人教版高二化學(xué)選修四3.4《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容人教版高二化學(xué)選修四3.4《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》

1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念；

2.溶解度、溶度積常數(shù)及其計(jì)算；

3.難溶電解質(zhì)的溶解平衡影響因素；

4.溶解平衡的移動與反應(yīng)速率；

5.溶解平衡在實(shí)際應(yīng)用中的案例。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)原理分析實(shí)際問題的能力，提高科學(xué)探究素養(yǎng)；強(qiáng)化定量分析、邏輯推理和模型建構(gòu)的思維能力；增強(qiáng)學(xué)生社會責(zé)任感，認(rèn)識到化學(xué)知識在環(huán)境保護(hù)和資源利用中的重要性。通過學(xué)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡，使學(xué)生能夠理解化學(xué)平衡原理在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用，提升學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和環(huán)保意識。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)，

①難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立及其條件；

②溶度積常數(shù)的概念及其計(jì)算方法；

③影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的主要因素，如濃度、溫度、同離子效應(yīng)等；

④溶解平衡移動與反應(yīng)速率的關(guān)系，理解溶解平衡動態(tài)變化的過程。

2.教學(xué)難點(diǎn)，

①如何理解溶解平衡的動態(tài)性質(zhì)，以及如何從宏觀和微觀角度分析溶解平衡的變化；

②如何根據(jù)溶度積常數(shù)判斷難溶電解質(zhì)的溶解趨勢；

③如何運(yùn)用溶解平衡原理解決實(shí)際化學(xué)問題，如計(jì)算飽和溶液中的離子濃度、判斷沉淀生成等；

④在復(fù)雜條件下的溶解平衡計(jì)算，如溫度變化、混合溶液等情境下的溶解平衡分析。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)方法與策略1.采用講授與討論相結(jié)合的教學(xué)方法，通過講解難溶電解質(zhì)溶解平衡的基本概念和原理，引導(dǎo)學(xué)生思考。

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)活動，讓學(xué)生通過實(shí)際操作觀察溶解平衡的變化，加深對理論知識的理解。

3.利用多媒體展示溶解平衡的動態(tài)過程，幫助學(xué)生形象化地理解抽象概念。

4.通過案例分析，讓學(xué)生學(xué)會運(yùn)用溶解平衡原理解決實(shí)際問題，提高學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課

1.教師簡要回顧溶解平衡的基本概念，引導(dǎo)學(xué)生思考難溶電解質(zhì)在溶液中的行為特點(diǎn)。

2.提問：同學(xué)們，什么是難溶電解質(zhì)？它們在溶液中會有怎樣的表現(xiàn)？

3.學(xué)生回答后，教師總結(jié)：難溶電解質(zhì)在溶液中存在溶解平衡，溶解度較小，但并非完全不溶。

二、新課講授

1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念

a.教師講解難溶電解質(zhì)溶解平衡的定義，強(qiáng)調(diào)溶解平衡是一種動態(tài)平衡。

b.引導(dǎo)學(xué)生思考溶解平衡的動態(tài)性，討論平衡狀態(tài)下溶解與析出速率相等。

c.學(xué)生總結(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡是指在溶液中，溶解與析出達(dá)到動態(tài)平衡的過程。

2.溶解度、溶度積常數(shù)及其計(jì)算

a.教師介紹溶解度和溶度積常數(shù)的概念，講解其計(jì)算方法。

b.通過實(shí)例講解，如AgCl在水中的溶解度及溶度積常數(shù)的計(jì)算。

c.學(xué)生跟隨教師進(jìn)行計(jì)算練習(xí)，鞏固所學(xué)知識。

3.難溶電解質(zhì)的溶解平衡影響因素

a.教師分析影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素，如濃度、溫度、同離子效應(yīng)等。

b.以NaCl在水中的溶解為例，討論溫度對溶解平衡的影響。

c.學(xué)生總結(jié)：溫度升高，溶解度增大，溶解平衡向溶解方向移動。

4.溶解平衡移動與反應(yīng)速率的關(guān)系

a.教師講解溶解平衡移動與反應(yīng)速率的關(guān)系，強(qiáng)調(diào)溶解平衡是一種動態(tài)變化過程。

b.通過實(shí)例分析，如加入NaCl對AgCl溶解平衡的影響。

c.學(xué)生總結(jié)：加入NaCl后，溶解平衡向生成AgCl沉淀的方向移動，反應(yīng)速率加快。

三、課堂練習(xí)

1.教師布置練習(xí)題，讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題。

2.學(xué)生獨(dú)立完成練習(xí)，教師巡視指導(dǎo)，解答學(xué)生疑問。

四、課堂討論

1.教師提出討論問題，如：如何根據(jù)溶度積常數(shù)判斷難溶電解質(zhì)的溶解趨勢？

2.學(xué)生分組討論，各抒己見，教師引導(dǎo)總結(jié)。

五、總結(jié)與回顧

1.教師總結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)溶解平衡的概念、影響因素和實(shí)際應(yīng)用。

