貴州省惠水民族中學(xué)2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)檢測化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共14小題）1．三晉大地歷史悠久，文化傳承繁多。下列對山西博物院中古代文物的描述錯(cuò)誤的是（

）A．青銅鳥尊的主要成分是銅錫合金 B．彩陶罐的主要成分是碳酸鈣C．木板漆畫的主要成分是纖維素 D．絹本畫的主要成分是蛋白質(zhì)2．分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于過氧化氫的說法錯(cuò)誤的是A．的電子式為B．中含有非極性共價(jià)鍵，因此為非極性分子C．和中O原子的VSEPR模型相同D．的不穩(wěn)定性與氧氧單鍵鍵能有關(guān)3．下列說法不正確的是 ()A．Cl-會(huì)破壞鋁表面的氧化膜B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕4．2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)得主DavidJulius對辣椒素膜內(nèi)蛋白受體的一項(xiàng)研究，為辣椒素?zé)嵬醋饔锰峁┝嗣鞔_的分子解釋。下列關(guān)于辣椒素分子的說法正確的是（）A.所有原子均能共面B.不存在順反異構(gòu)C.1mol辣椒素最多能消耗D.能使酸性KMnO45．NaBH4易溶于異丙胺，實(shí)驗(yàn)室分離NaBH4和CH3ONa的固體混合物裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將NaBH4和CH3ONa混合物放入濾紙?zhí)淄?中A．與常規(guī)萃取相比，索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是使用溶劑少，可連續(xù)萃取B．萃取完全后，NaBH4C．提取過程中不可選用明火直接加熱D．不可用鹽酸代替異丙胺進(jìn)行實(shí)驗(yàn)6．我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，反應(yīng)原理為。表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A．1mol/L的甲醛溶液中含氫原子個(gè)數(shù)為B．1mol分子中含有σ鍵數(shù)目為C．1molHCHO分子中共平面的原子數(shù)為D．處理22.4LHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為7．近日，我國首臺(tái)中速大功率氨燃料發(fā)動(dòng)機(jī)點(diǎn)火成功。下列關(guān)于氨燃料的說法不合理的是（

）A．氨易液化便于存儲(chǔ)，且液化時(shí)放熱B．NH3分子間存在氫鍵，因此加熱時(shí)很難分解C．NH3具有還原性，可以在O2中燃燒D．與柴油發(fā)動(dòng)機(jī)相比，氨燃料發(fā)動(dòng)機(jī)可降低碳排放8．如圖是氮化鎵的一種晶體結(jié)構(gòu)，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．每個(gè)N原子周圍距離最近的N原子數(shù)目為4 B．氮化鎵分子式為GaN C．a(chǎn)、b原子坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、、則c原子坐標(biāo)參數(shù)為 D．已知該晶體密度為dg?cm﹣3，則鎵氮原子間最短距離為9．胍（）分子中所有原子共平面，其鹽酸鹽是核酸檢測液的主要成分。下列說法錯(cuò)誤的是A．胍中N雜化方式為sp2、sp3B．N原子堿性：①＞②C．胍的熔點(diǎn)低于胍鹽D．胍具有很強(qiáng)的吸濕性10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A0.1mol·L-1的NaHCO3溶液與0.1mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+能力：[Al(OH)4]->CB將補(bǔ)鐵口服液(含維生素C)滴入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去補(bǔ)鐵口服液中含有Fe2+C將久置的Na2O2加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡Na2O2已經(jīng)變質(zhì)D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉?KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)氯氣與水的反應(yīng)存在限度11．近日，中國科學(xué)院化學(xué)研究所韓布興院士/康欣晨研究員課題組使用原子分散的Fe-N-C材料為催化劑，以草酸和硝酸鹽或氮氧化物為原料(N2和CO2分別為氮源和碳源)，進(jìn)行了電催化C-N偶聯(lián)制備甘氨酸。原理如圖所示(OA為HOOC—COOH，GX為HOOC—CHO，GC為HOOC—A.活化能：反應(yīng)ⅱ>反應(yīng)ⅲB.在陽極區(qū)生成甘氨酸C.OA→GX反應(yīng)式為HOOC—COOH+D.反應(yīng)ⅳ的原子利用率等于10012．經(jīng)過以下四步檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素：灼燒灰化→6mmol?L-1的HNO3溶液溶解→過濾→A.“灼燒灰化”選用的玻璃儀器有①②③B.④用于配制6mol?L-C.“過濾”時(shí)需沿②向⑤中轉(zhuǎn)移液體并小心攪拌D.檢測鐵離子時(shí)，⑥懸垂于⑦的上方滴加K4[Fe(CN)6]13．在醋桿菌(最適生長溫度為25～30℃)作用下，將酸性廢水中有機(jī)物()轉(zhuǎn)化成，同時(shí)電還原硝酸鹽，實(shí)現(xiàn)地下水厭氧條件下修復(fù)，模擬原理如圖所示，下列敘述正確的是（

）A．放電時(shí)，電流由b極經(jīng)外電路流向a極B．其他條件相同，70℃地下水修復(fù)效率高于40℃C．若a極生成和共2mol，則理論上一定轉(zhuǎn)移18mol電子D．b極反應(yīng)式為14．在化學(xué)實(shí)踐中，會(huì)使用許多緩沖溶液。在緩沖溶液中發(fā)揮作用的物質(zhì)稱為緩沖對，一個(gè)緩沖對包含2個(gè)相差1個(gè)的分子或離子。在人體的血液(約7.35-7.45)中也有等緩沖對。下圖為參考數(shù)據(jù)。關(guān)于緩沖溶液相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（

