2025屆廣東高三8月大聯(lián)考化學(xué)試題及答案一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)高分子材料C.2022年北京冬奧會(huì)速滑競賽服使用的聚氨酯屬于有機(jī)高分子材料D.“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其太陽能電池帆板的材料是二氧化硅2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?B.丙烷分子的空間填充模型：C.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子：\(^{14}_{6}C\)D.氯化鈣的電子式：\(Ca^{2+}[∶Cl∶]_{2}^{}\)3.設(shè)\(N_{A}\)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為\(3N_{A}\)B.1mol\(Na_{2}O_{2}\)與足量\(CO_{2}\)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為\(2N_{A}\)C.1L0.1mol·L?1\(Na_{2}CO_{3}\)溶液中含有的\(CO_{3}^{2}\)數(shù)目為\(0.1N_{A}\)D.常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為\(2N_{A}\)4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向\(FeCl_{3}\)溶液中加入鐵粉：\(Fe^{3+}+Fe=2Fe^{2+}\)B.向\(Ca(HCO_{3})_{2}\)溶液中加入過量\(NaOH\)溶液：\(Ca^{2+}+HCO_{3}^{}+OH^{}=CaCO_{3}↓+H_{2}O\)C.向\(AlCl_{3}\)溶液中加入過量氨水：\(Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}\)D.向\(Na_{2}SiO_{3}\)溶液中通入過量\(CO_{2}\)：\(SiO_{3}^{2}+CO_{2}+H_{2}O=H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2}\)5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用分液漏斗分離乙酸和乙醇的混合物B.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從\(FeCl_{3}\)溶液中得到\(FeCl_{3}\)固體C.用向上排空氣法收集\(NO\)氣體D.用酸性\(KMnO_{4}\)溶液鑒別苯和甲苯6.短周期主族元素\(X\)、\(Y\)、\(Z\)、\(W\)的原子序數(shù)依次增大，\(X\)是地殼中含量最多的元素，\(Y\)原子的最外層有2個(gè)電子，\(Z\)的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，\(W\)與\(X\)位于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：\(r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)\)B.由\(X\)、\(Y\)組成的化合物是離子化合物C.\(Z\)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比\(W\)的強(qiáng)D.\(W\)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比\(X\)的強(qiáng)7.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為\(2Ag+Cl_{2}=2AgCl\)。下列說法正確的是（）A.正極反應(yīng)為\(Age^{}+Cl^{}=AgCl\)B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用\(NaCl\)溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移\(0.01mole^{}\)時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少\(0.02mol\)離子8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液鑒別D.苯不能使\(KMnO_{4}\)溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)9.已知反應(yīng)\(2NO(g)+2H_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\)\(\DeltaH=752kJ·mol^{1}\)的反應(yīng)機(jī)理如下：①\(2NO(g)\rightleftharpoonsN_{2}O_{2}(g)\)（快）②\(N_{2}O_{2}(g)+H_{2}(g)=N_{2}O(g)+H_{2}O(g)\)（慢）③\(N_{2}O(g)+H_{2}(g)=N_{2}(g)+H_{2}O(g)\)（快）下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率B.②中\(zhòng)(N_{2}O_{2}\)與\(H_{2}\)的碰撞僅部分有效C.\(N_{2}O_{2}\)和\(N_{2}O\)是該反應(yīng)的催化劑D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大10.