5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題12化工流程綜合題題型五年考情（2021-2025）命題趨勢化工流程綜合題（5年5考）2025·北京卷2024·北京卷2023·北京卷2022·北京卷2021·北京卷工藝流程題是北京高考的熱考題型，工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品):題千主要用流程圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來:題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)成一系列問題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。此類試題集綜合性、真實(shí)性、開放性于一體，包含必要的操作名稱、化工術(shù)語或文字說明，考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量大。題干的呈現(xiàn)形式多為流程圖、表格和圖像:設(shè)問角度一般為操作措施、物質(zhì)成分、化學(xué)反應(yīng)、條件控制的原因和產(chǎn)率計(jì)算等，能力考査側(cè)重于獲取信息的能力、分析問題的能力。語言表達(dá)能力和計(jì)算能力:涉及到的化學(xué)知識(shí)有基本理論、元素化合物和實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)等。1．（2025·北京卷）鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。（1）十九世紀(jì)，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。鉛酸電池工作原理：①充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為。②放電時(shí)，產(chǎn)生a庫侖電量，消耗的物質(zhì)的量為。已知：轉(zhuǎn)移電子所產(chǎn)生的電量為96500庫侖。③作為電解質(zhì)溶液性質(zhì)穩(wěn)定、有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，參與電極反應(yīng)并有利于保持電壓穩(wěn)定。該體系中不氧化，氧化性弱與其結(jié)構(gòu)有關(guān)，的空間結(jié)構(gòu)是。④鉛酸電池儲(chǔ)存過程中，存在化學(xué)能的緩慢消耗：電極在作用下產(chǎn)生的可將電極氧化。氧化發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；厥者^程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖如下。①將等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為的過程中，步驟I加入溶液的目的是。②步驟Ⅱ、Ⅲ中和作用分別是。（3）鉛酸電池使用過程中，負(fù)極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒，導(dǎo)致電極逐漸失活。通過向負(fù)極添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有(填序號(hào))。a．增強(qiáng)負(fù)極導(dǎo)電性b．增大負(fù)極材料比表面積，利于生成小顆粒c．碳材料作還原劑，使被還原2．（2024·北京卷）利用黃銅礦(主要成分為，含有等雜質(zhì))生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是。（2）的作用是利用其分解產(chǎn)生的使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為。發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式是。（3）礦石和過量按一定比例混合，取相同質(zhì)量，在不同溫度下焙燒相同時(shí)間，測得：“吸收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖；和時(shí)，固體B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)如表。溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)400500①溫度低于，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是。②溫度高于，根據(jù)焙燒時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是。（4）用離子方程式表示置換過程中加入的目的。（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進(jìn)行電解精煉；電解時(shí)用酸化的溶液做電解液，并維持一定的和。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量，原因是。3．（2023·北京卷）以銀錳精礦(主要含、、)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。

已知：酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于。（1）“浸錳”過程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過程中，發(fā)生反應(yīng)，則可推斷：(填“>”或“<”)。②在溶液中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽離子有。（2）“浸銀”時(shí)，使用過量和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出。①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：。②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中的作用：。（3）“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。①該步反應(yīng)的離子方程式有。②一定溫度下，的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。解釋分鐘后的沉淀率逐漸減小的原因：。

