第二節(jié)

離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)第一章

物質(zhì)及其變化知識(shí)導(dǎo)航教學(xué)目標(biāo)：理解電離、電解質(zhì)的概念，學(xué)會(huì)識(shí)別判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)新課導(dǎo)入查閱資料，這主要是因?yàn)槿似つw中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時(shí)去摸開(kāi)關(guān)是十分危險(xiǎn)的?！队秒姲踩?guī)范》中要求：不要用濕手去接觸電源開(kāi)關(guān)、插座或其他電氣設(shè)備。知識(shí)梳理NaCl固體

溶于水到底發(fā)生了什么變化呢？知識(shí)梳理電解質(zhì)的電離試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究探究一

在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。探究二

取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。知識(shí)梳理知識(shí)梳理樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象結(jié)論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮干燥的NaCl固體不導(dǎo)電干燥的KNO3固體不導(dǎo)電蒸餾水不導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電KNO3溶液導(dǎo)電電解質(zhì)的電離試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論金屬里含有可以自由移動(dòng)的電子，當(dāng)金屬的兩端加上一個(gè)電壓時(shí)，迫使電子進(jìn)行定向移動(dòng)，于是就可以導(dǎo)電了——金屬的導(dǎo)電原理電流：由帶電的粒子定向移動(dòng)形成的知識(shí)梳理上述物質(zhì)不是金屬，為什么也可以導(dǎo)電呢？具有能__________、_______的粒子。知識(shí)梳理物質(zhì)導(dǎo)電的原因：自由移動(dòng)帶電荷物質(zhì)的電離自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的離子與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極示例：化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因NaCl固體中Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電P15干燥NaCl通電知識(shí)梳理物質(zhì)的電離示例：化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因當(dāng)將NaCl固體加人水中時(shí)，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子知識(shí)梳理判斷：NaCl溶液中的水合離子：（）×知識(shí)梳理NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl溶液可導(dǎo)電，那么，熔融狀態(tài)下NaCl能否導(dǎo)電呢？熔融：常溫下是固體的純凈物在一定溫度下達(dá)到熔點(diǎn)變成液態(tài)物質(zhì)，這種新的狀態(tài)叫作該物質(zhì)的熔融狀態(tài)知識(shí)梳理物質(zhì)的電離示例：化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因＋－＋－＋－Cl-Na+與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極熔融狀態(tài)下NaCl當(dāng)NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na和Cl，因而NaCl在熔融狀態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電知識(shí)梳理

NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合鈉離子、水合氯離子Na＋、Cl－微粒能否自由移動(dòng)能自由移動(dòng)的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脫離NaCl固體的表面受熱熔化時(shí)，離子運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的作用否能能示例：化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因物質(zhì)的電離物質(zhì)導(dǎo)電的原因：自由移動(dòng)帶電荷具有能___________、_________的粒子?；衔锬軐?dǎo)電的狀態(tài)為_(kāi)_____或_________結(jié)論溶液熔融狀態(tài)P15電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒x(是本身能電離)電解質(zhì)與非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锼?、堿、大多數(shù)鹽、大多數(shù)金屬氧化物、水非金屬氧化物（H2O除外）、NH3大多數(shù)有機(jī)物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)知識(shí)梳理物質(zhì)的電離NaCl、NaOH在水溶液和熔融時(shí)都能導(dǎo)電，所以NaCl、NaOH是電解質(zhì)BaSO4等難溶，在溶液中幾乎不導(dǎo)電，但是在熔融狀態(tài)電離而導(dǎo)電，所以也是電解質(zhì)HCl、H2SO4純液態(tài)不導(dǎo)電，但是鹽酸、稀硫酸稀溶液能導(dǎo)電，所以HCl、H2SO4是電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒x(電解質(zhì)是本身能電離的化合物)電解質(zhì)包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水電解質(zhì)知識(shí)梳理單質(zhì)如C、Cu非電解質(zhì)定義混合物如NaCl溶液、鹽酸在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锛炔皇请娊赓|(zhì)也不是非電解質(zhì)知識(shí)梳理單質(zhì)如C、Cu混合物如NaCl溶液、鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O非電解質(zhì)包括：非金屬氧化物（除水外）、NH3、多數(shù)有機(jī)物化合物典例精講【例1】CO2、NH3等溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？判斷依據(jù)：化合物本身能否電離出離子，CO2水溶液中，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3。離子是由H2CO3電離的，所以CO2不是電解質(zhì)。與CO2

相似的還有SO2、SO3

、P2O5等。結(jié)論：二氧化碳、氨氣等不是電解質(zhì)氨水中的銨根離子，氫氧根離子是NH3·H2O電離的，所以氨氣也不是電解質(zhì)。與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)非電解質(zhì)典例精講判斷下列物質(zhì)是否為電解質(zhì)：酒精(乙醇)、酒精(乙醇)溶液NH3、NH3·H2O、氨水典例精講1、銅絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)()2、NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)()3、NaCl是電解質(zhì)，所以NaCl固體可以導(dǎo)電()4、BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)()××××【例2】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考并判斷正誤：隨堂演練1.現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說(shuō)法中，正確的是()A．X一定為電解質(zhì)B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類D．X只能是堿類A電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：全部電離成離子弱電解質(zhì)：部分電離成離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽金屬氧化物弱酸：H2CO3CH3COOH弱堿：Cu(OH)2NH3·H2O水注意：強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別:在溶液中以離子和分子形式存在在溶液中以離子形式存在電解質(zhì)的分類看溶于水的部分能否完全電離（溶液）電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH分子在水中的電離程度僅為1.34%。而H2O的電離程度比CH3COOH更弱。醋酸溶液下列電解質(zhì)中：①NaCl、②KOH③NH3·H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥Na2CO3⑦H2SO4