中考化學計算題專項強化訓練卷同學們，大家好！化學計算是中考化學的重要組成部分，它不僅考查大家對化學基本概念、原理和元素化合物知識的理解與掌握，更能體現(xiàn)分析問題、解決問題的能力。要想在這部分取得理想成績，除了夯實基礎，掌握正確的解題方法和技巧，進行有針對性的強化訓練至關重要。本訓練卷將帶領大家梳理中考化學計算的常見類型，歸納解題思路，并通過典型例題和專項練習，幫助大家提升解題能力和應試信心。一、中考化學計算題常見類型梳理中考化學計算雖然形式多樣，但核心考點相對集中。我們先來回顧一下主要的考查類型：（一）有關化學式的計算這類計算主要圍繞物質的化學式展開，考查對化學式意義的理解和基本運算能力。常見的有：1.計算相對分子質量：即化學式中各原子的相對原子質量的總和。2.計算化合物中各元素的質量比：化合物中各元素的質量比等于各元素的相對原子質量乘以原子個數(shù)之比。3.計算化合物中某元素的質量分數(shù)：某元素的質量分數(shù)=（該元素的相對原子質量×原子個數(shù)）/化合物的相對分子質量×100%。4.已知物質質量求元素質量，或已知元素質量求物質質量。（二）有關化學方程式的計算這是中考化學計算的重點和難點，通常涉及以下幾種情況：1.純凈物的化學方程式計算：已知一種反應物或生成物的質量，求另一種或幾種反應物或生成物的質量。2.含雜質物質的化學方程式計算：這里的雜質不參與化學反應。計算時，需先將不純物質的質量換算成純凈物的質量。3.與溶液相關的化學方程式計算：主要是溶液中發(fā)生化學反應的計算，常涉及反應后溶液中溶質質量分數(shù)的求解。4.涉及氣體體積的化學方程式計算：需要根據氣體的密度將體積換算成質量（質量=密度×體積），再進行后續(xù)計算。（三）有關溶液中溶質質量分數(shù)的計算溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算在中考中也較為常見，包括：1.基本計算：直接利用溶質質量分數(shù)的定義式（溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶液質量×100%）及其變形公式進行計算。2.溶液稀釋或濃縮的計算：依據稀釋前后溶質質量不變的原則（濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數(shù)=稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數(shù)）。3.與化學方程式結合的溶液中溶質質量分數(shù)的計算：這是綜合性較強的一類題目，需要先根據化學方程式求出反應生成的溶質質量，再結合溶液質量的變化（通?？紤]反應中生成的氣體或沉淀的質量）來計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。二、解題方法與技巧要準確、快速地解答化學計算題，掌握科學的解題方法和技巧至關重要。1.認真審題，明確題意：這是解題的前提。要仔細閱讀題目，找出已知條件和待求問題，明確涉及的化學反應原理，特別是關鍵的反應方程式。注意挖掘題目中的隱含條件。2.規(guī)范書寫化學方程式：化學方程式是化學計算的依據，必須書寫正確，配平無誤，注明反應條件和生成物狀態(tài)（雖然計算時狀態(tài)符號不影響結果，但養(yǎng)成規(guī)范書寫的習慣很重要）。3.找準“關系量”，列出比例式：在化學方程式計算中，要準確找出已知量和待求量對應的化學式及其相對分子質量總和，然后依據“各物質的質量比等于其相對分子質量總和之比”列出比例式。4.注意單位統(tǒng)一：在計算過程中，各物理量的單位要統(tǒng)一。如果已知量和待求量的單位不一致，需先進行單位換算。5.分步計算，仔細核對：對于復雜的計算題，建議分步進行，這樣即使某一步出錯，也能得到部分分數(shù)。計算完成后，要仔細核對數(shù)據和計算過程，確保結果準確無誤。6.關于含雜質問題：首先要明確雜質是否參與反應。若雜質不參與反應，則必須將不純物的質量換算為純凈物的質量（純凈物質量=不純物質量×純度）才能代入化學方程式進行計算。7.關于溶液中溶質質量分數(shù)的計算：關鍵在于準確判斷溶質是什么，以及溶質和溶液的質量各是多少。反應后溶液的質量通常可以通過“反應前各物質質量總和-生成的氣體質量-生成的沉淀質量-不溶性雜質質量”來計算。三、典型例題解析例題1（有關化學式的計算）題目：維生素C（化學式為C?H?O?）是一種重要的維生素，能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。請計算：（1）維生素C的相對分子質量。（2）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比。（3）維生素C中氧元素的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）。