PAGE上海市同濟(jì)高級(jí)中學(xué)期中試卷高三化學(xué)2021.11相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16C-12N-14Cl-35.5Na-23S-32Mg-24Al-27Fe-56一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案，共40分）（）1．19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是提出了A．原子學(xué)說(shuō) B．元素周期律

C．分子學(xué)說(shuō) D．化學(xué)平衡移動(dòng)原理（）2.以下關(guān)于氚的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為2 B．電子數(shù)為3C．質(zhì)量數(shù)為4 D．氚原子核和1H的化學(xué)性質(zhì)相似（）3.下列物質(zhì)的三態(tài)變化只與分子間作用力有關(guān)的是A.CCl4B.NaClC.AlD.KClO3（）4.下列反應(yīng)只需破壞共價(jià)鍵的是A．硅熔化 B．碘升華C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水（）5.下列有關(guān)二氧化碳的描述正確的是A.含有非極性鍵B.是直線性分子C.屬于極性分子D.結(jié)構(gòu)式為C=O=O（）6.下列化合物中有非極性共價(jià)鍵的是A．KOHB．SiO2C．CaCl2D．Na2O2（）7.某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子A．核外有5個(gè)電子 B．核外有3種能量不同的電子C．最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道 D．最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子（）8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氧原子的最外層電子排布式：2s22p6B．四氯化碳的比例模型：C．氮?dú)獾碾娮邮剑篋．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（）9．下列各組物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是A．CH4B．NH3 C．H2O D．NaOH（）10．含有極性共價(jià)鍵的電解質(zhì)是A．CaCl2 B．H2O C．NH3 D．CH433AsX4s33AsX4s24p374.92 A．屬于過(guò)渡元素 B．質(zhì)量數(shù)為74.92C．處于第4周期第IIIA族D．非金屬性比氮弱（）12．鉀、鈉兩種單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，理由是A．同一主族元素B．化學(xué)鍵相同C．都是金屬元素D．化合價(jià)相同（）13．下列各組性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是A．氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>HClB．酸性：HClO4>H2SO4C．堿性：Mg（OH）2>Al（OH）3D．原子半徑Cl>F（）14．有關(guān)性質(zhì)的比較中，不能用元素周期律解釋的是A．熱穩(wěn)定性：HC1＞HBrB．金屬性：Mg＞BeC．堿性：KOH＞Ca(OH)2D．酸性：H2SO4＞HClO（）15．碳化硅（SiC）常用于電爐的耐火材料。關(guān)于SiC說(shuō)法正確的是A．易揮發(fā) B．能導(dǎo)電 C．熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 D．屬于分子晶體（）16．兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵種類完全相同，晶體類型也相同的是 A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2 D．SO2和SiO2（）17．不能鑒別Fe2+和Fe3+的是A．氯水B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．硫氰化鉀溶液（）18.單質(zhì)鋁不同于鐵的性質(zhì)是A．遇冷的濃硫酸鈍化 B．能與氫氧化鈉反應(yīng)C．能與鹽酸反應(yīng) D．能在氧氣中燃燒（）19．探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是A．Al、NaOH溶液、稀鹽酸B．Al2O3、氨水、稀鹽酸C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D．AlCl3溶液、氨水、稀鹽酸（）20．在稀的NH4Al(SO4)2中加入適量Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，此時(shí)鋁元素的存在形式為A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)3二、綜合題（共四大題，60分）（一）（本題共15分）21、氯原子核外有種不同能級(jí)的電子，最外層上的電子云有種不同的伸展方向。22、寫(xiě)出與氯同周期，有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的電子排布式分別為：、。23、元素周期表中與氧元素相鄰，且非金屬性比氧元素強(qiáng)的是_________（填元素符號(hào)），能說(shuō)明它的非金屬性比氧元素強(qiáng)的一個(gè)事實(shí)是______________________________。24、海洋元素中的氯、溴、碘統(tǒng)稱為海水中的鹵素資源，它們的化學(xué)性質(zhì)既有相似性，也體現(xiàn)其遞變性，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因。