高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西部分學(xué)校2025屆高三下學(xué)期4月期中聯(lián)考試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Cu64I127Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年諾貝爾化學(xué)獎一半授予DavidBaker，以表彰其在計算蛋白質(zhì)設(shè)計方面的貢獻，另一半則共同授予DemisHassabis和JohnM.Jumper，以表彰其在蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)預(yù)測方面的貢獻。蛋白質(zhì)在下列溶液中只發(fā)生物理變化的是A.生理鹽水 B.飽和硝酸鉛溶液 C.75%酒精D.福爾馬林【答案】A【解析】A．0.9%的氯化鈉溶液是等滲溶液，在此濃度下，蛋白質(zhì)僅發(fā)生溶解或分散，未破壞其空間結(jié)構(gòu)，屬于物理變化，A符合題意；B．硝酸鉛是重金屬鹽，會導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，破壞結(jié)構(gòu)，屬于不可逆的化學(xué)變化，B不符合題意；C．酒精作有機溶劑，可使蛋白質(zhì)脫水變性，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．甲醛能與蛋白質(zhì)中的氨基結(jié)合，使其凝固變性，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；故選A。2.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，化學(xué)用語能表達這一核心素養(yǎng)。下列化學(xué)用語表達錯誤的是A.基態(tài)鎳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.用電子式表示的形成過程：C.合成錦綸-66的化學(xué)方程式：D.乙烯分子中鍵的形成過程：【答案】C【解析】A．鎳是28號元素，基態(tài)鎳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A正確；B．氯化鈉是離子化合物，形成過程存在電子的轉(zhuǎn)移，，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物可知，反應(yīng)式不遵守原子守恒，化學(xué)計量為，C錯誤；D．乙烯中存在鍵，圖中表示兩個平行的p軌道重疊過程，原子軌道鏡面對稱，D正確；故選C。3.下列過程對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是A.醫(yī)務(wù)人員常用硫酸酸化的溶液和雙氧水緊急制氧：B.技術(shù)員常用石膏改良堿性（含）土壤：C.民間釀酒師向淀粉水解液中添加酒曲造酒：D.質(zhì)檢員常用醋酸和淀粉試紙檢驗碘鹽中：【答案】D【解析】A．在硫酸條件下，能將氧化為，轉(zhuǎn)化為Mn2+，離子方程式為：，A正確；B．碳酸鈣溶度積小于硫酸鈣，CaSO4可以轉(zhuǎn)化為CaCO3，化學(xué)方程式為：，B正確；C．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下轉(zhuǎn)化成乙醇，并放出，化學(xué)方程式為：，C正確；D．醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為，D錯誤；故選D。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：和會發(fā)生反應(yīng)生成臭氧化鈉()。下列敘述正確的是A.生成(標準狀況下)時消耗分子的數(shù)目為B.常溫下，溶液中含的數(shù)目為。C.常溫下，收集和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為D.每生成時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．根據(jù)反應(yīng)：，生成0.05mol時消耗0.2mol，即，A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算氫氧根離子的具體數(shù)目，B錯誤；C．和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為，即，C正確；D．O元素由0價降低到價，由-2價升高到，故生成4mol時轉(zhuǎn)移電子，則生成0.1mol，轉(zhuǎn)移電子，電子的數(shù)目為，D錯誤；故選C。5.三星堆博物館展示的商代后期（公元前1205~前1100年）文物“金鳥形飾”是商代代表作品，形狀如圖所示。下列說法錯誤的是A.金的配合物，廣泛應(yīng)用于電鍍金工藝中B.金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，常溫下不能與、硝酸、王水等發(fā)生反應(yīng)C.金在電子工業(yè)中有重要用途，原因是其具有良好的導(dǎo)電性和抗氧化性D.“沙里淘金”這個成語體現(xiàn)了金在自然界中通常以單質(zhì)形式存在，且密度較大【答案】B【解析】A．在陰極得到電子生成Au，廣泛應(yīng)用于電鍍金工藝中，A正確；B．金的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，常溫下不與、硝酸等發(fā)生反應(yīng)，但是它能溶于“王水”（濃硝酸、濃鹽酸以體積比組成），B錯誤；C．金應(yīng)用在電子工業(yè)中，利用其良好的導(dǎo)電性和抗氧化性，C正確；D．“沙里淘金”說明金在自然界中常以單質(zhì)形式存在，且因為金的密度比沙大很多，所以可以通過淘洗的方法將金從沙中分離出來，D正確；故選B。6.16世紀，利巴菲烏斯正式記載了將食鹽和濃硫酸混合加熱制備氯化氫的方法。某小組在實驗室做紅色噴泉實驗，下列原理、裝置或操作錯誤的是A.制備氣體 B.干燥HClC.收集干燥的 D.啟動紅色噴泉【答案】C【解析】A．濃硫酸沸點高于HCl，高沸點酸制取低沸點酸，能達到實驗?zāi)康?，A不符合題意；B．HCl氣體不和濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸進行干燥，能達到實驗?zāi)康?，B不符合題意；C．HCl氣體密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，圖中收集裝置進氣方向錯誤，應(yīng)該短進長出，C符合題意；D．HCl氣體易溶于水，能夠形成壓強差，從而形成紅色噴泉(甲基橙在酸性較強時變紅)，D不符合題意；故選C。7.李時珍的《本草綱目》中記載了山藥有益氣養(yǎng)陰、補脾肺腎、澀精止帶等功效。