2020年初中化學必背知識點匯編化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的自然科學。初中階段的化學學習，是為后續(xù)更高層次的化學探索奠定基礎。這份知識點匯編旨在幫助同學們系統(tǒng)梳理初中化學的核心內容，抓住重點，突破難點，希望能成為大家學習路上的得力助手。請務必在理解的基礎上進行記憶，并結合實際問題加以運用，方能真正掌握化學的精髓。一、化學基本概念與理論（一）物質的組成與分類1.物質的組成：物質由元素組成。元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。2.物質的構成：*分子：保持物質化學性質的最小粒子（針對由分子構成的物質而言）。*原子：化學變化中的最小粒子。*離子：帶電的原子或原子團。分為陽離子（帶正電）和陰離子（帶負電）。3.物質的簡單分類：*純凈物：由一種物質組成，具有固定的組成和性質。包括單質和化合物。*單質：由同種元素組成的純凈物。（如：O?、H?、Fe、C）*化合物：由不同種元素組成的純凈物。（如：H?O、CO?、NaCl、KMnO?）*氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。（如：CO?、H?O、Fe?O?）*酸：在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。（如：HCl、H?SO?）*堿：在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。（如：NaOH、Ca(OH)?）*鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。（如：NaCl、Na?CO?、NH?Cl）*混合物：由多種物質組成，沒有固定的組成和性質。（如：空氣、溶液、合金）（二）化學用語1.元素符號：國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定符號。*意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。（對于由原子直接構成的物質，元素符號還表示這種物質。）*書寫規(guī)則：“一大二小”。2.化學式：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。*意義：表示一種物質；表示這種物質的元素組成；表示這種物質的一個分子；表示這種物質的一個分子由哪些原子構成。*書寫規(guī)則：單質化學式的書寫；化合物化學式的書寫（根據化合價）。3.化合價：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子相化合的性質。*規(guī)則：在化合物中，各元素正負化合價的代數和為零。單質中元素的化合價為零。*常見元素和原子團的化合價：需要熟記（如：H通常+1，O通常-2，Na+1，Cl-1等；OH?-1，CO?2?-2，SO?2?-2，NH??+1等）。4.化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。*意義：表示反應物、生成物和反應條件；表示各物質之間的質量比；表示各物質之間的粒子個數比。*書寫原則：以客觀事實為基礎；遵守質量守恒定律（等號兩邊各原子的種類和數目相等）。*書寫步驟：寫、配、注、等。*配平方法：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。（三）物質的性質和變化1.物質的性質：*物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質。（如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等）*化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。（如：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等）2.物質的變化：*物理變化：沒有生成其他物質的變化。（如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、礦石粉碎等）*化學變化：生成其他物質的變化，又叫化學反應。（如：燃燒、生銹、食物腐敗、呼吸作用等）*本質區(qū)別：是否有新物質生成。*聯系：化學變化中一定伴隨物理變化，物理變化中不一定伴隨化學變化。3.化學反應的基本類型：*化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。（A+B→AB）*分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（AB→A+B）*置換反應：由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。（A+BC→AC+B）（常見于金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應）*復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。（AB+CD→AD+CB）（發(fā)生條件：生成物中有沉淀或氣體或水）4.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。*微觀解釋：在化學反應中，原子的種類、數目、質量均不改變。（四）溶液1.溶液的定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2.溶液的組成：溶質（被溶解的物質）和溶劑（能溶解其他物質的物質）。水是最常用的溶劑。3.乳化現象：洗滌劑能使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現象稱為乳化。乳化后的細小液滴能隨水流走。4.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。*影響因素：溶質和溶劑的性質；溫度（多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，少數如氫氧化鈣則相反）。5.溶液的酸堿性：*表示方法：通常用pH試紙來測定溶液的酸堿度，pH的范圍通常在0-14之間。*pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性。*酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。（如：石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅）二、身邊的化學物質（一）空氣1.組成：按體積計算，大約是氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體等其他成分1%。2.氧氣（O?）：*性質：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水?；瘜W性質比較活潑，具有氧化性，能支持燃燒（助燃性），供給呼吸。*用途：供給呼吸（醫(yī)療、潛水、登山等），支持燃燒（煉鋼、氣焊、航天等）。3.氮氣（N?）：*性質：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水?；瘜W性質不活潑，一般情況下不易與其他物質反應。*用途：作保護氣（焊接金屬、食品防腐），制硝酸和氮肥，液氮用于醫(yī)療冷凍等。4.稀有氣體（惰性氣體）：*性質：無色無味氣體，化學性質很不活潑。*用途：作保護氣，制電光源（霓虹燈、閃光燈），氦氣可用于填充探空氣球。5.空氣污染與防治：主要污染物有有害氣體（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。