2025年分析化學專升本考試題+答案（附解析）一、單選題（共50題，每題1分，共50分）1.操作者加錯試劑而造成的誤差（）A、系統(tǒng)誤差B、偶然誤差C、A和B均是D、A和B均不是正確答案：D答案解析：操作者加錯試劑屬于過失誤差，既不屬于系統(tǒng)誤差也不屬于偶然誤差。系統(tǒng)誤差是由某些固定原因造成的，具有重復性、單向性等特點；偶然誤差是由一些偶然因素引起的，不可避免但符合統(tǒng)計規(guī)律。而過失誤差是由于操作人員的失誤造成的，與系統(tǒng)誤差和偶然誤差有本質(zhì)區(qū)別。2.下列哪一種酸不能用NaOH滴定液直接滴定的A、HCOOH(K=1.77×10-4）B、H2C4H4O4(K1=6.4×10-5K=2.7×10-6)C、H3BO3(K=7.3×10-10)D、C6H5COOH(K=6.46×10-5)正確答案：C答案解析：當酸的\(cK_a\leq10^{-8}\)時，不能用\(NaOH\)滴定液直接滴定。\(H_3BO_3\)的\(K_a=7.3×10^{-10}\)，滿足\(cK_a\leq10^{-8}\)，所以不能用\(NaOH\)滴定液直接滴定；而\(HCOOH\)、\(H_2C_4H_4O_4\)、\(C_6H_5COOH\)的\(K_a\)與濃度\(c\)乘積一般情況下大于\(10^{-8}\)，可以用\(NaOH\)滴定液直接滴定。3.提高分析結(jié)果的準確度需進行（）A、對照實驗B、增加平行測定的次數(shù)C、A和B均是D、A和B均不是正確答案：C答案解析：分析：對照實驗可用于檢驗系統(tǒng)誤差并消除其影響，能提高分析結(jié)果的準確度；增加平行測定的次數(shù)可減小隨機誤差，但對系統(tǒng)誤差無改善作用，主要是提高精密度。而要全面提高分析結(jié)果的準確度，對照實驗和增加平行測定次數(shù)都需要進行。所以答案選[C]。4.配位滴定法中與金屬離子配位的是A、EDTAB、EDTA六元酸C、EDTA二鈉鹽D、EDTA負四價離子E、以上均不是正確答案：D5.直接碘量法所用的滴定液是（）A、I2液B、H2SO4C、HClD、Na2S2O3E、KI正確答案：A答案解析：直接碘量法是用碘滴定液直接滴定還原性物質(zhì)的方法，所用滴定液是I?液。6.酸堿滴定法是屬于（）A、色譜分析B、重量分析C、滴定分析D、光學分析E、電化學分析正確答案：C答案解析：酸堿滴定法是利用酸和堿在水中以質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法，所以屬于滴定分析。7.下列情況需用相對校準法校準的儀器有（）A、移液管與碘量瓶一起使用B、滴定管與碘量瓶一起使用C、滴定管與錐形瓶一起使用D、移液管與量瓶配套使用E、間接法配制滴定液正確答案：D8.滴定液配制的方法有A、多次稱量配制法B、移液管配制法C、直接配制法D、間接配制法E、C+D正確答案：E答案解析：直接配制法適用于基準物質(zhì)，可直接稱取一定量的基準物質(zhì)，溶解后定量轉(zhuǎn)移至容量瓶中，稀釋至刻度，即可得到準確濃度的滴定液。間接配制法是先配制成近似濃度的溶液，再用基準物質(zhì)或已知準確濃度的溶液標定其準確濃度。這兩種方法是滴定液配制的常見方法，所以答案選E。9.用基準物質(zhì)配制滴定液，應(yīng)選用的量器是（）A、容量瓶B、量杯C、量筒D、滴定管正確答案：A答案解析：用基準物質(zhì)配制滴定液時，需要準確稱取一定量的基準物質(zhì)并將其溶解在一定體積的溶劑中，配制成準確濃度的溶液。容量瓶是用于準確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，能夠保證溶液濃度的準確性。