第1頁(yè)，共7頁(yè)化學(xué)參考答案12349BACCADDBDC度大、熔點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；B.石墨烯中一個(gè)碳原子連接3個(gè)σ鍵，且兩個(gè)碳原子共有1個(gè)σ鍵，則每個(gè)原子具有1.5個(gè)σ鍵，12g石墨烯含有1mol碳原子，含σ鍵數(shù)為1.5NA,B正確；C.新型無(wú)機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷、GaN等都屬于新型無(wú)花發(fā)出五顏六色的光是因?yàn)榻饘俚难嫔磻?yīng)，利用的原理是原子發(fā)射光譜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；2.【答案】A【詳解】A.Cl?分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道B.基態(tài)Fe2+是基態(tài)Fe失去4s上的兩個(gè)電子得到的，基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子軌道表示式為：Cl-帶負(fù)電荷，水分子在Cl-周?chē)鷷r(shí)，呈正電性的H朝向Cl-,水分子在Na+周?chē)鷷r(shí)，呈負(fù)電性的0朝向Na-,NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為：故D錯(cuò)誤；故選A。3.【答案】C【詳解】A.H?O的σ鍵對(duì)數(shù)是2,孤電子對(duì)則空間構(gòu)型為V形，中的σ鍵對(duì)數(shù)是3,則空間構(gòu)型為平面三角形，中心C原子最外層有4個(gè)電子，陰離子得2個(gè)電子，有3個(gè)成σ鍵，則余3個(gè)電子成π鍵，B不符合題意；C.SO?的σ鍵對(duì)數(shù)是2,孤電,則空間構(gòu)型為V形，中心S原子最外層有6個(gè)電子，有第2頁(yè)，共7頁(yè)2個(gè)成σ鍵，2個(gè)為孤電子對(duì)，則余2個(gè)電子成π鍵，C符合題意；D.CO?的σ鍵對(duì)數(shù)是2,孤電子則空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，中心C原子最外層有4個(gè)電子，有2個(gè)成σ鍵，則余2個(gè)電子成π鍵，D不符合題意；答案選A。給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有H+的數(shù)目，8個(gè)S-S鍵，32gS?的物質(zhì)的量為,則含有S-S鍵的數(shù)目C項(xiàng)正確；D.ImolCl?和Fe反應(yīng)，CI元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N,D左至右，第一電離能有增大趨勢(shì)，但存在特殊情況，A和C同周期且A的第一電離能大于C,根據(jù)其在周期表中的位置可知A為Mg,C為Al,則B為Ca,D為C,E為N,F為S,G為Br,Br的原子序數(shù)相差35-13=22,B正確；C.未說(shuō)明是簡(jiǎn)單氫化物，C和N元素都可以形成多種氫化物，無(wú)法比較其沸點(diǎn)高低，C錯(cuò)誤；D.單質(zhì)鎂在空氣中反應(yīng)得到的是MgO、Mg?N?和C等的混合物D正確；故選D。而不能大量共存，故D不符合題意；故選B。NaOH溶液反應(yīng)可得到Na?CO?,Na?CO?與NaHCO?可以相得到Al(OH)?,Al(OH)?與NaOH溶液反應(yīng)可得到Na[Al(OHD?],Al(OH)?受熱分解不符合題意；故選B。沉淀，離子方程式為：2Na++CO?-+H?O+CO?=2NaHCO?↓,A正確；B.NaHSO?溶液與第3頁(yè)，共7頁(yè)Ba(OH)?溶液混合后呈中性，溶液中的H+與OH-離子完全反應(yīng)，離子方程式為：2H++SO2-+Ba2++2OH?=BaSO?↓+2H?O,B正確；C.NaC1O淀，反應(yīng)的離子方程式為：K++[Fe(CN)?]3-+Fe2+=KFe[Fe(9.【答案】A【詳解】A.利用復(fù)分解反應(yīng)強(qiáng)酸制弱酸原理，酸性：H?SO?