山藥皂素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)山藥皂素的敘述錯誤的是A.能發(fā)生消去、加成、取代反應(yīng)B.分子中含10個以上的手性碳原子C.山藥皂素的同分異構(gòu)體有芳香族化合物D.用溶液可確定山藥皂素中含羥基【答案】D【解析】A．與羥基相連的碳原子的鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，能和羧酸發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)，A正確；B．連接4個不同基團的碳原子是手性碳原子，分子中R的結(jié)構(gòu)就有超過10個以上的手性碳原子，B正確；C．苯環(huán)的不飽和度為4，山藥皂素含有眾多環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不飽和度遠遠超過4，其含有芳香族化合物的同分異構(gòu)體，C正確；D．該有機物不含有酚羥基，不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故不能用溶液確定山藥皂素中是否含羥基，D錯誤；故選D。8.前四周期元素的原子序數(shù)依次增大，同周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，基態(tài)原子價層電子排布式為。Z和位于同主族，基態(tài)的能級達到全充滿結(jié)構(gòu)。由這五種元素組成的化合物為藍色晶體。下列敘述正確的是A.原子半徑：B.第一電離能：C.常溫下，和在空氣中都容易被氧化D.常溫下向溶液中加入溶液，產(chǎn)生藍色沉淀【答案】B【解析】同周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，Y為ⅤA族元素；基態(tài)原子價層電子排布式為，n=2，Z為O元素，則Y為N元素；Z和位于同主族，則R為S元素；基態(tài)的能級達到全充滿結(jié)構(gòu)，對應(yīng)(基態(tài)的價電子排布為)，則M為Cu；根據(jù)，可知X為H，綜上所述：X為H、Y為N、Z為O、R為S、M為Cu，據(jù)此解答。A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：，A錯誤；B．根據(jù)同主族從上往下第一電離能減小，則O＞S，N的2p能級半滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，則N＞O，所以第一電離能：，B正確；C．常溫下，()不能與反應(yīng)，C錯誤；D．是穩(wěn)定的配合物，向溶液中加入溶液，不會生成，D錯誤；故選B。9.為達到下列實驗?zāi)康?，操作方法合理的是實驗?zāi)康牟僮鞣椒ˋ檢驗含的乙炔氣體中的將氣體依次通過足量溶液、溴水B從含的溶液中得到純凈的溶液加入過量氨水，過濾C用鹽酸滴定和的混堿溶液依次用甲基橙、酚酞作指示劑連續(xù)滴定D從溶液中提取蒸干溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．溶液除去乙炔中后，用溴水檢驗乙炔，操作合理，A正確；B．加入過量氨水，將轉(zhuǎn)化成，得不到純凈溶液，B錯誤；C．鹽酸先和反應(yīng)生成氯化鈉和水，再和反應(yīng)，甲基橙的變色范圍是3.1~4.4；和溶于水后均呈堿性，只能用酚酞作指示劑，C錯誤；D．蒸發(fā)濃縮至溶液表面有一層晶膜出現(xiàn)時停止加熱，冷卻結(jié)晶，操作錯誤，D錯誤；故選A。10.碘（紫黑色固體，微溶于水）常用于制備碘鹽中的。以含廢液為原料提取的微型流程如圖所示：下列敘述正確的是A.“轉(zhuǎn)化”中，不涉及沉淀溶解平衡 B.沉淀能與硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物之一可循環(huán)利用C.“氧化”中最佳值為2.5 D.常用“蒸餾法”提純粗碘得純【答案】B【解析】含I-的廢液加入硝酸銀得到AgI沉淀，加入Fe置換出Ag單質(zhì)，溶液中為，加入過量Cl2置換出，濾液為FeCl3，粗碘提純得到純碘。A．“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)，隨著鐵置換銀反應(yīng)進行，碘化銀不斷溶解，涉及沉淀溶解平衡，A錯誤；B．沉淀的主要成分是銀(含少量鐵)，溶于硝酸可生成，可在“富集”中循環(huán)利用，B正確；C．“氧化”時先后發(fā)生的反應(yīng)有，如果繼續(xù)通入氯氣，則發(fā)生反應(yīng)，故通入氯氣最佳范圍為，C錯誤；D．一般采用“升華法”提純粗碘得到純碘，D錯誤；答案選B11.在催化劑作用下，制氫歷程如圖所示(代表過渡態(tài)，*代表物種吸附在催化劑表面)，速率方程式為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。下列敘述錯誤的是A.甲醇分解制氫分5步反應(yīng)進行，其中反應(yīng)③和④的正反應(yīng)是焓減反應(yīng)B.控速反應(yīng)方程式為C.制氫總反應(yīng)為，正反應(yīng)是熵增反應(yīng)D.升高溫度，平衡常數(shù)、速率常數(shù)都會增大【答案】B【解析】A．由圖可知，反應(yīng)③和④是放熱過程，正反應(yīng)是焓減反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)取決于慢反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)⑤的活化能最大，控速反應(yīng)方程式為，B錯誤；C．由圖可知，甲醇的分解反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，，，正反應(yīng)是熵增反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)(K)增大，速率常數(shù)(k)只與溫度、催化劑有關(guān)，溫度升高會增大，D正確；故選B。12.CuI常用于有機合成催化劑、人工降雨劑和加碘鹽的碘來源。它的一種制備原理為，的晶胞如圖所示。下列敘述錯誤的是A.等數(shù)目-CuI、-CuI晶胞的質(zhì)量之比為B.中陰離子的中心原子價層電子對數(shù)為5C.中1個與12個等距離且最近D.上述反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：2【答案】D【解析】A．中，8個Cu位于頂點、1個Cu位于體內(nèi)，4個I位于棱上、1個I位于體內(nèi)，據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Cu、個I，即1個晶胞含2個“”；同理，晶胞中8個Cu位于頂點、6個Cu位于面心，4個I位于晶胞內(nèi)，含4個“”；相等數(shù)目晶胞中，，晶胞質(zhì)量之比為，A正確；B．