2.學(xué)生回顧所學(xué)知識，提出疑問，教師解答。

六、課后作業(yè)

1.教師布置課后作業(yè)，鞏固所學(xué)知識。

2.學(xué)生按時(shí)完成作業(yè)，教師批改反饋。

七、板書設(shè)計(jì)

1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡

a.溶解平衡的定義

b.溶解度、溶度積常數(shù)

c.影響溶解平衡的因素

d.溶解平衡移動與反應(yīng)速率的關(guān)系

2.案例分析

a.NaCl在水中的溶解

b.AgCl在水中的溶解知識點(diǎn)梳理1.難溶電解質(zhì)的定義及特性

-難溶電解質(zhì)指在水溶液中溶解度很小的化合物。

-具有沉淀生成傾向，達(dá)到一定濃度時(shí)會發(fā)生沉淀。

2.溶解平衡的概念

-溶解平衡是指在一定條件下，難溶電解質(zhì)在溶液中溶解與沉淀達(dá)到動態(tài)平衡狀態(tài)。

-平衡時(shí)，溶解速率與沉淀速率相等。

3.溶解度及其表示方法

-溶解度指在一定溫度下，100g溶劑中所溶解的難溶電解質(zhì)的最大質(zhì)量。

-溶解度常用單位為g/100g溶劑。

4.溶度積常數(shù)（Ksp）

-溶度積常數(shù)指在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到飽和時(shí)，溶解的各離子濃度乘積的常數(shù)。

-Ksp=[A^m+][B^n-]（其中A^m+和B^n-分別代表電解質(zhì)的陽離子和陰離子，m和n為它們在化學(xué)式中的計(jì)量數(shù)）

5.影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素

-濃度：增加離子濃度會促進(jìn)沉淀生成，降低溶解度。

-溫度：提高溫度一般會增加溶解度，使溶解平衡向溶解方向移動。

-同離子效應(yīng)：加入含有相同離子的物質(zhì)會降低難溶電解質(zhì)的溶解度。

6.溶解平衡的移動

-添加或移除溶液中的離子，溶解平衡會發(fā)生移動，以達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

-增加沉淀劑濃度，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。

7.溶解平衡的實(shí)際應(yīng)用

-溶解平衡原理在環(huán)境、化工等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，如污水處理、藥物釋放、化工生產(chǎn)等。

-通過溶解平衡計(jì)算，可以確定難溶電解質(zhì)在水中的濃度，預(yù)測沉淀生成。

8.溶解平衡的動態(tài)變化

-溶解平衡是一種動態(tài)平衡，溶解與沉淀過程同時(shí)進(jìn)行。

-在平衡狀態(tài)下，溶解速率與沉淀速率相等。

9.溶解平衡計(jì)算

-通過溶解度、溶度積常數(shù)等數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出難溶電解質(zhì)在水中的濃度。

-在計(jì)算過程中，要注意化學(xué)計(jì)量關(guān)系和離子濃度的乘積。

10.溶解平衡與反應(yīng)速率的關(guān)系

-溶解平衡動態(tài)變化過程中，溶解速率與沉淀速率相等。

-通過調(diào)節(jié)外界條件，可以改變?nèi)芙馄胶獾奈恢?，從而影響反?yīng)速率。教學(xué)評價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-觀察學(xué)生在課堂上的參與度，如提問、回答問題、參與討論等。

-評價(jià)學(xué)生的注意力集中程度，是否能夠跟隨教學(xué)進(jìn)度。

-關(guān)注學(xué)生在課堂活動中的互動，如小組合作、角色扮演等。

2.小組討論成果展示：

-評估學(xué)生在小組討論中的表現(xiàn)，包括是否積極參與、提出有建設(shè)性的意見、傾聽他人觀點(diǎn)等。

-評價(jià)小組討論的組織和協(xié)調(diào)能力，如分工明確、時(shí)間管理、討論效率等。

-檢查小組討論的成果，如是否能夠正確應(yīng)用所學(xué)知識解決問題。

3.隨堂測試：

-通過隨堂測試，評估學(xué)生對難溶電解質(zhì)溶解平衡知識的掌握程度。

-測試內(nèi)容應(yīng)包括概念理解、計(jì)算能力、應(yīng)用能力等方面。

-分析測試結(jié)果，了解學(xué)生在哪些知識點(diǎn)上存在困難，以便進(jìn)行針對性的輔導(dǎo)。

4.學(xué)生自評與互評：

-引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自我評價(jià)，反思自己在課堂上的表現(xiàn)和學(xué)習(xí)效果。

