4.2元素周期律課時提升練一、選擇題1．下列各組元素在周期表中位于同一主族的是（）A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si2．下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO43．下列有關(guān)性質(zhì)或數(shù)據(jù)比較正確的是（）A．鍵能：Cl-Cl>I-I B．第一電離能：B>BeC．離子半徑：Mg2+>F? 4．化合物M(結(jié)構(gòu)式如圖所示)是常用的還原劑，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期的主族元素，X與W、Z與W均能形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（）A．Z元素位于第三周期第VIIA族B．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性C．化合物M不能與Z2W2反應(yīng)D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一元弱酸5．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．已知Cl的非金屬性比P強，故HClO的酸性比H3B．已知I是第五周期第ⅦA族元素，故HI的熱穩(wěn)定性比HF的熱穩(wěn)定性弱C．已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．已知Ba是第六周期第ⅡA族元素，故Ba(OH)2的堿性比6．聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物沸點：Y>WB．原子半徑：Z>Y>XC．氧化物的水化物的酸性：W<XD．推測Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物ZY47．根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高價或最低價-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物B．元素⑦位于第二周期第V族C．元素①⑧形成的化合物具有兩性D．元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強8．下列根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論正確的是（）A．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次增強B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強C．Na+、Mg2+、Al3+的半徑依次增大D．P、S,Cl的最高化合價依次升高9．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述錯誤的是（）A．原子半徑：Na＞O，離子半徑：r(Na+)<r(O2-)B．碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)之差為6C．P和As屬于第VA族元素，H3PO4的酸性強于H3AsO4的酸性D．Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)之和為18。X、Y與Z、W位于不同周期，X、Z處于對角線位置且其單質(zhì)都能與強酸、強堿溶液反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．Z的最高價氧化物為兩性氧化物B．單質(zhì)的熔點：Y<WC．Z與W形成的化合物是共價化合物D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<W11．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成的一種化合物M常用作食品的增味劑，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X>YB．由R、Y、Z三種元素形成的化合物均為共價化合物C．熔點：W2Z<R2ZD．工業(yè)上采用電解熔融的W2Z制備W單質(zhì)12．我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次増大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是（）A．原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB．化合物XW中的化學(xué)健為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸二、非選擇題13．短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為22。R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，T是地殼中含量最高的元素，X2+與T（1）上述五種元素原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)。（2）T與X形成的化合物中含(填“離子”或“共價”)鍵；寫出X和Z形成的簡單化合物的電子式：。（3）Z的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比T的(填“強”或“弱”，下同)；Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的。（4）某化學(xué)興趣小組用如圖裝置探究元素R、Y的非金屬性相對強弱：①寫出儀器B的名稱：。②試管D中通入過量SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為③裝置E中酸性KMnO4溶液需要足量的原因是④能說明元素R的非金屬性比元素Y的非金屬性強的實驗現(xiàn)象為。三、綜合題14．下圖是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。（1）②在周期表中的位置是第周期第族，其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）③的一種核素的中子數(shù)是10，表示該核素的符號是。（3）非金屬性：④⑤(填“>”或“<”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：。（4）②、⑤兩種元素形成的化合物有重要的用途，用電子式表示它的形成過程。（5）下列關(guān)于①的說法正確的是。a、原子結(jié)構(gòu)示意圖為b、在同周期中，①最高價氧化物的水化物的堿性最強c、在同主族的元素中，①的金屬性最強15．下表是元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題。族周期ＩAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號）。（3）③和④原子中，原子半徑較大的是（填元素符號）。（4）常用作半導(dǎo)體材料的是（填名稱）。（5）⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是（填化學(xué)式）。（6）焰色反應(yīng)顯黃色的物質(zhì)所含的金屬元素是（填元素符號）。（7）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，呈兩性的是（填化學(xué)式）。（8）結(jié)構(gòu)簡式為的有機物分子式是，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）∶（H）=。四、推斷題16．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)表中①～⑩元素的問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨四⑩（1）表中元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，①~⑩元素中，最不活潑的元素是（填元素名稱）。（2）①~⑩元素中，金屬性最強的元素是（填元素符號），原子半徑最小的元素是（填元素符號）；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（填化學(xué)式）。（3）表中④⑧⑨元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為（填化學(xué)式）；寫出元素②的氫化物的電子式。（4）表中元素③與元素⑦形成的物質(zhì)是（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.Na、Mg在同一周期，故不符合題意；

B.N、O在同一周期，故不符合題意；

C.F、Cl在同一主族，故符合題意；

D.Al、Si在同一周期，故不符合題意；故答案為：C。

【分析】同一主族，即最外層電子數(shù)相同，可以根據(jù)原子序數(shù)進行判斷。2．【答案】D【解析】【解答】A.HNO2非羥基氧原子的數(shù)目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數(shù)目是2D.HClO4非羥基氧原子的數(shù)目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數(shù)目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強，故答案為：D．【分析】在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數(shù)目越多，則含氧酸的酸性越強。．3．【答案】A【解析】【解答】A．原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，氯原子半徑小于碘原子，故鍵能Cl-Cl>I-I，A符合題意；B．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，但Be的價層電子排布為全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于B，B不符合題意；C．鎂離子和氟離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：Mg2+<F?，C不符合題意；D．同周期從左往右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：N<O，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大；

