試題試題大題預(yù)測(cè)01（A組+B組+C組）【A組】題組一（建議用時(shí)：30分鐘滿分：56分）17．（14分）某學(xué)習(xí)小組欲探究平衡體系的影響因素，并用色度計(jì)檢測(cè)離子濃度變化。I．配制溶液（1）用晶體配制溶液時(shí)，用濃鹽酸溶解晶體的原因是。（2）用溶液配制溶液，需用量筒量取溶液，配制過(guò)程需要用到的儀器有。(填序號(hào))II．探究影響平衡的因素20℃時(shí)，在燒杯中將溶液與溶液混合，發(fā)生系列反應(yīng)，其中都顯紅色。反應(yīng)得到紅色混合溶液，用色度計(jì)測(cè)得溶液透光率為。各取紅色混合溶液分裝于若干試管中備用。完成下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作透光率i試管①：加熱至40℃ii試管②：加入少量鐵粉iii試管③：加入溶液已知：有色離子濃度越大，顏色越深，透光率(T)越?。籘1、T2、T3均大于T。（3）與的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)ii中發(fā)生反應(yīng)(寫離子方程式)；用低濃度溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是。（4）乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)存在反應(yīng)a：(淺黃色)，并依據(jù)實(shí)驗(yàn)iii得出結(jié)論：反應(yīng)a可導(dǎo)致透光率升高。丙同學(xué)認(rèn)為推斷依據(jù)不嚴(yán)謹(jǐn)，為證明該結(jié)論的正確，進(jìn)一步完善實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案為：。（5）已知：與的系列反應(yīng)分6步進(jìn)行，反應(yīng)i：；反應(yīng)ii：……，平衡常數(shù)依次為、，逐漸減少，其中，平衡時(shí)。甲同學(xué)認(rèn)為決定透光率測(cè)定結(jié)果的是反應(yīng)，其余反應(yīng)影響可忽略。請(qǐng)結(jié)合計(jì)算證明該觀點(diǎn)。（6）學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：鹽在水溶液中電離產(chǎn)生的離子可產(chǎn)生鹽效應(yīng)，使離子運(yùn)動(dòng)受到牽制，離子有效濃度降低。若往裝有紅色混合溶液試管中加入少量固體，測(cè)得透光率為T′，則T′T。(填“>”、“<”或“=”)18．（14分）電動(dòng)汽車電池正極廢料含鋁箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一種回收路線如下：已知：I.萃取時(shí)反應(yīng)：M2＋(水相)＋2RH(有機(jī)相)MR2(有機(jī)相)＋2H＋(水相)，(K(M2+)為萃取反應(yīng)的平衡常數(shù)，M2＋代表Ni2＋或Co2＋)。II．該工藝下，Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2；飽和Na2CO3的濃度約為1.5mol·L-1。（1）Mn屬于區(qū)元素。（2）“堿浸”時(shí)，Al箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）“酸浸”時(shí)，Co3O4被還原為Co2＋，1molCo3O4需添加Na2SO3mol。（4）“沉錳”時(shí)，Mn2＋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）“鎳鈷分離”時(shí)，NiR2和CoR2的濃度相近，通過(guò)調(diào)控pH，可將Ni2＋、Co2＋依次從有機(jī)溶劑HR中分離出來(lái)，可知(填“>”“<”或“=”)（6）該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。（7）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明“沉鋰”時(shí)Li＋是否可以沉淀完全。（8）正極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，粒子個(gè)數(shù)比Ni：Co：Mn=，該材料化學(xué)式為。19．（14分）鐵及其化合物化學(xué)性質(zhì)豐富，應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)的價(jià)電子排布式為；結(jié)合價(jià)電子排布式，解釋易被氧化為的原因。（2）某含鐵催化劑可催化苯的羥基化反應(yīng)，其催化機(jī)理如圖所示：①上述過(guò)程中，催化劑為。②該過(guò)程總反應(yīng)為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不需注明反應(yīng)條件）。（3）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指一定溫度與標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（101kPa）下由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)時(shí)的焓變。已知：常溫下，與的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為與，則在該條件下，分解轉(zhuǎn)化為和的（用含的式子表示）。一定溫度下，與混合溶液存在如下平衡（不考慮碘單質(zhì)的揮發(fā)與陽(yáng)離子的水解）：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：（4）關(guān)于上述平衡體系的說(shuō)法正確的有_____（填標(biāo)號(hào)）。A．加入，平衡時(shí)增大B．加入固體，平衡時(shí)的值增大C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)速率減小D．加水稀釋，溶液中離子總數(shù)增大（5）當(dāng)時(shí)表示起始濃度，下同），部分相關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線如圖：①結(jié)合圖中變化分析，反應(yīng)i的活化能（填“大于”或“小于”）反應(yīng)ii的活化能。②內(nèi)，上述體系中的平均反應(yīng)速率（保留兩位有效數(shù)字）。（6）保持混合溶液中，平衡時(shí)，與隨起始投料比的變化曲線如圖。計(jì)算反應(yīng)ii的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。20．（14分）化合物E是一種廣泛應(yīng)用于光固化產(chǎn)品的光引發(fā)劑，可采用化合物A為原料，按如圖路線合成：回答下列問(wèn)題：（1）化合物B的分子式為，化合物D的一種官能團(tuán)名稱為。（2）化合物A的名稱為；X為(填化學(xué)式)。（3）芳香族化合物F是C的同分異構(gòu)體，能發(fā)生加聚反應(yīng)，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氫譜顯示有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為，請(qǐng)寫出一種符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（4）根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a，催化劑b消去反應(yīng)（5）關(guān)于該合成路線，說(shuō)法正確的是___________。A．化合物A可溶于水是因?yàn)槟芘c水形成氫鍵B．化合物C到化合物D的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，有手性碳原子形成C．化合物D和化合物E中C、O原子的雜化方式均完全相同D．反應(yīng)過(guò)程中，有碳鹵鍵和鍵的斷裂和形成（6）化合物A可以由丙酮()或異丁烯()為原料合成?；谀阍O(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：①由丙酮為原料第一步反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物為。②由異丁烯為原料涉及醛轉(zhuǎn)化為酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！綛組】題組二（建議用時(shí)：30分鐘滿分：56分）17．（14分）某小組探究被氧化的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，向等量的銅粉和的固體混合物中分別加入等體積不同濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ極少量溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實(shí)驗(yàn)Ⅱ完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色已知：①易溶于溶液，發(fā)生反應(yīng)：(紅棕色)；和氧化性幾乎相同。②銅元素被氧化可能存在的形式有(藍(lán)色)、(無(wú)色)、(白色沉淀)；③(無(wú)色)，易被空氣氧化。請(qǐng)回答：（1）初始階段，被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。（2）繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中銅被碘氧化的產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①步驟一實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器主要有。加入萃取分液的目的是。②用離子方程式表示步驟二中發(fā)生的反應(yīng)。（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色沉淀可能是，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是。取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中洗滌后的白色沉淀，加入足量溶液并充分振蕩，現(xiàn)象為。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，僅將氧化為價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了能將氧化為。裝置如圖所示，物質(zhì)a是；溶液b是；電勢(shì)：a電極石墨電極(填“<”，“=”或“>”)。18．（14分）釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含、、、、、等物質(zhì)，從中分離提取釩鉻的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)釩的價(jià)層電子排布軌道表示式為。（2）“焙燒”時(shí)會(huì)生成和，寫出生成的化學(xué)方程式。（3）“酸浸”時(shí)為提高浸取速率，除適當(dāng)升高溫度外，還可采取的措施有、(任寫兩條)。濾渣2的主要成分是和，則濾渣1的主要成分為。（4）“還原”時(shí)可用雙氧水代替溶液作還原劑，此時(shí)溶液中的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）工業(yè)上可用電解還原法處理含的酸性廢水。用鐵板作陽(yáng)極，電解過(guò)程中廢水pH逐漸上升，、都以氫氧化物沉淀析出，達(dá)到廢水凈化的目的。其中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。（6）某含鉻化合物立方晶胞如圖所示。與鈣原子最近且等距離的氧原子有個(gè)；鈣和氧的最近距離為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度為(用含a，的代數(shù)式表示)。19．（14分）研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術(shù)是科學(xué)研究熱點(diǎn)問(wèn)題，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）常溫常壓下，一些常見(jiàn)物質(zhì)的燃燒熱如表所示：化學(xué)式已知：，則，該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)。（2）在氫氣還原的催化反應(yīng)中，可被催化轉(zhuǎn)化為甲醇，同時(shí)有副產(chǎn)物生成，為了提高甲醇的選擇性，某科研團(tuán)隊(duì)研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器，原理如圖所示。保持壓強(qiáng)為，溫度為，向密閉容器中按投料比投入一定量和，不同反應(yīng)模式下的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)組反應(yīng)模式溫度/的平衡轉(zhuǎn)化率的選擇性①普通催化反應(yīng)器326021.967.3②分子篩膜催化反應(yīng)器326036.1100①分子篩膜催化反應(yīng)器(恒溫恒容)模式中，發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)的是(填標(biāo)號(hào))。A．氣體壓強(qiáng)不再變化

