試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁廣西壯族自治區(qū)南寧市2021屆高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性測試?yán)砜凭C合化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列有關(guān)物質(zhì)在生活中應(yīng)用的說法正確的是A．暖寶寶中的鐵粉、活性碳、水等物質(zhì)與空氣接觸會發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)B．含維生素C的食物宜在空氣中長時(shí)間加熱后食用C．酒精的濃度越高，消毒殺菌效果越好D．將廢舊電池埋入土里，可防止重金屬對環(huán)境造成污染2．蛇床子素既具殺蟲作用。又有殺菌作用，常用于治療草莓白粉病，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是A．分子中的1、2、3號碳原子在同一平面上B．能發(fā)生水解反應(yīng)C．能使溴水褪色D．1mol蛇床子素最多與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)3．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期元素。某儲氫材料為共價(jià)化合物，化學(xué)式為XW3YW3，組成該化合物的三種元素的原子序數(shù)之和為13。某精密陶瓷材料化學(xué)式為ZY，Z的氧化物或氫氧化物均能與鹽酸、NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說法正確的是A．X、Y是同主族元素B．原子半徑：Z>Y>XC．X的氧化物能夠與NaOH反應(yīng)生成鹽和水D．YW3在鉑催化加熱條件下與足量的O2反應(yīng)最后生成一種弱酸4．草酸化學(xué)式為H2C2O4。25℃時(shí)，H2C2O4的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。25℃時(shí)，用0.2mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.2mol/L的H2C2O4溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．Y點(diǎn)溶液c(H+)>c(H2C2O4)>c()B．0.1mol/LNaHC2O4，溶液中c(H+)+c(H2C2O4)=2c()+c(OH-)C．X點(diǎn)溶液的pH約為2D．Z點(diǎn)溶液的5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．足量Cl2分別與含有0.1molFeI2的溶液、含0.1molNa2SO3的溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB．1molAl分別與足量NaOH溶液、足量稀H2SO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)均為1.5NA個(gè)C．22.4LCH4與22.4LCH2=CH2混合得到的氣體中含H原子數(shù)為8NAD．1mol2H37Cl比1mol3H37Cl少NA個(gè)質(zhì)子6．下列實(shí)驗(yàn)方案能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含白色ZnS的懸濁液中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B將含有少量SO2雜質(zhì)的CH2=CH2氣體緩慢通過足量的酸性KMnO4溶液除去CH2=CH2中的SO2C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，然后過濾、洗滌沉淀，再灼燒沉淀制取Al(OH)3D將FeCl3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干制取無水FeCl3A．A B．B C．C D．D7．有機(jī)物電化學(xué)合成是化學(xué)研究的重要方向。下圖所示電解裝置可以生成葡萄糖酸C6H12O7)和山梨醇(C6H14O6)。葡萄糖酸再與CaCO3反應(yīng)可以生產(chǎn)補(bǔ)鈣劑葡萄糖酸鈣。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電源正極，a連接的惰性電極發(fā)生反應(yīng)為：2Br--2e-=Br2B．在電解質(zhì)溶液1中，葡萄糖被HBrO還原成葡萄糖酸C．陽極區(qū)的H+通過陽離子交換膜向陰極區(qū)移動(dòng)D．陰極反應(yīng)為：C6H12O6+2H+2e=C6H14O6二、工業(yè)流程題8．黃金(Au)的一種化學(xué)精煉過程如下圖所示，其中王水為濃鹽酸和濃HNO3的混合物。回答下列問題：(1)步驟①中部分Cu與稀H2SO4、O2反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程為____。