高級中學名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省哈爾濱市2024-2025學年高二下學期7月期末本試卷共19題，共100分，共8頁注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Cu-64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關(guān)物質(zhì)分類說法錯誤的是A.紅腸中含有油脂，油脂屬于有機高分子化合物B.大列巴面包由全麥粉制成，面粉中的淀粉屬于多糖C.釀造啤酒過程中產(chǎn)生了乙醇，乙醇是極性分子D.制作冰棍兒使用的奶粉中含有乳糖，乳糖屬于寡糖【答案】A【解析】油脂是甘油與脂肪酸形成的酯類，分子量較?。ㄍǔ装僦烈磺ё笥遥?，而高分子化合物（如淀粉、蛋白質(zhì)）的分子量需達上萬以上，A錯誤；淀粉由大量葡萄糖單元通過糖苷鍵連接，屬于多糖，B正確；乙醇分子中羥基（-OH）的極性強，其極性不能被抵消，屬于極性分子，C正確；乳糖由葡萄糖和半乳糖縮合而成，屬于二糖（寡糖的一種），D正確；故選A。2.過氧化氫分解的方程式：2H2O22H2O+O2↑。與該反應有關(guān)的說法正確的是A.H2O2的球棍模型為B.O2的電子式為C.基態(tài)Mn原子的價層電子排布式為3d54s2D.反應中各分子的σ鍵均為s-pσ鍵【答案】C【解析】H2O2中O原子為sp3雜化，球棍模型不是直線形，A錯誤；O2中O原子通過兩個共用電子對形成共價鍵，電子式為：，B錯誤；Mn為25號元素，基態(tài)Mn原子的價層電子排布式為3d54s2，C正確；H-Oσ鍵為s-sp3σ鍵，O2中的σ鍵為p-pσ鍵，D錯誤；答案選C。3.下列說法錯誤的是A.X射線衍射實驗可用于區(qū)分玻璃和水晶B.紅外光譜可以區(qū)分乙醇和甲酸C.元素分析儀可以區(qū)分葡萄糖和乳酸()D.核磁共振氫譜可以區(qū)分和【答案】C【解析】通過X射線衍射可以區(qū)分晶體和非晶體結(jié)構(gòu)差異，水晶為晶體，玻璃為非晶體，A正確；乙醇含羥基（），甲酸含羧基（），紅外光譜可檢測官能團差異，B正確；葡萄糖分子式為其中，乳酸分子式為，其中，兩者元素比例相同，元素分析儀無法區(qū)分兩者，C錯誤；乙酸乙酯和丙酸甲酯的氫原子化學環(huán)境不同（如甲基位置），核磁共振氫譜峰數(shù)目和比例不同，D正確；故答案為：C。4.下列物質(zhì)除雜(括號里為雜質(zhì))操作所選用的裝置合理的是A．乙醇(水)B．溴苯(Br2)C．CO2(SO2)D．苯甲酸(泥沙)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】蒸餾時溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，A錯誤；溴能溶于有機溶劑溴苯中，不能通過分液分離，B錯誤；除去二氧化碳中的二氧化硫氣體，應用飽和碳酸氫鈉溶液吸收，C錯誤；苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，除去苯甲酸中的泥沙，可通過加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶的方法，D正確；故答案選D。5.酸性重鉻酸鉀溶液與乙醇發(fā)生反應：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，含氫原子數(shù)為B.每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.含離子數(shù)目為D.溶液中含數(shù)目為【答案】B【解析】標準狀況下乙醇為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，因此無法確定氫原子數(shù)，A錯誤；每生成3mol乙酸轉(zhuǎn)移12mol電子，故每生成1mol乙酸轉(zhuǎn)移4mol電子，即電子，B正確；由分子組成，不含離子，C錯誤；未提供溶液體積且會水解，無法確定數(shù)目，D錯誤；故答案為：B。6.2025年6月《自然》雜志報道科學家成功合成出中性N6分子，該分子在室溫下迅速爆炸式分解，每克N6分解釋放的能量是等量質(zhì)量TNT的2.2倍。下列說法錯誤的是A.N6和N2都屬于氮元素的同素異形體B.N6分子中N原子雜化方式完全相同C.室溫下，N6(g)=3N2(g)是自發(fā)反應D.N6爆炸釋放能量高，產(chǎn)物無毒，因此可作新型火的推進劑或炸藥【答案】B【解析】N6和N2是由N元素形成的不同單質(zhì)，都屬于氮元素的同素異形體，A正確；N6分子中中間的兩個N原子為sp2雜化，帶+電荷的氮原子為sp雜化，雜化方式不相同，B錯誤；N6分子在室溫下迅速爆炸式分解，反應N6(g)=3N2(g)是自發(fā)反應，C正確；N6爆炸釋放能量高，產(chǎn)物為N2無毒，因此可作新型火的推進劑或炸藥，D正確；答案選B。7.青霉素與人體蛋白質(zhì)作用可能引發(fā)過敏癥狀，其機理可能與下列反應有關(guān)。下列說法錯誤的是A.青霉素與青霉素噻唑蛋白均可發(fā)生水解反應B.青霉素分子中含有手性碳原子C.青霉素酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能發(fā)生縮聚反應D.青霉素與青霉素噻唑蛋白均能與氫氣發(fā)生加成反應【答案】D【解析】青霉素與青霉素噻唑蛋白分子中均含有酰胺基，二者均可以發(fā)生水解反應，A項正確；手性碳原子是指連接四個不同基團的碳原子，由青霉素的結(jié)構(gòu)式可知，青霉素分子中含有手性碳原子，B項正確；青霉素分子中含有酰胺基、-COONa，在酸性條件下的水解，其中一個產(chǎn)物分子中同時含有氨基和羧基，因此青霉素分子可以發(fā)生縮聚反應，C項正確；青霉素與青霉素噻唑蛋白分子均含有酰胺基和-COONa，不含能與H2發(fā)生加成反應的基團，因此二者均不能與氫氣發(fā)生加成反應，D項錯誤；答案選D。8.一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應如圖。下列敘述正確的是A.化合物1與乙醇互為同分異構(gòu)體B.化合物1與水反應可生成乙二醇C.化合物2分子中含有羰基和醚鍵D.化合物2所有原子共平面【答案】B【解析】化合物1的分子式為C2H4O，乙醇的分子式為C2H6O，二者分子式不同，化合物1與乙醇不是互為同分異構(gòu)體的關(guān)系，A項錯誤；化合物1可與水發(fā)生反應，生成HOCH2CH2OH，B項正確；由圖可知，化合物2中含有的官能團為酯基，C項錯誤；化合物2中-CH2-基團中的C原子的雜化方式是sp3雜化，與該C原子直接相連的基團中，最多三個原子共面，因此化合物2不可能所有原子共平面，D項錯誤；答案選B。9.