量杯、量筒的精度相對較低，不適合用于精確配制滴定液。滴定管是用于滴定操作的儀器，不是用于配制溶液的。所以應(yīng)選用容量瓶，答案選A。10.非水堿量法常用的溶劑是A、冰醋酸B、醋酐C、無水乙醇D、稀醋酸E、水正確答案：A11.間接碘量法中用基準物質(zhì)標定Na2S2O3溶液時，要加入過量的KI，對KI的作用理解不正確的是（）A、使反應(yīng)快速、完全B、增大析出I2的溶解度C、防止I2的揮發(fā)D、作為氧化劑E、作為還原性正確答案：D12.高錳酸鉀法所用的酸性介質(zhì)是（）A、I2液B、H2SO4C、HClD、Na2S2O3E、KI正確答案：B答案解析：高錳酸鉀法通常在酸性介質(zhì)中進行反應(yīng)，常用的酸性介質(zhì)是硫酸（H?SO?）。鹽酸（HCl）具有還原性，會與高錳酸鉀反應(yīng)，干擾測定；硝酸（HNO?）具有氧化性，可能會與被測物質(zhì)發(fā)生副反應(yīng)；磷酸（H?PO?）一般不用于高錳酸鉀法的酸性介質(zhì)。所以高錳酸鉀法所用的酸性介質(zhì)是H?SO?。13.EDTA在pH＞11的溶液中的主要形式是A、H4YB、H2Y2－C、H6Y2+D、Y4－E、以上均不是正確答案：D14.直接碘量法適宜的酸堿度條件是A、弱酸性B、中性C、弱堿性D、強堿性E、A+B+C正確答案：E15.試樣中銀含量的測定應(yīng)選用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、兩者均可用D、兩者均不可用正確答案：C16.減小偶然誤差在方法A、多次測量取平均值B、回收實驗C、空白試驗D、對照試驗正確答案：A答案解析：多次測量取平均值可以減小偶然誤差。偶然誤差是由一些難以控制、無法避免的偶然因素引起的，通過多次測量取平均值，能使偶然誤差相互抵消，從而減小測量結(jié)果的偶然誤差?；厥諏嶒炛饕糜跈z驗分析方法的準確性；空白試驗主要是消除試劑、蒸餾水等帶來的誤差；對照試驗主要用于檢驗分析方法是否準確、樣品是否存在系統(tǒng)誤差等，均不能減小偶然誤差。17.兩位有效數(shù)字（）A、pH=11.00B、1.2010gC、0.02mlD、0.1001mol/lE、0.0506g正確答案：A18.滴定終點和化學計量點不完全符合而造成的誤差（）A、系統(tǒng)誤差B、偶然誤差C、A和B均是D、A和B均不是正確答案：A答案解析：在滴定分析中，由于滴定終點和化學計量點不完全符合而造成的誤差屬于系統(tǒng)誤差。系統(tǒng)誤差是由某些固定的原因所引起的，具有重復性、單向性等特點。滴定終點與化學計量點不一致就是由于方法本身的局限性等固定原因?qū)е碌模允窍到y(tǒng)誤差。偶然誤差是由一些難以控制、無法避免的偶然因素引起的，與本題情況不符。19.亞硝酸鈉法（）A、氧化還原指示劑B、自身指示劑C、內(nèi)指示劑D、不可逆指示劑E、特殊指示劑正確答案：C答案解析：亞硝酸鈉法采用內(nèi)指示劑指示終點，常用的內(nèi)指示劑有碘化鉀-淀粉指示劑等。亞硝酸鈉法中，利用亞硝酸鈉與被測物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，通過加入內(nèi)指示劑來指示反應(yīng)終點的到達，所以是內(nèi)指示劑法。20.間接碘量法滴定時的酸度條件為（）A、中性或弱酸性B、弱堿性C、強堿性D、弱酸性E、強酸性正確答案：A答案解析：間接碘量法滴定時，淀粉指示劑在弱酸性溶液中靈敏度最高，且碘離子在酸性溶液中易被空氣中的氧氧化，所以酸度條件為中性或弱酸性。21.下列可用KMnO4法測定的物質(zhì)有（）A、Na2CO3B、H2O2C、HAcD、Fe2(SO4)3E、MgSO4正確答案：B22.