解析：（1）相對分子質量等于各原子相對原子質量的總和。維生素C的相對分子質量=12×6+1×8+16×6=72+8+96=176。（2）元素質量比等于各元素原子的相對原子質量乘以原子個數(shù)之比。碳、氫、氧三種元素的質量比=(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96=9:1:12。（3）氧元素的質量分數(shù)=(氧元素的相對原子質量×氧原子個數(shù))/維生素C的相對分子質量×100%氧元素的質量分數(shù)=(16×6)/176×100%≈54.5%。例題2（有關化學方程式的計算）題目：將一定質量的鋅粒投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2g。求：（1）參加反應的鋅的質量。（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。解析：首先，寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑（1）設參加反應的鋅的質量為x。Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑652x0.2g65/2=x/0.2gx=(65×0.2g)/2=6.5g（2）設所用稀硫酸中溶質H?SO?的質量為y。Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑982y0.2g98/2=y/0.2gy=(98×0.2g)/2=9.8g所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=(9.8g/100g)×100%=9.8%答：（1）參加反應的鋅的質量為6.5g；（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%。例題3（化學方程式與溶液溶質質量分數(shù)結合的計算）題目：向一定量的碳酸鈉溶液中加入100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應。求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（假設反應過程中無氣體逸出，且溶液體積變化忽略不計）。解析：首先，明確反應原理：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑已知稀鹽酸的質量為100g，溶質質量分數(shù)為7.3%，可求出HCl的質量。然后根據化學方程式求出反應生成的NaCl的質量和CO?的質量。反應后所得溶液為NaCl溶液，其溶質質量為生成的NaCl質量，溶液質量為“碳酸鈉溶液質量+稀鹽酸質量-生成的CO?質量”。但題目中未給出碳酸鈉溶液的質量，這似乎是個問題。哦，題目說“向一定量的碳酸鈉溶液中加入”，并且“恰好完全反應”，我們可以設碳酸鈉的質量為a，生成的NaCl質量為b，生成的CO?質量為c。HCl的質量=100g×7.3%=7.3gNa?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑1067311744a7.3gbc73/7.3g=106/a解得a=10.6g73/7.3g=117/b解得b=11.7g73/7.3g=44/c解得c=4.4g反應前碳酸鈉溶液的質量未知，但反應后溶液質量=碳酸鈉溶液質量+100g-4.4g。而碳酸鈉溶液的質量=溶劑質量+溶質Na?CO?質量（10.6g）。但我們可以換個角度，反應后溶液中的溶質NaCl的質量是11.7g。反應后溶液的質量=（碳酸鈉溶液質量+100g）-生成的CO?質量c。而碳酸鈉溶液質量=（反應后溶液質量+c-100g）。這個似乎還是無法直接求出。哦，等等，題目是不是默認碳酸鈉溶液是恰好與7.3gHCl反應的量，我們不需要知道碳酸鈉溶液的具體質量，因為最終求的是反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。我們可以設反應后溶液質量為m。m=碳酸鈉溶液質量+100g-4.4g碳酸鈉溶液質量=m+4.4g-100g但碳酸鈉溶液中溶質質量為10.6g，溶劑質量為(m+4.4g-100g)-10.6g。反應后溶液中的溶劑質量=碳酸鈉溶液中溶劑質量+稀鹽酸中溶劑質量+反應生成的水的質量。稀鹽酸中溶劑質量=100g-7.3g=92.7g。反應生成的水的質量：從方程式可知，2HCl~H?O，73gHCl反應生成18gH?O。設生成水的質量為d，則73/7.3g=18/d，d=1.8g。