成的氯氣中含有HC1,用飽和食鹽水除去氯氣中HCl,氯氣沒(méi)有漂白性但次氯酸有漂白性，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴，溴能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氯氣驗(yàn)證氯氣沒(méi)有漂白性，應(yīng)該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的紅色布條檢驗(yàn)，則為了驗(yàn)證氯氣是否氣也能氧化碘離子生成碘，導(dǎo)致干擾實(shí)驗(yàn)，所以若觀察到錐形瓶下層液體呈紫紅色，不能證明氧化性Br?>I,D錯(cuò)誤；故選D。根大于碳酸氫根，故相同濃度下堿性：Na?CO?>NaHCO?還原反應(yīng)生成Fe2+和SO2-,溶液先變?yōu)榧t棕色，過(guò)一段時(shí)間又變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明Fe3+與還原反應(yīng)的限度更大，B項(xiàng)正確；C.溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入氧化鋁是兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，氨水為弱案選A。4Ag+4NaClO+2H?O=4AgCl+4NaOH+O?↑,過(guò)濾分離出AgCl、可能含Ag,加氨水發(fā)生AgCl+2NH?·H?O=Ag(NH?)2+CI+2H?O,過(guò)濾分離出濾渣為Ag,再加還原劑、過(guò)濾分離出Ag,入的氨水，且其中含有一定濃度的CI-,不利于AgCl與氨水反應(yīng)，C正確；D.還原過(guò)程應(yīng)為Ag(NH?)?I離子，即方程式為4[Ag(NH?)?J'+N?H?·H?O+40H?=4Ag↓+N?↑+D錯(cuò)誤；故選D。第4頁(yè)，共7頁(yè)數(shù)坐標(biāo)為,故A正確；B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧離子構(gòu)成正八面體形，故B正確；C.Fe2+和Ti4?+之間的距離為體對(duì)角線(xiàn)的,即為,故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)為1,02-個(gè)數(shù)為T(mén)i?的個(gè)數(shù)為晶胞中含一個(gè)FeTiO?,,晶胞的質(zhì)量為,晶胞的體積為(a×10??)3cm3,晶體的密度為,故D正確。答案選C。(1)HH(2分)聯(lián)氨中N原子位阻更大，使其結(jié)合H+形成配位鍵的能力減弱，堿性比氨弱；應(yīng)該還和N的電負(fù)性有關(guān)，聯(lián)氨中的氮原子連接另外一個(gè)氮原子，會(huì)使得氮原子的電子密度降低。(其他合理答案也可)(2分)N?H?(HSO?)2(1分)(3)①飽和NaHCO?(1分)試管中的溶液被壓到長(zhǎng)頸漏斗中，隔板上固液分離(2分)(4)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，半分鐘不消失(1分)16.【答案】(14分)(2)充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)升高溫度、將獨(dú)居石粉碎(其它合理答案也可以)(1分)(4)使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化Fe(OH)?、Al(OH)?而除去(2分)1.30×10-33(2分)【分析】焙燒濃硫酸和獨(dú)居石的混合物、水浸，CePO?轉(zhuǎn)化為Ce?(SO?)?和H?PO4,SiO?與硫酸不反應(yīng)，Al?O?轉(zhuǎn)化為Al?(SO?)?,Fe?O?轉(zhuǎn)化為Fe?(SO?)?,CaF?轉(zhuǎn)化為CaSO4和HF,酸性廢氣含HF;后過(guò)濾，濾渣I為SiO?和CaSO4,濾液主要含H?PO?,Ce?(SO?4)?,Al?(SO?)?,Fe?(SO?)3,加氯化鐵溶液除磷，濾渣Ⅱ?yàn)镕ePO?;聚沉將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去，濾渣Ⅲ主要為氫氧化鋁，還含氫氧化鐵；加碳酸氫銨沉鈰得Ce?(CO?)??！驹斀狻?1)CePO?不溶于水所以不拆。CePO?+3H+=Ce3++H?PO?(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)升高溫度、將獨(dú)居石粉碎等。(3)由分析知，濾渣I的主要成分是SiO?、CaSO?。