初中化學知識點專題復習資料寫在前面初中化學，作為化學學科的啟蒙，其知識點看似零散，實則內(nèi)在聯(lián)系緊密。這份專題復習資料，旨在幫助同學們梳理核心知識，鞏固基礎，提升運用能力，為后續(xù)學習乃至中考打下堅實基礎。復習時，建議結(jié)合教材、筆記和練習，做到理解記憶、融會貫通，而非簡單機械地背誦。一、物質(zhì)的構(gòu)成與組成1.1物質(zhì)的組成——元素*元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。*元素符號：國際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，若第一個字母相同，則再附加一個小寫字母。元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。*元素周期表：學習和研究化學的重要工具。共有7個橫行（周期）和18個縱行（族）。每一格包含元素名稱、符號、原子序數(shù)（核電荷數(shù)）和相對原子質(zhì)量等信息。*地殼中的元素：含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。生物細胞中含量前四位的元素依次是氧、碳、氫、氮。1.2物質(zhì)的構(gòu)成——微粒*分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。分子在不斷運動，分子之間有間隔。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。*原子：化學變化中的最小微粒。原子也在不斷運動，原子之間有間隔。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（普通氫原子無中子）。在化學變化中，原子的種類和數(shù)目不變。*離子：帶電的原子或原子團。帶正電的為陽離子，帶負電的為陰離子。離子是構(gòu)成物質(zhì)的重要微粒之一，如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。*分子、原子、離子的關系：分子由原子構(gòu)成；原子通過得失電子形成離子；離子也可以通過得失電子形成原子。三者都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。1.3化學式與化合價*化學式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。每種純凈物都有固定的組成，因此只有一個化學式。*化學式的意義：宏觀上表示一種物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成；微觀上表示該物質(zhì)的一個分子（或原子）及分子的構(gòu)成。*化合價：元素的原子之間相互化合時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)?；蟽r有正價和負價之分。在化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價為零。*常見元素和原子團的化合價：需要熟記常見元素的化合價（如氫通常為+1價，氧通常為-2價等）和常見原子團的化合價（如氫氧根為-1價，硫酸根為-2價等），這是正確書寫化學式和進行化學方程式計算的基礎。二、物質(zhì)的分類2.1混合物與純凈物*混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。混合物沒有固定的組成和性質(zhì)，各成分保持原來的性質(zhì)。如空氣、溶液、合金等。*純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。純凈物有固定的組成和性質(zhì)。如氧氣、水、氯化鈉等。可以用專門的化學式表示。2.2單質(zhì)與化合物*單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)（如鐵、銅）、非金屬單質(zhì)（如氧氣、碳）和稀有氣體（如氦氣、氖氣）。*化合物：由不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳、水、高錳酸鉀等。2.3氧化物、酸、堿、鹽（常見的化合物分類）*氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。如二氧化碳、氧化銅、水等。*酸：在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。如鹽酸、硫酸、硝酸等。其溶液通常呈酸性。*堿：在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。其溶液通常呈堿性。*鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅等。三、身邊的化學物質(zhì)3.1空氣*空氣的組成：按體積計算，大約是氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體和雜質(zhì)（0.03%）。*氧氣：無色無味氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。具有助燃性和氧化性。可用于供給呼吸（醫(yī)療、潛水）和支持燃燒（煉鋼、氣焊）。*氮氣：無色無味氣體，難溶于水，化學性質(zhì)不活潑。常用作保護氣（食品包裝、燈泡填充氣），也可用于制氮肥。*稀有氣體：化學性質(zhì)很不活潑，曾稱“惰性氣體”。可用于制作霓虹燈、保護氣等。*空氣的污染與防治：關注常見空氣污染物（如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物等）及其來源，了解防治空氣污染的措施。3.2水與常見的溶液*水的組成：電解水實驗證明水由氫元素和氧元素組成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。*水的凈化：常用方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。過濾可除去不溶性雜質(zhì)；活性炭吸附可除去色素和異味。*氫氣：無色無味氣體，密度最小，難溶于水，具有可燃性和還原性。是理想的清潔能源。