魯科版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)全冊(cè)教案

第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.知道化學(xué)是在原子、分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)，了解化學(xué)

科學(xué)在人類發(fā)展戰(zhàn)略中的重要作用。

2.了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)，明確現(xiàn)代化學(xué)作

為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。

3.了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能以及高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：知道化學(xué)是在原子、分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。

教學(xué)過(guò)程：

一、導(dǎo)入新課

［引入］初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了一些化學(xué)知識(shí)，面對(duì)生機(jī)勃勃、

變化無(wú)窮的大自然，我們不僅要問(wèn)：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?

物質(zhì)是怎樣形成，如何變化的？

［投影展示］溶洞景觀圖片

［問(wèn)題和思考］為什么溶洞的形態(tài)會(huì)發(fā)生變化？

［師生交流與討論］1、有人進(jìn)入溶洞搞破壞？2、溶洞里有鬼怪出沒(méi)？3、溶洞里

有使溶洞變化的物質(zhì)？……

［實(shí)驗(yàn)探究］在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象；在通入過(guò)量的二

氧化碳，觀察現(xiàn)象。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

澄清石灰水中通入

適量的二氧化碳

結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)有碳酸鈣沉淀生成；當(dāng)通入過(guò)量的二氧

化碳時(shí)，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含

有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w的緣故。

［過(guò)渡］化學(xué)學(xué)科是人類在認(rèn)識(shí)世界以及生產(chǎn)生活的過(guò)程中起著重要作用的一門

科學(xué)。

［板書(shū)］第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

推進(jìn)新課

教學(xué)環(huán)節(jié)一：化學(xué)科學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性

【板書(shū)］一、化學(xué)科學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性

［投影展示］情景一：探空氣球和飛艇

［問(wèn)題與思考］氣球?yàn)槭裁磿?huì)飛起來(lái)？氣球中裝的是什么？

［師生交流與思考］1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是

用氫氣來(lái)充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實(shí)驗(yàn)室？氫氣

還有其它用途嗎？……

［講解］實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并點(diǎn)燃?xì)錃?；工業(yè)電解水制取氫氣；氫氧焰焊接金屬；

工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。

［投影展示］情景二：1、行走中的列車、輪船；2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其

它鐵制用品；3、橋梁和機(jī)械設(shè)備等。

［師生交流與思考］1、它們都是什么物質(zhì)做成的？這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、

它們從那里來(lái)，如何得到它們？

［投影展示］實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的氣體通入澄清的

石灰水，尾氣點(diǎn)燃處理；鋼鐵廠煉鐵的圖片和動(dòng)畫(huà)模擬。

［結(jié)論］通過(guò)化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了

它，我們的生活才會(huì)更精彩。

［思考］在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學(xué)化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題？

［學(xué)生回答］1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。2、摩絲、發(fā)膠、喑哩水等是

我們每天都要用到的。3、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。4、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染

等等。

［交流與談?wù)摚萃ㄟ^(guò)學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)科學(xué)有了哪些認(rèn)識(shí)?你能否用簡(jiǎn)短的幾句話或

幾個(gè)詞語(yǔ)描述一下你心中的化學(xué)？

［投影小結(jié)］化學(xué)：在原子、分子水平研究物質(zhì)的自然科學(xué)。

化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，對(duì)于我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。

化學(xué)科學(xué)創(chuàng)造性的基本特征：1、發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)2、制造新物質(zhì)

教學(xué)環(huán)節(jié)二：化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展

［板書(shū)］二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展

［投影］情景一：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場(chǎng)面、我國(guó)出土的青銅

器；化學(xué)史上有名的科學(xué)家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。

［投影］化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史。見(jiàn)附錄一《化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史》。強(qiáng)調(diào)以下：

1661年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代

化學(xué)的誕生。

1771年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了

革命性的進(jìn)展。

1803年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展

奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納

入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。

［交流與談?wù)摚荻兰o(jì)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)成果。

［投影］情景二：由硅原子排列的兩個(gè)漢字—中國(guó)。

［交流與談?wù)摚菸覈?guó)化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻(xiàn)。

［師生交流與思考］現(xiàn)代化學(xué)研究是否已經(jīng)到了極點(diǎn)了？現(xiàn)代化學(xué)的地位及化學(xué)

研究有那些領(lǐng)域？通過(guò)對(duì)化學(xué)發(fā)展史的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來(lái)定義化學(xué)

科學(xué)的內(nèi)涵。

［閱讀與講述］課本第5-6頁(yè)

教學(xué)環(huán)節(jié)三：化學(xué)科學(xué)的探究空間

［板書(shū)］三、化學(xué)科學(xué)的探究空間

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制

備和應(yīng)用的自然科學(xué)。

［思考］化學(xué)科學(xué)與人類生活水平的提高和人類社會(huì)的發(fā)展密切相關(guān)，研究領(lǐng)域十

分廣泛。你對(duì)化學(xué)科學(xué)研究的哪些問(wèn)題感興趣？

［投影展示］與化學(xué)緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導(dǎo)電塑料、

新型建筑材料、藥物研制人員、化學(xué)科研人員、化學(xué)教師、化工廠工人、質(zhì)檢人

員、環(huán)境保護(hù)工作人員、醫(yī)生等。

［師生交流與思考］由學(xué)生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見(jiàn)。（可以讓學(xué)生開(kāi)展一

分鐘演講）

教學(xué)環(huán)節(jié)四：如何學(xué)好化學(xué)

［板書(shū)］四、如何學(xué)好化學(xué)

［投影展示］高中化學(xué)教材

［師生交流與討論］化學(xué)探究的基本模式是什么？怎樣才能學(xué)好化學(xué)？

［結(jié)論及板書(shū)］化學(xué)探究的基本模式是：

提出問(wèn)題好觀察思考玲提出假說(shuō)玲收集證據(jù)、驗(yàn)證假說(shuō)好表達(dá)交流玲完善證據(jù)、

得出結(jié)論。

學(xué)好化學(xué)要做到：

重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用；重視科學(xué)方法的訓(xùn)練；密切聯(lián)系實(shí)際；多渠道獲取知識(shí)。