(4)“聚沉”過(guò)程中，調(diào)pH=5,的目的是使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化Fe(OH)?、Al(OH)?而除去。此時(shí)c(OH)=1.0×10?mol·L1,溶液中Ksp[AI(OH)?]=c(Al3+)×c3(OH),代入數(shù)據(jù)即可。(5)用碳酸氫銨“沉鈰”,則結(jié)合原子守恒、電荷守恒可知生成Ce?(CO?)?的離子方程式為6HCO?+2Ce3+=Ce?(CO?)?↓+3CO?↑+3H?O;銨根離子部分水解而消耗，所以濃度會(huì)減小(6)由在高溫條件下，Li?CO?、葡萄糖(C?H??O?)和FePO?可制備電極材料LiFePO?,同時(shí)生成CO和H?O可知，該反應(yīng)中Fe價(jià)態(tài)降低，C價(jià)態(tài)既有升高又降低，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可17.【答案】(15分)(1)恒壓滴液漏斗(1分)2MnO?+10Cl+16H?=2Mn2++5Cl?↑+8H?O(2分)飽和食鹽水(1分)除去Cl?中的HCl氣體且起安全瓶的作用(1分)長(zhǎng)頸漏斗液面上升(1分)(3)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化(2分)(4)缺少吸收過(guò)量NO的尾氣處理裝置(1分)(5)78.6(2分)【小問(wèn)1詳解】裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為恒壓滴液漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)為濃鹽酸和KMnO?反應(yīng)生成Cl?的離子方程式為2MnO?+10Cl+16H?=2Mn2++5Cl?↑+8H?O,故答案為恒壓滴液漏斗；2MnO?+10Cl+16H?=2Mn2++5CI?↑+8H?O?！拘?wèn)2詳解】A中生成Cl?后，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以得到的Cl?中含有HCl,C裝置除去Cl?中的HCI且起安全瓶的作用，C中溶液為飽和的NaCI溶液，根據(jù)已知①知，NOCl能和水反應(yīng)，所以B中發(fā)生反應(yīng)的氯氣必須是干燥的，所以D裝置的作用是干燥氯氣，D中溶液為濃硫酸；E用于生成NO,通過(guò)NaOH溶液除去揮發(fā)的HNO?,再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，所以連接順序?yàn)閍→d→e→f→g→b,c←—g-f←-j-i←—h。因?yàn)锽裝置和D裝置連接，若裝置B中壓強(qiáng)過(guò)大，可以觀察第6頁(yè)，共7頁(yè)【小問(wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)時(shí)，待裝置B中三頸燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，再將NO通入三頸燒瓶中，這【小問(wèn)4詳解】多余的Cl?可以通過(guò)堿石灰吸收，但是若NO過(guò)量，不與堿石灰反應(yīng)，溢出會(huì)污染空氣?！拘?wèn)5詳解】根據(jù)得,則500mL的溶液中,根據(jù)方程式2NOCl+H?O=2H++2Cl-+NO↑+NO?↑、20H-+NO+NO?=2NO?+H?O、2NO?+4H++2I-=2NO↑+I?+2H?O得關(guān)系式2NOCl~I?,則5.00g三頸燒瓶所得產(chǎn)物中n(NOCl)=2n(I?)=2×0.03mol=0.06mol,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,故答案為78.6?！拘?wèn)6詳解】a.加入的氫氧化鈉溶液過(guò)少會(huì)導(dǎo)致n(NOC1)偏小，則NOCl純度偏低，故a不符故c不符合題意；d.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視，會(huì)導(dǎo)致n(NOCl)偏大，則NOCI純度偏高，故d符合題意；故答案為bd。18.【答案】(15分)(1)吸收(1分)C(2分)H>B,N-H鍵中共用電子對(duì)偏向N,3條N-H鍵斥力大，B-H鍵中共用電子對(duì)偏向H,3條B-H鍵斥力小。使得H-N-H的鍵角較大。(答到了B-H的原因都正確)(2分)B原子均為sp3雜化，