初中化學(xué)學(xué)習(xí)重點(diǎn)突破訓(xùn)練題初中化學(xué)的學(xué)習(xí)需以核心知識(shí)點(diǎn)為錨點(diǎn)，通過(guò)針對(duì)性訓(xùn)練實(shí)現(xiàn)能力躍遷。本文圍繞物質(zhì)變化與性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)量、身邊的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、化學(xué)計(jì)算五大模塊，結(jié)合考點(diǎn)設(shè)計(jì)訓(xùn)練題并附深度解析，助力同學(xué)們精準(zhǔn)突破學(xué)習(xí)難點(diǎn)。模塊一：物質(zhì)的變化、性質(zhì)與反應(yīng)類(lèi)型核心知識(shí)點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是“有沒(méi)有新物質(zhì)生成”；物理性質(zhì)（比如物質(zhì)的狀態(tài)、密度）不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，化學(xué)性質(zhì)（像可燃性、穩(wěn)定性）則必須通過(guò)化學(xué)變化才能體現(xiàn)；化合反應(yīng)是“多變一”，分解反應(yīng)是“一變多”，置換反應(yīng)是“單質(zhì)換單質(zhì)”，復(fù)分解反應(yīng)則是兩種化合物互相交換成分，生成沉淀、氣體或水。訓(xùn)練題精選1.（基礎(chǔ)題）下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A.酒精揮發(fā)B.冰雪融化C.紙張燃燒D.玻璃破碎*解析*：判斷化學(xué)變化的關(guān)鍵是看有沒(méi)有新物質(zhì)生成。酒精揮發(fā)、冰雪融化、玻璃破碎都只是物質(zhì)的狀態(tài)或形狀變了，沒(méi)有新物質(zhì)；紙張燃燒會(huì)生成二氧化碳等新物質(zhì)，所以選C。2.（提升題）某反應(yīng)的微觀示意圖是“單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D”，這個(gè)反應(yīng)屬于什么基本反應(yīng)類(lèi)型？請(qǐng)舉一個(gè)化學(xué)方程式的例子。*解析*：這種“單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，就是置換反應(yīng)。比如鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式是$\ce{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}↑}$；或者鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，$\ce{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}$，這些都是置換反應(yīng)的例子。模塊二：化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)量核心知識(shí)點(diǎn)：元素符號(hào)要注意“一大二小”的書(shū)寫(xiě)規(guī)則；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)要根據(jù)化合價(jià)，正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；化學(xué)方程式必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，還要遵守質(zhì)量守恒定律來(lái)配平?；蟽r(jià)的應(yīng)用很重要，比如根據(jù)化學(xué)式推化合價(jià)，或者根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。相對(duì)原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量和碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，相對(duì)分子質(zhì)量則是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。訓(xùn)練題精選1.（基礎(chǔ)題）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①氫氧化鈣______；②硝酸銨______；③硫酸鋁______。*解析*：①氫氧化鈣：鈣是+2價(jià)，氫氧根是-1價(jià)，為了讓化合價(jià)代數(shù)和為零，需要一個(gè)鈣離子和兩個(gè)氫氧根，所以是$\boldsymbol{\ce{Ca(OH)_{2}}}$；②硝酸銨：銨根是+1價(jià)，硝酸根是-1價(jià)，一個(gè)銨根和一個(gè)硝酸根結(jié)合，就是$\boldsymbol{\ce{NH_{4}NO_{3}}}$；③硫酸鋁：鋁是+3價(jià)，硫酸根是-2價(jià)，為了代數(shù)和為零，需要兩個(gè)鋁離子和三個(gè)硫酸根，所以是$\boldsymbol{\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}}$。2.（提升題）配平這個(gè)化學(xué)方程式：$\ce{FeS_{2}+O_{2}\xlongequal{高溫}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}}$，然后計(jì)算$\ce{FeS_{2}}$中$\ce{S}$的化合價(jià)。*解析*：配平的話(huà)，我們可以用“定一法”，先把$\ce{FeS_{2}}$的系數(shù)設(shè)為1，那么$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的系數(shù)就是$\frac{1}{2}$，$\ce{SO_{2}}$的系數(shù)是2。為了讓系數(shù)都是整數(shù)，兩邊都乘以2，就得到$\boldsymbol{4\ce{FeS_{2}}+11\ce{O_{2}}\xlongequal{高溫}2\ce{Fe_{2}O_{3}}+8\ce{SO_{2}}}$。計(jì)算$\ce{S}$的化合價(jià)：$\ce{FeS_{2}}$里$\ce{Fe}$的化合價(jià)，結(jié)合產(chǎn)物$\ce{Fe_{2}O_{3}}$里$\ce{Fe}$是+3價(jià)，反應(yīng)中$\ce{Fe}$被氧化，所以原來(lái)的$\ce{Fe}$應(yīng)該是+2價(jià)。設(shè)$\ce{S}$的化合價(jià)為$x$，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零，$+2+2x=0$，解得$x=-1$，所以$\ce{S}$是$\boldsymbol{-1}$價(jià)。模塊三：身邊的化學(xué)物質(zhì)核心知識(shí)點(diǎn)：空氣的成分、氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)；氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取（高錳酸鉀、過(guò)氧化氫、氯酸鉀法）和性質(zhì)（助燃性、與金屬/非金屬的反應(yīng)）；水的凈化方法、電解實(shí)驗(yàn)（“正氧負(fù)氫，氫二氧一”）；碳及其化合物（碳、一氧化碳、二氧化碳的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化）；金屬的活動(dòng)性順序、銹蝕與防護(hù)、置換反應(yīng)應(yīng)用；酸堿鹽的通性、復(fù)分解反應(yīng)條件。