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）|組別|甲|乙|丙|||||||A|\(Al\)|\(HCl\)溶液|\(NaOH\)溶液||B|\(NH_{3}\)|\(O_{2}\)|\(H_{2}SO_{4}\)溶液||C|\(SiO_{2}\)|\(NaOH\)溶液|\(HF\)溶液||D|\(CO_{2}\)|\(Ca(OH)_{2}\)溶液|\(Na_{2}CO_{3}\)溶液|11.某溫度下，在一個(gè)\(2L\)的密閉容器中，加入\(4molA\)和\(2molB\)進(jìn)行如下反應(yīng)：\(3A(g)+2B(g)\rightleftharpoons4C(s)+2D(g)\)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成\(1.6molC\)，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是\(K=\frac{c^{4}(C)·c^{2}(D)}{c^{3}(A)·c^{2}(B)}\)B.此時(shí)，\(B\)的平衡轉(zhuǎn)化率是\(40\%\)C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加\(B\)，\(B\)的平衡轉(zhuǎn)化率增大12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是（）|選項(xiàng)|實(shí)驗(yàn)操作|實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象||||||A|向盛有\(zhòng)(Fe(NO_{3})_{2}\)溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩后滴加\(KSCN\)溶液|溶液先變紅，后褪色||B|向\(Na_{2}SiO_{3}\)溶液中通入足量\(CO_{2}\)|產(chǎn)生白色膠狀沉淀||C|向\(AlCl_{3}\)溶液中逐滴加入\(NaOH\)溶液至過量|先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解||D|向盛有\(zhòng)(I_{2}\)的\(CCl_{4}\)溶液的試管中加入適量\(NaOH\)溶液，充分振蕩后靜置|溶液分層，下層接近無色|13.某二元酸\(H_{2}A\)在水中的電離方程式為\(H_{2}A=H^{+}+HA^{}\)，\(HA^{}\rightleftharpoonsH^{+}+A^{2}\)（\(K_{a2}=1.0×10^{2}\)），下列說法正確的是（）A.在\(0.1mol·L^{1}\)的\(Na_{2}A\)溶液中，\(c(A^{2})+c(HA^{})+c(H_{2}A)=0.1mol·L^{1}\)B.在\(0.1mol·L^{1}\)的\(NaHA\)溶液中，\(c(Na^{+})>c(HA^{})>c(H^{+})>c(A^{2})>c(OH^{})\)C.分別將濃度均為\(0.1mol·L^{1}\)的\(NaHA\)和\(Na_{2}A\)溶液等體積混合，混合溶液中：\(c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HA^{})+2c(A^{2})+c(OH^{})\)D.\(0.1mol·L^{1}\)的\(NaHA\)溶液中滴加\(NaOH\)溶液至中性時(shí)，\(c(Na^{+})=c(A^{2})+c(HA^{})\)14.以高硫鋁土礦（主要成分為\(Al_{2}O_{3}\)、\(Fe_{2}O_{3}\)，還含有少量\(FeS_{2}\)）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得\(Fe_{3}O_{4}\)的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是（）A.加入\(CaO\)可以減少\(SO_{2}\)的排放同時(shí)生成建筑材料\(CaSO_{4}\)B.向?yàn)V液中通入過量\(CO_{2}\)、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得\(Al_{2}O_{3}\)C.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的\(n(FeS_{2})\)∶\(n(Fe_{2}O_{3})=1∶5\)D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的\(Fe_{3}O_{4}\)分離出來15.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的\(NaCO_{2}\)二次電池。將\(NaClO_{4}\)溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為\(3CO_{2}+4Na\rightleftharpoons2Na_{2}CO_{3}+C\)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，\(ClO_{4}^{}\)向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)釋放\(CO_{2}\)，放電時(shí)吸收\(CO_{2}\)C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為\(3CO_{2}+4e^{}=2CO_{3}^{2}+C\)D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為\(Na^{+}+e^{}=Na\)16.已知\(25^{\circ}C\)時(shí)，\(K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{10}\)，\(K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=2.0×10^{12}\)。