高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省五校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期5月月考(滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。并用2B鉛筆將對應(yīng)的信息點涂黑，不按要求填涂的，答卷無效。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，只需將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cr52第Ⅰ卷(選擇題共44分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。本題包括16小題，共44分。其中1~10小題，每小題2分，共20分；11~16小題，每小題4分，共24分)。1.隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要成分不是有機物的是A．陶器B．竹簡C．紙張D．膽甾酯型液晶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】陶器主要成分粘土、氧化鋁、高嶺土等，屬于非金屬材料，A項符合題意；竹簡是天然的纖維素，屬于有機物，B項不符合題意；紙張是天然的纖維素，屬于有機物，C項不符合題意；膽甾酯型液晶中膽甾酯屬于酯類，是有機物，D項不符合題意；答案選A。2.近年來我國科技研究取得重大成就，科技創(chuàng)新離不開化學(xué)。下列相關(guān)敘述不正確的是A.光伏發(fā)電系統(tǒng)使用砷化鎵，鎵元素位于周期表的第四周期ⅢA族B.“天問一號”火星車保溫材料為納米氣凝膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.長征火箭外殼的燒蝕材料為聚四氟乙烯，能發(fā)生加成反應(yīng)D.“東方超環(huán)(人造太陽)”使用氕、氘、氚，它們?yōu)椴煌怂亍敬鸢浮緾【解析】鎵元素原子序數(shù)為31，核外電子層數(shù)為4層，最外層電子數(shù)為3，位于周期表的第四周期ⅢA族，A正確；納米氣凝膠屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；聚四氟乙烯中不存在不飽和鍵（如碳碳雙鍵等），不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的不同核素，D正確；故選C3.元素交織，激情燃燒——化學(xué)智慧點亮運動賽場。以下說法正確的是A.足球運動員受傷時使用止痛噴霧，其主要成分鹵代烴屬于烴B.火炬燃料生物液化石油氣通過地溝油煉得，地溝油中含酯類物質(zhì)C.獎牌采用合金材質(zhì)制成，是因為合金具有硬度小、熔點低的特點D.CO2跨臨界直冷制冰技術(shù)打造“最絲滑的冰”，直冷制冰過程屬化學(xué)變化【答案】B【解析】烴是僅含碳、氫兩種元素的有機化合物，鹵代烴中含有鹵素原子，不屬于烴，A錯誤；地溝油屬于油脂，油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，通過一定工藝可煉制生物液化石油氣，B正確；獎牌采用合金材質(zhì)，是因為合金一般具有硬度大、熔點低等特點，而非硬度小，C錯誤；CO2臨界直冷制冰過程是CO2狀態(tài)的改變，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；故選B。4.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.H與Cl成鍵時軌道相互靠攏： B.甲醚的結(jié)構(gòu)簡式：C.正丁烷的鍵線式： D.的模型【答案】B【解析】H與Cl成鍵時，H原子s軌道與Cl原子3p軌道“頭碰頭”相互靠攏，A項錯誤；甲醚是兩個甲基之間用氧原子連接，其結(jié)構(gòu)簡式：，B項正確；正丁烷的鍵線式為直線型，具體為：，C項錯誤；水中氧原子為sp3雜化，還有2對孤電子對，則其模型為，D項錯誤；答案選B。5.“一勤天下無難事”。下列勞動項目所用的化學(xué)知識正確的是選項勞動項目化學(xué)知識A家務(wù)勞動：用活性炭包去除室內(nèi)的甲醛活性炭具有還原性B環(huán)保行動：宣傳用布袋子代替聚乙烯塑料袋聚乙烯塑料有毒C實踐勞動：用二硫化碳清洗附著于試管內(nèi)壁的硫黃硫黃和二硫化碳均為非極性分子D工業(yè)勞作：向工業(yè)廢水中加入FeS除去廢水中的Cu2+FeS水解顯堿性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】用活性炭包去除室內(nèi)的甲醛，是利用其吸附性，A錯誤；塑料袋丟棄后，在自然界會引起白色污染，但聚乙烯無毒，B錯誤；單質(zhì)硫可溶于二硫化碳中，二者均是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，硫可溶于，C正確；反應(yīng)生成更難溶的（溶度積更?。匠淌綖椋?，屬于沉淀轉(zhuǎn)化，而非水解顯堿性，D錯誤；故選C。6.鈉硫電池在電動汽車中的應(yīng)用具有顯著的優(yōu)勢和潛力。其構(gòu)造模型如下圖，下列關(guān)于鈉硫電池說法中正確的是A.S8屬于共價晶體B.有機電解質(zhì)溶液不可用醇類作溶劑C.放電時，鈉電極發(fā)生還原反應(yīng)D.充電時，Na+向硫電極移動【答案】B【解析】該原電池鈉電極作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，硫電極作正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。S8屬于分子晶體，A錯誤；金屬鈉可與醇類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以有機電解質(zhì)溶液不可用醇類作溶劑，B正確；放電時，鈉電極作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C錯誤；電解池中，陽離子向著陰極移動，充電時，鈉電極作陰極，所以Na+向鈉電極移動，D錯誤；答案選B。7.中藥是中和民族傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)的瑰寶。丹參中提取的丹參素具有抗炎、抗菌、抗氧化作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該分子說法中不正確的是A.水溶性比苯酚好B.碳原子的雜化方式有sp2和sp3兩種C.消去反應(yīng)得到的有機產(chǎn)物具有順反異構(gòu)D.該分子最多可消耗4molNaOH【答案】D【解析】丹參素分子含多個羥基和一個羧基，羥基、羧基是親水基團(tuán)，苯酚只含一個酚羥基，所以丹參素水溶性比苯酚好，A選項正確；苯環(huán)及羧基中碳原子價層電子對數(shù)為3，采取雜化；飽和碳原子價層電子對數(shù)為4，采取雜化，所以碳原子雜化方式有和兩種，B選項正確；該分子發(fā)生消去反應(yīng)后，碳碳雙鍵兩端碳原子連接不同原子或原子團(tuán)，得到的有機產(chǎn)物具有順反異構(gòu)，C選項正確；分子中酚羥基和羧基能與反應(yīng)，酚羥基有2個，羧基1個，1mol該分子最多消耗3mol，D選項錯誤；故答案為：D。8.烯烴在一定條件下能轉(zhuǎn)化為鄰二醇，其機理如圖所示。Os有8個價電子，下列說法不正確的是A.化合物甲是催化劑 B.OsO3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.化合物戊是氧化劑 D.