B．氣體的密度不再改變C．D．②由表中數(shù)據(jù)可知雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，的平衡轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應(yīng)分析可能的原因：。（3）二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)中[]在起始物時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在時(shí)，隨壓強(qiáng)()的變化及在時(shí)隨溫度()的變化，如圖所示。①圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是(填“”或“”)，判斷的理由是。②恒溫時(shí)，當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)，此條件下該反應(yīng)的。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)(對(duì)于氣相反應(yīng)，可以用分壓表示，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)零排放，其基本原理如下圖所示。溫度小于時(shí)進(jìn)行電解反應(yīng)，碳酸鈣先分解為和，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為，則陰極的電極反應(yīng)為。20．（14分）酰胺類化合物在藥物化學(xué)、生物化學(xué)以及高分子合成等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。一種以烯烴、胺等為原料高選擇性合成相關(guān)化合物的路線如下：（1）化合物Ⅰ的分子式為，化合物W為Ⅰ的同分昇構(gòu)體，能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，且在核磁共振氫譜上有3組峰；W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）對(duì)化合物Ⅱ，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a取代反應(yīng)b，，加熱（3）反應(yīng)④的原子利用率為，則化合物a中含有的官能團(tuán)名稱為。（4）以下關(guān)于反應(yīng)③的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是。a．反應(yīng)過(guò)程中，涉及到“頭碰頭”鍵的斷裂b．化合物Ⅲ、Ⅵ都能形成分子間氫鍵c．化合物Ⅴ使酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同d．CO含有極性鍵，分子的正電中心與負(fù)電中心不重合（5）以環(huán)戊烷和CO為含碳原料，利用反應(yīng)②和③的原理，設(shè)計(jì)合成目標(biāo)產(chǎn)物的路線：(a)有機(jī)物B為(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(b)寫出上述路線中，鹵代烴轉(zhuǎn)化為烯烴的化學(xué)方程式：。【C組】題組三（建議用時(shí)：30分鐘滿分：58分）17．（14分）某小組制備SO2并探究SO2與BaCl2溶液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)I：室溫下，按圖示組裝儀器(夾持裝置已省略)，檢查裝置氣密性后向B注入一定量50%的H2SO4溶液，B中迅速產(chǎn)生大量氣體，三到五分鐘后D中出現(xiàn)白色渾濁，并聞到刺激性氣味。據(jù)此回答：①儀器A是(填儀器名稱)。②C可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）D中白色渾濁的理論及可能性分析：猜測(cè)一：SO2溶于水生成H2SO3，繼而與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，形成BaSO3白色沉淀。查閱資料：i．室溫下：，Ka1=1.4×10-2；，Ka2=6.0×10-8；，Ksp=5.0×10-10ii．室溫下，H2SO3水溶液中H+、濃度與H2SO3濃度關(guān)系如下圖：①如圖可知：當(dāng)c(H2SO3)≥10-6mol/L時(shí)，c(H+)與C()幾乎相等，原因是。計(jì)算可得；此時(shí)c()=mol/L，實(shí)驗(yàn)I條件下(填“可能”或“不可能”)生成BaSO3白色沉淀。猜測(cè)二：SO2具有強(qiáng)還原性，可能被溶液或空氣中O2氧化，繼而生成BaSO4白色沉淀。②寫出猜測(cè)二對(duì)應(yīng)的離子方程式。（3）實(shí)驗(yàn)探究：小組經(jīng)過(guò)討論，設(shè)計(jì)了室溫條件下的實(shí)驗(yàn)Ⅱ~IV：編號(hào)ⅡⅢIV實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象燒杯中出現(xiàn)白色渾濁白色濁液很快全部溶解，得到澄清溶液；數(shù)小時(shí)內(nèi)燒杯中溶液依舊澄清燒杯中蒸餾水變渾濁，數(shù)小時(shí)內(nèi)沉淀的量無(wú)明顯變化；數(shù)天后沉淀量才明顯增加①實(shí)驗(yàn)Ⅱ煮沸、油覆的目的是。②綜合實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分析：實(shí)驗(yàn)I中沉淀為(填合適的選項(xiàng))。a.僅BaSO3

b.僅BaSO4

c.BaSO3和BaSO4的混合物③實(shí)驗(yàn)IV數(shù)天后新增的沉淀經(jīng)檢驗(yàn)確認(rèn)為BaSO4。結(jié)合速率相關(guān)知識(shí)，能夠得出結(jié)論：。18．（14分）“永磁之王”釹鐵硼因超強(qiáng)的磁性被廣泛應(yīng)用于新能源汽車等領(lǐng)域。從釹鐵硼廢料中提煉稀土金屬釹(Nd)的工藝流程如下圖所示。已知：①釹鐵硼廢料主要成分為釹和鐵，“氧化焙燒”后釹和鐵主要以和的形式存在。②“選擇性浸出”中主要元素的浸出率如下圖所示。③金屬離子完全沉淀時(shí)，其濃度為。（1）“浸出渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。（2）“浸出液”中仍有少量，極易被P507萃取液萃取進(jìn)入有機(jī)相，故需繼續(xù)氧化除鐵。工業(yè)上可用作氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；已知常溫下，的為，要使完全沉淀，pH至少應(yīng)調(diào)至。（3）“萃取”是用酸性磷酸酯P507(用HA表示)和煤油的混合液作萃取劑，其萃取原理為。溶液初始pH以及P507的濃度對(duì)萃取率的影響如下圖所示。請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋萃取率隨初始pH的減小而減小的原因：。“萃取”操作條件應(yīng)選的最佳pH以及與P507濃度之比為。A．2.0

