人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)全冊(cè)教案

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第一課時(shí)硫和二氧化硫課題：5.1.1硫和二氧化硫課時(shí)1授課年級(jí)高一課標(biāo)要求結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解硫及化合物（硫和二氧化硫）的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)硫和二氧化硫在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。教材分析本節(jié)內(nèi)容是人教版（2019版）第五章第一節(jié)硫及其化合物的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性質(zhì)，硫酸根離子的檢驗(yàn)，不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。教材首先根據(jù)硫在元素周期表中的位置，利用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的相關(guān)知識(shí)，從化學(xué)變化的視角考慮硫單質(zhì)能否與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、化合物等發(fā)生反應(yīng)，使學(xué)生掌握研究非金屬單質(zhì)性質(zhì)的基本思路；之后，根據(jù)物質(zhì)類別研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化學(xué)性質(zhì)。教材以工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)原理為載體，從氧化還原的角度來綜合認(rèn)識(shí)含硫化合物的氧化性和還原性，并結(jié)合濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于證據(jù)探究濃硫酸的氧化性。接下來，設(shè)計(jì)“硫酸根離子的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)，對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，提升學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。最后，設(shè)置“不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”探究活動(dòng)，要求學(xué)生從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的角度，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)試劑，探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，提升學(xué)生“變化觀念”等學(xué)科核心素養(yǎng)。本節(jié)《硫及其化合物》內(nèi)容整合了舊版教材中第四章第三、四節(jié)有關(guān)硫元素的知識(shí)，知識(shí)介紹更有條理。并新增了硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，主要學(xué)習(xí)二氧化硫、濃硫酸的性質(zhì)，還涉及到硫化氫和三氧化硫的性質(zhì)、工業(yè)上硫酸的制備等。教學(xué)中主要介紹硫及其重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)，在知識(shí)安排上應(yīng)盡量使性質(zhì)和用途相結(jié)合，理論與實(shí)際相結(jié)合，從而讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到常見無機(jī)物在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。本節(jié)內(nèi)容的情境素材有：火山噴發(fā)中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；“雷雨發(fā)莊稼”；工業(yè)制硫酸；食品中適量添加二氧化硫的作用（去色、殺菌、抗氧化）；酸雨的成因與防治。實(shí)驗(yàn)及探究活動(dòng)：濃、稀硝酸的性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；溶液中SO42-等離子的檢驗(yàn)等。教學(xué)重點(diǎn)為硫及其化合物的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化；濃硫酸的特性；硫酸根離子的檢驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn)為濃硫酸的特性。內(nèi)容共安排四個(gè)課時(shí)：第一課時(shí)為硫和二氧化硫，第二課時(shí)為硫酸，第三課時(shí)為硫酸鹽及硫酸根離子的檢驗(yàn)，第四課時(shí)為不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（含實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5）。本節(jié)為第一課時(shí)《硫和二氧化硫》的內(nèi)容。與舊版教材相比，新版教材新增加了硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，教學(xué)時(shí)可以與氯氣的性質(zhì)教學(xué)對(duì)比；舊教材中實(shí)驗(yàn)4-7：二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物及使品紅溶液褪色），新版教材中分開設(shè)計(jì)為【實(shí)驗(yàn)5-1】和【實(shí)驗(yàn)5-2】兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，使其更加簡潔和具有可操作性，也有利于分散教學(xué)的難點(diǎn)，教學(xué)時(shí)可與二氧化碳教學(xué)對(duì)比；二氧化硫的漂白性可通過實(shí)驗(yàn)分析漂白原理，并與氯水中的次氯酸的漂白原理進(jìn)行對(duì)比；二氧化硫的氧化、還原性教學(xué)，可以通過硫的化合價(jià)變價(jià)進(jìn)行分析等。教學(xué)目標(biāo)1.從硫元素在周期表中的位置出發(fā)，通過分析硫原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及問題探究，了解硫單質(zhì)在自然界的存在及物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.通過實(shí)驗(yàn)探究、思考交流，從硫、二氧化硫的屬類及硫元素化合價(jià)角度，了解二氧化硫的性質(zhì)及主要用途，初步建立可逆反應(yīng)的概念，體會(huì)性質(zhì)決定用途的核心理念。3.通過對(duì)比分析，結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例和實(shí)驗(yàn)探究，理解SO2的酸性、漂白性及強(qiáng)還原性。知道三氧化硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，并能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：硫及二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及原理探究核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過分析硫原子的結(jié)構(gòu)，根據(jù)物質(zhì)類別推斷硫單質(zhì)、二氧化硫可能的化學(xué)性質(zhì)并進(jìn)行證實(shí)，從宏觀和微觀角度理解硫及二氧化硫的性質(zhì)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過實(shí)驗(yàn)探究、現(xiàn)象觀察、原理分析，利用元素周期律理論指導(dǎo)并尋找證據(jù)進(jìn)行推理，認(rèn)識(shí)硫及二氧化硫的性質(zhì)?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：從不同的角度探究硫及二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作驗(yàn)證，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程與方法?？茖W(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：通過視頻素材及“資料卡片”欄目，關(guān)注與SO2有關(guān)的污染和環(huán)境保護(hù)，培養(yǎng)可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。變化觀念與平衡思想：通過對(duì)“可逆反應(yīng)”概念的學(xué)習(xí)，結(jié)合二氧化硫與水反應(yīng)、二氧化硫與氧氣反應(yīng)實(shí)例，明確“同一條件、同一時(shí)間”相兩個(gè)相反方向進(jìn)行的特點(diǎn)。學(xué)情分析前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)，初步了解元素化合物單質(zhì)→氧化物→堿（酸）→鹽的知識(shí)主線，但對(duì)應(yīng)非金屬元素的特點(diǎn)及硫元素的相關(guān)知識(shí)接觸不多。在初中雖學(xué)習(xí)過與二氧化硫性質(zhì)相似的二氧化碳，但思維層次、實(shí)驗(yàn)探究能力，發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力都有待進(jìn)一步提升。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一、情景導(dǎo)入生活情境【回顧1】元素價(jià)態(tài)與物質(zhì)氧化性、還原性有和關(guān)系？【學(xué)生1】同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性；【學(xué)生2】處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。【教師】請(qǐng)舉例說明。【學(xué)生】如：S2－具有還原性，S具有既有氧化性又有還原性，SO2具有既有氧化性又有還原性，Na2SO3具有既有氧化性又有還原性，SO3具有氧化性（填〝氧化性〞、〝還原性〞）?！净仡?】什么是酸性氧化物，請(qǐng)舉例說明。【學(xué)生】酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)，并且只生成鹽和水的氧化物。酸性氧化物具有一些的通性，如：CO2＋2NaOH=H2O+Na2CO3；CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓+2HClO等。【預(yù)習(xí)1】從化合價(jià)的角度看硫單質(zhì)具有哪些化學(xué)性質(zhì)？并舉例說明?！緦W(xué)生1】氧化性:如S與Fe、Cu、H2反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS、2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu2S、H2＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())H2S等?！緦W(xué)生2】還原性：如S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色；與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3SO2↑＋2H2O?！緦W(xué)生3】既體現(xiàn)S的氧化性又體現(xiàn)S的還原性：S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Na2S＋Na2SO3＋3H2O等?！绢A(yù)習(xí)2】硫的氧化物及主要性質(zhì)分別是什么？【學(xué)生】硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫兩種，均為酸性氧化物。二氧化硫中硫元素為+4價(jià)，因此二氧化硫既具有氧化性，又具有還原性。【導(dǎo)入】硫是重要的非金屬元素，也是人類最早認(rèn)識(shí)的化學(xué)元素之一，在元素周期表中硫元素位于第三周期第ⅥA族。硫原子核外電子排布最外層電子數(shù)是6，易得到2個(gè)電子形成8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。而淡黃色的硫單質(zhì)及含硫化合物常常被煉丹家所使用，硫單質(zhì)也是黑火藥的主要成分。硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中仍發(fā)揮著重要的作用。自然界中游離態(tài)的硫一般存在于火山口附近或巖層里。回顧舊知，預(yù)習(xí)新知，聯(lián)系硫元素在周期表中的位置及硫單質(zhì)與人類生活的關(guān)系真實(shí)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。環(huán)節(jié)二、氧硫原子的結(jié)構(gòu)及硫單質(zhì)的物理性質(zhì)活動(dòng)一、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)【過渡】早在1000多年前，我國古代勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和利用了硫。我國古代的四大發(fā)明之一，其配方為“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗稱硫黃，“硝”是火硝(KNO3)下面我們先來學(xué)習(xí)硫單質(zhì)的性質(zhì)?！締栴}1】根據(jù)硫元素在周期表中位置，思考硫原子的結(jié)構(gòu)及化合價(jià)有何特點(diǎn)？與氯、氧元素相比有何不同？【學(xué)生1】回答并板書硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成－2價(jià)硫的化合物?！緦W(xué)生2】硫元素的原子半徑比氯原子半徑大，硫原子得電子能力比氯原子弱，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫弱?！緦W(xué)生3】硫元素的非金屬性比氧元素弱，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯＋4或＋6價(jià)，氧為－2價(jià)?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：同族氧元素比較，硫元素多了一個(gè)電子層，得電子能力相對(duì)較弱，而失電子能力相對(duì)較強(qiáng)?！締栴}2】閱讀教材P2頁內(nèi)容，觀察圖5-1或硫粉樣品，思考硫單質(zhì)具有哪些重要的物理性質(zhì)性質(zhì)？并填寫下表內(nèi)容。【教師】投影表格，引導(dǎo)填寫?！緦W(xué)生】填寫表格內(nèi)容，展示交流：俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體質(zhì)脆、易研成粉末難溶微溶易溶【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：硫（俗稱硫黃），黃色晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，可以用CS2洗滌除去?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列說法不正確的是()A．由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D．硫是一種淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精【答案】C【解析】SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件是催化劑、加熱，而S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不具備SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】《天工開物》中篇·燔石中記載：“凡燒硫黃石，與煤礦石同形。……石精感受火神，化出黃光飛走，遇盂掩住不能上飛，則化成汁液靠著盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，則凝結(jié)而成硫黃矣?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是A．硫磺的化學(xué)式為H2SO4B．硫元素全部以化合態(tài)存在于自然界中C．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中D．描述制取硫的過程中涉及氧化還原反應(yīng)、氣化、液化、凝固【答案】B【解析】硫磺的化學(xué)式為S，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫元素既有單質(zhì)存在于火山噴發(fā)口附近及地殼的巖層中，又有化合態(tài)存在于自然界，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中，C選項(xiàng)正確；D．A．通過以上描述，由硫黃石加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得硫蒸氣，冷凝為液態(tài)流入“弦袋之中”，再凝固為固態(tài)，A選項(xiàng)正確；答案選B。回顧硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。回歸教材，了解硫單質(zhì)的主要物理性質(zhì)。評(píng)價(jià)與檢測，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率?；顒?dòng)二、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【過渡】硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！締栴}1】閱讀教材P2頁內(nèi)容，結(jié)合硫原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，思考硫單質(zhì)具有哪些化學(xué)性質(zhì)，有何規(guī)律和用途？并寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。【教師】視頻展示：硫的燃燒、鐵與硫的反應(yīng)【學(xué)生】觀看視頻，觀察現(xiàn)象，思考原理，并板書有關(guān)方程式?！緦W(xué)生1】硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)（體現(xiàn)氧化性或還原性）?！緦W(xué)生2】在一定條件下可與金屬單質(zhì)Fe、Cu反應(yīng)：Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS（硫化亞鐵），S是氧化劑（體現(xiàn)氧化性），F(xiàn)e是還原劑；【學(xué)生3】板書：2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu2S（硫化亞銅），S是氧化劑（體現(xiàn)氧化性），Cu是還原劑；【學(xué)生4】規(guī)律：硫與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬被氧化成最低價(jià)態(tài)金屬硫化物。如Fe與S反應(yīng)生成FeS而不是Fe2S3，而O2、Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)均生成高價(jià)態(tài)化合物?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：硫與銀反應(yīng)：2Ag＋S===Ag2S(銀質(zhì)首飾變黑)，硫與汞反應(yīng)：Hg＋S===HgS(水銀體溫計(jì)打碎里不慎灑落一些汞，汞蒸氣有毒，可撒上硫粉進(jìn)行處理)。【教師】追問：硫與非金屬單質(zhì)O2反應(yīng)有何特點(diǎn)？【學(xué)生1】板書：硫在氧氣中燃燒：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，S是還原劑（體現(xiàn)還原性），O2是氧化劑。(硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰)【學(xué)生2】板書：H2＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())H2S（硫化氫硫化氫，有臭雞蛋氣味的氣體），S是氧化劑（體現(xiàn)氧化性），H2是還原劑。【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：氯氣在一定條件下于Fe、Cu反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)的FeCl3、CuCl2。硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，而不是高價(jià)態(tài)。硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3?！締栴}2】拓展探究：硫單質(zhì)既具有氧化性，又具有還原性，請(qǐng)嘗試寫出硫單質(zhì)分別與濃硫酸、濃硝酸及強(qiáng)堿（氫氧化鈉溶液）反應(yīng)的化學(xué)方程式。據(jù)此，你對(duì)實(shí)驗(yàn)室除去試管內(nèi)壁附著的硫有哪些新認(rèn)識(shí)？【學(xué)生1】板書：硫與濃H2SO4反應(yīng)：S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3SO2↑＋2H2O【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：硫單質(zhì)體現(xiàn)還原性，濃硫酸體現(xiàn)氧化性。【學(xué)生2】硫與濃HNO3反應(yīng)：S＋6HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())H2SO4＋6NO2↑＋2H2O【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：硫單質(zhì)體現(xiàn)還原性，硝酸體現(xiàn)氧化性。【學(xué)生3】與強(qiáng)堿的反應(yīng)3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(用熱堿溶液清洗硫)【教師】硫單質(zhì)既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，發(fā)生歧化反應(yīng)?！窘處煛孔穯枺撼捎肅S2洗去試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)外，還有哪些方法？【學(xué)生】還可以用化學(xué)法：加氫氧化鈉溶液溶解。3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，硫既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：【注意】向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。既S2-和SOeq\o\al(2－,3)在酸性條件不可以大量共存。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】關(guān)于硫的敘述正確的是()A．硫的非金屬性較強(qiáng)，在自然界中只以化合態(tài)存在B．可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)都作氧化劑D．硫的氧化性比氯氣強(qiáng)【答案】B【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合態(tài)又有游離態(tài)；硝酸鉀易溶于水，硫黃不溶于水，用水溶解過濾可分離二者的混合物；硫與金屬、氫氣等反應(yīng)時(shí)作氧化劑，硫與氧氣等反應(yīng)時(shí)作還原劑；硫的氧化性比氯氣弱(硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵)。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列說法錯(cuò)誤的是（）A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物C．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO3【答案】D【解析】A．硫易溶于CS2，且能與熱NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正確；B．硫單質(zhì)具有弱氧化性，硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，故A正確；C．汞蒸氣有毒，汞和硫反應(yīng)生成硫化汞，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理，故C正確；D．硫在氧氣中燃燒只生成SO2，故D錯(cuò)誤；選D。利用宏微結(jié)合的思想及方程式的書寫，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)硫與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)化合物。