轉(zhuǎn)化過程涉及π鍵斷裂與形成【答案】B【解析】由圖知，化合物甲在反應(yīng)開始時參與反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時又生成，符合催化劑“參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變”的特點，所以化合物甲是催化劑，A正確；Os有8個價電子，OsO3中Os的價層電子對數(shù)，由1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；根據(jù)戊和己的結(jié)構(gòu)簡式可知，戊到己為“去氧”，說明戊為氧化劑，C正確；由轉(zhuǎn)化過程可知，甲與乙生成丙的過程中，涉及乙中碳碳雙鍵的斷裂，丁與戊生成甲和己中，涉及Os=O雙鍵的形成，則轉(zhuǎn)化過程涉及π鍵斷裂與形成，D正確；故選B。9.下列有機物鑒別選擇試劑不正確的是A.和：溴水B.和：水C.HCOOH和：新制D.環(huán)己烷和環(huán)己烯：酸性溶液【答案】A【解析】含有不飽和鍵，與溴水反應(yīng)，溴水都褪色；被溴水氧化，溴水也要褪色，故不能鑒別，故A錯誤；難溶于水，密度比水大，會分層；與水互溶，可以鑒別，故B正確；HCOOH中含有醛基，與新制加熱會有磚紅色沉淀，不含有醛基，使新制溶液變澄清，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳雙鍵，故酸性KMnO4溶液遇環(huán)己烯褪色，故可用酸性KMnO4溶液可鑒別環(huán)己烷、環(huán)己烯，故D正確；答案選A。10.分類觀和價態(tài)觀是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度，氮元素的價類二維圖如圖所示，下列說法不正確的是A.常溫下，d存在兩種分子B.f的含鈉化合物可做食品防腐劑C.“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉(zhuǎn)化過程包含a→c→d→eD.b與e生成f屬于固氮反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)氮元素的價類二維圖，a為N2（氮元素化合價為0，單質(zhì)）；b為NH3（氮元素化合價為-3，氫化物）；c為NO（氮元素化合價為+2，氧化物）；d為NO2或（氮元素化合價為+4，氧化物）；e為HNO3（氮元素化合價為+5，酸）；f為含+3價氮的鹽，如NaNO2，據(jù)此回答。常溫下，NO2會發(fā)生自身化合反應(yīng)，所以存在NO2和N2O4兩種分子，A正確；f的含鈉化合物如NaNO2，可做食品防腐劑，B正確；“雷雨發(fā)莊稼”過程中，N2（a）在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO（c），NO（c）與O2反應(yīng)生成NO2（d），NO2（d）與水反應(yīng)生成HNO3（e），涉及的轉(zhuǎn)化過程包含a→c→d→e，C正確；固氮反應(yīng)是將游離態(tài)的氮（N2）轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，b（NH3）與e（HNO3）反應(yīng)生成f（如NH4NO3），反應(yīng)物中沒有N2，不屬于固氮反應(yīng)，D錯誤；故選D。11.某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置制備二氧化硫并檢驗其性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.左側(cè)注射器中硫酸體現(xiàn)了強氧化性B.紫色石蕊溶液直接褪色C.品紅和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，褪色原理相同D.為驗證二氧化硫的氧化性，X可選Na2S【答案】D【解析】左側(cè)注射器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)利用的是濃硫酸的強酸性以及難揮發(fā)性，并非強氧化性，A錯誤；是酸性氧化物，其與水反應(yīng)生成，能使紫色石蕊溶液變紅，但不會使其褪色，B錯誤；品紅溶液褪色是因為的漂白性，能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為具有還原性，能將還原為，二者褪色原理不同，C錯誤；與Na2S溶液反應(yīng)時，中S元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性，化學(xué)方程式為，所以X可選Na2S來驗證二氧化硫的氧化性，D正確；故選D。12.下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA苯酚可用作手術(shù)器械消毒劑苯酚具有強氧化性B乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液乙二醇分子間氫鍵比水的多，熔點較高C工業(yè)合成氨中使用鐵觸媒調(diào)控反應(yīng)鐵觸媒能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D固體可完全溶于氨水與形成可溶的A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】苯酚不具有強氧化性，其消毒原理與強氧化性無關(guān)，故A不選；乙二醇作為汽車防凍液的原因是乙二醇與水混合后，會破壞水分子間的氫鍵網(wǎng)絡(luò)，從而降低溶液的凝固點，故B不選；工業(yè)合成氨中使用鐵觸媒做催化劑，鐵觸媒能提高H2的反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故C不選；Ag+與NH3形成可溶的，故AgCl固體可完全溶于氨水，故D選；答案選D。13.丙烯與可發(fā)生加成反應(yīng)①和②，其反應(yīng)進(jìn)程與能量如下圖所示，下列判斷不正確的是A.反應(yīng)速率：①<②B.兩個反應(yīng)的均小于0C.該條件下，有機產(chǎn)物主要為D.選擇合適催化劑能提高的選擇性【答案】C【解析】活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)①活化能更高，反應(yīng)速率更慢，即反應(yīng)速率：①<②，A項正確；由圖可知，丙烯與可發(fā)生加成反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則均小于0，B項正確；反應(yīng)①活化能更高，則反應(yīng)②的碳正離子多，則該條件下，有機產(chǎn)物主要為，C項錯誤；選擇合適的催化劑提高的選擇性，可以提高的產(chǎn)率，D項正確；答案選C。14.用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18g中含有中子的數(shù)目為B.標(biāo)況下，2.24L和22.4L光照條件下充分反應(yīng)，生成NA個HClC.1mol環(huán)氧乙烷()含有鍵數(shù)目為3NAD.0.2mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA【答案】D【解析】的中子數(shù)為，的物質(zhì)的量為，則含有的中子數(shù)為，A錯誤；標(biāo)況下，，H原子的物質(zhì)的量為，，甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，生成、、、和HCl的混合物，根據(jù)H原子守恒，生成HCl的物質(zhì)的量小于0.4mol

