湖北省重點中學(xué)*沃學(xué)聯(lián)盟*2022屆高三(上)期中聯(lián)考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Ne20Ti48一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與社會、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，古代的蠟是高級脂肪酸酯C.“紅燒魚”是一道常見的四川家常菜，做“紅燒魚”時通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是調(diào)味，讓魚的味道更加酸辣可口。D.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物【1題答案】【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A．聚乙烯是乙烯聚合而成的高分子，可作為生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，聚氯乙烯是氯乙烯的聚合物，在加熱時會生成有毒物質(zhì)，所以聚乙烯不能用聚氯乙烯替代，故A正確；B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，我國白蠟的主要成分是蠟酸酯；蜂蠟的主要成分是軟脂酸蜂蠟酯，古代的蠟是高級脂肪酸酯，故B正確；C．“紅燒魚”是一道常見的四川家常菜，做“紅燒魚”時通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是使料酒中的酒精和醋里的醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，讓魚的味道更加鮮香可口，故C錯誤；D．絲綢所含的天然纖維主要是蠶絲纖維，是熟蠶結(jié)繭時所分泌絲液凝固而成的連續(xù)長纖維，主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故D正確；故選C。2.存放照相機、顯微鏡、食品和藥品的包裝盒中?？砂l(fā)現(xiàn)一些袋裝透明膠狀顆粒，該顆粒材料可能的名稱及其作用是A.活性炭、吸附劑 B.氯化鈉、干燥劑C.硅膠、干燥劑 D.KMnO4、氧化劑【2題答案】【答案】C【解析】【分析】存放照相機、顯微鏡、食品和藥品的包裝盒中常可發(fā)現(xiàn)一些袋裝透明膠狀顆粒，該顆粒材料主要是起干燥劑作用?！驹斀狻款}干中的顆粒材料主要是起干燥劑作用；A．活性炭具有吸附作用，不能起干燥劑作用，A錯誤；B．氯化鈉不能起干燥劑作用，B錯誤；C．硅膠能起到干燥劑作用，C正確；D．KMnO4是氧化劑，不能起到干燥劑作用，D錯誤；故答案選C3.下列有關(guān)化學(xué)用語表述或性質(zhì)比較正確的是A.基態(tài)氧原子核外價電子排布軌道表示式B.基態(tài)氧原子核外有8種空間運動狀態(tài)的電子C.用原子軌道描述氫分子中化學(xué)鍵的形成：D.第三周期的元素中，第一電離能介于Mg和S之間只有1種元素【3題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.基態(tài)氧原子核外價電子排布式為2s22p4，價電子排布軌道表示式，故A錯誤；B.同一核外沒有兩個電子的各個參數(shù)完全相同，原子核外每個電子的運動狀態(tài)都是不同的，基態(tài)氧原子核外電子數(shù)為8，所以電子的運動狀態(tài)有8種，而不是“空間運動狀態(tài)”,故B錯誤；C.，左邊是氫原子原子軌道，右邊不是氫原子原子軌道，因此該原子軌道描述不是描述氫分子中化學(xué)鍵的形成過程，故C錯誤；D.P原子最外層3p能級電子為半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能應(yīng)為S<P，在第三周期元素中，第一電離能介于Mg和S之間只有硅元素1種元素，故D正確；故答案選擇D。4.某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案可行的是A.將鐵粉加入冷的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B.將銅粉加入FeCl3溶液中：驗證Fe3+的氧化性強于Cu2+C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·6H2O晶體D.將FeCl3溶液滴入酸性KMnO4溶液中：檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2【4題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸具有強氧化性，在室溫下遇鐵時，會在金屬表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬進一步被氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能據(jù)此判斷鐵的活潑性強弱，A錯誤；B．將銅粉加入FeCl3溶液中：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此可據(jù)此驗證Fe3+的氧化性強于Cu2+，B正確；C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液時，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3，同時產(chǎn)生的硫酸是不揮發(fā)性的酸，二者反應(yīng)最終得到Fe2(SO4)3，而不是FeSO4·6H2O晶體，C錯誤；D．要證明FeCl3溶液中是否含有FeCl2，應(yīng)該向FeCl3溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，就證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+，D錯誤；故合理選項是B。5.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)【5題答案】【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時，摩爾質(zhì)量與壓強成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序為H2＜Ne＜O2，則壓強的大小順序為p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；本題答案選D。