2024學(xué)年順德區(qū)普通高中高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(一)本試卷共8頁(yè)，20題，滿(mǎn)分100分。考試用時(shí)75分鐘。1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。)1.順德德勝體育中心被稱(chēng)為“順德版鳥(niǎo)巢”,預(yù)計(jì)2024年底華麗亮相。下列與其有關(guān)的物質(zhì)中，主要成分屬于金屬材料的是B.不銹鋼C.氮化鎵半導(dǎo)體D.有機(jī)玻璃2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是C.PH?的電子式：3.北斗三號(hào)“收官之星”成功發(fā)射、嫦娥六號(hào)成功落月等彰顯了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列說(shuō)法不正確的是A.月壤樣品中含鈾(U):235U與238UC.石膏常用于“3D打印”技術(shù)：其陰離子的VSEPR模型為正四面體形D.嫦娥六號(hào)的運(yùn)載火箭助推器采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)：煤油屬于混合物高三化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))4.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。陳述I和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA第一電離能：S>PB利用鋁熱反應(yīng)制備Fe還原性：Al>FeC炒菜時(shí)適量添加味精谷氨酸鈉是著色劑D石墨能導(dǎo)電石墨層間靠范德華力維系5.1774年，化學(xué)家普利斯特利首次制備了NH?。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到預(yù)期目的的是無(wú)水CaCl水水A.制備N(xiāo)H?B.干燥NH?C.收集NH?D.驗(yàn)證NH?的水溶性6.溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、燃料和阻燃劑等生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常采用“吹出法”從海水中提溴，其流程如下圖。下列說(shuō)法不正確的是SO?H?OA.“氧化”“吹出”“吸收”的目的是富集溴元素B.“吹出法”利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)C.“吸收”時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1D.“蒸餾”步驟中只發(fā)生物理變化7.勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)，奮斗成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)無(wú)關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A利用紫外線為病房和圖書(shū)消毒紫外線可以使蛋白質(zhì)變性B杯酚可用于分離C60和C70分子直徑C6o<C70C銨態(tài)氮肥和草木灰不混合使用銨鹽受熱易分解D以糧食為原料釀酒淀粉酶→葡萄糖酒曲酶、酒精8.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)或制備對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.Na?1?O?放入H?O中：2Na?1?O?+2H?O=4Na++418OH+O?↑C.將稀鹽酸滴在石灰石上：CO3~+2H+=COD.用覆銅板制作印刷電路板：Fe3++高三化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))9.氨溴索在臨床上可用于祛痰治療，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該分子說(shuō)法不正確的是A.能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)B.不存在手性碳原子C.所有碳原子共平面D.能使酸性KMnO4溶液褪色10.小電池釋放大能量。用導(dǎo)線連接好Zn片和Cu片，插入稀硫酸中形成原電池，則A.Cu片為負(fù)極B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電流從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片D.正極表面有較多氣泡產(chǎn)生11.部分含Mg或Fe物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是A.d與酸反應(yīng)一定生成cB.加熱蒸干c溶液一定得不到固體cC.a在高溫下能與H?O(g)反應(yīng)，且一定生成bD.在f→g→e轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色變化12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A.28gH?C=CH?中含有σ鍵的數(shù)目為5NAB.1molO?和O?的混合物中含有原子數(shù)目為2NAC.1LpH=1的CH?COOH溶液中含H+數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl?