高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省福寧古五校教學聯(lián)合體2024-2025學年高一下學期期中質量監(jiān)測化學試卷(考試時間：75分鐘滿分：100分)注意：1.本試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)(共6頁14題)，全部答案必須按要求填在答題卡的相應答題欄內，否則不能得分。2.相對原子質量：第I卷選擇題(共40分)本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1.“綠色簡約、科技賦能”的第9屆亞冬會在哈爾濱圓滿閉幕。下列說法不正確的是（）A.比賽場館采取自然采光方式有利于實現(xiàn)“碳中和”B.無人駕駛的電動澆冰車所采用芯片的主要成分中含有二氧化硅C.醇氫電動汽車使用的燃料電池是將化學能轉化為電能D.比賽用的滑雪板采用了大量先進復合材料、鈦合金等，其中鈦合金屬于金屬材料2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，11.2LNO2分子個數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下，4.0g甲烷含有的中子數(shù)為2.0NAC.1.4gLi與足量充分反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.2NA和0.4NA之間D.22gCO2中所含共用電子對數(shù)目為4NA3.利用表中實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．比較硫、碳、硅元素的非金屬性B．將化學能轉化為電能C．分離乙醇和水D．用瓷坩堝加熱熔化固體A.A B.B C.C D.D4.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是（）A.原子半徑： B.簡單氫化物的沸點：C.與可形成離子化合物 D.的最高價含氧酸是弱酸5.下列指定反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（）A.溴與冷的溶液反應：B.向溴水中通入C.工業(yè)冶煉鋁：D.向溶液中通入過量6.菠菜營養(yǎng)豐富，富含鐵元素，同時含有草酸，實驗小組通過以下實驗探究菠菜的成分，下列說法正確的是（）A.灼燒在蒸發(fā)皿中進行B.操作a需用到分液漏斗C.加入活性炭目的是吸附色素D.取溶液B向其中加入酸性溶液可檢驗7.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中的含量，其工作原理如下圖。下列說法不正確的是（）A.在電極b上發(fā)生還原反應B.溶液中向電極a移動C.負極的電極反應式為D.電子流向：由負極經外電路流入正極，再通過內電路流回負極8.氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空氣污染物。某課題組提出了一種可以有效去除和的濕法處理方法，反應裝置與機理如圖所示。下列說法正確的是（）A.和都屬于共價化合物B.在循環(huán)催化過程中作催化劑C.轉化為的離子方程式可能是D.當與物質的量之比為時，物質的利用率最高9.下列“實驗結論”與“實驗操作及事實”不相符的一組是（）實驗操作及事實實驗結論A綠豆大小的和K分別投入水中，K與水反應更劇烈金屬性：B將鹽酸滴入碳酸鈣中得到的非金屬性強于CC向裝有沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和溶液，振蕩后，均得到無色溶液是兩性氫氧化物D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液置于火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中含有A.A B.B C.C D.D10.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400ml稀鹽酸中加入足量的鋅粒（假設溶液體積不變），用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間t/min12345氫氣體積/mL（標準狀況）105217334410476下列說法錯誤的是（）A.1～2min內，用鹽酸的濃度變化表示的平均反應速率為0.025mol/(L·min)B.化學反應速率最大時間段為C.根據以上實驗數(shù)據可以判定該反應為放熱反應D.反應開始時，向鹽酸中滴加少量的溶液，相同時間內產生氫氣的體積比未加溶液時大第Ⅱ卷非選擇題(共60分)11.如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據表中所列元素回答下列問題：（1）c的元素名稱___________，a的簡單離子結構示意圖是___________。