我國中科院首次提出使用“亞熔鹽氧化法”從鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4及雜質(zhì))提鉻技術(shù)。(已知：亞熔鹽是一種高濃度的電解質(zhì)溶液)下列說法錯誤的是A.將礦石粉碎和加壓浸取都有利于加快浸出速率和提高浸出率B.相對于熔融鹽，使用亞熔鹽能耗低，更符合節(jié)能減碳C.“加壓浸取”主要發(fā)生反應：4FeCr2O4+16NaOH+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2OD.向Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，溶液由橙色變?yōu)榫G色【答案】D【解析】鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4及雜質(zhì))加入NaOH亞熔鹽、空氣氧化加壓浸取，過濾，濾液中的NaOH溶液循環(huán)利用，濾餅經(jīng)過溶解除雜除去Fe2O3，濾液II經(jīng)過提純得到Na2CrO4。將礦石粉碎可以增大的接觸面積，加壓增大氧氣的濃度，都有利于加快浸出速率和提高浸出率，A正確；熔融鹽所需溫度高，使用亞熔鹽能耗低，更符合節(jié)能減碳，B正確；“加壓浸取”FeCr2O4被氧氣氧化，在堿性條件下得到Fe2O3和Na2CrO4，主要發(fā)生反應：4FeCr2O4+16NaOH+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O，C正確；Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，D錯誤；答案選D。10.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅X溶液中含有B將新制氯水滴到pH試紙上，試紙先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性C向濃度均為0.01mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加幾滴溶液，有黃色沉淀生成D向CuSO4溶液中滴加氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解溶液變深藍色結(jié)合Cu2+的能力：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】與SCN?生成紅色絡(luò)合物，常用KSCN溶液檢驗鐵離子的存在。向X溶液溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中存在，A正確；新制氯水中氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，溶液呈酸性使pH試紙先變紅，因次氯酸具有強氧化性使其褪色，不是具有酸性和漂白性，B錯誤；向等濃度NaI和NaCl混合液中滴加，生成AgI沉淀而非AgCl，說明AgI的溶度積更小即，C錯誤；CuSO?溶液中滴加氨水，先生成Cu(OH)?沉淀，后溶解為深藍色，說明的配位能力比強，D錯誤；故答案為：A。11.Na-空氣電池取得巨大突破，可滿足飛機、火車、輪船的動力需要，并且通過“鈉循環(huán)”解決電池運行過程中產(chǎn)物排放及海水酸化問題。下列說法錯誤的是A.Na-空氣電池工作時鈉離子移動方向：負極→固體電解質(zhì)→正極B.電池反應產(chǎn)物排放在空氣中發(fā)生反應：NaOH+CO2＝NaHCO3C.NaHCO3進入海洋將使反應CO2+H2O?H2CO3?H++的化學平衡逆向移動D.電解飽和食鹽水可獲得金屬鈉，該反應的化學方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑【答案】D【解析】Na-空氣電池工作時為原電池原理，陽離子通過電解質(zhì)向正極移動，A項正確；由圖可知，電池反應產(chǎn)物為NaOH，NaOH排放在空氣中，可與空氣中的CO2發(fā)生反應：NaOH+CO2＝NaHCO3，從而解決海水酸化問題，B項正確；NaHCO3進入海水完全電離為Na+和HCO，HCO增加，使得反應CO2+H2O?H2CO3?H++的化學平衡逆向移動，C項正確；電解飽和食鹽水無法獲得金屬鈉，電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，D項錯誤；答案選D。12.中國科學院研究所發(fā)布的新型固態(tài)鋰硫正極材料(2Li2S-CuI)，由這種材料制成的鋰離子電池如圖所示，反應可能的化學方程式為3Li+S+CuS+LiI2Li2S·CuI。下列說法正確的是A.放電時，a極電勢高于b極B.充電時，b極上的電極反應式為3Li+S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuIC.充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量變化7gD.電解質(zhì)溶液可以采用水作溶劑【答案】C【解析】放電時，Li電極發(fā)生氧化反應，則a極作原電池的負極，b極作原電池的正極，電極電勢負極低于正極，即放電時，a極電勢低于b極，A項錯誤；充電時，b極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Li2S·CuI-3e-＝LiI+3Li++S+CuS，B項錯誤；充電時，a極發(fā)生還原反應，電極反應式為：Li++e-=Li，每轉(zhuǎn)移1mol電子，a極生成1molLi，a極質(zhì)量變化7g，C項正確；該電池使用活潑金屬Li作原電池的負極，Li與水會反應，因此，不能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，D項錯誤；答案選C。13.酯類物質(zhì)在酸性條件下水解機理如圖所示，其中僅有反應(Ⅰ)為慢反應。下列說法正確的是A.適當增大硫酸的濃度有助于加快水解反應速率B.乙酸乙酯在酸性條件下與堿性條件下水解產(chǎn)物相同C.整個反應歷程中，反應(Ⅰ)的活化能最小D.反應(Ⅱ)為加成反應、反應(Ⅲ)為消去反應【答案】A【解析】第(Ⅰ)步酯基碳氧雙鍵上氧原子結(jié)合氫離子，第(Ⅱ)步酯基上碳原子結(jié)合水分子，第(Ⅲ)步去一個氫離子，最后發(fā)生消去反應得到醇和酸。反應(Ⅰ)為慢反應，適當增大硫酸的濃度，增大了氫離子濃度，有助于加快水解反應速率，A正確；乙酸乙酯在酸性條件下水解得到酸和醇，在堿性條件下水解得到酸鹽和醇，產(chǎn)物不相同，B錯誤；反應(Ⅰ)為慢反應，活化能最大，C錯誤；反應(Ⅲ)沒有雙鍵生成，不是消去反應，D錯誤；答案選A。14.