6.中醫(yī)藥是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶，在抗擊新冠肺炎的斗爭中作出了重要貢獻。綠原酸是中藥金銀花的有效藥理成分之一，關(guān)于綠原酸的下列說法正確的是A.分子式為C16H20O9B.1mol綠原酸最多可消耗3molNaOHC.綠原酸可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)D.綠原酸能使紫色石蕊試液顯紅色，不能使酸性KMnO4溶液褪色【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式得出其分子式為C16H18O9，故A錯誤；B．綠原酸分子中含2個酚羥基，1個酯基，1個羧基，因此1mol綠原酸最多可消耗4molNaOH，故B錯誤；C．綠原酸結(jié)構(gòu)中的醇羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，醇羥基也可發(fā)生消去反應(yīng)，碳碳雙鍵和苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH均可被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．綠原酸結(jié)構(gòu)中的-COOH能使紫色石蕊試液顯紅色，碳碳雙鍵、-OH能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤。故選C。7.A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，A、B元素最高正價與最低負價之和均為0，D、F是同主族元素，F(xiàn)元素原子序數(shù)是D元素原子序數(shù)的2倍，E元素原子半徑是短周期中最大的。下列說法正確的是A.B、C、D三者的氫化物沸點：D＞C＞BB.簡單離子的半徑：E＞D＞CC.氣態(tài)氫化物的還原性：G＞FD.B、C、D與A均可形成含非極性鍵的二元化合物【7題答案】【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，D、F是同主族元素，F(xiàn)元素原子序數(shù)是D元素原子序數(shù)的2倍，則D為O，F(xiàn)為S；A、B元素最高正價與最低負價之和均為0，二者的原子序數(shù)均小于O，則A為H，B為C元素；E元素原子半徑是短周期中最大的，則E為Na；G的原子序數(shù)大于S；則G為Cl元素；C介于C、O之間，則C為N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是S，G是Cl元素。A．B是C，C是N，D是O，三種元素形成的簡單氫化物分別是CH4、NH3、H2O，三種物質(zhì)都是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，NH3、H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，由于分子間作用力H2O比NH3的大，所以B、C、D三者的簡單氫化物沸點：D＞C＞B，但題目未說明是否是最簡單的氫化物，因此不能比較物質(zhì)沸點高低，A錯誤；B．C是N，D是O，E是Na，三種元素形成的簡單離子核外電子排布都是2、8，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以三種元素的簡單離子的半徑：E＜D＜C，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單的氣態(tài)氫化物的還原性就越強，F(xiàn)是S，G是Cl，元素的非金屬性：S＜Cl，所以氣態(tài)氫化物的還原性：F(H2S)＞G(HCl)，C錯誤；D．A是H，B是C，C是N，D是O，H與這三種元素都可以形成含有非極性鍵的共價化合物，如化合物可以是C2H6、N2H4、H2O2，D正確；故合理選項是D。8.用下列實驗裝置進行有關(guān)實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖茿.檢驗溶液中是否有K+ B.證明蔗糖屬于還原性糖C制備CaCO3 D.檢驗【8題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．檢驗溶液中是否有K+，需要透過藍色鈷玻璃觀察，A不符合題意；B．蔗糖不屬于還原性糖，該選項圖中所示操作是驗證還原性糖，B不符合題意；C．溶有NH3的CaCl2溶液能吸收CO2，并發(fā)生反應(yīng)：，C符合題意；D．NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，要用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，不能用濕潤的藍色石蕊試紙，D不符合題意；故選C。9.下列說法正確的是A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙醛和葡萄糖溶液B.“”與“1，3-丁二烯”互為同分異構(gòu)體C.、、為同系物D.為取代反應(yīng)【9題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．丙醛和葡萄糖中均含有醛基，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙醛和葡萄糖溶液，A項錯誤；B．的分子式為C4H6，1，3-丁二烯的分子式為C4H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)休，B項正確；C．它們的化學(xué)式之間相差一個或若干個C3H4，且三者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，C項錯誤；D．，乙醛被氧化為乙酸，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。10.為解決污染、變廢為寶，我國科研人員研究在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如圖。下列說法中，錯誤的是A.最終產(chǎn)物X、Y屬于同系物B.產(chǎn)物X名稱為“2-甲基丁烷”或“異戊烷”C.反應(yīng)I、II、III均有副產(chǎn)物H2O產(chǎn)生D.