（2）元素a和g的簡單氫化物反應生成化合物的電子式為___________。（3）元素b的單質在空氣中加熱生成產物中含有的化學鍵類型為___________。（4）元素i在周期表中位置是___________。（5）b、d、g、h四種元素形成的簡單離子半徑從大到小的順序為___________(用相應的離子符號表示)。（6）元素e與元素b的最高價氧化物對應的水化物按計量數(shù)反應，寫出反應的化學方程式___________。（7）鎵()與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，寫出氧化鎵與反應的離子方程式為___________。12.超細銀粉在光學、生物醫(yī)療等領域有著廣闊的應用前景。從某廢銀催化劑(主要含及少量等)中回收銀的工藝流程如圖：已知：載體，且不溶于硝酸。（1）過程I中，為提高銀的浸取效率已采取的措施有___________，“濾渣”的主要成分為___________(寫化學式)。（2）過程I中，銀與稀硝酸反應生成的離子方程式是___________，但實際消耗的稀硝酸會超過理論值，原因是___________。（3）過程Ⅱ中，檢驗沉淀表面的所用的試劑是___________溶液。（4）過程Ⅲ中粉作___________(填“氧化”或“還原”)劑。（5）采用如下方法測定粗銀中銀的純度：取mg粗銀樣品用硝酸溶解，加入絡合劑排除等離子的干擾，然后用cmol/L的標準溶液測定，消耗標準溶液Vml。已知：。則該工藝獲得粗品中銀的純度計算式是___________(用質量分數(shù)表示)。13.碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑，用作分析試劑與制造藥物。實驗室制取碘酸的實驗流程如圖：（1）實驗流程“轉化”步驟是為了制得碘酸，該過程在如圖所示的裝置中進行(部分儀器省略)。①橡皮管a的作用是___________。②裝置A中反應需要加熱，其反應的離子方程式___________。③當觀察到三頸燒瓶中的反應液___________(填顏色)接近褪去現(xiàn)象時，停止通入氯氣。（2）下列關于三頸燒瓶中的作用說法正確的是___________(填標號)。A．做溶劑，有利于反應物充分接觸B．除去中的C．增大溶解量，提高的利用率（3）發(fā)生“轉化”的化學方程式___________。（4）為增大“轉化”過程的反應速率，在不改變原有裝置的基礎上，可采取的措施是___________。（5）除去水溶液中少量單質的實驗操作為___________(填標號)。A．萃取分液B．趁熱過濾C．冷卻結晶（6）某同學用17.6克碘酸與足量碳酸鈣在濃鹽酸中進行反應，然后濃縮，獲得晶體14.0克，該次實驗的產率是___________(保留小數(shù)點后一位)。14.實現(xiàn)“碳中和”，綜合利用具有重要的意義。一定條件下，與制備氣態(tài)甲醇的化學方程式為。（1）已知該反應體系能量變化如圖所示，下列說法正確的是___________(填標號)。A．該反應與灼熱的木炭與CO2反應的能量變化關系相符合B．若反應生成的為液態(tài)，則放出的能量大于90.77kJC．1molCO(g)和2molH2(g)在容器中充分反應，放出的能量為90.77kJ（2）恒溫條件下，向一體積固定的密閉容器中投入一定量的和進行該反應，下列敘述中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．反應中與的物質的量之比為B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．混合氣體中的質量分數(shù)保持不變（3）工業(yè)上也可以用和為原料制備，反應的化學方程式為。在容積為的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得和的濃度隨時間的變化如圖所示：從3min~9min，用表示的平均反應速率v(CO2)=___________(保留兩位有效數(shù)字)。9min末，混合氣體中的物質的量分數(shù)為___________(已知：B的物質的量分數(shù))。第12min時，v正(CH3OH)___________(填“>”“<”或“=”)v逆(H2)。④為提高反應的速率，縮短達到平衡的時間，可采取的措施有___________(任寫一點)。（4）氫氧燃料電池是短壽命載人航天器電源的一個合適的選擇。如圖是一種堿性氫氧燃料電池結構示意圖。①氫氣在___________(填“正”或“負”)極發(fā)生反應，請寫出負極的電極反應式___________。②電池工作時產生的水會以水蒸氣的形式被反應物氣體帶出，在出口加裝冷凝器可以將水回收。冷凝器應裝在出口___________(填“c”或“d”)處。

