新人教版

化學(xué)

必修一第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第1課時

氧化還原反應(yīng)1.能從化合價升降角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征，并能正確判斷氧化還原反應(yīng)2.

理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

重難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)及判斷

化合價鉀鈉銀氫正一價

鈣鎂鋇鋅正二價

K、Na、Ag、H：+1價；Ca、Mg、Ba、Zn：+2價銅正一正二

鋁正三Cu：+1、+2Al：+3鐵正二正三

硅正四

Fe：+2、+3Si：+4氟氯溴碘負(fù)一價

氧硫常為負(fù)二價F、Cl、Br、I：-1價O、S常為-2價單質(zhì)零價永不變基礎(chǔ)回顧憶一憶，你還記得初中的時候?qū)W習(xí)過的化合價？2CuO＋C＝2Cu＋CO2

高溫下列方程式中哪些元素化合價發(fā)生了變化，請把發(fā)生變化的元素的化合價標(biāo)出來2Na＋Cl2＝2NaCl點(diǎn)燃

2KMnO4

=K2MnO4+MnO2+O2

Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑NaCl+H2SO4==Na2SO4＋2HCl+200+40+2+2000+1-10+1+20+7+6+40基礎(chǔ)回顧思考：碘液遇到Vc發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化，屬于哪類化學(xué)反應(yīng)？家庭小實(shí)驗(yàn)：碘液遇到Vc問題驅(qū)動實(shí)驗(yàn)情境導(dǎo)入發(fā)生了氧化還原反應(yīng)月餅盒中的脫氧劑蘋果削皮后會變黃食物的腐敗鐵生銹任務(wù)1：回顧初中所學(xué)的知識及生活中的常識，說說你所知道的氧化還原反應(yīng)。任務(wù)2：完成教材P22頁“思考與討論（1）”，回答什么是氧化還原反應(yīng)？思考與討論（1）請根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識，分析以下反應(yīng)，完成下表。

Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2

高溫2CuO＋C＝2Cu＋CO2

高溫物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)

C、CO

CuO、Fe2O3

還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2

高溫2CuO＋C＝2Cu＋CO2

高溫CuCuC還原反應(yīng)CO2OOCuCOFeFe2O3CO2氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。失氧

被還原得氧

被氧化得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng)01從不同角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)——得失氧角度碳元素化合價_____，被

，發(fā)生_____反應(yīng)。高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2-2+4-2+2-20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價降低化合價升高銅元素化合價_____，被

，發(fā)生_____反應(yīng)。降

低還原升高氧化化合價降低化合價升高(失氧)被還原(得氧)被氧化(失氧)被還原(得氧)被氧化01從不同角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)——化合價角度（2）標(biāo)出反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應(yīng)前后價態(tài)有無變化。思考與討論還原氧化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)所含元素化合價有升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)結(jié)論：化合價升高——氧化反應(yīng)化合價降低——還原反應(yīng)[思考討論]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③Na+Cl22NaCl④2NaOH+CuSO4==Na2SO4＋Cu(OH)2

探究1氧化還原反應(yīng)的特征+4-1+20+5-10↓氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)根據(jù)是否有化合價變化氧化還原反應(yīng)的重要特征：反應(yīng)前后有元素化合價變化（判斷依據(jù)）任務(wù)3：是什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化的呢？01從不同角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度2Na+Cl2===2NaClΔ00+1-1化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)Na+11812Cl+17872e+1182Na+

Cl+17882Na+Cl化合價升降的原因：電子的得失0+10-1宏觀辨識微觀探析01從不同角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃00+1-1化合價升高，電子對偏離，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，電子對偏向，發(fā)生還原反應(yīng)給我一個電子我就穩(wěn)定了給我一個電子我也就穩(wěn)定了+172877+11氫原子最外電子層1個電子氯原子最外電子層7個電子共用電子對化合價升降的原因：共用電子對的偏移電子對偏向-10電子對偏離+10Cl-H+H2+Cl22HCl00+1-1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2Na+Cl22NaCl宏觀辨識微觀探析00+1-1得到2×e-失去2×e-得到2×e-失去2×e-電子的轉(zhuǎn)移氫原子最外電子層1個電子氯原子最外電子層7個電子共用電子對電子的得失共用電子對的偏移01從不同角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度知識小結(jié)1宏觀辨識與微觀探析氧化還原反應(yīng)化合價升降（宏觀特征）電子轉(zhuǎn)移（微觀本質(zhì)）雙線橋（符號表征）電子的得失共用電子對的偏移化合價降低，得2×3e-被還原+300+3化合價升高，失2×3e-

被氧化①“標(biāo)化合價”標(biāo)出變化了的元素化合價②“畫雙線”箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物同種元素③得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)標(biāo)價態(tài)連雙線注得失基本步驟02氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表征方式——雙線橋法有2個Al原子被氧化1個Al原子失去3個e-【例1】用雙線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到1×2e-，化合價降低，被還原被氧化化合價升高，失去2×e-，120+20+1得到2×1e-，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)Zn+2HCl

=

ZnCl2

+H2↑失去1x2e-，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)0+2+1知識小結(jié)2氧化還原反應(yīng)與化合價升降、電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系宏觀辨識與微觀探析2Na+Cl22NaCl

化合價降低，得到2×e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)00+1-1化合價升高，失去2×e-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高失去電子被氧化氧化反應(yīng)化合價降低得到電子被還原還原反應(yīng)同時發(fā)生模型認(rèn)知氧化還原反應(yīng)規(guī)律模型升——失——氧降——得——還同時發(fā)生任務(wù)4：請同學(xué)們分析下表中的化學(xué)反應(yīng)，思考它們與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，并判斷是否是氧化還原反應(yīng)，由此，可以得出什么結(jié)論？化學(xué)反應(yīng)(條件未標(biāo))四個基本類型是否是氧化還原反應(yīng)CaCO3==CaO+CO2↑AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3H2O+CaO==Ca(OH)2Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe2O3＋3CO2==Fe＋3CO22Na+Cl2==2NaCl2H2O==2H2↑+O2↑分解否復(fù)分解否化合否置換是——是化合是分解是03氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系03氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系【溫馨提示】：兩個可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。

兩個一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。課本27練習(xí)題4、5、6①②③③④①②C1．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑

二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是(

)A．溴發(fā)生了還原反應(yīng)

B．二氧化硫在反應(yīng)中被還原

C