中為中心原子，中心原子價層電子對數(shù)為，B正確；C．由圖，中頂點與面心的個等距離且最近，C正確；D．中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為，D錯誤；故選D。13.在光照條件下，(赤鐵礦)材料中的光生空穴可氧化富電子的芳烴(使苯環(huán)上的鍵胺化)形成相應(yīng)的陽離子自由基物種，生成物進一步與吡唑反應(yīng)得到偶聯(lián)產(chǎn)物，機理如圖。下列敘述正確的是A.電子由a極經(jīng)外電路流向b極，b極發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極附近電解質(zhì)溶液降低C.a極的電極反應(yīng)式為D.上述總反應(yīng)中，只斷裂型鍵，同時只形成型鍵【答案】C【解析】b極得電子生成，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，a為陽極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此分析；A．b極得電子生成，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．b極表面發(fā)生還原反應(yīng)，降低，pH增大，B錯誤；C．由機理圖可知a極的電極反應(yīng)式為，C正確；D．從總反應(yīng)式看，除生成偶聯(lián)產(chǎn)物外，還有氫氣生成，氫氣中有鍵，有型σ鍵形成，D錯誤；故選C。14.25℃時，濃度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系數(shù)(δ)與的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是已知：的酸性比的強。A.代表和的關(guān)系B.的C.點對應(yīng)溶液中：D.溶液的約為2.1【答案】C【解析】根據(jù)電離常數(shù)表達式可知，，，又因為的電離常數(shù)大于PhCOOH，可知代表與pH的關(guān)系曲線，代表與pH的關(guān)系曲線，代表與pH的關(guān)系曲線，代表與pH的關(guān)系曲線，據(jù)此分析；A．根據(jù)分析可知，代表與pH的關(guān)系曲線，A錯誤；B．根據(jù)圖像中M、N點數(shù)據(jù)進行計算，，，B錯誤；C．Q點對應(yīng)溶液中，又由于，故，C正確；D．設(shè)PhCOOH溶液中，根據(jù)電離常數(shù)可知，，，，錯誤D；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某小組擬探究液氨與鈉的反應(yīng)，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：①氨的熔點是，沸點是；堿金屬的液氨溶液含有藍色的溶劑化電子。②時，溶解11.29mol，先形成藍色溶液并緩慢發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一是氨基化鈉()。（1）裝置A中生石灰可以用_______(填名稱)替代，裝置A中橡膠管L的作用是_______。（2）裝置C、E中依次盛裝的藥品為_______(填標號)。a.五氧化二磷、堿石灰b.堿石灰、濃硫酸c.五氧化二磷、氯化鈣d.堿石灰、五氧化二磷（3）能形成聚合氨分子的原因是_______。（4）用砂紙小心將鈉片打磨干凈，其目的是_______，鈉和液氨發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程為_______。（5）某實驗小組對溶劑化電子進行了探究：①具有_______(填“強氧化性”或“強還原性”)。②液氨溶液中，與氧原子反應(yīng)，能形成超氧自由基，反應(yīng)的方程為_______。③已知溶劑化電子可應(yīng)用于布沃-布朗反應(yīng)(如圖)，該歷程中溶劑化電子為_______。若為甲基，為乙基，最終得到的有機產(chǎn)物為_______(填結(jié)構(gòu)簡式)?！敬鸢浮浚?）①.氫氧化鈉固體或堿石灰②.平衡氣壓，使氨水順利滴下（2）d（3）分子間能形成氫鍵（4）①.除去鈉片表面的氧化膜，使鈉與液氨接觸發(fā)生置換反應(yīng)②.（5）①.強還原性②.③.和，④.【解析】裝置A為NH3制備裝置，生石灰可吸收濃氨水中的水分，并放出大量的熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣，有利于氨氣逸出；裝置B為了產(chǎn)生較穩(wěn)定的氣流，空的集氣瓶可作為安全瓶起緩沖作用；裝置用堿石灰來吸收NH3中的水蒸氣，起干燥作用；裝置D為制備裝置，液氨與鈉發(fā)生反應(yīng)：；裝置E為為尾氣處理裝置，吸收氨氣，防止氨氣直接排入空氣中污染環(huán)境，同時避免空氣中的水蒸氣進入裝置干擾實驗，可用P2O5固體吸收氨氣和水蒸氣，據(jù)此分析解答問題。（1）裝置A中生石灰的作用是溶于水放熱，促進濃氨水的分解，則可以用氫氧化鈉固體或堿石灰代替；橡膠管的作用是平衡氣壓，使氨水順利滴下；（2）C裝置用于干燥氨氣，避免水與鈉反應(yīng)；E裝置吸收尾氣中揮發(fā)出來的氨氣以及防止外界水蒸氣進入D裝置。用堿石灰干燥氨氣，用五氧化二磷吸收氨氣并防止外界水蒸氣進入D裝置，d項符合題意；（3）氨分子中N的電負性較大，氨分子之間能形成氫鍵，締合成多氨分子；（4）金屬鈉性質(zhì)活潑，很容易和空氣中氧氣反應(yīng)，故用砂紙小心將鈉片打磨干凈，其目的是除去鈉片表面的氧化膜，使鈉與液氨接觸發(fā)生置換反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）①溶劑化電子能釋放電子，具有強還原性；②與氧原子反應(yīng)，能形成超氧自由基，化學(xué)方程式為：；③溶劑化電子帶負電，由圖可知，溶劑化電子為和，根據(jù)反應(yīng)原理，最終得到的物質(zhì)是、，若為甲基，為乙基，最終得到的有機產(chǎn)物為；16.以鉛蓄電池的填充物鉛膏(主要含、、和少量)為原料，可生產(chǎn)三鹽基硫酸鉛，其工藝流程如下：已知：常溫下，；具有兩性，有強氧化性?；卮鹣铝袉栴}：（1）“轉(zhuǎn)化”后的難溶物質(zhì)為和(少量)，則轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_______，“濾液1”中和濃度的比值為_______。（2）“酸浸”前要對固體進行洗滌，檢驗是否洗滌干凈的操作是_______。（3）“除雜”得到的濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式，下同)；物質(zhì)Y是_______。（4）在“合成”三鹽基硫酸鉛的化學(xué)方程式為_______，“合成”需控制溶液的不能大于10的原因為_______。（5）已知：在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，圖中a點時樣品失重率()為。若a點時殘留固體組成表示為，則x=_______(保留兩位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.②.（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則證明已洗凈（3）①.Fe(OH)3②.HNO3（4）①.②.具有兩性，pH過高導(dǎo)致其溶解，降低了三鹽基硫酸鉛的產(chǎn)率（5）1.4【解析】向鉛膏(主要含PbSO4