一種由陽離子An+、Bm+和陰離子X-組成的無機固體電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖，其中高溫相陽離子呈無序結(jié)構(gòu)，An+、Bm+均未畫出；低溫相呈現(xiàn)有序結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是A.高溫相中X-距離最近的X-有12個B.低溫相晶體中陰離子構(gòu)成的8個四面體空隙中陽離子占據(jù)4個C.低溫相化學式為A2BX4D.若a的離子坐標為(0，，)，則低溫相中空隙坐標為(，，)【答案】B【解析】由圖可知，高溫相中頂點的X-距離最近的X-位于面心，有個，A正確；根據(jù)低溫相晶體圖，陰離子構(gòu)成的8個四面體空隙中，陽離子占據(jù)3個，有一個是四面體空隙，B錯誤；低溫相中，X位于頂角和面心，共8，A、B在內(nèi)部，分別有2個和1個，化學式為A2BX4，C正確；低溫相中空隙位于立方體的右下后方，坐標為(，，)，D正確；答案選B。15.25℃時，H2S溶液中H2S、HS-、S2-的分布分數(shù)δ與溶液的pH關(guān)系如圖。如δ(HS-)=，下列說法錯誤的是A.Ka1=10-7B.0.1mol·L-1NaHS溶液中c(OH-)>c(H+)C.pH=13時，溶液中存在c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)D.pH=7時，=10-6【答案】C【解析】由圖可知，隨著pH增大，下降的曲線為H2S的分布分數(shù)，先升后降的為HS-離子的分布分數(shù)，最后上升的為S2-的分布分數(shù)，第一個交叉點代表H2S和HS-物質(zhì)的量濃度相等的點，第二個交叉點代表HS-與S2-物質(zhì)的量濃度相等的點，則Ka1=，Ka2=。根據(jù)分析可知，Ka1=10-7，A正確；0.1mol·L-1NaHS溶液中，Ka2=10-13，Kh2=，HS-的水解大于電離，溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，B正確；pH=13溶液中，存在溶液中加入堿性物質(zhì)，陽離子存在其他金屬離子，c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)不符合電荷守恒，C錯誤；pH=7時，=，D正確；答案選C二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.以硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2)為原料制備電池電極材料LiFePO4的流程如下：已知：①該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀的pH2.27.53.5沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.29.04.7②pH=9.6時Al(OH)3開始溶解回答下列問題：（1）硫鐵礦燒渣焙燒時會生成FeO和CO2，寫出焙燒時Fe2O3發(fā)生反應的化學方程式_______。（2）濾渣Ⅱ的成分為_______，加NaOH溶液調(diào)pH的理論范圍是_______。（3）向過濾Ⅰ所得濾液中加入足量的NaH2PO4溶液，再用硫酸控制溶液pH約為1.5的條件下逐滴加入NaClO溶液，至取少量所得溶液滴加_______溶液(寫化學式)不產(chǎn)生_______現(xiàn)象為止，證明反應完全，得到FePO4沉淀。（4）寫出生成FePO4沉淀的離子方程式_______。（5）其他條件一定，制備FePO4時測得Fe的有效轉(zhuǎn)化率=×100%與溶液pH的關(guān)系如圖所示。①pH<1.5時，pH越大，F(xiàn)e的有效轉(zhuǎn)化率越大的原因是_______。②pH>1.5時，pH越大，F(xiàn)e的有效轉(zhuǎn)化率越低的原因是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.氫氧化鋁②.4.7~7.5（3）①.KSCN②.溶液變紅色（4）（5）①.pH<1.5時，pH越大，c(H+)減小，促進了電離生成了更多的V，促進平衡正向移動，生成更多的FePO4②.pH>1.5時，pH越大，c(OH-)越大，鐵離子和氫氧根離子會反應生成氫氧化鐵沉淀，生成的FePO4減少【解析】將硫鐵礦燒渣與葡萄糖一起焙燒，將Fe2O3轉(zhuǎn)化為FeO，將焙燒后的固體用稀硫酸浸取，所得溶液主要含硫酸亞鐵，還含少量硫酸鋁、硫酸鐵，過濾得到不反應的二氧化硅沉淀濾渣Ⅰ，向酸浸后所得溶液中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH除去鋁，得到氫氧化鋁沉淀濾渣Ⅱ，過濾濾液加入次氯酸鈉、磷酸氫鈉得到磷酸鐵沉淀，加入草酸、氫氧化鋰轉(zhuǎn)化為LiFePO4；【小問1詳析】硫鐵礦燒渣與葡萄糖一起焙燒，氧化鐵和葡萄糖反應會生成FeO和CO2，結(jié)合質(zhì)量守恒，反應為：；【小問2詳析】由分析，濾液Ⅱ的成分為氫氧化鋁，加NaOH溶液使得鋁離子成為沉淀而亞鐵離子不成為沉淀，由表，調(diào)pH的理論范圍是4.7~7.5；【小問3詳析】向過濾Ⅰ所得濾液中加入足量的NaH2PO4溶液，再用硫酸控制溶液pH約為1.5的條件下逐滴加入NaClO溶液，使得鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，鐵離子能和KSCN溶液反應使得溶液變?yōu)榧t使，故取少量所得溶液滴加KSCN溶液不產(chǎn)生溶液變紅色現(xiàn)象為止，證明反應完全，得到FePO4沉淀。【小問4詳析】次氯酸鈉氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子和磷酸氫鈉得到磷酸鐵沉淀，生成FePO4沉淀的離子方程式為：；【小問5詳析】①pH<1.5時，pH越大，c(H+)減小，促進了的電離生成了更多的V，促進平衡正向移動，生成更多的FePO4；②pH>1.5時，pH越大，c(OH-)越大，鐵離子和氫氧根離子會反應生成氫氧化鐵沉淀，生成的FePO4減少。17.按要求回答下面問題：Ⅰ．化學家采用無機氰酸銨(NH4CNO)成功制備了有機尿素[(NH2)2CO]，開創(chuàng)了有機化學人工合成的新紀元。（1）其四種元素電負性由大到小的順序為_______(填元素符號)，(NH2)2CO分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為_______，NH4CNO分子中C原子雜化方式為_______。Ⅱ．含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為CZTS)，是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域。