第一節(jié)原子教學(xué)設(shè)計(jì)-2025-2026學(xué)年初中化學(xué)京改版2013九年級(jí)上冊(cè)-北京版2013授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教學(xué)內(nèi)容2025-2026學(xué)年初中化學(xué)京改版2013九年級(jí)上冊(cè)-北京版2013，第一節(jié)“原子”。本節(jié)課主要內(nèi)容包括：原子的概念、原子結(jié)構(gòu)、原子符號(hào)、原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量等。通過講解原子結(jié)構(gòu)，使學(xué)生理解原子的基本組成和性質(zhì)，為后續(xù)學(xué)習(xí)元素周期表和化學(xué)變化打下基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，通過觀察、實(shí)驗(yàn)等方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)。

2.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維能力，通過分析原子符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量，提高學(xué)生的邏輯推理能力。

3.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到原子是物質(zhì)的基本單位，理解化學(xué)變化的微觀本質(zhì)。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握的相關(guān)知識(shí)：學(xué)生在本節(jié)課之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的基本概念、分子與原子的區(qū)別等基礎(chǔ)知識(shí)。部分學(xué)生可能對(duì)分子、原子的基本性質(zhì)有一定的了解，但缺乏系統(tǒng)性的認(rèn)識(shí)。

2.學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：九年級(jí)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科普遍保持一定的興趣，尤其是對(duì)物質(zhì)變化和微觀世界的探究。學(xué)生的學(xué)習(xí)能力在逐步提高，具備一定的觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。學(xué)習(xí)風(fēng)格方面，部分學(xué)生傾向于通過實(shí)驗(yàn)和直觀演示來理解知識(shí)，而另一部分學(xué)生則更擅長(zhǎng)通過文字和圖表來學(xué)習(xí)。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在理解原子結(jié)構(gòu)時(shí)，學(xué)生可能會(huì)對(duì)原子符號(hào)、原子質(zhì)量等概念感到困惑。此外，將抽象的原子結(jié)構(gòu)與實(shí)際生活中的物質(zhì)變化聯(lián)系起來，可能會(huì)對(duì)學(xué)生構(gòu)成一定的挑戰(zhàn)。部分學(xué)生可能對(duì)化學(xué)符號(hào)和計(jì)量單位的使用感到不適應(yīng)，需要教師給予適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)和練習(xí)。教學(xué)資源1.軟硬件資源：電子白板、計(jì)算機(jī)、投影儀、實(shí)驗(yàn)桌、試管、燒杯、鑷子、放大鏡、原子模型教具等。

2.課程平臺(tái)：學(xué)校教學(xué)資源庫(kù)、在線教育平臺(tái)（供學(xué)生課后復(fù)習(xí)和拓展學(xué)習(xí)）。

3.信息化資源：原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫視頻、原子結(jié)構(gòu)模型制作指南、相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作視頻。

4.教學(xué)手段：多媒體課件、實(shí)物演示、小組討論、實(shí)驗(yàn)操作、課堂提問。教學(xué)過程1.導(dǎo)入（約5分鐘）

-激發(fā)興趣：教師展示生活中常見的物質(zhì)，如水、空氣、金屬等，提問學(xué)生這些物質(zhì)由什么組成，引出原子概念。

-回顧舊知：簡(jiǎn)要回顧分子和原子的區(qū)別，引導(dǎo)學(xué)生回憶分子結(jié)構(gòu)的基本特征。

2.新課呈現(xiàn)（約20分鐘）

-講解新知：詳細(xì)講解原子的概念、原子結(jié)構(gòu)、原子符號(hào)、原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量等知識(shí)點(diǎn)。

-教師利用電子白板展示原子結(jié)構(gòu)圖，講解原子核、電子層、質(zhì)子、中子等基本組成部分。

-通過多媒體課件展示原子符號(hào)的書寫規(guī)則和示例，強(qiáng)調(diào)原子符號(hào)中的數(shù)字和字母表示的意義。

-舉例說明：結(jié)合實(shí)際生活中的實(shí)例，如水的分子式H?O，解釋原子在化合物中的存在形式。

-互動(dòng)探究：分組討論，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的原子結(jié)構(gòu)模型，并用實(shí)物或圖示展示。