，即HCl分子數(shù)小于NA，B錯誤；環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，1個環(huán)氧乙烷分子中含有7個鍵，則1mol環(huán)氧乙烷含有鍵數(shù)目為7NA，C錯誤；苯甲酸的分子式為，根據(jù)碳元素守恒，0.2mol苯甲酸完全燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為，生成CO2的數(shù)目為1.4NA，D正確；故選D。15.無機鹽被廣泛用于生產(chǎn)顏料、油漆、油墨等領(lǐng)域。X、W、Y的原子半徑增大，且分屬兩個不同的短周期；基態(tài)X原子核外s能級與p能級電子數(shù)之比為4：3，W與X相鄰，Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列說法正確的是A.第一電離能：X>W>YB.W所有單質(zhì)的熔點都比Z單質(zhì)的高C.電負(fù)性：Z>W>XD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W>X【答案】A【解析】X、W、Y的原子半徑依次增大，且分屬兩個不同的短周期，基態(tài)X原子核外s能級與p能級電子數(shù)之比為4：3，則X為N元素；W與X相鄰，則W為C元素；Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，則Y為Na元素；Z的M層未成對電子數(shù)為4，則Z為Fe元素。金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能的大小順序為N>C>Na，故A正確；足球烯是熔沸點低的分子晶體，鐵是熔沸點較高的金屬晶體，所以足球烯的熔點低于鐵，故B錯誤；金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，則電負(fù)性的大小順序為N>C>Fe，故C錯誤；同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強，所以硝酸的酸性強于碳酸，故D錯誤；故選A。16.我國科研工作者提出通過電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷同時處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時內(nèi)層解離為和，并分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.電極a上的電勢高于電極b上的電勢B.膜q適合選用陽離子交換膜C.工作時，NaOH溶液濃度保持不變D.生成，酸性廢水質(zhì)量理論上增加3g【答案】D【解析】由信息，電極M上乙烯被氧化為環(huán)氧乙烷、電極N上號被還原為，則電極M為陽極、電極N為陰極，電極a為負(fù)極、電極b為正極，正極上的電勢高于負(fù)極上的，選項A錯誤；雙極膜中水解離出來的氫氧根離子向陽極區(qū)移動，膜q適合選用陰離子交換膜，選項B錯誤；工作時陽極區(qū)生成水，溶液濃度減小，選項C錯誤；生成，同時有移入陰極區(qū)，酸性廢水質(zhì)量增大，選項D正確；答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題共56分)二．填空題(本題包括4小題，共56分)17.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。（1）寫出用乙酸和含的乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______。（2）探究濃硫酸在酯化反應(yīng)中的作用I、配制100mL2mol·L-1的H2SO4溶液①實驗中需18mol·L-1H2SO4溶液的體積為_______mL(結(jié)果保留至整數(shù))。②需要用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、_______。Ⅱ、設(shè)計實驗并探究按如下圖裝置分別進(jìn)行4次實驗。控制在相同的溫度下反應(yīng)，30min后，振蕩試管B，靜置后測量并記錄有機層的厚度，實驗設(shè)計和記錄如下表：編號試管A中試劑試管B中試劑有機層的厚度/cm實驗裝置i4mL乙醇、2mL乙酸、3mL18mol·L-1硫酸(濃硫酸)4mL飽和Na2CO3溶液、3滴酚酞3.0ii4mL乙醇、2mL乙酸0.1iii4mL乙醇、2mL乙酸、3mL2mol·L-1硫酸0.6iv4mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸0.6③由實驗ii、iii和iv可知，H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗iv中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_______mol·L-1。④實驗i得到的產(chǎn)物明顯比和iii多，實驗i還體現(xiàn)了濃硫酸的_______性。（3）振蕩試管B時，發(fā)現(xiàn)水層的顏色逐漸褪去。該小組對褪色原因進(jìn)行探究：查閱資料a.飽和Na2CO3溶液的pH為12.2b.酚酞的結(jié)構(gòu)簡式及其在酸堿溶液中的反應(yīng)如下圖所示，反應(yīng)①②可逆；酚酞在醇、酯中的溶解性較大，實驗室配制酚酞試液一般選用乙醇作溶劑提出假設(shè)假設(shè)1酯層中含有的乙酸中和了Na2CO3假設(shè)2_______。分析討論小組根據(jù)試劑用量初步推斷揮發(fā)的乙酸不足以中和全部的碳酸鈉，設(shè)計了實驗v和vi驗證假設(shè)。驗證假設(shè)編號操作及現(xiàn)象結(jié)論v取少量水層溶液，_______。假設(shè)1不成立vi取少量有機層溶液，加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，觀察到_______。假設(shè)2成立（4）寫出制乙酸乙酯時使用濃硫酸缺點_______(寫一條)?！敬鸢浮浚?）（2）①.11②.玻璃棒、膠頭滴管③.3④.4⑤.吸水（3）①.乙酸乙酯萃取了酚酞②.用pH計測量pH，很接近12.2(或“滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅”，或“滴入乙酸溶液，有大量氣泡產(chǎn)生”)③.溶液變紅（4）會發(fā)生副反應(yīng)，將乙醇碳化【解析】本題為實驗探究題，探究乙酸乙酯制備的機理，乙酸乙酯的催化機理，乙酸乙酯催化劑的探究和乙酸乙酯分離提純中飽和碳酸鈉溶液的作用機理，據(jù)此分析結(jié)合各小題具體解題?！拘?詳析】根據(jù)酯化反應(yīng)機理“酸脫羥基醇脫氫”可知，用乙酸和含的乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：，故答案為：；【小問2詳析】①根據(jù)稀釋定律可知，實驗中需18mol·L-1H2SO4溶液的體積為≈11mL，故答案為：11；②根據(jù)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟和儀器可知，需要用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：玻璃棒和膠頭滴管；③由實驗ii、iii和iv可知，H+對酯化反應(yīng)具有催化作用，根據(jù)實驗iii和實驗iv所得乙酸乙酯厚度相同，根據(jù)變量唯一可知，實驗iii加入3mL2.0mol/LH2SO4，則實驗iv中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和2×2=4mol·L-1，故答案為：3；4；④實驗i得到的產(chǎn)物明顯比和iii多，二者均含有H+能夠催化該反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，導(dǎo)致酯化反應(yīng)正向移動，故實驗i還體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故答案為：吸水；【小問3詳析】根據(jù)酚酞在醇、酯中的溶解性較大，實驗室配制酚酞試液一般選用乙醇作溶劑，故可推測假設(shè)2為：乙酸乙酯萃取了酚酞，飽和Na2CO3溶液的pH=12.2，故若水層溶液的pH非常接近12.2或者滴加酚酞后溶液變紅、滴加乙酸產(chǎn)生氣泡等，均可說明碳酸鈉未被中和，即假設(shè)1不成立，有上述分析可知，假設(shè)2為乙酸乙酯萃取了酚酞，則取少量有機層溶液，加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，觀察到溶液變紅，假設(shè)2成立，故答案為：乙酸乙酯萃取了酚酞；用pH計測量pH，很接近12.2(或“滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅”，或“滴入乙酸溶液，有大量氣泡產(chǎn)生”)；溶液變紅；【小問4詳析】濃硫酸能夠催化乙醇分子間脫水，同時具有脫水性能夠是乙醇脫水碳化，故制乙酸乙酯時使用濃硫酸的缺點為：會發(fā)生副反應(yīng)，將乙醇碳化。