離子性又有共價性【答案】A〖祥解〗Y(jié)、Z、W三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y為Al元素；W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，電子排布為，W為N元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，若為2個電子層，Z為Li元素，若為3個電子層，Z為Si元素；X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和，X的原子序數(shù)為13+7=20，X為Ca元素；化學(xué)式為，由化合價的代數(shù)和為0可知Z只能為Si元素，以此來解答。【解析】A．Z的氧化物為二氧化硅，為光導(dǎo)纖維的材料，而Si可以做半導(dǎo)體材料，A錯誤；B．W的簡單氫化物為氨氣，N原子為雜化，有1對孤對電子，分子構(gòu)型為三角錐形，B正確；C．X為Ca元素，氯化鈣具有吸濕性、降低水的冰點、溶解放熱等性質(zhì)，可以做融雪劑，C正確；D．Y的氧化物為氧化鋁，Al與O之間因顯著的電負性差異形成靜電吸引力，具有離子鍵特性；Al離子半徑小，電荷密度高，導(dǎo)致電子云發(fā)生顯著極化，形成方向性更強的共價鍵，所以氧化鋁既有離子性又有共價性，D正確；故選A。12．（2025·湖北·二模）由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y、Z、W、R構(gòu)成的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中僅X為金屬元素，Y的原子序數(shù)為5，W的價層電子排布為，R為非金屬性最強的元素。下列敘述錯誤的是A．Y的第一電離能小于其在元素周期表上左右相鄰的元素B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：R<WC．原子半徑：Y>WD．該陰離子中存在配位鍵【答案】B〖祥解〗X為金屬元素，形成+1價陽離子，且原子序數(shù)最小，X為Li；Y的原子序數(shù)為5，Y為B；Z在結(jié)構(gòu)中形成4個共價鍵，Z為C；W的價層電子排布為，W為O；R為非金屬性最強的元素，且形成1個共價鍵，R為F。【解析】A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素)，Y為B，B的第一電離能小于Be和C，A項正確；B．通常元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF>，B項錯誤；C．同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑B>O，C項正確；D．該陰離子為，B只有3個價電子(負電荷應(yīng)當帶在電負性更大的F或O原子上)，但形成了4對成鍵電子對，故該陰離子中存在配位鍵，D項正確；答案選B。13．（2025·湖北·二模）某離子液體結(jié)構(gòu)中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22，下列說法正確的是A．氫化物的沸點：B．R和T的單質(zhì)均可能是共價晶體C．該物質(zhì)的熔點高于D．該化合物中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B〖祥解〗Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，陽離子結(jié)構(gòu)中Q只形成一個價鍵，則Q為IA族或VIIA族元素，陰離子結(jié)構(gòu)中Z只形成一個價鍵，則Z為VIIA族元素，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22，Q的原子序數(shù)最小，則Q為H元素，Z為F元素；基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，原子序數(shù)小于F，則T和Y的價電子排布式分別為2s22p2、2s22p4，即T和Y分別為C、O元素；X原子序數(shù)介于C、O元素之間，則X為N元素；R的原子序數(shù)為22-1-7-9=5，所以R為B元素，綜上所述，Q、R、T、X、Y和Z分別為H、B、C、N、O、F?！窘馕觥緼．最簡單氫化物的沸點H2O>NH3>CH4，A錯誤；B．單質(zhì)B為共價晶體，單質(zhì)C中的金剛石為共價晶體，B正確；C．該物質(zhì)的陰離子和F-一樣帶一個單位的負電荷，陽離子和Na+一樣帶一個單位的正電荷，但NaF的陰、陽離子半徑更小，即NaF的離子鍵更強，所以NaF的熔點更高，故C錯誤；D．H原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；答案選B。14．（2025·湖北·模擬預(yù)測）某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、E、M、L、Q為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說法錯誤的是A．第一電離能：B．簡單氫化物的沸點：C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D．該物質(zhì)可用作鋰離子電池的電解質(zhì)【答案】A〖祥解〗A和E形成單鍵，E最多形成四鍵，A、E、M、L、Q為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則A是H元素，E是C元素，M和C元素形成三個共價鍵，M最多形成了四個共建鍵，結(jié)合整個離子帶一個正電荷，可推測M是N元素，L和Q形成一個共價鍵，可知L是F元素，Q最多形成6個共價鍵，且整個離子帶一個負電荷，可推測Q是P元素，則A、E、M、L、Q分別是H、C、N、F、P等五種元素，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．經(jīng)分析M、L、E分別是N、F、C三種元素，同周期元素從左到右，元素第一電離能呈增大趨勢，N由于最高能級電子半滿，第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能：，故A錯誤；B．經(jīng)分析分別是F、N、C三種元素，它們的氫化物沸騰需克服分子間作用力，HF、NH3能形成分子間氫鍵且HF分子間氫鍵更強，CH4不形成分子間氫鍵，故簡單氫化物的沸點：，故B正確；C．經(jīng)分析分別是N、P、C三種元素，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性N>P>C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：，故C正確；D．