(2)步驟②的反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)是___。(3)濾液A含有的金屬離子主要有Zn2、Cu2+、___。(4)步驟④中王水與Au反應(yīng)生成了HAuCl4、NO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。該步驟產(chǎn)生的尾氣中有NO，可向尾氣中通入適量的空氣后，再通入___溶液(填一種試劑)中的方法將其除去。(5)步驟⑤中工業(yè)上若加入甲醛脫硝，反應(yīng)生成CO2、NO和H2O，若加入尿素脫硝則生成N2、CO2和H2O。工業(yè)上應(yīng)選擇____脫硝，原因是___。(6)若步驟⑥制純金時(shí)反應(yīng)amolH2C2O4，產(chǎn)生bL濾液C。取25.00ml濾液C，加入NaOH溶液中和，再加入足量的CaCl2飽和溶液，得到沉淀，過濾，將沉淀晾干得到CaC2O4，固體0.128g。步驟⑥加入的草酸晶體(H2C2O4?2H2O)的質(zhì)量至少為____g(寫出計(jì)算式)。三、實(shí)驗(yàn)題9．乙酰苯胺是生產(chǎn)磺胺類藥物的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室制取乙酰苯胺的一種方法如下：+CH3COOH+H2O乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性質(zhì)如下表乙酸苯胺乙酰苯胺沸點(diǎn)118184304狀態(tài)無色液體無色液體白色固體在水中的溶解度易溶于水易溶于水20℃溶解度3.6g20℃溶解度0.46g；80℃溶解度3.5g；100C溶解度18g實(shí)驗(yàn)過程：①在50mL蒸餾瓶中加入沸石、乙酸7.4mL(過量)，苯胺5mL，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(加熱裝置略去)，先小火加熱10分鐘，再控制分餾柱溫度為105℃，加熱至反應(yīng)完成。②趁熱將反應(yīng)后的混合物倒入裝有100mL冷水的燒杯中，快速攪拌，用布氏漏斗抽濾。③洗滌沉淀、再抽濾得固體，檢驗(yàn)乙酰苯胺中的乙酸是否被除盡。④將沉淀轉(zhuǎn)移到表面皿上，加熱蒸發(fā)，除去水。回答下列問題：(1)a儀器的名稱是____。(2)本實(shí)驗(yàn)為了提高苯胺的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是____(填字母標(biāo)號)。A．用冷凝柱回流

B．加入過量的乙酸

C．分離出水D．加入沸石(3)控制分餾柱溫度為105℃的目的是____。(4)持續(xù)控制分餾柱溫度為105℃，直至____(填現(xiàn)象)說明反應(yīng)結(jié)束。(5)抽濾時(shí)，多次用冷水潤洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸。檢驗(yàn)乙酸是否除盡的方法是___。(6)蒸發(fā)裝置燒杯中加入的液體為_____。(7)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為75.3%，導(dǎo)致產(chǎn)量不高的因素可能是___(填字母標(biāo)號)。A．沒有等生成的水分餾完就停止反應(yīng)

B．在抽濾時(shí)，有產(chǎn)物殘留在燒杯壁C．乙酰苯胺中的乙酸未除干凈

D．抽濾時(shí)乙酰苯胺有部分溶于水中四、原理綜合題10．硫及其化合物的綜合利用是化學(xué)研究的熱點(diǎn)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：H2S的燃燒熱△H1=-586kJ/mol；硫的燃燒熱△H2=-297kJ/mol。25℃、101kPa時(shí)，1molH2S不完全燃燒生成固態(tài)S和液態(tài)H2O的反應(yīng)熱△H3=___kJ/mol(2)SO2催化氧化制SO3，是重要化工反應(yīng)。該反應(yīng)用V2O5，作為催化劑，催化反應(yīng)過程如下圖所示。該反應(yīng)加入催化劑后正反應(yīng)的活化能為___。加入催化劑能提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的原因是___。(3)工業(yè)上在接觸室中用SO2與空氣中O2反應(yīng)制取SO3.原料氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2～7%，O2～11%，氮?dú)狻?2%時(shí)，溫度及壓強(qiáng)對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示。從表中數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上采取400℃~500℃、1MPa條件下合成SO3的原因是____。