（4）結(jié)合“浸錳”過程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢：。4．（2022·北京卷）白云石的主要化學(xué)成分為，還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。已知：物質(zhì)（1）白云石礦樣煅燒完全分解的化學(xué)方程式為。（2）用量對(duì)碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表n(NH4Cl)/n(CaO)氧化物()浸出率/%產(chǎn)品中純度/%產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%(以計(jì))計(jì)算值實(shí)測值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20備注：ⅰ、浸出率=(浸出的質(zhì)量/煅燒得到的質(zhì)量)(M代表Ca或Mg)ⅱ、純度計(jì)算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時(shí)計(jì)算出的產(chǎn)品中純度。①解釋“浸鈣”過程中主要浸出的原因是。②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為。③“浸鈣”過程不適宜選用的比例為。④產(chǎn)品中純度的實(shí)測值高于計(jì)算值的原因是。（3）“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的溶液混合，充分反應(yīng)后的浸出率低于60%。加熱蒸餾，的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達(dá)98.9%。從化學(xué)平衡的角度解釋浸出率增大的原因是。（4）濾渣C中含有的物質(zhì)是。（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。5．（2021·北京卷）鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如下。資料：i.鈦白粉廢渣成分：主要為FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+H2SO4iii.0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2，開始沉淀時(shí)pH=6.3，完全沉淀時(shí)pH=8.3；0．1mol/LFe3+生成FeOOH，開始沉淀時(shí)pH=1.5，完全沉淀時(shí)pH=2.8（1）純化①加入過量鐵粉的目的是。②充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是。（2）制備晶種為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSO4溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時(shí)開始通空氣并記錄pH變化(如圖)。①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是。②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。③0-t1時(shí)段，pH幾乎不變；t1-t2時(shí)段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：。④pH≈4時(shí)制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，t3后pH幾乎不變，此時(shí)溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。結(jié)合總方程式說明原因：。（3）產(chǎn)品純度測定鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。wg鐵黃溶液b溶液c滴定資料：Fe3++3=Fe(C2O4)，F(xiàn)e(C2O4)不與稀堿液反應(yīng)Na2C2O4過量，會(huì)使測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。1．（2025·北京市朝陽區(qū)二模）采用不同的腐蝕液將覆銅板上不需要的銅腐蝕，制作印刷電路板。多次重復(fù)后再利用腐蝕廢液制備硫酸銅，過程如下圖所示。（1）腐蝕液a的成分主要為與鹽酸①稀鹽酸不能直接腐蝕銅，二者不能發(fā)生反應(yīng)的原因是。②“蝕刻”過程中，首先生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式是。繼而形成，脫離覆銅板的表面，蝕刻連續(xù)進(jìn)行。③為保持比較穩(wěn)定的蝕刻速率，需適時(shí)通入，然后補(bǔ)加。、的作用分別是。（2）腐蝕液b的主要成分為。再生腐蝕液b的離子方程式是。（3）沉銅將多次循環(huán)使用的腐蝕液a和腐蝕液b按一定比例混合，調(diào)節(jié)混合液的，待反應(yīng)完全后，過濾。濾液中的濃度與的關(guān)系，如下圖所示：已知：表示可溶的+2價(jià)銅的物種。①“沉銅”最適宜的范圍是。a．

b．

c．②從11降至2，濾液中的濃度先減小再增大，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：。2．（2025·北京市朝陽區(qū)一模）是一種重要的化工產(chǎn)品。以黃鐵礦燒渣(主要成分為，含少量等)生產(chǎn)的過程如下。資料：i．生成，開始沉淀時(shí)，沉淀完全時(shí)ii．生成，開始沉淀時(shí)，沉淀完全時(shí)（1）堿浸①燒渣在堿浸前需粉碎，其作用是。②溶解的化學(xué)方程式是。（2）酸浸取相同質(zhì)量鐵精粉，酸浸相同時(shí)間，測得鐵浸出率隨硫酸濃度變化如下圖所示。①濃度低于，隨濃度增大，鐵浸出率增大的原因是。②濃度高于，隨濃度增大，鐵浸出率降低的可能原因是。（3）還原用離子方程式表示的作用：。（4）用溶液制備保持反應(yīng)溫度不變，將溶液加入到溶液(略過量)中，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變?yōu)榛揖G色。緩緩?fù)ㄈ肟諝獠⒂涗涀兓?如下圖)。經(jīng)檢測時(shí)段產(chǎn)生。①白色沉淀是。時(shí)段，減小，有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生。②減小，促進(jìn)正向移動(dòng)，應(yīng)增大，但時(shí)段體系基本不變。結(jié)合有關(guān)反應(yīng)，從反應(yīng)速率的角度解釋原因。3．（2025·北京市東城區(qū)一模）從金礦(主要含、)中提取金的一種流程如下。（1）浸取過程中涉及的主要操作有加熱、。（2）研究浸取過程及其影響因素。a．一種浸金原理示意圖如下。b．配制浸取液：向含、的混合溶液中滴加溶液，至溶液，再加入至其濃度為。①浸取液配制過程中主要反應(yīng)的離子方程式是。②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋浸取過程中優(yōu)先生成，最后金以存在的原因：。③相同條件下，相同時(shí)間內(nèi)溶解氧對(duì)“金浸出率”和“消耗率”的影響如下。隨溶解氧含量上升，金浸出率先增大后減小的原因是。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩種除去粗金粉中雜質(zhì)的方法：a．將粗金粉浸泡在稀硝酸中。b．將粗金粉在空氣中灼燒后，浸泡在稀硫酸中。①寫出a中反應(yīng)的離子方程式：。②你認(rèn)為哪種方法較好，寫出理由：。4．（2025·北京市東城區(qū)一模）用電解工藝可將油脂工業(yè)廢水中有機(jī)磷轉(zhuǎn)化為磷酸鹽沉淀除去，示意圖如下。