（2）寫出基態(tài)Sn原子的價層電子的軌道表示式_______，的VSEPR模型為_______。（3）將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會產(chǎn)生與磁場方向相同的磁化強度，稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是_______(填標號)。A.[Cu(NH3)4]SO4 B.[Zn(NH3)4]SO4C.K2[CuCl3] D.Na2[Sn(OH)6]（4）如圖是CZTS四元半導體化合物的四方晶胞。①該物質(zhì)的化學式為_______。②晶體中Sn的配位數(shù)為_______。③設(shè)上述晶胞的最簡式的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_______g/cm3(寫出表達式)?！敬鸢浮浚?）①.O>N>C>H②.7:1③.sp（2）①.②.四面體形（3）A（4）①.為ZnSnCu2S4②.4③.【解析】小問1詳析】同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；其四種元素電負性由大到小的順序為O>N>C>H，單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，(NH2)2CO分子結(jié)構(gòu)為，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為7:1；氰酸根離子(CNO?)的C原子通過σ鍵和π鍵與N原子形成三鍵（C≡N），同時與O原子形成1個σ鍵，因此采用sp雜化方式?；【小問2詳析】Sn為50號運輸，基態(tài)Sn原子的價層電子的軌道表示式，的中心原子Sn原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形；【小問3詳析】根據(jù)題意，具有順磁性物質(zhì)含有未成對電子。A．[Cu(NH3)4]SO4的Cu2+外圍電子排布是3d9，有未成對電子，A符合題意；B．[Zn(NH3)4]SO4的中各原子核外電子均已成對，B不符合題意；C．K2[CuCl3]的Cu+外圍電子排布是3d10，均已成對，C不符合題意；D．Na2[Sn(OH)6]中的Sn4+外圍電子排布是3d10，各原子核外電子均已成對，D不符合題意；故合理選項是A；【小問4詳析】①根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Zn、個Cu、個Sn、8個S，則該物質(zhì)的化學式為ZnSnCu2S4。②晶體中距離Sn最近且相鄰的原子數(shù)為4個，Sn的配位數(shù)為4。③結(jié)合①分析，該晶體的密度為晶體密度為。18.醋酸亞銅(CH3COOCu]為透明葉狀晶體，難溶于乙醚，遇空氣易水解或被氧化，可由氧化亞銅與醋酸酐的冰醋酸溶液在索氏提取器中制得。實驗室利用Cu2O制備醋酸亞銅的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與Cu2O粉末接觸進行反應。反應溶液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)與Cu2O的連續(xù)反應。已知：醋酸酐[CH3COOCOCH3]可吸水生成醋酸。回答下列問題：（1）儀器b的名稱為_______。（2）在Ar的氛圍下，Cu2O和冰醋酸反應逐漸轉(zhuǎn)化為醋酸亞銅，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______，制備過程中醋酸酐的作用是_______。（3）a中試劑為_______。（4）冷卻三頸燒瓶中的提取液，有白色醋酸亞銅析出，經(jīng)過濾、用_______洗滌、真空干燥，最終得到醋酸亞銅固體。（5）產(chǎn)品純度的測定：準確稱取醋酸亞銅產(chǎn)品mg，迅速溶于過量的FeCl3溶液中得到V1mL溶液，從中量取V2mL溶液于錐形瓶中，加入2滴鄰菲羅啉指示劑，立即用amol·L-1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定至終點，消耗Ce(SO4)2標準溶液bmL。(已知：CH3COOCu+Fe3+=Cu2++Fe2++CH3COO-，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+)。①產(chǎn)品中CH3COOCu的質(zhì)量分數(shù)為_______(用代數(shù)式表示)。②下列有關(guān)滴定的說法錯誤的是_______(填標號)。A．未用標準溶液潤洗滴定管會使測定結(jié)果偏低B．滴定時要適當控制滴定速度C．在接近滴定終點時，使用“半滴操作”可提高滴定的準確度D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡，會使測定結(jié)果偏低【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）①.②.吸收水分防止CH3COOCu水解，另一方面生成反應物醋酸（3）濃硫酸（4）無水乙醚（5）①.②.AD【解析】Cu2O與醋酸酐醋酸溶液反應生成CH3COOCu，由于CH3COOCu在潮濕空氣中易水解氧化，需注意防水解或被氧化，最終用氧化還原滴定測定質(zhì)量分數(shù)。【小問1詳析】儀器b的名稱是恒壓滴液漏斗；【小問2詳析】在Ar的氛圍下，Cu2O和冰醋酸反應逐漸轉(zhuǎn)化為醋酸亞銅，同時生成水，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為；制備過程中醋酸酐和水反應生成醋酸，一方面吸收水分防止CH3COOCu水解，另一方面生成反應物醋酸；【小問3詳析】醋酸亞銅遇空氣易水解或被氧化，則a中試劑為濃硫酸，防止右側(cè)氫氧化鈉溶液中水進入反應裝置；【小問4詳析】醋酸亞銅難溶于乙醚，遇空氣易水解或被氧化，則白色醋酸亞銅析出后，經(jīng)過濾、用無水乙醚迅速洗滌、真空干燥，最終得到醋酸亞銅固體；【小問5詳析】①由方程式可知，CH3COOCu~Ce4+，則產(chǎn)品中CH3COOCu的質(zhì)量分數(shù)為；②A．未用標準溶液潤洗滴定管，使得標準液用量增大，導致測定結(jié)果偏高，A錯誤；B．滴定時要適當控制滴定速度，使反應充分進行，B正確；C．當?shù)味ń咏K點時，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴標準液刮落，并用蒸餾水沖洗內(nèi)壁，可減小實驗誤差，提高滴定的準確度，C正確；D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡，會使讀得消耗標準溶液的體積偏大，使測定結(jié)果偏高，D錯誤；故選AD。