通過分析硫原子結(jié)構(gòu)解釋硫有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，增強(qiáng)學(xué)生從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念。鞏固與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)三、二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用活活動(dòng)一、二氧化硫的性質(zhì)【過渡】硫元素有二氧化硫和三氧化硫兩種常見的氧化物，下面我們先來學(xué)習(xí)二體會(huì)硫的性質(zhì)。【問題1】閱讀教材P2-3頁內(nèi)容，觀察二氧化硫樣品，并聞氣味，完成教材P3頁【實(shí)驗(yàn)5-1】，思考二氧化硫具有哪些物理性質(zhì)？【教師】板書;1、而氧化硫的物理性質(zhì)【學(xué)生1】物理性質(zhì)：二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2?！窘處煛垦菔窘滩腜3【實(shí)驗(yàn)5-1】，投影表格，引導(dǎo)分析?！緦W(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫表格內(nèi)容，展示交流：實(shí)驗(yàn)二氧化硫溶于水（P3【實(shí)驗(yàn)5-1】）實(shí)驗(yàn)裝置 圖5-2二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)原理H2SO3,該反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)用品二氧化硫、水、試管、橡膠塞、水槽實(shí)驗(yàn)步驟如圖5-2所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實(shí)驗(yàn)5-2使用)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管內(nèi)液面上升，pH試紙變紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2易溶于水實(shí)驗(yàn)說明1體積水可溶解40體積SO2【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：SO2與水反應(yīng)的可逆性，指出二氧化硫的水溶液中同時(shí)存在SO2，H2SO3，H2O，給出可逆反應(yīng)的概念。可逆反應(yīng)具有三性：雙向性、同時(shí)性、共存性（反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物和生成物共存)?！締栴}2】結(jié)合教材P4頁【實(shí)驗(yàn)5-2】，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)原理，并填寫下表內(nèi)容。【教師】演示教材P4頁【實(shí)驗(yàn)5-2】，投影表格，引導(dǎo)分析?！緦W(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考原理，填寫表格內(nèi)容，展示交流：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①溶液顏色變紅色SO2的水溶液顯酸性②溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后溶液顏色恢復(fù)紅色()SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定③產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性，可被新制氯水氧化成SOeq\o\al(2－,4)，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀【教師】評(píng)價(jià)、追問：實(shí)驗(yàn)①體現(xiàn)了酸性氧化物的通性；實(shí)驗(yàn)②體現(xiàn)了漂白性；實(shí)驗(yàn)③體現(xiàn)了還原性。【問題3】結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，閱讀教材P4頁“資料卡片”內(nèi)容，思考二氧化硫具有哪些主要化學(xué)性質(zhì)及用途？三氧化硫與二氧化硫同為酸性氧化物，三氧化硫可能具有哪些性質(zhì)？請(qǐng)舉例說明?！窘處煛堪鍟?、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)生1】酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)并板書：可逆反應(yīng)：該反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。特點(diǎn)：可逆反應(yīng)具有三性：雙向性、同時(shí)性、共存性（反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物和生成物共存)。【學(xué)生2】氧化性：SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)。SO2＋2H2S=3S＋2H2O【學(xué)生3】還原性：SO2在一定條件下與O2反應(yīng)。2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4【學(xué)生4】漂白性：二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等。二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合而生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來顏色?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：此外，二氧化硫可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。【教師】追問：二氧化硫有哪些重要用途？【學(xué)生】漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒。如在葡萄酒中添加適量（最大使用量0.25g/L）的二氧化硫可以起到殺菌、抗氧化、保持葡萄酒的天然果香味等作用。【教師】講解：已知三氧化硫具有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是一種無色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）、沸點(diǎn)（44.8℃）較低，極易溶于水生成硫酸等物理性質(zhì)。【教師】追問：三氧化硫是一種酸性氧化物，你認(rèn)為具有哪些化學(xué)性質(zhì)？并寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。【學(xué)生】化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性，與水劇烈反應(yīng)生成硫酸：SO3＋H2O=H2SO4；三氧化硫通入氯化鋇溶液反應(yīng)：SO3＋BaCl2＋H2O=BaSO4↓＋2HCl【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列說法中正確的是()A．三氧化硫極易溶于水，能與水反應(yīng)生成硫酸B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol三氧化硫的體積為22.4LC．二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，1mol三氧化硫的體積不等于22.4L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色；在催化劑、加熱的條件下，二氧化硫才能在空氣中被氧化為三氧化硫?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列各組兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()①H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl與2HCleq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑②H2SO4(濃)＋2HBr=2H2O＋Br2＋SO2↑與Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4③2NO2=N2O4與N2O4=2NO2④2SO2＋O22SO3與2SO32SO2＋O2A．①② B．②③C．③④ D．②④【答案】C【解析】可逆反應(yīng)要求的是相同條件，①②呈現(xiàn)的反應(yīng)條件不同，③④條件相同，故③④互為可逆反應(yīng)。通過觀察二氧化硫樣品，明確研究物質(zhì)物理性質(zhì)的一般規(guī)律，深刻感知二氧化硫易溶于水的特性?；仡櫵鶎W(xué)知識(shí)，分析反應(yīng)是否發(fā)生的檢驗(yàn)方法。學(xué)會(huì)從生成物的角度去驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。通過實(shí)驗(yàn)對(duì)比分析，切身體會(huì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，并從微觀上分析其原理，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。通過問題探究，拓寬知識(shí)視野，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)硫的氧化物及性質(zhì)。檢測與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。活活活動(dòng)二、二氧化硫與氯氣的漂白性比較及鑒別【過渡】通過對(duì)二氧化硫性質(zhì)的學(xué)習(xí)，我們知道二氧化硫具有漂白性，全面還學(xué)習(xí)過氯水也具有漂白性，那么二者的漂白性有說明不同呢？【問題1】根據(jù)表格內(nèi)容，思考二氧化硫與氯氣的漂白性有何不同？并完成表格內(nèi)容。【教師】投影表格，引導(dǎo)分析?！緦W(xué)生】思考討論，填寫表格內(nèi)容，展示交流：氯（氣）水SO2漂白原理HClO具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)特點(diǎn)具有不可逆性，久置不恢復(fù)原色具有可逆性，久置能恢復(fù)原色應(yīng)用范圍適用于幾乎所有的有機(jī)色質(zhì)僅適用于品紅、有色的毛發(fā)、絲綢、紙漿、草帽辮等結(jié)論①SO2的漂白原理與氯水不同，SO2漂白是SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解又使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。②SO2雖具有漂白性，但不能漂白指示劑。因此將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只會(huì)變紅，不會(huì)褪色。③氯氣的漂白原理是氯氣溶于水生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)。加熱時(shí)不能恢復(fù)到原來的顏色，這種漂白效果是永久性的?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：二氧化硫因與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白，加熱又恢復(fù)原色，氯水應(yīng)強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，加熱不能恢復(fù)原色?！締栴}2】探究：結(jié)合下表信息，思考SO2和CO2的鑒別方法是什么？并完成表格內(nèi)容?！敬鸢敢c(diǎn)】①SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都會(huì)消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鑒別SO2和CO2。②通常用以下方法鑒別SO2和CO2。試劑操作現(xiàn)象與結(jié)論品紅溶液將氣體分別通入品紅溶液中品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2酸性KMnO4溶液將氣體分別通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫紅色溶液褪色的是SO2，無變化的是CO2溴水(或氯水)將氣體分別通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，無變化的是CO2氫硫酸將氣體分別通入氫硫酸溶液中產(chǎn)生黃色渾濁的是SO2，無變化的是CO2③檢驗(yàn)CO2、SO2同時(shí)存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁【教師】【對(duì)應(yīng)練習(xí)1】為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合合理的是()儀器：①洗氣瓶②干燥管藥品：③固態(tài)生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④【答案】A【解析】洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對(duì)應(yīng)，干燥管必須與固態(tài)試劑對(duì)應(yīng)。