產(chǎn)物X、Y的核磁共振氫譜圖上均有4組峰【10題答案】【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題中信息可知，在新型納米催化劑Na-Fe3O4的作用下二氧化碳和氫氣先轉(zhuǎn)化為一氧化碳，一氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為乙烯和丙烯，乙烯和丙烯在HMCM-22的表面轉(zhuǎn)化為2—甲基丁烷和3—甲基戊烷，由此分析?！驹斀狻緼．X、Y都屬于烷烴，且分子組成上相差1個CH2，因此兩者屬于同系物，故A不符合題意；B．根據(jù)產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)可知，主鏈上有4個C，2號碳上連有1個甲基，其系統(tǒng)命名法為2-甲基丁烷，習(xí)慣命名法為異戊烷，故B不符合題意；C．根據(jù)轉(zhuǎn)化過程圖可知，只有烯烴與氫氣作用，根本沒有氧元素參與反應(yīng)，所以不會產(chǎn)生H2O，故C符合題意；D．由X、Y結(jié)構(gòu)簡式可知，兩者均有4種等效氫，分別位于①②③④位上的氫原子，即、，核磁共振氫譜圖上均有4組峰，故D不符合題意；答案選C。11.已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法正確的是A.離子的還原性強弱：I-＞Br-＞Fe2+B.當(dāng)2a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-C.當(dāng)5a=4b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br-)=2：1：5D.當(dāng)3a≦2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-【11題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知微粒的還原性：I-＞Fe2+＞Br-，A錯誤；B．由于氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，所以加入的Br2先與FeI2電離產(chǎn)生的I-發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，此時二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是b=，過量的Br2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)：Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，故當(dāng)2a≥b時，一定發(fā)生的離子反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，B錯誤；C．當(dāng)5a=4b時，即amolFeI2和Br2反應(yīng)，所以I-完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+一半被氧化成Fe3+，所以離子濃度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br-)=1：1：5，C錯誤；D．當(dāng)3a=2b時，amol的FeI2溶液和bmolBr2恰好完全反應(yīng)，其中Fe2+與I-的物質(zhì)的量之比為1：2，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，D正確；故合理選項是D。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.0.5molNH4HSO4晶體中，含有陰、陽離子總數(shù)約為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水煤氣的體積約為22.4LC.0.1molCl2溶于10L水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.某密閉容器中0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA【12題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．NH4HSO4晶體中鹽電離產(chǎn)生、，因此0.5molNH4HSO4晶體中，含有陰、陽離子的總物質(zhì)的量是1mol，則含有的離子總數(shù)約為NA，A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣是氣體，則1mol水煤氣的體積約為22.4L，B正確；C．Cl2溶于水后，有一部分與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此0.1molCl2溶于10L水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D．Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、O2，每有1molNa2O2和1molCO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則某密閉容器中0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，D正確；故合理選項是C。13.EDTA(乙二胺四乙酸)是一種重要的絡(luò)合劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于化合物[Cu(EDTA)]SO4的說法正確的是A.SO與PO互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體B.EDTA中碳原子的雜化軌道類型為sp、sp2、sp3C.EDTA組成元素的第一電離能順序為O>N>C>HD.[Cu(EDTA)]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵【13題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．SO與PO價電子總數(shù)和原子數(shù)均相同，互為等電子體，中心原子的價電子對數(shù)均為4，采用sp3雜化，空間構(gòu)型均為正四面體，故A正確；B．-CH2-結(jié)構(gòu)中碳原子采取sp3雜化，-COOH結(jié)構(gòu)中碳原子采取sp2雜化，無sp雜化的碳原子，故B錯誤；C．N的外圍電子排布為2s22p3，p軌道處于半充滿狀態(tài)，因而第一電離能相對較高，即N>O，故C錯誤；D．[Cu(EDTA)]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故D錯誤；答案選A。14.是引起酸雨的因素之一，工業(yè)上通過NaClO堿性溶液(含NaOH)吸收來控制和治理。在45℃時，將含有的煙氣和NaClO堿性溶液按圖示方式通入反應(yīng)釜；常加作催化劑，催化過程如圖1所示。下列說法不正確的是