在T℃、1MPa條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為x，壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___(寫出計(jì)算式即可)。(以分壓代替物質(zhì)的量濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)鋰—硫電池是重要的新型儲能可逆電池，其構(gòu)造如圖所示。電池充電時(shí)，與電源負(fù)極所連電極發(fā)生的電極反應(yīng)為___，在電池放電時(shí)，電池右邊電極依次發(fā)生Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S系列轉(zhuǎn)化。若放電前，圖右邊電極中Li2Sx只有Li2S8，放電后生成產(chǎn)物L(fēng)i2S、Li2S2物質(zhì)的量之比為6：1，則1molLi2S8反應(yīng)得到的電子數(shù)為____。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．鑭(La)、鎳(Ni)是生產(chǎn)新型儲氫材料的原料。HC≡N、CH3CH(OH)COONH4是重要的無機(jī)、有機(jī)含氮化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鎳原子的未成對電子與三價(jià)鐵離子未成對電子數(shù)之比為____。(2)基態(tài)氮原子比基態(tài)氧原子第一電離能大的原因是_____。(3)與HC≡N電子數(shù)相等的有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)CH3CH(OH)COONH4，中具有相同雜化軌道的碳原子、氮原子的個(gè)數(shù)比為____。(5)四羰基鎳、氧化鎳的物理性質(zhì)如下：名稱(化學(xué)式)狀態(tài)熔點(diǎn)溶解性說明四羰基鎳[Ni(CO)4]無色揮發(fā)性劇毒液體-25℃不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑正四面體分子、分子中碳原子與鎳成健氧化鎳(NiO)綠色粉末狀固體1980℃不溶于水陰離子、陽離子構(gòu)成由此判斷：[Ni(CO)4]是配合物，其配位體是____。[Ni(CO)4]分子是____分子(填“極性”或“非極性”)。[Ni(CO)4]比NiO熔點(diǎn)低的原因是____。(6)有一種鑭鎳合金是重要的儲氫材料，其晶體屬六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。其儲氫原理是氫分子先變?yōu)闅湓樱瑲湓舆M(jìn)入合金的孔隙中。圖2所示晶體中兩個(gè)鑭原子和2個(gè)鎳原子組成的四面體孔隙中只能進(jìn)入1個(gè)氫原子，晶胞中的所有類似四面體中都有氫原子進(jìn)入，即達(dá)到儲氫穩(wěn)定狀態(tài)。當(dāng)需要?dú)錃鈺r(shí)，給儲氫合金加熱，氫原子變?yōu)闅錃庖莩觥＞w中Ni、La的原子個(gè)數(shù)比=__。每升該儲氫材料達(dá)到儲氫穩(wěn)定狀態(tài)，儲氫原子__mol。六、有機(jī)推斷題12．是合成治療癌癥藥物鹽酸埃羅替尼的中間體，其合成路線如下：已知：①CH3CH2Cl++K2CO3+KHCO3+KCl②回答下列問題：(1)A的分子式為_______。D中的含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(2)A→B的反應(yīng)類型為_______，檢驗(yàn)B中含有A的試劑是____。(3)B→C的反應(yīng)方程式為_______。(4)含有苯環(huán)、屬于乙酸酯、核磁共振氫譜有4個(gè)峰的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_(寫出其中一種)。(5)由D合成E經(jīng)歷的三個(gè)反應(yīng)中，生成的兩種含有苯環(huán)的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：___，___。6)用、CH3Cl、H2、Cu(OH)2、CH3OH等為主要原料可以合成另一種治療腫瘤藥物的中間體。補(bǔ)全合成過程_(無機(jī)試劑任選)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【解析】根據(jù)金屬電化學(xué)腐蝕的原理判斷，或者根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷是否發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，利用維生素C具有還原性，氧氣具有氧化性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷。A．暖寶寶中發(fā)生了原電池反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鐵的電化學(xué)腐蝕，故A正確；B．維生素C的食物在空氣中長時(shí)間加熱后會變質(zhì)，不能長時(shí)間加熱，故B不正確；C．