物理化學(xué)上考試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.理想氣體狀態(tài)方程$pV=nRT$中，$R$的數(shù)值與（）有關(guān)。A.氣體種類B.溫度C.壓力D.單位答案：D2.體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是（）。A.$T$，$p$，$V$，$Q$B.$m$，$V_m$，$C_p$，$\DeltaV$C.$T$，$p$，$V$，$n$D.$T$，$p$，$U$，$W$答案：C3.一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為$V_1$、$V_2$。則（）。A.$V_1\ltV_2$B.$V_1=V_2$C.$V_1\gtV_2$D.無(wú)法確定答案：C4.某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只做體積功的條件下進(jìn)行，體系溫度由$T_1$升高到$T_2$，則此過(guò)程的焓變$\DeltaH$（）。A.小于零B.大于零C.等于零D.不能確定答案：C5.273K，10p$^{\ominus}$下，液態(tài)水和固態(tài)水（冰）的化學(xué)勢(shì)分別為$\mu$（l）和$\mu$（s），兩者的關(guān)系為（）。A.$\mu$（l）＞$\mu$（s）B.$\mu$（l）＝$\mu$（s）C.$\mu$（l）＜$\mu$（s）D.不能確定答案：C6.對(duì)于理想稀溶液，在一定溫度下溶質(zhì)$B$的亨利系數(shù)$k_x$與其飽和蒸氣壓$p_B^{}$相比（）。A.$k_x\gtp_B^{}$B.$k_x=p_B^{}$C.$k_x\ltp_B^{}$D.無(wú)法確定答案：A7.在一定溫度下，由純液體$A$和$B$形成理想液態(tài)混合物，已知$p_A^{}\ltp_B^{}$，當(dāng)氣-液兩相達(dá)到平衡時(shí)，氣相組成$y_B$與液相組成$x_B$之間的關(guān)系為（）。A.$y_B\gtx_B$B.$y_B\ltx_B$C.$y_B=x_B$D.無(wú)法確定答案：A8.化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)$k$的單位是$mol^{-1}\cdotm^{3}\cdots^{-1}$時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是（）。A.零級(jí)B.一級(jí)C.二級(jí)D.三級(jí)答案：C9.某反應(yīng)的速率常數(shù)$k=2.0\times10^{-2}s^{-1}$，則該反應(yīng)為（）。A.零級(jí)反應(yīng)B.一級(jí)反應(yīng)C.二級(jí)反應(yīng)D.三級(jí)反應(yīng)答案：B10.原電池在等溫等壓可逆的條件下放電時(shí)，其在過(guò)程中與環(huán)境交換的熱量為（）。A.$\DeltaH$B.零C.$T\DeltaS$D.無(wú)法確定答案：C二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.以下屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）。A.內(nèi)能B.焓C.功D.熱答案：AB2.下列關(guān)于理想氣體的說(shuō)法正確的是（）。A.分子間無(wú)相互作用力B.分子本身不占有體積C.嚴(yán)格遵守理想氣體狀態(tài)方程D.高溫高壓下的實(shí)際氣體可近似看作理想氣體答案：ABC3.下列過(guò)程中，$\DeltaU=0$的有（）。A.理想氣體等溫可逆膨脹B.理想氣體絕熱自由膨脹C.理想氣體等壓膨脹D.實(shí)際氣體節(jié)流膨脹答案：AB4.關(guān)于偏摩爾量，下面的敘述中正確的是（）。A.偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù)，其值與物質(zhì)的數(shù)量無(wú)關(guān)B.系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量C.純物質(zhì)的偏摩爾量等于它的摩爾量D.偏摩爾量的數(shù)值只能為整數(shù)或零答案：ABC5.下列說(shuō)法正確的是（）。A.拉烏爾定律適用于理想液態(tài)混合物的溶劑B.亨利定律適用于理想稀溶液的溶質(zhì)C.理想液態(tài)混合物中各組分分子間相互作用力完全相同D.理想稀溶液中溶劑和溶質(zhì)都遵守拉烏爾定律答案：ABC6.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）。A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)體系的壓力（有氣體參與反應(yīng)）答案：ABCD7.對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）。A.速率常數(shù)的單位是時(shí)間的倒數(shù)B.