高中化學(xué)必修課知識點梳理與練習(xí)高中化學(xué)必修課是構(gòu)建化學(xué)學(xué)科思維的基石，它銜接初中化學(xué)的基礎(chǔ)認知，又為選修模塊（如化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等）提供理論支撐。學(xué)好必修內(nèi)容，不僅能掌握化學(xué)的核心概念（如物質(zhì)的量、氧化還原、化學(xué)鍵等），更能培養(yǎng)“宏微結(jié)合”“證據(jù)推理”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。本文將系統(tǒng)梳理必修課程的關(guān)鍵知識點，并配套針對性練習(xí)，助力同學(xué)們夯實基礎(chǔ)、提升應(yīng)用能力。一、化學(xué)計量與實驗基礎(chǔ)（必修一第一章）（一）核心概念梳理化學(xué)計量的核心是“物質(zhì)的量（\(n\)）”，它是聯(lián)系微觀粒子（分子、原子、離子等）與宏觀量（質(zhì)量、體積、濃度）的橋梁：物質(zhì)的量（\(n\)）：衡量粒子集合體的物理量，單位為摩爾（\(\text{mol}\)）。1mol任何粒子的集合體含阿伏伽德羅常數(shù)（\(N_A\)，約\(6.02\times10^{23}\,\text{mol}^{-1}\)）個粒子，即\(n=\frac{N}{N_A}\)（\(N\)為粒子數(shù)）。摩爾質(zhì)量（\(M\)）：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于相對分子（或原子）質(zhì)量，單位為\(\text{g·mol}^{-1}\)，公式\(n=\frac{m}{M}\)（\(m\)為質(zhì)量）。氣體摩爾體積（\(V_m\)）：一定溫度、壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占體積。標準狀況（\(0^\circ\text{C}\)、\(101\,\text{kPa}\)）下，\(V_m\approx22.4\,\text{L·mol}^{-1}\)，公式\(n=\frac{V}{V_m}\)（\(V\)為氣體體積）。需注意：非標準狀況或非氣態(tài)物質(zhì)不適用此公式（如標準狀況下的水、乙醇為液態(tài)）。物質(zhì)的量濃度（\(c\)）：單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，公式\(c=\frac{n}{V}\)（\(V\)為溶液體積，單位\(\text{L}\)）。稀釋定律：\(c_1V_1=c_2V_2\)（稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）。（二）典型練習(xí)與解析例1：標準狀況下，33.6L\(\text{NH}_3\)的物質(zhì)的量為____，含有的氫原子數(shù)為____（用\(N_A\)表示）。解析：根據(jù)氣體摩爾體積公式，\(n=\frac{V}{V_m}=\frac{33.6\,\text{L}}{22.4\,\text{L·mol}^{-1}}=1.5\,\text{mol}\)。1個\(\text{NH}_3\)分子含3個H原子，故H原子的物質(zhì)的量為\(1.5\,\text{mol}\times3=4.5\,\text{mol}\)，原子數(shù)為\(4.5N_A\)。例2：將5.85g\(\text{NaCl}\)溶于水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為____。解析：\(\text{NaCl}\)的摩爾質(zhì)量\(M=58.5\,\text{g·mol}^{-1}\)，則\(n=\frac{5.85\,\text{g}}{58.5\,\text{g·mol}^{-1}}=0.1\,\text{mol}\)。溶液體積\(V=0.1\,\text{L}\)，故\(c=\frac{0.1\,\text{mol}}{0.1\,\text{L}}=1\,\text{mol·L}^{-1}\)。二、化學(xué)物質(zhì)及其變化（必修一第二章）（一）物質(zhì)的分類與分散系1.物質(zhì)的分類化學(xué)物質(zhì)可從組成和性質(zhì)兩個角度分類：按組成分：純凈物（單質(zhì)、化合物）、混合物；化合物又可分為電解質(zhì)（在水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物）、非電解質(zhì)（如蔗糖、\(\text{CO}_2\)等）。按性質(zhì)分：酸、堿、鹽、氧化物（酸性、堿性、兩性、不成鹽氧化物）。2.分散系與膠體分散系由分散質(zhì)（被分散的物質(zhì)）和分散劑（容納分散質(zhì)的物質(zhì)）組成，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液（\(<1\,\text{nm}\)，均一穩(wěn)定）、膠體（\(1\sim100\,\text{nm}\)，介穩(wěn)體系，具丁達爾效應(yīng)）、濁液（\(>100\,\text{nm}\)，不均一不穩(wěn)定）。