2025年秋季初中化學(xué)元素周期表考點沖刺押題卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.下列各組物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是單質(zhì)的是（）A.氧氣和臭氧B.氯化鈉和金剛石C.水和二氧化碳D.氫氣和氮氣2.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表中有7個周期，18個主族B.相同族元素的性質(zhì)一定相似C.原子序數(shù)為53的元素位于元素周期表的第7周期第VIA族D.短周期元素是指原子核外只有一層電子層的元素3.下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)為8的粒子一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.具有相同電子數(shù)的粒子一定屬于同種元素C.金屬性越強(qiáng)的元素，其單質(zhì)跟水反應(yīng)越劇烈D.非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越弱4.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)示意圖的說法錯誤的是（）A.圖中“○”表示原子核，“?”或“●”表示核外電子B.圖中x表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)C.圖中y表示原子核內(nèi)的中子數(shù)D.對于原子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)5.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl6.下列元素中，原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是（）A.CB.NC.OD.Si7.下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的是（）A.氧化鎂B.氫氧化鈉C.金D.碳酸鈣8.下列說法錯誤的是（）A.同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱B.同一主族中，從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)C.同一主族中，從上到下，元素的原子的原子半徑逐漸增大D.堿金屬族元素從上到下，其單質(zhì)的活潑性逐漸增強(qiáng)9.下列各組元素中，按原子半徑由小到大的順序排列正確的是（）A.NaMgAlB.ClSPC.KCaScD.FNeO10.下列元素中，其單質(zhì)既能與金屬反應(yīng)又能與非金屬反應(yīng)的是（）A.NaB.AlC.ClD.Fe11.下列關(guān)于化合價的說法正確的是（）A.氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價B.某元素原子失去2個電子形成陽離子，則該離子帶2個單位正電荷C.在化合物中，氧元素通常顯-2價，氟元素通常顯+1價D.單質(zhì)中元素的化合價為零12.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）A.氧化鋁AlOB.氫氧化鈣Ca(OH)?C.碳酸鈉NaCO?D.硫酸鈉Na?SO?13.下列元素原子中，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的是（）A.MgB.SiC.AlD.P14.下列說法正確的是（）A.原子序數(shù)為17的元素位于元素周期表的第3周期第VIIA族B.同一周期中，元素的最高正化合價等于其原子最外層電子數(shù)C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D.元素的原子半徑越大，其原子核外電子層數(shù)越多15.下列說法能夠說明金屬R比金屬M活潑性強(qiáng)的是（）A.M的單質(zhì)可以與冷水反應(yīng)，R的單質(zhì)不能與冷水反應(yīng)B.M的原子最外層有1個電子，R的原子最外層有2個電子C.M的氯化物是MCl?，R的氯化物是RClD.M可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，R不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）16.據(jù)元素周期表信息，請回答：(1)原子序數(shù)為11的元素是________，它位于元素周期表的第________周期第________族，其原子最外層有________個電子。(2)堿金屬族中，原子半徑最小的元素是________（填元素符號），其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈。(3)非金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號），它和鈉形成的化合物化學(xué)式是________。(4)氫元素與氧元素形成的化合物是________（填化學(xué)式），在該化合物中，氧元素的化合價是________。(5)原子序數(shù)為9和17的兩種元素組成的化合物化學(xué)式是________。17.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。請根據(jù)元素周期表回答：(1)寫出原子序數(shù)為6的元素符號________，該元素屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素。(2)寫出原子序數(shù)為14的元素符號________，它與原子序數(shù)為15的元素組成的化合物化學(xué)式是________。(3)同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸________（填“增強(qiáng)”或“減弱”），元素的非金屬性逐漸________（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。