半衰期與反應(yīng)物初始濃度無(wú)關(guān)C.反應(yīng)速率只與反應(yīng)物濃度的一次方成正比D.反應(yīng)物濃度隨時(shí)間呈線性變化答案：ABC8.下列關(guān)于可逆電池的說(shuō)法正確的是（）。A.電池反應(yīng)可逆B.充放電過(guò)程可逆C.電池內(nèi)無(wú)液體接界電勢(shì)D.工作時(shí)電池反應(yīng)的$\DeltaG=-zFE$答案：ABD9.能斯特方程可用于計(jì)算（）。A.原電池的電動(dòng)勢(shì)B.電極電勢(shì)C.判斷氧化還原反應(yīng)的方向D.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)答案：ABC10.關(guān)于表面張力，下列說(shuō)法正確的是（）。A.表面張力是表面層分子間的拉力B.表面張力的方向與表面相切C.表面張力的大小與物質(zhì)的本性有關(guān)D.溫度升高，表面張力一般增大答案：ABC三、判斷題（每題2分，共20分）1.系統(tǒng)的狀態(tài)改變時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都要改變。（×）2.理想氣體絕熱可逆膨脹過(guò)程的$\DeltaU\lt0$。（√）3.偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。（×）4.理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)都相等。（×）5.亨利定律中的濃度可以用多種形式表示，其亨利系數(shù)的數(shù)值也不同。（√）6.反應(yīng)速率常數(shù)$k$越大，反應(yīng)速率一定越大。（×）7.催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。（√）8.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為零，是實(shí)際測(cè)定的結(jié)果。（×）9.表面吉布斯函數(shù)與表面張力是兩個(gè)不同的概念，它們的數(shù)值和單位都不同。（×）10.彎曲液面的附加壓力一定大于零。（×）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)。答案：狀態(tài)函數(shù)只取決于系統(tǒng)的狀態(tài)，與變化途徑無(wú)關(guān)；其變化值只由始、終態(tài)決定。具有全微分性質(zhì)，不同狀態(tài)函數(shù)間可能相互關(guān)聯(lián)。2.什么是理想液態(tài)混合物？答案：理想液態(tài)混合物是由多種物質(zhì)組成的液態(tài)混合物，各組分在全部濃度范圍內(nèi)都遵守拉烏爾定律，分子間相互作用力相同，混合過(guò)程無(wú)熱效應(yīng)、無(wú)體積變化。3.簡(jiǎn)述阿倫尼烏斯公式及其意義。答案：阿倫尼烏斯公式$k=Ae^{-E_a/RT}$。$k$為速率常數(shù)，$A$為指前因子，$E_a$為活化能，$R$為摩爾氣體常數(shù)，$T$為熱力學(xué)溫度。它表明了速率常數(shù)與溫度、活化能的定量關(guān)系，解釋溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。4.簡(jiǎn)述原電池和電解池的區(qū)別。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，負(fù)極氧化，正極還原；電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，在外加電源作用下被迫進(jìn)行反應(yīng)，陽(yáng)極氧化，陰極還原。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論理想氣體絕熱自由膨脹和絕熱可逆膨脹過(guò)程中$\DeltaU$、$\DeltaH$、$Q$、$W$的變化情況。答案：絕熱自由膨脹：$Q=0$，$W=0$，$\DeltaU=0$，$\DeltaH=0$；絕熱可逆膨脹：$Q=0$，$W=\DeltaU$，$\DeltaU\lt0$，$\DeltaH\lt0$，因?qū)ν庾龉?，?nèi)能和焓減小。2.討論稀溶液依數(shù)性及其應(yīng)用。答案：稀溶液依數(shù)性指溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低和滲透壓，只與溶質(zhì)粒子數(shù)有關(guān)。應(yīng)用于測(cè)定溶質(zhì)分子量，如滲透壓法；還用于防凍劑、融雪劑等，利用凝固點(diǎn)降低原理。3.討論化學(xué)反應(yīng)速率理論（碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論）的要點(diǎn)及聯(lián)系。答案：碰撞理論要點(diǎn)是反應(yīng)分子需有效碰撞，有一定能量和合適取向；過(guò)渡狀態(tài)理論認(rèn)為反應(yīng)需形成活化配合物