18.回收利用難溶的廢舊電池正極材料(含有鋁箔等雜質(zhì))的流程如下圖所示：回答下列問題：（1）基態(tài)Li的核外電子有_______種空間運動狀態(tài)。（2）“浸出”時產(chǎn)生的氣體除Cl2外，還可能有_______(填化學(xué)式)；若NaClO3轉(zhuǎn)化成NaCl，補充完整浸出的離子方程式：_______。6++_______=_______（3）“除雜”發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）已知25℃時，pc與pH的關(guān)系如圖所示，，c為、或的物質(zhì)的量濃度。則“調(diào)pH”的范圍為_______。(用區(qū)間方法表示)（5）Li2CO3的溶解度曲線如圖所示，“沉鋰”后獲得碳酸鋰的操作為蒸發(fā)至大量晶體析出、_______、洗滌、干燥。（6）將Li2CO3焙燒，可制得鋰的某種氧化物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖中A所示(Li和O原子省略)，晶胞棱長為cnm。A可看作是i、ii兩種基本單元交替排列而成。①該晶體中，O的配位數(shù)為_______。②設(shè)該氧化物最簡式的式量為，則晶體密度為_______(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）2（2）①.H2②.6H+=6FePO4+6Li++Cl-+3H2O（3）3Mg(OH)2+2=3Mg2++Mg3(PO4)2（4）[4.7，8.4)（5）趁熱過濾（6）①.8②.【解析】廢舊磷酸鐵鋰正極材料(Al、LiFePO4等雜質(zhì))先經(jīng)過粉碎研磨，可以增大與反應(yīng)物的接觸面積，與HCl和NaClO3浸出反應(yīng)生成物有氣體Cl2、沉淀FePO4，可能還含鋁和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，溶液中有Al3+、Li+、Fe3+、等，加入Mg(OH)2生成Mg3(PO4)2，加入適量NaOH使Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，濾液中含有Li+離子，再加入碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀，據(jù)此解答?！拘?詳析】Li是3號元素，基態(tài)Li的核外電子占據(jù)1s和2s軌道，2種空間運動狀態(tài)；【小問2詳析】根據(jù)分析，可知“浸出”時產(chǎn)生的氣體除Cl2外，還可能有H2，若NaClO3轉(zhuǎn)化成NaCl，即氯元素化合價降低，則鐵元素升高，得浸出的離子方程式6++6H+=6FePO4+6Li++Cl-+3H2O；【小問3詳析】“除雜”時添加氫氧化鎂，生成Mg3(PO4)2，得反應(yīng)的離子方程式為3Mg(OH)2+2=3Mg2++Mg3(PO4)2；【小問4詳析】調(diào)pH即生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，也不能過大，否則氫氧化鋁會溶解，所以范圍為[4.7，8.4)；【小問5詳析】由Li2CO3的溶解度曲線可知，溫度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在溫度高時，Li2CO3的溶解度小，有利于析出，所以提高Li2CO3的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀，即析出、趁熱過濾、洗滌、干燥；【小問6詳析】①該晶體中，以A晶胞的中心為視角，發(fā)現(xiàn)四周8個小基本單元都有Li，所以O(shè)的配位數(shù)為8，②將基本單元代入晶胞中，可以看出含有8個鋰原子，4個氧原子，該氧化物最簡式的式量為，則晶體密度為。19.銀氨溶液(Tollens試劑)在有機合成和催化劑領(lǐng)域中有著重要的作用。（1）研究銀鏡反應(yīng)反應(yīng)a：已知：①反應(yīng)a的_______。(用表示)②已知基態(tài)Cu+的價電子排布式為3d10，Ag位于周期表第五周期且與銅同族，基態(tài)Ag價層電子的軌道表示式為_______。③實驗室后可用濃硝酸溶解試管內(nèi)的銀鏡，化學(xué)方程式為_______。（2）研究銀氨溶液的組成常溫下，取的溶液，邊振蕩邊逐滴加入的稀氨水，溶液中隨加入氨水的體積V與變化如圖所示。已知：d點對應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，測得此時溶液中的與均約為。則①a點的pH=_______。②根據(jù)元素守恒，可知d點溶液中的濃度為_____mol/L(忽略混合后溶液體積的微小變化)。（3）某溫度下，測得溶液中含銀微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液中變化的關(guān)系如圖所示。[忽略的水解，且溶液中的的總濃度以表示(下同)，]①下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A．中含有鍵B．曲線A表示的變化趨勢C．向銀氨溶液中通入，溶液中減小D．在銀氨溶液中，②配合物的累積生成常數(shù)可衡量金屬離子M與配體L形成的配合物的穩(wěn)定性。，計算_______。【答案】（1）①.②.③.（2）①.5②.0.098（3）①.CD②.107.2【解析】【小問1詳析】①ⅠⅡⅢ根據(jù)蓋斯定律Ⅱ+Ⅲ-Ⅰ得△H=。②已知基態(tài)Cu+的價電子排布式為3d10，Ag位于周期表第五周期且與銅同族，基態(tài)Ag價層電子排布式為4d105s1,軌道表示式為。③濃硝酸和銀反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化氮、水，化學(xué)方程式為?！拘?詳析】①a點，，pH=5。②d點對應(yīng)的溶液中的與均約為，根據(jù)Ag元素守恒，+=，可知d點溶液中的濃度為0.098mol/L。【小問3詳析】①A．中Ag+與NH3之間的配位鍵是σ鍵，NH3中的N-H鍵是σ鍵，中含有鍵，故A錯誤；B．隨增大，減小，所以曲線B表示的變化趨勢，故B錯誤；C．向銀氨溶液中通入，Ag+轉(zhuǎn)化為，溶液中減小，故C正確；D．在銀氨溶液中，根據(jù)物料守恒，所以，故D正確；選CD。②。根據(jù)圖像=時，=10-3.6，。20.天然氨基酸AHPA是一種重要的藥物中間體，其合成路線之一如下：（1）天然氨基酸AHPA的分子式為_______，其所含官能團(tuán)的名稱有羥基、羧基、_______。（2）已知化合物III+IV=V，則化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）關(guān)于化合物I、VI和AHPA，說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A.化合物I易溶于水B.化合物VI與AHPA的碳原子雜化方式的種類不同C.化合物VI轉(zhuǎn)化為AHPA，手性碳原子的數(shù)目增加D.