不是氧化還原反應(yīng)指示劑的是A、自身指示劑B、不可逆指示劑C、吸附指示劑D、氧化還原指示劑E、特殊指示劑正確答案：C23.H2O2含量的測定應(yīng)選用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、兩者均可用D、兩者均不可用正確答案：D答案解析：H2O2具有強氧化性，會干擾EDTA滴定法和沉淀滴定法中涉及的化學反應(yīng)，導致測定結(jié)果不準確，所以兩者均不可用。24.已知TNaOH/HCl=0.003646g/ml,CNaoH為（）A、0.008000g/mlB、0.1000mol/lC、0.05000mol/lD、0.2000mol/lE、0.004000g/ml正確答案：B答案解析：1.首先明確\(T_{NaOH/HCl}\)的含義：-\(T_{NaOH/HCl}\)表示每毫升鹽酸溶液相當于氫氧化鈉的質(zhì)量（\(g/ml\)）。2.然后根據(jù)\(T\)與\(C\)的換算關(guān)系：-已知\(T_{NaOH/HCl}=0.003646g/ml\)，\(M_{NaOH}=40.00g/mol\)。-由\(T=C\timesM\times\frac{1}{1000}\)可得\(C=\frac{T\times1000}{M}\)。-將\(T=0.003646g/ml\)，\(M=40.00g/mol\)代入可得：-\(C=\frac{0.003646\times1000}{40.00}=0.09115mol/L\approx0.1000mol/L\)。所以答案是B，解析如上述過程。25.表示物質(zhì)的量濃度（）A、TBB、TT/AC、A和B均是D、A和B均不是正確答案：D26.下列可做基準物質(zhì)的是A、NaOHB、HCIC、K2Cr2O7D、H2SO4正確答案：C答案解析：基準物質(zhì)應(yīng)具備純度高、穩(wěn)定性好、組成與化學式相符等特點。氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳和水分，鹽酸易揮發(fā)，硫酸也不易保存且純度難以保證達到基準物質(zhì)要求。而重鉻酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定，純度高，可作為基準物質(zhì)用于一些滴定分析中。27.某沉淀反應(yīng)能否用于沉淀滴定（）A、沉淀的溶解度B、兩者都無關(guān)C、溶液的濃度D、兩者都有關(guān)正確答案：D答案解析：沉淀滴定要求沉淀的溶解度足夠小，且沉淀反應(yīng)要迅速、定量地進行，所以沉淀反應(yīng)能否用于沉淀滴定與沉淀的溶解度以及溶液中相關(guān)離子的濃度等都有關(guān)。28.減小測量的偶然誤差（）A、對照試驗B、回收試驗C、增加平行測定的次數(shù)D、空白試驗E、校準儀器正確答案：C答案解析：偶然誤差是由一些偶然因素引起的誤差，多次測量求平均值可以減小偶然誤差，增加平行測定的次數(shù)能使測量結(jié)果更接近真實值，從而減小偶然誤差?？瞻自囼炛饕糜谙噭?、蒸餾水等引入的雜質(zhì)造成的誤差；對照試驗用于檢查分析方法是否存在系統(tǒng)誤差等；回收試驗用于衡量分析方法的準確性；校準儀器主要是減小系統(tǒng)誤差。29.對直接碘量法與間接碘量法的不同之處描述錯誤有（）A、加入指示劑的時間不同B、滴定液不同C、指示劑不同D、終點的顏色不相同正確答案：C30.配制Na2S2O3溶液時，要加入少許Na2CO3，其目的是（）A、中和Na2S2O3溶液的酸性B、增強Na2S2O3的還原性C、除去酸性雜質(zhì)D、作抗氧E、防止微生物生長和Na2S2O3分解正確答案：E答案解析：加入少許Na?CO?