資料：時(shí)，，。（1）有機(jī)磷可用(代表烴基或)表示，其中磷元素的化合價(jià)是價(jià)。（2）氧化池中有機(jī)磷發(fā)生氧化反應(yīng)生成和。在(填“鉑”或“鐵”)附近生成。（3）有機(jī)磷被氧化的機(jī)理可能為：ⅰ．有機(jī)磷直接參與電極反應(yīng)；ⅱ．電極反應(yīng)產(chǎn)生的將有機(jī)磷氧化。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。結(jié)合圖中信息判斷有機(jī)磷被氧化的機(jī)理并寫出推理過程：。（4）結(jié)合電極反應(yīng)解釋絮凝池除磷原理：。（5）相同條件下，向原廢水中添加一定量有利于降低“出水”中的磷含量，原因是。5．（2025·北京市海淀區(qū)二模）從錫冶煉煙塵（含、ZnO、CdO、SnS及少量、）中脫除砷，并分離回收錫、鋅、鎘的部分工藝流程如下圖。已知：ⅰ.難溶于水和稀酸；酸濃度越高，溶解得越多。ⅱ.、均為弱酸，難溶于水。（1）酸性條件下，SnS易被氧化為。反應(yīng)分兩步：ⅰ.；ⅱ.。（2）浸出液中含有、、、、、等微粒。硫酸濃度、浸出時(shí)間等條件不變時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)煙塵中錫、鋅、鎘浸出率的影響如下圖。①酸浸過程中鐵元素被還原，還原劑是。②升高溫度有利于減少浸出液中錫元素的殘留。反應(yīng)溫度升高，錫浸出率下降的可能原因有（寫出兩條）。（3）向浸出液中加入溶液，隨后用CaO調(diào)pH至4～6，產(chǎn)生富砷渣（主要含）。該種脫砷方法稱為沉淀法。①加入溶液的目的是。②從平衡角度解釋脫除砷時(shí)pH不宜過高的原因：。③若將煙塵中的砷充分轉(zhuǎn)化為沉淀脫除，煙塵成分應(yīng)滿足的條件是。（4）置換時(shí)，先加入接近理論投加量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液2中加入少量鋅粉。這樣操作的目的有（寫出兩條）。6．（2025·北京市海淀區(qū)二模）高鐵酸鉀（）是一種高效凈水劑，可采用不同的方法制備。（1）可以去除水中、等物質(zhì)，同時(shí)生成紅褐色膠體。凈水過程中利用的的性質(zhì)是。（2）方法一：化學(xué)氧化法制備固體。已知：僅在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定存在。①制粗品：向飽和KOH和KClO混合溶液中滴加溶液并不斷攪拌，析出沉淀，過濾所得固體為粗品。生成反應(yīng)的離子方程式為。②重結(jié)晶：將粗品溶于稀KOH溶液，過濾，隨后向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，冰水浴冷卻，過濾、洗滌、干燥后得到。ⅰ.重結(jié)晶時(shí)，第一次過濾后濾渣的主要成分是。ⅱ.向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液的目的是。（3）方法二：電解法制備溶液，其裝置示意圖如圖。①陽極生成的電極反應(yīng)式為。②若不使用陽離子交換膜會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，可能的原因是。③電解一段時(shí)間后，陰極、陽極分別產(chǎn)生氣體8.96L、1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論上生成的物質(zhì)的量為。7．（2025·北京市海淀區(qū)一模）利用菱錳礦[主要化學(xué)成分為，含、等雜質(zhì)]制備粉的工藝流程如下。已知：i．MnO易被氧化為，MnO能溶于氨水生成。ii．（1）脫硅時(shí)進(jìn)行的分離操作是。（2）在不同溫度焙燒后，焙砂的主要成分如下表。溫度/℃600700800主要成分MnO、MnO、、、MgOMnO、、MgO下列說法正確的是(填序號(hào))。A．800℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：B．熱穩(wěn)定性：C．焙燒時(shí)，的作用是避免被氧化（3）已知分解反應(yīng)吸熱。在密閉裝置中焙燒時(shí)，若將替換為顯著分解的溫度從600℃升高至700℃，從平衡角度解釋原因：。（4）圖1中，氨水-溶液中的總氮濃度固定為。結(jié)合圖1解釋浸錳時(shí)同時(shí)使用氨水和碳酸銨的原因：。（5）沉錳過程中溫度對(duì)Mn沉淀率的影響如圖2。結(jié)合化學(xué)用語解釋溫度升高，Mn沉淀率增大的原因：。（6）該工藝流程中可再次利用的物質(zhì)為。8．（2025·北京市門頭溝區(qū)一模）用廢催化劑(主要成份為、、、、、)回收金屬元素，制備光學(xué)材料、陶瓷材料、媒染劑偏釩酸銨。資料：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示。金屬離子開始沉淀pH1.93.76.8完全沉淀3.24.78.3回答下列問題：（1）為了提高“酸浸”速率，可采取的措施是(寫一點(diǎn)即可)。（2）濾渣2主要為。（3）雙氧水“氧化”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是。（4）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。（5）以為原料制備納米鐵，用納米鐵可以去除廢水中的。常溫下，選擇初始濃度為的廢水，控制納米鐵用量相同，測得去除率隨初始的變化如圖所示。初始在內(nèi)去除率隨初始增大緩慢上升，而初始在內(nèi)去除率隨初始增大快速上升的原因是。（6）含釩溶液的進(jìn)一步處理，會(huì)用到萃取劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，與釩離子配位的能力：1號(hào)號(hào)，可能的原因是。（7）偏釩酸銨(N)在空氣中灼燒得到。稱取灼燒后的產(chǎn)物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液，再用的溶液滴定過量的溶液至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為，則產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知：的相對(duì)分子質(zhì)量為182，)9．（2025·北京市平谷區(qū)一模）廢舊鋰離子電池的正極材料含鈷酸鋰，錳酸鋰，鎳酸鋰（）以及鋁片、石墨粉等，某小組設(shè)計(jì)方案回收金屬元素，流程如下：已知：過硫酸根離子的結(jié)構(gòu)為：不同溫度下碳酸鋰的溶解度如下表：溫度（℃）20406080100溶解度（g）1.331.171.080.850.72（1）鋰離子電池工作時(shí)，能量的主要轉(zhuǎn)化方式為。（2）在廢舊電池的初步處理及堿浸環(huán)節(jié)，為加快速率，除了對(duì)原料粉碎處理，還可以采用的措施有（寫出其中一種即可），步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）濾液A中的、、均為價(jià)，則的主要作用是。（4）寫出過程③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；步驟②中不能用鹽酸酸化溶液的原因是。（5）濾液C中。（6）濾液C反應(yīng)后獲得碳酸鋰固體的步驟主要有：、、洗滌、干燥。