——★參考答案★——第I卷選擇題(共40分)本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1．【答案】B2．【答案】B3．【答案】A4．【答案】C5．【答案】D6．【答案】C7．【答案】D8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】B第Ⅱ卷非選擇題(共60分)11．【答案】（1）①.鎂②.（2）（3）離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)（4）第4周期Ⅷ族（5）（6）（7）12．【答案】（1）①磨碎、②（2）①②.硝酸易揮發(fā)且受熱易分解（3）{答“”也給分}（4）還原（5）(答“”等合理答案也給分)13．【答案】（1）①.平衡壓強，使液體順利流下②③紫紅色（2）A、B、C（3）（4）加快攪拌速率、適當加快通的速度（5）A（6）71.814．【答案】（1）B（2）BC（3）①0.042②30③.<④增大反應物濃度或增大壓強或升高溫度或使用高效的催化劑（4）①負②H2-2e-+2OH-=2H2O③c福建省福寧古五校教學聯(lián)合體2024-2025學年高一下學期期中質量監(jiān)測化學試卷(考試時間：75分鐘滿分：100分)注意：1.本試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)(共6頁14題)，全部答案必須按要求填在答題卡的相應答題欄內，否則不能得分。2.相對原子質量：第I卷選擇題(共40分)本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1.“綠色簡約、科技賦能”的第9屆亞冬會在哈爾濱圓滿閉幕。下列說法不正確的是（）A.比賽場館采取自然采光方式有利于實現(xiàn)“碳中和”B.無人駕駛的電動澆冰車所采用芯片的主要成分中含有二氧化硅C.醇氫電動汽車使用的燃料電池是將化學能轉化為電能D.比賽用的滑雪板采用了大量先進復合材料、鈦合金等，其中鈦合金屬于金屬材料2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，11.2LNO2分子個數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下，4.0g甲烷含有的中子數(shù)為2.0NAC.1.4gLi與足量充分反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.2NA和0.4NA之間D.22gCO2中所含共用電子對數(shù)目為4NA3.利用表中實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．比較硫、碳、硅元素的非金屬性B．將化學能轉化為電能C．分離乙醇和水D．用瓷坩堝加熱熔化固體A.A B.B C.C D.D4.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是（）A.原子半徑： B.簡單氫化物的沸點：C.與可形成離子化合物 D.的最高價含氧酸是弱酸5.下列指定反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（）A.溴與冷的溶液反應：B.向溴水中通入C.工業(yè)冶煉鋁：D.向溶液中通入過量6.菠菜營養(yǎng)豐富，富含鐵元素，同時含有草酸，實驗小組通過以下實驗探究菠菜的成分，下列說法正確的是（）A.灼燒在蒸發(fā)皿中進行B.操作a需用到分液漏斗C.加入活性炭目的是吸附色素D.取溶液B向其中加入酸性溶液可檢驗7.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中的含量，其工作原理如下圖。下列說法不正確的是（）A.在電極b上發(fā)生還原反應B.溶液中向電極a移動C.負極的電極反應式為D.電子流向：由負極經外電路流入正極，再通過內電路流回負極8.氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空氣污染物。某課題組提出了一種可以有效去除和的濕法處理方法，反應裝置與機理如圖所示。下列說法正確的是（）A.和都屬于共價化合物B.在循環(huán)催化過程中作催化劑C.轉化為的離子方程式可能是D.當與物質的量之比為時，物質的利用率最高9.下列“實驗結論”與“實驗操作及事實”不相符的一組是（）實驗操作及事實實驗結論A綠豆大小的和K分別投入水中，K與水反應更劇烈金屬性：B將鹽酸滴入碳酸鈣中得到的非金屬性強于CC向裝有沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和溶液，振蕩后，均得到無色溶液是兩性氫氧化物D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液置于火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中含有A.A B.B C.C D.D10.