試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁重慶市縉云教育聯(lián)盟2021-2022學年高三上學期第一次診斷性檢測化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，利用了外加電源的陰極保護法B．明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性C．減少燃煤的使用改用風能太陽能等能源符合“低碳生活”理念D．市售暖貼的發(fā)熱原理是利用原電池加快氧化還原反應(yīng)速率【答案】A【解析】【詳解】A．鎂是活潑金屬，作原電池負極，電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，利用了犧牲陽極的陰極保護法，A錯誤；B．明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性、吸附水中的固體懸浮物并使之沉降，B正確；C．減少燃煤的使用改用風能太陽能等能源、能減少汽車尾氣的排放，符合“低碳生活”理念，C正確；D．市售暖貼的發(fā)熱原理是鐵在潮濕的空氣中發(fā)生了吸氧腐蝕的原理，利用原電池加快氧化還原反應(yīng)速率，D正確；答案選A。2．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】C【解析】【詳解】A．，受熱分解即可實現(xiàn)，不需要加氧化劑實現(xiàn)，故A錯誤；B．中沒有元素化合價的變化，不需要加氧化劑實現(xiàn)，故B錯誤；C．中元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C正確；D．，與溶液反應(yīng)即可實現(xiàn)，該反應(yīng)中是氧化劑也是還原劑，不需要加氧化劑，故D錯誤。故選：C。3．元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是A．溶液中加亞硫酸，產(chǎn)生氣泡B．常溫下，形狀和大小相同的、與同濃度鹽酸反應(yīng)，條更劇烈C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．從溶液中置換出【答案】A【解析】【詳解】A．亞硫酸不是最高價含氧酸，碳酸鈉與亞硫酸酸反應(yīng)，不能比較非金屬性強弱，則與元素周期律無關(guān)，故A符合；B．比活潑，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈，與元素周期律有關(guān)，故B不符合；C．非金屬性，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與元素周期律有關(guān)，故C不符合；D．非金屬性，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，與元素周期律有關(guān)，故D不符合；故選：。4．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學知識。下列有關(guān)說法錯誤的是A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“石膽…能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅B．《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！睆娝疄閺婋娊赓|(zhì)C．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱【答案】B【解析】【詳解】A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“石膽…能化鐵為銅、成金銀”描述的是鐵置換銅的反應(yīng)，因此屬于濕法煉銅，A正確；B．強水屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”意思是明燈錯落，園林深處映射出璀璨的光芒，有如嬌艷的花朵一般；由于四處都可通行，所以城門的鐵鎖也打開了，所以其中涉及化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，C正確；D．固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)需要吸熱，因此固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱，D正確；答案選B。5．下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是A．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．1molNa2O加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度相同D．10g98%的硫酸(密度為)與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同【答案】D【解析】【詳解】A．58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中所得溶液體積不是1L，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，A錯誤；B．1molNa2O加入適量水中，與水反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，配成的1L溶液中含有2molNaOH，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，B錯誤；C．200mL0.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=0.1mol/L；100mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.2mol/L，可見兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度不相同，C錯誤；D．10g98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=，可見其與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同，D正確；故合理選項是D。6．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是A．中子數(shù)為的硫原子： B．鐵紅的化學式為C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式： D．的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，故中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量數(shù)為34，而表示原子時，將質(zhì)量數(shù)表示在元素符號左上方，質(zhì)子數(shù)表示在左下方，則該硫原子為，故A正確；B．鐵紅是氧化鐵的俗稱，化學式為，故B錯誤；C．甲醛的官能團為醛基，結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D．二氧化碳中C原子和O原子之間以雙鍵結(jié)合，故其電子式為，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了常見化學用語的表示方法，涉及結(jié)構(gòu)簡式、電子式、核素和化學式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力，注意選項D為易錯點。7．化學與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)用途是利用其氧化性的是A．明礬凈水 B．純堿去油污C．用于自來水消毒 D．鐵紅用作顏料【答案】C【解析】【詳解】A．