（二）（本題共15分）根據(jù)下表完成下列問(wèn)題編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點(diǎn)℃9208011291160-1072072-57172325．上述涉及原子中最活潑非金屬原子核外電子排布式是________________________；某陰離子的軌道表示式為該陰離子核外電子占有的軌道總數(shù)是_______個(gè),有________種能量不同的電子,有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。26．物質(zhì)①的電子式：_____________，⑦的結(jié)構(gòu)式：_____________。27．④的熔沸點(diǎn)相較①、②、③低許多，說(shuō)明其為_(kāi)__________晶體；熔化時(shí)破壞。28．不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是_______。A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性B．Na最外層1個(gè)電子而Al最外層3個(gè)電子C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值29．⑧比⑦熔點(diǎn)高出很多，其理由是：__________________________________________；①和②都屬于離子晶體，但①比②的熔點(diǎn)高,請(qǐng)解釋原因___________________________。（三）（本題共15分）FeCl3可通過(guò)反應(yīng)3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeCl3+NO↑+2H2O制得。完成下列填空：30．上述反應(yīng)式中由三個(gè)原子組成的極性分子，其結(jié)構(gòu)式為。31．限于上述反應(yīng)式，原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的主族元素是（填寫(xiě)名稱），其最外層的電子軌道表示式為；與它同周期、非金屬性比它強(qiáng)的元素有、（填寫(xiě)元素符號(hào)），請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)能說(shuō)明它們非金屬性較強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：32．向FeCl2溶液中滴加氯水也可制得FeCl3，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。33．FeCl3濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。。實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)將FeCl3(s)置于燒杯中，加水溶解配制溶液。為了加速固體溶解，邊攪拌邊加熱，發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)渾濁的原因。。為防止出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可適量加入。

（四）（本題共15分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：回答下列問(wèn)題：34.六種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是：，其在元素周期表中的位置是；寫(xiě)出As原子的最外層的電子排布式_______________，As原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。35.根據(jù)元素周期律，可判斷原子半徑GaAs。（選填“＞”、“＜”或“=”）。36.根據(jù)元素周期律，可判斷PH3的分子構(gòu)型是，屬于分子（填“極性”或“非極性”）；37.GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，可能的原因是_____________________。上海市同濟(jì)高級(jí)中學(xué)期中試卷高三化學(xué)參考答案選擇題12345678910BDAABDBDAB11121314151617181920DAADCCBBCB綜合題（共60分）（一）（本題共15分）21．5（2分）；4（2分）22.1s22s22p63s23p2（2分）；1s22s22p63s23p4（2分）23.F（2分）；HF的穩(wěn)定性大于H2O（2分）（合理即給分）24.氯、溴、碘原子的最外層電子數(shù)都是7個(gè)電子，都具有較強(qiáng)的得電子能力，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，但三者的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以它們的化學(xué)性質(zhì)存在遞變性。（3分）（合理即給分）（二）（本題共15分）25.1s22s22p5（1分）；5（1分）；3（1分）；10（1分）26.（1分）；O=C=O（1分）27.分子（1分）；分子間作用力（1分）28.B（2分）29.SiO2是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，鍵能大，熔點(diǎn)高，而CO2是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，比較弱，所以熔點(diǎn)較低。（3分）（合理即給分）；都是離子晶體，但氧離子的半徑大于氯離子，氧化鈉中的離子鍵比氯化鈉強(qiáng)，故氧化鈉的熔點(diǎn)高于氯化鈉。（2分）（合理即給分）（三）（本題共15分）30.H-O-H（1分）31.氮（1分）；略（1分）；O、F（2分）；F2+2H2O→4HF+O2（2分）32.3Cl2+2Fe2FeCl3（2分）33.2Fe3++Cu2Fe2