*溶液的形成：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。*乳化現(xiàn)象：洗潔精等乳化劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象稱為乳化。*溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度的主要因素是溫度。3.3金屬和金屬材料*金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤、良好的導電性、導熱性和延展性。*金屬的化學性質(zhì)：與氧氣反應（如鐵生銹、鎂燃燒）；與酸反應（活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽和氫氣）；與某些鹽溶液反應（如鐵與硫酸銅溶液反應）。*金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。應用：判斷金屬與酸能否反應、判斷金屬與鹽溶液能否反應。*鐵的冶煉：工業(yè)上常用一氧化碳還原氧化鐵來煉鐵。*鐵的銹蝕與防護：鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。防銹措施有保持干燥、涂油、噴漆、鍍金屬、制成合金等。*合金：由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的硬度一般比各成分金屬大，熔點一般比各成分金屬低。如生鐵和鋼是鐵的合金。3.4碳和碳的氧化物*碳的單質(zhì)：金剛石（硬度最大）、石墨（質(zhì)軟、能導電）、C60等。它們的物理性質(zhì)差異大是因為碳原子的排列方式不同。*碳的化學性質(zhì)：常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定；可燃性（充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳）；還原性（如還原氧化銅、氧化鐵）。*二氧化碳：無色無味氣體，能溶于水，密度比空氣大。不燃燒也不支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁?？捎糜跍缁?、作氣體肥料、制碳酸飲料等。*一氧化碳：無色無味氣體，難溶于水，有毒（與血紅蛋白結(jié)合）。具有可燃性和還原性。*二氧化碳的實驗室制取：常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應，用向上排空氣法收集。3.5常見的酸、堿、鹽*常見的酸：*鹽酸（HCl）：無色液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性。*硫酸（H2SO4）：無色粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性、脫水性和強氧化性。*酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應生成鹽和水；能與堿反應生成鹽和水；能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。*常見的堿：*氫氧化鈉（NaOH）：白色固體，易溶于水（放熱），有強腐蝕性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。易潮解，可作干燥劑。*氫氧化鈣（Ca(OH)2）：白色粉末，微溶于水，有腐蝕性，俗稱熟石灰、消石灰。其水溶液俗稱石灰水。*堿的通性：能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅；能與非金屬氧化物反應生成鹽和水；能與酸反應生成鹽和水；能與某些鹽反應生成新堿和新鹽。*常見的鹽：*氯化鈉（NaCl）：俗稱食鹽，重要的調(diào)味品和化工原料。*碳酸鈉（Na2CO3）：俗稱純堿、蘇打，水溶液呈堿性。*碳酸氫鈉（NaHCO3）：俗稱小蘇打，受熱易分解，可用于發(fā)酵粉、治療胃酸過多。*碳酸鈣（CaCO3）：大理石、石灰石的主要成分，可用作建筑材料、補鈣劑。*酸和堿的中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。中和反應在實際中有廣泛應用，如改良酸性土壤、處理工廠廢水、治療胃酸過多等。四、化學基本反應類型*化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。（A+B→AB）*分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。（AB→A+B）*置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。（A+BC→AC+B）*復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。（AB+CD→AD+CB）。復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。五、化學實驗基礎*常見儀器的名稱和用途：如試管、燒杯、酒精燈、量筒、托盤天平、集氣瓶、漏斗、玻璃棒等。*化學實驗基本操作：*藥品的取用（固體、液體）：注意“三不”原則和節(jié)約原則。*物質(zhì)的加熱：酒精燈的使用方法，給固體和液體加熱的注意事項。*連接儀器裝置：玻璃儀器的連接，檢查裝置的氣密性。*洗滌儀器：洗凈的標準。*過濾：分離不溶性固體與液體的操作，注意“一貼、二低、三靠”。*蒸發(fā)：用蒸發(fā)皿使溶液濃縮或結(jié)晶。*常見氣體的制?。篛2、CO2的實驗室制取原理、裝置選擇（發(fā)生裝置和收集裝置）、驗滿和檢驗方法。六、化學與生活、環(huán)境、能源*化學與生活：人體中的元素（常量元素、微量元素），維生素、蛋白質(zhì)等對人體健康的作用，常見合成材料（塑料、合成纖維、合成橡膠）。*化學與環(huán)境：常見的環(huán)境問題（水污染、空氣污染、土壤污染）及其防治，綠色化學理念。*化學與能源：化石燃料（煤、石油、天然氣）的綜合利用，新能源的開發(fā)（太陽能、風能、氫能等）。復習建議與總結(jié)化學學習，理解是核心，記憶是基礎，應用是目的。1.回歸教材：教材是知識的根本，務必仔細閱讀，不留死角。2.梳