離子液體有自由移動的離子，可導(dǎo)電且不含水，可用作鋰離子電池的電解質(zhì)，故D正確。答案A。15．（2025·湖北·三模）一種常見還原劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，是空氣含量最多的元素。下列說法錯誤的是A．離子半徑： B．電負性：C．第一電離能： D．分子極性：【答案】B〖祥解〗W是空氣含量最多的元素為N元素，Z形成四個鍵，Z序數(shù)小于N，Z為C元素，X形成一個鍵，X為H元素，Y得到一個電子后形成四個鍵，Y為B元素。【解析】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：，A項正確；B．非金屬性越強，電負性越大，電負性：，B項錯誤；C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，第一電離能：，C項正確；D．三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子有孤電子對，為極性分子，為非極性分子，分子極性：，D正確；答案選B。16．（2025·湖北·模擬預(yù)測）M、T、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均為同周期元素，M與Q形成的化合物能雕刻玻璃，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．Z、X對應(yīng)氫化物的沸點前者高于后者B．鍵角TQ3>YQ3C．T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D．陰離子中不含配位鍵【答案】B〖祥解〗M、T、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均為同周期元素，M與Q形成的化合物能刻蝕玻璃，則M為H，Q為F；X形成4個共價鍵、Y形成3個單鍵共價鍵、Z形成2個共價鍵，則X為C、Y為N、Z為O；由T與氟形成負一價離子可知，T顯+3價，則T為B?！窘馕觥緼．H與C形成的化合物種類有很多，應(yīng)該注明最簡單氫化物，故A錯誤；B．TQ3、YQ3分別為BF3、NF3，BF3中心原子的孤電子對數(shù)為0，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，NF3中心原子的孤電子對數(shù)為1，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所以鍵角BF3>NF3，故B正確；C．T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3BO3，是一種弱酸，故C錯誤；D．陰離子中F-提供孤電子對，B提供空軌道，從而形成配位鍵，故D錯誤；答案選B。17．（2025·湖北黃岡·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，分布于三個不同周期。已知：①X的原子半徑最?。虎赯的單質(zhì)可與熱水反應(yīng)，其氧化物廣泛用作耐火材料；③W的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性；④Z、Q的最外層電子數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)。下列說法正確的是A．Z的第一電離能小于W的第一電離 B．簡單離子半徑：W>Z>XC．工業(yè)上通過電解W的氯化物制備W單質(zhì) D．Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于Q【答案】D〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，分布于三個不同周期。已知：①X的原子半徑最小，X是H元素；②Z的單質(zhì)可與熱水反應(yīng)，其氧化物廣泛用作耐火材料，Z是Mg元素；③W的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性，W是Al元素；④Z、Q的最外層電子數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，Z即Mg的最外層有2個電子，Q的最外層至少為4個電子，若Q的最外層為4個電子，則Y為C元素，Q為Si元素；若Q的最外層為5個電子，則Y為N元素，Q為P元素，若Q的最外層為6個電子，則Y為O，Q為S；若Y的最外層有7個電子，則Y為F，Q為Cl；【解析】A．W是Al，Z是Mg，Mg的最外層是全滿結(jié)構(gòu)，故第一電離能大于Al，故A錯誤；B．W是Al，Z是Mg，X是H，Mg2+和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Mg2+的核電荷數(shù)小，半徑大，故半徑大小順序為Mg2+>Al3+>H+，故B錯誤；C．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故C錯誤；D．由上述分析可知，Y與Q是同主族元素，Y在Q之上，同主族從上到下簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于Q，故D正確；答案選D。18．（2025·湖北黃石·二模）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，添加LiX2Y4ZW2能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y原子核外均有2個未成對電子。下列說法正確的是A．第一電離能：Z<Y<W B．簡單離子半徑：X>Y>ZC．簡單氫化物沸點：Y<X D．X和Z的最高價含氧酸都為強酸【答案】D〖祥解〗陰離子結(jié)構(gòu)整體帶一個單位的負電荷，Z原子形成2個共價鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Z為第VA族元素，結(jié)合Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，則Z為N元素；Y原子核外有2個未成對電子，且可形成2對共用電子對，則Y為O元素；W可形成1對共用電子對，則W為F元素；X原子核外有2個未成對電子，且可形成6個共價鍵，則X為S元素，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于右邊相鄰元素，則第一電離能：O<N<F，即Y<Z<W，A錯誤；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，且電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：S2->N3->O2-，即X>Z>Y，B錯誤；C．