防治措施：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等。（二）水與常見的溶液1.水的組成：電解水實驗證明水由氫元素和氧元素組成，水分子由氫原子和氧原子構成。2.水的凈化：常用方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。蒸餾得到的水是純凈物。3.氫氣（H?）：*性質：無色無味氣體，密度最小，難溶于水。具有可燃性（點燃前必須驗純）和還原性。*用途：作高能燃料，用于冶煉金屬等。4.愛護水資源：一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。（三）金屬與金屬材料1.金屬的物理性質：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔點和沸點較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。2.金屬的化學性質：*與氧氣反應（如：鐵生銹、鎂燃燒）。*與酸反應（活潑金屬+酸→鹽+氫氣）（條件：金屬活動性順序表中排在氫前的金屬）。*與某些鹽溶液反應（金屬單質（前）+鹽（可溶）→新鹽+新金屬單質（后））（條件：“前換后，鹽需溶，K、Ca、Na除外”）。3.金屬活動性順序表：（KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu）——鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。*應用：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應。4.鐵的冶煉：原理是在高溫下，利用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來。（如：Fe?O?+3CO高溫2Fe+3CO?）5.鐵的銹蝕與防護：*銹蝕條件：鐵與氧氣、水同時接觸。*防護措施：保持鐵制品表面潔凈干燥；涂保護膜（如：涂油、刷漆、鍍其他金屬）；制成合金（如：不銹鋼）。6.常見的金屬材料：純金屬和合金。合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質。（如：生鐵和鋼是鐵的合金，黃銅是銅鋅合金）（四）酸、堿、鹽1.常見的酸：*鹽酸（HCl）：無色液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性。*硫酸（H?SO?）：無色粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（可作干燥劑）、脫水性和強腐蝕性。*酸的通性（由于酸溶液中都含有H?）：*能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。*能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。*能與金屬氧化物反應生成鹽和水。*能與堿反應生成鹽和水（中和反應）。*能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。2.常見的堿：*氫氧化鈉（NaOH）：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。白色固體，易溶于水并放出大量的熱，具有強烈的腐蝕性，易潮解（可作某些氣體的干燥劑）。*氫氧化鈣（Ca(OH)?）：俗稱熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。*堿的通性（由于堿溶液中都含有OH?）：*能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅。*能與非金屬氧化物反應生成鹽和水。*能與酸反應生成鹽和水（中和反應）。*能與某些鹽反應生成新堿和新鹽。3.常見的鹽：*氯化鈉（NaCl）：俗稱食鹽。白色晶體，易溶于水。是重要的調味品，醫(yī)療上用于配制生理鹽水，工業(yè)上也有廣泛用途。*碳酸鈉（Na?CO?）：俗稱純堿、蘇打。白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。*碳酸氫鈉（NaHCO?）：俗稱小蘇打。白色粉末，能溶于水。用于焙制糕點（發(fā)酵粉的主要成分之一），醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥。*碳酸鈣（CaCO?）：大理石和石灰石的主要成分。白色固體，難溶于水。用作建筑材料，實驗室中用于制取二氧化碳，也是重要的補鈣劑。4.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。應用：改良土壤的酸堿性，處理工廠的廢水，用于醫(yī)藥等。（五）碳和碳的氧化物1.碳的單質：*金剛石：無色透明、正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬的物質。用于裁玻璃、切割大理石、作鉆探機的鉆頭等。*石墨：深灰色、有金屬光澤、不透明的細鱗片狀固體，質軟，有滑膩感，具有優(yōu)良的導電性。用于制鉛筆芯、電極、潤滑劑等。*C??：由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩(wěn)定。*碳的化學性質：常溫下化學性質不活潑；可燃性（充分燃燒生成CO?，不充分燃燒生成CO）；還原性（如：C+2CuO高溫2Cu+CO?↑）。2.二氧化碳（CO?）：*性質：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。固體CO?俗稱干冰，升華時吸熱，可作制冷劑或用于人工降雨。*化學性質：不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸；能與水反應生成碳酸（CO?+H?O=H?CO?）；能與堿溶液反應（如：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O，此反應可用于檢驗CO?）。*用途：滅火，作氣體肥料，用于制汽水，干冰用于人工降雨等。*實驗室制?。撼Ｓ么罄硎ɑ蚴沂┡c稀鹽酸反應。（CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑）3.一氧化碳（CO）：*性質：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。具有可燃性（2CO+O?點燃2CO?）；還原性（如：CO+CuO△Cu+CO?）；毒性（能與血液中的血紅蛋白結合，使人中毒）。三、化學實驗（一）常見儀器的名稱和用途*反應容器：試管、燒杯、錐形瓶、集氣瓶等。*計量儀器：托盤天平（稱質量）、量筒（量體積）。*加熱儀器：酒精燈。*夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）。*其他儀器：玻璃棒、膠頭滴管、水槽、漏斗等。（二）基本實驗操作1.藥品的取用：*原則：“三不”原則（不摸、不聞、不嘗）；節(jié)約原則（按規(guī)定用量取用，未說明時取最少量）；處理原則（實驗剩余藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器內）。*固體藥品的取用：粉末狀或小顆粒狀用藥匙或紙槽；塊狀或大顆粒用鑷子。*液體藥品的取用：傾倒法（瓶塞倒放、標簽向手心、瓶口緊挨試管口）；滴加法（滴管垂直懸空于試管口上方）。2.物質的加熱：*酒精燈的使用：禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。*給物質加熱：給試管中的液體加熱（液體體積不超過試管容積的1/3，試管口向上傾