試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁河北省秦皇島市2022屆高三二模化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．《石雅》云：“青金石色相如天，或復(fù)金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也?！鼻嘟鹗兄饕V物的化學(xué)組成可表示為(Na，Ca)8(AlSiO4)6(SO4，Cl，S)2，故其可看作由Na2SO4、Na2S、NaCl、CaCl2、CaSO4、Al2O3和SiO2等組成。下列說法正確的是A．Al2O3和SiO2均既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)B．Na2SO4、NaCl和Na2S的焰色都呈黃色C．用AgNO3溶液可區(qū)分Na2SO4溶液和CaCl2溶液D．以惰性材料為電極電解NaCl水溶液可制得金屬鈉【答案】B【解析】【詳解】A．不與強(qiáng)酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．、NaCl、都含鈉元素，焰色都呈黃色，故B正確；C．、AgCl都是難溶于水的白色固體，用AgNO3溶液不能區(qū)分Na2SO4溶液和CaCl2溶液，故C錯(cuò)誤；D．電解氯化鈉水溶液得到的是氫氧化鈉，不能制得鈉單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。2．下列推斷合理的是A．明礬在水中能形成膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥D．將通入品紅溶液中，品紅溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將通入溴水中，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色【答案】A【解析】【詳解】A．明礬中鋁離子在水中能形成膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，A項(xiàng)正確；B．硬度是物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)沒有必然聯(lián)系，金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，碳能在氧氣中燃燒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不與反應(yīng)，可用于干燥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．二氧化硫與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了稀硫酸和溴化氫，加熱，該反應(yīng)不可逆轉(zhuǎn)，加熱后不能恢復(fù)原色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。3．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如圖所示，流程中步驟A~D對(duì)應(yīng)的裝置圖正確的是ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A．灼燒海藻應(yīng)用坩堝，故A錯(cuò)誤；B．過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C．分液漏斗上端的玻璃塞應(yīng)打開，且分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故C錯(cuò)誤；D．用蒸餾法分離碘的四氯化碳溶液，故D正確；選D。4．純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。例如可用足量的純堿溶液吸收含氯氣的尾氣，生成三種鹽(反應(yīng)1)；工業(yè)上也可用純堿溶液從海水中提取溴，其主要原理如下：反應(yīng)2：；反應(yīng)3：。下列說法正確的是A．反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶5B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴單質(zhì)中含有2mol溴原子C．反應(yīng)1中生成的三種鹽是NaClO，和D．反應(yīng)2中的與反應(yīng)1中的表現(xiàn)出了相似的化學(xué)性質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)2中溴既是氧化劑又是還原劑，其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴單質(zhì)呈液態(tài)，項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及純堿足量，氯元素一部分化合價(jià)升高，另一部分化合價(jià)降低，三種鹽是次氯酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)2中的溴單質(zhì)和反應(yīng)1中的氯氣都表現(xiàn)氧化性和還原性，D項(xiàng)正確；故選D。5．短周期主族元素W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，W、R、X原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的核外電子總數(shù)。其中三種元素可組成化合物甲，常溫下，甲的水溶液的。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Y>R>X>WB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>RC．僅由X和Y組成的化合物中不含共價(jià)鍵D．由上述四種元素組成的化合物的水溶液可能顯酸性【答案】C【解析】【分析】依題意可知，常溫下，甲的水溶液的，甲為強(qiáng)堿，即為氫氧化鈉，W、R、X原子的最外層電子數(shù)之和等于11，所以W為氫，R為碳，X為氧，Y為鈉，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，W、R、X、Y分別是H、C、O、Na，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞C＞O＞H即Y>R>X>W，A正確；B．由分析可知，X為O，R為C，由于O的非金屬性強(qiáng)于C，最簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞CH4即X>R，B正確；C．由分析可知，X為O，Y為Na，僅由X和Y組成的化合物即Na2O、Na2O2，其中Na2O中不含共價(jià)鍵，但Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．由上述四種元素即H、C、O、Na，組成的化合物的水溶液可能顯酸性如NaHC2O4，D正確；故答案為：C。6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下，1.6g由O2和SO3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為0.8NAB．30gSiO2中含有的Si-O鍵的數(shù)目為2NAC．常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中含有的陽離子的數(shù)目小于0.1NAD．常溫常壓下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA【答案】C【解析】【詳解】A．O原子相對(duì)原子質(zhì)量是16，質(zhì)子數(shù)是8，S原子相對(duì)原子質(zhì)量是32，質(zhì)子數(shù)是16，可見等質(zhì)量的O、S原子中含有的質(zhì)子數(shù)相同，則常溫常壓下，1.6g由O2和SO3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為，則其中含有的質(zhì)子數(shù)為0.8NA，A正確；B．30gSiO2的物質(zhì)的量是0.5mol，由于在SiO2晶體中Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，因此0.5molSiO2中含有的Si-O共價(jià)鍵物質(zhì)的量是2mol，故其中的Si-O共價(jià)鍵數(shù)目是2NA，B正確；C．