附錄一：

化學(xué)簡(jiǎn)史

年代大事紀(jì)要

約50萬(wàn)年前“北京猿人"已會(huì)用火

公元前8?6千年中國(guó)（新石器時(shí)代）開(kāi)始制陶器

約公元前2千年中國(guó)已會(huì)鑄銅

公元前四世紀(jì)古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯

多德提出"四元素”學(xué)說(shuō)

公元前140?87年中國(guó)發(fā)明了造紙術(shù)

公元前一世紀(jì)至公元中國(guó)《本草經(jīng)》成書(shū)，書(shū)中記載動(dòng)物、植物、礦物、藥物

一世紀(jì)達(dá)365種

十世紀(jì)中國(guó)（宋代）把火藥用于制造火藥箭、火球等武器

1661年英國(guó)的波義耳在《懷疑派化學(xué)家》一書(shū)中給元素下了科學(xué)

的定義

1772年舍勒制得了氫氣

1773年舍勒制得了氧氣

1777年法國(guó)的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》推翻了燃素說(shuō)

1803年英國(guó)道爾頓提出原子論

1811年意大利的阿伏加德羅提出分子假說(shuō)

1860年分子學(xué)說(shuō)得到世界公認(rèn)

1869年俄國(guó)的門捷列夫提出了他的第一個(gè)周期表

1911年英國(guó)的盧瑟福提出原子核模型

1934年法國(guó)的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性

1942年中國(guó)的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法

1965年中國(guó)科學(xué)家合成出牛胰島素，是首次人工合成蛋白質(zhì)

1981年我國(guó)科學(xué)家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸

2000年人類基因組破譯

第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

第1課時(shí)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.了解研究物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，并體會(huì)它們的意義。

2.了解運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等科學(xué)方法研究鈉的性質(zhì)。

3.掌握金屬鈉及其氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)習(xí)難點(diǎn)：掌握金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)以及觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類等方法在研究物

質(zhì)性質(zhì)中的運(yùn)用。

教學(xué)過(guò)程：

二、導(dǎo)入新課

［引入］咱們初中學(xué)過(guò)很多金屬，鐵是典型的代表，在研究以下性質(zhì)時(shí)，用到了哪

些方法？

Fe外觀性質(zhì)觀察法

Fe化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)法

Fe與Cu異同點(diǎn)比較法

金屬的通性分類法

［閱讀］課本第9頁(yè)，最后一段

［過(guò)渡］通過(guò)同學(xué)們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研

究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。

三、推進(jìn)新課

教學(xué)環(huán)節(jié)一：研究物質(zhì)的基本方法

［板書(shū)］一、研究物質(zhì)的基本方法

［講解］通過(guò)同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比

較等方法。

教學(xué)環(huán)節(jié)二：觀察法

［板書(shū)］二、觀察法

(1)含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法

(2)內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也

可以借助一些儀器來(lái)進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過(guò)程中，不僅

要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀

察要有明確而具體的目的，要對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。

［觀察?思考］

觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

［實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1.引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握觀察的方法；

2.引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；

3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，認(rèn)識(shí)金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對(duì)大小、熔點(diǎn)的相

對(duì)高低等物理性質(zhì)。

4.通過(guò)觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)。

［實(shí)驗(yàn)內(nèi)容］

1.觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。鑲子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表

面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大?。?，觀察鈉塊的切

面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬(wàn)不要

用手直接接觸它。）

2.向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1?2滴酚醐溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察

現(xiàn)象。

［實(shí)驗(yàn)記錄］

金屬鈉的物理性質(zhì)

狀態(tài)顏色硬度和密度的相對(duì)大小延展性強(qiáng)弱

金屬鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象分析（或結(jié)論）

(1)

(2)

(3)

(4)

（5）

［交流與討論］

1.你是如何通過(guò)觀察來(lái)認(rèn)識(shí)金屬鈉的有關(guān)物理性質(zhì)？在觀察過(guò)程中，你發(fā)現(xiàn)了什

么問(wèn)題？

2.通過(guò)觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的性質(zhì)；

［問(wèn)題思考］

1.實(shí)驗(yàn)中，你注意到金屬鈉是怎樣保存的？為什么？

2.通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，你對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察的認(rèn)識(shí)有哪些提高（對(duì)比初中階段）？形成了哪些

觀察的方法以及透過(guò)現(xiàn)象到本質(zhì)的分析方法。

［概括］通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)

低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書(shū)可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81C,沸點(diǎn)為

882.9℃；密度為0.97g-cm-3金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。

［板書(shū)］

2Na+2H2O====2NaOH+H2t

［拓展講解］鈉的用途

［過(guò)渡］剛才我們從“觀察法"的角度來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程中,

往往還通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。

教學(xué)環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)法

［板書(shū)］三、實(shí)驗(yàn)法

［講解］（1）含義：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的

方法。

（2）注意的問(wèn)題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，

這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。

（3）實(shí)驗(yàn)的步驟：在進(jìn)行研究物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)

驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，

要寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。

［活動(dòng)?探究］

金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

［實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1.會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

2.探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。

3.認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義。

［試劑和儀器］

金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈。

［實(shí)驗(yàn)步驟］

1.將切好的金屬鈉放置在空氣中，使其與氧氣反應(yīng)。

2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，使其與氧氣反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

金屬鈉在空氣中放置

在空氣中加熱金屬鈉

［交流與討論］

將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)和將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱與氧氣反應(yīng)的

現(xiàn)象有什么不同。

［問(wèn)題思考］

L這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示，理解實(shí)驗(yàn)法的意義。

2.在你做過(guò)的實(shí)驗(yàn)中，還有因條件改變而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的情況嗎？

［概述］金屬鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此

金屬鈉通常保存在煤油里）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。

［板書(shū)］4Na+02====2Na2O

2Na+O2====NazOz

該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。

［拓展］鈉的氧化物

［講解］過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)都可以放出氧氣。

［板書(shū)］

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

2N82O2+2CO2==2Na2co3+O2

［講解］過(guò)氧化鈉的用途：可以作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。

教學(xué)環(huán)節(jié)四：分類法

［板書(shū)］四、分類法

［講解］在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研

究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推

知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。

教學(xué)環(huán)節(jié)五：比較法

［板書(shū)］五、比較法

［講解］運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)

系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。

［交流?研討］

1.運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)。

性質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

2.根據(jù)所學(xué)的知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，預(yù)測(cè)金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)？