3.鞏固練習(xí)（約20分鐘）

-學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生獨(dú)立完成以下練習(xí)題，加深對(duì)原子知識(shí)的理解。

-完成表格，填寫不同原子的符號(hào)、原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量。

-解答關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的選擇題，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的掌握。

-教師指導(dǎo)：巡視課堂，對(duì)學(xué)生的練習(xí)情況進(jìn)行個(gè)別指導(dǎo)，糾正錯(cuò)誤，解答學(xué)生的疑問。

4.實(shí)驗(yàn)操作（約20分鐘）

-學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原子的性質(zhì)。

-實(shí)驗(yàn)一：展示不同元素的原子結(jié)構(gòu)模型，讓學(xué)生通過觀察比較，理解原子結(jié)構(gòu)的多樣性。

-實(shí)驗(yàn)二：通過簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如金屬與酸反應(yīng)，讓學(xué)生觀察原子在化學(xué)反應(yīng)中的行為。

-教師講解實(shí)驗(yàn)原理，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，確保實(shí)驗(yàn)安全。

5.課堂小結(jié)（約5分鐘）

-教師總結(jié)本節(jié)課的主要知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)原子在化學(xué)中的重要性。

-引導(dǎo)學(xué)生回顧實(shí)驗(yàn)過程中的觀察和發(fā)現(xiàn)，鼓勵(lì)學(xué)生提出自己的思考。

6.課后作業(yè)（約10分鐘）

-布置課后作業(yè)，包括復(fù)習(xí)題和拓展題，幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)。

-完成課后復(fù)習(xí)題，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)原子知識(shí)的掌握程度。

-閱讀相關(guān)科普文章，了解原子在現(xiàn)代科技中的應(yīng)用。

7.課堂反思（課后）

-教師根據(jù)學(xué)生的課堂表現(xiàn)和作業(yè)完成情況，反思教學(xué)效果，調(diào)整教學(xué)方法。知識(shí)點(diǎn)梳理1.原子的概念

-原子是物質(zhì)的基本組成單位。

-原子由原子核和電子組成。

2.原子結(jié)構(gòu)

-原子核位于原子中心，由質(zhì)子和中子組成。

-電子在原子核外的電子層中運(yùn)動(dòng)。

3.原子符號(hào)

-原子符號(hào)由元素符號(hào)和原子序數(shù)組成。

-元素符號(hào)表示元素的種類，原子序數(shù)表示元素的原子序。

4.原子質(zhì)量

-原子質(zhì)量是指原子的質(zhì)量，通常以原子質(zhì)量單位（u）表示。

-相對(duì)原子質(zhì)量是指一個(gè)原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。

5.相對(duì)原子質(zhì)量

-相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的無量綱數(shù)值。

-相對(duì)原子質(zhì)量用于比較不同原子的質(zhì)量。

6.原子半徑

-原子半徑是指原子核到最外層電子的平均距離。

-原子半徑隨電子層數(shù)的增加而增加。

7.同位素

-同位素是指具有相同原子序數(shù)但不同中子數(shù)的原子。

-同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)可能有所不同。

8.原子核反應(yīng)

-原子核反應(yīng)是指原子核與其他粒子發(fā)生相互作用的過程。

-常見的原子核反應(yīng)有核裂變、核聚變和放射性衰變。

9.原子核能

-原子核能是指原子核反應(yīng)釋放的能量。

-原子核能是核能發(fā)電和核武器的重要來源。

10.元素周期表

-元素周期表是根據(jù)元素的原子序數(shù)和化學(xué)性質(zhì)排列的表格。

-元素周期表有助于了解元素的性質(zhì)和相互關(guān)系。

11.元素周期律

-元素周期律是指元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

-元素周期律有助于預(yù)測(cè)新元素的性質(zhì)。

12.化學(xué)鍵

-化學(xué)鍵是指原子之間通過共享或轉(zhuǎn)移電子而形成的連接。

-化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。

13.化合物

-化合物是指由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物。

-化合物具有固定的化學(xué)組成和特定的化學(xué)性質(zhì)。

14.化學(xué)反應(yīng)