B．2.5

C．3.0

（4）“沉釹”過(guò)程中得到晶體，反應(yīng)的離子方程式為。（5）在釹鐵硼表面電鍍氧化鈰薄膜可增強(qiáng)其抗腐蝕性。氧化鈰的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞參數(shù)為anm。氧化鈰的化學(xué)式為；晶體中與Ce最近且等距的Ce的個(gè)數(shù)為；已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為(列出算式)。19．（14分）氰離子()可與多種金屬離子形成配離子，在化學(xué)分析、分離提純、冶金、電鍍等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。（1）基態(tài)N原子價(jià)層電子的軌道表示式為：，化合物不含有的化學(xué)鍵類型是(填字母)。a．離子鍵

b．極性共價(jià)鍵

c．非極性共價(jià)鍵

d．配位鍵（2）已知：寫出NaCN溶液發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）25℃時(shí)，，在該溫度下，①溶液中近似為。②將濃度相等的HCN與NaCN溶液等體積混合，判斷溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性，并結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)解釋原因：。（4）保持室溫不變下，將一定量固體投入溶液中，1min時(shí)固體反應(yīng)完全，反應(yīng)為。若反應(yīng)進(jìn)行到第20s時(shí)，測(cè)得溶液(忽略NaCN水解和溶液體積變化)，則反應(yīng)前20s內(nèi)，的溶解速率為。（5）常溫下，溶液中分別與三種金屬離子形成配離子、、，平衡時(shí)，與的關(guān)系如圖所示，其中I是與變化的關(guān)系。①當(dāng)I對(duì)應(yīng)的相關(guān)離子濃度處于點(diǎn)P時(shí)，的解離速率生成速率(填“>”、“<”或“=”)。②當(dāng)Ⅱ和Ⅲ對(duì)應(yīng)相關(guān)離子的混合液處于Q點(diǎn)，向其中加少量粉末，達(dá)平衡時(shí)，與的大小：前者后者(填“>”、“<”或“=”)。20．（14分）有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下(部分試劑和反應(yīng)條件略去)。（1）根據(jù)化合物C的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其含氧官能團(tuán)可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成新官能團(tuán)的名稱反應(yīng)類型①H2，催化劑，加熱②消去反應(yīng)（2）化合物B的化學(xué)式是，組成元素的第一電離能數(shù)值由大到小的排列是。在B的同分異構(gòu)體中，含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物有種(不考慮立體異構(gòu))。（3）上述物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程中，說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))A．B生成C的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，則化合物a是甲醛B．化合物C中手性碳原子有2個(gè)，且所有的碳原子不可能共平面C．反應(yīng)④中，有鍵的斷裂與生成D．化合物E的碳原子的雜化方法有sp2和sp3，分子內(nèi)有“s-p”形成的Π鍵（4）根據(jù)上述信息，以甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)為有機(jī)原料，合成化合物，基于你的合成路線，回答下列問(wèn)題：①?gòu)募妆匠霭l(fā)，第一步的化學(xué)方程式為。②第二步生成有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。大題預(yù)測(cè)01（A組+B組+C組）【A組】題組一（建議用時(shí)：30分鐘滿分：56分）17．（14分）某學(xué)習(xí)小組欲探究平衡體系的影響因素，并用色度計(jì)檢測(cè)離子濃度變化。I．配制溶液（1）用晶體配制溶液時(shí)，用濃鹽酸溶解晶體的原因是。（2）用溶液配制溶液，需用量筒量取溶液，配制過(guò)程需要用到的儀器有。(填序號(hào))II．探究影響平衡的因素20℃時(shí)，在燒杯中將溶液與溶液混合，發(fā)生系列反應(yīng)，其中都顯紅色。反應(yīng)得到紅色混合溶液，用色度計(jì)測(cè)得溶液透光率為。各取紅色混合溶液分裝于若干試管中備用。完成下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作透光率i試管①：加熱至40℃ii試管②：加入少量鐵粉iii試管③：加入溶液已知：有色離子濃度越大，顏色越深，透光率(T)越?。籘1、T2、T3均大于T。（3）與的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)ii中發(fā)生反應(yīng)(寫離子方程式)；用低濃度溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是。（4）乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)存在反應(yīng)a：(淺黃色)，并依據(jù)實(shí)驗(yàn)iii得出結(jié)論：反應(yīng)a可導(dǎo)致透光率升高。丙同學(xué)認(rèn)為推斷依據(jù)不嚴(yán)謹(jǐn)，為證明該結(jié)論的正確，進(jìn)一步完善實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案為：。（5）已知：與的系列反應(yīng)分6步進(jìn)行，反應(yīng)i：；反應(yīng)ii：……，平衡常數(shù)依次為、，逐漸減少，其中，平衡時(shí)。甲同學(xué)認(rèn)為決定透光率測(cè)定結(jié)果的是反應(yīng)，其余反應(yīng)影響可忽略。請(qǐng)結(jié)合計(jì)算證明該觀點(diǎn)。（6）學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：鹽在水溶液中電離產(chǎn)生的離子可產(chǎn)生鹽效應(yīng)，使離子運(yùn)動(dòng)受到牽制，離子有效濃度降低。若往裝有紅色混合溶液試管中加入少量固體，測(cè)得透光率為T′，則T′T。(填“>”、“<”或“=”)【答案】（1）抑制Fe3+的水解（1分）（2）5.0（1分）CD（2分）（3）放熱（1分）（2分）濃度低時(shí)Fe3+顏色較淺，可減少對(duì)透光率測(cè)定結(jié)果的影響（2分）（4）取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KCl固體，測(cè)得溶液透光率大于T，說(shuō)明結(jié)論正確（或取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸餾水，測(cè)得溶液透光率小于T3，說(shuō)明結(jié)論正確）（2分）（5），故，，故以反應(yīng)i為主（2分）（6）<（1分）【分析】實(shí)驗(yàn)i加熱后T1大于T，說(shuō)明有色離子濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)ii中加入少量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：，平衡逆向移動(dòng)，有色離子濃度降低，故T2大于T；實(shí)驗(yàn)iii中加入溶液，可能是水或KCl對(duì)透光率產(chǎn)生影響，故可作對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KCl固體，測(cè)得溶液透光率大于T，說(shuō)明結(jié)論正確（或取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸餾水，測(cè)得溶液透光率小于T3，說(shuō)明結(jié)論正確）。【解析】（1）用晶體配制溶液時(shí)，用濃鹽酸溶解晶體的原因是：抑制Fe3+的水解；（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒，故需要用量筒量取溶液的體積為：；配制過(guò)程需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故選CD；（3）由實(shí)驗(yàn)①可知，升高溫度，透光度增大，即有色離子濃度減小，即逆向移動(dòng)，故與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)ii中發(fā)生的離子反應(yīng)為：；Fe3+顯黃色，用低濃度溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是：濃度低時(shí)Fe3+顏色較淺，可減少對(duì)透光率測(cè)定結(jié)果的影響；（4）實(shí)驗(yàn)iii中加入溶液，可能是水或KCl對(duì)透光率產(chǎn)生影響，故可取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KCl固體，測(cè)得溶液透光率大于T，說(shuō)明結(jié)論正確（或取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸餾水，測(cè)得溶液透光率小于T3，說(shuō)明結(jié)論正確）；（5），故，，故以反應(yīng)i為主；（6）根據(jù)題意，鹽在水溶液中電離產(chǎn)生的離子可產(chǎn)生鹽效應(yīng)，使離子運(yùn)動(dòng)受到牽制，離子有效濃度降低，使得鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，透光率減小，故加入NaNO3固體后，T′<T。