、PbO2、PbO和少量FeO)中加入過量的亞硫酸鈉、碳酸鈉溶液得到PbCO3和少量PbSO4及FeO，加入稀硝酸轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，同時將FeO轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3，則混合氣體X為CO2和NO的混合氣體，NaOH調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，則濾渣主要成分為Fe(OH)3，濾液中加稀H2SO4將Pb(NO3)2轉(zhuǎn)化成PbSO4沉淀和硝酸，因此HNO3可循環(huán)利用，即物質(zhì)Y為HNO3，PbSO4中加入氫氧化鈉控制溫度在50~60℃合成得到三鹽基硫酸鉛和硫酸鈉溶液，最后經(jīng)過濾、洗滌和干燥得到較純的三鹽基硫酸鉛，以此分析解答。（1）亞硫酸鈉具有還原性，PbO2具有強氧化性，PbO2被亞硫酸鈉還原為二價鉛，然后和碳酸根離子轉(zhuǎn)化為PbCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；濾液1中和的濃度比為=；（2）檢驗固體是否洗滌干凈就是檢驗洗滌液中是否含有轉(zhuǎn)化過程中生成的，故操作是：取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則證明已洗凈；（3）“除雜”時NaOH調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，則濾渣主要成分為Fe(OH)3；由分析可知，“沉鉛”后循環(huán)利用的物質(zhì)Y是HNO3；（4）加入的氫氧化鈉和沉淀在50~60°C“合成”得到三鹽基硫酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因為：具有兩性，pH過高導(dǎo)致其溶解，降低了三鹽基硫酸鉛的產(chǎn)率；（5）由題意可知，在加熱過程中發(fā)生分解的化學(xué)方程式為，a點失重率為4.0%，則，解得x≈1.4。17.利用工業(yè)廢氣中的合成甲醇可以變廢為寶，有關(guān)反應(yīng)式如下：i．ii．上述反應(yīng)的焓變和熵變?nèi)绫恚悍磻?yīng)iii回答下列問題：（1）該過程使用的催化劑為納米纖維，該催化劑中過渡元素第二電離能與第一電離能相差最小的是_______(填元素符號)。（2）反應(yīng)i正反應(yīng)自發(fā)進行條件是_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。（3）已知：①②③④則_______。（4）在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)合成，測得的選擇性和平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。D、E、F三點中，的物質(zhì)的量最大的是_______(填字母)。溫度高于時，平衡轉(zhuǎn)化率增大程度加快，其主要原因是_______。提示：。（5）某溫度下，保持總壓強為，向體積可變的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時轉(zhuǎn)化率為體積分數(shù)為。平衡體系中，分壓為_______。該溫度下，反應(yīng)i的平衡常數(shù)為_______(列出計算式)。提示：用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。（6）以為燃料制成堿性燃料電池，利用該電池電解溶液，當(dāng)正極消耗(標準狀況)純氣體時，電解裝置恢復(fù)至室溫，此時電解后的溶液的為_______(忽略溶液體積的變化)。【答案】（1）Zn（2）低溫（3）-285.8（4）①.F②.隨著溫度升高，反應(yīng)ⅱ向右移動的程度大于反應(yīng)ⅰ向左移動的程度（5）①.55②.或（6）13【解析】（1）Al不是過渡元素，基態(tài)的價電子排布式為，基態(tài)的價電子排布式為，基態(tài)價電子排布式為，基態(tài)價電子排布式為，處于半滿狀態(tài)，難失去電子，其第二電離能大，第二電離能與第一電離能相差大，故該催化劑中過渡元素第二電離能與第一電離能相差最小的是Zn；（2）反應(yīng)i的，依據(jù)反應(yīng)可自發(fā)進行，則低溫下自發(fā)進行；（3）已知：①，②，③，④；⑤，根據(jù)蓋斯定律：①+③－④+⑤得到，求=；則；（4）點生成的物質(zhì)的量分別為、、，的物質(zhì)的量最大的是F點；升高溫度反應(yīng)i平衡左移，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率降低，而反應(yīng)ⅱ平衡右移，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度高于時，平衡轉(zhuǎn)化率增大程度加快，說明此時以反應(yīng)ⅱ為主，即隨著溫度升高，反應(yīng)ⅱ向右移動的程度大于反應(yīng)ⅰ向左移動的程度；（5）設(shè)平衡體系中，的物質(zhì)的量分別為，列式子：i．，ii．，依題意，，，解得：；平衡體系中，各組分的物質(zhì)的量如下：，總物質(zhì)的量，，。反應(yīng)i的平衡常數(shù)；（6）正極的電極反應(yīng)式為，電解氯化鈉溶液時陰極的電極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，電解生成的氫氧根離子濃度。18.H是合成某藥物的中間體，一種合成H的路線如圖所示。回答下列問題：（1）B的名稱是_______，B→C的反應(yīng)類型是_______。（2）D中官能團的名稱是_______，F(xiàn)→G的另一產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。（3）有機分子中N原子電子云密度越大，堿性越強。已知：烴氧基(-OR)為推電子基。下列有機物中堿性最強的是_______(填標號)。a.b.c.d.（4）寫出G→H的化學(xué)方程式：_______。（5）在C的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))。i．含3種官能團；ii．