）物質(zhì)6.410.34.74.71.34.3A．為構(gòu)建的緩沖溶液，可采用緩沖對B．某緩沖溶液僅由與配制而成，且該溶液，則配制時(shí)可將的溶液與的溶液等體積混合C．將濃度均為的與溶液混合，則D．將濃度均為的溶液與溶液混合，此時(shí)可視為完全沉淀，且沉淀質(zhì)量為，則此時(shí)溶液約為10二、非選擇題（本大題共4小題）15．［2022·全國乙卷］二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2])可用于無機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80~85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。回答下列問題：(1)由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)。(2)長期存放的CuSO4·5H2O中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是。(3)Ⅰ中的黑色沉淀是(寫化學(xué)式)。(4)Ⅱ中原料配比為n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)Ⅱ中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應(yīng)采取的方法。(6)Ⅲ中應(yīng)采用進(jìn)行加熱。(7)Ⅳ中“一系列操作”包括。16．（14分）四鉬酸銨的用途非常廣泛，可用作催化劑、防腐劑、阻燃劑等。如下是用輝鉬礦（含MoS2、V2O5、CuS2、Fe3已知：①M(fèi)oS2、V2O②當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10-5③25℃下部分難溶物的p難溶物Fe(OH)Cu(OH)Al(OH)pK392033（1）四鉬酸銨中Mo元素的化合價(jià)為______，基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布圖為____。（2）“氧化焙燒”時(shí)，MoS2反應(yīng)生成Na2MoO4和Na2SO4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________；在“溶液X”中通入氣體1和氣體2的順序是先通入（3）“沉釩”時(shí)，加入過量(NH4（4）“凈化”過程加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，需將溶液的pH調(diào)至大于6.5，其原因是______________________________________________________________________________________________________________。（5）生成聚合硫酸鋁鐵的離子反應(yīng)為Al3++Fe3++HCO3-+17．CO2加氫制甲烷是目前氫能儲(chǔ)存的有效途徑之一，以CO2、H2為原料制備甲烷涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2>0Ⅲ.CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)ΔH3<0回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅲ在________(填“高溫”或“低溫”)下容易自發(fā)進(jìn)行。(2)將CO2和H2混合氣體充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間，測得lgk正、lgk逆、H2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示(不考慮催化劑活性的影響)。已知該反應(yīng)的速率方程為v正=k正·c(CO2)·c4(H2)，v逆=k逆·c(CH4)·c2(H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。①ΔH1____0(填“>”或“<”)。②曲線____(填“a”或“b”)表示lgk正隨1/T變化關(guān)系。③N點(diǎn)溫度下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=____L2/mol2。(3)起始時(shí)n(H2)/n(CO2)=4，恒容條件下，測得平衡時(shí)各物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。①曲線c對應(yīng)的物質(zhì)為____(填化學(xué)式)；500-600℃范圍內(nèi)，隨溫度升高曲線d對應(yīng)物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)逐漸升高的原因是____________________________________。②550℃下，平衡時(shí)H2O的摩爾分?jǐn)?shù)為________；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)18．布洛芬有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎功效，用于緩解疼痛及發(fā)熱。一種以A為原料制備布洛芬(F)的合成路線如圖。已知：(1)A→B的反應(yīng)類型為。D中含氧官能團(tuán)的名稱是。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)布洛芬的某種同系物X的分子式為C9H10O2，其符合下列條件的X的同分異構(gòu)體Y共有種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為3∶2∶2∶2∶1的Y的結(jié)構(gòu)簡式為。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1molY最多能與1molNaOH溶液反應(yīng)。(5)緩釋布洛芬()可長時(shí)間維持退燒、鎮(zhèn)痛效果，制備緩釋布洛芬，除了布洛芬還需要兩種原料，其名稱分別為、。

參考答案1．【答案】B2．【答案】B3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】B8．【答案】C9．【答案】A10．【答案】A11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】D【詳解】A．由分析可知，a極為正極、b極為負(fù)極，則電流由正極a經(jīng)外電路流向負(fù)極b，故A錯(cuò)誤；B．由題給信息可知，實(shí)現(xiàn)地下水厭氧條件下修復(fù)時(shí)，醋酸桿菌的活性溫度為25～30℃，地下水溫度超過30℃時(shí)，催化劑醋酸桿菌會(huì)失去活性，修復(fù)效率會(huì)降低，所以其他條件相同，70℃地下水修復(fù)效率低于40℃，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，a極為原電池的正極，酸性條件下，硝酸根離子部分得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子和水、部分得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式分別為NO+8e—+8H+=NH+3H2O、2NO+10e—+12H+=N2↑+6H2O，若放電只生成2mol氮?dú)?，反?yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子，若放電只生成2mol銨根離子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移16mol電子，則a極生成氮?dú)夂弯@根離子共2mol時(shí)，理論上可能轉(zhuǎn)移18mol電子，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，b極為負(fù)極，在醋桿菌、水分子作用下在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為，故D正確；故選D。14．【答案】D15．【答案】(1)分液漏斗、球形冷凝管(2)CuSO4·5H2O風(fēng)化失去結(jié)晶水生成了白色的無水硫酸銅(3)CuO(4)3H2C2O4＋2K2CO32KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑(5)分批加入(6)水浴(7)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌16．【答案】（1