18．（14分）電動(dòng)汽車電池正極廢料含鋁箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一種回收路線如下：已知：I.萃取時(shí)反應(yīng)：M2＋(水相)＋2RH(有機(jī)相)MR2(有機(jī)相)＋2H＋(水相)，(K(M2+)為萃取反應(yīng)的平衡常數(shù)，M2＋代表Ni2＋或Co2＋)。II．該工藝下，Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2；飽和Na2CO3的濃度約為1.5mol·L-1。（1）Mn屬于區(qū)元素。（2）“堿浸”時(shí)，Al箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）“酸浸”時(shí)，Co3O4被還原為Co2＋，1molCo3O4需添加Na2SO3mol。（4）“沉錳”時(shí)，Mn2＋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）“鎳鈷分離”時(shí)，NiR2和CoR2的濃度相近，通過(guò)調(diào)控pH，可將Ni2＋、Co2＋依次從有機(jī)溶劑HR中分離出來(lái)，可知(填“>”“<”或“=”)（6）該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。（7）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明“沉鋰”時(shí)Li＋是否可以沉淀完全。（8）正極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，粒子個(gè)數(shù)比Ni：Co：Mn=，該材料化學(xué)式為。【答案】（1）d（1分）（2）2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OH)4]?+3H2↑（2分）（3）1（1分）（4）Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+（2分）（5）<（1分）（6）RH、H2SO4、NaOH（2分）（7）Li+完全沉淀時(shí)，c(Li+)=1×10-5mol·L-1，需c(CO)==2.5×108mol·L-1遠(yuǎn)大于飽和碳酸鈉溶液的濃度，故Li+不能沉淀完全（2分）（8）1∶1∶1（2分）Li3NiCoMnO6（1分）【分析】正極廢料含鋁箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物，正極材料中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，AI和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和H2，Li、Ni、Co、Mn的氧化物和NaOH溶液不反應(yīng)，過(guò)濾后濾液中加入稀硫酸沉鋁得到Al(OH)3沉淀，濾液進(jìn)行電解得到NaOH和稀硫酸，Li、Ni、Co、Mn等的氧化物中加入稀硫酸、Na2SO3進(jìn)行酸浸，分別得到Li2SO4、Ni2SO4、CoSO4、MnSO4，溶液中加入Na2S2O8進(jìn)行沉錳得到MnO2，Na2S2O8得電子生成Na2SO4，濾液中加入RH進(jìn)行萃取，水相中得到Li2SO4，水相中加入Na2CO3沉鋰得到Li2CO3，同時(shí)生成Na2SO4，有機(jī)相中加入稀硫酸進(jìn)行反萃取得到RH和Ni2SO4、CoSO4。【解析】（1）Mn位于第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素；（2）“堿浸”時(shí)，Al箔和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和H2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（3）“酸浸”時(shí)，Co3O4被還原為Co2+，離子反應(yīng)方程式為：；，根據(jù)離子方程式知，1molCo3O4需添加1molNa2SO3；（4）“沉錳”時(shí)，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，Na2S2O8被還原為Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+；（5）“鎳鈷分離”時(shí)，平衡常數(shù)小的先從有機(jī)溶劑R中分離出來(lái)，NiR2和CoR2的濃度相近，通過(guò)調(diào)控pH，可將Ni2＋、Co2＋依次從有機(jī)溶劑HR中分離出來(lái)，可知＜；（6）根據(jù)分析和流程圖可知，能循環(huán)利用的物質(zhì)有RH、H2SO4、NaOH；（7）當(dāng)鋰離子完全沉淀時(shí)，，數(shù)據(jù)可知，，遠(yuǎn)大于飽和碳酸鈉溶液的濃度，說(shuō)明此時(shí)不能沉淀完全；（8）根據(jù)左側(cè)圖知，以Ni原子為中心，每個(gè)Ni原子連接2個(gè)Co、2個(gè)Mn原子，每個(gè)Co、Mn原子被2個(gè)Ni原子連接，所以Ni、Co、Mn的個(gè)數(shù)之比為1:1:1；該晶胞中Ni或Co或Mn原子個(gè)數(shù)為2+4×=3、Li原子個(gè)數(shù)為8×+2=3、O原子個(gè)數(shù)為8×+4=6，該材料化學(xué)式為L(zhǎng)i3NiCoMnO6。19．（14分）鐵及其化合物化學(xué)性質(zhì)豐富，應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)的價(jià)電子排布式為；結(jié)合價(jià)電子排布式，解釋易被氧化為的原因。（2）某含鐵催化劑可催化苯的羥基化反應(yīng)，其催化機(jī)理如圖所示：①上述過(guò)程中，催化劑為。②該過(guò)程總反應(yīng)為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不需注明反應(yīng)條件）。（3）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指一定溫度與標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（101kPa）下由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)時(shí)的焓變。已知：常溫下，與的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為與，則在該條件下，分解轉(zhuǎn)化為和的（用含的式子表示）。一定溫度下，與混合溶液存在如下平衡（不考慮碘單質(zhì)的揮發(fā)與陽(yáng)離子的水解）：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：（4）關(guān)于上述平衡體系的說(shuō)法正確的有_____（填標(biāo)號(hào)）。A．加入，平衡時(shí)增大B．加入固體，平衡時(shí)的值增大C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)速率減小D．加水稀釋，溶液中離子總數(shù)增大（5）當(dāng)時(shí)表示起始濃度，下同），部分相關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線如圖：①結(jié)合圖中變化分析，反應(yīng)i的活化能（填“大于”或“小于”）反應(yīng)ii的活化能。②內(nèi)，上述體系中的平均反應(yīng)速率（保留兩位有效數(shù)字）。（6）保持混合溶液中，平衡時(shí)，與隨起始投料比的變化曲線如圖。計(jì)算反應(yīng)ii的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）（1分）失去一個(gè)電子價(jià)電子排布會(huì)變成，半滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定（2分）（2）（1分）（2分）（3）（2分）（4）BD（2分）（5）大于（1分）（1分）（6）（2分）【解析】（1）鐵是第26號(hào)元素，基態(tài)的價(jià)電子排布式為；結(jié)合價(jià)電子排布式，價(jià)層電子排布，價(jià)層電子排布，失去一個(gè)電子價(jià)電子排布會(huì)變成，半滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定；（2）①上述過(guò)程中，既參與反應(yīng)，又重新生成，則催化劑為；②如圖所示，反應(yīng)物為C6H6和N2O，生成物為N2和C6H5OH，該過(guò)程總反應(yīng)為；（3）①，②，根據(jù)蓋斯定律，′②-①可得，；（4）A．