信陽高二期中考試試卷及答案

一、單項選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C2.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C3.一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)?B(g)+3C(g)，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）A.正反應(yīng)速率：v(A)=2mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率：v(B)=2mol/(L·min)B.正反應(yīng)速率：v(A)=2mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率：v(C)=2mol/(L·min)C.正反應(yīng)速率：v(A)=1mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率：v(B)=1.5mol/(L·min)D.正反應(yīng)速率：v(A)=1mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率：v(C)=1.5mol/(L·min)答案：D4.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度答案：A5.在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO?、O?、SO?的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.SO?為0.4mol/L，O?為0.2mol/LB.SO?為0.25mol/LC.SO?、SO?均為0.15mol/LD.SO?為0.4mol/L答案：B6.下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是（）A.當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正=v逆=0B.當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)就停止了C.當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再改變D.當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等答案：C7.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變B.c(N?)∶c(H?)∶c(NH?)=1∶3∶2C.N?與H?的物質(zhì)之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN?，同時增加3molH?答案：A8.對于可逆反應(yīng)2NO?(g)?2NO(g)+O?(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO?的同時生成2nmolNO?②單位時間內(nèi)生成nmolO?的同時生成2nmolNO③用NO?、NO、O?表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部答案：A9.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)?qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（）A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低答案：B10.一定條件下，對于反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?∶c?=3∶1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0＜c?＜0.14mol/L答案：D二、多項選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示B.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是mol/(L·s)或mol/(L·min)C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量答案：BD2.對于可逆反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述正確的是（）A.達到化學(xué)平衡時，4v正(O?)=5v逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH?，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH?)=3v正(H?O)答案：A3.下列說法中能說明反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)已達到平衡狀態(tài)的有（）A.容器內(nèi)A、B、C三種氣體的濃度之比為2∶1∶2B.單位時間內(nèi)生成2nmolC的同時生成nmolBC.單位時間內(nèi)生成2nmolA的同時生成nmolBD.容器內(nèi)壓強不再變化答案：BC4.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC答案：AB5.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動答案：B6.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ答案：AB7.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Al在氧氣中燃燒生成Al?O?，將Al片改成Al粉B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H?時，改用98%濃硫酸C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時充入少量H?D.恒溫時，增大壓強，N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)反應(yīng)速率加快答案：AD8.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?2NO(g)+O?(g)，能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣體的顏色不再變化D.單位時間內(nèi)生成nmolO?的同時生成2nmolNO?答案：ACD9.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列判斷正確的是（）A.2體積SO?和足量O?反應(yīng)，必定生成2體積SO?B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO?消耗速率必定等于O?生成速率的兩倍D.平衡時，SO?濃度必定等于O?濃度的兩倍答案：BC10.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是（）A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變D.單位時間內(nèi)消耗mmolA，同時消耗pmolC答案：CD三、判斷題1.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。（）答案：錯誤2.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。（）答案：錯誤3.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)就停止了。（）答案：錯誤4.當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再改變。（）答案：正確5.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變。（）答案：正確6.對于可逆反應(yīng)2NO?(g)?2NO(g)+O?(g)，單位時間內(nèi)生成nmolO?的同時生成2nmolNO，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。（）答案：錯誤7.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)?qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動。（）答案：錯誤8.一定條件下，對于反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則c?∶c?=3∶1。（）答案：錯誤9.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。（）答案：錯誤10.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。（）答案：錯誤四、簡答題1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因。內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。外因主要有：溫度，升高溫度，反應(yīng)速率加快；濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；壓強，對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快；催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率；此外，固體反應(yīng)物的表面積等也會影響反應(yīng)速率。2.如何判斷一個可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)可從以下幾個方面：一是正逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等；二是各物質(zhì)的濃度不再改變；三是對于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng)，壓強不再改變；四是對于有顏色變化的反應(yīng)，體系顏色不再改變；五是混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變等。3.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若增大壓強，平衡如何移動？為什么？增大壓強，平衡正向移動。因為該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，體系中各物質(zhì)的濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度，所以平衡向氣體體積減小的方向移動，即正向移動。4.升高溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？并解釋原因。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。原因是溫度升高，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，所以反應(yīng)速率加快。五、討論題1.結(jié)合實際生活，討論化學(xué)平衡移動原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用有哪些？在工業(yè)合成氨中，通過增大壓強、適當(dāng)升高溫度、使用催化劑等條件使反應(yīng)向生成氨的方向進行。在硫酸工業(yè)中，通過控制二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，調(diào)節(jié)反應(yīng)條件，如控制溫度、壓強、反應(yīng)物濃度等，使二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)達到最佳狀態(tài)，提高生產(chǎn)效率。2.對于一個可逆反應(yīng)，當(dāng)改變某一條件使平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎？請舉例討論。不一定。例如在反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)中，如果增大NO?的濃度使平衡正向移動，NO?的轉(zhuǎn)化率會減小；而如果是通過減小壓強使平衡正向移動，NO?的轉(zhuǎn)化率會增大。所以當(dāng)平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。3.討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在實驗室制取氣體中的應(yīng)用。在實驗室制取氫氣時，用鋅和稀硫酸反應(yīng)，通過增大硫酸的濃度可以加快反應(yīng)速率，