酒精的消毒殺菌效果最好的濃度是百分之七十五，不是濃度越大越好，故C不正確；D．廢電池埋入土里會污染土壤，故D不正確；故選答案A。2．D【解析】A．分子中的1、2、3號碳原子在同一個(gè)苯環(huán)內(nèi)，苯環(huán)內(nèi)六個(gè)碳原子共平面，故在同一平面上，A正確；B．分子中含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C．分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，可以與溴單質(zhì)反應(yīng)使溴水褪色，C正確；D．1mol該分子內(nèi)的碳碳雙鍵與苯環(huán)一共可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選D。3．C【解析】由題意知，Z為Al，結(jié)合化學(xué)式AlY，推測Y為-3價(jià)，最外層為5個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，確定Y為N，又W、X、Y原子序數(shù)之和為13，則W、X原子序數(shù)之和為6，故W為H，X為B。A．由分析知，X為B元素，Y為N元素，兩者不同族，A錯(cuò)誤；B．X：B、Y：N電子層均為兩層，但N的核電荷數(shù)多，對電子引力強(qiáng)，故半徑小，即原子半徑：X＞Y，B錯(cuò)誤；C．X的氧化物為B2O3，屬于酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，C正確；D．YW3為NH3，催化氧化生成NO和水，NO與過量的O2可反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2，NO2與水反應(yīng)可生成強(qiáng)酸HNO3，D錯(cuò)誤；故答案選C。4．D【解析】起點(diǎn)X對應(yīng)H2C2O4溶液，Y點(diǎn)加入25mLNaOH，n(NaOH)：n(H2C2O4)=1：1，反應(yīng)后溶液組成為NaHC2O4，Z點(diǎn)加入50mLNaOH，n(NaOH)：n(H2C2O4)=2：1，反應(yīng)后溶液組成為Na2C2O4。A．由分析知，Y點(diǎn)組成為NaHC2O4，此時(shí)存在電離和水解，其水解平衡常數(shù)Kh()=，故電離程度大于水解程度，則c()＞c(H2C2O4)，由于水電離也能產(chǎn)生H+，故c(H+)＞c()，A錯(cuò)誤；B．0.1mol/LNaHC2O4中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，結(jié)合物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)，兩式聯(lián)立消去c(Na+)，得：c(H2C2O4)+c(H+)=c()+c(OH-)，B錯(cuò)誤；C．X點(diǎn)對應(yīng)H2C2O4溶液，此時(shí)c(H+)≈c()，c(H2C2O4)近似等于起始濃度，則，解得c(H+)=0.1mol/L，則pH=-Lgc(H+)=1，即此時(shí)溶液pH約為1，C錯(cuò)誤；D．由分析知，Z點(diǎn)對應(yīng)溶液組成為Na2C2O4，由圖示知，此時(shí)pH=9，故c(H+)=10-9mol/L，，D正確；故答案選D。5．B【解析】A．0.1molFeI2中含0.1molFe2+、0.2molI-，由于Cl2足量，故Fe2+、I-均被氧化，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，I-被氧化為I2，則轉(zhuǎn)移電子=n(Fe2+)+n(I-)=0.3mol，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)得失電子守恒，得3n(Al)=2n(H2)，即n(H2)=1.5n(Al)，由于兩種情況下Al都完全反應(yīng)，故生成的H2相等均為1.5mol，B正確；C．由于未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故22.4L不一定為1mol，C錯(cuò)誤；D．同位素2H與3H質(zhì)子數(shù)相同，均為1，中子數(shù)相差1個(gè)，故兩種分子質(zhì)子數(shù)相等，D錯(cuò)誤；故答案選B。6．A【解析】A．ZnS懸濁液中滴入幾滴CuSO4溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，說明CuS比ZnS更難溶，故Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A符合題意；B．SO2、CH2=CH2均能使KMnO4溶液褪色，故使用KMnO4溶液CH2=CH2也會被吸收，B不符合題意；C．Al2(SO4)3與氨水生成Al(OH)3沉淀，灼燒后轉(zhuǎn)化為Al2O3，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不符合題意；D．