本節(jié)小結(jié)：

1.研究物質(zhì)的基本方法：

觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、分類法

3.鈉的用途

4.過(guò)氧化鈉的性質(zhì)和用途

第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量

第1課時(shí)物質(zhì)的量及其單位-摩爾、摩爾質(zhì)量

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.了解物質(zhì)的量及其單位的概念，體會(huì)提出摩爾這一概念的重要性和必要性。

2.理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的簡(jiǎn)單換算關(guān)系。

3.了解摩爾質(zhì)量的概念，了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，并

能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：

物質(zhì)的量及其單位，阿伏加德羅常數(shù)以及摩爾質(zhì)量的定義。

學(xué)習(xí)難點(diǎn)：

“物質(zhì)的量”，“阿伏加德羅常數(shù)”，“摩爾質(zhì)量”這一概念在學(xué)生頭腦中的初

步形成。

教學(xué)過(guò)程：

四、導(dǎo)入新課

［思考并討論］

如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中

含多少水分子？

［板書(shū)］第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量

［板書(shū)］物質(zhì)的量的單位一摩爾、摩爾質(zhì)量

五、推進(jìn)新課

教學(xué)環(huán)節(jié)一：物質(zhì)的量

［板書(shū)］一、物質(zhì)的量

［講解］物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理

量。單位為摩爾，符號(hào)為mol。

［投影］國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位

物理量的符號(hào)單位名稱及符號(hào)

長(zhǎng)度1(L)米（m）

時(shí)間t秒(s)

質(zhì)量m千克（kg）

溫度T開(kāi)爾文（K）

發(fā)光強(qiáng)度1(lv)坎德拉（cd）

電流1安培（A）

物質(zhì)的量n摩爾(mol)

［講解］

重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：1.物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)

化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的"基本單

元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以

是這些粒子的特定組合。

3.物質(zhì)的量用符號(hào)"n"表示。

［舉例］氧氣的物質(zhì)的量為lmol；水的物質(zhì)的量為2mol。（鐵的質(zhì)量為10g）

［反問(wèn)］下列說(shuō)法是否正確？氫的物質(zhì)的量是3moi、小米的物質(zhì)的量是1moi

［討論］學(xué)生討論交流解決。

物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為物質(zhì)的量

的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。

［講解］

強(qiáng)調(diào)：1.摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，不適用于宏觀。

2.使用摩爾作單位表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類.

［例1］下列說(shuō)法是否正確？

1、物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的數(shù)量；

2、摩爾既可以表示物質(zhì)的質(zhì)量，又可以表示物質(zhì)的數(shù)量；

3、0.5摩爾氧；

4、物質(zhì)的量是一種物理量的單位；

5、小米的物質(zhì)的量是lmol；

6、NaCI的量是0.2摩。

［答案］全錯(cuò)。

［過(guò)渡］那么到底用多少粒子做為一個(gè)集體最為合適呢?

教學(xué)環(huán)節(jié)二：阿伏加德羅常數(shù)

［板書(shū)］二、阿伏加德羅常數(shù)

［投影］練習(xí)：計(jì)算填空

H2OAl

一個(gè)分子或原子的質(zhì)量2.990xl0-23g4.485xl0-23g

相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量1827

18g水含多少分子？27gAI含多少原子？

［回答］結(jié)果：都是6.02x1023個(gè)。

［展示］實(shí)物展示：

［學(xué)生歸納、回答］大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上

與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量相等時(shí)，所含的微粒數(shù)目都是6.02x1023個(gè)。

［講解］大量實(shí)驗(yàn)證明，約6.02X1023個(gè)粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于

該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。所以我們就把含有約6.02X1023個(gè)粒子

集體計(jì)量為lmol,也就是說(shuō)1moi任何粒子所含粒子數(shù)約為6.02X1023個(gè)，這里

的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團(tuán)，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，

但不可以是宏觀物體。

隆問(wèn)］同學(xué)們，你們知道是誰(shuí)確定的lmol的標(biāo)準(zhǔn)的嗎？

［講解］阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.02X1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很

大的貢獻(xiàn)，故用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念，即將6.02X1023mo尸叫做阿

伏加德羅常數(shù)，用以表示。

［板書(shū)］含有6.02x1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)

molo6.02xl023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)：NA。

［講解］敘述時(shí)注意明確對(duì)象：微觀粒子

1.摩爾是物質(zhì)的量的單位,國(guó)際上規(guī)定，lmol粒子集合體所含的粒子數(shù)與

0.012Kgi2c中所含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02x1023,即含有6.02x1023個(gè)粒子

的任何粒子的集合體稱為1moI。

2.阿伏加德羅常數(shù)為6.02xl023mo「i,它也是一個(gè)物理量,符號(hào)為以。

3.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系是：

n=N/NA。

例2.1mol碳原子約含個(gè)碳原子；3.01x1023個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為

;ImolHz約含有個(gè)H；約含有個(gè)質(zhì)子.

［解析］L用摩爾做單位，微觀粒子必須指明.2.摩爾是一個(gè)巨大的微粒集體,

可以有0.5molHCI,0.08molNaCI,即用摩爾做單位數(shù)值可以是小數(shù)、分?jǐn)?shù)。

［答案］6.02x1023；0.5mol；1.204xl024；1.024xl024

教學(xué)環(huán)節(jié)三：摩爾質(zhì)量

［板書(shū)］三、摩爾質(zhì)量

1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量(M)

2.單位：克/摩符號(hào)：g/mol

3.數(shù)值：與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等

［舉例］Mg的摩爾質(zhì)量：24g/mol,KC1摩爾質(zhì)量：74.5g/mol,CCh?-摩爾質(zhì)量:

60g/molo強(qiáng)調(diào)單位。

［投影］lmol物質(zhì)的質(zhì)量舉例：

［學(xué)生探究］物質(zhì)的量⑺)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：

［板書(shū)］4.計(jì)算公式：

n=m/M

［辨析］下列說(shuō)法是否正確

(1)1molO的質(zhì)量是32g/mol

(2)OH的摩爾質(zhì)量是17g

(3)1molH2O質(zhì)量是18g/mol

(4)CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

答案：只有⑷正確

［投影小結(jié)］

第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量一物質(zhì)的量

第2課時(shí)氣體摩爾體積

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.理解影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素。

