德州高一化學(xué)試卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精答案：C2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）-酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽A.CO?Na?O?H?SO?Na?CO?NaHCO?B.SO?CaOHClNaOHNaClC.SO?Na?OCH?COOHKOHCaF?D.NO?CuOHNO?Ca(OH)?CaCO?答案：B3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：H?+OH?=H?OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO?2?+Ba2?=BaSO?↓答案：C4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OB.CaO+H?O=Ca(OH)?C.2H?O?=2H?O+O?↑D.CaCO?=CaO+CO?↑答案：C5.下列關(guān)于鈉的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B.鈉著火時(shí)可用水滅火C.鈉的密度比水小D.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可置換出銅答案：C6.下列有關(guān)氯氣的說法正確的是（）A.氯氣是無色無味的氣體B.氯氣能使干燥的有色布條褪色C.氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸D.氯氣不能溶于水答案：C7.下列物質(zhì)中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)得到的是（）A.FeCl?B.CuCl?C.NaClD.FeCl?答案：D8.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量D.1mol氧氣的質(zhì)量是16g答案：B9.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）A.水的摩爾質(zhì)量是18gB.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量D.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol答案：D10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.7g/molB.14g/molC.28g/molD.56g/mol答案：C二、多項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體粒子的直徑在1-100nm之間C.膠體都是均一、穩(wěn)定的D.可以利用滲析的方法提純膠體答案：BD2.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?、SO?2?B.Ba2?、K?、OH?、CO?2?C.Cu2?、Mg2?、NO??、Cl?D.H?、Fe2?、NO??、Cl?答案：AC3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)升高C.還原劑在反應(yīng)中失去電子，被氧化D.氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化答案：ACD4.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.鈉長期暴露在空氣中最終會(huì)變成碳酸鈉B.碳酸鈉俗稱純堿，水溶液呈堿性C.碳酸氫鈉受熱易分解D.鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉塊浮在水面上并熔化成小球答案：ABCD5.下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)和用途說法正確的是（）A.氯氣有毒，不能用于自來水消毒B.氯氣能與許多金屬和非金屬反應(yīng)C.氯氣可用于制造鹽酸、漂白粉等D.新制氯水具有漂白性，是因?yàn)槠渲泻蠧l?答案：BC6.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，其物質(zhì)的量濃度仍為1mol/LC.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為2gD.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量答案：BCD7.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4LB.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/molD.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才是22.4L/mol答案：AC8.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電C.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)D.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子答案：ACD9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的說法正確的是（）A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒有元素化合價(jià)的變化C.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)答案：BD10.下列關(guān)于金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象描述正確的是（）A.鈉浮在水面上B.鈉熔化成小球C.鈉迅速游動(dòng)D.發(fā)出“嘶嘶”的響聲答案：ABCD三、判斷題1.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。（×）2.離子方程式中，“↑”和“↓”只能標(biāo)在氣體和沉淀的生成物后面。（√）3.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)被氧化，失電子的物質(zhì)被還原。（×）4.鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉固體。（×）5.氯氣能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍(lán)，說明氯氣具有氧化性。（√）6.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上都等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。（√）7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。（×）8.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。（×）9.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（×）10.碳酸鈉的俗名是小蘇打，碳酸氫鈉的俗名是純堿。（×）四、簡答題1.簡述膠體的性質(zhì)及應(yīng)用。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是區(qū)分膠體與溶液的常用方法；具有介穩(wěn)性；能發(fā)生電泳現(xiàn)象；還能產(chǎn)生聚沉。在生活中，丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別牛奶等膠體；電泳現(xiàn)象可用于工業(yè)上的靜電除塵；聚沉在制豆腐、明礬凈水等方面有應(yīng)用，通過加入電解質(zhì)等使膠體粒子聚集沉降。2.寫出離子方程式書寫的步驟。首先寫化學(xué)方程式，正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。然后拆，將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶物、氣體、水等仍用化學(xué)式表示。接著刪，刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。最后查，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3.簡述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的概念及它們?cè)诜磻?yīng)中的變化。氧化劑是在氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。還原劑是失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。例如氫氣還原氧化銅，氫氣是還原劑，氧化銅是氧化劑。4.簡述物質(zhì)的量濃度的概念及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要步驟。物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要步驟：計(jì)算，根據(jù)所需溶液的濃度和體積計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積；稱量或量取，用天平稱取固體溶質(zhì)或用量筒量取液體溶質(zhì)；溶解或稀釋，在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)；轉(zhuǎn)移，將溶液冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶；洗滌，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶；定容，向容量瓶中加水至刻度線；搖勻。五、討論題1.討論氧化還原反應(yīng)在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。在日常生活中，燃燒反應(yīng)大多是氧化還原反應(yīng)，如天然氣燃燒提供熱量。金屬的腐蝕也是氧化還原過程，我們要通過涂漆等方式防止。在工業(yè)生產(chǎn)上，金屬的冶煉，像煉鐵就是用還原劑還原鐵的氧化物。氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉。在科學(xué)研究中，氧化還原反應(yīng)在電池研發(fā)中至關(guān)重要，原電池和電解池原理推動(dòng)了能源領(lǐng)域發(fā)展，為電子設(shè)備供電等。2.討論鈉及其化合物在生活和工業(yè)中的重要用途。鈉在生活中一般不直接使用，但鈉的化合物用途廣泛。碳酸鈉俗稱純堿，用于玻璃、造紙、紡織等工業(yè)。在生活中可用于制作洗滌劑。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是發(fā)酵粉的主要成分，用于制作面食使其蓬松。在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多。過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，因?yàn)樗芘c二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣。3.討論物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的核心地位及應(yīng)用。物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。它與質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度等物理量緊密相關(guān)。通過物質(zhì)的量，已知質(zhì)量可求物質(zhì)的量，進(jìn)而求粒子數(shù)目；在氣體計(jì)算中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下根據(jù)氣體體積求物質(zhì)的量。在溶液計(jì)算中，利用物質(zhì)的量濃度和體積求溶質(zhì)物質(zhì)的量。它將不同物理量聯(lián)系起來，使復(fù)雜的化學(xué)計(jì)算有規(guī)律可循，便于解決各種化學(xué)定量問題。4.討論如何從多個(gè)角度判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反