-化學(xué)反應(yīng)是指原子、分子或離子之間發(fā)生相互作用的過程。

-化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)和組成發(fā)生變化。

15.化學(xué)平衡

-化學(xué)平衡是指化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一定條件下，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。

-化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物仍在反應(yīng)，但速率相等。

16.電解質(zhì)

-電解質(zhì)是指在溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)。

-電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

17.非電解質(zhì)

-非電解質(zhì)是指在溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)。

-非電解質(zhì)不參與電解質(zhì)反應(yīng)。

18.氧化還原反應(yīng)

-氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移過程。

-氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。

19.化學(xué)方程式

-化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。

-化學(xué)方程式遵循質(zhì)量守恒定律。

20.化學(xué)計(jì)量學(xué)

-化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系的學(xué)科。

-化學(xué)計(jì)量學(xué)用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的摩爾數(shù)和物質(zhì)的量。反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.結(jié)合生活實(shí)際，設(shè)計(jì)貼近學(xué)生生活的教學(xué)案例，讓學(xué)生在熟悉的環(huán)境中學(xué)習(xí)原子知識(shí)，提高學(xué)習(xí)的興趣和參與度。

2.運(yùn)用多媒體技術(shù)，通過動(dòng)畫、視頻等形式展示原子結(jié)構(gòu)，使抽象的概念具體化，幫助學(xué)生更好地理解原子結(jié)構(gòu)。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問題

1.部分學(xué)生在理解原子符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)存在困難，需要進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)這些概念的教學(xué)。

2.在實(shí)驗(yàn)操作環(huán)節(jié)，部分學(xué)生由于缺乏實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，需要加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作的指導(dǎo)和練習(xí)。

3.課堂評(píng)價(jià)方式較為單一，主要以口頭評(píng)價(jià)為主，缺乏對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過程的全面評(píng)價(jià)。

反思改進(jìn)措施（三）

1.針對(duì)原子符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)，可以采用分層次教學(xué)的方法，先從簡(jiǎn)單的概念入手，逐步深入到復(fù)雜的應(yīng)用，同時(shí)結(jié)合練習(xí)題和實(shí)際案例，幫助學(xué)生理解和掌握。

2.在實(shí)驗(yàn)操作環(huán)節(jié)，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的指導(dǎo)，確保實(shí)驗(yàn)過程的安全性和準(zhǔn)確性?？梢园才艑?shí)驗(yàn)前的講解和實(shí)驗(yàn)后的討論，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)，提高實(shí)驗(yàn)技能。

3.課堂評(píng)價(jià)方式可以多樣化，除了口頭評(píng)價(jià)，還可以采用小組評(píng)價(jià)、自評(píng)、互評(píng)等方式，全面了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。同時(shí)，將評(píng)價(jià)結(jié)果與學(xué)生的學(xué)習(xí)目標(biāo)和改進(jìn)措施相結(jié)合，促進(jìn)學(xué)生的持續(xù)進(jìn)步。課堂課堂評(píng)價(jià)是教學(xué)過程中不可或缺的一環(huán)，它有助于教師了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略，同時(shí)也為學(xué)生提供了反饋，幫助他們了解自己的學(xué)習(xí)進(jìn)度和不足。以下是我在課堂教學(xué)中采用的幾種評(píng)價(jià)方式：

1.提問評(píng)價(jià)

提問是課堂評(píng)價(jià)的重要手段，通過提問可以檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度，激發(fā)學(xué)生的思考，促進(jìn)課堂互動(dòng)。在原子教學(xué)中，我會(huì)設(shè)計(jì)以下類型的提問：

-知識(shí)性問題：如“原子由哪些部分組成？”“原子符號(hào)如何書寫？”等，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。

-分析性問題：如“為什么說原子是物質(zhì)的基本單位？”“原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？”等，引導(dǎo)學(xué)生深入思考。

-應(yīng)用性問題：如“如何根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷元素的化學(xué)性質(zhì)？”“如何計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量？”等，考察學(xué)生的應(yīng)用能力。

2.觀察評(píng)價(jià)

觀察評(píng)價(jià)是通過觀察學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)來評(píng)價(jià)他們的學(xué)習(xí)情況。在原子教學(xué)中，我會(huì)關(guān)注以下方面：