2.理解氣體摩爾體積的概念，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

3.掌握阿伏加德羅定律及其推論。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：

氣體摩爾體積的理解，阿伏加德羅定律及其推論。

學(xué)習(xí)難點(diǎn)：

氣體摩爾體積概念的建立，阿伏加德羅定律及其推論的理解。

教學(xué)過(guò)程：

六、導(dǎo)入新課

［引入］在化學(xué)反應(yīng)中經(jīng)常遇到氣體物質(zhì)，對(duì)于氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，測(cè)量體積往往比稱

量質(zhì)量更方便。那么氣體體積與物質(zhì)的物質(zhì)的量以及物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系

呢？我們應(yīng)如何建立氣體體積與其物質(zhì)的量的橋梁呢？而這個(gè)橋梁這就是我們

這一節(jié)課所需要解決的問(wèn)題一一氣體摩爾體積。

［板書(shū)］氣體摩爾體積

七、推進(jìn)新課

教學(xué)環(huán)節(jié)一：影響物質(zhì)體積大小的因素

［提問(wèn)］物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說(shuō)體積與物質(zhì)

的量之間能否通過(guò)一個(gè)物理量建立起某種關(guān)系呢？讓我們帶著這個(gè)問(wèn)題，親自動(dòng)

手尋找一下答案。

［板書(shū)］一、影響物質(zhì)體積大小的因素

［視頻播放］電解水實(shí)驗(yàn)視頻

1.實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為氫氣,另一極為氧氣,且二者

體積比約為工1。

質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比

氫氣0.20.1

2：1

氧氣1.60.05

2.從中你會(huì)得出什么結(jié)論？

在相同溫度和壓強(qiáng)下，lmolCh和出的體積相同。

［提問(wèn)］下表列出了、（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)。和及的密度，請(qǐng)計(jì)算出

0℃101kPa2H2CO21

molCh、出和CO2的體積。從中你又會(huì)得出什么結(jié)論？

物質(zhì)的量

物質(zhì)質(zhì)量（g）密度（g-「l）體積（L）

（mol）

H2120.089922.4

021321.42922.4

co21441.97722.3

結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何氣體的體積都約是22.4L。

［學(xué)生活動(dòng)］思考并計(jì)算。

［教師總結(jié)］

［過(guò)渡］以上我們討論了氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，那么對(duì)于固體或液體來(lái)講

是否有相同的關(guān)系呢？

［提問(wèn)］下表列出了20℃時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算出1moi這幾種物質(zhì)的

體積，從中你會(huì)得到什么結(jié)論？

密度/g,cm-3質(zhì)量/g體積/cm，

Fe7.86567.2

Al2.702710

H2O0.9981818

H2SO41.839853.6

結(jié)論：在相同條件下，件。1固體或液體的體積不相同，而且相差很大。

［教師總結(jié)］

［過(guò)渡］為什么在粒子數(shù)相同的條件下氣體的體積基本相同而固體和液體的體積

卻差別很大呢？

要回答這些問(wèn)題，我們首先先回答下面的幾個(gè)問(wèn)題：一堆排球、一堆籃球，都緊

密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數(shù)目都為一百個(gè)呢？如果球和球之間

都間隔1米，在操場(chǎng)上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？

［學(xué)生思考討論并回答］

［教師總結(jié)并板書(shū)n決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：

⑴物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；

⑵微粒間的距離（固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密；氣態(tài)分子間排列疏松）；

⑶微粒本身的大?。ㄒ簯B(tài)時(shí)小，氣態(tài)時(shí)大）；

［過(guò)渡］請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材P23思考決定固體或液體及氣體體積的因素是什

么？

［教師總結(jié)］1.對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)講，粒子之間的距離是非常小的，這使的固

態(tài)或液態(tài)的粒子本身的“直徑"遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子之間的距離，所以決定固體或液體的

體積大小的主要因素是：⑴粒子數(shù)目；⑵粒子的大小。

2.對(duì)于氣體來(lái)講，分子之間的距離很大，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的“直徑"。所以決定

氣體體積大小的主要因素是：⑴粒子數(shù)目；⑵粒子之間的距離。

若氣體分子數(shù)目相同，則氣體體積的大小主要取決于分子之間的距離。而氣體分

子間的距離的大小主要受溫度和壓強(qiáng)的影響。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，氣體分

子間的距離越大，則氣體體積越大；當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體分子間的

距離越小，則氣體體積越小?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)表明：在相同的溫度和相同的壓強(qiáng)下，任

何氣體分子間的平均距離幾乎都是相等的。所以在一定條件下氣體的體積主要受

粒子數(shù)目的多少?zèng)Q定的。

［板書(shū)］2.決定固體或液體的體積大小的主要因素：①粒子的數(shù)目②粒子的大小

3.決定氣體體積大小的主要因素：①粒子的數(shù)目②粒子之間的距離

［教師強(qiáng)調(diào)］無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含

有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為些，我們專門引出了氣

體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

教學(xué)環(huán)節(jié)二：氣體摩爾體積

［板書(shū)］二、氣體摩爾體積

1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個(gè)體積稱

為氣體摩爾體積。

2.符號(hào)：4

3.定義式：l/m=7（氣體）/"（氣體）

4.單位:升/摩爾(L/mol或Lmol")；米3/摩爾(m3/molm3-mol1)o

［強(qiáng)調(diào)］我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度?℃,壓強(qiáng)101kPa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀

態(tài),根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4Lo

［板書(shū)］5.氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4Lo

［自主練習(xí)］判斷正誤

(1).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(x,物質(zhì)應(yīng)是氣體)

(2).1mol氣體的體積約為22.4L。(x,未指明條件標(biāo)況)

(3).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。氣

體體積與分子種類無(wú)關(guān))

(4).22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于H.2L氣體所含的分子數(shù)。(x,未指明

氣體體積是否在相同條件下測(cè)定)

(5).任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(x,只在標(biāo)況下)

(6).只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。(x,不一定)

［學(xué)生思考討論回答］

［教師點(diǎn)評(píng)］

［提問(wèn)］從這幾個(gè)試題來(lái)看，在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？