19.有機化合物P是一種具有抗腫瘤、抗菌等多種藥理活性的色胺酮類衍生物，合成路線如下。回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，試劑a為_______。（2）E既有酸性又有堿性，D→E的反應類型為_______。（3）G→J的化學方程式為_______。（4）L中的含氧官能團的名稱為_______。（5）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_______種。?。?個官能團(其一為碳碳三鍵)ⅱ．遇FeCl3溶液顯紫色ⅲ．除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)（6）由M生成P經(jīng)三步反應過程：寫出M(含五元環(huán))與中間體2的結(jié)構(gòu)簡式_______、_______?！敬鸢浮浚?）濃硫酸、濃硝酸（2）還原反應（3）+2CH3OH+2H2O（4）酰胺基和酯基（5）13（6）①.②.【解析】〖祥解〗A屬于芳香烴，含有苯環(huán)，A為，A發(fā)生硝化反應生成B，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知在甲基的鄰位取代硝基，B為；B發(fā)生氧化反應生成D為；還原硝基為氨基，則E為；G與甲醇發(fā)生酯化反應生成J為；J與苯胺發(fā)生取代反應生成K為；K與Br2發(fā)生取代反應生成L為；L苯上一個H和Br斷裂結(jié)合生成M(含有五元環(huán))為；M與F發(fā)生三步反應生成P，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】根據(jù)分析，A屬于芳香烴，含有苯環(huán)，A為，A發(fā)生硝化反應生成B為，試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸。【小問2詳析】E既有酸性又有堿性，E為，可知D→E是還原硝基為氨基的過程，反應類型為還原反應，故答案為：還原反應?！拘?詳析】G與甲醇發(fā)生酯化反應生成J為，反應方程式為+2CH3OH+2H2O，故答案為：G與甲醇發(fā)生酯化反應生成J為，反應方程式為+2CH3OH+2H2O?！拘?詳析】根據(jù)L的結(jié)構(gòu)簡式，可知其中的含氧官能團的名稱為酰胺基和酯基，故答案為：酰胺基和酯基?！拘?詳析】F的同分異構(gòu)體滿足：?。?種官能團(其中一種為碳碳三鍵)；ⅱ．遇溶液顯紫色，說明含有酚羥基；ⅲ．除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)原子個數(shù)，可知還有硝基，根據(jù)“定一推一”原則，如果碳碳三鍵和硝基在一起，變?yōu)椋瑒t可以在如圖位置，如果碳碳三鍵和硝基都連在苯環(huán)上，則碳碳三鍵可在如圖位置、、，可知同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有13種，故答案為：13?！拘?詳析】根據(jù)分析，M(含有五元環(huán))為，M與F脫去CO2(即O=C=O)得到中間體1為，與水加成生成中間體2為，再發(fā)生醇的脫去反應脫掉一分子水生成P，故答案為：；。黑龍江省哈爾濱市2024-2025學年高二下學期7月期末本試卷共19題，共100分，共8頁注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Cu-64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關(guān)物質(zhì)分類說法錯誤的是A.紅腸中含有油脂，油脂屬于有機高分子化合物B.大列巴面包由全麥粉制成，面粉中的淀粉屬于多糖C.釀造啤酒過程中產(chǎn)生了乙醇，乙醇是極性分子D.制作冰棍兒使用的奶粉中含有乳糖，乳糖屬于寡糖【答案】A【解析】油脂是甘油與脂肪酸形成的酯類，分子量較?。ㄍǔ装僦烈磺ё笥遥?，而高分子化合物（如淀粉、蛋白質(zhì)）的分子量需達上萬以上，A錯誤；淀粉由大量葡萄糖單元通過糖苷鍵連接，屬于多糖，B正確；乙醇分子中羥基（-OH）的極性強，其極性不能被抵消，屬于極性分子，C正確；乳糖由葡萄糖和半乳糖縮合而成，屬于二糖（寡糖的一種），D正確；故選A。2.過氧化氫分解的方程式：2H2O22H2O+O2↑。與該反應有關(guān)的說法正確的是A.H2O2的球棍模型為B.O2的電子式為C.基態(tài)Mn原子的價層電子排布式為3d54s2D.反應中各分子的σ鍵均為s-pσ鍵【答案】C【解析】H2O2中O原子為sp3雜化，球棍模型不是直線形，A錯誤；O2中O原子通過兩個共用電子對形成共價鍵，電子式為：，B錯誤；Mn為25號元素，基態(tài)Mn原子的價層電子排布式為3d54s2，C正確；H-Oσ鍵為s-sp3σ鍵，O2中的σ鍵為p-pσ鍵，D錯誤；答案選C。3.下列說法錯誤的是A.X射線衍射實驗可用于區(qū)分玻璃和水晶B.紅外光譜可以區(qū)分乙醇和甲酸C.元素分析儀可以區(qū)分葡萄糖和乳酸()D.核磁共振氫譜可以區(qū)分和【答案】C【解析】通過X射線衍射可以區(qū)分晶體和非晶體結(jié)構(gòu)差異，水晶為晶體，玻璃為非晶體，A正確；乙醇含羥基（），甲酸含羧基（），紅外光譜可檢測官能團差異，B正確；葡萄糖分子式為其中，乳酸分子式為，其中，兩者元素比例相同，元素分析儀無法區(qū)分兩者，C錯誤；乙酸乙酯和丙酸甲酯的氫原子化學環(huán)境不同（如甲基位置），核磁共振氫譜峰數(shù)目和比例不同，D正確；故答案為：C。4.下列物質(zhì)除雜(括號里為雜質(zhì))操作所選用的裝置合理的是A．乙醇(水)B．溴苯(Br2)C．CO2(SO2)D．苯甲酸(泥沙)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】蒸餾時溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，A錯誤；溴能溶于有機溶劑溴苯中，不能通過分液分離，B錯誤；除去二氧化碳中的二氧化硫氣體，應用飽和碳酸氫鈉溶液吸收，C錯誤；苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，除去苯甲酸中的泥沙，可通過加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶的方法，D正確；故答案選D。5.酸性重鉻酸鉀溶液與乙醇發(fā)生反應：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，含氫原子數(shù)為B.