四川省成都市高中化學(xué)第30課鐵的化合物說課稿新人教版必修1科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級(jí)、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）四川省成都市高中化學(xué)第30課鐵的化合物說課稿新人教版必修1教學(xué)內(nèi)容四川省成都市高中化學(xué)第30課鐵的化合物說課稿新人教版必修1

1.鐵的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系；

2.鐵的氫氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)及制備；

3.鐵的鹽：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3的性質(zhì)及制備；

4.鐵的有機(jī)化合物：鐵的有機(jī)配位化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析鐵及其化合物性質(zhì)的能力；

2.增強(qiáng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí)，提升科學(xué)探究素養(yǎng)；

3.培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生活的聯(lián)系，提高社會(huì)責(zé)任感。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：

1.鐵的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系；

2.鐵的鹽FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3的性質(zhì)及制備。

難點(diǎn)：

1.鐵的氧化物之間的轉(zhuǎn)化條件和產(chǎn)物判斷；

2.鐵的鹽的性質(zhì)和制備方法，特別是Fe2+和Fe3+的鑒別。

解決辦法：

1.通過實(shí)驗(yàn)演示和實(shí)例分析，引導(dǎo)學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的原理，明確轉(zhuǎn)化條件和產(chǎn)物；

2.設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過觀察顏色、溶解性等性質(zhì)來區(qū)分Fe2+和Fe3+；

3.運(yùn)用圖表輔助教學(xué)，幫助學(xué)生記憶鐵的化合物的性質(zhì)和制備方法；

4.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行小組討論，通過合作學(xué)習(xí)解決難點(diǎn)問題。教學(xué)資源1.軟硬件資源：多媒體教學(xué)設(shè)備（電腦、投影儀）、實(shí)驗(yàn)器材（試管、燒杯、滴定管等）。

2.課程平臺(tái)：學(xué)校網(wǎng)絡(luò)教學(xué)平臺(tái)，用于發(fā)布教學(xué)資料和在線互動(dòng)。

3.信息化資源：鐵及其化合物性質(zhì)相關(guān)的教學(xué)視頻、動(dòng)畫演示、實(shí)驗(yàn)操作步驟文檔。

4.教學(xué)手段：實(shí)物展示、實(shí)驗(yàn)演示、小組討論、課堂提問。教學(xué)過程1.導(dǎo)入（約5分鐘）

激發(fā)興趣：通過展示鐵及其化合物的圖片，引導(dǎo)學(xué)生思考鐵在日常生活中的應(yīng)用，提出問題：“鐵在我們生活中扮演著怎樣的角色？鐵的化合物有哪些特性？”

回顧舊知：簡要回顧氧化還原反應(yīng)、金屬活動(dòng)性順序等與鐵及其化合物相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)。

2.新課呈現(xiàn)（約25分鐘）

講解新知：

-鐵的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。

-鐵的氫氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)及制備。

-鐵的鹽：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3的性質(zhì)及制備。

舉例說明：

-通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象展示鐵的氧化還原反應(yīng)，如Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4。

-舉例說明鐵的鹽在不同條件下的性質(zhì)變化，如FeCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀。

互動(dòng)探究：

-學(xué)生分組討論鐵的氧化物和鹽的性質(zhì)，教師巡視指導(dǎo)。

-通過實(shí)驗(yàn)操作，觀察鐵的化合物在不同條件下的變化，如Fe2O3與鹽酸反應(yīng)。

3.鞏固練習(xí)（約15分鐘）

學(xué)生活動(dòng)：

-完成課本上的練習(xí)題，如判斷鐵的氧化物和鹽的性質(zhì)。

-進(jìn)行小測(cè)驗(yàn)，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)鐵及其化合物性質(zhì)的理解。

教師指導(dǎo)：

-及時(shí)解答學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題，引導(dǎo)學(xué)生思考。

-通過提問和解答，幫助學(xué)生鞏固知識(shí)點(diǎn)。

4.課堂總結(jié)（約5分鐘）

總結(jié)本節(jié)課的主要知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)鐵的化合物在生活中的應(yīng)用，如鋼鐵工業(yè)、醫(yī)藥領(lǐng)域等。