［學(xué)生思考討論回答］

［教師總結(jié)并板書(shū)］6.注意事項(xiàng)：

①.條件：是在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、lOlkPa)下；

②.研究對(duì)象：任何氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體；

③.物質(zhì)的量：lmol；

④.所占體積：約為22.4L。

［提問(wèn)］同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含

的分子數(shù)呢？

［學(xué)生思考討論回答］

［教師總結(jié)］因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體

在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同

體積的氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個(gè)數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利

科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，成為定律，叫阿伏加德

羅定律。

教學(xué)環(huán)節(jié)三：阿伏加德羅定律

［板書(shū)］三、阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

［教師強(qiáng)調(diào)］對(duì)這一定律的理解一定要明確適用范圍為氣體。在定律中有四同："同

溫"、"同壓"、"同體積"、"同分子數(shù)目"，三同就可定為一同。

［自主練習(xí)］若氣體分子間的距離相同(即在同溫同壓下)，則氣體的體積大小主要

取決于氣體分子數(shù)目的多少(或物質(zhì)的量的大小)。氣體的分子數(shù)越多，氣體的體

積就越大。

［教師總結(jié)］在同溫同壓下，氣體的體積之比與氣體的分子數(shù)(或物質(zhì)的量)之比

成正比。一一阿伏加德羅定律的推論之一.

如：在同溫同壓下，A、B兩種氣體

『(A)=7V(A)=/7(A)

/(B)%(B)/2(B)

［板書(shū)］四.阿伏加德羅定律推論：

在同溫、同壓下，任何氣體的體積之比與氣體的分子數(shù)(或物質(zhì)的量)之比成正

比。即：/(A)=N(A)=〃(A)

K(B)N(B)/2(B)

［教師點(diǎn)撥］

阿伏加德羅定律還有很多推論，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合氣體狀態(tài)方程PV=〃RT(P代表壓強(qiáng);

V代表體積；〃代表物質(zhì)的量；R是常數(shù)；7?代表溫度)課后推導(dǎo)下列關(guān)系式：

1.在同溫、同壓下，任何氣體的密度之比與氣體的摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)

之比成正比。

P(A)=〃(A)

0(B)〃(B)

2.在同溫、同體積下，任何氣體的壓強(qiáng)之比與氣體的分子數(shù)(或物質(zhì)的量)之比

成正比。

［小結(jié)］氣體的摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，

符號(hào)：l/m

表達(dá)式：n=V/Vm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22AL/mol

［自我檢測(cè)］

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積

B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何氣體的體積不可能為22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X1023個(gè)分子

也和的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

D.lmol0222.4L

［課后作業(yè)］

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

(l).0.5molHCI占有的體積是多少？

的物質(zhì)的量是多少？

(2).33.6LH2

⑶.16gO2的體積是多少？

⑷.44.8LN2中含有的M分子數(shù)是多少？

第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量一一物質(zhì)的量

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.理解物質(zhì)的量濃度的概念。

2.能運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，掌握誤差分析的

方法。

學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：

物質(zhì)的量濃度的理解，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法及誤差分析。

教學(xué)過(guò)程：

八、導(dǎo)入新課

［引入］初中我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在這種情況下，只要知道溶液的質(zhì)量，

就很容易計(jì)算出其中溶質(zhì)的質(zhì)量。但是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際生產(chǎn)中取用溶液時(shí)，人

們會(huì)感到量取液體的體積比其稱量質(zhì)量更方便，因此，在實(shí)驗(yàn)時(shí)一般不是稱量它

的質(zhì)量，而是量取它的體積。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)于

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的。這就需要建立一種新的度量

溶液濃度的單位，即物質(zhì)的量濃度。這就是我們本節(jié)課所需要解決的問(wèn)題。

［板書(shū)］物質(zhì)的量濃度

九、推進(jìn)新課

教學(xué)環(huán)節(jié)一：物質(zhì)的量濃度的理解

［過(guò)渡］濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系，比如我們初中學(xué)過(guò)的溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過(guò)溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來(lái)表示溶液的組成。請(qǐng)

同學(xué)們回顧什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？它是如何表示的？

［學(xué)生活動(dòng)］主動(dòng)積極回答

［教師總結(jié)］溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。其表示式為：溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量xlOO%o

［提問(wèn)］請(qǐng)說(shuō)出20%NaCI溶液的含義？如何從100g20%NaCI溶液中取出含

O.lmolNaCI的溶液？

［學(xué)生活動(dòng)］思考討論回答

［教師總結(jié)］表示在NaCI溶液中，NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,其余的80%是水。要

從100g20%NaCI溶液中取出含O.lmolNaCI的溶液，需要先算出100g20%NaCI溶

液中含有多少摩爾的NaCI,然后在根據(jù)比例進(jìn)行計(jì)算和稱量。

［教師點(diǎn)評(píng)］為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量，即物質(zhì)的量濃度。

那么什么是物質(zhì)的量濃度呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P25?；卮鹪搯?wèn)題。

［學(xué)生活動(dòng)］閱讀思考回答。

［教師總結(jié)］為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩

爾溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

［板書(shū)］一、物質(zhì)的量濃度

1.概念：用單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度。

2.符號(hào)及單位：符號(hào)為金；常用的單位為mol/L或moLL\

3.表達(dá)式為：CB=WKO

［問(wèn)題］根據(jù)以上的分析我們?cè)诶斫馕镔|(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)該注意什么問(wèn)題呢？

［學(xué)生活動(dòng)］分組討論回答

［教師點(diǎn)評(píng)并板書(shū)］

4.物質(zhì)的量濃度概念中的注意事項(xiàng)：

①「是溶液的體積，并非溶劑的體積。

②溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量。

③溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或某種特定組合。

④從某溶液取出任意體積的溶液，其濃度都相同，但所含溶質(zhì)的量因所取溶液體

積的不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）

［問(wèn)題］我們知道在溶液中溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或某種特定組

合。通過(guò)初中的學(xué)習(xí)我們知道NaOH溶液之所以導(dǎo)電，原因是NaOH在溶液中可以

發(fā)生電離，即：NaOH=Na++OH",那么在lmol/LNaOH溶液中Na卡和OFF的物質(zhì)