訓(xùn)練題精選1.（基礎(chǔ)題）下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（）A.電解水產(chǎn)生的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$質(zhì)量比為$2:1$B.硬水通過(guò)活性炭吸附可轉(zhuǎn)化為軟水C.水由氫原子和氧原子構(gòu)成D.水是最常用的溶劑*解析*：A：電解水產(chǎn)生$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的體積比為$2:1$，質(zhì)量比為$1:8$；B：活性炭?jī)H吸附色素、異味，不能除去鈣鎂離子，硬水變軟水需煮沸或蒸餾；C：水由水分子構(gòu)成，水分子由氫、氧原子構(gòu)成；D：水是最常用的溶劑，許多物質(zhì)能溶于水。答案：D。2.（提升題）某白色固體可能含$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{BaCl_{2}}$中的一種或幾種。取樣加足量水，有白色沉淀；過(guò)濾后，向沉淀中加稀鹽酸，沉淀全部溶解。則該固體中一定含什么，一定不含什么，可能含什么？*解析*：加水生沉淀，可能是$\ce{BaCO_{3}}$（$\ce{Na_{2}CO_{3}+BaCl_{2}}$）或$\ce{BaSO_{4}}$（$\ce{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}}$）。沉淀加鹽酸全部溶解，說(shuō)明沉淀是$\ce{BaCO_{3}}$（$\ce{BaSO_{4}}$不溶于酸），所以一定含$\boldsymbol{\ce{Na_{2}CO_{3}}}$和$\boldsymbol{\ce{BaCl_{2}}}$；一定不含$\boldsymbol{\ce{Na_{2}SO_{4}}}$（否則沉淀有$\ce{BaSO_{4}}$，加鹽酸不溶）；$\ce{NaCl}$可能含（沒(méi)有現(xiàn)象能驗(yàn)證它是否存在）。模塊四：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)核心知識(shí)點(diǎn)：常見(jiàn)儀器（酒精燈、試管、量筒等）的使用規(guī)范；基本操作（過(guò)濾“一貼二低三靠”、蒸發(fā)“玻璃棒攪拌防飛濺”、溶液配制“計(jì)算-稱(chēng)量-溶解”）；氣體制?。ㄑ鯕?、二氧化碳的發(fā)生裝置“固固加熱/固液不加熱”、收集裝置“排水/向上排空氣”）；實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（控制變量、對(duì)比實(shí)驗(yàn)）與評(píng)價(jià)（可行性、安全性、環(huán)保性）。訓(xùn)練題精選1.（基礎(chǔ)題）下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A.用酒精燈外焰加熱B.傾倒液體時(shí)標(biāo)簽向手心C.用$100\\text{mL}$量筒量取$7.5\\text{mL}$水D.過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在三層濾紙一側(cè)*解析*：量筒選擇應(yīng)“接近所需體積”，$7.5\\text{mL}$需用$10\\text{mL}$量筒，$100\\text{mL}$量筒誤差大。答案：C。2.（提升題）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“$\ce{MnO_{2}}$是$\ce{H_{2}O_{2}}$分解的催化劑”：①實(shí)驗(yàn)一：取$5\\text{mL}\5\%$$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液于試管，帶火星木條不復(fù)燃（說(shuō)明常溫下$\ce{H_{2}O_{2}}$分解慢）；②實(shí)驗(yàn)二：______；③實(shí)驗(yàn)三：______；結(jié)論：$\ce{MnO_{2}}$能加快$\ce{H_{2}O_{2}}$分解，且反應(yīng)前后______和______不變，故為催化劑。*解析*：實(shí)驗(yàn)二：向上述溶液中加入少量$\ce{MnO_{2}}$，帶火星木條復(fù)燃（驗(yàn)證$\ce{MnO_{2}}$能加快反應(yīng)速率）；實(shí)驗(yàn)三：反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥$\ce{MnO_{2}}$，稱(chēng)量質(zhì)量（驗(yàn)證質(zhì)量不變）；再將$\ce{MnO_{2}}$加入新的$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液，木條復(fù)燃（驗(yàn)證化學(xué)性質(zhì)不變）。模塊五：化學(xué)計(jì)算核心知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算（“設(shè)-寫(xiě)-找-列-答”，純量代入）；溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（$\text{溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)}=\frac{\text{溶質(zhì)質(zhì)量}}{\text{溶液質(zhì)量}}\times100\%$，注意“稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變”）；綜合計(jì)算（如化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合，需明確反應(yīng)后溶液質(zhì)量$=$反應(yīng)物總質(zhì)量$-$氣體/沉淀質(zhì)量）。訓(xùn)練題精選1.（基礎(chǔ)題）將$10\\text{g}$$\ce{NaCl}$完全溶解于$90\\text{g}$水中，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。*解析*：$\text{溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)}=\frac{10\\text{g}}{10\\text{g}+90\\text{g}}\times100\%=\boldsymbol{10\%}$。2.（提升題）向$50\\text{g}$溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$14.6\%$的鹽酸中加入足量鋅粒，求生成$\ce{H_{2}}$的質(zhì)量。*解析*：設(shè)生成$\ce{H_{2}}$質(zhì)量為$x$。$$\ce{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}↑}$$$73\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad2$$50\\text{g}\times14.6\%\quad\quad\quad\quadx$列比例式：$\frac{73}{2}=\frac{50\\text{g}\times14.6\%}{x}$，解得$x=\frac{50\\text{g}\times14.6\%\times2}{73}=\boldsymbol{0.2\\text{g}}$。學(xué)習(xí)策略總結(jié)1.錯(cuò)題歸