可使溶液呈弱堿性，能抑制微生物生長，防止Na?S?O?分解。31.下列是四位有效數(shù)字的是（）A、pH=10.00B、3.1250C、3.1000D、3.125正確答案：D32.碘量法（）A、不可逆指示劑B、內(nèi)指示劑C、氧化還原指示劑D、自身指示劑E、特殊指示劑正確答案：E33.一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正確答案：A答案解析：一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配位化合物的配位比是1∶1，其他選項不符合。34.提高分析結(jié)果準確度的主要方法不包括（）A、增加有效數(shù)字的位數(shù)B、減小測量誤差C、消除系統(tǒng)誤差D、消除偶然誤差E、增加平行測定次數(shù)正確答案：A答案解析：分析結(jié)果準確度是指測量結(jié)果與真實值接近的程度，主要與系統(tǒng)誤差和偶然誤差有關(guān)。消除偶然誤差可通過增加平行測定次數(shù)取平均值來實現(xiàn)，消除系統(tǒng)誤差是提高準確度的關(guān)鍵，減小測量誤差也有助于提高準確度。而增加有效數(shù)字的位數(shù)主要影響的是測量結(jié)果的精密度和報告的準確性，并非直接提高分析結(jié)果的準確度。35.如果無標準試樣做對照試驗時，對分析結(jié)果進行校正（）A、校準儀器B、空白試驗C、增加平行測定的次數(shù)D、回收試驗E、對照試驗正確答案：D36.對金屬指示劑敘述錯誤的是（）A、指示劑本身顏色與其生成的配位物顏色應(yīng)顯著不同B、指示劑應(yīng)在一適宜PH范圍內(nèi)使用C、MIn穩(wěn)定性要略小于MY的穩(wěn)定性D、指示劑與金屬離子的顯色反應(yīng)有良好的可逆性E、MIn穩(wěn)定性要要大于MY的穩(wěn)定性正確答案：E答案解析：金屬指示劑的作用原理是在滴定終點時，指示劑與金屬離子形成的配合物（MIn）會發(fā)生顏色變化，從而指示滴定終點。為了使指示劑能準確指示終點，需要滿足一些條件。其中，MIn穩(wěn)定性要略小于MY的穩(wěn)定性，這樣在滴定過程中，EDTA會先與游離的金屬離子反應(yīng)，當游離金屬離子被完全反應(yīng)后，EDTA才會奪取MIn中的金屬離子，使指示劑釋放出來，從而發(fā)生顏色變化。如果MIn穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性，那么EDTA就無法奪取MIn中的金屬離子，指示劑就不能指示終點，所以選項E敘述錯誤。選項A，指示劑本身顏色與其生成的配位物顏色應(yīng)顯著不同，這樣才能明顯觀察到顏色變化，便于指示終點，該選項正確；選項B，指示劑應(yīng)在一適宜PH范圍內(nèi)使用，不同的指示劑有其適宜的pH范圍，超出這個范圍可能會影響指示劑的變色效果，該選項正確；選項C，如上述分析，MIn穩(wěn)定性要略小于MY的穩(wěn)定性，該選項正確；選項D，指示劑與金屬離子的顯色反應(yīng)有良好的可逆性，這樣才能保證在滴定過程中指示劑能反復與金屬離子結(jié)合和解離，準確指示終點，該選項正確。37.常用的50ml滴定管其最小刻度為（）A、0.02mlB、1mlC、0.01mlD、0.2mlE、0.1ml正確答案：E38.