加入，碘單質(zhì)中溶解度大，由水層進(jìn)入有機(jī)層，則水層碘單質(zhì)濃度降低，反應(yīng)i平衡正向進(jìn)行，在平衡時(shí)減小，A錯(cuò)誤；B．加入固體，增大，反應(yīng)ii平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)的值增大，B正確；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D．加水稀釋，離子總濃度減小，平衡向著離子總濃度增大的方向移動(dòng)，故溶液中離子總數(shù)增大，D正確；故選BD；（5）①圖中的斜率大于的斜率，故生成的速率快于生成的速率，故反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能；②內(nèi)，上述體系中的平均反應(yīng)速率；（6）從圖中可知，，當(dāng)，平衡時(shí)，，設(shè)平衡時(shí)，反應(yīng)i和反應(yīng)ii中的變化量為，，列三段式，反應(yīng)i：反應(yīng)ii：可列式，，，，，解得x=0.005，y=0.002，則，，，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)。20．（14分）化合物E是一種廣泛應(yīng)用于光固化產(chǎn)品的光引發(fā)劑，可采用化合物A為原料，按如圖路線合成：回答下列問(wèn)題：（1）化合物B的分子式為，化合物D的一種官能團(tuán)名稱為。（2）化合物A的名稱為；X為(填化學(xué)式)。（3）芳香族化合物F是C的同分異構(gòu)體，能發(fā)生加聚反應(yīng)，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氫譜顯示有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為，請(qǐng)寫出一種符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（4）根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a，催化劑b消去反應(yīng)（5）關(guān)于該合成路線，說(shuō)法正確的是___________。A．化合物A可溶于水是因?yàn)槟芘c水形成氫鍵B．化合物C到化合物D的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，有手性碳原子形成C．化合物D和化合物E中C、O原子的雜化方式均完全相同D．反應(yīng)過(guò)程中，有碳鹵鍵和鍵的斷裂和形成（6）化合物A可以由丙酮()或異丁烯()為原料合成?；谀阍O(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：①由丙酮為原料第一步反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物為。②由異丁烯為原料涉及醛轉(zhuǎn)化為酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）（1分）羰基、碳溴鍵（2分）（2）2-甲基丙酸或異丁酸（1分）（1分）（3）或（1分）（4）加成反應(yīng)（1分）濃硫酸，加熱（1分）（1分）（5）AD（2分）（6）（1分）（2分）【分析】A()與發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，B()與發(fā)生取代反應(yīng)，生成C()，C()與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成D()，最終D()發(fā)生水解反應(yīng)生成E()?！窘馕觥浚?）B的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含4個(gè)碳原子，7個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子和1個(gè)氯原子，故分子式為；D的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含有酮羰基和碳溴鍵兩種官能團(tuán)；（2）A的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為2-甲基丙酸，根據(jù)習(xí)慣命名法其名稱為異丁酸；C()與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成D()，故X為；（3）C的結(jié)構(gòu)為，F(xiàn)為C的同分異構(gòu)體，能發(fā)生加聚反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，滴入溶液呈紫色，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，核磁共振氫譜顯示有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為，符合條件的結(jié)構(gòu)為或；（4）E為，結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)和酮碳基，均可與發(fā)生加成反應(yīng)，生成；E中含有醇羥基，可與右側(cè)鄰位碳上的氫原子之間在濃硫酸存在下加熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成；（5）A．有機(jī)物A中含有羧基，羧基和水分子可形成分子間氫鍵，因而化合物A可溶于水是因?yàn)槟芘c水形成氫鍵，A項(xiàng)正確；B．C為，與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成D()，D的結(jié)構(gòu)中沒(méi)有手性碳原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．D為，分子中的C為、雜化，O為雜化，E為，分子中C為、雜化，O為、雜化，二者碳原子的雜化方式相同，但氧原子的雜化方式不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過(guò)程中，B()與發(fā)生取代反應(yīng)，有碳鹵鍵的斷裂，A()與發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，有鍵的斷裂，A()與發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，由碳鹵鍵的形成，D()發(fā)生水解反應(yīng)生成E()，有鍵的形成，D項(xiàng)正確；答案選AD；（6）①由丙酮為原料，先讓與發(fā)生加成反應(yīng)，生成，讓其發(fā)生水解反應(yīng)，生成，發(fā)生消去反應(yīng)后生成，最終與發(fā)生加成反應(yīng)生成A()，故由丙酮為原料第一步的有機(jī)產(chǎn)物是；②由異丁烯為原料，先讓與發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，再次氧化生成產(chǎn)物，最后一步的反應(yīng)方程式為?！綛組】題組二（建議用時(shí)：30分鐘滿分：56分）17．（14分）某小組探究被氧化的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，向等量的銅粉和的固體混合物中分別加入等體積不同濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ極少量溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實(shí)驗(yàn)Ⅱ完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色已知：①易溶于溶液，發(fā)生反應(yīng)：(紅棕色)；和氧化性幾乎相同。②銅元素被氧化可能存在的形式有(藍(lán)色)、(無(wú)色)、(白色沉淀)；③(無(wú)色)，易被空氣氧化。請(qǐng)回答：（1）初始階段，被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。（2）繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中銅被碘氧化的產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①步驟一實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器主要有。加入萃取分液的目的是。②用離子方程式表示步驟二中發(fā)生的反應(yīng)。（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色沉淀可能是，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是。取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中洗滌后的白色沉淀，加入足量溶液并充分振蕩，現(xiàn)象為。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，僅將氧化為價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了能將氧化為。