明礬凈水，明礬電離的鋁離子能水解生成具有吸附作用的氫氧化鋁膠體，該過程沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．純堿去油污，純堿溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解，該過程沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．具有強氧化性，能殺菌消毒，所以用于自來水消毒，利用了的氧化性，故C選；D．鐵紅是紅棕色難溶于水的固體，可以用作顏料，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選：C。8．下列離子組在由水電離出的氫離子濃度為的溶液中，一定不能大量存在的是A．Na+、、Cl-、K+ B．Na+、Cl-、、C．、、Cl-、Na+ D．Na+、、、【答案】D【解析】【分析】由水電離出來的氫離子濃度為的溶液，可能呈強酸性，也可能呈強堿性?！驹斀狻緼．、、、在酸性、堿性溶液中均能大量共存，A不符合題意；B．、、、在堿性條件下可以大量共存，B不符合題意；C．、、、在酸性條件下可以大量共存，C不符合題意；D．在酸性條件下不可以大量存在，在堿性條件下不可以大量存在，D符合題意。故選D。9．海水中NaCl質(zhì)量分數(shù)約為2.72%。工業(yè)上利用NaCl為原料可制取鈉的單質(zhì)和化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①的原理是電解飽和食鹽水B．反應(yīng)②應(yīng)向飽和食鹽水中依次通入過量的和C．反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化條件可以是加熱D．反應(yīng)④的副產(chǎn)物為、可用于工業(yè)上制鹽酸【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)①是由NaCl生產(chǎn)Na，其原理應(yīng)為電解熔融NaCl而不是電解飽和食鹽水，A錯誤；B．反應(yīng)②是侯氏制堿法的主要反應(yīng)，向飽和食鹽水中依次通入過量的和，使溶解度較小的從溶液中析出，反應(yīng)的化學方程式為，B正確；C．反應(yīng)③是將加熱分解生成，C正確；D．反應(yīng)④是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學方程式為，生成NaOH的同時獲得副產(chǎn)物、，二者相互反應(yīng)得HCl，溶于水可制取鹽酸，D正確；故答案為：A。10．用如圖實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用①裝置檢驗溶液中是否含有KClB．用②裝置可制備、干燥、收集氨氣C．用③裝置除去中含有的少量D．用④裝置蒸干飽和溶液制備晶體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．鉀元素的焰色為紫色，但要通過藍色鈷玻璃才能看到，則用①裝置不能檢驗溶液中是否含有KCl，A項錯誤；B．濃氨水與生石灰混合，會生成氨氣，氨氣通過堿石灰干燥，用向下排空氣法收集，則用②裝置可制備、干燥、收集氨氣，B項正確；C．二氧化碳也會與飽和碳酸鈉反應(yīng)，不能用③裝置除去中含有的少量，C項錯誤；D．用④裝置蒸干飽和溶液，因為鋁離子會水解，最后得到為氧化鋁，D項錯誤；答案選B。11．“類比”思想在化學領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)“類比”合理的是選項已知類比ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A．SiO2與水不反應(yīng)，類比不合理，A不合題意；B．F2的氧化性很強，與NaOH溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生O2，方程式為：2F2+4NaOH=4NaF+O2↑+2H2O，類比不合理，B不合題意；C．Na的還原性很強，與CuSO4溶液反應(yīng)時先與H2O反應(yīng)，NaOH再與CuSO4反應(yīng)，總方程式為：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，類比不合理，C不合題意；D．和均為發(fā)生雙水解反應(yīng)，類比合理，D符合題意；故答案為：D。12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA【答案】A【解析】【詳解】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；B．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯誤；C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯誤；D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯誤；答案選A。13．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A將廢鐵屑溶于過量鹽酸，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量CH3COONH4濃溶液，Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，上層呈紫紅色，下層有白色沉淀產(chǎn)生銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuIA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A．將廢鐵屑溶于過量鹽酸，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色，只能說明溶解后溶液中沒有Fe3+，但是可能發(fā)生，所以并不能確定該廢鐵屑中是否含F(xiàn)e3+，故A錯誤；B．酸性條件下，將BaSO3氧化生成BaSO4，因此不能確定Na2SO3溶液是否變質(zhì)，故B錯誤；C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加適量CH3COONH4濃溶液，與OH－反應(yīng)，導致平衡正向移動，則Mg(OH)2溶解，與CH3COONH4溶液酸堿性無關(guān)，故C錯誤；D．在CuSO4溶液中加入KI溶液，會發(fā)生反應(yīng)，CuI是白色難溶物，I2溶于苯中成紫紅色，故D正確。綜上所述，答案為D。14．關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；答案選D。二、元素或物質(zhì)推斷題15．A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO、CO、NO中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有C鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)D鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，A鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而B鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述實驗事實，推斷B、D兩種鹽的化學式分別為：B：___；D：___。(2)向飽和A溶液中通入過量二氧化碳可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為___，寫出反應(yīng)的化學方程式___。(3)將C溶液盛裝在電解槽中，利用兩只鉑電極進行電解，寫出電解總反應(yīng)的化學方程式___，若在實驗室內(nèi)欲檢驗C中的陰離子，寫出簡要步驟___。(4)寫出B、D兩溶液混合的離子方程式為___?！敬鸢浮?1)