水分子能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點高于H2S，則簡單氫化物沸點：Y>X，C錯誤；D．X為S元素，Z為N元素，X和Z的最高價含氧酸分別為硫酸、硝酸，都為強酸，D正確；故選D。19．（2025·湖北武漢·二模）一種新型的電解質(zhì)埋鹽，被廣泛用于日前的鋰電池中，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中元素M，X，Y，Z均為第二周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子總數(shù)之比為，下列敘述不正確的是A．Y，Z的簡單氣態(tài)氫化物分子之間均能形成氫鍵B．Y3分子為含有極性鍵的極性分子，在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度C．與Y同周期且電負性比Y小的元素有4種D．Y，Z的簡單離子半徑大?。篩>Z【答案】C〖祥解〗元素M、X、Y、Z均為第二周期元素，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2∶1，X的核外電子排布式為1s22s22p2為C元素，Y可以形成兩個共價鍵則Y為O元素，Z可以形成一個共價鍵為F，M為B，可以形成四個共價鍵其中一個為配位鍵?！窘馕觥緼．Y的簡單氫化物為水可以形成分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為HF，可以形成分子間氫鍵，A正確；B．分子是V形分子，是含有極性鍵的極性分子，但其極性較弱，相比于極性溶劑水，其更易溶于非極性溶劑四氯化碳，B正確；C．同周期從左到右，元素的電負性增大，比O電負性小的元素有Li、Be、B、C、N，共計5種，C錯誤；D．Y的簡單離子為，Z的簡單離子為，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑大小：Y＞Z，D正確；故選C。20．（2025·湖北黃岡·三模）主族元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；M的外層電子數(shù)是內(nèi)層的一半，五種元素形成的化合物如下圖。下列說法正確的是A．除X外，所有元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．M的氯化物水解可得兩種強酸C．N的兩種常見氧化物的VSEPR模型名稱不同D．Z的電負性很大，導(dǎo)致XMZ6有較強的酸性【答案】D〖祥解〗X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的主族元素，X原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，則X為H元素；M的外層電子數(shù)是內(nèi)層的一半，則M為P元素；Z與M可形成，則Z為F元素；N可形成2個共價鍵，帶一個正電荷時可形成3個共價鍵，則N為S元素；綜上，X、Y、Z、M、N依次為H、C、F、P、S。【解析】A．X為H，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即，其中P元素為+5價，P不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．M的氯化物為，水解可得到和HCl，水解可得到和HCl，、均不屬于強酸，B錯誤；C．N的兩種常見氧化物為和，的中心原子S的價層電子對數(shù)為，其VSEPR模型為平面三角形，的中心原子S的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型也為平面三角形，C錯誤；D．XMZ6即六氟磷酸，由于F元素的電負性很大，H-F鍵的極性較大，容易電離出，導(dǎo)致XMZ6有較強的酸性，D正確；故選D。專題06元素周期表、元素周期律與元素推斷考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點01元素周期表、元素周期律（5年5考）2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷近5年湖北卷選擇題中對本專題的考查，每年必考1題，有時有2題，?分值3-6分?，五年覆蓋率達100%。難度中等偏上，側(cè)重邏輯推理與信息遷移能力1.考查規(guī)律如下：（1）元素周期表、元素周期律，涉及元素周期律的理解及其應(yīng)用、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律理解及應(yīng)用、對角線規(guī)則有理解及應(yīng)用；元素非金屬性強弱的比較方法；（2）元素推斷，涉及根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進行元素種類推斷；微粒半徑大小的比較方法；電離能的概念及變化規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；“位構(gòu)性”關(guān)系理解及應(yīng)用；能層與能級；元素性質(zhì)與電負性的關(guān)系。2.預(yù)測2026年湖北卷：（1）信息載體創(chuàng)新?：①如2021年離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)作為載體②2025年利用某化合物的分子式作為載體。（2）能力滲透升級?：①從單一性質(zhì)判斷轉(zhuǎn)向“多重邏輯鏈分析”，如2025年需同步處理半徑、價層電子數(shù)、周期位置三變量。②強化?證據(jù)推理，如2021年根據(jù)W是有機分子的骨架元素反推W是C，M的成鍵總數(shù)為6反推M是S。湖北卷在該專題堅持“基礎(chǔ)規(guī)律+學(xué)術(shù)創(chuàng)新”雙軌考查，命題呈現(xiàn)?情境前沿化、推理鏈條化、信息隱蔽化?趨勢?？键c02元素推斷（5年3考）2025·湖北卷、2024·湖北卷、2021·湖北卷考點01元素周期表、元素周期律1．（2024·湖北·高考真題）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯誤的是A．理論認為模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C．泡利原理認為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子D．雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成【答案】A【解析】A．