100mL1mol·L-1AlCl3溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(AlCl3)=1mol/L×0.1L=0.1mol，但Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，水解方程式為：，可見Al3+水解，會(huì)導(dǎo)致溶液中陽離子數(shù)目增加，故該溶液中含有的陽離子的數(shù)目大于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．NO與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2，2NO+O2=2NO2，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生2molNO2氣體，產(chǎn)生的NO2有一部分會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，因此最終達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物的物質(zhì)的量小于2mol，則產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7．某經(jīng)典不對(duì)稱有機(jī)催化反應(yīng)的反應(yīng)原理如下：已知：①、、、為不同的烴基；②與四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。下列說法錯(cuò)誤的是A．丙分子為手性分子 B．丁能使溴水褪色C．甲+乙→丙的反應(yīng)類型為加成反應(yīng) D．乙中所有原子可能共平面【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)手性碳原子的定義以及丙的有機(jī)結(jié)構(gòu)可知，-R1、-R2所連碳原子，-R4所連碳原子均為手性碳原子，因此丙分子為手性分子，故A說法正確；B．根據(jù)丁分子的結(jié)構(gòu)簡式，含有碳碳雙鍵，因與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B說法正確；C．對(duì)比甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)簡式，甲中羰基斷裂一個(gè)鍵，乙中“-CH2-”中的一個(gè)“C-H”斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)，得到丙，故C說法正確；D．乙中“-CH2-”中的C是sp3雜化，sp3雜化的空間構(gòu)型為四面體性，因此乙中所有原子不可能共面，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。8．下列有關(guān)結(jié)論正確的是A．常溫常壓下，向冷的濃硫酸中放入純銅片，沒有明顯現(xiàn)象，說明銅與濃硫酸發(fā)生了鈍化B．將少量通入某NaClO溶液中，有生成，說明該條件下氧化性：C．加熱NaCl與濃的混合物可制得HCl，說明H2SO4的酸性比HCl的酸性強(qiáng)D．濃和稀與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為和NO，說明稀的氧化性更強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下濃硫酸不與銅反應(yīng)，加熱后可反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．將少量通入某NaClO溶液中，有生成，是氧化產(chǎn)物，是氧化劑，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，可以得出氧化性：，故B正確；C．加熱與濃的混合物可制得，是利用了濃硫酸的高沸點(diǎn)性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．銅與濃硝酸常溫下劇烈反應(yīng)，稀硝酸與銅緩慢反應(yīng)，所以濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)，氧化性強(qiáng)弱與得失電子能力有關(guān)，與得失電子數(shù)目無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B。9．我國科學(xué)家研發(fā)出一種綠色鋅碘二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，聚烯烴多孔電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，向多孔石墨電極遷移C．充電時(shí)，陰極凈增65g時(shí)，外電路中通過2mol電子D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】【分析】裝置連接用電器時(shí)，該裝置為電池裝置，連接光伏電池時(shí)，該裝置為電解裝置，若為電池時(shí)，根據(jù)原電池工作原理，以及裝置圖可知，聚烯烴多孔電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，多孔石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，放電時(shí)，聚烯烴多孔電極作負(fù)極，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即放電時(shí)，Cl-向聚烯烴多孔電極遷移，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，聚烯烴多孔電極作陰極，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，增加65g鋅，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量2mol，故C正確；D．充電時(shí)，電池正極接電源的正極，陽極的電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；答案為C。10．我國科學(xué)家開發(fā)出一種離子液體(EMIES)，該物質(zhì)由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W組成，結(jié)構(gòu)如圖所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是A．原子半徑：Y>Z>R>W>XB．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C．EMIES中，Z、Y原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D．由X、Z、R三種元素組成的化合物只有兩種【答案】C【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W，只有Y、Z、R位于同一周期，則X位于第一周期，X為H；Y、Z、R位于第二周期，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y為C，Z失去一個(gè)電子后形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z為N，R能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，R為O；W位于第三周期，R、W原子的最外層電子數(shù)相等，W為S?！驹斀狻緼．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上向下原子半徑逐漸增大，原子半徑：W>Y>Z>R>X，A錯(cuò)誤；B．W為S，S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以是硫酸，也可以是亞硫酸，亞硫酸為弱酸，B錯(cuò)誤；C．Z為N，最外層有5個(gè)電子，物質(zhì)結(jié)構(gòu)中失去一個(gè)電子后形成4個(gè)共價(jià)鍵，最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，R為O，最外層有6個(gè)電子，物質(zhì)結(jié)構(gòu)中形成2個(gè)共價(jià)鍵，最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，C正確；D．H、N、O能組成、、等物質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。11．在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，除主反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)外，還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)(反應(yīng)Ⅱ)。反應(yīng)Ⅰ：