BaCl2

AgNO3(2)

出現(xiàn)白色沉淀

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(3)

2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2

先向溶液中加入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象再向其中滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生(4)Ag＋+Cl－＝AgCl↓【解析】【分析】C鹽的溶液呈藍色，說明C鹽中含有Cu2+，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)D鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明D鹽中含有Ag+；A鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說明A鹽中含有CO32?；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為Na2CO3；C鹽為CuSO4，B鹽為BaCl2，D鹽為AgNO3，以此解答該題。(1)根據(jù)以上分析可知這B、D的化學式分別為BaCl2、AgNO3。(2)向飽和A溶液中通入過量二氧化碳，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。(3)將硫酸銅溶液盛裝在電解槽中，利用兩只鉑電極進行電解，銅離子在陰極得電子生成單質(zhì)銅，氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣，則電解總反應(yīng)的化學方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2；若在實驗室內(nèi)欲檢驗氯離子，需先向溶液中加入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象再向其中滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。(4)氯化鋇和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，離子反應(yīng)方程式為Ag＋+Cl－＝AgCl↓。16．元素周期表中前4周期的元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級上有3個電子B單質(zhì)是最常見的半導體材料C最高價含氧酸是最強的無機酸D基態(tài)原子最外層有2個電子，其余能層電子均排滿(1)C元素在周期表中的位置為___________。(2)這些元素中，第一電離能最大的是___________(填元素符號)。(3)寫出A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)寫出A、B、C三種元素的原子的半徑的由大到小的順序為___________。(5)A、B、C分別形成的最簡單氫化物中沸點由高到低的順序：___________(填化學式)?！敬鸢浮?1)第三周期ⅦA族(2)(3)(4)(5)【解析】【分析】A元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級上有3個電子，則A元素的核外電子排布為1s22s22p3，推知A為氮元素；B單質(zhì)是最常見的半導體材料，可知B元素為硅元素；C最高價含氧酸是最強的無機酸，則C為氯元素；D基態(tài)原子最外層有2個電子，其余能層電子均排滿，且A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，則其核外電子排布為[Ar]3d104s2，D元素為鋅元素。(1)C元素為氯元素，其在周期表中的位置為第三周期ⅦA族。(2)同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，同一主族元素從上到下元素第一電離能由大變小，故這些元素中，第一電離能最大的是Cl。(3)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，D的最高氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋅，兩者反應(yīng)的離子方程式：。(4)原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，則A、B、C三種元素的原子的半徑的由大到小的順序為。(5)分子相對分子質(zhì)量越大，氫化物的熔沸點越高，但氨氣中存在氫鍵使其沸點增大，則A、B、C分別形成的最簡單氫化物中沸點由高到低的順序為。三、實驗題17．“消毒液”(主要溶質(zhì)為次氯酸鈉和氯化鈉)與硫酸溶液加熱反應(yīng)可以制取氯氣。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。已知：氧化性請回答：(1)在該實驗中，用“消毒液”制取氯氣的化學方程式為___________，方框中應(yīng)選用如圖裝置中的___________(填字母)。(2)裝置、中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置中的布條也褪色，分析原因并提出改進方法___________。(3)將裝置中的混合物，振蕩靜置后觀察到的現(xiàn)象是___________。(4)中通入氯氣后，得到的混合物可用于殺菌消毒，其有效成分為___________(化學式)；但該物質(zhì)敞放在空氣中會失效，用化學方程式解釋其原因___________。的作用為___________?！敬鸢浮?1)

(2)氯氣中混有水蒸氣，改進方法為在裝置、之間添加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(3)分層，下層液體呈紫紅色(4)