剩余液體中含有的陰離子主要有（寫離子符號(hào)）。10．（2025·北京市石景山區(qū)一模）以廢鈷酸鋰正極材料（主要含和Al）和廢磷酸亞鐵鋰正極材料（主要含LiFePO4和Al）為原料聯(lián)合提取鈷和鋰的一種流程示意圖如下。已知：ⅰ.Al和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，鋁元素轉(zhuǎn)化為。ⅱ.酸性條件下，氧化性比強(qiáng)，被還原為。ⅲ.固體B和固體C按配料。ⅳ.、的溶度積分別為：、。（1）中Co元素的化合價(jià)為。（2）用NaOH溶液處理原料時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是。（3）相同條件下，和沉淀趨勢隨pH的變化如下圖所示。①寫出硫酸浸出時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②混合液調(diào)的原因。③混合液時(shí)，填“>”或“<”）。（4）有機(jī)相用硫酸反萃取，分液后得到溶液，加入溶液沉鈷。寫出“沉鈷”反應(yīng)的離子方程式。（5）理論上，和反應(yīng)的與固體B中的物質(zhì)的量之比是。（6）分析聯(lián)合提取鈷和鋰的優(yōu)勢。11．（2025·北京市順義區(qū)一模）常作為鋰離子電池的正極材料，廣泛應(yīng)用于新能源汽車。是制備的原料。（1）由鈦白渣（主要成分為）獲取的流程示意圖如下。資料：ⅰ．性能與其純度、顆粒大小有關(guān)，沉淀速率影響顆粒大?、ⅲ臻g結(jié)構(gòu)：①Ⅰ中將鈦白渣粉碎的目的是。②溶液A的主要成分是（配合物），分析中配位鍵的形成過程。③溶液B中含鐵的主要微粒為，寫出Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式。④Ⅳ中加入氨水調(diào)節(jié)pH在1.0~1.5，pH不能過高的原因是。（2）從廢舊電極粉末中回收制備，同時(shí)獲得副產(chǎn)品，工藝流程如下。①使用硝酸酸浸，當(dāng)溫度高于65℃，浸出率顯著降低，原因是。②加入物質(zhì)B使溶液pH升至5，從物質(zhì)循環(huán)和減少除雜過程角度，物質(zhì)B為（填化學(xué)式）。③添加量對(duì)Fe、P沉淀率影響如下圖所示。實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，添加量選2.5%的原因是。（3）產(chǎn)品中鐵含量測定：取ag樣品，用鹽酸充分溶解并配制成250mL溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，逐滴加入溶液，至恰好完全還原為，被氧化為，滴加指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（鉻元素被還原為），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（實(shí)驗(yàn)條件下存在不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果）12．（2025·北京市通州區(qū)一模）以黃銅礦(主要成分為)為原料生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。（1）礦石在氧化浸出前需要先粉碎，原因是。（2）“氧化浸出”時(shí)，以氧氣為氧化劑，浸出過程的總反應(yīng)是。浸取初期，隨著浸泡時(shí)間延長，的浸出速率提高，原因是浸出液中產(chǎn)生的與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)。①生成的離子方程式是。②與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）“氧化浸出”時(shí)，改用過量硫酸鐵和稀硫酸混合液作浸出劑。在浸出溫度為90℃，浸出時(shí)間為2h條件下，改變硫酸鐵濃度對(duì)試樣銅浸出率的影響結(jié)果見下圖。①由上圖可知，硫酸鐵的最佳濃度為。②隨著硫酸鐵濃度的增加，銅浸出率先增大后減小的可能原因是。（4）“電解”的原理示意圖如下。①電解初期，陰極沒有銅析出。結(jié)合化學(xué)用語解釋原因是。②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸出劑再生，再生的原理是。13．（2025·北京市西城區(qū)一模）釩鈦磁鐵礦(主要含、、和)與鈦白廢酸(主要含和)為原料聯(lián)合提取鐵、鈦和釩，流程示意圖如下。資料：ⅰ、溶液、溶液和溶液中的鈦元素均以存在。ⅱ、有機(jī)酸類萃取劑(HA)對(duì)陽離子的萃取能力：。（1）“氧化浸出”過程中被氧化，反應(yīng)的離子方程式是。（2）溶液B中加入使結(jié)晶，隨著的用量增大，的結(jié)晶率增大。結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：。（3）溶液經(jīng)水解析出，反應(yīng)的離子方程式是。（4）溶液D中加入后，被氧化為，萃取得到富釩溶液。用萃取釩時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，分液后得到含的有機(jī)溶液。由有機(jī)溶液重新得到含的水溶液的操作是。（5）最終得到的中含有鐵元素，原因是。（6）連續(xù)測定溶液A中鈦和鐵的含量，步驟如下(部分試劑已略去)。已知：ⅰ、將氧化為是該反應(yīng)的催化劑。ⅱ、還原性均被還原為。①溶液溶液、溶液溶液消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為和，則溶液中與的物質(zhì)的量之比是。②若不加入，最終會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果中鐵元素的含量(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。14．（2025·北京市西城區(qū)二模）以銅礦粉(主要含等)和軟錳礦粉(主要含)為原料聯(lián)合制備CuCl和的一種工藝流程如下。資料：i．酸性條件下，氧化性：。ii．潮濕條件下，CuCl容易被氧氣氧化。iii．金屬離子沉淀的pH。開始沉淀時(shí)6.31.58.24.7完全沉淀時(shí)8.32.810.26.7（1）“浸取”由酸浸、中和兩步組成。①稀硫酸酸浸所得浸取渣中含有硫單質(zhì)，CuS酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是。②用氨水中和時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約為。（2）“沉錳”時(shí)，作沉錳劑，通入，保持溶液的pH約為9.①用離子方程式表示沉錳時(shí)未形成沉淀的原因：。②“沉錳”時(shí)用而不用作沉錳劑，原因是。（3）“熱分解”所得分解液可獲得，“分解氣”中可循環(huán)利用的有和。（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，向溶液中加入適量的NaCl和，獲得。①轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是。②室溫時(shí)，CuCl的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如圖所示。