苯環(huán)直接與氨基連接；iii．有機物能與反應(yīng)。（6）以甲為原料合成芳香族化合物丁的微流程如圖：已知：甲→乙的原子利用率為100%，甲僅含一種官能團。①試劑X為非極性分子，則甲為_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。②丙在一定條件下可轉(zhuǎn)化為乙，則丙轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)條件為_______。【答案】（1）①.鄰硝基苯酚或2-硝基苯酚②.取代反應(yīng)（2）①.氨基、醚鍵②.NaCl（3）a（4）（5）10（6）①.②.氫氧化鈉水溶液、加熱【解析】由D的結(jié)構(gòu)簡式，再結(jié)合A的分子式可知，A為，苯酚與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，硝基和酚羥基處于鄰位，則B為，B與一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C中硝基發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D經(jīng)過一系列反應(yīng)生成E，E中的酚羥基與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)為，F(xiàn)與發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生開環(huán)水解反應(yīng)生成H，據(jù)此解答。（1）有分析可知，B為，名稱是鄰硝基苯酚或2-硝基苯酚；B與一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成C，類型是取代反應(yīng)；（2）結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，官能團的名稱是氨基、醚鍵；F→G發(fā)生的是取代反應(yīng)，結(jié)合元素守恒可知另一產(chǎn)物是NaCl；（3）F、Cl都是吸電子基，會減少N的電子云密度，排除b、d選項，由題意知：氧基(-OR)為推電子基，會增大N的電子云密度，使得N更容易結(jié)合質(zhì)子，故堿性最強的是a；（4）G發(fā)生開環(huán)水解反應(yīng)生成H，化學(xué)方程式為：；（5）C為，不飽和度為5，除了苯環(huán)還剩余1個不飽和度，有機物能與反應(yīng)，則應(yīng)含有酚羥基形成的酯基以及一個酚羥基，即、，苯環(huán)上另一個取代基是，則滿足同時含3種官能團，苯環(huán)上三個不同的取代基共有10種同分異構(gòu)體；（6）甲的分子式為不飽和度為2，結(jié)合乙的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中含有一個六圓環(huán)和一個酮羰基，則甲為環(huán)己酮，甲→乙的原子利用率為100%，甲發(fā)生還原反應(yīng)生成乙為環(huán)己醇，試劑X為非極性分子，則X是氫氣，乙中羥基被溴原子取代生成丙，丙與發(fā)生取代反應(yīng)生成丁；①由分析可知，甲是環(huán)己酮，結(jié)構(gòu)簡式為；②丙轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)是鹵代烴的水解反應(yīng)，條件是氫氧化鈉水溶液、加熱。廣西部分學(xué)校2025屆高三下學(xué)期4月期中聯(lián)考試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Cu64I127Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年諾貝爾化學(xué)獎一半授予DavidBaker，以表彰其在計算蛋白質(zhì)設(shè)計方面的貢獻，另一半則共同授予DemisHassabis和JohnM.Jumper，以表彰其在蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)預(yù)測方面的貢獻。蛋白質(zhì)在下列溶液中只發(fā)生物理變化的是A.生理鹽水 B.飽和硝酸鉛溶液 C.75%酒精D.福爾馬林【答案】A【解析】A．0.9%的氯化鈉溶液是等滲溶液，在此濃度下，蛋白質(zhì)僅發(fā)生溶解或分散，未破壞其空間結(jié)構(gòu)，屬于物理變化，A符合題意；B．硝酸鉛是重金屬鹽，會導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，破壞結(jié)構(gòu)，屬于不可逆的化學(xué)變化，B不符合題意；C．酒精作有機溶劑，可使蛋白質(zhì)脫水變性，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．甲醛能與蛋白質(zhì)中的氨基結(jié)合，使其凝固變性，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；故選A。2.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，化學(xué)用語能表達這一核心素養(yǎng)。下列化學(xué)用語表達錯誤的是A.基態(tài)鎳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.用電子式表示的形成過程：C.合成錦綸-66的化學(xué)方程式：D.乙烯分子中鍵的形成過程：【答案】C【解析】A．鎳是28號元素，基態(tài)鎳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A正確；B．氯化鈉是離子化合物，形成過程存在電子的轉(zhuǎn)移，，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物可知，反應(yīng)式不遵守原子守恒，化學(xué)計量為，C錯誤；D．乙烯中存在鍵，圖中表示兩個平行的p軌道重疊過程，原子軌道鏡面對稱，D正確；故選C。3.下列過程對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是A.醫(yī)務(wù)人員常用硫酸酸化的溶液和雙氧水緊急制氧：B.技術(shù)員常用石膏改良堿性（含）土壤：C.民間釀酒師向淀粉水解液中添加酒曲造酒：D.質(zhì)檢員常用醋酸和淀粉試紙檢驗碘鹽中：【答案】D【解析】A．在硫酸條件下，能將氧化為，轉(zhuǎn)化為Mn2+，離子方程式為：，A正確；B．碳酸鈣溶度積小于硫酸鈣，CaSO4可以轉(zhuǎn)化為CaCO3，化學(xué)方程式為：，B正確；C．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下轉(zhuǎn)化成乙醇，并放出，化學(xué)方程式為：，C正確；D．醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為，D錯誤；故選D。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：和會發(fā)生反應(yīng)生成臭氧化鈉()。下列敘述正確的是A.生成(標準狀況下)時消耗分子的數(shù)目為B.常溫下，溶液中含的數(shù)目為。C.常溫下，收集和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為D.每生成時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．根據(jù)反應(yīng)：，生成0.05mol時消耗0.2mol，即，A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算氫氧根離子的具體數(shù)目，B錯誤；C．和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為，即，C正確；D．O元素由0價降低到價，由-2價升高到，故生成4mol時轉(zhuǎn)移電子，則生成0.1mol，轉(zhuǎn)移電子，電子的數(shù)目為，D錯誤；故選C。5.三星堆博物館展示的商代后期（公元前1205~前1100年）文物“金鳥形飾”是商代代表作品，形狀如圖所示。下列說法錯誤的是A.金的配合物，廣泛應(yīng)用于電鍍金工藝中B.金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，常溫下不能與、硝酸、王水等發(fā)生反應(yīng)C.金在電子工業(yè)中有重要用途，原因是其具有良好的導(dǎo)電性和抗氧化性D.“沙里淘金”這個成語體現(xiàn)了金在自然界中通常以單質(zhì)形式存在，且密度較大【答案】B【解析】A．在陰極得到電子生成Au，廣泛應(yīng)用于電鍍金工藝中，A正確；B．金的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，常溫下不與、硝酸等發(fā)生反應(yīng)，但是它能溶于“王水”（濃硝酸、濃鹽酸以體積比組成），B錯誤；C．金應(yīng)用在電子工業(yè)中，利用其良好的導(dǎo)電性和抗氧化性，C正確；D．“沙里淘金”說明金在自然界中常以單質(zhì)形式存在，且因為金的密度比沙大很多，所以可以通過淘洗的方法將金從沙中分離出來，D正確；故選B。6.16世紀，利巴菲烏斯正式記載了將食鹽和濃硫酸混合加熱制備氯化氫的方法。某小組在實驗室做紅色噴泉實驗，下列原理、裝置或操作錯誤的是A.制備氣體 B.干燥HClC.收集干燥的 D.啟動紅色噴泉【答案】C【解析】A．濃硫酸沸點高于HCl，高沸點酸制取低沸點酸，能達到實驗?zāi)康?，A不符合題意；B．HCl氣體不和濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸進行干燥，能達到實驗?zāi)康?，B不符合題意；C．HCl氣體密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，圖中收集裝置進氣方向錯誤，應(yīng)該短進長出，C符合題意；D．HCl氣體易溶于水，能夠形成壓強差，從而形成紅色噴泉(甲基橙在酸性較強時變紅)，D不符合題意；故選C。7.李時珍的《本草綱目》中記載了山藥有益氣養(yǎng)陰、補脾肺腎、澀精止帶等功效。山藥皂素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)山藥皂素的敘述錯誤的是A.能發(fā)生消去、加成、取代反應(yīng)B.分子中含10個以上的手性碳原子C.山藥皂素的同分異構(gòu)體有芳香族化合物D.用溶液可確定山藥皂素中含羥基【答案】D【解析】A．與羥基相連的碳原子的鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，能和羧酸發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)，A正確；B．連接4個不同基團的碳原子是手性碳原子，分子中R的結(jié)構(gòu)就有超過10個以上的手性碳原子，B正確；C．苯環(huán)的不飽和度為4，山藥皂素含有眾多環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不飽和度遠遠超過4，其含有芳香族化合物的同分異構(gòu)體，C正確；D．該有機物不含有酚羥基，不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故不能用溶液確定山藥皂素中是否含羥基，D錯誤；故選D。8.前四周期元素的原子序數(shù)依次增大，同周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，基態(tài)原子價層電子排布式為。Z和位于同主族，基態(tài)的能級達到全充滿結(jié)構(gòu)。由這五種元素組成的化合物為藍色晶體。下列敘述正確的是A.原子半徑：B.第一電離能：C.常溫下，和在空氣中都容易被氧化D.常溫下向溶液中加入溶液，產(chǎn)生藍色沉淀【答案】B【解析】同周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，Y為ⅤA族元素；基態(tài)原子價層電子排布式為，n=2，Z為O元素，則Y為N元素；Z和位于同主族，則R為S元素；基態(tài)的能級達到全充滿結(jié)構(gòu)，對應(yīng)(基態(tài)的價電子排布為)，則M為Cu；根據(jù)，可知X為H，綜上所述：X為H、Y為N、Z為O、R為S、M為Cu，據(jù)此解答。A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：，A錯誤；B．根據(jù)同主族從上往下第一電離能減小，則O＞S，N的2p能級半滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，則N＞O，所以第一電離能：，B正確；C．常溫下，()不能與反應(yīng)，C錯誤；D．是穩(wěn)定的配合物，向溶液中加入溶液，不會生成，D錯誤；故選B。9.為達到下列實驗?zāi)康模僮鞣椒ê侠淼氖菍嶒災(zāi)康牟僮鞣椒ˋ檢驗含的乙炔氣體中的將氣體依次通過足量溶液、溴水B從含的溶液中得到純凈的溶液加入過量氨水，過濾C用鹽酸滴定和的混堿溶液依次用甲基橙、酚酞作指示劑連續(xù)滴定D從溶液中提取蒸干溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．溶液除去乙炔中后，用溴水檢驗乙炔，操作合理，A正確；B．加入過量氨水，將轉(zhuǎn)化成，得不到純凈溶液，B錯誤；C．鹽酸先和反應(yīng)生成氯化鈉和水，再和反應(yīng)，甲基橙的變色范圍是3.1~4.4；和溶于水后均呈堿性，只能用酚酞作指示劑，C錯誤；D．蒸發(fā)濃縮至溶液表面有一層晶膜出現(xiàn)時停止加熱，冷卻結(jié)晶，操作錯誤，D錯誤；故選A。