SO2既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)；CO2只能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)2】下列說法正確的是()A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力【答案】B【解析】要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因強(qiáng)氧化性而具有漂白性；SO2是能和有機(jī)色質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；活性炭是因吸附有機(jī)色質(zhì)而漂白。SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅褪色是因其具有漂白性，SO2不能使指示劑褪色，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)槟苁蛊芳t褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2，B選項(xiàng)正確；因?yàn)檫@些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬于吸附型，漂白粉、Na2O2屬于氧化型，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。通過對(duì)比分析二氧化硫與氯水的漂白性，深度理解二者漂白原理的異同。培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。通過對(duì)比二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)的異同點(diǎn)，形成鑒別二氧化硫與二氧化碳的方法。檢測與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)四、課后鞏固作業(yè)設(shè)計(jì)1．硫單質(zhì)能與許多金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．硫蒸氣與紅熱的鐵絲反應(yīng)后，殘留的硫可用二硫化碳洗滌B．硫蒸氣與紅熱的銅絲反應(yīng)生成黑色的CuS固體C．硫單質(zhì)在化合反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性D．硫元素廣泛存在于自然界中，火山口附近的環(huán)境中硫元素只以游離態(tài)形式存在【答案】A【解析】A．硫蒸氣與紅熱的鐵絲反應(yīng)產(chǎn)生FeS，殘留的硫易溶于CS2，因此可用二硫化碳洗滌未反應(yīng)的硫單質(zhì)，A正確；B．S單質(zhì)氧化性比較弱，硫蒸氣與紅熱的銅絲反應(yīng)生成黑色的Cu2S固體，B錯(cuò)誤；C．硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)，硫單質(zhì)體現(xiàn)還原性；在與H2反應(yīng)產(chǎn)生H2S時(shí)表現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；D．火山口附近的環(huán)境中存在化合態(tài)的硫，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2．下列描述體現(xiàn)酸性的是（)A．使品紅溶液褪色 B．使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．與反應(yīng)生成淡黃色沉淀【答案】B【解析】A．SO2有漂白性，使品紅溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．SO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)SO2的酸性，B正確；C．酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，C錯(cuò)誤；D．SO2與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)SO2的氧化性，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是()A．SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色C．SO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng)D．SO3與SO2一樣是酸性氧化物，因此SO3可使品紅溶液褪色【答案】A【解析】SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊試液變紅色，故B、D錯(cuò)誤；SO3既可與堿反應(yīng)，也可與堿性氧化物反應(yīng)。4．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色C向某溶液中加入硝酸再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生則溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)D酸性KMnO4溶液中通入SO2至過量溶液紫紅色褪去【答案】D【解析】A．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，二者反應(yīng)產(chǎn)生白色難溶性堿Mg(OH)2，Mg(OH)2不溶于水，也不溶于過量NaOH，因此反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，A錯(cuò)誤；B．Fe2+與SCN-不能反應(yīng)產(chǎn)生紅色物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入硝酸再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，由于HNO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將SOeq\o\al(2－,3)氧化產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)，因此不能證明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，C錯(cuò)誤；D．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將具有還原性的SO2氧化產(chǎn)生硫酸，KMnO4被還原為無色Mn2+，因而溶液的紫紅色會(huì)褪去，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5．下列能說明硫的非金屬性比氯弱的是()①氯氣可溶于水，而硫難溶于水；②硫最高價(jià)態(tài)+6，而氯最高價(jià)態(tài)為+7；③鐵與氯氣化合生成FeCl3，鐵與硫分化合生成FeS；④H2與S化合需要加熱至300℃以上，H2與氯氣化合點(diǎn)燃即可反應(yīng)。A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】D【解析】①元素的非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的溶解性無關(guān)，所以氯氣可溶于水，而硫難溶于水不能說明硫的非金屬性比氯弱，故錯(cuò)誤；②元素的非金屬性與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)，所以硫最高價(jià)態(tài)+6，而氯最高價(jià)態(tài)為+7不能說明硫的非金屬性比氯弱，故錯(cuò)誤；③鐵與氯氣化合生成氯化鐵，鐵與硫分化合生成硫化亞鐵說明氯氣得到電子的能力強(qiáng)于硫，元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故正確；④氫氣與硫化合需要加熱至300℃以上，氫氣與氯氣化合點(diǎn)燃即可反應(yīng)說明氯氣得到電子的能力強(qiáng)于硫，元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故正確；③④正確，故選D。6.葡萄酒是以葡萄為原料釀造的一種果酒。此酒營養(yǎng)豐富，保健作用明顯，它能調(diào)整新陳代謝的性能，促進(jìn)血液循環(huán)，防止膽固醇增加。如圖是某品牌葡萄酒及說明書，我們可以看到“食品添加劑：二氧化硫”。下列說法正確的是()A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D．SO2可使溴水褪色，體現(xiàn)了它的漂白性【答案】B【解析】適量的SO2可防止葡萄酒被氧化，因此SO2可作為添加劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；SO2中S顯＋4價(jià)，硫酸中的S為＋6價(jià)，為相鄰價(jià)態(tài)，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使溴水褪色，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①中生成的具有漂白性，可使溴水褪色B．反應(yīng)②中若足量，就會(huì)生成C．反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)④中當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，消耗稀硫酸【答案】B【解析】A．Cu與濃H2SO4加熱反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，SO2使溴水褪色發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應(yīng)中SO2被氧化，表現(xiàn)還原性，不是漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，足量SO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHSO3，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)④中反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，S元素的化合價(jià)由Na2S2O3中+2價(jià)降至S中0價(jià)，生成的S是還原產(chǎn)物，由Na2S2O3中+2價(jià)升至SO2中+4價(jià)，SO2是氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)④中消耗1molH2SO4轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液__________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是__________氣體。(3)②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，證明SO2有________性。(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，證明SO2有________性。(6)⑤的作用是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)變紅酸性(3)褪色漂白(4)有淡黃色沉淀生成氧化(5)KMnO4溶液褪色還原(6)吸收SO2，防止SO2污染環(huán)境SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【解析】本題考查的是SO2制取和性質(zhì)檢驗(yàn)，SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，還具有漂白性、氧化性和還原性。及時(shí)鞏固、消化所學(xué)，促進(jìn)掌握必備知識(shí)，評(píng)價(jià)教學(xué)效果，為后期優(yōu)化教學(xué)方案提供依據(jù)，培養(yǎng)分析問題和解決問題等關(guān)鍵能力。課堂總結(jié)板書設(shè)計(jì)第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫一、硫單質(zhì)的性質(zhì)1、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫話碳。2、化學(xué)性質(zhì)：氧化性和還原性Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS、2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu2S、H2＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())H2S、S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2。二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用1、物理性質(zhì)：二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O氧化性：SO2＋2H2S=3S＋2H2O還原性：2SO2＋O22SO3教學(xué)反思本節(jié)課先從硫元素在周期表中的位置及硫原子的結(jié)構(gòu)及硫單質(zhì)的用途等情境入手，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。通過閱讀教材，實(shí)驗(yàn)探究等了解硫單質(zhì)的性質(zhì)，并從化合價(jià)角度得出硫單質(zhì)既具有氧化性，又具有還原性。