60分鐘后CuCl的產(chǎn)率減小，原因是。（5）CuCl和苯并三氮唑()按物質(zhì)的量之比1：1在一定條件下反應(yīng)形成一種線型聚合物。反應(yīng)時(shí)苯并三氮唑1位和3位的N原子與形成化學(xué)鍵，同時(shí)生成HCl。該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是。15．（2025·北京市延慶區(qū)一模）利用白云石(主要成分為碳酸鈣和碳酸鎂)制備碳酸鈣的工業(yè)流程如下。已知：常溫下，：；：。（1）煅燒白云石生成的主要固體產(chǎn)物是。（2）用化學(xué)用語表示溶液呈酸性的原因。（3）溶解時(shí)，其他條件相同，反應(yīng)溫度對(duì)、轉(zhuǎn)化率的影響如圖一所示；其他條件相同，煅燒后白云石灰與的投料比對(duì)、轉(zhuǎn)化率的影響如圖二所示。轉(zhuǎn)化率(溶解出的質(zhì)量/煅燒得到的質(zhì)量)(M代表或)。①80~100℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率升高的原因是。②從工業(yè)生成的角度，選擇合適的投料比為。（4）分離過程中分離出的固體物質(zhì)是。（5）用離子方程式表示通入和形成碳酸鈣沉淀的原因。（6）該工業(yè)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。16．（2025·人大附中三模）釩(V)被稱為鋼鐵行業(yè)的“維生素”。工業(yè)上用含三價(jià)釩為主的某石煤為原料(含、、等雜質(zhì))，低溫硫酸化焙燒-水浸工藝高效提取釩制備高純的主要流程如下：資料：i．氫氧化物完全沉淀時(shí)溶液的pH表沉淀物完全沉淀3.29.04.7ii．有機(jī)試劑對(duì)溶液中離子萃取能力為；iii．含磷有機(jī)試劑“萃取”過程可表示為(有機(jī)相)(有機(jī)相)；iv．沉釩過程前會(huì)發(fā)生。（1）焙燒過程中向石煤中通焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是。（2）焙燒時(shí)將原礦石磨碎且氣體與礦料逆流而行，目的是。（3）濾液A中含有、、、和，濾液C中釩的微粒為?！斑€原”過程中，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有。（4）“萃取”前，用氨水先中和至pH≈5的原因是。（5）沉釩過程中加入銨鹽使中的釩元素形成多釩酸銨沉淀，且沉淀顆粒大小影響最終產(chǎn)品品質(zhì)。溶液pH值與沉釩率，沉淀顆粒直徑的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)原理解釋沉釩時(shí)的pH選擇2.0-2.5的原因：。（6）測定產(chǎn)品中的純度：稱取產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液最后用溶液滴定過量的至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為。已知被還原為，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(的摩爾質(zhì)量：)專題12化工流程綜合題題型五年考情（2021-2025）命題趨勢化工流程綜合題（5年5考）2025·北京卷2024·北京卷2023·北京卷2022·北京卷2021·北京卷工藝流程題是北京高考的熱考題型，工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品):題千主要用流程圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來:題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)成一系列問題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。此類試題集綜合性、真實(shí)性、開放性于一體，包含必要的操作名稱、化工術(shù)語或文字說明，考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量大。題干的呈現(xiàn)形式多為流程圖、表格和圖像:設(shè)問角度一般為操作措施、物質(zhì)成分、化學(xué)反應(yīng)、條件控制的原因和產(chǎn)率計(jì)算等，能力考査側(cè)重于獲取信息的能力、分析問題的能力。語言表達(dá)能力和計(jì)算能力:涉及到的化學(xué)知識(shí)有基本理論、元素化合物和實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)等。1．（2025·北京卷）鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。（1）十九世紀(jì)，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。鉛酸電池工作原理：①充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為。②放電時(shí)，產(chǎn)生a庫侖電量，消耗的物質(zhì)的量為。已知：轉(zhuǎn)移電子所產(chǎn)生的電量為96500庫侖。③作為電解質(zhì)溶液性質(zhì)穩(wěn)定、有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，參與電極反應(yīng)并有利于保持電壓穩(wěn)定。該體系中不氧化，氧化性弱與其結(jié)構(gòu)有關(guān)，的空間結(jié)構(gòu)是。④鉛酸電池儲(chǔ)存過程中，存在化學(xué)能的緩慢消耗：電極在作用下產(chǎn)生的可將電極氧化。氧化發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實(shí)現(xiàn)資源的再利用。回收過程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖如下。①將等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為的過程中，步驟I加入溶液的目的是。②步驟Ⅱ、Ⅲ中和作用分別是。（3）鉛酸電池使用過程中，負(fù)極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒，導(dǎo)致電極逐漸失活。通過向負(fù)極添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有(填序號(hào))。a．增強(qiáng)負(fù)極導(dǎo)電性b．增大負(fù)極材料比表面積，利于生成小顆粒c．碳材料作還原劑，使被還原2．（2024·北京卷）利用黃銅礦(主要成分為，含有等雜質(zhì))生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是。（2）的作用是利用其分解產(chǎn)生的使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為。發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式是。