加熱時(shí)，促進(jìn)FeCl3水解平衡正向移動(dòng)生成Fe(OH)3和HCl，由于HCl易揮發(fā)，故蒸干后得到的固體為Fe(OH)3，D不符合題意；故答案選A。7．B【解析】根據(jù)圖示，在與電源a極相連電極上Br-失去電子生成Br2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電極為陽極，在與電源b極相連電極上C6H12O6得到電子生成C6H14O6，發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極為陰極，因此a為電源正極，b為電源負(fù)極，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)上述分析，a為電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，a連接的惰性電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Br--2e-=Br2，故A正確；B．根據(jù)圖示，在電解質(zhì)溶液1中，HBrO被還原為Br-，則葡萄糖被HBrO氧化成葡萄糖酸，故B錯(cuò)誤；C．在電解池中，陽極區(qū)的H+通過陽離子交換膜向陰極區(qū)移動(dòng)，故C正確；D．陰極上C6H12O6得到電子生成C6H14O6，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為C6H12O6+2H+2e=C6H14O6，故D正確；故選B。8．2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OFe2(SO4)3（或硫酸鐵）Fe2+、Ag+4HCl+HNO3+Au=HAuCl4+NO↑+2H2ONaOH尿素尿素?zé)o毒，生成的產(chǎn)物無毒，甲醛有毒，生成的NO為有毒氣體126(a+0.04b)【解析】經(jīng)過第①步，部分Cu與O2、稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4，經(jīng)過第②步，Zn、Cu、Ag被Fe2(SO4)3氧化生成ZnSO4、CuSO4、Ag2SO4，F(xiàn)e2(SO4)3自身被還原為FeSO4，Au不溶解，故濾液A中主要含ZnSO4、CuSO4、Ag2SO4、FeSO4，濾渣中的粗金經(jīng)王水溶解后生成HAuCl4（濾液B），濾液B經(jīng)過脫銷操作除去硝酸根，再經(jīng)過草酸還原獲得純金。(1)Cu與稀硫酸、O2反應(yīng)生成CuSO4和水，結(jié)合得失電子守恒和元素守恒配平得方程式為：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，對應(yīng)離子方程式為：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；(2)由分析知，步驟②中Fe2(SO4)3對應(yīng)還原產(chǎn)物FeSO4，故該步氧化劑為Fe2(SO4)3；(3)由分析知，濾液A中主要含ZnSO4、CuSO4、Ag2SO4、FeSO4，故此處填A(yù)g+、Fe2+；(4)初步確定方程式為：Au+HCl+HNO3→HAuCl4+NO↑+H2O，根據(jù)得失電子守恒結(jié)合元素守恒配平得完整方程式為：Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O；尾氣中NO與空氣中O2反應(yīng)生成NO2，NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3，可用NaOH溶液吸收生成的NO2，故此處填NaOH；(5)由于尿素?zé)o毒且產(chǎn)物也無毒，而甲醛有毒且產(chǎn)物中NO為有毒氣體，故工業(yè)上應(yīng)選擇尿素脫硝，故依次填：尿素；尿素?zé)o毒且產(chǎn)物也無毒，而甲醛有毒且產(chǎn)物中NO為有毒氣體；(6)濾液C中含剩余的H2C2O4，與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2C2O4，再與CaCl2反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，故剩余的草酸n1(H2C2O4)=n(CaC2O4)=，故整個(gè)過程消耗草酸n(H2C2O4)=amol+n1(H2C2O4)=(a+0.04)mol，對應(yīng)加入H2C2O4·2H2O的質(zhì)量=126g/mol×(a+0.04)mol=126×(a+0.04)g。9．冷凝管ABC分離出水，減少乙酸逸出接引管不再有液體滴出取最后一次洗滌液用pH試紙測量溶液pH，看pH是否約為7熱油（或熱水）ABD【解析】(1)a儀器名稱為冷凝管；(2)A．由于加熱時(shí)，部分乙酸、苯胺揮發(fā)，將其冷凝回流可提高其轉(zhuǎn)化率，A符合題意；B．加入過量乙酸，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高苯胺轉(zhuǎn)化率，B符合題意；C．分離出水，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高苯胺轉(zhuǎn)化率，C符合題意；D．