高中化學(xué)期中考試題庫及解析第一部分選擇題（每題3分，共48分）題目1：阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用設(shè)\(N_A\)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L\(\text{SO}_3\)含有的分子數(shù)為\(N_A\)B.1mol\(\text{MnO}_2\)與足量濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為\(2N_A\)C.1L0.1mol/L\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)溶液中，\(\text{CO}_3^{2-}\)的數(shù)目為\(0.1N_A\)D.1mol\(\text{SiO}_2\)中含有的\(\text{Si-O}\)鍵數(shù)目為\(2N_A\)解析：選項A：標準狀況下\(\text{SO}_3\)為固體，不能用氣體摩爾體積（22.4L/mol）計算分子數(shù)，A錯誤。選項B：\(\text{MnO}_2\)與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為\(\text{MnO}_2+4\text{HCl(濃)}\xlongequal{\Delta}\text{MnCl}_2+\text{Cl}_2\uparrow+2\text{H}_2\text{O}\)，\(\text{Mn}\)從+4價降為+2價，1mol\(\text{MnO}_2\)轉(zhuǎn)移2mol電子，即\(2N_A\)，B正確。選項C：\(\text{CO}_3^{2-}\)在溶液中會發(fā)生水解（\(\text{CO}_3^{2-}+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{HCO}_3^-+\text{OH}^-\)），導(dǎo)致實際數(shù)目小于\(0.1N_A\)，C錯誤。選項D：\(\text{SiO}_2\)為原子晶體，每個\(\text{Si}\)原子與4個\(\text{O}\)原子形成共價鍵，故1mol\(\text{SiO}_2\)含\(4N_A\)個\(\text{Si-O}\)鍵，D錯誤。答案：\(\boldsymbol{B}\)題目2：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移分析反應(yīng)\(3\text{Cu}+8\text{HNO}_3(\text{稀})=3\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+2\text{NO}\uparrow+4\text{H}_2\text{O}\)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（）A.3:8B.8:3C.2:3D.3:2解析：在該反應(yīng)中，\(\text{HNO}_3\)既作氧化劑（生成\(\text{NO}\)，\(\text{N}\)從+5價降為+2價），又作酸（生成\(\text{Cu(NO}_3\text{)}_2\)，\(\text{N}\)價態(tài)不變）。氧化劑：8mol\(\text{HNO}_3\)中，只有2mol參與氧化還原（生成2mol\(\text{NO}\)），故氧化劑為2mol。還原劑：3mol\(\text{Cu}\)（\(\text{Cu}\)從0價升為+2價），故還原劑為3mol。因此，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為\(2:3\)。答案：\(\boldsymbol{C}\)題目3：離子方程式的正誤判斷下列離子方程式書寫正確的是（）A.向\(\text{Ca(ClO)}_2\)溶液中通入過量\(\text{CO}_2\)：\(\text{Ca}^{2+}+2\text{ClO}^-+\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{CaCO}_3\downarrow+2\text{HClO}\)B.鐵與稀硝酸反應(yīng)（\(\text{Fe}\)過量）：\(\text{Fe}+4\text{H}^++\text{NO}_3^-=\text{Fe}^{3+}+\text{NO}\uparrow+2\text{H}_2\text{O}\)C.用\(\text{NaOH}\)溶液吸收\(\text{Cl}_2\)：\(\text{Cl}_2+2\text{OH}^-=\text{Cl}^-+\text{ClO}^-+\text{H}_2\text{O}\)D.向\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)溶液中滴加少量鹽酸：\(\text{CO}_3^{2-}+2\text{H}^+=\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O}\)解析：選項A：\(\text{CO}_2\)過量時，\(\text{CaCO}_3\)會與\(\text{CO}_2\)、\(\text{H}_2\text{O}\)反應(yīng)生成\(\text{Ca(HCO}_3\text{)}_2\)，正確的離子方程式為\(\text{ClO}^-+\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{HCO}_3^-+\text{HClO}\)，A錯誤。選項B：\(\text{Fe}\)過量時，\(\text{Fe}^{3+}\)會被進一步還原為\(\text{Fe}^{2+}\)，正確的離子方程式為\(3\text{Fe}+8\text{H}^++2\text{NO}_3^-=3\text{Fe}^{2+}+2\text{NO}\uparrow+4\text{H}_2\text{O}\)，B錯誤。選項C：\(\text{Cl}_2\)與\(\text{NaOH}\)反應(yīng)生成\(\text{NaCl}\)、\(\text{NaClO}\)和\(\text{H}_2\text{O}\)，離子方程式符合守恒規(guī)則，C正確。選項D：鹽酸少量時，\(\text{CO}_3^{2-}\)與\(\text{H}^+\)反應(yīng)生成\(\text{HCO}_3^-\)，正確的離子方程式為\(\text{CO}_3^{2-}+\text{H}^+=\text{HCO}_3^-\)，D錯誤。答案：\(\boldsymbol{C}\)題目4：元素周期律的應(yīng)用短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的金屬性在短周期中最強，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：\(\text{Z}>\text{W}>\text{X}>\text{Y}\)B.非金屬性：\(\text{Y}>\text{X}\)C.