：反應(yīng)Ⅱ：

一定壓強(qiáng)下，向某容積可變的密閉容器中通入和的混合氣體(其中和的物質(zhì)的量之比為1∶4)，在某催化劑的作用下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，測得的轉(zhuǎn)化率、的選擇性、CO的選擇性隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。已知：或CO的選擇性指反應(yīng)生成或CO時(shí)所消耗的的物質(zhì)的量占參與反應(yīng)的總物質(zhì)的量的百分比。下列說法正確的是A．相同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)B．溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)都增大C．通過控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)壓強(qiáng)等措施可提高的選擇性D．500℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，體系中CO和的體積分?jǐn)?shù)均減小【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ得到，則目標(biāo)反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由題圖可知，在溫度為340~400℃時(shí)，的選擇性為100%，即此溫度范圍內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，在此溫度范圍內(nèi)升高溫度，的轉(zhuǎn)化率減小，說明反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動(dòng)，減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由上述分析及反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化特點(diǎn)可知，溫度、壓強(qiáng)可影響的選擇性，為提高的選擇性，可采用控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)壓強(qiáng)等措施，選項(xiàng)C正確；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動(dòng)，可提高甲烷的產(chǎn)率，反應(yīng)Ⅰ的平衡移動(dòng)也會(huì)影響反應(yīng)Ⅱ中CO的產(chǎn)率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。二、多選題12．玻尿酸是具有較高臨床價(jià)值的生化藥物，廣泛應(yīng)用于各類眼科手術(shù)，如晶體植入、角膜移植和抗青光眼手術(shù)等。一定條件下，玻尿酸的合成過程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A．M的分子式為C7H15O6NB．M、N、P均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．N能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．N的同分異構(gòu)體中一定含有兩種官能團(tuán)【答案】AD【解析】【詳解】A．由M的結(jié)構(gòu)簡式可知，M的分子式為：，A錯(cuò)誤；B．M、N、P中均含醇羥基，且與羥基相連的碳上有氫，均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．由N的結(jié)構(gòu)簡式可知，N中含羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．N的不飽和度為2，其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)COOH，含酯基、羥基、羧基三種官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；答案選AD。13．電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中亞磷酸鈉()的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是已知：亞磷酸()是二元弱酸，電離常數(shù)，。A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈弱堿性B．水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：【答案】BD【解析】【分析】已知亞磷酸()是二元弱酸，用鹽酸滴定，則a點(diǎn)溶質(zhì)是，b點(diǎn)是；【詳解】A．是二元弱酸，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是，水解常數(shù)，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)是，b點(diǎn)是，a點(diǎn)水解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)質(zhì)子守恒：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶質(zhì)是，溶液中存在電荷守恒：，D項(xiàng)正確；故選：BD。三、工業(yè)流程題14．(鉍酸鈉，淺黃色不溶于冷水的固體)是分析化學(xué)常用試劑。工業(yè)上以輝鉍礦粉(主要成分是，含少量、、等雜質(zhì))為原料制備鉍酸鈉的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)“浸渣”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。用硝酸替代“鹽酸，”也可以實(shí)現(xiàn)“酸浸”，從環(huán)保角度考慮，存在的缺點(diǎn)是_______。(2)檢驗(yàn)“酸浸”液中是否含，可選擇的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。A．KSCN溶液