在\(25^{\circ}C\)時(shí)，向體積均為\(20mL\)、濃度均為\(0.1mol·L^{1}\)的\(NaCl\)溶液和\(Na_{2}CrO_{4}\)溶液中分別滴加\(0.1mol·L^{1}\)的\(AgNO_{3}\)溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線\(I\)表示\(AgNO_{3}\)溶液滴定\(Na_{2}CrO_{4}\)溶液的曲線B.向\(NaCl\)和\(Na_{2}CrO_{4}\)混合溶液中滴加\(AgNO_{3}\)溶液，\(AgCl\)先沉淀C.\(a\)點(diǎn)溶液中\(zhòng)(c(Ag^{+})=\sqrt{1.8×10^{10}}mol·L^{1}\)D.\(b\)點(diǎn)溶液中\(zhòng)(c(Ag^{+})=\sqrt[3]{2.0×10^{12}}mol·L^{1}\)二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.（14分）某化學(xué)興趣小組為探究\(SO_{2}\)的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）裝置\(A\)中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是______，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置\(B\)、\(C\)中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______、______，這些現(xiàn)象分別說明\(SO_{2}\)具有的性質(zhì)是______和______。（3）裝置\(D\)的目的是探究\(SO_{2}\)與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______。（4）尾氣可采用______溶液吸收。（5）若要證明\(H_{2}SO_{3}\)的酸性比\(H_{2}CO_{3}\)的酸性強(qiáng)，可將裝置\(C\)中試劑換為______溶液，當(dāng)出現(xiàn)______現(xiàn)象時(shí)，可證明\(H_{2}SO_{3}\)的酸性比\(H_{2}CO_{3}\)的酸性強(qiáng)。18.（14分）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）已知：\(N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons2NH_{3}(g)\)\(\DeltaH=92.4kJ·mol^{1}\)。①合成氨反應(yīng)在常溫下______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。②在一定溫度下，向\(1L\)密閉容器中加入\(1molN_{2}\)和\(3molH_{2}\)，達(dá)到平衡時(shí)\(N_{2}\)的轉(zhuǎn)化率為\(20\%\)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)\(K=\)______（保留兩位有效數(shù)字）。（2）汽車尾氣中的\(NO\)和\(CO\)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：\(2NO(g)+2CO(g)\rightleftharpoonsN_{2}(g)+2CO_{2}(g)\)\(\DeltaH<0\)。①某研究小組在三個(gè)容積均為\(5L\)的恒容密閉容器中，分別充入\(0.4molNO\)和\(0.4molCO\)，在三種不同實(shí)驗(yàn)條件（見下表）下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。|實(shí)驗(yàn)編號(hào)|溫度/℃|催化劑的比表面積/\(m^{2}·g^{1}\)||||||Ⅰ|\(T_{1}\)|\(120\)||Ⅱ|\(T_{1}\)|\(80\)||Ⅲ|\(T_{2}\)|\(80\)|\(T_{1}\)______\(T_{2}\)（填“>”“<”或“=”）；實(shí)驗(yàn)Ⅱ從開始至達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率\(v(NO)=\)______\(mol·L^{1}·min^{1}\)。②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.\(v_{正}(NO)=2v_{逆}(N_{2})\)B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.\(NO\)和\(CO\)的物質(zhì)的量之比不再變化（3）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的\(SO_{2}\)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(2NH_{3}·H_{2}O+SO_{2}=(NH_{4})_{2}SO_{3}+H_{2}O\)。①常溫下，\((NH_{4})_{2}SO_{3}\)溶液的\(pH\)______\(7\)（填“>”“<”或“=”），原因是______（用離子方程式表示）。②已知常溫下\(K_(NH_{3}·H_{2}O)=1.8×10^{5}\)，\(K_{a1}(H_{2}SO_{3})=1.5×10^{2}\)，\(K_{a2}(H_{2}SO_{3})=1.0×10^{7}\)，則\((NH_{4})_{2}SO_{3}\)溶液中\(zhòng)(c(NH_{4}^{+})\)______\(2c(SO_{3}^{2})\)（填“>”“<”或“=”）。19.