的量濃度分別為多少呢？在0.5mol/L的Na2s。4溶液中Na+和SCV-的物質(zhì)的量濃度

又分別為多少呢？

［學(xué)生活動(dòng)］思考討論回答

［教師點(diǎn)評(píng)］由NaOH的電離方程式知ImolNaOH可以電離出lmolNa+和ImolOH；因

此二者的物質(zhì)的量濃度均為lmol/L。而由Na2so4=2Na++S（V-可知：ImolNa2s04

可以電離出2moNa+l和ImolSO/,因此Na卡的物質(zhì)的量濃度為：2x0,5mol/L=

lmol/L,而SOq"的物質(zhì)的量濃度則為0.5mol/Lo

［教師引導(dǎo)］根據(jù)以上的分析，我們應(yīng)該如何理解一定物質(zhì)的量濃度的溶液中溶

質(zhì)的微粒數(shù)目呢？

［學(xué)生活動(dòng)］思考討論回答

［教師總結(jié)］一定物質(zhì)的量濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目：在溶液中有些溶質(zhì)是以

分子形式存在，如：酒精和蔗糖等不導(dǎo)電的物質(zhì)；有些則以離子形式存在，如：

溶于水可導(dǎo)電的物質(zhì)（例如NaOH、NaCl等等）。

①對(duì)于溶于水不導(dǎo)電的物質(zhì)說(shuō)，體積相同的同物質(zhì)的量濃度的溶液都含有相同的

溶質(zhì)分子數(shù)。

②對(duì)于溶于水可以完全電離的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，溶液中某離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量

濃度x角標(biāo)。

［過(guò)渡］由于物質(zhì)的量濃度在生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的意義，因此我們必須掌

握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

教學(xué)環(huán)節(jié)二：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

［板書(shū)］二、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

1.基本計(jì)算：直接套用定義式。

溶質(zhì)V(aq)c(mol/L)

80gNaOH1L

98gH2SO4500mL

11.7gNaCl_____mL1

____LHCI（標(biāo)準(zhǔn)狀0.2

250mL

況）

［教師強(qiáng)調(diào)］在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、離子數(shù)、阿伏加德羅常

數(shù)、氣體摩爾體積等的聯(lián)系。要特別注意公式間的換算以及單位的統(tǒng)一。這類試

題的基本公式為：c=n/V-,n=m/M-,Um=7（氣體）/"（氣體）；n=N］NA。

［板書(shū)］2.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算

［問(wèn)題］溶液在稀釋過(guò)程中什么是不變的？

［學(xué)生活動(dòng)］思考回答

［教師總結(jié)］將溶液用水稀釋或去水濃縮時(shí)，溶液的體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)的質(zhì)量

不變，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不變。

即：c（溶質(zhì)扇1/（溶質(zhì)鼠=c（溶質(zhì)）稀M溶液）稀

［板書(shū)］稀釋關(guān)系式：C（溶質(zhì)）濃M溶質(zhì)標(biāo)=c（溶質(zhì)）稀M溶液）稀

例：將0.01L2moi/L的硫酸溶液加水稀釋到O.5mol/L,其體積為多少L?

解：O.OlLx2moi/L=I/［H2so4（aq）］x0.5mol/L

l/［H2S04（aq）］=0.04L

教學(xué)環(huán)節(jié)三：溶液的配制

［板書(shū)］三、溶液的配制

［過(guò)渡］現(xiàn)欲配制0.ILNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04moL請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)

室中的固體NaCl試劑，完成配制任務(wù)。

［教師講解］由于物質(zhì)的量濃度的配制要求比較精確，因此就需要容積更精確的儀

器，來(lái)確定溶液的體積。所以在具體實(shí)驗(yàn)前我們首先來(lái)認(rèn)識(shí)一個(gè)重要的精確儀器

——容量瓶（展示各種規(guī)格的容量瓶）。

［過(guò)渡］請(qǐng)同學(xué)們思考：容量瓶的構(gòu)造是什么樣的？容量瓶是做什么用的？在使用

容量瓶前需要注意什么問(wèn)題？

［學(xué)生活動(dòng)］思考積極回答

［教師總結(jié)］容量瓶是一種細(xì)頸梨形的平底玻璃瓶，容量瓶頸部有標(biāo)線、瓶上標(biāo)有

溫度和容量。容量瓶是用來(lái)配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不

同規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶只能配對(duì)

應(yīng)體積的溶液。因此，在選擇時(shí)，要使容量瓶的容積等于或略大于所需。容量瓶

的使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應(yīng)容器使用，也

不能加熱，更不能作為溶解固體或稀釋溶液的儀器使用。在使用容量瓶前必須檢

查容量瓶是否漏水。方法是：往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞。用食指頂住瓶塞。另一手

托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立過(guò)來(lái)將

瓶塞旋轉(zhuǎn)180。，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢驗(yàn)是否漏水。

［教師活動(dòng)］演示如何查漏。

［強(qiáng)調(diào)］如果經(jīng)檢查容量瓶沒(méi)有問(wèn)題的話，在使用前還需要用蒸儲(chǔ)水洗滌容量瓶,

然后才能使用。

［板書(shū)n容量瓶在使用前的注意事項(xiàng)：①檢查是否漏水；②用蒸儲(chǔ)水洗滌容量瓶

［討論］(1)容量瓶上邊標(biāo)有溫度。體積的刻度線只有一條。這說(shuō)明了什么？

(2)能否用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)？

(3)溶質(zhì)溶解后是否可馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中呢？

(4)為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)如何處理？

(5)容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢？

⑹容量瓶能否長(zhǎng)期存放溶液？

［學(xué)生活動(dòng)］討論回答

［教師總結(jié)］(1)這說(shuō)明容量瓶只能準(zhǔn)確配制一定溫度下的一定體積的物質(zhì)的量濃

度的溶液，而不能任意配制一定體積的溶液。

⑵由于物質(zhì)的溶解往往都伴隨著熱量的變化，而容量瓶只能配制一定溫度下的

物質(zhì)的量濃度的溶液，因此不能在容量瓶中溶解固體或稀釋溶液。

⑶溶質(zhì)的溶解會(huì)引起溶液溫度的變化，會(huì)使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改

變，因此必須等溶液溫度恢復(fù)到室溫時(shí)才能轉(zhuǎn)移。

⑷為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，且為了不要讓溶液灑在容量瓶外，

同時(shí)也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，在轉(zhuǎn)移時(shí)必須使用玻璃棒引流。

