中考化學(xué)溶液知識點總結(jié)【考點1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2．溶液的組成：溶液是混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是固體、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。②穩(wěn)定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來。③是混合物。【規(guī)律】溶液的判別（1）澄清透明不代表是無色的。（2）均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。【舉例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸餾水不是溶液?！炯记伞咳苜|(zhì)、溶劑的判定①通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。②當(dāng)固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。③當(dāng)兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。④當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時，一定要正確判斷溶質(zhì)。⑤溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。⑥溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。【拓展】影響物質(zhì)溶解能力的因素：1、相似相容，溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)相似，溶解能力越強。如：氯化鈉易溶于水，難溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。2、大部分物質(zhì)穩(wěn)定越高，溶解能力越強。對于氣體，壓強越大溶解能力越強?！究键c2】溶液和濁液1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。2、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。懸濁液：固體顆粒分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫懸濁液。3、溶液和濁液的區(qū)別項目溶液懸濁液乳濁液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物質(zhì)狀態(tài)固、液、氣固液分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體外觀通明均一渾濁、不均一渾濁、不均一久置后的變化穩(wěn)定不變沉淀分上下兩層不穩(wěn)定【考點3】乳化現(xiàn)象1．乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。2．乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這個現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。3．乳化作用在生活中的應(yīng)用①洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。②生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精【技巧】乳化作用如何判別？乳化作用是將大顆粒的物質(zhì)變?yōu)樾☆w粒的物質(zhì)，與溶解有本質(zhì)的區(qū)別、【考點4】溶解過程的熱現(xiàn)象在溶解過程中，發(fā)生了兩種變化。1．溶質(zhì)的分子向水中擴散：放熱。2．溶質(zhì)分子(或離子)與水分子作用，生成水合分子(或離子)：吸熱。【規(guī)律】吸收的熱量小于放出的熱量時就表現(xiàn)為溫度降低；放出的熱量大于吸收的熱量時就表現(xiàn)為溫度升高?！九e例】常見的吸放熱溶液：1、氯化鈉溶于水時溫度不變2、硝酸銨溶解時吸收熱量3、氫氧化鈉，氫氧化鈣溶解時放出熱量【考點5】飽和溶液與不飽和溶液1.概念（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。【拓展】①必須指明“一定溫度和”和“一定量的溶劑”②明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液或者不飽和溶液。③飽和溶液是在一定條件下某一物質(zhì)的飽和溶液，但對于其他物質(zhì)就不一定是飽和溶液2．相互轉(zhuǎn)化【規(guī)律】①此條件適用于大多數(shù)固體②熟石灰在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低3.溶液是否飽和的判定判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下加入某物是否能溶解。4．飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關(guān)系【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃”“稀”來判斷溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃?！究键c6】溶液的溶解度（一）固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。【理解要點】①條件：在一定溫度下。不指明溫度，溶解度沒有意義。②標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑。比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量溶劑。③狀態(tài)：達(dá)到飽和時。④單位：以克為單位?！纠}】對照溶解度概念分析“36g食鹽溶解在100g水中，所以食鹽的溶解度為36g”這句話應(yīng)怎樣改正。1．影響因素：影響溶解性大小的因素主要是溶質(zhì)、溶劑的本性，其次是溫度（固體溶質(zhì)）或溫度和壓強（氣體溶質(zhì)）等。固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，其中變化較大的如硝酸鉀、變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數(shù)物質(zhì)比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小。【拓展】溶解度不同于溶解性1、溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。2、溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定溫度，壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量?！究键c7】溶解度曲線：（1）表示：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。（2）意義：①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；②可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大?。虎郾硎疚镔|(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小等。④在溶解度曲線下方的點，表示溶液時不飽和溶液。⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液。（3）溶解度曲線變化規(guī)律①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線坡度比較陡，如硝酸鉀②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在曲線坡度比較平，如氯化鈉③極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線坡度下降，如氫氧化鈣（二）氣體的溶解度（1）定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）五要素：101kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。（3）影響因素：溫度、壓強。

升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。