B．溶液

C．KSCN溶液和雙氧水(3)“除鐵”的離子方程式為_______。(4)已知，的平衡常數(shù)。的平衡常數(shù)_______。(5)探究的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ取少量粉末于試管中，加入濃鹽酸，振蕩；用鑷子夾一塊濕潤的淀粉KI試紙放置在試管口上方淺黃色固體溶解，產(chǎn)生黃綠色氣體，試紙變藍(lán)Ⅱ在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末，振蕩無色溶液變紫紅色溶液①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)及所學(xué)知識(shí)，在酸性條件下，、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______。(填化學(xué)式)。③結(jié)合上述流程中“氧化”步驟中發(fā)生的反應(yīng)，說明和的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱不一致的主要原因是_______?！敬鸢浮?1)

SiO2

產(chǎn)生大氣污染物(2)B(3)(4)(5)

溶液酸堿性不同【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)由輝鉍礦粉加入HCl、NaClO3溶解原材料，將鐵氧化成三價(jià)鐵，除去SiO2，加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，加入過量氨水除去銅，最后加入NaOH、Cl2氧化得到NaBiO3，據(jù)此分析回答問題。(1)分析原料成分知，二氧化硅不溶于酸溶液，故濾渣主要成分是SiO2；硝酸具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為氮的氧化物，會(huì)污染環(huán)境；(2)A．Fe2+遇見KSCN無現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．可用K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則證明有Fe2+，B正確；C．因溶液中有Fe3+，故不能用KSCN溶液和雙氧水，C錯(cuò)誤；故選B。(3)由分析可知，加入CuO調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵沉淀，故離子方程式為2Fe3++3H2O+3CuO=2Fe(OH)3+3Cu2+；(4)氫氧化銅的沉淀溶解平衡可表示為①Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10?20，②Cu2+(aq)+4NH3?H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)的平衡常數(shù)K1=2.0×1013，①+②得Cu(OH)2(s)+4NH3?H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH?(aq)+4H2O(l)，故K2=Ksp[Cu(OH)2]K1=；(5)①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象為無色溶液變紫紅色溶液，說明有MnO生成，離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO+5Bi3++5Na++7H2O；②根據(jù)Ⅰ中現(xiàn)象產(chǎn)生黃綠色氣體，試紙變藍(lán)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可知NaBiO3>Cl2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，可知NaBiO3>MnO，酸性高錳酸鉀溶液可用于制備氯氣，可知MnO>Cl2，可知酸性條件下氧化性：。③由題干信息可知，在堿性條件下，氧化性：；在酸性條件下，氧化性：，說明在酸堿性不同的溶液中，、的氧化能力相對(duì)強(qiáng)弱不同。四、實(shí)驗(yàn)題15．三氯化硼()用于制備光導(dǎo)纖維和有機(jī)硼化物等，制備原理：。某小組據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并測定其純度，裝置如圖：已知的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，極易水解產(chǎn)生[或]和HCl。實(shí)驗(yàn)(一)：制備。(1)水浴R選擇_______(填“熱水浴”或“冰水浴”)，裝堿石灰的儀器是_______(填名稱)。(2)F裝置的作用是_______。(3)已知：A裝置中還原產(chǎn)物為，其離子方程式為_______。實(shí)驗(yàn)(二)：探究的性質(zhì)。據(jù)文獻(xiàn)資料顯示，在乙醇中劇烈反應(yīng)生成硼酸酯和“白霧”，與在水中發(fā)生水解相似。(4)寫出三氯化硼與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。實(shí)驗(yàn)(三)：測定產(chǎn)品的純度。①準(zhǔn)確稱取wg產(chǎn)品，置于蒸餾水中，完全水解，并配成250mL溶液。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中。③向其中加入液至沉淀完全，然后加入3mL硝基苯(常溫常壓下，密度為)，振蕩。④向錐形瓶中滴加3滴溶液，然后逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的溶液，消耗KSCN溶液的體積為mL。已知：。(5)步驟③加入硝基苯的目的是_______；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。(6)該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%；如果其他操作都正確，僅滴定管沒有用KSCN溶液潤洗，測得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)