⑸定容后蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶

到轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)反復(fù)上下顛倒，搖勻。

⑹容量瓶不能作為反應(yīng)器，也不能用來(lái)長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液，一定物質(zhì)的量濃度的溶

液配好后應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到指定的容器中存放。

［過(guò)渡］我們已經(jīng)預(yù)習(xí)了配制過(guò)程并且也掌握了如何使用容量瓶，下面我們就分組

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生四人一組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

［教師活動(dòng)］教師巡視并指導(dǎo)和答疑。

［教師總結(jié)］根據(jù)學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程中暴露出來(lái)的問(wèn)題進(jìn)行總結(jié)。

實(shí)驗(yàn)流程為：教材P24

［板書(shū)］2.主要儀器：容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平。

3.主要步驟

①計(jì)算：m(NaCI)=0.04molx58.5g/mol=2.34g；

②稱量：準(zhǔn)確稱量NaCl固體；

③溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，然后用適量蒸儲(chǔ)水溶解,該步操作

用到的儀器有燒杯、玻璃棒;

④冷卻：將燒杯中的溶液冷卻至室溫;

⑤轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入100ml容量瓶中；

⑥洗滌：用適量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次,并將洗滌液也注入燒杯

中；

⑦振蕩：用手輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；

⑧定容：把蒸儲(chǔ)水沿著玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當(dāng)液面距離容量瓶頸刻度線下

Bcm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至凹液面的最低處與刻度線型切視線要保

持水平)。

⑨搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒,搖勻；

⑩裝瓶：配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶中。

［教師強(qiáng)調(diào)］注意的問(wèn)題：⑴配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的

溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。

⑵不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^(guò)程中是

用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、

500mL和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度

的溶液。

⑶在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解,

而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量

瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e一般是在20工時(shí)標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)

都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，

使所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。

⑷定容時(shí)必須使用膠頭滴管。

⑸定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻

度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水。這是因?yàn)槿萘科渴菍儆凇叭菁{

量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管

定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時(shí)，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容

積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，

主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失。

⑹若在定容時(shí)，因不小心使液面超過(guò)了容量瓶的刻度線，應(yīng)該重新配制。因?yàn)?/p>

液面超過(guò)刻度線時(shí)，就意味著所配溶液的濃度已不符合要求，因此，要知錯(cuò)就改，

而且是徹底地改。

［過(guò)渡］在配制過(guò)程中由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，那么這些錯(cuò)誤當(dāng)操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)

結(jié)果有什么影響呢？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考。

［教師總結(jié)］(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,

燒杯的內(nèi)壁上還沾有少量溶液，若不用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會(huì)減

少，即容量瓶?jī)?nèi)容質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度會(huì)偏低。為了

減少溶質(zhì)的損失，應(yīng)用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量

瓶中。

⑵如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液

中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的小。因?yàn)闉⒊龅娜芤褐泻腥苜|(zhì)，所以轉(zhuǎn)移到容量

瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)比稱量時(shí)少，即容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。

⑶配制100mL0.40mol/LNaCI溶液需要NaCI固體2.35g0用托盤天平稱量時(shí)，托

盤天平的感量為0.1g,當(dāng)計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位時(shí)，應(yīng)用分析天平進(jìn)行

稱量。分析天平的精度比托盤天平高。

［過(guò)渡］那么我們應(yīng)如何分析實(shí)驗(yàn)中的誤差呢？

［學(xué)生活動(dòng)］討論回答

［教師小結(jié)并板書(shū)］4.誤差分析

根據(jù)CB="=2判斷。其它正常時(shí)，凡是使m或〃增大的因素，使CB偏大；凡

VMV

是使m或n減小的因素，使CB偏??；凡是使V增大的因素，使CB偏小；凡是使

1/減小的因素，使CB偏大。

［學(xué)生活動(dòng)］思考討論回答

［教師總結(jié)］誤差分析結(jié)果

［強(qiáng)調(diào)］配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液引起實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因：

⑴稱量時(shí)所引起的誤差

使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：

①天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；

②用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使所得液體的體積偏大，等等。

使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因：

①試劑、祛碼的左右位置顛倒；

②祛碼有殘缺；

③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過(guò)慢；

④用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所得液體的體積偏小，等等。

⑵用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸儲(chǔ)水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶

液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。

⑶轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。

⑷容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于20℃,造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)

注的液體的體積，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。

⑸在給容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積增大，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度偏低；俯視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積減小，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

偏局。

第2章元素與物質(zhì)世界

第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類

第1課時(shí)元素與物質(zhì)的關(guān)系

一、教學(xué)目標(biāo)

⑴知識(shí)與技能：初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩

種形態(tài)在物質(zhì)中存在；了解110多種元素為什么能組成上千萬(wàn)種物質(zhì)；元素與物

質(zhì)的關(guān)系；物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類法；單質(zhì)，化合物之間的關(guān)系；膠體的性質(zhì)

⑵過(guò)程與方法：了解各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系，學(xué)會(huì)如何以元素為核

心認(rèn)識(shí)物質(zhì)，從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類并體驗(yàn)分類的重要意義。其

中學(xué)生主動(dòng)參與其關(guān)系的探究過(guò)程，不僅完成了知識(shí)上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù)，而且更重

要的是在探究過(guò)程中能獲得一種體驗(yàn)，獲得成功感，它對(duì)于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)

有著重要的作用

⑶情感態(tài)度與價(jià)值觀：讓學(xué)生樹(shù)立運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行思考，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)

物質(zhì)進(jìn)行分類，體會(huì)分類的重要意義，分享自己或他人的學(xué)習(xí)成功

二、教學(xué)重點(diǎn)

用分類的方法與觀點(diǎn)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究

三、教學(xué)方法

探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系，學(xué)會(huì)如何以元素為核心認(rèn)識(shí)物質(zhì)，從多

角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類并體驗(yàn)分類的重要意義

四、教學(xué)過(guò)程

課前準(zhǔn)備：學(xué)生課前預(yù)習(xí)本節(jié)《聯(lián)想*質(zhì)疑》、《交流*研討》欄目中的問(wèn)題及老師

課前布置的其它問(wèn)題，為課堂上的交流與研討做好準(zhǔn)備（問(wèn)題的提出與課本的設(shè)