提出思考問題，如鐵的化合物如何影響環(huán)境，如何開發(fā)新型鐵的化合物等。

5.作業(yè)布置（約5分鐘）

布置課后作業(yè)，包括：

-完成課本上的課后練習(xí)題。

-查閱資料，了解鐵的化合物在環(huán)境保護(hù)和新能源領(lǐng)域的應(yīng)用。

-準(zhǔn)備下一節(jié)課的預(yù)習(xí)內(nèi)容，如鐵的有機(jī)化合物。

在教學(xué)過程中，教師應(yīng)注重以下環(huán)節(jié)：

-利用多媒體教學(xué)設(shè)備，如電腦、投影儀等，展示鐵及其化合物的圖片和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，增強(qiáng)課堂的直觀性和趣味性。

-設(shè)計(jì)互動(dòng)環(huán)節(jié)，如小組討論、實(shí)驗(yàn)操作等，提高學(xué)生的參與度和積極性。

-及時(shí)給予學(xué)生指導(dǎo)和幫助，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)度和理解程度。

-通過課堂總結(jié)和作業(yè)布置，鞏固學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用。學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

1.知識(shí)掌握：

學(xué)生能夠正確識(shí)別和命名鐵的氧化物、氫氧化物和鹽，如FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3等。

2.性質(zhì)理解：

學(xué)生能夠描述鐵的氧化物、氫氧化物和鹽的性質(zhì)，包括顏色、溶解性、反應(yīng)活性等，如Fe(OH)2易被氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl2和FeCl3的溶液顏色差異等。

3.轉(zhuǎn)化關(guān)系：

學(xué)生能夠理解并描述鐵的氧化物之間的轉(zhuǎn)化過程，如FeO可以被氧化成Fe2O3，F(xiàn)e2O3在還原劑的作用下可以轉(zhuǎn)化為FeO。

4.實(shí)驗(yàn)技能：

學(xué)生能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行鐵及其化合物的制備和性質(zhì)測(cè)試，如通過滴定實(shí)驗(yàn)區(qū)分Fe2+和Fe3+，通過沉淀反應(yīng)制備Fe(OH)2。

5.應(yīng)用意識(shí)：

學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)到鐵及其化合物在工業(yè)、醫(yī)藥、環(huán)保等領(lǐng)域的應(yīng)用，如鋼鐵制造、藥物治療、空氣凈化等。

6.分析能力：

學(xué)生能夠運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)分析鐵及其化合物在特定條件下的行為，如在不同pH值條件下Fe(OH)2和Fe(OH)3的穩(wěn)定性。

7.探究精神：

學(xué)生能夠通過實(shí)驗(yàn)探究和小組討論，提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、收集數(shù)據(jù)、分析結(jié)果，如探究不同濃度NaOH對(duì)FeCl2溶液中Fe(OH)2生成的影響。

8.合作學(xué)習(xí)：

學(xué)生在小組活動(dòng)中能夠有效溝通、分工合作，共同完成任務(wù)，如設(shè)計(jì)并執(zhí)行鐵的鹽類制備的實(shí)驗(yàn)。

9.創(chuàng)新思維：

學(xué)生能夠在學(xué)習(xí)過程中提出創(chuàng)新性的問題，嘗試新的實(shí)驗(yàn)方法，如探索利用天然物質(zhì)作為鐵的還原劑。

10.綜合應(yīng)用：

學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識(shí)應(yīng)用于解決實(shí)際問題，如設(shè)計(jì)一種環(huán)保型的鐵離子去除劑。內(nèi)容邏輯關(guān)系①鐵的氧化物

①.1結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：FeO為離子晶體，F(xiàn)e2O3為氧化物，F(xiàn)e3O4為尖晶石結(jié)構(gòu)。

①.2性質(zhì)描述：FeO為黑色固體，F(xiàn)e2O3為紅色固體，F(xiàn)e3O4為黑色固體，具有磁性。

①.3轉(zhuǎn)化關(guān)系：FeO可以被氧化成Fe2O3，F(xiàn)e2O3在高溫下可以被還原成FeO。

②鐵的氫氧化物

②.1物質(zhì)性質(zhì)：Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，易被氧化，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，不溶于水。

②.2制備方法：Fe(OH)2可通過Fe2+與NaOH反應(yīng)制備，F(xiàn)e(OH)3可通過Fe3+與NaOH反應(yīng)制備。

②.3氧化還原性：Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3。

③鐵的鹽

③.1物質(zhì)性質(zhì)：FeCl2為淺綠色晶體，F(xiàn)eCl3為黃色晶體，F(xiàn)eSO4為白色晶體，F(xiàn)e2(SO4)3為黃色晶體。

③.2溶解性：FeCl2和FeSO4易溶于水，F(xiàn)eCl3和Fe2(SO4)3不易溶于水。

③.3氧化還原性：FeCl2在空氣中易被氧化成F