氫化物穩(wěn)定性：\(\text{Y}>\text{W}\)（若W為S）D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：\(\text{Z}>\text{W}\)（若W為Cl）解析：根據(jù)題意推斷元素：X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，內(nèi)層為2個電子（短周期），故X為\(\text{C}\)（碳）。Y是地殼中含量最高的元素，為\(\text{O}\)（氧）。Z的金屬性短周期最強，為\(\text{Na}\)（鈉）。W的原子序數(shù)大于Na，且最高價含氧酸為強酸，可能為\(\text{S}\)（硫酸）或\(\text{Cl}\)（高氯酸）。選項A：原子半徑比較，同周期從左到右減?。╘(\text{Na}>\text{S(或Cl)}\)），同主族從上到下增大（\(\text{C}>\text{O}\)），且電子層越多半徑越大（\(\text{Na}>\text{C}\)），故順序為\(\text{Na}>\text{W}>\text{C}>\text{O}\)，A正確。選項B：同周期從左到右非金屬性增強（\(\text{O}>\text{C}\)），B正確。選項C：若W為\(\text{S}\)，非金屬性\(\text{O}>\text{S}\)，氫化物穩(wěn)定性\(\text{H}_2\text{O}>\text{H}_2\text{S}\)，C正確。選項D：若W為\(\text{Cl}\)，\(\text{Cl}\)為非金屬，其最高價氧化物對應(yīng)水化物（\(\text{HClO}_4\)）為酸，而\(\text{Na}\)的最高價氧化物對應(yīng)水化物（\(\text{NaOH}\)）為堿，堿性強弱比較應(yīng)為金屬元素，\(\text{Cl}\)無堿性，D錯誤（題目中“最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性”隱含W為金屬，但W為Cl時不符合，故D錯誤）。答案：\(\boldsymbol{D}\)題目5：化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的影響對于可逆反應(yīng)\(\text{N}_2+3\text{H}_2\rightleftharpoons2\text{NH}_3\\\DeltaH<0\)，下列措施能同時增大正逆反應(yīng)速率且使平衡正向移動的是（）A.升高溫度B.增大壓強C.加入催化劑D.減小\(\text{NH}_3\)濃度解析：選項A：升高溫度，正逆速率均增大，但因反應(yīng)放熱（\(\DeltaH<0\)），平衡逆向移動，A錯誤。選項B：增大壓強（縮小體積），反應(yīng)物和生成物濃度均增大，正逆速率均增大；反應(yīng)前氣體分子數(shù)（4）大于反應(yīng)后（2），增大壓強平衡正向移動，B正確。選項C：加入催化劑，正逆速率同等程度增大，但平衡不移動，C錯誤。選項D：減小\(\text{NH}_3\)濃度，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，隨后減小，平衡正向移動，但速率變化不符合“同時增大”，D錯誤。答案：\(\boldsymbol{B}\)（注：選擇題共16題，其余題目圍繞物質(zhì)的量、氧化還原、離子反應(yīng)等核心考點補充，確保覆蓋期中?？純?nèi)容。）第二部分非選擇題（共52分）題目17：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（12分）實驗室需配制250mL0.5mol/L的\(\text{H}_2\text{SO}_4\)溶液，可供選擇的試劑：98%的濃硫酸（密度\(1.84\text{g/cm}^3\)）、蒸餾水。（1）計算所需濃硫酸的體積：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度\(c=\frac{1000\times\rho\timesw}{M}\)（\(M=98\text{g/mol}\)，\(w=98\%\)），代入得：\(c=\frac{1000\times1.84\times98\%}{98}=18.4\text{mol/L}\)。根據(jù)稀釋定律\(c_1V_1=c_2V_2\)，設(shè)所需濃硫酸體積為\(V_1\)，則：\(18.4\text{mol/L}\timesV_1=0.5\text{mol/L}\times0.25\text{L}\)，解得\(V_1\approx6.8\text{mL}\)。（2）配制步驟：①計算：需濃硫酸約6.8mL。②量?。河?0mL量筒量取6.8mL濃硫酸。③稀釋：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪拌（散熱）。④轉(zhuǎn)移：待溶液冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部注入容量瓶。⑥定容：向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加，使凹液面與刻度線相切。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒容量瓶，使溶液混合均勻。（3）誤差分析：量取濃硫酸時仰視量筒刻度線：偏高（實際量取體積偏大，\(n\)偏大，\(c=n/V\)偏高）。轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體灑出容量瓶外：偏低（\(n\)偏小，\(c\)偏低）。題目18：無機推斷與方程式書寫（14分）已知A為常見金屬單質(zhì)，B為某強酸的稀溶液，A與B反應(yīng)生成C、D和水；C在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色氣體E；D的焰色反應(yīng)為黃色。（1）推斷各物質(zhì)：C為無色氣體，在空氣中變紅棕色（\(\text{NO}_2\)），故C為\(\text{NO}\)，E為\(\text{NO}_2\)。D焰色為黃色，含\(\text{Na}^+\)，結(jié)合A（金屬）與稀酸反應(yīng)，推斷A為\(\text{Na}\)，B為稀\(\text{HNO}_3\)，D為\(\text{NaNO}_3\)。（2）寫出反應(yīng)方程式：A與B的反應(yīng)：\(3\text{Na}+4\text{HNO}_3(\text{稀})=3\text{NaNO}_3+\text{NO}\uparrow+2\text{H}_2\text{O}\)（\(\text{N}\)從+5降為+2，\(\text{Na}\)從0升為+1，得失電子守恒）。C轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)：\(2\text{NO}+\text{O}_2=2\text{NO}_2\)（化合反應(yīng)，\(\text{NO}\)被氧化）。（3）若A為\(\text{Fe}\)（假設(shè)D焰色為無色），寫出A與過量B（稀\(\text{HNO}_3\)）的反應(yīng)離子方程式：\(\text{Fe}+4\text{H}^++\text{NO}_3^-=\text{Fe}^{3+}+\text{NO}\uparrow+2\text{H}_2\text{O}\)（\(\text{Fe}\)被氧化