-組織學(xué)生之間進(jìn)行互評，互相學(xué)習(xí)，共同進(jìn)步。

-通過自評和互評，提高學(xué)生的自我認(rèn)知和批判性思維能力。

5.教師評價(jià)與反饋：

-針對學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)，給予具體、及時(shí)的反饋。

-對于學(xué)生的優(yōu)點(diǎn)，給予肯定和鼓勵，增強(qiáng)學(xué)生的自信心。

-對于學(xué)生的不足，提出改進(jìn)建議，幫助學(xué)生克服困難。

-定期與學(xué)生溝通，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)需求和困惑，調(diào)整教學(xué)策略。

-通過評價(jià)與反饋，促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展，提高教學(xué)效果。

6.教學(xué)反思：

-教師在課后進(jìn)行教學(xué)反思，總結(jié)教學(xué)過程中的成功經(jīng)驗(yàn)和不足之處。

-分析教學(xué)效果，找出原因，為今后的教學(xué)提供改進(jìn)方向。

-教師應(yīng)不斷學(xué)習(xí)新的教學(xué)方法和策略，以提高教學(xué)質(zhì)量。

7.家長溝通：

-定期與家長溝通，了解學(xué)生在家的學(xué)習(xí)情況，共同關(guān)注學(xué)生的成長。

-向家長反饋學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)，共同制定學(xué)生的學(xué)習(xí)計(jì)劃。

-家長和教師共同關(guān)注學(xué)生的心理健康，營造良好的學(xué)習(xí)氛圍。典型例題講解1.例題：

已知在25℃時(shí)，AgCl在水中的溶解度為1.9×10^-5g/L，求AgCl的溶度積常數(shù)Ksp。

解答：

首先，將溶解度轉(zhuǎn)換為摩爾濃度，由于AgCl的摩爾質(zhì)量為143.32g/mol，所以：

溶解度（mol/L）=(1.9×10^-5g/L)/(143.32g/mol)≈1.32×10^-7mol/L

由于AgCl在水中完全解離為Ag+和Cl-，所以：

[Ag+]=[Cl-]=1.32×10^-7mol/L

溶度積常數(shù)Ksp=[Ag+][Cl-]=(1.32×10^-7mol/L)^2≈1.75×10^-14

2.例題：

在0.1mol/L的AgNO3溶液中，加入足量的NaCl固體，求溶液中Ag+的濃度。

解答：

由于AgNO3完全解離，[Ag+]=0.1mol/L。

當(dāng)加入NaCl后，會生成AgCl沉淀，AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10^-10。

設(shè)Ag+的濃度為xmol/L，則Cl-的濃度也為xmol/L。

Ksp=[Ag+][Cl-]=x^2

x=√(Ksp/[Ag+])=√(1.8×10^-10/0.1)≈1.34×10^-5mol/L

因此，溶液中Ag+的濃度約為1.34×10^-5mol/L。

3.例題：

在25℃時(shí)，BaSO4的溶解度為1.08×10^-5g/L，求BaSO4的溶度積常數(shù)Ksp。

解答：

將溶解度轉(zhuǎn)換為摩爾濃度，BaSO4的摩爾質(zhì)量為233.39g/mol，所以：

溶解度（mol/L）=(1.08×10^-5g/L)/(233.39g/mol)≈4.65×10^-8mol/L

由于BaSO4在水中完全解離為Ba2+和SO42-，所以：

[Ba2+]=[SO42-]=4.65×10^-8mol/L

溶度積常數(shù)Ksp=[Ba2+][SO42-]=(4.65×10^-8mol/L)^2≈2.16×10^-15

4.例題：

在0.01mol/L的CaCl2溶液中，加入足量的Na2CO3固體，求溶液中Ca2+的濃度。

解答：

由于CaCl2完全解離，[Ca2+]=0.01mol/L。

當(dāng)加入Na2CO3后，會生成CaCO3沉淀，CaCO3的溶度積常數(shù)Ksp=4.8×10^-9。

設(shè)Ca2+的濃度為xmol/L，則CO32-的濃度也為xmol/L。

Ksp=[Ca2+][CO32-]=x^2

x=√(Ksp/[Ca2+])=√(4.8×10^-9/0.01)≈2.19×10^-4mol/L

因此，溶液中Ca2+的濃度約為2.19×10^-4mol/L。

5.例題：

在25℃時(shí)，AgI的溶解度為8.5×10^-17g/L，求AgI的溶度積常數(shù)Ksp。

解答：

將溶解度轉(zhuǎn)換為摩爾濃度，AgI的摩爾質(zhì)量為234.77g/mol，所以：

溶解度（mol/L）=(8.5×10^-17g/L)/(234.77g/mol)≈3.63×10^-19mol/L

由于AgI在水中完全解離為Ag+和I-，所以：

[Ag+]=[I-]=3.63×10^-19mol/L

溶度積常數(shù)Ksp=[Ag+][I-]=(3.63×10^-19mol/L)^2≈1.32×10^-37板書設(shè)計(jì)1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡

①難溶電解質(zhì)：溶解度很小的化合物

②溶解平衡：溶解與沉淀達(dá)到動態(tài)平衡

③平衡條件：溶解速率=沉淀速率

2.溶解度