裝置如圖所示，物質(zhì)a是；溶液b是；電勢(shì)：a電極石墨電極(填“<”，“=”或“>”)?！敬鸢浮浚?）<（1分）（2）(梨形)分液漏斗、燒杯（2分）除去(或)，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)（2分）或分開(kāi)寫、（2分）（3）(或)（2分）白色沉淀完全溶解，形成無(wú)色溶液（2分）（4）銅（1分）與溶液混合液（1分）<（1分）【分析】因I2溶解度較小，Cu與I2接觸不充分，將I2轉(zhuǎn)化為可以提高Cu與的接觸面積，提高反應(yīng)速率。該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄裤~被碘氧化所得產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明等物質(zhì)的量的銅與碘反應(yīng)時(shí)，碘過(guò)量，銅與碘反應(yīng)生成碘化亞銅白色沉淀，過(guò)量的碘與碘離子反應(yīng)生成碘三離子，實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明碘與足量的碘離子反應(yīng)生成碘三離子，碘化亞銅與溶液中的碘離子反應(yīng)生成無(wú)色的二碘合亞銅離子。加入四氯化碳，平衡逆向移動(dòng)，濃度減小，濃度增加，濃度增加，加入氨水后轉(zhuǎn)化為，被氧化為，故而產(chǎn)生無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液的現(xiàn)象?！窘馕觥浚?）提高KI濃度，便于提高的濃度，與Cu接觸更加充分，Cu與的反應(yīng)速率加快，故實(shí)驗(yàn)Ⅰ<實(shí)驗(yàn)Ⅱ；（2）①步驟一為萃取分液操作，實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器主要有(梨形)分液漏斗、燒杯。碘單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，四氯化碳能萃取碘單質(zhì)，加入萃取分液的目的是除去(或)，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)。②已知，(無(wú)色)，易被空氣氧化；步驟二中溶液在加入氨水后轉(zhuǎn)化為，被空氣中氧氣氧化為，故而產(chǎn)生無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液，銅化合價(jià)由+1升高為+2，氧氣中氧化合價(jià)由0降低為-2，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為：（或、）；（3）已知：易溶于溶液，發(fā)生反應(yīng)：(紅棕色)，和氧化性幾乎相同；實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的反應(yīng)為銅單質(zhì)和碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI，反應(yīng)為：(或)。已知，銅元素被氧化可能存在的形式有(無(wú)色)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中洗滌后的白色沉淀，加入足量溶液并充分振蕩，白色沉淀CuI被轉(zhuǎn)化為而溶解，故現(xiàn)象為：白色沉淀完全溶解，形成無(wú)色溶液；（4）要驗(yàn)證能將氧化為，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則需設(shè)計(jì)原電池負(fù)極材料為Cu，b為含碘單質(zhì)的KI溶液，故物質(zhì)a是銅，溶液b是與溶液混合液，a為負(fù)極、石墨為正極，則電勢(shì)：a電極<石墨電極。18．（14分）釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含、、、、、等物質(zhì)，從中分離提取釩鉻的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)釩的價(jià)層電子排布軌道表示式為。（2）“焙燒”時(shí)會(huì)生成和，寫出生成的化學(xué)方程式。（3）“酸浸”時(shí)為提高浸取速率，除適當(dāng)升高溫度外，還可采取的措施有、(任寫兩條)。濾渣2的主要成分是和，則濾渣1的主要成分為。（4）“還原”時(shí)可用雙氧水代替溶液作還原劑，此時(shí)溶液中的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）工業(yè)上可用電解還原法處理含的酸性廢水。用鐵板作陽(yáng)極，電解過(guò)程中廢水pH逐漸上升，、都以氫氧化物沉淀析出，達(dá)到廢水凈化的目的。其中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。（6）某含鉻化合物立方晶胞如圖所示。與鈣原子最近且等距離的氧原子有個(gè)；鈣和氧的最近距離為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度為(用含a，的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）（1分）（2）（2分）（3）適當(dāng)增大硫酸的濃度（1分）將固體研成粉末（1分）H2SiO3（1分）（4）（2分）（5）Fe-2e-=Fe2+（2分）（6）12（2分）（2分）【分析】在通入空氣條件下，二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng)得到硅酸鈉，四氧化三鐵將被完全氧化為氧化鐵，V2O5則和碳酸鈉轉(zhuǎn)化為NaVO3，Cr2O3中+3價(jià)的鉻被氧化成+6價(jià)的Na2CrO4，加入硫酸酸浸，硅酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)楣杷岚咨恋?，同時(shí)氧化鐵、氧化鋁、NaVO4、Na2CrO4皆溶于酸得到Fe3+、Al3+、VO、CrO四種離子，調(diào)pH使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁析出；接下來(lái)用硫酸銨溶液“沉釩”，加入亞硫酸鈉的目的是為了還原CrO，將其轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)的Cr3+后調(diào)pH析出，據(jù)此來(lái)分析本題即可。【解析】（1）基態(tài)釩的電子排布式為[Ar]3d34s2，價(jià)層電子排布軌道表示式為（2）焙燒時(shí)，Cr2O3中+3價(jià)的鉻被氧化成+6價(jià)的Na2CrO4，化學(xué)方程式為：（3）提高反應(yīng)速率的方法有增大固體表面積，適當(dāng)增大酸的濃度。加硫酸能將焙燒產(chǎn)生的硅酸根沉淀為硅酸。（4）加入亞硫酸鈉的目的是為了還原，將其轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)的Cr3+，用H2O2還原的離子方程式為（5）陽(yáng)極使用的鐵板不是惰性電極，因此失電子：Fe-2e-=Fe2+。產(chǎn)生的亞鐵離子具有很強(qiáng)的還原性，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，兵役氫氧化物沉淀析出。（6）鈣原子位于頂點(diǎn)位置，氧原子位于面心位置，因此與鈣原子最近且等距離的氧原子有12個(gè)。鈣和氧的最近距離為anm，則四面體的邊長(zhǎng)為nm，一個(gè)晶胞的體積為(nm)3。由均攤法可知該晶胞中Ca原子個(gè)數(shù)為，O原子個(gè)數(shù)為，Cr原子個(gè)數(shù)為1，晶胞的密度為g/(nm)3=g/(cm)3。19．（14分）研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術(shù)是科學(xué)研究熱點(diǎn)問(wèn)題，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值。回答下列問(wèn)題：（1）常溫常壓下，一些常見(jiàn)物質(zhì)的燃燒熱如表所示：化學(xué)式已知：，則，該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)。（2）在氫氣還原的催化反應(yīng)中，可被催化轉(zhuǎn)化為甲醇，同時(shí)有副產(chǎn)物生成，為了提高甲醇的選擇性，某科研團(tuán)隊(duì)研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器，原理如圖所示。保持壓強(qiáng)為，溫度為，向密閉容器中按投料比投入一定量和，不同反應(yīng)模式下的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)組反應(yīng)模式溫度/的平衡轉(zhuǎn)化率的選擇性①普通催化反應(yīng)器326021.967.3②分子篩膜催化反應(yīng)器326036.1100①分子篩膜催化反應(yīng)器(恒溫恒容)模式中，發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)的是(填標(biāo)號(hào))。A．氣體壓強(qiáng)不再變化