B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

C.電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；

D.元素的非金屬性越強電負(fù)性越大。4．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知：X是Na、Y是B、Z是H、W是O元素。A．Z是H，位于元素周期表第一周期第IA族，A不符合題意；B．X和Z形成的化合物是NaH，NaH+H2O=H2↑+NaOH，故X和Z形成的化合物的水溶液呈堿性，B不符合題意；C．化合物M是NaBH4，NaBH4是最常用的還原劑，Z2W2是H2O2，H2O2是常用的氧化劑，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．Y是B，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H3BO3，H3BO3是一元弱酸，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、H為第一周期的第IA族；

B、氫化鈉和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；

C、NaBH4可以和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D、硼酸為一元弱酸。5．【答案】A6．【答案】D【解析】【解答】元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y的最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2，故x+x+1+x+2=18，解得x=5，故W、X、Y分別為N、S、Cl，因此可推知Z為Ge。A.由于NH3存在分子間氫鍵，簡單氫化物的沸點：W>Y，選項A不符合題意；B.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：Z>X>Y，選項B不符合題意；C.元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，若不是最高價則不一定，如硝酸的酸性強于亞硫酸，選項C不符合題意；D.根據(jù)上述分析可知，Z是Ge，為半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物ZY4，即GeCl4，選項D符合題意。故答案為：D。【分析】元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y的最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2，故x+x+1+x+2=18，解得x=5，故W、X、Y分別為N、S、Cl，因此可推知Z為Ge，據(jù)此分析。7．【答案】C【解析】【解答】A.元素④⑤形成的化合物為PCl3、PCl5，均為共價化合物，A不符合題意；B.元素⑦為N，位于周期表中第二周期第ⅤA族，B不符合題意；C.元素①⑧形成的化合物為Al2O3，是一種兩性氧化物，C符合題意；D.元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物為LiOH，其堿性比NaOH的堿性弱，D不符合題意；故答案為：C【分析】由化合價確定最外層電子數(shù)，從而確定主族族序數(shù)；根據(jù)半徑大小確定所處的周期，從而得出元素符號。元素①的最低價為-2價，則其最外層電子數(shù)為6，原子半徑最小，因此①為O；元素③和⑥最高正價為+1價，均位于第ⅠA族，由于⑥的半徑大于③，因此⑥為Na、③為Li；同理可得，④為P、⑦為N；由于原子半徑⑥>②>⑧>③，因此②為Mg、⑧為Al；元素⑤最高正價為+7價，最低負(fù)價為-1價，因此⑤為Cl；據(jù)此結(jié)合選項進行分析。8．【答案】D【解析】【解答】同周期從左至右最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱，故A不符合題意；同主族元素從上到下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故B不符合題意；Na+、Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故C不符合題意；同周期從左至右最高價依次升高，故D符合題意。

