會考化學基礎(chǔ)知識點

化學基本概念1.物質(zhì)的分類：物質(zhì)分為純凈物和混合物。純凈物又包括單質(zhì)（如氧氣\(O?\)、鐵\(Fe\)等）和化合物（如水\(H?O\)、氯化鈉\(NaCl\)等）?；衔锟蛇M一步分為酸（如鹽酸\(HCl\)、硫酸\(H?SO?\)）、堿（如氫氧化鈉\(NaOH\)、氫氧化鈣\(Ca(OH)?\)）、鹽（如碳酸鈉\(Na?CO?\)、硫酸銅\(CuSO?\)）和氧化物（如二氧化碳\(CO?\)、氧化銅\(CuO\)）。2.化學用語：-元素符號：用來表示元素的特定符號，如\(H\)表示氫元素，\(C\)表示碳元素等。-化學式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。例如，水的化學式是\(H?O\)，表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。-化學方程式：用化學式表示化學反應(yīng)的式子，如\(2H?+O?\xlongequal{點燃}2H?O\)，它遵循質(zhì)量守恒定律，表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。化學基本理論1.原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子組成（氫原子無中子）。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。核外電子分層排布，最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。2.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。3.化學反應(yīng)速率與限度：-化學反應(yīng)速率：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。影響因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等。增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強（有氣體參與反應(yīng)）、使用催化劑都能加快反應(yīng)速率。-化學反應(yīng)限度：當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，此時各物質(zhì)的濃度保持不變，但反應(yīng)仍在進行，是一種動態(tài)平衡。常見元素及其化合物1.金屬元素：-鈉及其化合物：鈉（\(Na\)）是一種銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣（\(2Na+2H?O=2NaOH+H?↑\)）。氫氧化鈉（\(NaOH\)）是強堿，具有腐蝕性。碳酸鈉（\(Na?CO?\)）和碳酸氫鈉（\(NaHCO?\)）是重要的鈉鹽，碳酸氫鈉受熱易分解（\(2NaHCO?\xlongequal{\triangle}Na?CO?+H?O+CO?↑\)）。-鐵及其化合物：鐵（\(Fe\)）是應(yīng)用最廣泛的金屬。鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（\(3Fe+2O?\xlongequal{點燃}Fe?O?\)）。鐵的氧化物有氧化亞鐵（\(FeO\)）、氧化鐵（\(Fe?O?\)，俗稱鐵紅）和四氧化三鐵（\(Fe?O?\)）。亞鐵鹽（如硫酸亞鐵\(FeSO?\)）中的\(Fe2?\)具有氧化性和還原性，易被氧化為\(Fe3?\)；鐵鹽（如氯化鐵\(FeCl?\)）中的\(Fe3?\)具有氧化性，能與鐵反應(yīng)生成\(Fe2?\)（\(2Fe3?+Fe=3Fe2?\)）。2.非金屬元素：-氯及其化合物：氯氣（\(Cl?\)）是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（\(Cl?+H?O=HCl+HClO\)），次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒、漂白有色物質(zhì)。氯氣還能與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（\(Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O\)）。-硫及其化合物：硫（\(S\)）是一種黃色固體，在空氣中燃燒生成二氧化硫（\(S+O?\xlongequal{點燃}SO?\)）。二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱后又恢復(fù)原色。硫酸（\(H?SO?\)）是重要的含氧酸，濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。-氮及其化合物：氮氣（\(N?\)）化學性質(zhì)穩(wěn)定。氨氣（\(NH?\)）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液呈堿性。氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽，如\(NH?+HCl=NH?Cl\)。銨鹽受熱易分解，且能與堿反應(yīng)放出氨氣（\(NH??+OH?\xlongequal{\triangle}NH?↑+H?O\)）。硝酸（\(HNO?\)）是一種強氧化性酸，能與金屬反應(yīng)，與金屬反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)。化學反應(yīng)與能量1.化學能與熱能：化學反應(yīng)中伴隨著能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)有大多數(shù)分解反應(yīng)、\(Ba(OH)?·8H?O\)與\(NH?Cl\)的反應(yīng)等。2.化學能與電能：原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中，較活潑的金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流從正極流向負極。如鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸?；瘜W實驗基礎(chǔ)1.常見儀器的使用：-可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝等。-需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。-計量儀器：托盤天平用于稱量固體質(zhì)量，精確度為\(0.1g\)；量筒用于量取液體體積，不能加熱，不能作反應(yīng)容器，讀數(shù)時視線要與凹液面最低處相平。2.基本實驗操作：-藥品的取用：固體藥品用鑷子或藥匙取用，液體藥品用膠頭滴管或直接傾倒。-物質(zhì)的分離與提純：過濾用于分離不溶性固體和液體；蒸發(fā)用于從溶液中得到固體溶質(zhì)；蒸餾用于分離沸點不同的液體混合物；萃取用于利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一溶劑所組成的溶液里提