加入沸石對反應(yīng)無影響，只是為了防暴沸，D不符合題意；故答案選ABC；(3)維持105℃，可促進(jìn)水的揮發(fā)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，同時(shí)可減少乙酸的揮發(fā)，故答案為：分離出水，減少乙酸逸出；(4)由于控制溫度105℃，經(jīng)過冷凝得到的主要是水，而水由反應(yīng)產(chǎn)生，故當(dāng)接引管內(nèi)無液體流出時(shí)，說明反應(yīng)完全，故答案為：接引管不再有液體滴出；(5)混有乙酸的洗滌液顯酸性，所以可通過檢驗(yàn)洗滌液是否為中性驗(yàn)證乙酸是否除盡，故答案為：取最后一次洗滌液用pH試紙測量溶液pH，看pH是否約為7；(6)蒸發(fā)裝置主要是為了除去洗滌殘留的水，可以水浴或油浴，故燒杯中加入的液體為熱水（或熱油）；(7)A．未等生成的水分餾完就停止加熱，有可能反應(yīng)仍然在進(jìn)行，此時(shí)停止反應(yīng)，則反應(yīng)物未完全轉(zhuǎn)化，產(chǎn)率降低，A符合題意；B．抽濾時(shí)，產(chǎn)品殘留在燒杯壁，則產(chǎn)品損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，B符合題意；C．乙酸苯胺中混有乙酸導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量增大，產(chǎn)率不會偏低太多，甚至?xí)咏虺^理論產(chǎn)率，C不符合題意；D．部分乙酰苯胺溶于水被抽濾，導(dǎo)致產(chǎn)品損失，產(chǎn)率下降，D符合題意；故答案選ABD。10．-289E1加入催化劑，使活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而加快反應(yīng)速率選擇400~500℃，1MPa合成SO3，催化劑活性高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，平衡轉(zhuǎn)化率較高，且設(shè)備成本較低Li++e-=Li12【解析】(1)由題目所給信息可得熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)

△H1=-586×2=-1172kJ/mol，②S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2=-297kJ/mol，由蓋斯定律①-②×2，得2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)

△H=△H1-2△H2=-578kJ/mol，故1molH2S不完全燃燒的反應(yīng)熱△H3=；(2)正反應(yīng)的活化能指反應(yīng)物與活化分子之間的能量差值，由圖示知，加入催化劑后正反應(yīng)的活化能為E1；催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榧尤氪呋瘎┖螅磻?yīng)的活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而加快反應(yīng)速率；(3)選擇400~500℃，1MPa合成SO3，是因?yàn)榇藭r(shí)催化劑活性高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，平衡轉(zhuǎn)化率較高，且設(shè)備成本較低；設(shè)起始混合氣體總物質(zhì)的量為100mol，則起始SO2為7mol，O2為11mol，列三段式如下：，平衡時(shí)氣體總量=7-7x+11-3.5x+7x+82=(100-3.5x)mol，則平衡常數(shù)；(4)由圖示可知，電池放電時(shí)Li失電子變?yōu)長i+，故Li電極為負(fù)極，充電時(shí)鋰電極與電源負(fù)極相連作陰極，Li+在陰極得電子生成Li，對應(yīng)電極反應(yīng)為Li++e-=Li；根據(jù)S元素守恒，1molLi2S8反應(yīng)后生成Li2S、Li2S2物質(zhì)的量依次為6mol、1mol，Li2S8、Li2S、Li2S2中S元素價(jià)態(tài)依次為（平均價(jià)）、-2價(jià)、-1價(jià)，故1molLi2S8共得到電子數(shù)=。11．2:5基態(tài)氮原子的p軌道為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有較大的第一電離能；基態(tài)氧原子的p軌道有4個(gè)電子，易失去1個(gè)電子形成半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能較小HC≡CH2:1CO非極性四羰基鎳是分子晶體，氧化鎳是離子晶體，破壞分子晶體的范德華力比破壞離子晶體的離子鍵要容易得多5:1【解析】(1)Ni原子價(jià)電子排布式為：3d84s2，其3d能級上有2個(gè)未成對電子，F(xiàn)e3+價(jià)電子排布式為：3d5，其3d能級上有5個(gè)未成對