【分析】根據(jù)元素周期律內(nèi)容，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱；根據(jù)原子半徑的標(biāo)方法，電子層數(shù)相同的情況，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。9．【答案】B【解析】【解答】A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞O，Na+和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2-)，故A不符合題意；B、碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0，故B符合題意；C、非金屬性P>As，所以H3PO4的酸性強于H3AsO4的酸性，故C不符合題意；D、Na、Mg、Al位于同周期，金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性均依次減弱，故D不符合題意；故故答案為：B?！痉治觥緼、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；B、碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)相等；C、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；D、Na、Mg、Al位于同周期，金屬性逐漸減弱。10．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，Z的最高價氧化物Al2O3為兩性氧化物，A不符合題意；B．單質(zhì)的熔點可能為：O2<ClC．Z與W形成的化合物是AlCl3(或Al2S3)共價化合物，C不符合題意；D．簡單氫化物的穩(wěn)定性可能為：H2O>HCl或者故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Z處于對角線位置且其單質(zhì)都能與強酸、強堿溶液反應(yīng)，可推出X是鈹元素，Z是鋁元素。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，說明Y、W的原子最外層電子數(shù)之和為13。由于X、Y與Z、W位于不同周期，可推出Y位于第二周期，W位于第三周期，則Y、W可能分別是氟元素、硫元素，或分別是氧元素、氯元素。11．【答案】A【解析】【解答】A．同一周期從左至右，主族元素的原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：C>N，A符合題意；B．H、N、O形成的化合物中，NH4NO3、NH4NO2都是離子化合物，B不符合題意；C．Na2O為離子化合物，H2O為分子化合物，因此熔點：Na2O>H2O，C不符合題意；D．工業(yè)上采用電解熔融的NaCl制備Na單質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，分析M的結(jié)構(gòu)式可以看出X形成四個共價鍵，R形成一個共價鍵，Y形成三個共價鍵，Z可以形成2個共價鍵，其中一個Y只形成一個共價鍵，說明在R、X、Y、Z中Z的電負(fù)性最大，從W得到的一個電子被Z得到，所以R是H，X是C，Y是N，Z是O，W是Na。12．【答案】B【解析】【解答】A.O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序為Mg＞Al＞Si＞O，即W>X>Y>Z，A不符合題意；B.化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B符合題意；C.Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強于Z單質(zhì)的，C不符合題意；D.Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合題意；故答案為：B【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si。13．【答案】（1）Mg>Si>S>C>O（2）離子；（3）弱；強（4）圓底燒瓶；SO2+HC【解析】【解答】R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，推出R為C，T是地殼中含量最高的元素，即T為O，X2＋與T2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即X為Mg，Z與T同主族，即Z為S，五種短周期元素最外層電子數(shù)之和為22，得出Y的最外層電子數(shù)為4，即Y為Si，據(jù)此分析；(1)利用同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，同主族從上到下原子半徑依次增大，五種元素的原子半徑大小順序是Mg＞Si＞S＞C＞O；故答案為Mg＞Si＞S＞C＞O；(2)O與Mg形成的化合物是為MgO，屬于離子化合物，含有離子鍵；S和Mg形成的化合物為MgS，屬于離子化合物，其電子式為；故答案為離子；；(3)Z的氣態(tài)簡單氫化物是H2S，T的氣態(tài)簡單氫化物是H2O，O的非金屬性強于S，根據(jù)非金屬性越強，其氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性增強，即H2O的穩(wěn)定性強于H2S；Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，R的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3，硫酸為強酸，H2CO3為弱酸，硫酸的酸性強于碳酸；故答案為弱；強；(4)①儀器B為圓底燒瓶；故答案為圓底燒瓶；②亞硫酸的酸性強于碳酸，裝置D中通入過量的SO2，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋HCO3?=HSO3?＋CO2；故答案為SO2＋HCO3?=HSO3③本實驗的目的是探究C和Si的非金屬性相對強弱，根據(jù)上述分析，酸性強弱比較H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，SO2對CO2與Na2SiO3的反應(yīng)會產(chǎn)生干擾，因此裝置E中過量的KMnO4的作用是完全吸收SO2，避免對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾；故答案為完全吸收SO2，避免對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾；④利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因此比較C和Si的非金屬性，利用酸性強的制備酸性弱的，即發(fā)生CO2＋H2O＋Na2CO3=H2SiO3↓＋Na2CO3或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3，現(xiàn)象試管E中溶液未褪至無色(或試管E中溶液仍顯紫紅色)，試管F中出現(xiàn)白色沉淀；故答案為試管E中溶液未褪至無色(或試管E中溶液仍顯紫紅色)，試管F中出現(xiàn)白色沉淀。

【分析】（1）原子半徑的比較要注意，下周期原子半徑大于上周期，同一周期的原子左邊大于右邊；

（2）金屬原子和非金屬原子的結(jié)合一般都是離子鍵，AlCl3特殊；離子化合物的電子式書寫時要注意標(biāo)明中括號和電荷數(shù)；

（3）氫化物的穩(wěn)定性和最高價氧化物的水化物酸性都是比較非金屬性；

（4）①要注意圓底燒瓶和蒸餾燒瓶的區(qū)別；

②二氧化硫和碳酸氫鈉的反應(yīng)原理是強酸制弱酸，要注意SO2過量時會生成HSO3-；

③過量的問題一般都是要保證某種物質(zhì)能夠完全除掉；

④要證明C和Si的非金屬性強弱，可以從其最高價氧化物水化物的酸性進行比較，即強酸制弱酸。14．【答案】（1）三；ⅠA；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）8（3）＞；F、Cl為同主族元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱（4）（5）ab【解析】【解答】（1）②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，鈉與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H（2）氧元素的一種核素的中子數(shù)是10，質(zhì)量數(shù)是8+10=18，則表示該核素的符號是818（3）同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：F＞Cl，這是由于F、Cl為同主族元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱。（4）②、⑤兩種元素形成的化合物是氯化鈉，屬于離子化合物，則用電子式表示它的形成過程為。（5）a、Li的原子序數(shù)是3，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，a正確；b、在同周期中Li是最活潑的金屬，所以Li的最高價氧化物的水化物的堿性最強，b正確；c、同主族從上到下金屬性逐漸增強，則在同主族的元素中，Li的金屬性最弱，c不正確；故答案為：ab。

【分析】（1）依據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；（2）左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；（3）同主族從上到下非金屬性逐漸減弱；（4）氯化鈉屬于離子化合物；（5）a、依據(jù)核外電子排布規(guī)律分析；b、金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強；c、同主族從上到下金屬性逐漸增強。15．【答案】（1）（2）Ar（3）O（4）硅（5）HClO4（6）Na（7）Al（OH）3（8）C6H6；2:1【解析】【解答】由元素的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，（1）②為N，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體Ar，因其核外電子排布為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：Ar；（3）③和④為同周期元素，原子半