化合物VI轉(zhuǎn)化為AHPA，理論上消耗等物質(zhì)的量的H2（4）分析預(yù)測AHPA的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①______________②足量熱的HBr濃溶液(加催化劑，非濃硫酸)_______中和反應(yīng)和_______（5）AHPA的某同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且核磁共振氫譜圖只有3組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）參照上述合成路線的第二步，設(shè)計以甲苯為主要原料制備如圖物質(zhì)的合成的路線(其他原料、試劑任選)。①最后一步反應(yīng)的有機反應(yīng)物為_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。②第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(注明反應(yīng)條件)?！敬鸢浮浚?）①.C10H13O3N②.氨基（2）（3）AC（4）①.酸性KMnO4溶液②.氧化反應(yīng)③.④.取代反應(yīng)（5）（6）①.②.+Cl2+HCl【解析】I與Ⅱ發(fā)生加成反應(yīng)，然后堿化生成Ⅲ，Ⅲ和Ⅳ發(fā)生加成反應(yīng)生成V，由Ⅲ和V的結(jié)構(gòu)簡式可推知Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為，V先加堿加熱發(fā)生消去反應(yīng)，然后酸化生成VI，VI發(fā)生加成反應(yīng)和還原反應(yīng)生成AHPA，據(jù)此解答?！拘?詳析】天然氨基酸AHPA的結(jié)構(gòu)式為：，則分子式為C10H13O3N；其所含官能團(tuán)的名稱有羥基、羧基、氨基；【小問2詳析】由分析知，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問3詳析】A．化合物I中含有羧基，能夠與水分子形成氫鍵，易溶于水，A正確；B．化合物VI中苯環(huán)上、碳碳雙鍵上和羧基上的碳原子為雜化，飽和碳原子為雜化，AHPA中苯環(huán)上、和羧基上的碳原子為雜化，飽和碳原子為雜化，碳原子雜化方式種類相同

，B錯誤；C．化合物VI中手性碳原子數(shù)目為1個，如圖（帶*號），轉(zhuǎn)化為AHPA后手性碳原子數(shù)目為2個，如圖（帶*號），手性碳原子數(shù)目增加，C正確；D．化合物VI轉(zhuǎn)化為AHPA，1mol還原為，論上消耗，碳碳雙鍵加成，消耗,故化合物VI轉(zhuǎn)化為AHPA，理論上消耗H2的物質(zhì)的量為4倍，D錯誤；故選AC。【小問4詳析】①要形成，即與苯環(huán)相連的碳原子被酸性KMnO4溶液氧化，故反應(yīng)試劑為酸性KMnO4溶液，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；②與足量熱的HBr濃溶液(加催化劑，非濃硫酸)反應(yīng)，由于氨基顯堿性，能與HBr發(fā)生中和反應(yīng)，羥基能被Br原子取代，則生成；【小問5詳析】AHPA的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜圖只有3組峰，說明分子中氫原子種類較少，結(jié)構(gòu)高度對稱，其結(jié)構(gòu)簡式為；【小問6詳析】①參照合成路線第二步，最后一步反應(yīng)是含雙鍵物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)，有機反應(yīng)物為；②第一步反應(yīng)是甲苯與氯氣的取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為+Cl2+HCl。廣東省五校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期5月月考(滿分100分。考試時間75分鐘。)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。并用2B鉛筆將對應(yīng)的信息點涂黑，不按要求填涂的，答卷無效。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，只需將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cr52第Ⅰ卷(選擇題共44分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。本題包括16小題，共44分。其中1~10小題，每小題2分，共20分；11~16小題，每小題4分，共24分)。1.隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要成分不是有機物的是A．陶器B．竹簡C．紙張D．膽甾酯型液晶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】陶器主要成分粘土、氧化鋁、高嶺土等，屬于非金屬材料，A項符合題意；竹簡是天然的纖維素，屬于有機物，B項不符合題意；紙張是天然的纖維素，屬于有機物，C項不符合題意；膽甾酯型液晶中膽甾酯屬于酯類，是有機物，D項不符合題意；答案選A。2.近年來我國科技研究取得重大成就，科技創(chuàng)新離不開化學(xué)。下列相關(guān)敘述不正確的是A.光伏發(fā)電系統(tǒng)使用砷化鎵，鎵元素位于周期表的第四周期ⅢA族B.“天問一號”火星車保溫材料為納米氣凝膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.長征火箭外殼的燒蝕材料為聚四氟乙烯，能發(fā)生加成反應(yīng)D.“東方超環(huán)(人造太陽)”使用氕、氘、氚，它們?yōu)椴煌怂亍敬鸢浮緾【解析】鎵元素原子序數(shù)為31，核外電子層數(shù)為4層，最外層電子數(shù)為3，位于周期表的第四周期ⅢA族，A正確；納米氣凝膠屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；聚四氟乙烯中不存在不飽和鍵（如碳碳雙鍵等），不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的不同核素，D正確；故選C3.元素交織，激情燃燒——化學(xué)智慧點亮運動賽場。以下說法正確的是A.足球運動員受傷時使用止痛噴霧，其主要成分鹵代烴屬于烴B.火炬燃料生物液化石油氣通過地溝油煉得，地溝油中含酯類物質(zhì)C.獎牌采用合金材質(zhì)制成，是因為合金具有硬度小、熔點低的特點D.CO2跨臨界直冷制冰技術(shù)打造“最絲滑的冰”，直冷制冰過程屬化學(xué)變化【答案】B【解析】烴是僅含碳、氫兩種元素的有機化合物，鹵代烴中含有鹵素原子，不屬于烴，A錯誤；地溝油屬于油脂，油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，通過一定工藝可煉制生物液化石油氣，B正確；獎牌采用合金材質(zhì)，是因為合金一般具有硬度大、熔點低等特點，而非硬度小，C錯誤；CO2臨界直冷制冰過程是CO2狀態(tài)的改變，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；故選B。4.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.H與Cl成鍵時軌道相互靠攏： B.甲醚的結(jié)構(gòu)簡式：C.正丁烷的鍵線式： D.的模型【答案】B【解析】H與Cl成鍵時，H原子s軌道與Cl原子3p軌道“頭碰頭”相互靠攏，A項錯誤；甲醚是兩個甲基之間用氧原子連接，其結(jié)構(gòu)簡式：，B項正確；正丁烷的鍵線式為直線型，具體為：，C項錯誤；水中氧原子為sp3雜化，還有2對孤電子對，則其模型為，D項錯誤；答案選B。5.“一勤天下無難事”。