氧化還原滴定曲線點位突躍的大小與（）A、氧化劑電對標準電極電位有關(guān)B、氧化劑電對條件電極電位有關(guān)C、還原劑電對條件電極電位有關(guān)D、氧化劑與還原劑兩電對的條件電極電位之差有關(guān)E、還原劑電對標準電極電位有關(guān)正確答案：D答案解析：氧化還原滴定曲線點位突躍的大小與氧化劑與還原劑兩電對的條件電極電位之差有關(guān)。兩電對的條件電極電位之差越大，電位突躍范圍越大。標準電極電位與條件電極電位概念不同，單純的標準電極電位不能準確反映實際滴定中的突躍情況，而突躍大小主要取決于兩電對條件電極電位之差，并非僅僅與氧化劑或還原劑電對的某一個電極電位有關(guān)。39.用pH計測定溶液的pH，應(yīng)為A、4.00B、4.000C、4.0000D、4.0E、以上均不是正確答案：A40.溶液中存在其他配位劑，使待測離子參加主反應(yīng)能力下降的現(xiàn)象，關(guān)于發(fā)生的副反應(yīng)是（）A、酸效應(yīng)B、配位效應(yīng)C、水解效應(yīng)D、干擾離子效應(yīng)E、混合配位效應(yīng)正確答案：B答案解析：當溶液中存在其他配位劑時，會與待測離子發(fā)生配位反應(yīng)，使待測離子參加主反應(yīng)的能力下降，這種現(xiàn)象稱為配位效應(yīng)。酸效應(yīng)是指溶液酸度對主反應(yīng)的影響；水解效應(yīng)是指金屬離子在溶液中發(fā)生水解使參加主反應(yīng)能力下降；干擾離子效應(yīng)是指溶液中干擾離子對待測離子測定的影響；混合配位效應(yīng)表述不準確。所以答案選B。41.四位有效數(shù)字（）A、0.02mlB、pH=11.00C、0.1001mol/lD、0.0506gE、1.2010g正確答案：C42.氧化還原反應(yīng)的特點是A、反應(yīng)速度較快B、反應(yīng)速度較慢C、副反應(yīng)較多D、反應(yīng)機理較復雜E、B+C+D正確答案：E答案解析：氧化還原反應(yīng)的特點包括反應(yīng)速度較慢、副反應(yīng)較多、反應(yīng)機理較復雜，所以答案是E，即B+C+D。43.鉻酸鉀指示劑法測定Cl-含量時，要求溶液PH值在6.5-10.5范圍內(nèi)，如酸度過高則（）A、AgCl沉淀不完全B、AgCl沉淀易形成膠狀沉淀C、AgCl沉淀對Cl-的吸附能力增強D、Ag2CrO4沉淀不易形成E、AgCl沉淀對Ag+的吸附能力增強正確答案：D答案解析：酸度過高時，鉻酸根離子會與氫離子結(jié)合，使鉻酸銀沉淀不易形成，導致無法準確指示終點，所以答案選D。44.一種好的指示劑應(yīng)具備的條件（）A、變色敏銳B、變色范圍窄C、兩者均是D、兩者均不是正確答案：C答案解析：一種好的指示劑應(yīng)具備變色敏銳、變色范圍窄的條件，這樣才能準確指示滴定終點。45.不屬于氧化還原反應(yīng)特點的是A、副反應(yīng)較多B、反應(yīng)機制較復雜C、反應(yīng)速度較慢D、反應(yīng)簡單，往往一步完成正確答案：D答案解析：氧化還原反應(yīng)的特點包括反應(yīng)速度較慢、副反應(yīng)較多、反應(yīng)機制較復雜，而反應(yīng)簡單往往一步完成不屬于氧化還原反應(yīng)的特點。46.色譜法（）A、化學分析法B、光學分析法C、A和B均是D、A和B均不是正確答案：D答案解析：色譜法是一種分離分析方法，它與化學分析法和光學分析法是不同類型的分析方法，不能簡單地說色譜法大于化學分析法或光學分析法，所以A、B選項錯誤，應(yīng)選D，即色譜法既不是大于化學分析法也不是大于光學分析法。47.用已知濃度的氫氧化鈉滴定相同濃度的不同弱酸時，若弱酸的K值越大A、消耗的滴定液越多B、滴定突越越大C、消耗的滴定液越多少D、滴定突越越小正確答案：B答案解析：弱