(4)具有相同電子層數(shù)的短周期元素按原子序數(shù)由小到大排列，其原子半徑逐漸________（填“增大”或“減小”）。18.請根據(jù)下列元素在元素周期表中的位置回答問題（用元素符號回答）：ABC|||DEF(1)A元素位于第________周期第________族。(2)E元素是________（填“金屬”或“非金屬”）元素。(3)C、D兩種元素形成的化合物化學(xué)式可能是________或________。(4)B、E兩種元素形成的化合物化學(xué)式可能是________。19.寫出符合下列要求的物質(zhì)化學(xué)式或離子符號：(1)地球表面含量最多的氣體單質(zhì)：________。(2)最活潑的金屬元素：________。(3)最活潑的非金屬元素：________。(4)硫酸根離子：________。(5)鎂離子：________。20.根據(jù)元素周期表信息，完成下列表格（填“增大”、“減小”或“不變”）：|項目|原子序數(shù)依次增大的同一周期元素|原子序數(shù)依次增大的同一主族元素||------------|------------------------------|------------------------------||原子半徑||||金屬性||||非金屬性|||三、簡答題（本大題共3小題，共35分。）21.(10分)A、B、C三種元素位于元素周期表的前三個周期。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5，C元素原子核外電子層數(shù)是A元素原子的3倍，C元素原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和為10。(1)寫出A、B、C三種元素的元素符號：A________，B________，C________。(2)比較A、B兩種元素的金屬性強(qiáng)弱：A________B（填“>”或“<”）。(3)比較B、C兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：B________C（填“>”或“<”）。(4)寫出A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成化合物D的化學(xué)方程式：________。(5)寫出B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：________。22.(15分)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。(1)請寫出原子序數(shù)為1的元素符號________，該元素在自然界中以________（單質(zhì)/化合物）形式存在。(2)請寫出原子序數(shù)為18的元素符號________，該元素原子最外層電子數(shù)是________，化學(xué)性質(zhì)非常________（穩(wěn)定/活潑）。(3)碳元素和氧元素位于元素周期表的第________周期，請寫出它們形成的兩種常見化合物化學(xué)式：________和________。(4)短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半；Y的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)。請寫出X、Y兩種元素符號：X________，Y________。(5)根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，預(yù)測X與Y形成的化合物中，Y元素的化合價通常是________價，該化合物的化學(xué)式可能是________（寫一種即可）。23.(10分)根據(jù)元素周期表的信息，回答下列問題：(1)寫出下列元素符號對應(yīng)的元素名稱：Na________，Si________，Cl________。(2)在Na、Mg、Al三種金屬中，金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是________。(3)在F、O、S三種非金屬元素中，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。(4)金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有________的性質(zhì)，又具有________的性質(zhì)，它們可以用來制作________（填“半導(dǎo)體”或“絕緣體”）材料。例如，位于分界線附近的元素________（填元素符號）就是一種重要的半導(dǎo)體材料。(5)請你根據(jù)元素周期表的信息，舉一個例子說明元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的應(yīng)用：________。試卷答案一、選擇題1.B解析：氧氣（O?）和臭氧（O?）都是由氧元素組成的單質(zhì)；氯化鈉（NaCl）是化合物，金剛石（C）是單質(zhì)；水（H?O）和二氧化碳（CO?）都是化合物；氫氣（H?）和氮氣（N?）都是單質(zhì)。故選B。2.B解析：元素周期表中有7個周期、7個主族、7個副族、1個零族、10個族，A錯誤；同一族元素原子結(jié)構(gòu)相似，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，B正確；原子序數(shù)為53的元素是碘（I），位于元素周期表的第5周期第VIA族，C錯誤；短周期元素是指原子核外只有1或2個電子層的元素，即第一、二、三周期元素，D錯誤。故選B。3.C解析：原子最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氖原子（Ne）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鈉離子（Na?）也是8電子結(jié)構(gòu)，但它是離子結(jié)構(gòu)，A錯誤；具有相同電子數(shù)的粒子不一定屬于同種元素，如水分子（H?O）和氖原子（Ne）核外電子數(shù)都是10個，但它們不是同種元素，B錯誤；金屬性越強(qiáng)的元素，其單質(zhì)跟水反應(yīng)通常越劇烈，C正確；非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，D錯誤。故選C。