（3）礦石和過量按一定比例混合，取相同質(zhì)量，在不同溫度下焙燒相同時(shí)間，測得：“吸收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖；和時(shí)，固體B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)如表。溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)400500①溫度低于，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是。②溫度高于，根據(jù)焙燒時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是。（4）用離子方程式表示置換過程中加入的目的。（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進(jìn)行電解精煉；電解時(shí)用酸化的溶液做電解液，并維持一定的和。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量，原因是。3．（2023·北京卷）以銀錳精礦(主要含、、)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。

已知：酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于。（1）“浸錳”過程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過程中，發(fā)生反應(yīng)，則可推斷：(填“>”或“<”)。②在溶液中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽離子有。（2）“浸銀”時(shí)，使用過量和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出。①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：。②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中的作用：。（3）“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。①該步反應(yīng)的離子方程式有。②一定溫度下，的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。解釋分鐘后的沉淀率逐漸減小的原因：。

（4）結(jié)合“浸錳”過程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢：。4．（2022·北京卷）白云石的主要化學(xué)成分為，還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。已知：物質(zhì)（1）白云石礦樣煅燒完全分解的化學(xué)方程式為。（2）用量對(duì)碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表n(NH4Cl)/n(CaO)氧化物()浸出率/%產(chǎn)品中純度/%產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%(以計(jì))計(jì)算值實(shí)測值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20備注：ⅰ、浸出率=(浸出的質(zhì)量/煅燒得到的質(zhì)量)(M代表Ca或Mg)ⅱ、純度計(jì)算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時(shí)計(jì)算出的產(chǎn)品中純度。①解釋“浸鈣”過程中主要浸出的原因是。②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為。③“浸鈣”過程不適宜選用的比例為。④產(chǎn)品中純度的實(shí)測值高于計(jì)算值的原因是。（3）“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的溶液混合，充分反應(yīng)后的浸出率低于60%。加熱蒸餾，的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達(dá)98.9%。從化學(xué)平衡的角度解釋浸出率增大的原因是。（4）濾渣C中含有的物質(zhì)是。（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。5．（2021·北京卷）鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如下。資料：i.鈦白粉廢渣成分：主要為FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+H2SO4iii.0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2，開始沉淀時(shí)pH=6.3，完全沉淀時(shí)pH=8.3；0．1mol/LFe3+生成FeOOH，開始沉淀時(shí)pH=1.5，完全沉淀時(shí)pH=2.8（1）純化①加入過量鐵粉的目的是。②充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是。（2）制備晶種為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSO4溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時(shí)開始通空氣并記錄pH變化(如圖)。①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是。②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。③0-t1時(shí)段，pH幾乎不變；t1-t2時(shí)段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：。④pH≈4時(shí)制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，t3后pH幾乎不變，此時(shí)溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。結(jié)合總方程式說明原因：。（3）產(chǎn)品純度測定鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。wg鐵黃溶液b溶液c滴定資料：Fe3++3=Fe(C2O4)，F(xiàn)e(C2O4)不與稀堿液反應(yīng)Na2C2O4過量，會(huì)使測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。1．（2025·北京市朝陽區(qū)二模）采用不同的腐蝕液將覆銅板上不需要的銅腐蝕，制作印刷電路板。多次重復(fù)后再利用腐蝕廢液制備硫酸銅，過程如下圖所示。（1）腐蝕液a的成分主要為與鹽酸①稀鹽酸不能直接腐蝕銅，二者不能發(fā)生反應(yīng)的原因是。②“蝕刻”過程中，首先生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式是。繼而形成，脫離覆銅板的表面，蝕刻連續(xù)進(jìn)行。③為保持比較穩(wěn)定的蝕刻速率，需適時(shí)通入，然后補(bǔ)加。、的作用分別是。（2）腐蝕液b的主要成分為。再生腐蝕液b的離子方程式是。（3）沉銅將多次循環(huán)使用的腐蝕液a和腐蝕液b按一定比例混合，調(diào)節(jié)混合液的，待反應(yīng)完全后，過濾。濾液中的濃度與的關(guān)系，如下圖所示：已知：表示可溶的+2價(jià)銅的物種。①“沉銅”最適宜的范圍是。a．