10.碘（紫黑色固體，微溶于水）常用于制備碘鹽中的。以含廢液為原料提取的微型流程如圖所示：下列敘述正確的是A.“轉(zhuǎn)化”中，不涉及沉淀溶解平衡 B.沉淀能與硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物之一可循環(huán)利用C.“氧化”中最佳值為2.5 D.常用“蒸餾法”提純粗碘得純【答案】B【解析】含I-的廢液加入硝酸銀得到AgI沉淀，加入Fe置換出Ag單質(zhì)，溶液中為，加入過量Cl2置換出，濾液為FeCl3，粗碘提純得到純碘。A．“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)，隨著鐵置換銀反應(yīng)進行，碘化銀不斷溶解，涉及沉淀溶解平衡，A錯誤；B．沉淀的主要成分是銀(含少量鐵)，溶于硝酸可生成，可在“富集”中循環(huán)利用，B正確；C．“氧化”時先后發(fā)生的反應(yīng)有，如果繼續(xù)通入氯氣，則發(fā)生反應(yīng)，故通入氯氣最佳范圍為，C錯誤；D．一般采用“升華法”提純粗碘得到純碘，D錯誤；答案選B11.在催化劑作用下，制氫歷程如圖所示(代表過渡態(tài)，*代表物種吸附在催化劑表面)，速率方程式為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。下列敘述錯誤的是A.甲醇分解制氫分5步反應(yīng)進行，其中反應(yīng)③和④的正反應(yīng)是焓減反應(yīng)B.控速反應(yīng)方程式為C.制氫總反應(yīng)為，正反應(yīng)是熵增反應(yīng)D.升高溫度，平衡常數(shù)、速率常數(shù)都會增大【答案】B【解析】A．由圖可知，反應(yīng)③和④是放熱過程，正反應(yīng)是焓減反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)取決于慢反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)⑤的活化能最大，控速反應(yīng)方程式為，B錯誤；C．由圖可知，甲醇的分解反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，，，正反應(yīng)是熵增反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)(K)增大，速率常數(shù)(k)只與溫度、催化劑有關(guān)，溫度升高會增大，D正確；故選B。12.CuI常用于有機合成催化劑、人工降雨劑和加碘鹽的碘來源。它的一種制備原理為，的晶胞如圖所示。下列敘述錯誤的是A.等數(shù)目-CuI、-CuI晶胞的質(zhì)量之比為B.中陰離子的中心原子價層電子對數(shù)為5C.中1個與12個等距離且最近D.上述反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：2【答案】D【解析】A．中，8個Cu位于頂點、1個Cu位于體內(nèi)，4個I位于棱上、1個I位于體內(nèi)，據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Cu、個I，即1個晶胞含2個“”；同理，晶胞中8個Cu位于頂點、6個Cu位于面心，4個I位于晶胞內(nèi)，含4個“”；相等數(shù)目晶胞中，，晶胞質(zhì)量之比為，A正確；B．中為中心原子，中心原子價層電子對數(shù)為，B正確；C．由圖，中頂點與面心的個等距離且最近，C正確；D．中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為，D錯誤；故選D。13.在光照條件下，(赤鐵礦)材料中的光生空穴可氧化富電子的芳烴(使苯環(huán)上的鍵胺化)形成相應(yīng)的陽離子自由基物種，生成物進一步與吡唑反應(yīng)得到偶聯(lián)產(chǎn)物，機理如圖。下列敘述正確的是A.電子由a極經(jīng)外電路流向b極，b極發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極附近電解質(zhì)溶液降低C.a極的電極反應(yīng)式為D.上述總反應(yīng)中，只斷裂型鍵，同時只形成型鍵【答案】C【解析】b極得電子生成，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，a為陽極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此分析；A．b極得電子生成，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．b極表面發(fā)生還原反應(yīng)，降低，pH增大，B錯誤；C．由機理圖可知a極的電極反應(yīng)式為，C正確；D．從總反應(yīng)式看，除生成偶聯(lián)產(chǎn)物外，還有氫氣生成，氫氣中有鍵，有型σ鍵形成，D錯誤；故選C。14.25℃時，濃度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系數(shù)(δ)與的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是已知：的酸性比的強。A.代表和的關(guān)系B.的C.點對應(yīng)溶液中：D.溶液的約為2.1【答案】C【解析】根據(jù)電離常數(shù)表達式可知，，，又因為的電離常數(shù)大于PhCOOH，可知代表與pH的關(guān)系曲線，代表與pH的關(guān)系曲線，代表與pH的關(guān)系曲線，代表與pH的關(guān)系曲線，據(jù)此分析；A．根據(jù)分析可知，代表與pH的關(guān)系曲線，A錯誤；B．根據(jù)圖像中M、N點數(shù)據(jù)進行計算，，，B錯誤；C．Q點對應(yīng)溶液中，又由于，故，C正確；D．設(shè)PhCOOH溶液中，根據(jù)電離常數(shù)可知，，，，錯誤D；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某小組擬探究液氨與鈉的反應(yīng)，裝置如圖所示。回答下列問題：已知：①氨的熔點是，沸點是；堿金屬的液氨溶液含有藍色的溶劑化電子。②時，溶解11.29mol，先形成藍色溶液并緩慢發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一是氨基化鈉()。（1）裝置A中生石灰可以用_______(填名稱)替代，裝置A中橡膠管L的作用是_______。（2）裝置C、E中依次盛裝的藥品為_______(填標號)。a.五氧化二磷、堿石灰b.堿石灰、濃硫酸c.五氧化二磷、氯化鈣d.堿石灰、五氧化二磷（3）能形成聚合氨分子的原因是_______。（4）用砂紙小心將鈉片打磨干凈，其目的是_______，鈉和液氨發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程為_______。