膠體的應(yīng)用：明礬凈水（\(\text{Al(OH)}_3\)膠體吸附懸浮雜質(zhì)）、血液透析（利用半透膜分離膠體與小分子）。（二）離子反應(yīng)1.電解質(zhì)與離子方程式電解質(zhì)在水溶液中會電離出離子，離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減?。ㄉ沙恋怼怏w、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原）。離子方程式的書寫步驟：“寫（化學(xué)方程式）→拆（易溶強電解質(zhì)拆為離子，如強酸、強堿、可溶性鹽；難溶、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）→刪（刪去未參與反應(yīng)的離子）→查（守恒：原子、電荷、電子）”。2.離子共存溶液中離子能否大量共存，需判斷是否發(fā)生反應(yīng)：生成沉淀：如\(\text{Ba}^{2+}\)與\(\text{SO}_4^{2-}\)、\(\text{Ag}^+\)與\(\text{Cl}^-\)等；生成氣體：如\(\text{H}^+\)與\(\text{CO}_3^{2-}\)、\(\text{HCO}_3^-\)等；生成弱電解質(zhì)：如\(\text{H}^+\)與\(\text{OH}^-\)、\(\text{CH}_3\text{COO}^-\)等；發(fā)生氧化還原：如\(\text{Fe}^{3+}\)與\(\text{I}^-\)、\(\text{MnO}_4^-\)（酸性）與\(\text{Cl}^-\)等。（三）氧化還原反應(yīng)1.核心概念氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），特征是元素化合價的升降。涉及概念：氧化劑（得電子，價降，被還原，生成還原產(chǎn)物）；還原劑（失電子，價升，被氧化，生成氧化產(chǎn)物）。2.氧化性與還原性比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物?？赏ㄟ^反應(yīng)事實判斷，如\(\text{Cl}_2+2\text{KI}=2\text{KCl}+\text{I}_2\)，則氧化性\(\text{Cl}_2>\text{I}_2\)，還原性\(\text{I}^->\text{Cl}^-\)。3.配平方法以化合價升降法為例：標變價→找升降→求最小公倍數(shù)→配系數(shù)→查守恒（原子、電荷、電子）。如配平\(\text{Cu}+\text{HNO}_3(\text{稀})\rightarrow\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+\text{NO}\uparrow+\text{H}_2\text{O}\)：標變價：\(\text{Cu}\)（0→+2，升2）；\(\text{N}\)（+5→+2，降3）。最小公倍數(shù)為6，故\(\text{Cu}\)的系數(shù)為3，\(\text{NO}\)的系數(shù)為2。配平后：\(3\text{Cu}+8\text{HNO}_3(\text{稀})=3\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+2\text{NO}\uparrow+4\text{H}_2\text{O}\)。（四）練習(xí)鞏固1.物質(zhì)分類：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____（填序號）。①\(\text{Cu}\)②\(\text{NaOH}\)溶液③\(\text{HCl}\)④\(\text{NH}_3\)⑤\(\text{BaSO}_4\)解析：電解質(zhì)是化合物，①是單質(zhì)，②是混合物，④自身不能電離（溶于水生成的\(\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O}\)電離），故③（酸）、⑤（鹽，雖難溶但熔融態(tài)導(dǎo)電）是電解質(zhì)。2.離子方程式書寫：向\(\text{NaHCO}_3\)溶液中滴加鹽酸，離子方程式為____。解析：\(\text{NaHCO}_3\)拆為\(\text{Na}^+\)和\(\text{HCO}_3^-\)，\(\text{HCl}\)拆為\(\text{H}^+\)和\(\text{Cl}^-\)，反應(yīng)生成\(\text{CO}_2\)、\(\text{H}_2\text{O}\)，故離子方程式：\(\text{HCO}_3^-+\text{H}^+=\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O}\)。