每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.含離子數(shù)目為D.溶液中含數(shù)目為【答案】B【解析】標準狀況下乙醇為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，因此無法確定氫原子數(shù)，A錯誤；每生成3mol乙酸轉(zhuǎn)移12mol電子，故每生成1mol乙酸轉(zhuǎn)移4mol電子，即電子，B正確；由分子組成，不含離子，C錯誤；未提供溶液體積且會水解，無法確定數(shù)目，D錯誤；故答案為：B。6.2025年6月《自然》雜志報道科學家成功合成出中性N6分子，該分子在室溫下迅速爆炸式分解，每克N6分解釋放的能量是等量質(zhì)量TNT的2.2倍。下列說法錯誤的是A.N6和N2都屬于氮元素的同素異形體B.N6分子中N原子雜化方式完全相同C.室溫下，N6(g)=3N2(g)是自發(fā)反應D.N6爆炸釋放能量高，產(chǎn)物無毒，因此可作新型火的推進劑或炸藥【答案】B【解析】N6和N2是由N元素形成的不同單質(zhì)，都屬于氮元素的同素異形體，A正確；N6分子中中間的兩個N原子為sp2雜化，帶+電荷的氮原子為sp雜化，雜化方式不相同，B錯誤；N6分子在室溫下迅速爆炸式分解，反應N6(g)=3N2(g)是自發(fā)反應，C正確；N6爆炸釋放能量高，產(chǎn)物為N2無毒，因此可作新型火的推進劑或炸藥，D正確；答案選B。7.青霉素與人體蛋白質(zhì)作用可能引發(fā)過敏癥狀，其機理可能與下列反應有關(guān)。下列說法錯誤的是A.青霉素與青霉素噻唑蛋白均可發(fā)生水解反應B.青霉素分子中含有手性碳原子C.青霉素酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能發(fā)生縮聚反應D.青霉素與青霉素噻唑蛋白均能與氫氣發(fā)生加成反應【答案】D【解析】青霉素與青霉素噻唑蛋白分子中均含有酰胺基，二者均可以發(fā)生水解反應，A項正確；手性碳原子是指連接四個不同基團的碳原子，由青霉素的結(jié)構(gòu)式可知，青霉素分子中含有手性碳原子，B項正確；青霉素分子中含有酰胺基、-COONa，在酸性條件下的水解，其中一個產(chǎn)物分子中同時含有氨基和羧基，因此青霉素分子可以發(fā)生縮聚反應，C項正確；青霉素與青霉素噻唑蛋白分子均含有酰胺基和-COONa，不含能與H2發(fā)生加成反應的基團，因此二者均不能與氫氣發(fā)生加成反應，D項錯誤；答案選D。8.一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應如圖。下列敘述正確的是A.化合物1與乙醇互為同分異構(gòu)體B.化合物1與水反應可生成乙二醇C.化合物2分子中含有羰基和醚鍵D.化合物2所有原子共平面【答案】B【解析】化合物1的分子式為C2H4O，乙醇的分子式為C2H6O，二者分子式不同，化合物1與乙醇不是互為同分異構(gòu)體的關(guān)系，A項錯誤；化合物1可與水發(fā)生反應，生成HOCH2CH2OH，B項正確；由圖可知，化合物2中含有的官能團為酯基，C項錯誤；化合物2中-CH2-基團中的C原子的雜化方式是sp3雜化，與該C原子直接相連的基團中，最多三個原子共面，因此化合物2不可能所有原子共平面，D項錯誤；答案選B。9.我國中科院首次提出使用“亞熔鹽氧化法”從鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4及雜質(zhì))提鉻技術(shù)。(已知：亞熔鹽是一種高濃度的電解質(zhì)溶液)下列說法錯誤的是A.將礦石粉碎和加壓浸取都有利于加快浸出速率和提高浸出率B.相對于熔融鹽，使用亞熔鹽能耗低，更符合節(jié)能減碳C.“加壓浸取”主要發(fā)生反應：4FeCr2O4+16NaOH+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2OD.向Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，溶液由橙色變?yōu)榫G色【答案】D【解析】鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4及雜質(zhì))加入NaOH亞熔鹽、空氣氧化加壓浸取，過濾，濾液中的NaOH溶液循環(huán)利用，濾餅經(jīng)過溶解除雜除去Fe2O3，濾液II經(jīng)過提純得到Na2CrO4。將礦石粉碎可以增大的接觸面積，加壓增大氧氣的濃度，都有利于加快浸出速率和提高浸出率，A正確；熔融鹽所需溫度高，使用亞熔鹽能耗低，更符合節(jié)能減碳，B正確；“加壓浸取”FeCr2O4被氧氣氧化，在堿性條件下得到Fe2O3和Na2CrO4，主要發(fā)生反應：4FeCr2O4+16NaOH+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O，C正確；Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，D錯誤；答案選D。10.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅X溶液中含有B將新制氯水滴到pH試紙上，試紙先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性C向濃度均為0.01mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加幾滴溶液，有黃色沉淀生成D向CuSO4溶液中滴加氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解溶液變深藍色結(jié)合Cu2+的能力：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】與SCN?生成紅色絡(luò)合物，常用KSCN溶液檢驗鐵離子的存在。向X溶液溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中存在，A正確；新制氯水中氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，溶液呈酸性使pH試紙先變紅，因次氯酸具有強氧化性使其褪色，不是具有酸性和漂白性，B錯誤；向等濃度NaI和NaCl混合液中滴加，生成AgI沉淀而非AgCl，說明AgI的溶度積更小即，C錯誤；CuSO?溶液中滴加氨水，先生成Cu(OH)?沉淀，后溶解為深藍色，說明的配位能力比強，D錯誤；故答案為：A。11.Na-空氣電池取得巨大突破，可滿足飛機、火車、輪船的動力需要，并且通過“鈉循環(huán)”解決電池運行過程中產(chǎn)物排放及海水酸化問題。下列說法錯誤的是A.Na-空氣電池工作時鈉離子移動方向：負極→固體電解質(zhì)→正極B.