（14分）硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某研究小組用某黃銅礦（主要成分\(CuFeS_{2}\)，含少量\(SiO_{2}\)）制備硫酸銅晶體，其流程如下：已知：\(Fe(OH)_{3}\)、\(Fe(OH)_{2}\)和\(Cu(OH)_{2}\)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的\(pH\)如下表：|氫氧化物|開始沉淀的\(pH\)|沉淀完全的\(pH\)||||||\(Fe(OH)_{3}\)|\(2.7\)|\(3.7\)||\(Fe(OH)_{2}\)|\(7.6\)|\(9.6\)||\(Cu(OH)_{2}\)|\(4.4\)|\(6.4\)|（1）“焙燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(2CuFeS_{2}+O_{2}\stackrel{高溫}{=\!=\!=}Cu_{2}S+2FeS+SO_{2}\)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是______。（2）“酸浸”時(shí)，\(Cu_{2}S\)與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和硫單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______。（3）“除鐵”時(shí)，先加入適量\(H_{2}O_{2}\)，其作用是______；再加入\(CuO\)調(diào)節(jié)溶液的\(pH\)范圍為______，使\(Fe^{3+}\)完全沉淀。（4）“結(jié)晶”時(shí)，當(dāng)______時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到\(CuSO_{4}·5H_{2}O\)晶體。（5）該研究小組通過下述方法測定所得硫酸銅晶體中\(zhòng)(CuSO_{4}·5H_{2}O\)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取\(ag\)樣品配成\(100mL\)溶液，取\(20.00mL\)該溶液，加入足量\(KI\)溶液，充分反應(yīng)后，用\(bmol·L^{1}\)的\(Na_{2}S_{2}O_{3}\)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗\(Na_{2}S_{2}O_{3}\)溶液\(VmL\)。已知：\(2Cu^{2+}+4I^{}=2CuI↓+I_{2}\)，\(I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2}=2I^{}+S_{4}O_{6}^{2}\)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。②該樣品中\(zhòng)(CuSO_{4}·5H_{2}O\)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含\(a\)、\(b\)、\(V\)的代數(shù)式表示）。20.（14分）有機(jī)化合物\(H\)是一種治療心血管疾病藥物的中間體。由芳香族化合物\(A\)制備\(H\)的一種合成路線如下：已知：①\(RCHO+R'CH_{2}CHO\stackrel{OH^{}}{\longrightarrow}\)\(\stackrel{\Delta}{\longrightarrow}\)\(RCH=C(R')CHO+H_{2}O\)②\(RCH=CHCHO\stackrel{Ni/H_{2}}{\longrightarrow}RCH_{2}CH_{2}CH_{2}OH\)（1）\(A\)的化學(xué)名稱為______。，其反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______。（2）\(B\)生成\(C\)的化學(xué)方程式為______。（3）\(D\)中含有的官能團(tuán)名稱是______。（4）\(E\)的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）\(F\)生成\(G\)的化學(xué)方程式為______。（6）\(M\)是\(E\)的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的\(M\)的結(jié)構(gòu)有______種（不考慮立體異構(gòu)）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與\(FeCl_{3}\)溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。（7）寫出用乙醛和\(CH_{3}CH_{2}CHO\)為原料制備\(CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH\)的合成路線（其他試劑任選）。答案一、選擇題1.C【解析】A項(xiàng)，無水酒精能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，形成一層保護(hù)膜，阻止酒精繼續(xù)進(jìn)入細(xì)菌內(nèi)部，從而不能將細(xì)菌徹底殺死，一般使用\(75\%\)的酒精殺菌消毒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，聚氨酯屬于有機(jī)高分子材料，正確；D項(xiàng)，太陽能電池帆板的材料是硅，不是二氧化硅，錯(cuò)誤。2.C【解析】A項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為\(CH_{2}=CH_{2}\)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該模型是丙烷的球棍模型，不是空間填充模型，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為\(6\)、中子數(shù)為\(8\)的碳原子，質(zhì)量數(shù)為\(6+8=14\)，可表示為\(^{14}_{6}C\)，正確；D項(xiàng)，氯化鈣的電子式應(yīng)為\([∶Cl∶]^{}Ca^{2+}[∶Cl∶]^{}\)，錯(cuò)誤。