B．氣體的密度不再改變C．D．②由表中數(shù)據(jù)可知雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，的平衡轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應(yīng)分析可能的原因：。（3）二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)中[]在起始物時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在時(shí)，隨壓強(qiáng)()的變化及在時(shí)隨溫度()的變化，如圖所示。①圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是(填“”或“”)，判斷的理由是。②恒溫時(shí)，當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)，此條件下該反應(yīng)的。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)(對(duì)于氣相反應(yīng)，可以用分壓表示，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)零排放，其基本原理如下圖所示。溫度小于時(shí)進(jìn)行電解反應(yīng)，碳酸鈣先分解為和，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為，則陰極的電極反應(yīng)為?！敬鸢浮浚?）（1分）低溫（1分）（2）A（1分）雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，只發(fā)生生成甲醇的反應(yīng)，雙功能的分子篩膜能及時(shí)分離出水蒸氣使平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大（2分）（3）b（1分）該反應(yīng)，在一定壓強(qiáng)下，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，減?。?分）33.3%（2分）（2分）（4）3CO2+4e-=C+2CO（2分）【解析】（1）①；②；③；④；根據(jù)表格中燃燒熱數(shù)據(jù)寫出以上熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知得到然化學(xué)方程式計(jì)算得；該反應(yīng)，，自發(fā)，根據(jù)自由能判據(jù)可知該反應(yīng)低溫自發(fā)；（2）①A．恒溫恒容模式，該反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終在變化，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明達(dá)到平衡，故A正確；B．純氣體反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變?nèi)萜黧w積不變，根據(jù)公式，氣體的密度始終不改變，不能作為平衡標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)各組分濃度不再改變說(shuō)明達(dá)到平衡，=1：3：1：1；不能說(shuō)明各物質(zhì)濃度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故答案為A；②雙功能的分子篩膜催化模式下只發(fā)生反應(yīng)，雙功能分子篩催化膜反應(yīng)器能及時(shí)分離出產(chǎn)物水蒸氣占主導(dǎo)因素，平衡右移，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大；（3）①該反應(yīng)正向放熱，恒壓時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小，故曲線b對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線；②恒溫時(shí)(℃)，當(dāng)時(shí)，根據(jù)三段式可知，解得x=，的平衡轉(zhuǎn)化率；、、、體積分?jǐn)?shù)分別為0.2、0.6、0.1、0.1，根據(jù)圖像可知平衡時(shí)壓強(qiáng)為條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：；（4）溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行電解反應(yīng)，碳酸鈣先分解為和CaO，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，熔融碳酸鈉中的碳酸根離子移向陽(yáng)極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳，則陰極的電極反應(yīng)為3CO2+4e-=C+2CO。20．（14分）酰胺類化合物在藥物化學(xué)、生物化學(xué)以及高分子合成等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。一種以烯烴、胺等為原料高選擇性合成相關(guān)化合物的路線如下：（1）化合物Ⅰ的分子式為，化合物W為Ⅰ的同分昇構(gòu)體，能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，且在核磁共振氫譜上有3組峰；W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）對(duì)化合物Ⅱ，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a取代反應(yīng)b，，加熱（3）反應(yīng)④的原子利用率為，則化合物a中含有的官能團(tuán)名稱為。（4）以下關(guān)于反應(yīng)③的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是。a．反應(yīng)過(guò)程中，涉及到“頭碰頭”鍵的斷裂b．化合物Ⅲ、Ⅵ都能形成分子間氫鍵c．化合物Ⅴ使酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同d．CO含有極性鍵，分子的正電中心與負(fù)電中心不重合（5）以環(huán)戊烷和CO為含碳原料，利用反應(yīng)②和③的原理，設(shè)計(jì)合成目標(biāo)產(chǎn)物的路線：(a)有機(jī)物B為(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(b)寫出上述路線中，鹵代烴轉(zhuǎn)化為烯烴的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）C4H8O（1分）(CH3)2CHCHO（1分）（2）氫氧化鈉的水溶液、加熱（1分）（1分）（1分）氧化反應(yīng)（1分）（3）碳碳三鍵（2分）（4）ac（2分）（5）（2分）（2分）【分析】以環(huán)戊烷和CO為含碳原料，利用反應(yīng)②和③的原理，按逆合成分析法可知，需要和，可知B中含有氨基，B為，C為，則A為，發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為?！窘馕觥浚?）根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C4H8O；化合物W為I的同分異構(gòu)體，能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，說(shuō)明含有醛基，在核磁共振氫譜上有3組峰，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCHO；（2）化合物Ⅱ發(fā)生水解反應(yīng)生成，鹵代烴水解的條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱；化合物Ⅱ中含有羥基，羥基發(fā)生催化氧化生成醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；（3）反應(yīng)④的原子利用率為100%，則化合物a是，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳三鍵；（4）a．π鍵是“肩并肩”形成的化學(xué)鍵，故a錯(cuò)誤；b．化合物Ⅲ、VI都含有羥基、氨基，都能形成分子間氫鍵，故b正確；c．化合物V中含碳碳雙鍵，使酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)，褪色原理不相同，故c錯(cuò)誤；d．CO是極性分子，CO含有極性鍵，分子的正負(fù)電荷的重心不重合，故d正確；選ac；（5）(a)根據(jù)反應(yīng)②，可知B中含有氨基，由目標(biāo)產(chǎn)物逆推，有機(jī)物B為；(b)A為，發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式?！綜組】題組三（建議用時(shí)：30分鐘滿分：58分）17．（14分）某小組制備SO2并探究SO2與BaCl2溶液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)I：室溫下，按圖示組裝儀器(夾持裝置已省略)，檢查裝置氣密性后向B注入一定量50%的H2SO4溶液，B中迅速產(chǎn)生大量氣體，三到五分鐘后D中出現(xiàn)白色渾濁，并聞到刺激性氣味。據(jù)此回答：①儀器A是(填儀器名稱)。②C可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）D中白色渾濁的理論及可能性分析：猜測(cè)一：SO2溶于水生成H2SO3，繼而與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，形成BaSO3白色沉淀。查閱資料：i．室溫下：，Ka1=1.4×10-2；，Ka2=6.0×10-8；，Ksp=5.0×10-10ii．室溫下，H2SO3水溶液中H+、濃度與H2SO3濃度關(guān)系如下圖：①如圖可知：當(dāng)c(H2SO3)≥10-6mol/L時(shí)，c(H+)與C()幾乎相等，原因是。計(jì)算可得；此時(shí)c()=mol/L，實(shí)驗(yàn)I條件下(填“可能”或“不可能”)生成BaSO3白色沉淀。猜測(cè)二：SO2具有強(qiáng)還原性，可能被溶液或空氣中O2氧化，繼而生成BaSO4白色沉淀。②寫出猜測(cè)二對(duì)應(yīng)的離子方程式。（3）實(shí)驗(yàn)探究：小組經(jīng)過(guò)討論，設(shè)計(jì)了室溫條件下的實(shí)驗(yàn)Ⅱ~IV：編號(hào)ⅡⅢIV實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象燒杯中出現(xiàn)白色渾濁白色濁液很快全部溶解，得到澄清溶液；數(shù)小時(shí)內(nèi)燒杯中溶液依舊澄清燒杯中蒸餾水變渾濁，數(shù)小時(shí)內(nèi)沉淀的量無(wú)明顯變化；數(shù)天后沉淀量才明顯增加①實(shí)驗(yàn)Ⅱ煮沸、油覆的目的是。②綜合實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分析：實(shí)驗(yàn)I中沉淀為(填合適的選項(xiàng))。a.僅BaSO3