4.C解析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，“○”表示原子核，“?”或“●”表示核外電子，A正確；原子中，x表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），B正確；原子中，y表示原子核內(nèi)的中子數(shù)，C錯誤；對于原子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，D正確。故選C。5.C解析：O是氧元素，非金屬；F是氟元素，非金屬；Na是鈉元素，金屬；Cl是氯元素，非金屬。故選C。6.A解析：碳（C）原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，次外層有2個電子，4是2的2倍；氮（N）原子核外有2個電子層，最外層有5個電子，次外層有2個電子，5不是2的2倍；氧（O）原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，次外層有2個電子，6不是2的2倍；硅（Si）原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，次外層有8個電子，4不是8的2倍。故選A。7.C解析：氧化鎂（MgO）是由鎂離子和氧離子構(gòu)成的化合物；氫氧化鈉（NaOH）是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物；金（Au）是由金原子構(gòu)成的金屬單質(zhì)；碳酸鈣（CaCO?）是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物。故選C。8.B解析：同一周期中，從左到右，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)逐漸增多，原子核對核外電子的吸引力增強(qiáng)，原子失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，A正確，D正確；同一主族中，從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，B錯誤，C正確。故選B。9.D解析：Na、Mg、Al位于同一周期，原子半徑逐漸減小，故Na>Mg>Al，A錯誤；Cl、S、P位于同一周期，原子半徑逐漸增大，故Cl<S<P，B錯誤；K、Ca、Sc位于同一周期，原子半徑逐漸減小，故K>Ca>Sc，C錯誤；F、Ne、O位于同一周期，原子半徑逐漸增大，故F<Ne<O，D正確。故選D。10.C解析：Na是活潑金屬，能與金屬反應(yīng)置換出氫氣，能與非金屬反應(yīng)生成Na?O或Na?O?，A不符合；Al是活潑金屬，能與金屬反應(yīng)（如置換出活動性較弱的金屬），能與非金屬反應(yīng)（如與氧氣反應(yīng)生成Al?O?），B不符合；Cl是活潑非金屬，Cl?能與金屬反應(yīng)（如與鐵反應(yīng)生成FeCl?），能與非金屬反應(yīng)（如與氫氣反應(yīng)生成HCl），C符合；Fe是較活潑金屬，能與金屬反應(yīng)（如與CuSO?溶液反應(yīng)），能與非金屬反應(yīng)（如與氯氣反應(yīng)生成FeCl?，與氧氣反應(yīng)生成Fe?O?），但通常不直接與非金屬反應(yīng)置換出氫氣，D不符合。故選C。11.D解析：氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價，A正確；某元素原子失去2個電子形成陽離子，則該離子帶2個單位正電荷，B正確；在化合物中，氧元素通常顯-2價，氟元素通常顯-1價，C錯誤；單質(zhì)中元素的化合價為零，D正確。故選C。（注：此處C和D都正確，根據(jù)原題單選要求，可能題目有誤，若必須選，C選項描述也符合化合價規(guī)則，但D描述更普遍。若按標(biāo)準(zhǔn)單選題，需確認(rèn)題目意圖，此處按D為最普適答案解析）12.D解析：氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，化學(xué)式為Al?O?，A錯誤；氫氧化鈣中鈣元素顯+2價，氫氧根顯-1價，化學(xué)式為Ca(OH)?，B正確；碳酸鈉中鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，化學(xué)式為Na?CO?，C錯誤；硫酸鈉中鈉元素顯+1價，硫酸根顯-2價，化學(xué)式為Na?SO?，D正確。故選D。（注：此處B選項也為正確化學(xué)式，根據(jù)原題單選要求，可能題目有誤，若必須選，D為標(biāo)準(zhǔn)答案。）13.A解析：Mg原子核外有2個電子層，最外層有2個電子，次外層也有2個電子。Si原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，次外層有8個電子。Al原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，次外層有8個電子。P原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，次外層有8個電子。故選A。14.A解析：原子序數(shù)為17的元素是氯（Cl），位于元素周期表的第3周期第VIIA族，A正確；同一周期中，主族元素的最高正化合價等于其原子最外層電子數(shù)，但0族元素除外，B錯誤；稀有氣體元素（0族）原子核外最外層電子數(shù)都是8個（氦除外，為2個），C錯誤；原子半徑越大，其原子核外電子層數(shù)可能越多，也可能電子層數(shù)相同但核電荷數(shù)不同，D錯誤。故選A。15.D解析：M的單質(zhì)可以與冷水反應(yīng)，說明M是活潑金屬，如Na；R的單質(zhì)不能與冷水反應(yīng)，說明R是較不活潑金屬或非金屬，如Cu、Hg、Cl?等。若M是Na，R可能是Cu，則Na能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Cu不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，D正確。A項，若M是Na，R是Hg，則M活潑，R不活潑，但M能與稀鹽酸反應(yīng)，R不能，不符合；B項，金屬性強(qiáng)弱與最外層電子數(shù)關(guān)系不絕對，如Mg比Al金屬性強(qiáng)，但Mg最外層2個，Al最外層3個；C項，MCl?說明M為+2價，RCl說明R為+1價，不能直接判斷活潑性強(qiáng)弱。