VSEPR模型是價層電子對的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對，當中心原子無孤電子對時，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當中心原子有孤電子對時，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；C．在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，這個原理被稱為泡利原理，故C正確；D．1個s軌道和3個p軌道混雜形成4個能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確；故答案為：A。2．（2023·湖北·高考真題）下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強【答案】D【解析】A．電解質(zhì)的沉淀和溶解是對立的，當電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時，電解質(zhì)建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個化學(xué)事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，A不符合題意；B．氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強堿反應(yīng)時，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個化學(xué)事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，B不符合題意；C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對立的，但是這兩個反應(yīng)又同時發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個化學(xué)事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，C不符合題意；D．Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強，這個化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，D符合題意；綜上所述，本題選D。3．（2022·湖北·高考真題）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：，下列說法正確的是A．不能被氧化 B．溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過程 D．的熱穩(wěn)定性比的高【答案】B【解析】A．中硫元素為-2價，還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；B．類比溶液，O與S同主族，可知溶液顯堿性，故B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過程，故C錯誤；D．S的原子半徑比O大，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故的熱穩(wěn)定性比的低，故D錯誤；故選B。4．（2022湖北·高考真題）和的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是A．與都能在水中與氨形成配合物B．和的熔點都比的低C．和均可表現(xiàn)出弱酸性D．和的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在【答案】A【解析】A．半徑小，不能容納6個氮原子和它配位，則不能在水中與氨形成配合物，A項錯誤；B．和屬于分子晶體，而屬于離子晶體，則和的熔點都比的低，B項正確；C．和均為兩性氫氧化物，則均可表現(xiàn)出弱酸性，C項正確；D．和的氫化物與酸反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和氫氣，則都不能在酸中穩(wěn)定存在，D項正確；答案選A。5．（2021·湖北·高考真題）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯誤的是A．Na-的半徑比F-的大 B．Na-的還原性比Na的強C．Na-的第一電離能比H-的大 D．該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性【答案】C【解析】A．核外有3個電子層、核外有2個電子層，故的半徑比的大，A項正確；B．的半徑比Na的大，中原子核對最外層電子的引力更小，更易失電子，故的還原性比Na的強，B項正確；C．和最外層均是2個電子，但Na-的半徑更大，原子核對最外層電子的吸引力更小，故更易失去一個電子，即Na-的第一電離能比的小，C項錯誤；D．該事實說明Na可以形成，即Na也可在一定條件下得電子、表現(xiàn)出非金屬性，D項正確；故選C?？键c02元素推斷6．（2025·湖北·高考真題）某化合物的分子式為。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，Z是周期表中電負性最大的元素。下列說法正確的是A．三者中Z的原子半徑最大 B．三者中Y的第一電離能最小C．X的最高化合價為 D．與鍵角相等【答案】B〖祥解〗Z是周期表中電負性最大的元素，Z為F，電子層數(shù)為2，未成對電子數(shù)為1；X、Y、Z三種元素位于同短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，則X和Y未成對電子數(shù)之和為5，X為C和Y為N或X為N和Y為O；化合物分子式為XY2Z，則X和2個Y總化合價為+1價，NO2F符合，故X為N，Y為O，Z為F?！窘馕觥緼．X為N，Y為O，Z為F，N、O、F位于同周期，F(xiàn)在最右邊，F(xiàn)的原子半徑最小，A錯誤；B．X為N，Y為O，Z為F，同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道半充滿，第一電離能大于O，故三者中O的第一電離能最小，B正確；C．X為N，N的最高正化合價為+5，C錯誤；D．X為N，Z為F，NF3和NH3的中心原子均為sp3雜化，孤電子對數(shù)均為1，前者成鍵電子對離中心N較遠，成鍵電子對之間的斥力較小，鍵角較小，D錯誤；答案選B。7．（2024·湖北·高考真題）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A．