與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA13.實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置進(jìn)行二氧化硫制備及性質(zhì)探究活動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是注射器2注射器2Na?SO?固體品紅溶液酸性KMnO?溶液A.向下推動(dòng)注射器1,氣球變大，體現(xiàn)硫酸的氧化性B.向下推動(dòng)注射器1,品紅褪色，加熱后不恢復(fù)紅色C.依次向下推動(dòng)注射器1、2,可產(chǎn)生BaSO?白色沉淀D.依次向下推動(dòng)注射器2、1,KMnO4溶液褪色，可證明SO?有還原性高三化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))AAB1SDDCC.理論上每產(chǎn)生1molCH4,陰極溶液質(zhì)量增重28g高三化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))二、非選擇題(共56分。共4道大題，考生都必須全部作答。)17.(14分)鐵的化合物種類(lèi)繁多，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。吸附性的。(2)①實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol-L?FeSO?溶液，需要使用的玻璃儀器有。(填選項(xiàng))ABCDE②向上述FeSO?溶液中加入鐵絲和液態(tài)石蠟的目的是③用酸性KMnO?溶液滴定法測(cè)定FeSO?溶液濃度i.滴定時(shí)，盛裝KMnO?標(biāo)準(zhǔn)液的儀器名稱(chēng)是0ii.數(shù)據(jù)處理：FeSO4溶液VomL,消耗cimol-L?1KMnO?溶液VmL,則(3)用上述FeSO?溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)?,反應(yīng)產(chǎn)生白色絮狀沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)灰綠色物質(zhì)的成分進(jìn)行探究：【查閱資料】提出猜想：猜想1:灰綠色物質(zhì)是Fe(OH)?和Fe(OH)?組成的混合物。提出該猜想的依據(jù)是(用化學(xué)方程式表示)。猜想2:灰綠色物質(zhì)是Fe(OH)?吸附了溶液中的Fe2+形成的。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)1:取適量灰綠色物質(zhì)于試管中，加入足量鹽酸溶解，再滴加(填寫(xiě)試劑),溶液不變紅色。猜想1不成立。實(shí)驗(yàn)2:(注：以下實(shí)驗(yàn)均在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行)序號(hào)操作FeSO?溶液/mL實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象aFeSO?溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有較多灰綠色),沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨恋韇x產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有少量灰綠色),沉淀下沉后，大部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨恋鞢產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀補(bǔ)充表格：x=,c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。猜想2成立?！緝?yōu)化實(shí)驗(yàn)】進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明猜想2成立：取實(shí)驗(yàn)a的灰綠色物質(zhì)加入水中并進(jìn)行水浴加熱，固體(注：實(shí)驗(yàn)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行)高三化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))電解錳陽(yáng)極泥(主要含MnO?和少量鉛、硒、鈣等氧化物)制備富鋰錳基正極材料Li1.2Nio.2Mno.?O?的化工流程如下：共沉淀工藝濾液濾渣碳酸鹽前驅(qū)體過(guò)量5%Li?CO?水洗過(guò)濾浸出液NiSO?·6H?O已知：①Ksp[Ni(OH)?]=2×10?15,Ksp[Mn(OH)?]=2×10?13?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為提高錳元素的浸出率，可采取措施(任寫(xiě)一條)。(2)“酸浸還原”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為◎(3)“濾渣”成分為Se和(4)“混鹽配制”中，NiSO?·6H?O與MnSO?·H?O以1:3比例配制，由“MnSO?浸出液”獲得MnSO?·H?O的操作為,過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)“共沉淀工藝”反應(yīng)的離子方程式為： [Mn(NH?)4]2++[Ni(NH?)