3.D【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，且苯中不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，\(Na_{2}O_{2}\)與\(CO_{2}\)反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)，\(1molNa_{2}O_{2}\)反應(yīng)轉(zhuǎn)移\(1mol\)電子，即\(N_{A}\)個(gè)電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，\(CO_{3}^{2}\)會(huì)發(fā)生水解，\(1L0.1mol·L^{1}Na_{2}CO_{3}\)溶液中含有的\(CO_{3}^{2}\)數(shù)目小于\(0.1N_{A}\)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡式均為\(CH_{2}\)，\(14g\)混合氣體中含\(CH_{2}\)的物質(zhì)的量為\(1mol\)，則含有的氫原子數(shù)目為\(2N_{A}\)，正確。4.C【解析】A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為\(2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}\)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向\(Ca(HCO_{3})_{2}\)溶液中加入過量\(NaOH\)溶液，反應(yīng)的離子方程式為\(Ca^{2+}+2HCO_{3}^{}+2OH^{}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2}+2H_{2}O\)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，\(AlCl_{3}\)溶液與過量氨水反應(yīng)生成\(Al(OH)_{3}\)沉淀和\(NH_{4}Cl\)，離子方程式正確；D項(xiàng)，向\(Na_{2}SiO_{3}\)溶液中通入過量\(CO_{2}\)，反應(yīng)生成\(H_{2}SiO_{3}\)沉淀和\(HCO_{3}^{}\)，離子方程式為\(SiO_{3}^{2}+2CO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SiO_{3}↓+2HCO_{3}^{}\)，錯(cuò)誤。5.D【解析】A項(xiàng)，乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，\(FeCl_{3}\)溶液加熱會(huì)促進(jìn)\(Fe^{3+}\)水解，最終得到\(Fe(OH)_{3}\)，得不到\(FeCl_{3}\)固體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，\(NO\)能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用向上排空氣法收集，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯不能使酸性\(KMnO_{4}\)溶液褪色，甲苯能使酸性\(KMnO_{4}\)溶液褪色，可用酸性\(KMnO_{4}\)溶液鑒別苯和甲苯，正確。6.B【解析】\(X\)是地殼中含量最多的元素，則\(X\)為\(O\)；\(Y\)原子的最外層有\(zhòng)(2\)個(gè)電子，且原子序數(shù)大于\(O\)，則\(Y\)為\(Mg\)；\(Z\)的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則\(Z\)為\(Si\)；\(W\)與\(X\)位于同一主族，則\(W\)為\(S\)。A項(xiàng)，原子半徑：\(r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)\)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，\(MgO\)是離子化合物，正確；C項(xiàng)，非金屬性\(S>Si\)，則\(S\)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比\(Si\)的強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性\(O>S\)，則\(H_{2}O\)的熱穩(wěn)定性比\(H_{2}S\)強(qiáng)，錯(cuò)誤。7.D【解析】A項(xiàng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為\(Cl_{2}+2e^{}=2Cl^{}\)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)，交換膜右側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為\(Cl_{2}+2e^{}=2Cl^{}\)，無白色沉淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用\(NaCl\)溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移\(0.01mole^{}\)時(shí)，交換膜左側(cè)發(fā)生反應(yīng)\(Age^{}+Cl^{}=AgCl\)，同時(shí)有\(zhòng)(0.01molH^{+}\)通過交換膜進(jìn)入右側(cè)，約減少\(0.02mol\)離子，正確。