電負性： B．酸性：C．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)： D．氧化物溶于水所得溶液的【答案】D〖祥解〗主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z個有4個能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K?！窘馕觥緼．W和Y可以形成，其中S顯-2價，因此，電負性S>H，A不正確；B．是中強酸，而是強酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強，B不正確；C．H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，O有2個未成對電子，因此，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)O>H，C不正確；D．K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強堿，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S，D正確；綜上所述，本題選D。8．（2021·湖北·高考真題）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是A．Z元素的最高價態(tài)為+7 B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W>YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．最簡單氫化物水溶液的pH：X>M【答案】D〖祥解〗根據(jù)W是有機分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個雙鍵，則其最外層有6個電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為S元素。以此解答?！窘馕觥緼．根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無正化合價，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為，未成對電子數(shù)為2，O原子的電子排布式為，未成對電子數(shù)也為2，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,該陰離子中N形成2個單鍵，有2對孤對電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤：D．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,最簡單氫化物,的水溶液星堿性；M為S元素,最簡單氫化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正確；故答案：D。1．（2025·湖北孝感·三模）下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述正確的是A．Li、Na同主族，Na保存在煤油中，可推斷Li也保存在煤油中B．Be、Mg同主族，MgO不溶于強堿，可推斷BeO也不溶于強堿C．Ge、Pb同主族，Ge可作半導(dǎo)體材料，可推斷Pb也可作半導(dǎo)體材料D．O、S同主族，H2O2有氧化性，可推斷H2S2也有氧化性【答案】D【解析】A．Na的密度比煤油大可以保存在煤油中，而Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故A錯誤；B．BeO屬于兩性氧化物可溶于強堿，故B錯誤；C．Pb的金屬性比Ge強，是金屬元素，導(dǎo)體材料，故C錯誤；D．H2O2有氧化性，是因-1價O容易得電子轉(zhuǎn)化成-2價，H2S2中S也為-1價，也容易得電子生成-2價S，表現(xiàn)氧化性，故D正確；故選：D。2．（2025·湖北·一模）某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個原子軌道，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．陰離子中X原子采用sp3雜化C．第一電離能由大到小的順序為Y>Z>XD．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸【答案】D〖祥解〗由題干信息可知，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，Z帶一個正電荷，X能形成3個共價鍵，Y能形成2個共價鍵，且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個原子軌道，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，X為B，Z為Na，據(jù)此分析解題。【解析】A．由分析可知，X為B、Y為O、Z為Na，結(jié)合該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中O、Na原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但B原子不滿足，A錯誤；B．由分析可知，X為B，結(jié)合該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，陰離子中B原子周圍有3個σ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為3，故采用sp2雜化，B錯誤；C．由分析可知，X為B、Y為O、Z為Na，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，且非金屬元素的第一電離能大于金屬元素，則第一電離能由大到小的順序為：O>B>Na，即Y>X>Z，C錯誤；D．由分析可知，X為B，則X最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3，B的非金屬性比C弱，則硼酸的酸性比碳酸弱，已知碳酸是弱酸，故硼酸為弱酸，D正確；故答案為：D。3．（2025·湖北黃岡·模擬預(yù)測）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層s軌道與p軌道上的電子數(shù)相同，Y原子的價電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z原子的價電子所在能層有9個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A．