然后結(jié)合教材實(shí)驗(yàn)5-1和實(shí)驗(yàn)5-2，通過現(xiàn)象觀察，原理分析，得出二氧化硫的性質(zhì)，并通過補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)或視頻實(shí)驗(yàn)及原理分析對(duì)比二氧化硫與氯水的漂白性的異同，讓學(xué)生理解二者漂白性本質(zhì)上的不同。最后通過對(duì)比分析二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)上的異同，認(rèn)識(shí)鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法，進(jìn)一步鞏固二氧化硫的性質(zhì)，形成對(duì)二氧化硫性質(zhì)、用途的完整知識(shí)結(jié)構(gòu)。因此教師在教學(xué)中一定要與新課程同行，必須成為學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者、參與者、幫助者、引導(dǎo)者、促進(jìn)者，成為課程的研究者、開發(fā)者、決策者；充分認(rèn)識(shí)到，課堂不是對(duì)學(xué)生訓(xùn)練的場所，是引導(dǎo)學(xué)生發(fā)展的場所，不是教學(xué)模式、動(dòng)作化的場所。學(xué)會(huì)關(guān)愛學(xué)生，學(xué)會(huì)激勵(lì)學(xué)生，學(xué)會(huì)創(chuàng)新，在課程改革中不斷實(shí)現(xiàn)自我更新的專業(yè)發(fā)展。

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第二課時(shí)硫酸課題：5.1.2硫酸課時(shí)1授課年級(jí)高一課標(biāo)要求結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解硫及化合物（硫酸）的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)硫酸在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。教材分析本節(jié)內(nèi)容是人教版（2019版）第五章第一節(jié)硫及其化合物的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性質(zhì)，硫酸根離子的檢驗(yàn)，不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。教材首先根據(jù)硫在元素周期表中的位置，利用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的相關(guān)知識(shí)，從化學(xué)變化的視角考慮硫單質(zhì)能否與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、化合物等發(fā)生反應(yīng)，使學(xué)生掌握研究非金屬單質(zhì)性質(zhì)的基本思路；之后，根據(jù)物質(zhì)類別研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化學(xué)性質(zhì)。教材以工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)原理為載體，從氧化還原的角度來綜合認(rèn)識(shí)含硫化合物的氧化性和還原性，并結(jié)合濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于證據(jù)探究濃硫酸的氧化性。接下來，設(shè)計(jì)“硫酸根離子的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)，對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，提升學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。最后，設(shè)置“不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”探究活動(dòng)，要求學(xué)生從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的角度，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)試劑，探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，提升學(xué)生“變化觀念”等學(xué)科核心素養(yǎng)。本節(jié)《硫及其化合物》內(nèi)容整合了舊版教材中第四章第三、四節(jié)有關(guān)硫元素的知識(shí)，知識(shí)介紹更有條理。并新增了硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，主要學(xué)習(xí)二氧化硫、濃硫酸的性質(zhì)，還涉及到硫化氫和三氧化硫的性質(zhì)、工業(yè)上硫酸的制備等。教學(xué)中主要介紹硫及其重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)，在知識(shí)安排上應(yīng)盡量使性質(zhì)和用途相結(jié)合，理論與實(shí)際相結(jié)合，從而讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到常見無機(jī)物在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。本節(jié)內(nèi)容的情境素材有：火山噴發(fā)中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；“雷雨發(fā)莊稼”；工業(yè)制硫酸；食品中適量添加二氧化硫的作用（去色、殺菌、抗氧化）；酸雨的成因與防治。實(shí)驗(yàn)及探究活動(dòng)：濃、稀硝酸的性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；溶液中SO42-等離子的檢驗(yàn)等。教學(xué)重點(diǎn)為硫及其化合物的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化；濃硫酸的特性；硫酸根離子的檢驗(yàn)；可逆反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)為濃硫酸的特性。內(nèi)容共安排四個(gè)課時(shí)：第一課時(shí)為硫和二氧化硫，第二課時(shí)為硫酸，第三課時(shí)為硫酸鹽及硫酸根離子的檢驗(yàn)，第四課時(shí)為不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（含實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5）。本節(jié)為第二課時(shí)《硫酸》的內(nèi)容。新版教材與舊版教材相比，在重點(diǎn)介紹濃硫酸的性質(zhì)的同時(shí)，將舊版教材中的以主要性質(zhì)引入變?yōu)橐灾饕猛疽虢虒W(xué)，并增加了以框圖的形式介紹硫酸的工業(yè)制法，更加突出了化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用價(jià)值。教學(xué)時(shí)，硫酸的制備可以從三氧化硫（酸性氧化物）的性質(zhì)引入；濃硫酸的性質(zhì)可結(jié)合教材實(shí)驗(yàn)或通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，對(duì)比吸水性和脫水性的異同，利用【實(shí)驗(yàn)5-3】探究濃硫酸的強(qiáng)氧化性，結(jié)合“思考與討論”預(yù)設(shè)相關(guān)問題，并引學(xué)生思考反應(yīng)中硫酸的作用，認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件及濃度對(duì)反應(yīng)的影響等完成濃硫酸性質(zhì)的教學(xué)。教學(xué)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)探究，討論交流，能正確描述有關(guān)事驗(yàn)現(xiàn)象，分析理解反應(yīng)原理，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)硫酸的酸性及酸的通性。2.結(jié)合圖示或?qū)嶒?yàn)視頻，通過實(shí)驗(yàn)探究不活潑金屬Cu與濃硫酸的反應(yīng)，引導(dǎo)分析非金屬C與濃硫酸的反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性等特性，增強(qiáng)對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。3.通過對(duì)比分析濃硫酸與稀硫酸的不同性質(zhì)，認(rèn)識(shí)濃度、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，并能熟練書寫相關(guān)反應(yīng)方程式，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析等化學(xué)核心素養(yǎng)。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：濃硫酸的三大特性（強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性）難點(diǎn)：濃硫酸與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、還原性物質(zhì)的氧化還原理論的分析核心素養(yǎng)變化概念與平衡思想：通過對(duì)二氧化硫溶于水并與水反應(yīng)的特點(diǎn)，建立可逆反應(yīng)的概念，會(huì)利用平衡觀分析判斷可逆反應(yīng)體系中各微粒種類。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過稀硫酸的酸通性及濃硫酸的特性的學(xué)習(xí)，能從化合價(jià)微觀視角分析反應(yīng)的本質(zhì)原理，建構(gòu)判斷硫酸性質(zhì)的認(rèn)知模型?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，實(shí)驗(yàn)原理的分析，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，培養(yǎng)科學(xué)探究的方法?？茖W(xué)態(tài)度于社會(huì)責(zé)任：通過對(duì)硫酸的工業(yè)制法及用途的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會(huì)的責(zé)任意識(shí)。學(xué)情分析初中已經(jīng)初步了解濃硫酸的腐蝕性（腐蝕紙張、木材、布料、皮膚等）及濃硫酸的稀釋方法，知道酸能與酸堿指示劑及與金屬單質(zhì)和氧化鐵（鐵銹）的反應(yīng)等。但并未從微觀上去分析理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也未建立吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等概念。這些都需要通過高中相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)才能得到提升。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一、情景導(dǎo)入生活情境【回顧1】酸通常具有哪些通性？請(qǐng)舉例說明?！