?]2++4HCO,=4(Nio25Mno.75)CO?↓+該步驟中若pH過(guò)高易形成雜質(zhì)。(7)一種含Mn、Ga、Ni記憶合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。①該晶胞中粒子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)比Mn:Ga:Ni=②設(shè)該合金最簡(jiǎn)式的式量為M,晶胞密度為pg·cm?3,則Mn和Ga之間的最短距離為nm。醋酸銅氨液主要含[Cu(NH?)?]Ac、[Cu(NH?4]Ac?,可用于凈化合成氨原料氣中的O?、CO、CO?等雜質(zhì)。醋酸銅氨液中存在以下平衡：已知：2Cu+→Cu2++Cu↓K=101K?=1012K?(1)基態(tài)Cu+的價(jià)層電子軌道表示式o A.金屬鍵B.離子鍵C.極性鍵D.氫鍵(3)凈化原料氣中的O?時(shí)，每2mol[Cu(NH?)?]Ac可吸收molO?生成[Cu(NH?)?]Ac?。(4)醋酸銅氨液吸收CO的原理：[Cu(NH?)2]?+NH?+CO→[Cu(NH?)?CO]+△H<0。①關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的有A.△S<0,在低溫下可自發(fā)進(jìn)行B.必須除原料氣中CO的原因是防止催化劑中毒C.適當(dāng)升溫，可增大反應(yīng)速率和CO平衡轉(zhuǎn)化率D.吸收CO后的銅氨液經(jīng)過(guò)低溫高壓處理可再生②在一定范圍內(nèi)，[Cu(NH?)?]濃度越大，吸收CO能力越強(qiáng)。但[Cu(NH?)?]+濃度過(guò)大時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2[Cu(NH?)2]?一[Cu(NH?)4]2++Cu↓,該反應(yīng)的K=(用K?、K?、K?表示)(5)醋酸銅氨液吸收CO?,當(dāng)氨濃度偏低時(shí)，[Cu(NH?4]2因NH?不足而解離出Cu2+,存在副反應(yīng)：Cu2++CO;=CuCO?↓。當(dāng)溶液中c{[Cu(NH?)4]2+}=0.35mol·L?1,c(CO;)=2.8mol·L?1時(shí)，為避免生成CuCO?沉淀，則c(NH?)≥.。[列出計(jì)算式即可，已知：Ksp(CuCO?)=1.(6)研究組分別測(cè)得配合氨濃度與總銅濃度T在不同銅比R下的關(guān)系曲線如圖1,銅比R與總銅中[Cu(NH?)?]+含量的關(guān)系曲線如圖2。已知：總銅濃度T=c{[Cu(NH?)J'}+c{[Cu(NH?)?P2}+c(Cu2+)+c(Cu+),銅比計(jì)算A點(diǎn)時(shí)配合氨的濃度c起合(NH?),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。{配合氨：與Cu2+、Cu+形成[Cu(NH?)2]Ac、[Cu(NH?)4]Acz中配體氨分子總和}高三化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))高三化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))生物堿經(jīng)化學(xué)修飾后可作醫(yī)學(xué)麻醉劑。一種生物堿(IX)的合成路線如下：(1)化合物Ⅱ中官能團(tuán)有酯基、(寫(xiě)名稱(chēng)),反應(yīng)①、③的目的是o(2)化合物C?H?Br有種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜只有1組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為◎(3)根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新物質(zhì)反應(yīng)類(lèi)型abHCN,催化劑加成反應(yīng)A.化合物I能發(fā)生還原反應(yīng)B.化合物Ⅲ中C原子均采用sp2雜化C.反應(yīng)⑥中有極性鍵的斷裂與形成D.化合物VⅢ在堿性條件下水解得到IV、VI(5)以和為有機(jī)原料，合成化合物。基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：已知：苯環(huán)上原有的基團(tuán)會(huì)對(duì)后引入基團(tuán)有定位效應(yīng)，其中—CH?為鄰、對(duì)位定位基，—COOH為間位定位基。①?gòu)某霭l(fā)，第一步反應(yīng)化學(xué)方程式_(注明反應(yīng)條件)。②寫(xiě)出合成路線中原子利用率為100%的化學(xué)方程式2024學(xué)年順德區(qū)普通高中高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(一)一.選擇題(共44分)12345678BDABBDCB9CDDBCABC二.非選擇題(共56分)(2)①CD(2分)②防止Fe被氧化(1分)③i.酸式滴定管(1分)ii.(2分)KSCN或硫氰化鉀溶液(1分)帶有極少量灰綠色沉淀，沉淀下沉后都為白色沉淀或不產(chǎn)生灰綠色沉淀(1分)溫度升高，促進(jìn)Fe2水解，被吸附的Fe2因水解生成Fe(OH)?白色沉淀(2分)(1)研磨、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高硫酸濃度等(任寫(xiě)一條)(1分)(2)MnO?+SO?=MnSO?(2(4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(2分)或19.(14分)(2)BC(2分)(3)0.5(2分)圖1可知，A點(diǎn)R=6,總銅濃度為2.