故選D。二、填空題16.(1)Na三ⅠA1解析：原子序數(shù)為11的元素是鈉（Na），位于元素周期表第三周期第ⅠA族，其原子最外層有1個電子。(2)Na解析：堿金屬族（第ⅠA族）中，原子半徑最小的元素是位于第一周期的鈉（Na）。(3)FNaF解析：非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F），它和鈉（Na）形成的化合物是氯化鈉（NaF）。(4)H?O-2解析：氫元素（H）與氧元素（O）形成的化合物是水（H?O），在該化合物中，氧元素的化合價是-2價。(5)NaCl解析：原子序數(shù)為9的元素是氟（F），原子序數(shù)為17的元素是氯（Cl），它們組成的化合物是氯化鈉（NaCl）。17.(1)C非金屬解析：原子序數(shù)為6的元素是碳（C），碳元素屬于非金屬元素。(2)SiSiO?解析：原子序數(shù)為14的元素是硅（Si），原子序數(shù)為15的元素是磷（P），它們組成的化合物是二氧化硅（SiO?）。(3)增強(qiáng)減弱解析：同一主族中，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)；得電子能力減弱，非金屬性減弱。(4)減小解析：具有相同電子層數(shù)的短周期元素（同一周期），原子序數(shù)由小到大排列，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多，原子核對核外電子的吸引力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小。18.(1)三ⅥA解析：A元素位于第二周期第VIA族，結(jié)合短周期信息，應(yīng)為氧（O）；則A在第二周期，B在第三周期，C在第三周期，D在第四周期，E在第四周期，F(xiàn)在第四周期。A元素位于第二周期第VIA族。(2)金屬解析：E元素位于第四周期，根據(jù)其在元素周期表中的位置（非金屬區(qū)），應(yīng)為金屬元素，如Ti、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等。(3)Na?ONa?S解析：C、D位于第三周期，形成的化合物可能是氧化鈉（Na?O）或硫化鈉（Na?S）。(4)AlCl?解析：B、E位于第四周期，若B為Si（位于第ⅣA族），E為金屬（如Fe，位于第Ⅷ族），則形成的化合物可能是氯化硅（SiCl?）或氯化鐵（如FeCl?）；若B為C（位于第ⅣA族），E為金屬（如Fe），則形成的化合物可能是四氯化碳（CCl?，非金屬）或氯化鐵（如FeCl?）；若B為N（位于第ⅤA族），E為金屬（如Fe），則形成的化合物可能是氮化鐵（如FeN）；AlCl?是其中一種常見的金屬氯化物。若假設(shè)B為金屬，E為非金屬，則如Na?O、Na?S等。此處答案AlCl?基于B為Si或C的常見情況。19.(1)N?解析：地球表面含量最多的氣體是氮氣（N?）。(2)Na解析：最活潑的金屬元素是銫（Cs），位于元素周期表第六周期第ⅠA族。但在初中常考的是鈉（Na）。(3)F解析：最活潑的非金屬元素是氟（F），位于元素周期表第二周期第VIIA族。(4)SO?2?解析：硫酸根離子帶2個單位負(fù)電荷，含有1個硫原子和4個氧原子。(5)Mg2?解析：鎂離子帶2個單位正電荷，核外有10個電子。20.減小減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減小增強(qiáng)減弱解析：同一周期中，從左到右，原子序數(shù)增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。同一主族中，從上到下，原子序數(shù)增大，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。三、簡答題21.(1)MgNCl解析：A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則次外層有2個電子，最外層有4個電子，是碳（C）；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5，若只有2個電子層，則內(nèi)層有5個，最外層有1個，是鈉（Na）；C元素原子核外電子層數(shù)是A元素原子的3倍，即6個電子層，C元素原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和為10，則次外層有8個，最外層有2個，是氬（Ar），但Ar是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不符合題意。若考慮5個電子層，則次外層有18個，最外層有2個，是溴（Br），但Br在第四周期。若考慮4個電子層，則次外層有18個，最外層有2個，是氪（Kr），但Kr在第四周期。若考慮3個電子層，則次外層有8個，最外層有2個，是氖（Ne），但Ne在第二周期。若考慮2個電子層，則次外層有2個，最外層有8個，是氬（Ar），仍不符合。若考慮1個電子層，則次外層不存在，不符合。此題數(shù)據(jù)可能設(shè)置有誤或需考慮更高周期元素（初中不常見）。若按常見初中范圍，可能題目本身有問題。若強(qiáng)行解答，按前三周期，A為C，B為Na，則C應(yīng)為氖（Ne），但Ne最外層8個，與次外層2個之和不為10。此題作為示例可能不嚴(yán)謹(jǐn)。假設(shè)題目意圖為第三周期元素，C為氬（Ne），則次外層18，最外層8，和為26。假設(shè)題目意圖為第二周期元素，C為氖（Ne），則次外層2，最外層8，和為10。但題目要求次外層有8個，最外層有2個，且層數(shù)是A的3倍（A為C，2層，則C應(yīng)為6層，不可能）。此題數(shù)據(jù)存在矛盾，無法給出標(biāo)準(zhǔn)初中化學(xué)答案。（注：此題按標(biāo)準(zhǔn)初中知識存在無法解答的情況，若必須給出，需修改題目數(shù)據(jù)使其合理）(2)>(3)<(4)2Mg+Cl?點燃2MgCl?(5)NaOH解析：B為N，A為C，同周期，C原子半徑大于N原子半徑，得電子能力C弱于N，故C金屬性弱于N，即A<B。B為N，C為Cl，同主族，自上而下原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性增強(qiáng)，故N的非金屬性弱于Cl，即B<C。A為C，C為Cl，同主族，自上而下金屬性增強(qiáng)，故C的金屬性強(qiáng)于C，即C>A。鎂（M