下列勞動項目所用的化學(xué)知識正確的是選項勞動項目化學(xué)知識A家務(wù)勞動：用活性炭包去除室內(nèi)的甲醛活性炭具有還原性B環(huán)保行動：宣傳用布袋子代替聚乙烯塑料袋聚乙烯塑料有毒C實踐勞動：用二硫化碳清洗附著于試管內(nèi)壁的硫黃硫黃和二硫化碳均為非極性分子D工業(yè)勞作：向工業(yè)廢水中加入FeS除去廢水中的Cu2+FeS水解顯堿性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】用活性炭包去除室內(nèi)的甲醛，是利用其吸附性，A錯誤；塑料袋丟棄后，在自然界會引起白色污染，但聚乙烯無毒，B錯誤；單質(zhì)硫可溶于二硫化碳中，二者均是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，硫可溶于，C正確；反應(yīng)生成更難溶的（溶度積更小），方程式為：，屬于沉淀轉(zhuǎn)化，而非水解顯堿性，D錯誤；故選C。6.鈉硫電池在電動汽車中的應(yīng)用具有顯著的優(yōu)勢和潛力。其構(gòu)造模型如下圖，下列關(guān)于鈉硫電池說法中正確的是A.S8屬于共價晶體B.有機電解質(zhì)溶液不可用醇類作溶劑C.放電時，鈉電極發(fā)生還原反應(yīng)D.充電時，Na+向硫電極移動【答案】B【解析】該原電池鈉電極作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，硫電極作正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。S8屬于分子晶體，A錯誤；金屬鈉可與醇類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以有機電解質(zhì)溶液不可用醇類作溶劑，B正確；放電時，鈉電極作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C錯誤；電解池中，陽離子向著陰極移動，充電時，鈉電極作陰極，所以Na+向鈉電極移動，D錯誤；答案選B。7.中藥是中和民族傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)的瑰寶。丹參中提取的丹參素具有抗炎、抗菌、抗氧化作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該分子說法中不正確的是A.水溶性比苯酚好B.碳原子的雜化方式有sp2和sp3兩種C.消去反應(yīng)得到的有機產(chǎn)物具有順反異構(gòu)D.該分子最多可消耗4molNaOH【答案】D【解析】丹參素分子含多個羥基和一個羧基，羥基、羧基是親水基團(tuán)，苯酚只含一個酚羥基，所以丹參素水溶性比苯酚好，A選項正確；苯環(huán)及羧基中碳原子價層電子對數(shù)為3，采取雜化；飽和碳原子價層電子對數(shù)為4，采取雜化，所以碳原子雜化方式有和兩種，B選項正確；該分子發(fā)生消去反應(yīng)后，碳碳雙鍵兩端碳原子連接不同原子或原子團(tuán)，得到的有機產(chǎn)物具有順反異構(gòu)，C選項正確；分子中酚羥基和羧基能與反應(yīng)，酚羥基有2個，羧基1個，1mol該分子最多消耗3mol，D選項錯誤；故答案為：D。8.烯烴在一定條件下能轉(zhuǎn)化為鄰二醇，其機理如圖所示。Os有8個價電子，下列說法不正確的是A.化合物甲是催化劑 B.OsO3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.化合物戊是氧化劑 D.轉(zhuǎn)化過程涉及π鍵斷裂與形成【答案】B【解析】由圖知，化合物甲在反應(yīng)開始時參與反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時又生成，符合催化劑“參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變”的特點，所以化合物甲是催化劑，A正確；Os有8個價電子，OsO3中Os的價層電子對數(shù)，由1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；根據(jù)戊和己的結(jié)構(gòu)簡式可知，戊到己為“去氧”，說明戊為氧化劑，C正確；由轉(zhuǎn)化過程可知，甲與乙生成丙的過程中，涉及乙中碳碳雙鍵的斷裂，丁與戊生成甲和己中，涉及Os=O雙鍵的形成，則轉(zhuǎn)化過程涉及π鍵斷裂與形成，D正確；故選B。9.下列有機物鑒別選擇試劑不正確的是A.和：溴水B.和：水C.HCOOH和：新制D.環(huán)己烷和環(huán)己烯：酸性溶液【答案】A【解析】含有不飽和鍵，與溴水反應(yīng)，溴水都褪色；被溴水氧化，溴水也要褪色，故不能鑒別，故A錯誤；難溶于水，密度比水大，會分層；與水互溶，可以鑒別，故B正確；HCOOH中含有醛基，與新制加熱會有磚紅色沉淀，不含有醛基，使新制溶液變澄清，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳雙鍵，故酸性KMnO4溶液遇環(huán)己烯褪色，故可用酸性KMnO4溶液可鑒別環(huán)己烷、環(huán)己烯，故D正確；答案選A。10.分類觀和價態(tài)觀是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度，氮元素的價類二維圖如圖所示，下列說法不正確的是A.常溫下，d存在兩種分子B.f的含鈉化合物可做食品防腐劑C.“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉(zhuǎn)化過程包含a→c→d→eD.b與e生成f屬于固氮反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)氮元素的價類二維圖，a為N2（氮元素化合價為0，單質(zhì)）；b為NH3（氮元素化合價為-3，氫化物）；c為NO（氮元素化合價為+2，氧化物）；d為NO2或（氮元素化合價為+4，氧化物）；e為HNO3（氮元素化合價為+5，酸）；f為含+3價氮的鹽，如NaNO2，據(jù)此回答。常溫下，NO2會發(fā)生自身化合反應(yīng)，所以存在NO2和N2O4兩種分子，A正確；f的含鈉化合物如NaNO2，可做食品防腐劑，B正確；“雷雨發(fā)莊稼”過程中，N2（a）在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO（c），NO（c）與O2反應(yīng)生成NO2（d），NO2（d）與水反應(yīng)生成HNO3（e），涉及的轉(zhuǎn)化過程包含a→c→d→e，C正確；固氮反應(yīng)是將游離態(tài)的氮（N2）轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，b（NH3）與e（HNO3）反應(yīng)生成f（如NH4NO3），反應(yīng)物中沒有N2，不屬于固氮反應(yīng)，D錯誤；故選D。11.某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置制備二氧化硫并檢驗其性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.左側(cè)注射器中硫酸體現(xiàn)了強氧化性B.紫色石蕊溶液直接褪色C.品紅和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，褪色原理相同D.為驗證二氧化硫的氧化性，X可選Na2S【答案】D【解析】左側(cè)注射器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)利用的是濃硫酸的強酸性以及難揮發(fā)性，并非強氧化性，A錯誤；是酸性氧化物，其與水反應(yīng)生成，能使紫色石蕊溶液變紅，但不會使其褪色，B錯誤；品紅溶液褪色是因為的漂白性，能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為具有還原性，能將還原為，二者褪色原理不同，C錯誤；與Na2S溶液反應(yīng)時，中S元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性，化學(xué)方程式為，所以X可選Na2S來驗證二氧化硫的氧化性，D正確；故選D。12.