所以反應后溶液中溶劑質量=[(m+4.4g-100g)-10.6g]+92.7g+1.8g反應后溶液質量m=溶質質量（11.7g）+溶劑質量將溶劑質量表達式代入：m=11.7g+[(m+4.4g-100g)-10.6g]+92.7g+1.8g化簡：m=11.7g+m+4.4g-100g-10.6g+92.7g+1.8gm=m+(11.7+4.4-100-10.6+92.7+1.8)gm=m+(11.7+4.4=16.1;16.1+92.7=108.8;108.8+1.8=110.6;110.6-100=10.6;10.6-10.6=0)g即m=m+0，這個等式恒成立，說明我們無法通過這種方式求出m。這意味著題目中可能隱含了“碳酸鈉溶液的質量”或者我們需要換一種思路。啊，我明白了！通常這類題目，如果沒有給出碳酸鈉溶液的質量，可能是題目本身有簡化，或者我們可以假設碳酸鈉溶液的質量為ag，那么反應后溶液質量就是ag+100g-4.4g。而溶質NaCl的質量是11.7g。那么溶質質量分數(shù)=11.7g/(ag+100g-4.4g)×100%。但a是多少呢？題目中說“一定量的碳酸鈉溶液”，并且“恰好完全反應”，這說明碳酸鈉的質量是10.6g，但碳酸鈉溶液的質量ag=10.6g/碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)。但題目中并未給出碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)，所以這道題似乎缺少條件。哦，不，同學們，老師剛才犯了一個錯誤。題目說“向一定量的碳酸鈉溶液中加入100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應”。這里的“一定量”就是指恰好與7.3gHCl反應的碳酸鈉的量（10.6g），但碳酸鈉溶液的總質量我們不知道，所以無法直接計算反應后溶液的總質量。因此，這道題目的表述可能需要調整，或者在原題中應該給出碳酸鈉溶液的質量或其溶質質量分數(shù)。在中考題中，這類題目通常會給出碳酸鈉溶液的質量，例如“向100g碳酸鈉溶液中加入...”。為了讓大家掌握方法，我們假設原題中碳酸鈉溶液的質量為100g（這是一個假設，用于演示計算過程）。那么反應后溶液質量=100g（碳酸鈉溶液）+100g（稀鹽酸）-4.4g（CO?）=195.6g溶質NaCl的質量為11.7g則反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=(11.7g/195.6g)×100%≈5.98%≈6.0%重要提示：在實際考試中，題目會給出足夠的數(shù)據。解題時，務必仔細分析哪些數(shù)據是已知的，哪些是可以通過計算得到的。反應后溶液質量的計算是這類題目的關鍵，通常采用“質量守恒法”，即反應前所有物質的總質量減去反應后脫離溶液體系的物質（氣體、沉淀等）的質量。四、專項強化訓練題（一）有關化學式的計算1.題目：麻黃堿是一種生物堿，其化學式為C??H??NO。請計算：（1）麻黃堿的相對分子質量。（2）麻黃堿中碳元素和氧元素的質量比。（3）麻黃堿中氮元素的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）。2.題目：某氧化鐵樣品（主要成分為Fe?O?，雜質不含鐵元素）中鐵元素的質量分數(shù)為56%，求該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)（即純度）。（二）有關化學方程式的計算3.題目：工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取二氧化碳?，F(xiàn)有含碳酸鈣80%的石灰石250t，完全煅燒后，可制得二氧化碳多少噸？（假設雜質不參與反應）4.題目：將足量的鐵粉投入到硫酸銅溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到固體物質的質量比原來加入的鐵粉質量增加了0.8g。求參加反應的鐵粉的質量。（提示：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）（三）化學方程式與溶液溶質質量分數(shù)結合的計算5.題目：現(xiàn)有一瓶標簽破損的氫氧化鈉溶液，為測定其溶質質量分數(shù)，取20g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，當恰好完全反應時，消耗稀硫酸的質量為20g。（1）求該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。（2）求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。6.題目：向6.5g鋅粉中加入100g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應。試計算：（1）生成氫氣的質量。（2）所用稀硫酸中溶質的質量分