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400ml稀鹽酸中加入足量的鋅粒（假設溶液體積不變），用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間t/min12345氫氣體積/mL（標準狀況）105217334410476下列說法錯誤的是（）A.1～2min內，用鹽酸的濃度變化表示的平均反應速率為0.025mol/(L·min)B.化學反應速率最大時間段為C.根據以上實驗數(shù)據可以判定該反應為放熱反應D.反應開始時，向鹽酸中滴加少量的溶液，相同時間內產生氫氣的體積比未加溶液時大第Ⅱ卷非選擇題(共60分)11.如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據表中所列元素回答下列問題：（1）c的元素名稱___________，a的簡單離子結構示意圖是___________。（2）元素a和g的簡單氫化物反應生成化合物的電子式為___________。（3）元素b的單質在空氣中加熱生成產物中含有的化學鍵類型為___________。（4）元素i在周期表中位置是___________。（5）b、d、g、h四種元素形成的簡單離子半徑從大到小的順序為___________(用相應的離子符號表示)。（6）元素e與元素b的最高價氧化物對應的水化物按計量數(shù)反應，寫出反應的化學方程式___________。（7）鎵()與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，寫出氧化鎵與反應的離子方程式為___________。12.超細銀粉在光學、生物醫(yī)療等領域有著廣闊的應用前景。從某廢銀催化劑(主要含及少量等)中回收銀的工藝流程如圖：已知：載體，且不溶于硝酸。（1）過程I中，為提高銀的浸取效率已采取的措施有___________，“濾渣”的主要成分為___________(寫化學式)。（2）過程I中，銀與稀硝酸反應生成的離子方程式是___________，但實際消耗的稀硝酸會超過理論值，原因是___________。（3）過程Ⅱ中，檢驗沉淀表面的所用的試劑是___________溶液。（4）過程Ⅲ中粉作___________(填“氧化”或“還原”)劑。（5）采用如下方法測定粗銀中銀的純度：取mg粗銀樣品用硝酸溶解，加入絡合劑排除等離子的干擾，然后用cmol/L的標準溶液測定，消耗標準溶液Vml。已知：。則該工藝獲得粗品中銀的純度計算式是___________(用質量分數(shù)表示)。13.碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑，用作分析試劑與制造藥物。實驗室制取碘酸的實驗流程如圖：（1）實驗流程“轉化”步驟是為了制得碘酸，該過程在如圖所示的裝置中進行(部分儀器省略)。①橡皮管a的作用是___________。②裝置A中反應需要加熱，其反應的離子方程式___________。③當觀察到三頸燒瓶中的反應液___________(填顏色)接近褪去現(xiàn)象時，停止通入氯氣。（2）下列關于三頸燒瓶中的作用說法正確的是___________(填標號)。A．做溶劑，有利于反應物充分接觸B．除去中的C．增大溶解量，提高的利用率（3）發(fā)生“轉化”的化學方程式___________。（4）為增大“轉化”過程的反應速率，在不改變原有裝置的基礎上，可采取的措施是___________。（5）除去水溶液中少量單質的實驗操作為___________(填標號)。A．萃取分液B．趁熱過濾C．冷卻結晶（6）某同學用17.6克碘酸與足量碳酸鈣在濃鹽酸中進行反應，然后濃縮，獲得晶體14.0克，該次實驗的產率是___________(保留小數(shù)點后一位)。14.實現(xiàn)“碳中和”，綜合利用具有重要的意義。一定條件下，與制備氣態(tài)甲醇的化學方程式為。（1）已知該反應體系能量變化如圖所示，下列說法正確的是___________(填標號)。A．該反應與灼熱的木炭與CO2反應的能量變化關系相符合B．若反應生成的為液態(tài)，則放出的能量大于90.77kJC．1molCO(g)和2molH2(g)在容器中充分反應，放出的能量為90.77kJ（2）恒溫條件下，向一體積固定的密閉容器中投入一定量的和進行該反應，下列敘述中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．反應中與的物質的量之比為B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．混合氣體中的質量分數(shù)保持不變（3）工業(yè)上也可以用和為原料制備，反應的化學方程式為。在容積為的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得和的濃度隨時間的變化如圖所示：從3min~9min，用表示的平均反應速率v(CO2)=___________(保留兩位有效數(shù)字)。9min末，混合氣體中的物質的量分數(shù)為___