A.催化過程1的化學(xué)方程式：B.催化過程2的離子方程式：C.反應(yīng)釜中的總反應(yīng)：D.用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好，可生成難溶CaSO4有利于反應(yīng)進行【14題答案】【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．催化過程1中，Ni2O3與ClO-反應(yīng)生成NiO2和Cl-，則化學(xué)方程式為，A正確；B．催化過程2中，NiO2和ClO-反應(yīng)生成Ni2O3、Cl-和O，則反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．反應(yīng)釜中，含NaOH的NaClO溶液與SO2催化劑表面接觸后發(fā)生反應(yīng)，生成、Cl-等，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D．用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫，雖然也能將SO2氧化為H2SO4并最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，但難溶的CaSO4會堵塞催化劑層的氣孔，使SO2、Ca(ClO)2溶液、催化劑三者難以充分接觸，從而降低脫硫效果，D不正確；故選D。15.(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如圖，下列說法正確的是A.通入NH3和CO2的順序不可以互換B.操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO4C.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為D.通入的NH3和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用【15題答案】【答案】AB【解析】【分析】NH3易溶于水，硫酸鈣懸濁液中通入氨氣，使溶液呈堿性，后通入的CO2被氨水吸收轉(zhuǎn)變出碳酸根離子、進一步把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾，所得濾液主要成分為硫酸銨，可提取硫酸銨晶體，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，應(yīng)先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，通入NH3和CO2的順序不可以互換，A正確；B．流程中，向硫酸鈣濁液中通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結(jié)晶析出，過濾，則可以使硫酸銨從溶液中結(jié)晶析出，操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等，可得(NH4)2SO4，B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH+SO，C錯誤；D．反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用，通入足量NH3，應(yīng)通適量二氧化碳，二氧化碳若過量、碳酸鈣會溶解，D錯誤；故答案為AB。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.氧族元素(O、S、Se等)及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著巨大作用。（1）實驗室用70%H2SO4溶液和Na2SO3粉末在常溫下反應(yīng)制備SO2，裝置如下圖。①將虛線框a內(nèi)的儀器補充完整___________(夾持裝置可省略)。②b為尾氣吸收裝置，其中的試劑為___________。（2）生物浸出法可有效回收含硫礦石中的有色金屬，某種生物浸出法中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑如下圖。①步驟I反應(yīng)的離子方程式為___________。②生物浸出時的總反應(yīng)的氧化劑是___________。（3）硒是一種抗癌元素，湖北恩施稱之為硒都，以工業(yè)硒為原料制備高純硒的流程如下圖。①下列說法正確的是___________(填字母序號)。a．過程i到過程iii均為氧化還原反應(yīng)b．H2SeO3既有氧化性，又有還原性c．SeO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SeO3和H2Od．Se與H2化合比S與H2化合容易②過程iii中使用的還原劑為N2H4·nH2O，對應(yīng)產(chǎn)物是N2，理論上，過程i消耗的O2與過程iii消耗的N2H4·nH2O的物質(zhì)的量之比為___________(工業(yè)硒中雜質(zhì)與O2的反應(yīng)可忽略)?！?6~18題答案】【答案】（1）①.或②.NaOH溶液（2）①.8Fe3++CuS+4H2O=Cu2++8Fe2+++8H+②.O2（3）①.bc②.1:1【解析】【分析】生物浸出法以Fe3+作催化劑，先將CuS氧化為Cu2+、等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Fe3++CuS+4H2O=Cu2++8Fe2+++8H+；嗜酸氧化亞鐵硫桿菌再將Fe2+氧化為Fe3+，化學(xué)方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O?！拘?詳解】實驗室利用Na2SO3與濃H2SO4在不加熱條件下反應(yīng)制取SO2，裝置為固、液不加熱裝置：或。②SO2為酸性氣體，常使用堿溶液吸收，則b裝置中的試劑為NaOH溶液。