b．

c．②從11降至2，濾液中的濃度先減小再增大，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：。2．（2025·北京市朝陽區(qū)一模）是一種重要的化工產(chǎn)品。以黃鐵礦燒渣(主要成分為，含少量等)生產(chǎn)的過程如下。資料：i．生成，開始沉淀時(shí)，沉淀完全時(shí)ii．生成，開始沉淀時(shí)，沉淀完全時(shí)（1）堿浸①燒渣在堿浸前需粉碎，其作用是。②溶解的化學(xué)方程式是。（2）酸浸取相同質(zhì)量鐵精粉，酸浸相同時(shí)間，測得鐵浸出率隨硫酸濃度變化如下圖所示。①濃度低于，隨濃度增大，鐵浸出率增大的原因是。②濃度高于，隨濃度增大，鐵浸出率降低的可能原因是。（3）還原用離子方程式表示的作用：。（4）用溶液制備保持反應(yīng)溫度不變，將溶液加入到溶液(略過量)中，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變?yōu)榛揖G色。緩緩?fù)ㄈ肟諝獠⒂涗涀兓?如下圖)。經(jīng)檢測時(shí)段產(chǎn)生。①白色沉淀是。時(shí)段，減小，有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生。②減小，促進(jìn)正向移動(dòng)，應(yīng)增大，但時(shí)段體系基本不變。結(jié)合有關(guān)反應(yīng)，從反應(yīng)速率的角度解釋原因。3．（2025·北京市東城區(qū)一模）從金礦(主要含、)中提取金的一種流程如下。（1）浸取過程中涉及的主要操作有加熱、。（2）研究浸取過程及其影響因素。a．一種浸金原理示意圖如下。b．配制浸取液：向含、的混合溶液中滴加溶液，至溶液，再加入至其濃度為。①浸取液配制過程中主要反應(yīng)的離子方程式是。②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋浸取過程中優(yōu)先生成，最后金以存在的原因：。③相同條件下，相同時(shí)間內(nèi)溶解氧對(duì)“金浸出率”和“消耗率”的影響如下。隨溶解氧含量上升，金浸出率先增大后減小的原因是。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩種除去粗金粉中雜質(zhì)的方法：a．將粗金粉浸泡在稀硝酸中。b．將粗金粉在空氣中灼燒后，浸泡在稀硫酸中。①寫出a中反應(yīng)的離子方程式：。②你認(rèn)為哪種方法較好，寫出理由：。4．（2025·北京市東城區(qū)一模）用電解工藝可將油脂工業(yè)廢水中有機(jī)磷轉(zhuǎn)化為磷酸鹽沉淀除去，示意圖如下。資料：時(shí)，，。（1）有機(jī)磷可用(代表烴基或)表示，其中磷元素的化合價(jià)是價(jià)。（2）氧化池中有機(jī)磷發(fā)生氧化反應(yīng)生成和。在(填“鉑”或“鐵”)附近生成。（3）有機(jī)磷被氧化的機(jī)理可能為：?。袡C(jī)磷直接參與電極反應(yīng)；ⅱ．電極反應(yīng)產(chǎn)生的將有機(jī)磷氧化。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。結(jié)合圖中信息判斷有機(jī)磷被氧化的機(jī)理并寫出推理過程：。（4）結(jié)合電極反應(yīng)解釋絮凝池除磷原理：。（5）相同條件下，向原廢水中添加一定量有利于降低“出水”中的磷含量，原因是。5．（2025·北京市海淀區(qū)二模）從錫冶煉煙塵（含、ZnO、CdO、SnS及少量、）中脫除砷，并分離回收錫、鋅、鎘的部分工藝流程如下圖。已知：ⅰ.難溶于水和稀酸；酸濃度越高，溶解得越多。ⅱ.、均為弱酸，難溶于水。（1）酸性條件下，SnS易被氧化為。反應(yīng)分兩步：ⅰ.；ⅱ.。（2）浸出液中含有、、、、、等微粒。硫酸濃度、浸出時(shí)間等條件不變時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)煙塵中錫、鋅、鎘浸出率的影響如下圖。①酸浸過程中鐵元素被還原，還原劑是。②升高溫度有利于減少浸出液中錫元素的殘留。反應(yīng)溫度升高，錫浸出率下降的可能原因有（寫出兩條）。（3）向浸出液中加入溶液，隨后用CaO調(diào)pH至4～6，產(chǎn)生富砷渣（主要含）。該種脫砷方法稱為沉淀法。①加入溶液的目的是。②從平衡角度解釋脫除砷時(shí)pH不宜過高的原因：。③若將煙塵中的砷充分轉(zhuǎn)化為沉淀脫除，煙塵成分應(yīng)滿足的條件是。（4）置換時(shí)，先加入接近理論投加量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液2中加入少量鋅粉。這樣操作的目的有（寫出兩條）。6．（2025·北京市海淀區(qū)二模）高鐵酸鉀（）是一種高效凈水劑，可采用不同的方法制備。（1）可以去除水中、等物質(zhì)，同時(shí)生成紅褐色膠體。凈水過程中利用的的性質(zhì)是。（2）方法一：化學(xué)氧化法制備固體。已知：僅在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定存在。①制粗品：向飽和KOH和KClO混合溶液中滴加溶液并不斷攪拌，析出沉淀，過濾所得固體為粗品。生成反應(yīng)的離子方程式為。②重結(jié)晶：將粗品溶于稀KOH溶液，過濾，隨后向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，冰水浴冷卻，過濾、洗滌、干燥后得到。ⅰ.重結(jié)晶時(shí)，第一次過濾后濾渣的主要成分是。ⅱ.向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液的目的是。（3）方法二：電解法制備溶液，其裝置示意圖如圖。①陽極生成的電極反應(yīng)式為。②若不使用陽離子交換膜會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，可能的原因是。③電解一段時(shí)間后，陰極、陽極分別產(chǎn)生氣體8.96L、1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論上生成的物質(zhì)的量為。7．（2025·北京市海淀區(qū)一模）利用菱錳礦[主要化學(xué)成分為，含、等雜質(zhì)]制備粉的工藝流程如下。已知：i．MnO易被氧化為，MnO能溶于氨水生成。ii．（1）脫硅時(shí)進(jìn)行的分離操作是。（2）在不同溫度焙燒后，焙砂的主要成分如下表。溫度/℃600700800主要成分MnO、MnO、、、MgOMnO、、MgO下列說法正確的是(填序號(hào))。A．800℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：B．熱穩(wěn)定性：C．焙燒時(shí)，的作用是避免被氧化（3）已知分解反應(yīng)吸熱。