電池反應產(chǎn)物排放在空氣中發(fā)生反應：NaOH+CO2＝NaHCO3C.NaHCO3進入海洋將使反應CO2+H2O?H2CO3?H++的化學平衡逆向移動D.電解飽和食鹽水可獲得金屬鈉，該反應的化學方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑【答案】D【解析】Na-空氣電池工作時為原電池原理，陽離子通過電解質(zhì)向正極移動，A項正確；由圖可知，電池反應產(chǎn)物為NaOH，NaOH排放在空氣中，可與空氣中的CO2發(fā)生反應：NaOH+CO2＝NaHCO3，從而解決海水酸化問題，B項正確；NaHCO3進入海水完全電離為Na+和HCO，HCO增加，使得反應CO2+H2O?H2CO3?H++的化學平衡逆向移動，C項正確；電解飽和食鹽水無法獲得金屬鈉，電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，D項錯誤；答案選D。12.中國科學院研究所發(fā)布的新型固態(tài)鋰硫正極材料(2Li2S-CuI)，由這種材料制成的鋰離子電池如圖所示，反應可能的化學方程式為3Li+S+CuS+LiI2Li2S·CuI。下列說法正確的是A.放電時，a極電勢高于b極B.充電時，b極上的電極反應式為3Li+S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuIC.充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量變化7gD.電解質(zhì)溶液可以采用水作溶劑【答案】C【解析】放電時，Li電極發(fā)生氧化反應，則a極作原電池的負極，b極作原電池的正極，電極電勢負極低于正極，即放電時，a極電勢低于b極，A項錯誤；充電時，b極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Li2S·CuI-3e-＝LiI+3Li++S+CuS，B項錯誤；充電時，a極發(fā)生還原反應，電極反應式為：Li++e-=Li，每轉(zhuǎn)移1mol電子，a極生成1molLi，a極質(zhì)量變化7g，C項正確；該電池使用活潑金屬Li作原電池的負極，Li與水會反應，因此，不能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，D項錯誤；答案選C。13.酯類物質(zhì)在酸性條件下水解機理如圖所示，其中僅有反應(Ⅰ)為慢反應。下列說法正確的是A.適當增大硫酸的濃度有助于加快水解反應速率B.乙酸乙酯在酸性條件下與堿性條件下水解產(chǎn)物相同C.整個反應歷程中，反應(Ⅰ)的活化能最小D.反應(Ⅱ)為加成反應、反應(Ⅲ)為消去反應【答案】A【解析】第(Ⅰ)步酯基碳氧雙鍵上氧原子結(jié)合氫離子，第(Ⅱ)步酯基上碳原子結(jié)合水分子，第(Ⅲ)步去一個氫離子，最后發(fā)生消去反應得到醇和酸。反應(Ⅰ)為慢反應，適當增大硫酸的濃度，增大了氫離子濃度，有助于加快水解反應速率，A正確；乙酸乙酯在酸性條件下水解得到酸和醇，在堿性條件下水解得到酸鹽和醇，產(chǎn)物不相同，B錯誤；反應(Ⅰ)為慢反應，活化能最大，C錯誤；反應(Ⅲ)沒有雙鍵生成，不是消去反應，D錯誤；答案選A。14.一種由陽離子An+、Bm+和陰離子X-組成的無機固體電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖，其中高溫相陽離子呈無序結(jié)構(gòu)，An+、Bm+均未畫出；低溫相呈現(xiàn)有序結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是A.高溫相中X-距離最近的X-有12個B.低溫相晶體中陰離子構(gòu)成的8個四面體空隙中陽離子占據(jù)4個C.低溫相化學式為A2BX4D.若a的離子坐標為(0，，)，則低溫相中空隙坐標為(，，)【答案】B【解析】由圖可知，高溫相中頂點的X-距離最近的X-位于面心，有個，A正確；根據(jù)低溫相晶體圖，陰離子構(gòu)成的8個四面體空隙中，陽離子占據(jù)3個，有一個是四面體空隙，B錯誤；低溫相中，X位于頂角和面心，共8，A、B在內(nèi)部，分別有2個和1個，化學式為A2BX4，C正確；低溫相中空隙位于立方體的右下后方，坐標為(，，)，D正確；答案選B。15.25℃時，H2S溶液中H2S、HS-、S2-的分布分數(shù)δ與溶液的pH關(guān)系如圖。如δ(HS-)=，下列說法錯誤的是A.Ka1=10-7B.0.1mol·L-1NaHS溶液中c(OH-)>c(H+)C.pH=13時，溶液中存在c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)D.pH=7時，=10-6【答案】C【解析】由圖可知，隨著pH增大，下降的曲線為H2S的分布分數(shù)，先升后降的為HS-離子的分布分數(shù)，最后上升的為S2-的分布分數(shù)，第一個交叉點代表H2S和HS-物質(zhì)的量濃度相等的點，第二個交叉點代表HS-與S2-物質(zhì)的量濃度相等的點，則Ka1=，Ka2=。根據(jù)分析可知，Ka1=10-7，A正確；0.1mol·L-1NaHS溶液中，Ka2=10-13，Kh2=，HS-的水解大于電離，溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，B正確；pH=13溶液中，存在溶液中加入堿性物質(zhì)，陽離子存在其他金屬離子，c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)不符合電荷守恒，C錯誤；pH=7時，=，D正確；答案選C二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.以硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2)為原料制備電池電極材料LiFePO4的流程如下：已知：①該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀的pH2.27.53.5沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.29.04.7②pH=9.6時Al(OH)3開始溶解回答下列問題：（1）硫鐵礦燒渣焙燒時會生成FeO和CO2，寫出焙燒時Fe2O3發(fā)生反應的化學方程式_______。（2）濾渣Ⅱ的成分為_______，加NaOH溶液調(diào)pH的理論范圍是_______。（3）向過濾Ⅰ所得濾液中加入足量的NaH2PO4溶液，再用硫酸控制溶液pH約為1.5的條件下逐滴加入NaClO溶液，至取少量所得溶液滴加_______溶液(寫化學式)不產(chǎn)生_______現(xiàn)象為止，證明反應完全，得到FePO4沉淀。