（5）某實驗小組對溶劑化電子進行了探究：①具有_______(填“強氧化性”或“強還原性”)。②液氨溶液中，與氧原子反應(yīng)，能形成超氧自由基，反應(yīng)的方程為_______。③已知溶劑化電子可應(yīng)用于布沃-布朗反應(yīng)(如圖)，該歷程中溶劑化電子為_______。若為甲基，為乙基，最終得到的有機產(chǎn)物為_______(填結(jié)構(gòu)簡式)?！敬鸢浮浚?）①.氫氧化鈉固體或堿石灰②.平衡氣壓，使氨水順利滴下（2）d（3）分子間能形成氫鍵（4）①.除去鈉片表面的氧化膜，使鈉與液氨接觸發(fā)生置換反應(yīng)②.（5）①.強還原性②.③.和，④.【解析】裝置A為NH3制備裝置，生石灰可吸收濃氨水中的水分，并放出大量的熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣，有利于氨氣逸出；裝置B為了產(chǎn)生較穩(wěn)定的氣流，空的集氣瓶可作為安全瓶起緩沖作用；裝置用堿石灰來吸收NH3中的水蒸氣，起干燥作用；裝置D為制備裝置，液氨與鈉發(fā)生反應(yīng)：；裝置E為為尾氣處理裝置，吸收氨氣，防止氨氣直接排入空氣中污染環(huán)境，同時避免空氣中的水蒸氣進入裝置干擾實驗，可用P2O5固體吸收氨氣和水蒸氣，據(jù)此分析解答問題。（1）裝置A中生石灰的作用是溶于水放熱，促進濃氨水的分解，則可以用氫氧化鈉固體或堿石灰代替；橡膠管的作用是平衡氣壓，使氨水順利滴下；（2）C裝置用于干燥氨氣，避免水與鈉反應(yīng)；E裝置吸收尾氣中揮發(fā)出來的氨氣以及防止外界水蒸氣進入D裝置。用堿石灰干燥氨氣，用五氧化二磷吸收氨氣并防止外界水蒸氣進入D裝置，d項符合題意；（3）氨分子中N的電負性較大，氨分子之間能形成氫鍵，締合成多氨分子；（4）金屬鈉性質(zhì)活潑，很容易和空氣中氧氣反應(yīng)，故用砂紙小心將鈉片打磨干凈，其目的是除去鈉片表面的氧化膜，使鈉與液氨接觸發(fā)生置換反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）①溶劑化電子能釋放電子，具有強還原性；②與氧原子反應(yīng)，能形成超氧自由基，化學(xué)方程式為：；③溶劑化電子帶負電，由圖可知，溶劑化電子為和，根據(jù)反應(yīng)原理，最終得到的物質(zhì)是、，若為甲基，為乙基，最終得到的有機產(chǎn)物為；16.以鉛蓄電池的填充物鉛膏(主要含、、和少量)為原料，可生產(chǎn)三鹽基硫酸鉛，其工藝流程如下：已知：常溫下，；具有兩性，有強氧化性。回答下列問題：（1）“轉(zhuǎn)化”后的難溶物質(zhì)為和(少量)，則轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_______，“濾液1”中和濃度的比值為_______。（2）“酸浸”前要對固體進行洗滌，檢驗是否洗滌干凈的操作是_______。（3）“除雜”得到的濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式，下同)；物質(zhì)Y是_______。（4）在“合成”三鹽基硫酸鉛的化學(xué)方程式為_______，“合成”需控制溶液的不能大于10的原因為_______。（5）已知：在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，圖中a點時樣品失重率()為。若a點時殘留固體組成表示為，則x=_______(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則證明已洗凈（3）①.Fe(OH)3②.HNO3（4）①.②.具有兩性，pH過高導(dǎo)致其溶解，降低了三鹽基硫酸鉛的產(chǎn)率（5）1.4【解析】向鉛膏(主要含PbSO4

、PbO2、PbO和少量FeO)中加入過量的亞硫酸鈉、碳酸鈉溶液得到PbCO3和少量PbSO4及FeO，加入稀硝酸轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，同時將FeO轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3，則混合氣體X為CO2和NO的混合氣體，NaOH調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，則濾渣主要成分為Fe(OH)3，濾液中加稀H2SO4將Pb(NO3)2轉(zhuǎn)化成PbSO4沉淀和硝酸，因此HNO3可循環(huán)利用，即物質(zhì)Y為HNO3，PbSO4中加入氫氧化鈉控制溫度在50~60℃合成得到三鹽基硫酸鉛和硫酸鈉溶液，最后經(jīng)過濾、洗滌和干燥得到較純的三鹽基硫酸鉛，以此分析解答。（1）亞硫酸鈉具有還原性，PbO2具有強氧化性，PbO2被亞硫酸鈉還原為二價鉛，然后和碳酸根離子轉(zhuǎn)化為PbCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；濾液1中和的濃度比為=；（2）檢驗固體是否洗滌干凈就是檢驗洗滌液中是否含有轉(zhuǎn)化過程中生成的，故操作是：取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則證明已洗凈；（3）“除雜”時NaOH調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，則濾渣主要成分為Fe(OH)3；由分析可知，“沉鉛”后循環(huán)利用的物質(zhì)Y是HNO3；（4）加入的氫氧化鈉和沉淀在50~60°C“合成”得到三鹽基硫酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因為：具有兩性，pH過高導(dǎo)致其溶解，降低了三鹽基硫酸鉛的產(chǎn)率；（5）由題意可知，在加熱過程中發(fā)生分解的化學(xué)方程式為，a點失重率為4.0%，則，解得x≈1.4。17.利用工業(yè)廢氣中的合成甲醇可以變廢為寶，有關(guān)反應(yīng)式如下：i．ii．上述反應(yīng)的焓變和熵變?nèi)绫恚悍磻?yīng)iii回答下列問題：（1）該過程使用的催化劑為納米纖維，該催化劑中過渡元素第二電離能與第一電離能相差最小的是_______(填元素符號)。（2）反應(yīng)i正反應(yīng)自發(fā)進行條件是_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。（3）已知：①②③④則_______。（4）在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)合成，測得的選擇性和平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。D、E、F三點中，的物質(zhì)的量最大的是_______(填字母)。溫度高于時，平衡轉(zhuǎn)化率增大程度加快，其主要原因是_______。提示：。（5）某溫度下，保持總壓強為，向體積可變的密閉容器中充入和，發(fā)