冰水浴

(球形)干燥管(2)吸收CO(3)(4)(5)

覆蓋AgCl，避免AgCl轉(zhuǎn)化成AgSCN

滴入最后一滴(或半滴)KSCN溶液，溶液剛好由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色(6)

偏低【解析】【分析】裝置A中濃鹽酸與K2Cr2O7反應(yīng)制備氯氣，裝置B中的濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，干燥的氯氣通入裝置C中與B2O3、C加熱條件下反應(yīng)生成和CO，的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，裝置D中冰水浴收集，氯氣、一氧化碳有毒，會(huì)污染環(huán)境，裝置E中堿石灰用于吸收氯氣并防止裝置F中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中使水解，裝置F用于吸收一氧化碳。(1)的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，應(yīng)選擇冰水浴冷凝三氯化硼，裝堿石灰的儀器為：(球形)干燥管。(2)一氧化碳有毒，會(huì)污染環(huán)境，裝置F用于吸收一氧化碳。(3)裝置A中濃鹽酸與K2Cr2O7反應(yīng)制備氯氣，A裝置中還原產(chǎn)物為，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：。(4)極易水解產(chǎn)生[或]和HCl，在乙醇中劇烈反應(yīng)生成硼酸酯和“白霧”，與在水中發(fā)生水解相似，則在乙醇中反應(yīng)生成和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(5)已知：，因此步驟③加入硝基苯的目的是：覆蓋AgCl，避免AgCl轉(zhuǎn)化成AgSCN，使滴定終點(diǎn)不準(zhǔn)確；根據(jù)滴定原理，當(dāng)KSCN標(biāo)準(zhǔn)液將過量的硝酸銀溶液反應(yīng)完，就會(huì)與氯化鐵反應(yīng)顯紅色，因此滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?或半滴)KSCN溶液，溶液剛好由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色。(6)根據(jù)離子反應(yīng)可知：n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)，25.0mL溶液中含n(Cl-)=n(Ag+)-n(SCN-)=c1V110-3mol-c2V210-3mol，則wg產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；如果其他操作都正確，僅滴定管沒有用KSCN溶液潤洗，則KSCN溶液濃度偏低，測得的過量的硝酸銀的含量偏高，算得的轉(zhuǎn)化為氯化銀的硝酸銀的含量偏低，測得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。五、原理綜合題16．環(huán)已醇常用于工業(yè)上制取增塑劑、表面活性劑以及用作工業(yè)溶劑等。苯酚()催化加氫制備環(huán)已醇一直受到研究人員的關(guān)注，該反應(yīng)為(g)+3H2(g)(g)。請(qǐng)回答下列問題。(1)已知：