增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小?！究键c8】結(jié)晶1.概念：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這個過程叫結(jié)晶2.方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如海水中提取食鹽②冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體【考點9】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％【規(guī)律】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度無關(guān)。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位為1。（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的含義是指每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份。（4）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。（5）發(fā)生反應(yīng)時溶質(zhì)為新生成的物質(zhì)。（6）只有溶解的部分才是溶質(zhì)。3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算（1）已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。【公式】1.溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％（3）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。【規(guī)律】在溫度不變的條件下1．增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2．增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?！就卣埂抠|(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律（1）在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；（2）如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低

（3）溶液稀釋和曾濃問題的計算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算【考點10】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟：1．計算，2．稱量、量取，3．溶解。【說明】1．天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。2．量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3．溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。4.玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解；轉(zhuǎn)移固體二、中考化學(xué)推斷題2．A﹣F為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，它們相互間的關(guān)系如圖所示。已知A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，C俗稱純堿，F(xiàn)是人體中含量最多的物質(zhì)，（部分反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件已略去）請回答：（1）寫出A、D的化學(xué)式：A______，D______（2）C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（3）圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應(yīng)。未涉及的基本反應(yīng)類型是______。【答案】O2HNO3或H2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH置換反應(yīng)【解析】【分析】A～F為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，C俗稱純堿，所以C是碳酸鈉，F(xiàn)是人體中含量最多的物質(zhì)，所以F是水，A和水可以相互轉(zhuǎn)化，所以A是氧氣，氧氣會轉(zhuǎn)化成B，B和碳酸鈉可以相互轉(zhuǎn)化，所以B是二氧化碳，水會轉(zhuǎn)化成E，E和碳酸鈉會反應(yīng)，所以E可以是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉都會與D反應(yīng)，所以D可以是硫酸或硝酸，氧氣和氫氣會生成水，水通電會生成氫氣和氧氣，氧氣和木炭會生成二氧化碳，二氧化碳和水會發(fā)生反應(yīng)，水和氧化鈣會生成氫氧化鈣，二氧化碳和碳酸鈉可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉、氫氧化鈣都會與硫酸反應(yīng)，推出的A～F中都含有氧元素，推導(dǎo)合理。【詳解】（1）由分析可得，A是O2，D是HNO3或H2SO4；（2）通過推導(dǎo)可知C與E的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）水通電生成氧氣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，氧氣和氫氣生成水的反應(yīng)是化合反應(yīng)，水和氧化鈣會生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應(yīng)，未涉及的基本反應(yīng)類型是：置換反應(yīng)?！军c睛】該題為圖形推斷，解題關(guān)鍵是從題干中找到突破點，而該題的切入點是C俗稱純堿，由此再結(jié)合題干和圖形完成此題。3．A﹣G是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。A俗稱純堿，B是光合作用不可缺少的物質(zhì)，E、G是黑色粉末，F(xiàn)是未來最理想的清潔能源，請回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：D_______。（2）若C物質(zhì)有三種元素組成，寫出物質(zhì)A和物質(zhì)C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，基本類型是_______。（3）寫出測定A物質(zhì)酸堿度的方法：_______?！敬鸢浮縃ClNa2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)取適量A物質(zhì)溶于水，用干燥凈潔的玻璃棒蘸取其溶液滴到pH試紙上，標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較【解析】【分析】A俗稱純堿，B是光合作用不可缺少的物質(zhì)，E、G是黑色粉末，F(xiàn)是未來最理想的清潔能源；可知A為碳酸鈉，碳酸鈉和B可以互相轉(zhuǎn)化，所以B是二氧化碳；D能與碳酸鈉反應(yīng)，會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，所以D是鹽酸；F是未來最理想的清潔能源，所以F為氫氣；E是黑色粉末，會與鹽酸反應(yīng)，所以E是鐵，G會與鹽酸、氫氣反應(yīng)，所以G是黑色金屬氧化物，G為氧化銅。代入推導(dǎo)正確?！驹斀狻浚?）經(jīng)推導(dǎo)D為稀鹽酸，化學(xué)式為HCl；（2）若C物質(zhì)有三種元素組成，且能與二氧化碳、鹽酸反應(yīng)，說明C為Ca（OH）2，物質(zhì)A和物質(zhì)C反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；基本類型是復(fù)分解反應(yīng)；（3）測定A物質(zhì)Na2CO3酸堿度的方法是取適量A物質(zhì)溶于水，用干燥凈潔的玻璃棒蘸取其溶液滴到pH試紙上，標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較。4．下圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為常見的化肥，B、D、G、N為氣體，且N為空氣中含量最多的氣體。C常溫下為無色液體，甲的溶液為藍(lán)色，H和I為紅色固體。部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去。（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式B：_____；E：_____。（2）反應(yīng)②是自然界中最重要的化學(xué)反應(yīng)之一，其名稱為_____。（3）反應(yīng)③在醫(yī)學(xué)上曾用于檢驗_____病。（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①_____；④_____?！敬鸢浮縉H3Cu(OH)2光合作用糖尿NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2【解析】【分析】根據(jù)”B、D、G、N為氣體，且N為空氣中含量最多的氣體“，則N為氮氣；根據(jù)“A為常見的化肥“，“C常溫下為無色液體，甲的溶液為藍(lán)色，H和I為紅色固體”，結(jié)合圖框，則反應(yīng)②是自然界中最重要的化學(xué)反應(yīng)之一，其名稱為光合作用；而反應(yīng)③在醫(yī)學(xué)上曾用于檢驗糖尿病，因為葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)生成葡萄糖酸、氧化亞銅和水，故推測A為碳酸氫銨，B為氨氣、C為水、D為二氧化碳、E為氫氧化銅，F(xiàn)為有機物葡萄糖，H為氧化亞銅，G為氧氣，I為銅，甲可能為硫酸銅溶液，代入檢驗，符合題意。【詳解】（1）根據(jù)分析，物質(zhì)B、E的化學(xué)式分別為：NH3；Cu(OH)2。（2）反應(yīng)②是自然界中最重要的化學(xué)反應(yīng)之一，其名稱為光合作用。（3）反應(yīng)③在醫(yī)學(xué)上曾用于檢驗糖尿病。（4）反應(yīng)①為碳酸氫銨分解，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