（4）寫出生成FePO4沉淀的離子方程式_______。（5）其他條件一定，制備FePO4時測得Fe的有效轉(zhuǎn)化率=×100%與溶液pH的關(guān)系如圖所示。①pH<1.5時，pH越大，F(xiàn)e的有效轉(zhuǎn)化率越大的原因是_______。②pH>1.5時，pH越大，F(xiàn)e的有效轉(zhuǎn)化率越低的原因是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.氫氧化鋁②.4.7~7.5（3）①.KSCN②.溶液變紅色（4）（5）①.pH<1.5時，pH越大，c(H+)減小，促進了電離生成了更多的V，促進平衡正向移動，生成更多的FePO4②.pH>1.5時，pH越大，c(OH-)越大，鐵離子和氫氧根離子會反應生成氫氧化鐵沉淀，生成的FePO4減少【解析】將硫鐵礦燒渣與葡萄糖一起焙燒，將Fe2O3轉(zhuǎn)化為FeO，將焙燒后的固體用稀硫酸浸取，所得溶液主要含硫酸亞鐵，還含少量硫酸鋁、硫酸鐵，過濾得到不反應的二氧化硅沉淀濾渣Ⅰ，向酸浸后所得溶液中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH除去鋁，得到氫氧化鋁沉淀濾渣Ⅱ，過濾濾液加入次氯酸鈉、磷酸氫鈉得到磷酸鐵沉淀，加入草酸、氫氧化鋰轉(zhuǎn)化為LiFePO4；【小問1詳析】硫鐵礦燒渣與葡萄糖一起焙燒，氧化鐵和葡萄糖反應會生成FeO和CO2，結(jié)合質(zhì)量守恒，反應為：；【小問2詳析】由分析，濾液Ⅱ的成分為氫氧化鋁，加NaOH溶液使得鋁離子成為沉淀而亞鐵離子不成為沉淀，由表，調(diào)pH的理論范圍是4.7~7.5；【小問3詳析】向過濾Ⅰ所得濾液中加入足量的NaH2PO4溶液，再用硫酸控制溶液pH約為1.5的條件下逐滴加入NaClO溶液，使得鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，鐵離子能和KSCN溶液反應使得溶液變?yōu)榧t使，故取少量所得溶液滴加KSCN溶液不產(chǎn)生溶液變紅色現(xiàn)象為止，證明反應完全，得到FePO4沉淀?！拘?詳析】次氯酸鈉氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子和磷酸氫鈉得到磷酸鐵沉淀，生成FePO4沉淀的離子方程式為：；【小問5詳析】①pH<1.5時，pH越大，c(H+)減小，促進了的電離生成了更多的V，促進平衡正向移動，生成更多的FePO4；②pH>1.5時，pH越大，c(OH-)越大，鐵離子和氫氧根離子會反應生成氫氧化鐵沉淀，生成的FePO4減少。17.按要求回答下面問題：Ⅰ．化學家采用無機氰酸銨(NH4CNO)成功制備了有機尿素[(NH2)2CO]，開創(chuàng)了有機化學人工合成的新紀元。（1）其四種元素電負性由大到小的順序為_______(填元素符號)，(NH2)2CO分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為_______，NH4CNO分子中C原子雜化方式為_______。Ⅱ．含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為CZTS)，是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域。（2）寫出基態(tài)Sn原子的價層電子的軌道表示式_______，的VSEPR模型為_______。（3）將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會產(chǎn)生與磁場方向相同的磁化強度，稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是_______(填標號)。A.[Cu(NH3)4]SO4 B.[Zn(NH3)4]SO4C.K2[CuCl3] D.Na2[Sn(OH)6]（4）如圖是CZTS四元半導體化合物的四方晶胞。①該物質(zhì)的化學式為_______。②晶體中Sn的配位數(shù)為_______。③設(shè)上述晶胞的最簡式的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_______g/cm3(寫出表達式)?！敬鸢浮浚?）①.O>N>C>H②.7:1③.sp（2）①.②.四面體形（3）A（4）①.為ZnSnCu2S4②.4③.【解析】小問1詳析】同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；其四種元素電負性由大到小的順序為O>N>C>H，單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，(NH2)2CO分子結(jié)構(gòu)為，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為7:1；氰酸根離子(CNO?)的C原子通過σ鍵和π鍵與N原子形成三鍵（C≡N），同時與O原子形成1個σ鍵，因此采用sp雜化方式?；【小問2詳析】Sn為50號運輸，基態(tài)Sn原子的價層電子的軌道表示式，的中心原子Sn原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形；【小問3詳析】根據(jù)題意，具有順磁性物質(zhì)含有未成對電子。A．[Cu(NH3)4]SO4的Cu2+外圍電子排布是3d9，有未成對電子，A符合題意；B．[Zn(NH3)4]SO4的中各原子核外電子均已成對，B不符合題意；C．K2[CuCl3]的Cu+外圍電子排布是3d10，均已成對，C不符合題意；D．Na2[Sn(OH)6]中的Sn4+外圍電子排布是3d10，各原子核外電子均已成對，D不符合題意；故合理選項是A；【小問4詳析】①根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Zn、個Cu、個Sn、8個S，則該物質(zhì)的化學式為ZnSnCu2S4。②晶體中距離Sn最近且相鄰的原子數(shù)為4個，Sn的配位數(shù)為4。③結(jié)合①分析，該晶體的密度為晶體密度為。18.醋酸亞銅(CH3COOCu]為透明葉狀晶體，難溶于乙醚，遇空氣易水解或被氧化，可由氧化亞銅與醋酸酐的冰醋酸溶液在索氏提取器中制得。實驗室利用Cu2O制備醋酸亞銅的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與Cu2O粉末接觸進行反應。反應溶液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)與Cu2O的連續(xù)反應。已知：醋酸酐[CH3COOCOCH3]可吸水生成醋酸。回答下列問題：（1）儀器b的名稱為_______。（2）在Ar的氛圍下，Cu2