；

；

。則_______。(2)向體積為50L的恒容密閉容器中充入一定量的(g)和不同溫度下，反應(yīng)均進(jìn)行5min測得反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，已知曲線Ⅰ表示苯酚的轉(zhuǎn)化率)。①起始時(shí)投入的苯酚和氫氣的物質(zhì)的量之比為_______。②A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率、、、的大小關(guān)系為_______。③溫度低于400℃時(shí)，和苯酚的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_______。④已知，V代表體積；n代表氣體物質(zhì)的量；T代表溫度；R是摩爾氣體常數(shù)，單位是。若初始時(shí)向容器中充入的苯酚為1mol，則反應(yīng)從起始進(jìn)行到A點(diǎn)，其平均反應(yīng)速率_______；當(dāng)反應(yīng)溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，_______。(表示用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，結(jié)果用含R的代數(shù)式表示)(3)氫原子和苯分子吸附在金屬催化劑表面活性中心時(shí)，才能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)中混有微量雜質(zhì)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)測得環(huán)已醇的產(chǎn)率降低。推測其可能原因?yàn)開______?！敬鸢浮?1)-183(2)

1∶2

平衡前升溫，速率增大，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

(3)金屬催化劑會(huì)與反應(yīng)從而失去催化活性【解析】(1)已知熱化學(xué)方程式：①(g)+3H2(g)(g)，②

，③

，④

，根據(jù)蓋斯定律①=②-③+×④，則y=(-3053.5)-(-3727.9)+×(-571.6)=-183；(2)①設(shè)起始時(shí)，投入的苯酚和氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，0~5min內(nèi)苯酚的變化量為amol，則氫氣的變化量為3amol，根據(jù)A、B點(diǎn)的數(shù)據(jù)，解得，，故起始時(shí)投入的苯酚和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2；②根據(jù)已知條件可知：曲線Ⅰ表示苯酚的轉(zhuǎn)化率，曲線Ⅱ表示氫氣的轉(zhuǎn)化率；圖像橫坐標(biāo)為溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快，則，而A、B兩點(diǎn)表示的同一個(gè)溫度下，同一個(gè)反應(yīng)的正速率，故速率相等，故答案為：；③溫度低于400℃時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故氫氣和苯酚的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；④若初始時(shí)向容器中充入的苯酚的物質(zhì)的量為1mol，則通入的氫氣的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式，解得，設(shè)起始時(shí)，投入的苯酚和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，根據(jù)(g)+3H2(g)(g)，可求得平衡時(shí)，苯酚、氫氣、環(huán)己醇的物質(zhì)的量均為0.5mol，根據(jù)，此時(shí)總壓強(qiáng)為(kPa)，；(3)氨氣也可能吸附到金屬催化劑表面，那樣會(huì)阻擋氫原子的吸附，故答案為：金屬催化劑會(huì)與反應(yīng)從而失去催化活性。六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．金屬元素Cu、Mn、Co、Ni等在電池、儲(chǔ)氫材料、催化劑等方面都有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______。(2)原子核外運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，即稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)Ni原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。(3)銅錳氧化物()能在常溫下催化氧化甲醛(結(jié)構(gòu)如圖)生成甲酸。①_______(填“>”、“=”或“＜”)120°；從原子軌道重疊方式分類，分子中鍵的類型是_______。②氣態(tài)時(shí)，測得甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量大于46，其原因可能是_______。(4)是有機(jī)催化劑，其溶液為天藍(lán)色。①使溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色的四水合銅離子，其空間構(gòu)型為平面正方形，則的雜化軌道類型為_______(填標(biāo)號(hào))。A．

B．sp

C．

D．②的空間構(gòu)型為_______；分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則中的大π鍵應(yīng)表示為_______。(5)Co晶體堆積方式為六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Co的原子半徑為r，該晶胞的空間利用率為_______(晶胞上占有的原子的體積與晶胞體積之比為晶胞的空間利用率，用含π的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)N(2)-1或+1(3)

<

兩個(gè)甲酸分子間可以通過氫鍵形成二聚體(4)

A

平面三角形

(5)【解析】(1)銅為第四周期元素，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N；(2)基態(tài)Ni原子，其價(jià)電子軌道表示式為，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為-1或+1；(3)①雙鍵的排斥作用大于單鍵的