綜合素養(yǎng)訓練一(滿分：100分時間：90分鐘)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意)1．由德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”，相應的元素符號為“Cn”。該中心人工合成Cn的過程可表示為70Zn＋208Pb=277Cn＋1n。下列敘述中正確的是()A.上述合成過程屬于化學變化B.Cn元素的相對原子質(zhì)量為277C.Cn位于元素周期表的第7周期，是副族元素D.eq\o\al(\s\up1(277),\s\do1(112))Cn的核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1652．簡單原子的原子結構可用如圖方法形象表示，其中●表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是()A.①②③互為同素異形體B.①②③是三種不同的核素C.①②③是三種化學性質(zhì)不同的微粒D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同D.元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素屬于過渡元素4．下列排序不正確的是()A.單質(zhì)的熔點：鉀<銣<銫B.離子半徑：S2－>Na＋>Mg2＋C.熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2SD.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO45．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，判斷下列說法正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.eq\o\al(\s\up1(35),\s\do1(17))C與eq\o\al(\s\up1(37),\s\do1(17))Cl得電子能力相同6．下列說法中正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②電子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素③兩個原子如果核外電子排布相同，一定屬于同一種元素④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子⑥同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)必相等A.①②④B．②③④C.③④⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥7．如圖，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是()A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c＞eD．元素c和d的最高價氧化物對應水化物的酸性：c>d8．短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列推斷錯誤的是()A．原子序數(shù)：W＞X＞Z＞YB．離子半徑：W2＋＞Y2－C．還原性：H2Y＞HZD．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)29．原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關這五種元素的敘述，其中正確的是()①若A的最高價氧化物對應水化物是強堿，則E的最高價氧化物對應水化物是強酸②若A的單質(zhì)既能與強酸反應又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素④若D的最高價氧化物對應水化物是強酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)A．①②③B．②③④C．③④D．②④10．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()①若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿②若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素③若Y的最低化合價為－2，則Z的最高化合價可能為＋7④若X的最高化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素⑤若Z的氧化物對應的水化物為HZO3，則Z的最外層電子數(shù)可能不為5A．②③⑤B．①②③C．②③D．②③④二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列判斷正確的是()A．反應①、②屬于氧化還原反應，③屬于非氧化還原反應B．Y的簡單離子半徑比Z的簡單離子半徑小C．反應③可以證明X的非金屬性強于WD．一定條件下，x與甲反應可生成丁12．如表是幾種短周期主族元素的原子半徑及主要化合價，下列敘述正確的是()元素代號XYZW原子半徑/pm16014310664主要化合價＋2＋3＋6、＋4、－2－2A.離子半徑：X2＋>Y3＋B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Z>H2WC.X、Y單質(zhì)與酸反應的劇烈程度：X<YD.最高價氧化物對應水化物的堿性：X(OH)2>Y(OH)313．根據(jù)元素周期律，由下列事實進行推測，其中推測不合理的是()選項事實推測AMg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Ba與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應14.2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所處的相對位置如圖所示，且它們的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()ACBA.原子半徑：D>A>CB.常溫常壓下，B單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：B>CD.C的最高價氧化物的水化物是強酸15．下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(y)與加入試劑的量(x)之間的關系正確的是()A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量D.向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中緩慢通入二氧化碳至過量三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(12分)元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關信息，W、X都位于第3周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為＋7X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強Y焰色試驗(透過藍色鈷玻璃觀察)火焰呈紫色Z原子結構示意圖為(1)Q在周期表中的位置是________________。(2)W的最高價氧化物對應的水化物的化學式是________________。(3)X單質(zhì)與水反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)金屬性Y強于X，用原子結構解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，失電子能力Y強于X，金屬性Y強于X。(5)下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是________(填字母)。A.Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同B.Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性弱于W的簡單氫化物的穩(wěn)定性C.Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應17．(12分)元素是組成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。(1)短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答問題：①第3周期的三種元素中離子半徑最小的是________(填元素符號)。②B、D的非金屬性由強到弱的順序是________(填元素符號)。③E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為ⅰ.H＋＋OH－=H2O、ⅱ.________________________________________________________________________、ⅲ.________________________________________________________________________。(2)元素Y的一種含氧酸化學式為H3YO3，其結構式可表示為。該酸為________元酸，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________________________________________________________________________(用對應元素符號作答。已知信息：氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出H＋)。18．(12分)某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素金屬性與最高價氧化物對應的水化物之間的關系設計了如圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用如圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強弱的實驗研究。回答下列問題：(1)圖中儀器E的名稱是________，使用前一定要________________________。(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計實驗所用到的物質(zhì)：試劑A為________，試劑C為________(填序號)。①硝酸溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2(3)丙同學認為甲同學設計中存在一處明顯缺陷，請指出該缺陷：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)乙同學設計的實驗中(酒精燈加熱裝置在圖中未畫出)，若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑：試劑A為________，試劑B為________。19．(12分)Ⅰ.俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(Fl)的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289。試回答下列問題：(1)該元素在周期表中位于第______周期第________族，屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。(2)該原子核內(nèi)中子數(shù)為________。(3)如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物，請寫出其化學式：________。Ⅱ.如圖為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試回答下列問題：(1)②③④三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是______________________(填化學式)。(2)10種元素中，原子半徑最小的是________(填序號)。(3)元素⑦的簡單氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)元素②和⑤的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為________________________。(5)元素⑩的原子序數(shù)為________，其單質(zhì)與元素⑦的簡單氫化物高溫下反應的化學方程式為________________________。(6)元素⑨的單質(zhì)易溶于元素⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為________色。20．(12分)Ⅰ.部分元素的原子結構特點或性質(zhì)如下表：X單質(zhì)之一是空氣中的主要成分，也是最常見的助燃劑Y某種核素不含中子Z原子失去一個電子后，形成氖原子電子層結構W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍(1)寫出X、Y的元素符號：X________，Y________。(2)畫出下列微粒的結構示意圖：Z原子________，W原子________。(3)寫出兩種由上述任意三種元素組成的水溶液呈堿性的物質(zhì)：________________、________________(填化學式)。Ⅱ.X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族，T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌、消毒。請回答下列問題：(1)W元素在周期表中的位置為________________________________________________________________________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可以相互反應，寫出反應的離子方程式：_______