置有不同，老師們也可以根據(jù)自己學(xué)生的特點(diǎn)進(jìn)行創(chuàng)新設(shè)置）o

【板書(shū)】一、元素與物質(zhì)的分類

1.【自主探究】（謖出本節(jié)教材的核心阿博）

⑴現(xiàn)有發(fā)現(xiàn)的110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬(wàn)種物質(zhì)的？

⑵為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)

準(zhǔn)分類？

⑶元素與各類物質(zhì)以及各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？

2.【合作探究】（通過(guò)學(xué)生對(duì)于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識(shí)以及對(duì)初中掌握的哥香

物廈的組成元素的分析，循序漸進(jìn)的建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。）

【探究問(wèn)題1】（P31）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。

合作探究的實(shí)施：針對(duì)課本P31的2個(gè)問(wèn)題，以四人一個(gè)小組的形式進(jìn)行交流活動(dòng),

教師展示給學(xué)生交流討論的問(wèn)題，按照元素的化合價(jià)規(guī)則（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）

各自填寫(xiě)這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學(xué)式（書(shū)中已有的化學(xué)式不再

重寫(xiě)）：

（1）若物質(zhì)只是由一種元素組成，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是

屬于化合物？

（2）若物質(zhì)是由兩種元素組成化合物，則先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合

物的元素畫(huà)上連線，并請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式（開(kāi)展研討小組比賽，看誰(shuí)寫(xiě)得又多又準(zhǔn)

確）。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？

（3）若物質(zhì)是由三種元素組成化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式。

【探究問(wèn)題2］（P3i）含碳物質(zhì)的研究。引導(dǎo)學(xué)生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，

研究含有0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)。

（注意：一4價(jià)含碳物質(zhì)供學(xué)有余力的學(xué)生研究。不要求全體同學(xué)掌握）

3.【成果展示】：

（1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。

（2）同一種元素可以自身組成純凈物一一單質(zhì)（可以拓展介紹游離態(tài)）

（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物一一化合物（再次拓

展化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。

由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110

多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界

學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)：

應(yīng)用《遷移*應(yīng)用》中的問(wèn)題1,讓同學(xué)們對(duì)人家的學(xué)習(xí)結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，評(píng)價(jià)后

進(jìn)行開(kāi)拓學(xué)習(xí)：

遷移*應(yīng)用：

1.學(xué)習(xí)了元素與物質(zhì)的關(guān)系后，一位同學(xué)用圖下圖對(duì)有關(guān)知識(shí)進(jìn)行了總結(jié)。

你對(duì)這個(gè)圖示是怎樣理解的？你能豐富這個(gè)圖示，進(jìn)一步展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系

嗎？

應(yīng)用《遷移*應(yīng)用》中的問(wèn)題2,讓學(xué)生進(jìn)行創(chuàng)新學(xué)習(xí)，同時(shí)也為下一課時(shí)的物

質(zhì)分類預(yù)設(shè)思想：

遷移*應(yīng)用：

2.硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)為-2、0、+4、+6,你能說(shuō)出分別含有這些價(jià)態(tài)元素的常

見(jiàn)物質(zhì)嗎？這些物質(zhì)分別屬于哪個(gè)類別？

說(shuō)明：?jiǎn)栴}2是元素存在形態(tài)的結(jié)論的創(chuàng)新應(yīng)用，所以要求學(xué)生：

1、將硫元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)按問(wèn)題1的模式進(jìn)行繪制圖示；并希望同學(xué)們以其

它的形式加以表現(xiàn)（如：數(shù)軸法等）；

2、再舉一、二元素進(jìn)行交流（如N元素）。

【板書(shū)】二.物質(zhì)的分類

【交流?研討】

學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)式，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡(jiǎn)圖。

教師引例：

【學(xué)生演練】教師要及時(shí)給出鼓勵(lì)性、發(fā)展性評(píng)價(jià)，使學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)。

【板書(shū)】L物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的研究

【學(xué)生討論、回答】

（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容）一一純凈

物和混合物。

（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。

（3）純凈物是否由同種元素組成一一相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)

成化合物（化合態(tài)）。

（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電一一電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。

C6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。

【學(xué)生小結(jié)】學(xué)生對(duì)本節(jié)課內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單總結(jié)、回顧

【作業(yè)】課后習(xí)題。

【即時(shí)測(cè)試】

1、農(nóng)夫山泉水瓶上部分說(shuō)明文字，列出了該飲用水的理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、

鉀、鈉是指

A.原子B.分子C.單質(zhì)D.元素

2、單質(zhì)和化合物的區(qū)別，在于是否由

A.同種物質(zhì)組成B.同種元素組成C.同種分子組成D.同種離子組成

3、意大利科學(xué)家最近合成一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O’，下列敘述正確的

是

A.一個(gè)。4分子由2個(gè)。2分子組成B.。4是一種單質(zhì)

C.。4是由。2組成的混合物D.。4是一種化合物

4、下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、金剛石

C.干冰、銅、氯化氫D.空氣、氮?dú)?、膽?/p>

5、下列物質(zhì)與氫氧化鈉溶液作用，生成紅褐色沉淀的是

A、FeCI3B、C02C、HCID、CuCI2

6、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

X堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

AC2H5OHH2SO4NaHCO3CuOC02

BNaOHHCINaCINa2OCO

CNaOHCH3COOHCaF2N82O2SO2

DKOHHNO3CaCOsCaOS03

課后反思：在初中階段已對(duì)元素與物質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)，同時(shí)這部分知識(shí)較為基

礎(chǔ)，因而在教學(xué)上這部分安排了較少的時(shí)間，主要有學(xué)生自主學(xué)習(xí)，課堂上給予

適當(dāng)引導(dǎo)，這樣安排節(jié)省了時(shí)間，同時(shí)也達(dá)到了良好的效果，物質(zhì)的分類是本節(jié)

的重點(diǎn)，在已有分類模式的基礎(chǔ)上加以提高，深入，通過(guò)活動(dòng)探究讓學(xué)生體驗(yàn)運(yùn)

用物質(zhì)分類的實(shí)際意義

第2章元素與物質(zhì)世界

第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類

第2課時(shí)物質(zhì)的分類

《化學(xué)必修I》第2章第1