；反應(yīng)④為氧化銅與氨氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。故答案為：（1）NH3；Cu(OH)2．（2）光合作用。（3）糖尿。（4）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。5．現(xiàn)有A、B、C、D四種失去標(biāo)簽的溶液，分別是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液中的一種。不使用任何其他試劑，只用這四種試劑相互反應(yīng)就可以將它們鑒別出來。（探究過程）（1）不用做任何實驗直接就可以判斷出A溶液，則A為_____溶液，你判斷的依據(jù)是_____。（2）分別取B、C、D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為_____溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____。（3）分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為_____，則C為_____溶液。（反思拓展）（4）以上能發(fā)生的反應(yīng)都為_____（填基本反應(yīng)類型），該反應(yīng)類型的發(fā)生要一定的條件。（5）請任寫出一個有水生成的此類反應(yīng)_____。（6）判斷NaCl和KNO3，能否發(fā)生反應(yīng)？_____（如果能，請寫出反應(yīng)方程式：如果不能，填“否”）【答案】CuSO4硫酸銅溶液是藍(lán)色的NaOH2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；白色沉淀MgSO4復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH＝NaCl+H2O否【解析】【詳解】（1）硫酸銅溶于水顯藍(lán)色，不用做任何實驗直接就可以判斷出A溶液，則A為CuSO4溶液；（2）分別取B、C、D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；。（3）分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為白色沉淀，則C為MgSO4溶液。[反思拓展]（4）以上能發(fā)生的反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)類型的發(fā)生要一定的條件。（5）請任寫出一個有水生成的此類反應(yīng)HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（6）NaCl和KNO3，在反應(yīng)產(chǎn)物中沒有水、氣體或沉淀，則反應(yīng)不發(fā)生；故填：（1）CuSO4；硫酸銅溶液是藍(lán)色的；（2）NaOH；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）白色沉淀；MgSO4；（4）復(fù)分解反應(yīng)；（5）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（6）否。6．如圖所示，A?E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、D為兩種黑色粉末，D與E反應(yīng)后的生成物可用于配制波爾多液，C、E、F均含有三種元素，且分別為酸堿鹽中的一種。用兩圓.間的短線“-”表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),箭頭“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請回答下列問題：（以上反應(yīng)均在初中范圍內(nèi)）A請寫出C和D兩種物質(zhì)的化學(xué)式為:C_____，D_____;B寫出D和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；C寫出A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的實驗現(xiàn)象_____【答案】Cu(NO3)2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體表面覆蓋一層紫紅色固體物質(zhì)，藍(lán)色溶液逐漸變成淺綠色溶液【解析】【分析】根據(jù)A?E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、D為兩種黑色粉末，D與E反應(yīng)后的生成物可用于配制波爾多液，C、E、F均含有三種元素，且分別為酸堿鹽中的一種；結(jié)合圖框，則推測A可能為鐵，B可能為銅，C可能為硝酸銅，D可能為CuO，E可能為稀硫酸，F(xiàn)可能為氫氧化鈉溶液，帶入檢驗，符合題意。【詳解】A、根據(jù)分析，C和D兩種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：Cu(NO3)2；CuO；故填：Cu(NO3)2；CuOB、D和E發(fā)生反應(yīng)，即氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；故填：CuO+H2SO4==CuSO4+H2OC、A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)，即鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，故反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為：黑色固體表面覆蓋一層紫紅色固體物質(zhì)，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色溶液。故填：黑色固體表面覆蓋一層紫紅色固體物質(zhì)，藍(lán)色溶液逐漸變成淺綠色溶液【點睛】在解決此類推斷題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)帶入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。7．A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。A是一種常見的鹽,其水溶液顯堿性,A和B反應(yīng)生成的一種物質(zhì)C在大氣中含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)。D是一種常見的堿,B和D反應(yīng)生成的一種物質(zhì)是我們廚房常用的調(diào)味品。(1)寫出B的化學(xué)式_________；(2)A和B的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)；(3)B和D反應(yīng)的實質(zhì)是_________?！敬鸢浮縃Cl復(fù)分解H+和OH-結(jié)合生成水【解析】本題是推斷題，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證。A是一種常見的鹽，其水溶液顯堿性，A可能是碳酸鈉，A和B反應(yīng)生成的一種物質(zhì)C在大氣中含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，B是酸，生成的C是二氧化碳，D是一種常見的堿，B和D反應(yīng)生成的一種物質(zhì)是我們廚房常用的調(diào)味品，廚房常用的調(diào)味品是氯化鈉，B是鹽酸，D是氫氧化鈉，代入題文，推斷合理；（1）B是鹽酸，化學(xué)式是：HCl；（2）A和B的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）B是鹽酸，D是氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鈉，反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水。8．首屆進(jìn)口博覽會的吉樣物“進(jìn)寶”為手持的四葉草的“國寶”大熊貓，代表幸運幸福。化學(xué)物質(zhì)世界也