電負性：W>XB．基態(tài)Y原子的電子空間運動狀態(tài)有8種C．與Y同周期且第一電離能大于Y的元素有3種D．氫化物的熔、沸點：Y>X【答案】C〖祥解〗短周期元素原子的最外層軌道與軌道上的電子數(shù)相同，可能為或，但短周期元素、、，的原子序數(shù)依次增大，且原子的價電子數(shù)等于原子的核外電子總數(shù)，說明原子的核外電子數(shù)小于8，所以為，為或；短周期元素原子的價電子所在能層有9個軌道，則的價電子位于第3能層，又根據(jù)4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)，形成+1價陽離子，因此的價電子排布為，即為，則為；的原子序數(shù)最小且只能形成1個共價鍵，因此為，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，為，為，則電負性：，A錯誤；B．基態(tài)O原子核外電子的軌道排布式為，共占據(jù)5個軌道，即電子空間運動狀態(tài)有5種，B錯誤；C．同周期從左到右第一電離能增大，N的2p能級半滿，大于同周期相鄰元素，Y是O，同周期相鄰元素第一電離能比O大的有N、F、Ne三種，C正確；D．根據(jù)分析為，為，由于未確定碳的氫化物，因碳的氫化物有多種物質(zhì)，例如辛烷的沸點就高于水的沸點，而甲烷的沸點又低于水的沸點，所以無法比較，D錯誤；故選C。4．（2025·湖北·一模）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是事實結(jié)構(gòu)解釋A．酸性：HCl<HBr極性：H－Cl<H－BrB．的配位數(shù)：CsCl>NaCl半徑：C．與過渡金屬離子的配位能力：電負性：F>N>HD．穩(wěn)定性：鍵長：C－H<Si－H【答案】A【解析】A．極性：H－Cl>H－Br，酸性HCl<HBr是因為H－Br的鍵能小，A錯誤；B．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，Cs+周圍最多能排布8個Cl-，Na+周圍最多能排布6個Cl-，說明，B正確；C．F的電負性遠高于N和H，在NF3中，N原子與三個高電負性的F原子相連，導(dǎo)致N的電子云密度顯著降低，這使得N的孤對電子被F強烈吸引，難以釋放并與金屬離子形成配位鍵。而NH3中的N連接電負性較低的H原子，孤對電子更易暴露，便于與金屬離子配位，C正確；D．由于碳的電負性更高、原子半徑更小，CH4的C－H鍵能更強、鍵長更短，因此CH4比SiH4更穩(wěn)定，且C－H鍵長小于Si－H鍵長，D正確；故選A。5．（2025·湖北·一模）為探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列由方案設(shè)計及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計及現(xiàn)象結(jié)論A判斷的化學(xué)鍵類型將固體溶于水，進行導(dǎo)電性實驗；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)中含有離子鍵B證明水溶液的酸性與漂白性分別在石蕊溶液與品紅溶液中通入適量；石蕊溶液變紅后沒有褪色，品紅溶液褪色說明水溶液呈酸性，且有漂白性C證明濃硫酸具有強氧化性加熱濃硫酸、固體與固體的混合物；有黃綠色氣體產(chǎn)生說明濃硫酸具有強氧化性D比較與的非金屬性強弱用試紙測定濃度均為的和溶液的；前者的試紙顏色比后者的深說明非金屬性：【答案】B【解析】A．若將固體加熱至熔融狀態(tài)，然后進行導(dǎo)電性實驗，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，才能說明含有離子鍵，A項錯誤；B．酸性溶液使石蕊試液變紅色，石蕊溶液變紅后沒有褪色，說明水溶液呈酸性。品紅溶液褪色，說明能使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，B項正確；C．加入二氧化錳，也可能是加熱條件下二氧化錳使氯離子氧化生成氯氣，不能說明濃硫酸具有強氧化性，C項錯誤；D．硫化氫、氯化氫不是硫、氯對應(yīng)的最高價氧化物的水化物，故的和溶液的pH大小不能證明硫、氯的非金屬性強弱，D項錯誤；故選B。6．（2025·湖北·二模）某種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與W同主族。下列說法正確的是A．第一電離能： B．氫化物沸點：C．分子極性： D．陰離子空間結(jié)構(gòu)為八面體形【答案】D〖祥解〗根據(jù)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與W同主族，Z失去一個電子后形成四個鍵，最外層有5個電子，W得到一個電子后形成6個鍵，W最外層是5個電子，則Z為N元素，W為P元素，Q的化合價為-1價，Q為Cl元素，Y形成四個鍵，Y為C元素，X形成一個鍵為H元素。【解析】A．同周期第一電離能增大的趨勢，則第一電離能P<Cl，電子層越少，原子半徑越小，第一電離能越大，第一電離能Cl<N，則第一電離能：P<Cl<N，A錯誤；B．簡單氫化物沸點：CH4<NH3，C、N均存在其他種類氫化物，該選項未強調(diào)簡單氫化物，B錯誤；C．電負性P<N，分子極性：PCl3>NCl3，C錯誤；D．陰離子為[PCl6]-，空間構(gòu)型為八面體形，D正確；答案選D。7．（2025·湖北·一模）一種常見的還原劑結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，五種元素位于三個不同的周期。下列說法錯誤的是A．鍵角：B．Z能與Q形成多種二元化合物C．分子的極性：D．W單質(zhì)的空間構(gòu)型可能是四面體形【答案】C〖祥解〗X、Y、Z、W和Q是原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，五種元素位于三個不同的周期，則X是H元素；Y形成3個共價鍵、Z形成2個共價鍵、W形成3個共價鍵、Q形成1個共價鍵，Y、Z、W、Q元素分別為C、O、P、Cl?！窘馕觥緼．和的中心原子價電子對數(shù)均為4，均采用雜化，N原子有一對孤電子對，所以的鍵角大，故A正確；B．O和Cl可以形成和等多種二元化合物，故B正確；C．分子中含有碳碳雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子，中O原子價電子對數(shù)為4，有2個孤電子對，空間構(gòu)型為V形，為極性分子，極性Cl2O>C2H4，故C錯誤；D．為正四面體形，故D正確。選C。8．（2025·湖北·二模）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相鄰：M的基態(tài)原子3d軌道上有2個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種。