8.C【解析】A項(xiàng)，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石油分餾不能得到乙烯，乙烯可通過石油裂解得到，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇與飽和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液互溶，乙酸能與飽和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯與飽和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液分層，可用飽和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液鑒別，正確；D項(xiàng)，苯能燃燒，燃燒屬于氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。9.C【解析】A項(xiàng)，①為快反應(yīng)，其逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率，正確；B項(xiàng)，②為慢反應(yīng)，說明\(N_{2}O_{2}\)與\(H_{2}\)的碰撞僅部分有效，正確；C項(xiàng)，\(N_{2}O_{2}\)和\(N_{2}O\)是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，正確。10.B【解析】A項(xiàng)，\(Al\)與\(HCl\)溶液反應(yīng)生成\(AlCl_{3}\)和\(H_{2}\)，\(Al\)與\(NaOH\)溶液反應(yīng)生成\(NaAlO_{2}\)和\(H_{2}\)，\(HCl\)溶液與\(NaOH\)溶液發(fā)生中和反應(yīng)，滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)，\(NH_{3}\)與\(O_{2}\)在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成\(NO\)和\(H_{2}O\)，\(NH_{3}\)與\(H_{2}SO_{4}\)溶液反應(yīng)生成\((NH_{4})_{2}SO_{4}\)，但\(O_{2}\)與\(H_{2}SO_{4}\)溶液不反應(yīng)，不滿足條件；C項(xiàng)，\(SiO_{2}\)與\(NaOH\)溶液反應(yīng)生成\(Na_{2}SiO_{3}\)和\(H_{2}O\)，\(SiO_{2}\)與\(HF\)溶液反應(yīng)生成\(SiF_{4}\)和\(H_{2}O\)，\(NaOH\)溶液與\(HF\)溶液發(fā)生中和反應(yīng)，滿足條件；D項(xiàng)，\(CO_{2}\)與\(Ca(OH)_{2}\)溶液反應(yīng)生成\(CaCO_{3}\)沉淀或\(Ca(HCO_{3})_{2}\)，\(CO_{2}\)與\(Na_{2}CO_{3}\)溶液反應(yīng)生成\(NaHCO_{3}\)，\(Ca(OH)_{2}\)溶液與\(Na_{2}CO_{3}\)溶液反應(yīng)生成\(CaCO_{3}\)沉淀和\(NaOH\)，滿足條件。11.B【解析】A項(xiàng)，\(C\)為固體，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是\(K=\frac{c^{2}(D)}{c^{3}(A)·c^{2}(B)}\)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成\(1.6molC\)，則消耗\(B\)的物質(zhì)的量為\(0.8mol\)，\(B\)的平衡轉(zhuǎn)化率為\(\frac{0.8mol}{2mol}×100\%=40\%\)，正確；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增加\(B\)，\(A\)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，\(B\)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。12.A【解析】A項(xiàng)，向盛有\(zhòng)(Fe(NO_{3})_{2}\)溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，\(NO_{3}^{}\)在酸性條件下能氧化\(Fe^{2+}\)生成\(Fe^{3+}\)，滴加\(KSCN\)溶液后溶液變紅，不會(huì)褪色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向\(Na_{2}SiO_{3}\)溶液中通入足量\(CO_{2}\)，反應(yīng)生成\(H_{2}SiO_{3}\)白色膠狀沉淀，正確；C項(xiàng)，向\(AlCl_{3}\)溶液中逐滴加入\(NaOH\)溶液至過量，先產(chǎn)生\(Al(OH)_{3}\)白色沉淀，后\(Al(OH)_{3}\)與\(NaOH\)反應(yīng)生成\(NaAlO_{2}\)，沉淀溶解，正確；D項(xiàng)，向盛有\(zhòng)(I_{2}\)的\(CCl_{4}\)溶液的試管中加入適量\(NaOH\)溶液，\(I_{2}\)與\(NaOH\)反應(yīng)生成\(NaI\)、\(NaIO\)和\(H_{2}O\)，充分振蕩后靜置，溶液分層，下層接近無色，正確。13.C【解析】A項(xiàng)，\(H_{2}A\)第一步完全電離，溶液中不存在\(H_{2}A\)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，\(HA^{}\)既能電離又能水解，\(K_{a2}=1.0×10^{2}\)，水解常數(shù)\(K_{h}=\frac{K_{w}}{K_{a1}}<K_{a2}\)，說明\(HA^{}\)的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，但\(HA^{}\)電離程度較小，則\(c(Na^{+})>c(HA^{})>c(H^{+})>c(A^{2})>c