答案為：或；NaOH溶液；【小問2詳解】①由分析可知，步驟I反應(yīng)的離子方程式為8Fe3++CuS+4H2O=Cu2++8Fe2+++8H+。②生物浸出時Fe3+為催化劑，F(xiàn)e2+為催化劑的中間產(chǎn)物，兩反應(yīng)式相加，得總反應(yīng)為CuS+2O2=Cu2++，總反應(yīng)的氧化劑是O2。答案為：8Fe3++CuS+4H2O=Cu2++8Fe2+++8H+；O2；小問3詳解】①a．過程i到過程iii中，SeO2+H2O=H2SeO3為非氧化還原反應(yīng)，a不正確；b．H2SeO3中的Se顯+4價，位于-2~+6之間，所以既有氧化性，又有還原性，b正確；c．SeO2能與水反應(yīng)生成酸，則其為酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成Na2SeO3和H2O，c正確；d．Se與S為同主族元素，Se在S的下方，非金屬性比S弱，所以Se與H2化合比S與H2化合困難，d不正確；故選bc。②1molN2H4·nH2O生成N2，失去4mole-，1molO2參加反應(yīng)，得到4mole-，所以理論上，過程i消耗的O2與過程iii消耗的N2H4·nH2O的物質(zhì)的量之比為1:1。答案為：bc；1:1。【點睛】70%H2SO4溶液和Na2SO3粉末發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，書寫離子方程式時，H2SO4可以改寫成離子形式。17.物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的性質(zhì)與變化，我們必須在原子、分子層次上深入地研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。在5-氨基四唑()中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。（1）基態(tài)Ga原子核外電子排布式為_______；N原子的外圍電子軌道表示式為________。（2）在1mol5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為________。該有機物中氮原子的雜化方式為___________。（3）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如下圖)頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為___________。該晶胞參數(shù)為anm，該晶體的密度為為___________g/cm3。【17~19題答案】【答案】（1）①.[Ar]3d104s24p1②.（2）①.9NA②.sp2、sp3（3）①.Ti4CN3②.【解析】【小問1詳解】Ga是31號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ga核外電子排布式是1s22s22p63s33p63d104s24p1，則其簡化的電子排布式是[Ar]3d104s24p1；N是7號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p3，外圍電子排布式是2s22p3，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，故外圍電子的軌道表示式是；【小問2詳解】共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中1個是σ鍵，一個是π鍵，根據(jù)5-氨基四唑分子的結(jié)構(gòu)簡式可知1個分子中含有9個共價鍵，則在1mol的5-氨基四唑分子中含有的σ鍵數(shù)目是9NA；該有機物中氮原子形成的有N-N單鍵和N=N雙鍵，所以N原子的雜化方式為sp2、sp3雜化；【小問3詳解】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：其中含有的Ti原子數(shù)目為12×+1=4；含有的N原子數(shù)目為8×+6×=4，由于頂點N原子數(shù)為8×=1，因此將C原子替代頂點N原子就可以得到該晶胞化學(xué)式為Ti4CN3；根據(jù)晶體密度公式可得該晶胞密度ρ=。18.重氮化合物是一類活潑的化合物，在有機合成方面有著重要應(yīng)用。重氮化合物A在光照及甲醇參與反應(yīng)的條件下經(jīng)過一系列活潑中間體轉(zhuǎn)化為F的路線如下：

回答下列問題：（1）為研究反應(yīng)歷程，A中的羰基上的碳原子用13C標(biāo)記，這種研究方法稱為___________。（2）B1中的一個碳原子含有未共用電子對，易與B2相互轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)化為C，B2的官能團名稱為___________；上述路線中與B1、B2互為同分異構(gòu)體的是___________(填標(biāo)號)。（3）從結(jié)果上看，C和CH3OH生成E的反應(yīng)類型為___________；寫出CH2=C=O與CH3CH2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式___________(不要求寫出中間體)。（4）E不穩(wěn)定，能自發(fā)轉(zhuǎn)化為F，說明穩(wěn)定性C=O___________C=C(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________(從鍵參數(shù)的角度說明)。（5）X、Y是二十多年前才發(fā)現(xiàn)的兩種生物堿，在室溫下可相互轉(zhuǎn)化：含N+的中間體的結(jié)構(gòu)簡式為____________【18~22題答案】【答案】（1）同位素示蹤法（2）①.碳碳雙鍵、醚鍵②.C（3）①.加成反應(yīng)②.CH2=C=O+CH3CH2OH→（4）①.大于②.氧原子半徑比碳原子半徑小，C=O鍵長更短，鍵能更大（5）【解析】【分析】根據(jù)圖中信息可知各種物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式，分子式相同、結(jié)構(gòu)式不同的有機化合物互稱為同分異構(gòu)體，E不穩(wěn)定，能自發(fā)轉(zhuǎn)化為F，說明E的C=C能量高于F中C=O的能量，所以C=O比C=C穩(wěn)定；由于氧原子半徑比碳原子半徑小，C=O鍵長更短，鍵能更大，以此來解析；【小問1詳解】13C屬于碳元素的一種同位素，該方法叫做同位素示蹤法；【小問2詳解】B2中的官能團是碳碳雙鍵和醚鍵；分子式