緦W(xué)生1】酸能與酸堿指示劑反應(yīng),使紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞遇酸不變色；【學(xué)生2】酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：HCl+Na2O=NaCl+H2O【學(xué)生3】酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水：如HCl+NaOH=NaCl+H2O【學(xué)生4】酸能與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽與另一種酸：如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O【學(xué)生5】酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：酸因電離出氫離子具有酸的通性，但不同的酸結(jié)構(gòu)不同，強(qiáng)弱不同，性質(zhì)不完全相同。【回顧2】酸有哪些分類方法？【學(xué)生1】按是否含有氧元素分為含氧酸和無氧酸。如鹽酸、氫典酸均為無氧酸，硫酸、硝酸均為含氧酸；【學(xué)生2】按在水溶液中的電離程度分為強(qiáng)酸和弱酸。如鹽酸、氫典酸、硫酸、硝酸為強(qiáng)酸，在水溶液中氫元素能全部電離成H+，CH3COOH、H2CO3等為弱酸，在水溶液中氫元素能部分電離成H+。【學(xué)生3】按是否具有強(qiáng)氧化性分氧化性酸和非氧化性酸。如硝酸和濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，鹽酸、稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，屬于非氧化性酸?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：按不同的標(biāo)準(zhǔn)，可將酸分成不同的類別?！绢A(yù)習(xí)1】濃硫酸具有哪些特性？具體有哪些表現(xiàn)？【學(xué)生1】濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。【教師】追問：有哪些具體表現(xiàn)呢？【學(xué)生1】吸水性：具有吸收水(如氣體中、液體中的水分子,以及固體中的結(jié)晶水等)的性能,吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì)。因此濃硫酸可作為吸水劑或干燥劑?！緦W(xué)生2】吸水性:濃硫酸可將許多有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成比脫去。脫水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。【學(xué)生3】強(qiáng)氧化性:與金屬反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O，與非金屬的反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CO2↑＋2SO2↑＋2H2O等。【教師】簡要評(píng)價(jià)?！緦?dǎo)入】硫酸是重要的化工原料，有廣泛的用途。俗話說盛世古董，亂世黃金，古陶瓷的收藏是比較熱門的一類，而有些人在利益的驅(qū)使下，就會(huì)燒制大量的仿古瓷器，然后用做舊來把這些仿古瓷做舊，得以獲取暴利，而高錳酸鉀加濃硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最為常用的手段之一（見PPT圖片），今天我們就來學(xué)習(xí)硫酸的有關(guān)知識(shí)。回顧舊知，預(yù)習(xí)新知，創(chuàng)設(shè)硫酸與社會(huì)生活真實(shí)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。環(huán)節(jié)二、氧硫酸的工業(yè)制法及稀硫酸的性質(zhì)活動(dòng)一、硫酸的工業(yè)制備—接觸法制硫酸【過渡】硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。硫酸是衡量國家化工水平高低的一個(gè)重要指標(biāo)?！締栴}1】閱讀教材P4頁最后自然段，回答硫酸具有哪些重要用途？【學(xué)生1】①硫酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等?！緦W(xué)生2】硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸，作干燥劑?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：濃硫酸因具有吸水性的特性，常用作干燥劑，但不能用于干燥NH3及部分具有強(qiáng)還原性的氣體，如H2S等?！締栴}2】觀看視頻（見PPT），回顧二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，觀察教材P4頁圖5-4，思考工業(yè)上如何制備硫酸？【教師】投影：①工業(yè)制硫酸的流程圖：【教師】強(qiáng)調(diào)：②原理—由黃鐵礦為原料制取硫酸?！窘處煛孔穯枺焊鶕?jù)上面關(guān)于工業(yè)制硫酸的介紹，能否寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式？【學(xué)生】③步驟：步驟一、4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2；步驟二、2SO2＋O22SO3；步驟三、SO3＋H2O=H2SO4。【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：①SO3吸收：工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收：SO3＋H2SO4(濃)==H2SO4?SO3（發(fā)煙硫酸）。②二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2＋O22SO3是在催化劑V2O5的表面進(jìn)行的，因而得名接觸法制硫酸。③高速空氣流的作用是攪拌，使反應(yīng)更加充分。【對(duì)應(yīng)練習(xí)1】含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C．該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SD．圖中涉及的反應(yīng)之一為：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4【答案】C【解析】根據(jù)圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D正確；根據(jù)以上分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B正確；該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯(cuò)誤。【對(duì)應(yīng)練習(xí)2】在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（）A．硫鐵礦煅燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K硫鐵礦不能燃燒B．從沸騰爐出來的氣體只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3D．SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收更充分【答案】D【解析】A．將硫鐵礦粉碎是使其增大與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，并不是大塊硫鐵礦不能燃燒，故A錯(cuò)誤；B．從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有O2等，故B錯(cuò)誤；C．SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，故SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯(cuò)誤；D．SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，若直接用水吸收，會(huì)形成大量酸霧，導(dǎo)致SO3吸收不完全，工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸作為吸收劑，則不會(huì)出現(xiàn)酸霧，吸收SO3更充分，故D正確；故選D。回顧舊知，引出新知，回歸教材，建立工業(yè)制硫酸的基本流程模型、分析原理，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。了解硫酸的用途，培養(yǎng)科學(xué)探究意識(shí)，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。檢測與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率?；罨顒?dòng)二、稀硫酸的性質(zhì)【過渡】稀硫酸是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的酸之一，那么它具有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)呢？【問題1】回顧酸的通性，請(qǐng)舉例說明稀硫酸具有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？【學(xué)生1】稀硫酸具有酸的通性:硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)?！緦W(xué)生2】舉例：指示劑變色：石蕊變紅；酚酞不變色。【學(xué)生2】與金屬反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑【學(xué)生3】與堿的反應(yīng)：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；【學(xué)生4】與堿性氧化物反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；【學(xué)生5】與某些鹽的反應(yīng)：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl；SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑。【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：通常濃硫酸的濃度為98%及以上?！締栴}2】探究：實(shí)驗(yàn)室如何用稀硫酸與金屬反應(yīng)制備氫氣？濃鹽酸或濃硫酸可否代替稀硫酸呢？【學(xué)生1】實(shí)驗(yàn)室常用中等活潑的金屬（如Mg、Al、Zn、Fe）與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，并可用濃硫酸作干燥劑?！緦W(xué)生2】濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使生成的氫氣不純；濃硫酸中無氫離子，不能與金屬（鋅等）反應(yīng)生成氫氣?！緦W(xué)生3】稀硫酸具有氧化性（本質(zhì)是硫酸電離產(chǎn)生的氫離子具有氧化性），但不具有強(qiáng)氧化性。【教師】評(píng)價(jià)、補(bǔ)充?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】小強(qiáng)同學(xué)為了區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是()【答案】C【解析】A中都會(huì)產(chǎn)生氣泡不能區(qū)別；B中溶液都能變?yōu)榧t色不能區(qū)別；C中硫酸中會(huì)產(chǎn)生沉淀，而鹽酸則不能產(chǎn)生沉淀；二氧化碳不能和酸反應(yīng)，因此D中沒有明顯現(xiàn)象?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3【答案】D【解析】A項(xiàng)，S生成SO2需要點(diǎn)燃，不能一步生成SO3或H2SO4；B項(xiàng)，Na生成Na2O2需要加熱；C項(xiàng)，F(xiàn)e生成FeCl3需要點(diǎn)燃且不能一步生成Fe(OH)2。聯(lián)系酸的通性，認(rèn)識(shí)稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)，并熟悉有關(guān)方程式的書寫。創(chuàng)設(shè)問題情境，。拓展思維，促進(jìn)深度理解。檢測與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)三、濃硫酸的性質(zhì)活或活動(dòng)一、濃硫酸的物理性質(zhì)【過渡】不同濃度的硫酸，在性質(zhì)上存在較大的差異，濃硫酸除了具有酸的性質(zhì)外，還有一些特殊的性質(zhì)?！締栴}1】觀察硫酸樣品，回顧初中濃硫酸的稀釋，歸納濃硫酸具有哪些物理性質(zhì)？【學(xué)生1】純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高（沸點(diǎn)338℃，高沸點(diǎn)酸能用于制備低沸點(diǎn)酸），難揮發(fā)?！