下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA苯酚可用作手術(shù)器械消毒劑苯酚具有強氧化性B乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液乙二醇分子間氫鍵比水的多，熔點較高C工業(yè)合成氨中使用鐵觸媒調(diào)控反應(yīng)鐵觸媒能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D固體可完全溶于氨水與形成可溶的A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】苯酚不具有強氧化性，其消毒原理與強氧化性無關(guān)，故A不選；乙二醇作為汽車防凍液的原因是乙二醇與水混合后，會破壞水分子間的氫鍵網(wǎng)絡(luò)，從而降低溶液的凝固點，故B不選；工業(yè)合成氨中使用鐵觸媒做催化劑，鐵觸媒能提高H2的反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故C不選；Ag+與NH3形成可溶的，故AgCl固體可完全溶于氨水，故D選；答案選D。13.丙烯與可發(fā)生加成反應(yīng)①和②，其反應(yīng)進(jìn)程與能量如下圖所示，下列判斷不正確的是A.反應(yīng)速率：①<②B.兩個反應(yīng)的均小于0C.該條件下，有機產(chǎn)物主要為D.選擇合適催化劑能提高的選擇性【答案】C【解析】活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)①活化能更高，反應(yīng)速率更慢，即反應(yīng)速率：①<②，A項正確；由圖可知，丙烯與可發(fā)生加成反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則均小于0，B項正確；反應(yīng)①活化能更高，則反應(yīng)②的碳正離子多，則該條件下，有機產(chǎn)物主要為，C項錯誤；選擇合適的催化劑提高的選擇性，可以提高的產(chǎn)率，D項正確；答案選C。14.用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18g中含有中子的數(shù)目為B.標(biāo)況下，2.24L和22.4L光照條件下充分反應(yīng)，生成NA個HClC.1mol環(huán)氧乙烷()含有鍵數(shù)目為3NAD.0.2mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA【答案】D【解析】的中子數(shù)為，的物質(zhì)的量為，則含有的中子數(shù)為，A錯誤；標(biāo)況下，，H原子的物質(zhì)的量為，，甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，生成、、、和HCl的混合物，根據(jù)H原子守恒，生成HCl的物質(zhì)的量小于0.4mol

，即HCl分子數(shù)小于NA，B錯誤；環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，1個環(huán)氧乙烷分子中含有7個鍵，則1mol環(huán)氧乙烷含有鍵數(shù)目為7NA，C錯誤；苯甲酸的分子式為，根據(jù)碳元素守恒，0.2mol苯甲酸完全燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為，生成CO2的數(shù)目為1.4NA，D正確；故選D。15.無機鹽被廣泛用于生產(chǎn)顏料、油漆、油墨等領(lǐng)域。X、W、Y的原子半徑增大，且分屬兩個不同的短周期；基態(tài)X原子核外s能級與p能級電子數(shù)之比為4：3，W與X相鄰，Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列說法正確的是A.第一電離能：X>W>YB.W所有單質(zhì)的熔點都比Z單質(zhì)的高C.電負(fù)性：Z>W>XD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W>X【答案】A【解析】X、W、Y的原子半徑依次增大，且分屬兩個不同的短周期，基態(tài)X原子核外s能級與p能級電子數(shù)之比為4：3，則X為N元素；W與X相鄰，則W為C元素；Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，則Y為Na元素；Z的M層未成對電子數(shù)為4，則Z為Fe元素。金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能的大小順序為N>C>Na，故A正確；足球烯是熔沸點低的分子晶體，鐵是熔沸點較高的金屬晶體，所以足球烯的熔點低于鐵，故B錯誤；金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，則電負(fù)性的大小順序為N>C>Fe，故C錯誤；同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強，所以硝酸的酸性強于碳酸，故D錯誤；故選A。16.我國科研工作者提出通過電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷同時處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時內(nèi)層解離為和，并分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.電極a上的電勢高于電極b上的電勢B.膜q適合選用陽離子交換膜C.工作時，NaOH溶液濃度保持不變D.生成，酸性廢水質(zhì)量理論上增加3g【答案】D【解析】由信息，電極M上乙烯被氧化為環(huán)氧乙烷、電極N上號被還原為，則電極M為陽極、電極N為陰極，電極a為負(fù)極、電極b為正極，正極上的電勢高于負(fù)極上的，選項A錯誤；雙極膜中水解離出來的氫氧根離子向陽極區(qū)移動，膜q適合選用陰離子交換膜，選項B錯誤；工作時陽極區(qū)生成水，溶液濃度減小，選項C錯誤；生成，同時有移入陰極區(qū)，酸性廢水質(zhì)量增大，選項D正確；答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題共56分)二．填空題(本題包括4小題，共56分)17.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。（1）寫出用乙酸和含的乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______。（2）探究濃硫酸在酯化反應(yīng)中的作用I、配制100mL2mol·L-1的H2SO4溶液①實驗中需18mol·L-1H2SO4溶液的體積為_______mL(結(jié)果保留至整數(shù))。②需要用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、_______。Ⅱ、設(shè)計實驗并探究按如下圖裝置分別進(jìn)行4次實驗?？刂圃谙嗤臏囟认路磻?yīng)，30min后，振蕩試管B，靜置后測量并記錄有機層的厚度，實驗設(shè)計和記錄如下表：編號試管A中試劑試管B中試劑有機層的厚度/cm實驗裝置i4mL乙醇、2mL乙酸、3mL18mol·L-1硫酸(濃硫酸)4mL飽和Na2CO3溶液、3滴酚酞3.0ii4mL乙醇、2mL乙酸0.1iii4mL乙醇、2mL乙酸、3mL2mol·L-1硫酸0.6iv4mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸0.6③由實驗ii、iii和iv可知，H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗iv中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_______mol·L-1。