由該五種元素形成的一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y、Z、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．該配合物中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵B．1mol該配合物中含有4mol配體，且M的化合價為+2C．X、Y、Z三種元素可以形成鹽D．ZX3形成的晶體中配位數(shù)為12【答案】C〖祥解〗由題干信息可知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相鄰，M的基態(tài)原子3d軌道上有2個未成對電子即3d2或者3d8，且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種，即占有6根軌道，即為3d84s2，則為Ni，由該五種元素形成的一種配合物的結(jié)構(gòu)圖所示信息可知，Y形成4個共價鍵，Z形成4個共價鍵，W形成2個共價鍵且能形成氫鍵，其中Y、Z、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W為O、Z為N、Y為C，X只形成1個共價鍵，則X為H，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．氫鍵不是化學(xué)鍵，則該配合物中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵，A錯誤；B．由題干配合物的結(jié)構(gòu)可知，1mol該配合物中含有2mol配體()，且M的化合價為+2，B錯誤；C．由分析可知，X為H、Y為C、Z為N，故X、Y、Z三種元素可以形成鹽如NH4CN，C正確；D．由分析可知，X為H、Z為N，由于NH3分子間存在氫鍵，即ZX3形成的晶體不能形成面心立方，故其配位數(shù)不為12，D錯誤；故答案為：C。9．（2025·湖北·一模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由它們組成的一種具有催化作用的超分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標注)。W、X、Z分別位于不同周期，Z的第一電離能在同周期元素中最小。下列說法正確的是A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B．X、Y、Z形成的某種常見化合物的熱溶液可用于洗滌油污C．W、Y形成的化合物中不可能含有非極性鍵D．W和X形成的化合物中，中心原子的雜化方式只有兩種形式【答案】B〖祥解〗原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X形成4個價鍵，則X為IVA族元素，W、X、Z分別位于不同周期，W為H，Z的第一電離能在同周期元素中最小，則Z為IA族元素，所以X、Z分別為第2周期的C和第3周期的Na，Y形成2個價鍵，則Y為O，據(jù)此分析；【解析】A．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，由于元素的非金屬性：，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，A錯誤；B．碳酸鈉溶液因的水解而呈堿性，熱的碳酸鈉溶液中的水解程度更大，堿性更強，可促進油脂的水解，從而洗去油污，B正確；C．W、Y形成的中含有非極性鍵，C錯誤；D．X和W形成的化合物為烴，烷烴中碳原子的雜化方式為，烯烴中單鍵碳原子雜化方式為，雙鍵碳原子的雜化方式為，炔烴中單鍵碳原子雜化方式為，三鍵碳原子的雜化方式為，則X和W形成的化合物中，中心原子的雜化方式有三種形式，D錯誤；故選B。10．（2025·湖北武漢·一模）X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由四種元素構(gòu)成某物質(zhì)可用作牙膏添加劑，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物沸點：X>Y B．分子極性：C．同周期第一電離能大于W的元素有2種 D．未用完的Z和W單質(zhì)需放回原試劑瓶【答案】B〖祥解〗X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z顯+1價，原子序數(shù)大于X、Y，Z不是Li，推測Z為Na，W成5個鍵，原子序數(shù)大于Na，推測W為P，又由于X可成2個鍵，Y成1個鍵，且陰離子帶2個單位負電荷，推測X為O，Y為F，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．X、Y簡單氫化物分別為H2O、HF，水分子間能形成氫鍵，HF分子間能形成氫鍵，但等物質(zhì)的量的水分子間氫鍵更多，沸點：H2O>HF，故A正確；B．PF3的中心原子價層對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，為三角錐形的極性分子，PF5的中心原子價層對數(shù)為5，無孤電子對，為對稱的三角雙錐，是非極性分子，所以分子極性：，故B錯誤；C．同周期第一電離能大于P的元素有氯元素和氬元素，即有2種，故C正確；D．未用完的Na和P單質(zhì)需放回原試劑瓶，因為Na還原性強，若是白磷易自燃且有毒，故D正確；答案選B。11．（2025·湖北·二模）某熒光粉基材成分的化學(xué)式為，其中三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．Z的氧化物可以做半導(dǎo)體材料 B．W的簡單氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形C．X元素的氯化物可以做融雪劑 D．Y的氧化物中化學(xué)鍵既有離子性又有共價性【答案】A〖祥解〗Y(jié)、Z、W三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y為Al元素；W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，電子排布為，W為N元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，若為2個電子層，Z為Li元素，若為3個電子層，Z為Si元素；X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和，X的原子序數(shù)為13+7=20，X為Ca元素；化學(xué)式為，由化合價的代數(shù)和為0可知Z只能為Si元素，以此來解答。