-學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作中的規(guī)范性和準(zhǔn)確性。

-學(xué)生在小組討論中的參與度和合作精神。

-學(xué)生對(duì)復(fù)雜問題的理解和解決能力。

-學(xué)生在課堂上的注意力和參與度。

3.測(cè)試評(píng)價(jià)

測(cè)試是課堂評(píng)價(jià)的重要方式，可以通過隨堂測(cè)試或單元測(cè)試來評(píng)估學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。在原子教學(xué)中，我會(huì)設(shè)計(jì)以下類型的測(cè)試：

-選擇題：快速檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。

-判斷題：考察學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。

-簡(jiǎn)答題：要求學(xué)生用自己的語言描述原子結(jié)構(gòu)，檢驗(yàn)學(xué)生的理解和表達(dá)能力。

-實(shí)驗(yàn)報(bào)告：評(píng)估學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中的觀察、記錄和分析能力。

4.學(xué)生自評(píng)和互評(píng)

在課堂教學(xué)中，我會(huì)鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行自評(píng)和互評(píng)，這有助于學(xué)生反思自己的學(xué)習(xí)過程，提高自我認(rèn)知。具體做法如下：

-學(xué)生自評(píng)：在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讓學(xué)生填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，對(duì)自己的實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)。

-學(xué)生互評(píng)：分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生之間互相檢查實(shí)驗(yàn)記錄和結(jié)果，提出改進(jìn)意見。

5.反饋與鼓勵(lì)

在課堂評(píng)價(jià)中，及時(shí)反饋學(xué)生的學(xué)習(xí)效果至關(guān)重要。我會(huì)根據(jù)學(xué)生的表現(xiàn)給予以下反饋：

-正面反饋：對(duì)于學(xué)生的正確回答和積極參與，給予肯定和鼓勵(lì)。

-負(fù)面反饋：對(duì)于學(xué)生的錯(cuò)誤或不足，給予耐心指導(dǎo)，幫助學(xué)生改正。

-持續(xù)反饋：通過課堂提問、實(shí)驗(yàn)報(bào)告等方式，持續(xù)關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)展，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略。課后作業(yè)為了鞏固學(xué)生對(duì)原子知識(shí)的理解，以下是一些課后作業(yè)題目，旨在幫助學(xué)生通過實(shí)際操作和應(yīng)用來加深對(duì)原子結(jié)構(gòu)、原子符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量等概念的理解。

1.實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

-實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：觀察并記錄不同元素的原子模型，如氫、氧、鈉等。

-作業(yè)要求：描述每個(gè)原子模型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，包括原子核、電子層和電子的數(shù)量。

2.原子結(jié)構(gòu)圖繪制：

-實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，繪制氫、碳、氧等原子的結(jié)構(gòu)圖。

-作業(yè)要求：在圖中標(biāo)明原子核、電子層和電子的分布情況。

3.原子符號(hào)匹配：

-實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：提供一組原子符號(hào)，如H、He、Li、Be、B等，以及相應(yīng)的元素名稱。

-作業(yè)要求：將每個(gè)原子符號(hào)與其對(duì)應(yīng)的元素名稱匹配，并解釋符號(hào)中數(shù)字和字母的含義。

4.相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算：

-實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：給定一組原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，計(jì)算它們的相對(duì)原子質(zhì)量。

-作業(yè)要求：列出計(jì)算過程，得出每個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

5.原子結(jié)構(gòu)分析：

-實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：閱讀關(guān)于不同元素原子的描述，如“該原子有3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子”。

-作業(yè)要求：根據(jù)描述，分析原子的結(jié)構(gòu)，包括電子層的數(shù)量和最外層電子的數(shù)量。

答案示例：

1.實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

-氫原子模型：原子核由1個(gè)質(zhì)子組成，周圍有1個(gè)電子層，包含1個(gè)電子。

-氧原子模型：原子核由8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子組成，周圍有2個(gè)電子層，第一層有2個(gè)電子，第二層有6個(gè)電子。

2.原子結(jié)構(gòu)圖繪制：

-氫原子結(jié)構(gòu)圖：原子核（1個(gè)質(zhì)子），電子層（1個(gè)電子）。

-碳原子結(jié)構(gòu)圖：原子核（6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子