緦W(xué)生2】硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm－3?！緦W(xué)生3】濃硫酸與水以任意比混溶，溶解時(shí)可放出大量熱。濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)中使用濃硫酸一定要防止蘸到皮膚或衣服上。【問題2】探究：結(jié)合濃硫酸的物理性質(zhì)，思考稀釋濃硫酸時(shí)，要注意哪些問題？如何鑒別濃硫酸和稀硫酸？【學(xué)生1】濃硫酸的稀釋：由于濃H2SO4的密度大于水的密度，且溶解時(shí)可放出大量的熱。因此稀釋濃硫酸時(shí)，只能將濃硫酸沿器壁慢慢注入eq\a\vs4\al(水)中，并用玻璃棒不斷攪拌，而不能將水倒入濃硫酸中?！緦W(xué)生2】濃硫酸和稀硫酸的鑒別方法：第一種，觀察法：將兩者硫酸分別裝入兩支試管中，觀察液體流動(dòng)性，流動(dòng)性差的是濃硫酸，反之是稀硫酸；第二種，稀釋放熱法：在兩個(gè)小燒杯中分別倒入少量清水，然后將兩種液體分別沿著燒杯壁倒入水中，觀察是否釋放大量的熱，如果是則為濃硫酸，反之為稀硫酸；第三種，稱量法：取兩只燒杯，分別倒入這兩種液體，先使用天平稱取液體重量；待空氣暴露一段時(shí)間，然后再次稱重。重量變化大的是濃硫酸，另一個(gè)是稀硫酸?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、補(bǔ)充。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】在如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋果塊會(huì)干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅【答案】D【解析】濃H2SO4具有吸水性和脫水性，前三個(gè)實(shí)驗(yàn)中顯示濃H2SO4的吸水性，現(xiàn)象均正確；最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)濃H2SO4的酸性和脫水性，pH試紙應(yīng)先變紅后變黑?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】科學(xué)的方法是實(shí)驗(yàn)成功的前提條件。下列方法或要求存在錯(cuò)誤的是（）A．用膠頭滴管吸取液體時(shí)，要先擠癟橡膠頭，再將滴管伸入到液體中吸取B．稀釋濃硫酸時(shí)，將水慢慢地注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢鐲．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬煉鐵時(shí)，應(yīng)先通一段時(shí)間的CO氣體，然后再加熱D．測定空氣中氧氣體積含量時(shí)，點(diǎn)燃紅磷后要迅速將燃燒匙伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞【答案】B【解析】A．用膠頭滴管吸取液體時(shí)，要先擠癟橡膠頭，再將滴管伸入到液體中松開擠癟的橡膠頭吸取，A正確；B．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁乐贡┓?，造成溶液四濺，發(fā)生危險(xiǎn)，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬煉鐵時(shí)，應(yīng)先通一段時(shí)間的CO氣體，趕盡裝置內(nèi)的氧氣，然后再加熱，C正確；D．測定空氣中氧氣體積含量時(shí)，點(diǎn)燃紅磷后要迅速將燃燒匙伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，利用紅磷燃燒消耗集氣瓶內(nèi)的氧氣，D正確；故答案選B。通過觀察、比較，了解濃硫酸的物理性質(zhì)。通過討論交流，了解如何利用物理方法鑒別濃硫酸和稀硫酸。檢測與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。活活活動(dòng)二、濃硫酸的特性【過渡】我們知道稀硫酸與不活潑金屬銅不反應(yīng)，那么濃硫酸會(huì)與銅發(fā)生反應(yīng)嗎？【問題1】觀看實(shí)驗(yàn)視頻—濃硫酸的吸水性（見PPT），觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考可得出說明結(jié)論？并填寫表格內(nèi)容。【教師】投影表格，播放使用視頻?！緦W(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫表格內(nèi)容，展示交流。實(shí)驗(yàn)操作在兩個(gè)培養(yǎng)皿中分別倒入少量濃硫酸和稀硫酸，將兩個(gè)內(nèi)壁干燥的小燒杯放在熱水的上方，待充滿水蒸汽時(shí)，再分別倒扣在兩個(gè)培養(yǎng)皿中，觀察小燒杯內(nèi)壁水蒸汽的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一段時(shí)間后，盛濃硫酸的培養(yǎng)皿中的小燒杯內(nèi)壁水蒸汽消失，而盛稀硫酸的小燒杯水蒸氣沒有明顯變化。結(jié)論濃硫酸具有吸水性。（濃硫酸長期放在空氣中，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，從而導(dǎo)致質(zhì)量增加，因此，濃硫酸應(yīng)密封保存）【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：濃硫酸吸水性的用途——能干燥與它不起反應(yīng)的氣體（中性氣體和酸性氣體），如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI?！締栴}2】觀察教材P5頁圖5-5（或觀看實(shí)驗(yàn)視頻），回答濃硫酸與蔗糖反應(yīng)有何現(xiàn)象？可得出說明結(jié)論？【教師】投影表格，演示實(shí)驗(yàn)或播放使用視頻?！緦W(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫表格內(nèi)容，展示交流。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)原理2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CO2↑＋2SO2↑＋2H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象蔗糖變黑，體積慢慢膨脹，放出大量有刺激性氣味的氣體，品紅溶液褪色。最后變成疏松多孔海綿狀黑色物質(zhì)，燒杯發(fā)熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃硫酸具有脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：：濃硫酸的脫水性是能將有機(jī)物中的氧、氫元素按水的組成比脫去，而濃硫酸的吸水性是能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分?！締栴}3】實(shí)驗(yàn)探究：觀察教材P5【實(shí)驗(yàn)5-3】的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考可得出說明結(jié)論？并完成下表內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面變黑，有氣泡逸出；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；d.冷卻后，將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色。實(shí)驗(yàn)原理2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論①加熱前銅與濃硫酸不反應(yīng)②在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫。②在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅?？偨Y(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性是硫酸分子體現(xiàn)的氧化性，且一般濃硫酸被還原成而氧化硫?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的吸水性和脫水性無關(guān)的是()A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑B．濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)【答案】D【解析】A．濃硫酸做干燥劑與其具有吸水性有關(guān)，故A不選；B．濃硫酸使蔗糖變黑與其具有脫水性有關(guān)，故B不選；C．濃硫酸能將膽礬從藍(lán)色晶體變成白色粉末，與其吸水性有關(guān)，故C不選；D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，與吸水性和脫水性無關(guān)，故D選；故選：D?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列各實(shí)驗(yàn)相應(yīng)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或推論A鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸強(qiáng)氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性D濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體是氨氣【答案】D【解析】常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，A不正確；濃硫酸使白紙變黑是由于濃硫酸的脫水性使纖維素炭化，B不正確；二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，二氧化硫表現(xiàn)為還原性，C不正確；使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體只有NH3，D正確。通過實(shí)驗(yàn)掌握濃硫酸吸水性以及用途。為后面學(xué)濃硫酸的脫水性鋪墊。。讓學(xué)生觀察蔗糖的變化，深刻感知濃硫酸覺有脫水性的特性，并從微觀上分析脫水性與吸水性的區(qū)別?；谧C據(jù)進(jìn)行分析推理，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃硫酸與銅反應(yīng)。培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。檢測與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。活動(dòng)三、濃硫酸的特性本質(zhì)探析【過渡】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性，下面我們將進(jìn)一步從微觀角度認(rèn)識(shí)其特點(diǎn)和規(guī)律。【問題1】結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為濃硫酸的吸水性何脫水性本質(zhì)上有何不同？【學(xué)生1】吸水性：濃硫酸可吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。常用盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥某些氣體(如H2、Cl2、SO2等)，不能干燥堿性氣體(如NH3等)和強(qiáng)還原性氣體(如H2S等)?！緦W(xué)生2】脫水性：濃硫酸可使有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機(jī)物中“脫離”出來，結(jié)合生成水分子。濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象是蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀固體，放出有刺激性氣味的氣體，品紅溶液褪色。結(jié)論是濃硫酸具有脫水性，且能氧化碳單質(zhì)，同時(shí)自身被還原為二氧化硫。【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子?！締栴}2】結(jié)合【實(shí)驗(yàn)5-3】的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考濃硫酸的強(qiáng)氧化性的本質(zhì)是什么？有何規(guī)律？【學(xué)生】本質(zhì)：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)镠2SO4分子中＋6價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。而稀硫酸是其溶液的H＋得電子被還原，氧化性較弱?！