吸收氯氣尾氣，防止污染空氣【解析】【分析】裝置用于制備，反應(yīng)為，固體和液體反應(yīng)需要加熱，可選擇為發(fā)生裝置，制得的混有水蒸氣，為防止水蒸氣的干擾，可在、之間增加一盛裝濃硫酸的干燥裝置，、中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，可觀察到中布條不褪色，中布條褪色；而氧化性：，在中氧化得到，四氯化碳不溶于水、且密度大于水，則溶液分層、下層顯紫紅色，在中與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，中的溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，據(jù)此分析作答。(1)由題意可知，反應(yīng)原理為加熱條件下，次氯酸鈉、氯化鈉與硫酸溶液反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為，根據(jù)制備原理可知，制備氯氣的反應(yīng)物為固體與液體，反應(yīng)條件為加熱，所以應(yīng)選擇裝置作發(fā)生裝置，故答案為：；。(2)氯氣中混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)，反應(yīng)為，生成的使裝置中干燥的有色布條褪色，可在、之間加一個盛裝濃硫酸的洗氣瓶，除去氯氣中的水蒸氣，故答案為：氯氣中混有水蒸氣，改進方法為在裝置、之間添加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶。(3)氯氣與反應(yīng)生成單質(zhì)，離子方程式為，萃取生成的單質(zhì)呈紫紅色，且溶有單質(zhì)的不溶于水，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故答案為：分層，下層液體呈紫紅色。(4)石灰乳的主要成分是，能與反應(yīng)生成、，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，但二氧化碳能與次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，見光分解，導致漂白粉失效，反應(yīng)為，氯氣是有毒氣體，會污染空氣，但能與溶液反應(yīng)，，則中盛裝的溶液可吸收尾氣的氯氣，防止污染空氣，故答案為：；；吸收氯氣尾氣，防止污染空氣?！军c睛】本題考查氯氣的實驗室制法、氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，把握氯氣的性質(zhì)、制備是解題關(guān)鍵，注意干燥的氯氣沒有漂白性，側(cè)重于學生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等。18．我校橙子輔導小組用下列裝置探究的催化氧化，實驗一段時間后，甲同學觀察到裝置F中產(chǎn)生白煙，裝置D中溶液變成藍色。(A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、溶液、蒸餾水、NaOH固體、)請回答下列問題：（1）裝置B中燒瓶內(nèi)盛裝的藥品是_______。（2）裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______。（3）F中有白煙生成，白煙的成分是_______(填化學式)。（4）各導管的連接順序為(f)→_____（5）D中溶液變成藍色的離子反應(yīng)方程式為_______。（6）乙同學用此套裝置實驗時，觀察到裝置F中有紅棕色氣體，分析其原因是_______?！敬鸢浮?/p>

NaOH固體

cdije

單位時間內(nèi)，B裝置產(chǎn)生的少，A裝置產(chǎn)生的氧氣的量較多時，多余氧氣與反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，故觀察到有紅棕色氣體【解析】【分析】探究的催化氧化，通過裝置A利用和反應(yīng)生成氧氣，和裝置B利用濃氨水與NaOH固體反應(yīng)生成氨氣，甲同學觀察到裝置F中產(chǎn)生白煙，F(xiàn)中有白煙生成，裝置C反應(yīng)的產(chǎn)物為NO和，結(jié)合反應(yīng)物，白煙的成分應(yīng)是，裝置D中溶液變成藍色，是因產(chǎn)物NO與燒瓶中氧氣結(jié)合溶于D裝置溶液中，生成，與銅片發(fā)生反應(yīng)生成溶液變藍?！驹斀狻?1)根據(jù)提供藥品，裝置A為發(fā)生裝置，所用藥品為和；裝置B為發(fā)生裝置，所用藥品為NaOH固體和濃氨水；(2)A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的方程式為；(3)F中有白煙生成，裝置C反應(yīng)的產(chǎn)物為NO和，結(jié)合反應(yīng)物，白煙的成分應(yīng)是；(4)各導管的連接順序是；(5)D中溶液變藍，是因產(chǎn)物NO與燒瓶中氧氣結(jié)合溶于D裝置溶液中，生成，與銅片發(fā)生反應(yīng)生成溶液變藍；(6)當產(chǎn)生的氧氣速率足夠大時，的催化反應(yīng)中氧氣過量，C裝置內(nèi)未完全反應(yīng)的氧氣與反應(yīng)產(chǎn)物NO結(jié)合生成，顯紅棕色，故下中能觀察到紅棕色氣體。四、填空題19．按要求書寫方程式：(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、、濃、、、、七種物質(zhì)。①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平：___________。②在反應(yīng)后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，反應(yīng)后變?yōu)闊o色的。寫出該實驗中涉及反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)+6價鉻的毒性很強，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的，再轉(zhuǎn)化為不溶物除去，廢水中含有的可以用綠礬()除去。測得反應(yīng)后的溶液中含、、、等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)已知：①(綠色)(強堿性條件)；②(強酸性條件)。將溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)由硫可得多硫化鈉，x值一般為2～6，已知與NaClO反應(yīng)的化學方程式：，試配平上述方程式，將系數(shù)填寫出來。___________【答案】(1)

(2)(3)(4)Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O【解析】(1)①根據(jù)信息，在作用下，把氧化成，本身被還原成，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒等分析可得化學反應(yīng)方程式為；②注意不能拆寫成離子形式。作為氧化劑，把氧化成，本身被還原成，結(jié)合質(zhì)量守恒可知反應(yīng)的離子方程式為；(2)可以用綠礬()除去。被還原為，而被氧化為，結(jié)合反應(yīng)離子及酸性條件可知，反應(yīng)的離子方程式為：；(3)將溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，結(jié)合已知中的①(綠色)(強堿性條件)，在強堿性條件下，得電子生成，價的氧失電子生成，則反應(yīng)的離子方程式為；(4)由硫可得多硫化鈉，x值一般為2～6，中S由變?yōu)?6價