④實驗i得到的產(chǎn)物明顯比和iii多，實驗i還體現(xiàn)了濃硫酸的_______性。（3）振蕩試管B時，發(fā)現(xiàn)水層的顏色逐漸褪去。該小組對褪色原因進(jìn)行探究：查閱資料a.飽和Na2CO3溶液的pH為12.2b.酚酞的結(jié)構(gòu)簡式及其在酸堿溶液中的反應(yīng)如下圖所示，反應(yīng)①②可逆；酚酞在醇、酯中的溶解性較大，實驗室配制酚酞試液一般選用乙醇作溶劑提出假設(shè)假設(shè)1酯層中含有的乙酸中和了Na2CO3假設(shè)2_______。分析討論小組根據(jù)試劑用量初步推斷揮發(fā)的乙酸不足以中和全部的碳酸鈉，設(shè)計了實驗v和vi驗證假設(shè)。驗證假設(shè)編號操作及現(xiàn)象結(jié)論v取少量水層溶液，_______。假設(shè)1不成立vi取少量有機層溶液，加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，觀察到_______。假設(shè)2成立（4）寫出制乙酸乙酯時使用濃硫酸缺點_______(寫一條)?！敬鸢浮浚?）（2）①.11②.玻璃棒、膠頭滴管③.3④.4⑤.吸水（3）①.乙酸乙酯萃取了酚酞②.用pH計測量pH，很接近12.2(或“滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅”，或“滴入乙酸溶液，有大量氣泡產(chǎn)生”)③.溶液變紅（4）會發(fā)生副反應(yīng)，將乙醇碳化【解析】本題為實驗探究題，探究乙酸乙酯制備的機理，乙酸乙酯的催化機理，乙酸乙酯催化劑的探究和乙酸乙酯分離提純中飽和碳酸鈉溶液的作用機理，據(jù)此分析結(jié)合各小題具體解題?！拘?詳析】根據(jù)酯化反應(yīng)機理“酸脫羥基醇脫氫”可知，用乙酸和含的乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：，故答案為：；【小問2詳析】①根據(jù)稀釋定律可知，實驗中需18mol·L-1H2SO4溶液的體積為≈11mL，故答案為：11；②根據(jù)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟和儀器可知，需要用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：玻璃棒和膠頭滴管；③由實驗ii、iii和iv可知，H+對酯化反應(yīng)具有催化作用，根據(jù)實驗iii和實驗iv所得乙酸乙酯厚度相同，根據(jù)變量唯一可知，實驗iii加入3mL2.0mol/LH2SO4，則實驗iv中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和2×2=4mol·L-1，故答案為：3；4；④實驗i得到的產(chǎn)物明顯比和iii多，二者均含有H+能夠催化該反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，導(dǎo)致酯化反應(yīng)正向移動，故實驗i還體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故答案為：吸水；【小問3詳析】根據(jù)酚酞在醇、酯中的溶解性較大，實驗室配制酚酞試液一般選用乙醇作溶劑，故可推測假設(shè)2為：乙酸乙酯萃取了酚酞，飽和Na2CO3溶液的pH=12.2，故若水層溶液的pH非常接近12.2或者滴加酚酞后溶液變紅、滴加乙酸產(chǎn)生氣泡等，均可說明碳酸鈉未被中和，即假設(shè)1不成立，有上述分析可知，假設(shè)2為乙酸乙酯萃取了酚酞，則取少量有機層溶液，加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，觀察到溶液變紅，假設(shè)2成立，故答案為：乙酸乙酯萃取了酚酞；用pH計測量pH，很接近12.2(或“滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅”，或“滴入乙酸溶液，有大量氣泡產(chǎn)生”)；溶液變紅；【小問4詳析】濃硫酸能夠催化乙醇分子間脫水，同時具有脫水性能夠是乙醇脫水碳化，故制乙酸乙酯時使用濃硫酸的缺點為：會發(fā)生副反應(yīng)，將乙醇碳化。18.回收利用難溶的廢舊電池正極材料(含有鋁箔等雜質(zhì))的流程如下圖所示：回答下列問題：（1）基態(tài)Li的核外電子有_______種空間運動狀態(tài)。（2）“浸出”時產(chǎn)生的氣體除Cl2外，還可能有_______(填化學(xué)式)；若NaClO3轉(zhuǎn)化成NaCl，補充完整浸出的離子方程式：_______。6++_______=_______（3）“除雜”發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）已知25℃時，pc與pH的關(guān)系如圖所示，，c為、或的物質(zhì)的量濃度。則“調(diào)pH”的范圍為_______。(用區(qū)間方法表示)（5）Li2CO3的溶解度曲線如圖所示，“沉鋰”后獲得碳酸鋰的操作為蒸發(fā)至大量晶體析出、_______、洗滌、干燥。（6）將Li2CO3焙燒，可制得鋰的某種氧化物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖中A所示(Li和O原子省略)，晶胞棱長為cnm。A可看作是i、ii兩種基本單元交替排列而成。①該晶體中，O的配位數(shù)為_______。②設(shè)該氧化物最簡式的式量為，則晶體密度為_______(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）2（2）①.H2②.6H+=6FePO4+6Li++Cl-+3H2O（3）3Mg(OH)2+2=3Mg2++Mg3(PO4)2（4）[4.7，8.4)（5）趁熱過濾（6）①.8②.【解析】廢舊磷酸鐵鋰正極材料(Al、LiFePO4等雜質(zhì))先經(jīng)過粉碎研磨，可以增大與反應(yīng)物的接觸面積，與HCl和NaClO3浸出反應(yīng)生成物有氣體Cl2、沉淀FePO4，可能還含鋁和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，溶液中有Al3+、Li+、Fe3+、等，加入Mg(OH)2生成Mg3(PO4)2，加入適量NaOH使Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，濾液中含有Li+離子，再加入碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀，據(jù)此解答?！拘?詳析】Li是3號元素，基態(tài)Li的核外電子占據(jù)1s和2s軌道，2種空間運動狀態(tài)；【小問2詳析】根據(jù)分析，可知“浸出”時產(chǎn)生的氣體除Cl2外，還可能有H2，若NaClO3轉(zhuǎn)化成NaCl，即氯元素化合價降低，則鐵元素升高，得浸出的離子方程式6++6H+=6FePO4+6Li++Cl-+3H2O；【小問3詳析】“除雜”時添加氫氧化鎂，生成Mg3(PO4)2，得反應(yīng)的離子方程式為3Mg(OH)2+2=3Mg2++Mg3(PO4)2；【小問4詳析】調(diào)pH即生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，也不能過大，否則氫氧化鋁會溶解，所以范圍為[4.7，8.4)；【小問5詳析】由Li2CO3的溶解度曲線可知，溫度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在溫度高時，Li2CO3的溶解度小，有利于析出，所以提高Li2CO3的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀，即析出、趁熱過濾、洗滌、干燥；【小問6詳析】①該晶體中，以A晶胞的中心為視角，發(fā)現(xiàn)四周8個小基本單元都有Li，所以O(shè)的配位數(shù)為8，②將基本單元代入晶胞中，可以看出含有8個鋰原子，4個氧原子，該