在密閉裝置中焙燒時(shí)，若將替換為顯著分解的溫度從600℃升高至700℃，從平衡角度解釋原因：。（4）圖1中，氨水-溶液中的總氮濃度固定為。結(jié)合圖1解釋浸錳時(shí)同時(shí)使用氨水和碳酸銨的原因：。（5）沉錳過程中溫度對(duì)Mn沉淀率的影響如圖2。結(jié)合化學(xué)用語解釋溫度升高，Mn沉淀率增大的原因：。（6）該工藝流程中可再次利用的物質(zhì)為。8．（2025·北京市門頭溝區(qū)一模）用廢催化劑(主要成份為、、、、、)回收金屬元素，制備光學(xué)材料、陶瓷材料、媒染劑偏釩酸銨。資料：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示。金屬離子開始沉淀pH1.93.76.8完全沉淀3.24.78.3回答下列問題：（1）為了提高“酸浸”速率，可采取的措施是(寫一點(diǎn)即可)。（2）濾渣2主要為。（3）雙氧水“氧化”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是。（4）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。（5）以為原料制備納米鐵，用納米鐵可以去除廢水中的。常溫下，選擇初始濃度為的廢水，控制納米鐵用量相同，測得去除率隨初始的變化如圖所示。初始在內(nèi)去除率隨初始增大緩慢上升，而初始在內(nèi)去除率隨初始增大快速上升的原因是。（6）含釩溶液的進(jìn)一步處理，會(huì)用到萃取劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，與釩離子配位的能力：1號(hào)號(hào)，可能的原因是。（7）偏釩酸銨(N)在空氣中灼燒得到。稱取灼燒后的產(chǎn)物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液，再用的溶液滴定過量的溶液至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為，則產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知：的相對(duì)分子質(zhì)量為182，)9．（2025·北京市平谷區(qū)一模）廢舊鋰離子電池的正極材料含鈷酸鋰，錳酸鋰，鎳酸鋰（）以及鋁片、石墨粉等，某小組設(shè)計(jì)方案回收金屬元素，流程如下：已知：過硫酸根離子的結(jié)構(gòu)為：不同溫度下碳酸鋰的溶解度如下表：溫度（℃）20406080100溶解度（g）1.331.171.080.850.72（1）鋰離子電池工作時(shí)，能量的主要轉(zhuǎn)化方式為。（2）在廢舊電池的初步處理及堿浸環(huán)節(jié)，為加快速率，除了對(duì)原料粉碎處理，還可以采用的措施有（寫出其中一種即可），步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）濾液A中的、、均為價(jià)，則的主要作用是。（4）寫出過程③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；步驟②中不能用鹽酸酸化溶液的原因是。（5）濾液C中。（6）濾液C反應(yīng)后獲得碳酸鋰固體的步驟主要有：、、洗滌、干燥。剩余液體中含有的陰離子主要有（寫離子符號(hào)）。10．（2025·北京市石景山區(qū)一模）以廢鈷酸鋰正極材料（主要含和Al）和廢磷酸亞鐵鋰正極材料（主要含LiFePO4和Al）為原料聯(lián)合提取鈷和鋰的一種流程示意圖如下。已知：ⅰ.Al和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，鋁元素轉(zhuǎn)化為。ⅱ.酸性條件下，氧化性比強(qiáng)，被還原為。ⅲ.固體B和固體C按配料。ⅳ.、的溶度積分別為：、。（1）中Co元素的化合價(jià)為。（2）用NaOH溶液處理原料時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是。（3）相同條件下，和沉淀趨勢隨pH的變化如下圖所示。①寫出硫酸浸出時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②混合液調(diào)的原因。③混合液時(shí)，填“>”或“<”）。（4）有機(jī)相用硫酸反萃取，分液后得到溶液，加入溶液沉鈷。寫出“沉鈷”反應(yīng)的離子方程式。（5）理論上，和反應(yīng)的與固體B中的物質(zhì)的量之比是。（6）分析聯(lián)合提取鈷和鋰的優(yōu)勢。11．（2025·北京市順義區(qū)一模）常作為鋰離子電池的正極材料，廣泛應(yīng)用于新能源汽車。是制備的原料。（1）由鈦白渣（主要成分為）獲取的流程示意圖如下。資料：?。阅芘c其純度、顆粒大小有關(guān)，沉淀速率影響顆粒大?、ⅲ臻g結(jié)構(gòu)：①Ⅰ中將鈦白渣粉碎的目的是。②溶液A的主要成分是（配合物），分析中配位鍵的形成過程。③溶液B中含鐵的主要微粒為，寫出Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式。④Ⅳ中加入氨水調(diào)節(jié)pH在1.0~1.5，pH不能過高的原因是。（2）從廢舊電極粉末中回收制備，同時(shí)獲得副產(chǎn)品，工藝流程如下。①使用硝酸酸浸，當(dāng)溫度高于65℃，浸出率顯著降低，原因是。②加入物質(zhì)B使溶液pH升至5，從物質(zhì)循環(huán)和減少除雜過程角度，物質(zhì)B為（填化學(xué)式）。③添加量對(duì)Fe、P沉淀率影響如下圖所示。實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，添加量選2.5%的原因是。（3）產(chǎn)品中鐵含量測定：取ag樣品，用鹽酸充分溶解并配制成250mL溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，逐滴加入溶液，至恰好完全還原為，被氧化為，滴加指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（鉻元素被還原為），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（實(shí)驗(yàn)條件下存在不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果）12．（2025·北京市通州區(qū)一模）以黃銅礦(主要成分為)為原料生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。（1）礦石在氧化浸出前需要先粉碎，原因是。（2）“氧化浸出”時(shí)，以氧氣為氧化劑，浸出過程的總反應(yīng)是。浸取初期，隨著浸泡時(shí)間延長，的浸出速率提高，原因是浸出液中產(chǎn)生的與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)。①生成的離子方程式是。②與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）“氧化浸出”時(shí)，改用過量硫酸鐵和稀硫酸混合液作浸出劑。在浸出溫度為90℃，浸出時(shí)間為2h條件下，改變硫酸鐵濃度對(duì)試樣銅浸出率的影響結(jié)果見下圖。①由上圖可知，硫酸鐵的最佳濃度為。②隨著硫酸鐵濃度的增加，銅浸出率先增大后減小的可能原因是