b.僅BaSO4

c.BaSO3和BaSO4的混合物③實(shí)驗(yàn)IV數(shù)天后新增的沉淀經(jīng)檢驗(yàn)確認(rèn)為BaSO4。結(jié)合速率相關(guān)知識(shí)，能夠得出結(jié)論：?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（1分）H2SO4+2NaHSO3=2SO2+2H2O+Na2SO4（2分）（2）當(dāng)亞硫酸鈉濃度較大時(shí)，亞硫酸電離程度遠(yuǎn)大于水的電離；亞硫酸電離又以第一步為主，所以c(H+)與c()幾乎相等（2分）6×10-8（1分）可能（1分）或（2分）（3）除去水中溶解氧和防止空氣中氧氣進(jìn)入或者排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾（2分）a（1分）H2SO3與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的速率大于O2氧化含硫物質(zhì)的速率或復(fù)分解反應(yīng)速率大于氧化還原反應(yīng)的速率（2分）【分析】某小組制備SO2并探究SO2與BaCl2溶液的反應(yīng)，裝置B中亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫中可能混有的H2SO4蒸氣，三到五分鐘后D中出現(xiàn)白色渾濁，并聞到刺激性氣味，針對(duì)D中白色沉淀的生成提出猜測(cè)一：SO2溶于水生成H2SO3，繼而與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，形成BaSO3白色沉淀；猜測(cè)二：SO2具有強(qiáng)還原性，可能被溶液或空氣中O2氧化，繼而生成BaSO4白色沉淀；通過(guò)對(duì)照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！窘馕觥浚?）①儀器A是分液漏斗；②C可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸氣，H2SO4和NaHSO3溶液反應(yīng)生成Na2SO4和SO2，化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaHSO3=2SO2+2H2O+Na2SO4。（2）①如圖可知：當(dāng)C(H2SO3)≥10-6mol/L時(shí)，c(H+)與c()幾乎相等，原因是：當(dāng)亞硫酸鈉濃度較大時(shí)，亞硫酸電離程度遠(yuǎn)大于水的電離；亞硫酸電離又以第一步為主，所以c(H+)與c()幾乎相等；此時(shí)的Ka2=6×10-8=，則c()=6×10-8mol/L，此時(shí)溶液中c(Ba2+)=6×10-8×0.4=2.4×10-8>Ksp(BaSO3)=5.0×10-10，可能生成BaSO3白色沉淀，②SO2具有強(qiáng)還原性，被溶液或空氣中O2氧化，生成BaSO4白色沉淀，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：或。（3）①實(shí)驗(yàn)Ⅱ煮沸、油覆的目的是：除去水中溶解氧和防止空氣中氧氣進(jìn)入或者排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；②綜合實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分析，實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生的沉淀能夠完全溶于稀鹽酸，說(shuō)明沉淀僅為BaSO3，不含BaSO4，故選a；③實(shí)驗(yàn)IV中數(shù)小時(shí)內(nèi)沉淀的量無(wú)明顯變化，數(shù)天后沉淀量才明顯增加，新增的沉淀經(jīng)檢驗(yàn)確認(rèn)為BaSO4，說(shuō)明H2SO3與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的速率大于O2氧化含硫物質(zhì)的速率或復(fù)分解反應(yīng)速率大于氧化還原反應(yīng)的速率。18．（14分）“永磁之王”釹鐵硼因超強(qiáng)的磁性被廣泛應(yīng)用于新能源汽車等領(lǐng)域。從釹鐵硼廢料中提煉稀土金屬釹(Nd)的工藝流程如下圖所示。已知：①釹鐵硼廢料主要成分為釹和鐵，“氧化焙燒”后釹和鐵主要以和的形式存在。②“選擇性浸出”中主要元素的浸出率如下圖所示。③金屬離子完全沉淀時(shí)，其濃度為。（1）“浸出渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。（2）“浸出液”中仍有少量，極易被P507萃取液萃取進(jìn)入有機(jī)相，故需繼續(xù)氧化除鐵。工業(yè)上可用作氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；已知常溫下，的為，要使完全沉淀，pH至少應(yīng)調(diào)至。（3）“萃取”是用酸性磷酸酯P507(用HA表示)和煤油的混合液作萃取劑，其萃取原理為。溶液初始pH以及P507的濃度對(duì)萃取率的影響如下圖所示。請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋萃取率隨初始pH的減小而減小的原因：?！拜腿　辈僮鳁l件應(yīng)選的最佳pH以及與P507濃度之比為。A．2.0

B．2.5

C．3.0

（4）“沉釹”過(guò)程中得到晶體，反應(yīng)的離子方程式為。（5）在釹鐵硼表面電鍍氧化鈰薄膜可增強(qiáng)其抗腐蝕性。氧化鈰的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞參數(shù)為anm。氧化鈰的化學(xué)式為；晶體中與Ce最近且等距的Ce的個(gè)數(shù)為；已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為(列出算式)?！敬鸢浮浚?）（1分）（2）（2分）3.0（2分）（3）溶液pH減小，即溶液中濃度增大，使得萃取平衡逆向移動(dòng)，降低萃取劑的萃取效率（2分）B（1分）（4）（2分）（5）（1分）12（1分）（2分）【分析】釹鐵硼廢料主要成分為釹和鐵，“氧化焙燒”后釹和鐵主要以和的形式存在，加入鹽酸酸浸后，根據(jù)浸出濾圖可知，浸出濾隨時(shí)間而增大，則濾出液主要含，的浸出濾逐漸降低，則浸出渣主要成分為；用P507萃取，加入沉釹得到晶體，經(jīng)過(guò)煅燒后得到；【解析】（1）由分析可知，浸出渣的主要成分為；（2）作氧化劑，可將氧化為，化學(xué)方程式為；要使完全沉淀，則溶液中，，，則至少應(yīng)調(diào)到3.0；（3）由萃取平衡式可知，溶液pH減小，即溶液中濃度增大，使得萃取平衡逆向移動(dòng)，降低萃取劑的萃取效率；由溶液初始pH以及P507的濃度對(duì)萃取率的影響圖可知，當(dāng)后，時(shí)的萃取率接近百分百，高于其余兩種條件，故選B；（4）“沉釹”過(guò)程的離子方程式為；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，含有個(gè)，含有8個(gè)，則氧化鈰的化學(xué)式為；晶體中與Ce最近且等距的Ce的個(gè)數(shù)為12；則該晶體的密度。19．（14分）氰離子()可與多種金屬離子形成配離子，在化學(xué)分析、分離提純、冶金、電鍍等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。（1）基態(tài)N原子價(jià)層電子的軌道表示式為：，化合物不含有的化學(xué)鍵類型是(填字母)。a．離子鍵

b．極性共價(jià)鍵

c．非極性共價(jià)鍵

d．配位鍵（2）已知：寫出NaCN溶液發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）25℃時(shí)，，在該溫度下，①溶液中近似為。②將濃度相等的HCN與NaCN溶液等體積混合，判斷溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性，并結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)解釋原因：。（4）保持室溫不變下，將一定量固體投入溶液中，1min時(shí)固體反應(yīng)完全，反應(yīng)為。若反應(yīng)進(jìn)行到第20s時(shí)，測(cè)得溶液(忽略NaCN水解和溶液體積變化)，則反應(yīng)前20s內(nèi)，的溶解速率為。（5）常溫下，溶液中分別與三種金屬離子形成配離子、、，平衡時(shí)，與的關(guān)系如圖所示，其中I是與變化的關(guān)系。①當(dāng)I對(duì)應(yīng)的相關(guān)離子濃度處于點(diǎn)P時(shí)，的解離速率生成速率(填“>”、“<”或“=”)。②當(dāng)Ⅱ和Ⅲ對(duì)應(yīng)相關(guān)離子的混合液處于Q點(diǎn)，向其中加少量粉末，達(dá)平衡時(shí)，與的大?。呵罢吆笳?填“>”、“<”或“=”)。【答案】（1）（1分）c（1分）（2）（2分）（3）（2分）堿（2分）NaCN溶液水解顯堿性，水解常數(shù)，則HCN電離程度小于NaCN水解程度，混合溶液呈堿性。（2分）（4）（2分）（5）＞（1分）＜（1分）【解析】（1）基態(tài)N原子價(jià)層電子排布式為2s22p3，則軌道表示式為：，化合