【解析】A．Z的氧化物為二氧化硅，為光導(dǎo)纖維的材料，而Si可以做半導(dǎo)體材料，A錯誤；B．W的簡單氫化物為氨氣，N原子為雜化，有1對孤對電子，分子構(gòu)型為三角錐形，B正確；C．X為Ca元素，氯化鈣具有吸濕性、降低水的冰點、溶解放熱等性質(zhì)，可以做融雪劑，C正確；D．Y的氧化物為氧化鋁，Al與O之間因顯著的電負性差異形成靜電吸引力，具有離子鍵特性；Al離子半徑小，電荷密度高，導(dǎo)致電子云發(fā)生顯著極化，形成方向性更強的共價鍵，所以氧化鋁既有離子性又有共價性，D正確；故選A。12．（2025·湖北·二模）由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y、Z、W、R構(gòu)成的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中僅X為金屬元素，Y的原子序數(shù)為5，W的價層電子排布為，R為非金屬性最強的元素。下列敘述錯誤的是A．Y的第一電離能小于其在元素周期表上左右相鄰的元素B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：R<WC．原子半徑：Y>WD．該陰離子中存在配位鍵【答案】B〖祥解〗X為金屬元素，形成+1價陽離子，且原子序數(shù)最小，X為Li；Y的原子序數(shù)為5，Y為B；Z在結(jié)構(gòu)中形成4個共價鍵，Z為C；W的價層電子排布為，W為O；R為非金屬性最強的元素，且形成1個共價鍵，R為F?！窘馕觥緼．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素)，Y為B，B的第一電離能小于Be和C，A項正確；B．通常元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF>，B項錯誤；C．同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑B>O，C項正確；D．該陰離子為，B只有3個價電子(負電荷應(yīng)當帶在電負性更大的F或O原子上)，但形成了4對成鍵電子對，故該陰離子中存在配位鍵，D項正確；答案選B。13．（2025·湖北·二模）某離子液體結(jié)構(gòu)中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22，下列說法正確的是A．氫化物的沸點：B．R和T的單質(zhì)均可能是共價晶體C．該物質(zhì)的熔點高于D．該化合物中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B〖祥解〗Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，陽離子結(jié)構(gòu)中Q只形成一個價鍵，則Q為IA族或VIIA族元素，陰離子結(jié)構(gòu)中Z只形成一個價鍵，則Z為VIIA族元素，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22，Q的原子序數(shù)最小，則Q為H元素，Z為F元素；基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，原子序數(shù)小于F，則T和Y的價電子排布式分別為2s22p2、2s22p4，即T和Y分別為C、O元素；X原子序數(shù)介于C、O元素之間，則X為N元素；R的原子序數(shù)為22-1-7-9=5，所以R為B元素，綜上所述，Q、R、T、X、Y和Z分別為H、B、C、N、O、F。【解析】A．最簡單氫化物的沸點H2O>NH3>CH4，A錯誤；B．單質(zhì)B為共價晶體，單質(zhì)C中的金剛石為共價晶體，B正確；C．該物質(zhì)的陰離子和F-一樣帶一個單位的負電荷，陽離子和Na+一樣帶一個單位的正電荷，但NaF的陰、陽離子半徑更小，即NaF的離子鍵更強，所以NaF的熔點更高，故C錯誤；D．H原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；答案選B。14．（2025·湖北·模擬預(yù)測）某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、E、M、L、Q為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說法錯誤的是A．第一電離能：B．簡單氫化物的沸點：C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D．該物質(zhì)可用作鋰離子電池的電解質(zhì)【答案】A〖祥解〗A和E形成單鍵，E最多形成四鍵，A、E、M、L、Q為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則A是H元素，E是C元素，M和C元素形成三個共價鍵，M最多形成了四個共建鍵，結(jié)合整個離子帶一個正電荷，可推測M是N元素，L和Q形成一個共價鍵，可知L是F元素，Q最多形成6個共價鍵，且整個離子帶一個負電荷，可推測Q是P元素，則A、E、M、L、Q分別是H、C、N、F、P等五種元素，據(jù)此分析解答。【解析】A．經(jīng)分析M、L、E分別是N、F、C三種元素，同周期元素從左到右，元素第一電離能呈增大趨勢，N由于最高能級電子半滿，第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能：，故A錯誤；B．經(jīng)分析分別是F、N、C三種元素，它們的氫化物沸騰需克服分子間作用力，HF、NH3能形成分子間氫鍵且HF分子間氫鍵更強，CH4不形成分子間氫鍵，故簡單氫化物的沸點：，故B正確；C．經(jīng)分析分別是N、P、C三種元素，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性N>P>C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：，故C正確；D．離子液體有自由移動的離子，可導(dǎo)電且不含水，可用作鋰離子電池的電解質(zhì)，故D正確。答案A。15．（2025·湖北·三模）一種常見還原劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，是空氣含量最多的元素。下列說法錯誤的是A．離子半徑： B．電負性：C．第一電離能： D．分子極性：【答案】B〖祥解〗W是空氣含量最多的元素為N元素，Z形成四個鍵，Z序數(shù)小于N，Z為C元素，X形成一個鍵，X為H元素，Y得到一個電子后形成四個鍵，Y為B元素?！窘馕觥緼．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：，A項正確；B．非金屬性越強，電負性越大，電負性：，B項錯誤；C．同周期元素從左到右第一