緦W(xué)生1】規(guī)律1：Fe、Al的鈍化。常溫下，當(dāng)Fe、Al遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。所以常溫下可以用鐵、鋁制容器來盛裝儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸?！緦W(xué)生2】規(guī)律2：常溫下與活潑金屬反應(yīng)(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO2，硫酸濃度變小后，生成的氣體為H2。【學(xué)生3】規(guī)律3：與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)時(shí)i．反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)：2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。ⅱ．還原產(chǎn)物一般是SO2，一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸。ⅲ．濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。ⅳ．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)即停止。ⅴ.與具有還原性的化合物反應(yīng)，如與H2S、HI、HBr、FeCl2等物質(zhì)反應(yīng)。【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：在加熱條件下，足量的銅與一定量的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸不能完全反應(yīng)?！締栴}3】結(jié)合濃硫酸的特性，思考鑒別濃硫酸和稀硫酸還有哪些方法？【學(xué)生1】方法一:取少量試樣,向其中投入鐵片,若產(chǎn)生大量氣體則為稀硫酸(Fe+2H+==Fe2++H2↑),若無明顯現(xiàn)象(鈍化),則為濃硫酸?！緦W(xué)生2】方法二:用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字,立即變黑(濃硫酸的脫水性)者為濃硫酸,否則為稀硫酸?！緦W(xué)生3】方法三:取少量試樣,分別向其中投入一小塊銅片,稍加熱發(fā)生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生)為濃硫酸(濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性),無變化的是稀硫酸?！窘處煛吭u(píng)價(jià)】小結(jié)?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列事實(shí)與原因(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(濃硫酸具有難揮發(fā)性)B．向某樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀(樣品溶液中含有SOeq\o\al(2－,4))C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(濃硫酸具有吸水性)D．濃硫酸可與銅反應(yīng)(只顯示濃硫酸的強(qiáng)氧化性)【答案】B【解析】在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大是因?yàn)闈饬蛩岬奈裕幌驑悠啡芤褐屑尤胂←}酸，沒有任何現(xiàn)象，說明一定沒有Ag＋，再加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，此時(shí)溶液為酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，則白色沉淀為BaSO4，溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成主要是利用了濃硫酸的脫水性；濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)中既表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性又顯示濃硫酸的強(qiáng)酸性。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作錯(cuò)誤的是()A．分別取10mL溶液，質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是稀硫酸B．觀察液體流動(dòng)性，流動(dòng)性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸C．把CuSO4·5H2O晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩?，晶體溶解的是稀硫酸D．將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的是稀硫酸【答案】D【解析】因濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度，則體積相同時(shí)質(zhì)量大的是濃硫酸，則可以鑒別，故A正確；濃硫酸是油狀黏稠的液體，稀硫酸是稀溶液，則可利用液體流動(dòng)性來鑒別，故B正確；因濃硫酸具有吸水性，可使CuSO4·5H2O晶體失去水而變?yōu)榘咨勰?，但稀硫酸不能，則可以鑒別，故C正確；因Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，與稀硫酸快速反應(yīng)生成氣體，則放出氣體快的是稀硫酸，故D錯(cuò)誤。從微觀上分析吸水性和脫水性的本質(zhì)區(qū)別，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的深度分析，進(jìn)一步理解濃硫酸的、強(qiáng)氧化性的本質(zhì)及規(guī)律。從化學(xué)性質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)濃硫酸和稀硫酸的鑒別方法，拓寬知識(shí)視野。檢測與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)四、課后鞏固作業(yè)設(shè)計(jì)1．下列關(guān)于硫酸的工業(yè)制備與保存的說法，正確的是（）A．粉碎后的硫鐵礦(FeS2)在沸騰爐中燃燒生成SO3B．在吸收塔中，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸吸收SO3C．硫黃制酸法會(huì)產(chǎn)生更多的礦渣D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能保存在鋁制容器中【答案】B【解析】A．粉碎后的硫鐵礦(FeS2)在沸騰爐中與O2反應(yīng)生成SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在吸收塔中，為防止形成酸霧，不能用水作吸收劑，而是用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸作吸收劑吸收SO3，B項(xiàng)正確；C．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生較多礦渣，而硫黃制酸法的優(yōu)點(diǎn)是制備過程中不產(chǎn)生礦渣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鋁發(fā)生鈍化，因此濃硫酸能保存在鋁制容器中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2.關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是()A．在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B．該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶2C．在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反應(yīng)就有2mol濃硫酸被還原，同時(shí)生成2molSO2【答案】C【解析】Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)酸性，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶1，B錯(cuò)誤；每1mol銅參加反應(yīng)就有1mol濃硫酸被還原，同時(shí)生成1molSO2，D錯(cuò)誤。3.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【答案】D【解析】上下移動(dòng)銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸與分離，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項(xiàng)正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收處理，C項(xiàng)正確；反應(yīng)液中H2SO4的濃度較高，不能向①中加水，應(yīng)將①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列實(shí)驗(yàn)說明濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性的是（）A．濃硫酸慢慢地注入水中產(chǎn)生大量的熱B．含有水蒸氣的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣C．濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加D．用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑【答案】D【解析】A．濃硫酸慢慢地注入水中產(chǎn)生大量的熱，濃硫酸稀釋放熱，是物理變化，A錯(cuò)誤；B．含有水蒸氣的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣，濃硫酸具有吸水性，是物理變化，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加，濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，吸水性，是物理變化，C錯(cuò)誤；D．用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑，濃硫酸具有脫水性，小木棍被腐蝕，是化學(xué)變化，具有腐蝕性，D正確；故答案為：D。5.下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化【答案】D【解析】不能用濃硫酸干燥NH3，A不正確；濃硫酸與S作用時(shí)，只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，B不正確；Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀H2SO4時(shí)，反應(yīng)停止，參加反應(yīng)的H2SO4少于2mol，故C項(xiàng)產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L。6．如圖是檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色。據(jù)此判斷，氣體X和液體Y可能是()選項(xiàng)物質(zhì)ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液【答案】B【解析】H2S不能使品紅溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2可與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，生成的二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁，若打開活塞K，則品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以打開活塞K，品紅溶液不會(huì)褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行含硫化合物性質(zhì)探究的裝置(夾持裝置省略)如圖所示，分液漏斗①中盛有濃硫酸，將其逐滴加入到試管②的固體中。下列說法正確的是（）A．若②中為Na2SO3固體，③中盛石蕊溶液，則③中溶液先變紅后褪色B．若②中為蔗糖，③中盛有溴水，能說明濃硫酸具有脫水性和氧化性C．若②中為Na2SO3固體，③中盛有氯化鋇溶液，則③中生成白色沉淀D．若②中為銅單質(zhì)，③中盛有硫化氫水溶液，則③中生成黃色沉淀【答案】B【解析】A．若②中為Na2SO3，濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2通入石蕊溶液會(huì)使溶液