3.氧化還原配平：配平\(\text{KMnO}_4+\text{HCl(濃)}\rightarrow\text{KCl}+\text{MnCl}_2+\text{Cl}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O}\)。解析：\(\text{Mn}\)（+7→+2，降5）；\(\text{Cl}\)（-1→0，升1，\(\text{Cl}_2\)是雙原子，故升2）。最小公倍數(shù)10，\(\text{KMnO}_4\)系數(shù)2，\(\text{Cl}_2\)系數(shù)5。配平后：\(2\text{KMnO}_4+16\text{HCl(濃)}=2\text{KCl}+2\text{MnCl}_2+5\text{Cl}_2\uparrow+8\text{H}_2\text{O}\)。三、金屬及其化合物（必修一第三章）（一）鈉及其化合物1.單質(zhì)鈉物理性質(zhì)：銀白色金屬，密度比水?。ǜ。?、熔點低（熔成小球）、硬度?。捎眯〉肚校??；瘜W(xué)性質(zhì)：與\(\text{O}_2\)：常溫生成\(\text{Na}_2\text{O}\)（白色），加熱生成\(\text{Na}_2\text{O}_2\)（淡黃色，具強氧化性）；與\(\text{H}_2\text{O}\)：\(2\text{Na}+2\text{H}_2\text{O}=2\text{NaOH}+\text{H}_2\uparrow\)（浮、熔、游、響、紅）；與鹽溶液：先與水反應(yīng)，生成的\(\text{NaOH}\)再與鹽反應(yīng)（如與\(\text{CuSO}_4\)溶液：\(2\text{Na}+2\text{H}_2\text{O}+\text{CuSO}_4=\text{Cu(OH)}_2\downarrow+\text{Na}_2\text{SO}_4+\text{H}_2\uparrow\)）。2.鈉的化合物\(\text{Na}_2\text{O}_2\)：與\(\text{H}_2\text{O}\)、\(\text{CO}_2\)反應(yīng)均生成\(\text{O}_2\)，如\(2\text{Na}_2\text{O}_2+2\text{CO}_2=2\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{O}_2\)（可作供氧劑）。\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)與\(\text{NaHCO}_3\)：溶解性：\(\text{Na}_2\text{CO}_3>\text{NaHCO}_3\)；熱穩(wěn)定性：\(\text{Na}_2\text{CO}_3>\text{NaHCO}_3\)（\(\text{NaHCO}_3\)受熱分解：\(2\text{NaHCO}_3\xlongequal{\Delta}\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O}\)）；與酸反應(yīng)：\(\text{NaHCO}_3\)更劇烈（\(\text{HCO}_3^-+\text{H}^+=\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O}\)；\(\text{CO}_3^{2-}+\text{H}^+=\text{HCO}_3^-\)，\(\text{HCO}_3^-+\text{H}^+=\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O}\)）；轉(zhuǎn)化：\(\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}=2\text{NaHCO}_3\)；\(2\text{NaHCO}_3\xlongequal{\Delta}\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O}\)或\(\text{NaHCO}_3+\text{NaOH}=\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{H}_2\text{O}\)。（二）鋁及其化合物1.單質(zhì)鋁化學(xué)性質(zhì)：具兩性（與強酸、強堿均反應(yīng)）。與酸：\(2\text{Al}+6\text{HCl}=2\text{AlCl}_3+3\text{H}_2\uparrow\)；與堿：\(2\text{Al}+2\text{NaOH}+2\text{H}_2\text{O}=2\text{NaAlO}_2+3\text{H}_2\uparrow\)（實質(zhì)：\(\text{Al}\)先與水反應(yīng)生成\(\text{Al(OH)}_3\)，再與\(\text{NaOH}\)反應(yīng)）。2.鋁的化合物\(\text{Al}_2\text{O}_3\)（兩性氧化物）：與酸\(