2024年化學(xué)基礎(chǔ)專升本復(fù)習(xí)題（含答案）一、單選題（共40題，每題1分，共40分）1.當(dāng)可逆反應(yīng)：2C12（g）+2H2O4HCl（g）+O2（g）+Q達(dá)到平衡時(shí)，下面()的操作，能使平衡向右移動。A、增大容器體積B、減小容器體積C、加入氧氣D、加入催化劑正確答案：A答案解析：增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以平衡向右移動；減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡向左移動；加入氧氣，增大了生成物濃度，平衡向左移動；加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動。2.下列氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是()A、NH3B、H2SC、PH3D、H2O正確答案：C答案解析：首先判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。N、P同主族，非金屬性N＞P；O、S同主族，非金屬性O(shè)＞S；N、O同周期，非金屬性O(shè)＞N；S、P同周期，非金屬性S＞P。所以非金屬性順序?yàn)镺＞N＞S＞P，那么氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)镠?O＞NH?＞H?S＞PH?，最不穩(wěn)定的是PH?，答案選C。3.濕氯氣對鐵管具有較強(qiáng)的腐蝕作用，其腐蝕作用的主要原理包括()①2Fe＋3Cl22FeCl3；②Fe＋Cl2FeCl2；③Cl2＋H2OHCl＋HClO；④FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl；A、①②B、②③C、③④D、①④正確答案：D4.關(guān)于NH3分子描述正確的是()A、N原子采取sp3雜化，包含一條d鍵二條π鍵，鍵角l09.5℃B、N原子采取sp2雜化，鍵角為l07.3℃C、N原子采取sp3雜化，包含一條d鍵三條π鍵，鍵角l07.3℃D、N原子采取不等性sp3雜化，分子構(gòu)形為三角錐形，鍵角107.3℃正確答案：D5.化合物①乙醇、②碳酸、③水、④苯酚的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A、②④③①B、②③①④C、④③②①D、①②③④正確答案：A6.從氨的結(jié)構(gòu)可知，氨不具有的性質(zhì)是()A、可發(fā)生中和反應(yīng)B、可發(fā)生氧化反應(yīng)C、可發(fā)生加成反應(yīng)D、可發(fā)生取代反應(yīng)正確答案：C答案解析：氨分子中氮原子有一對孤電子對，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成銨鹽；氨分子中的氫原子可被其他原子或原子團(tuán)取代，發(fā)生取代反應(yīng)；氨能被氧氣氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；氨分子中沒有不飽和鍵，一般不能發(fā)生加成反應(yīng)。7.氣體CO與O2在一堅(jiān)固的絕熱箱內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，系統(tǒng)的溫度升高，該過程()A、ΔU=0B、ΔH=0C、ΔS=0D、ΔG=0正確答案：A8.1LpH=6和1LpH=8的鹽水溶液混合后其溶液的[H+]等于()A、10-6B、10-8C、10-7D、10-7.5正確答案：C9.下列敘述錯誤的是()A、單質(zhì)鐵及鐵鹽在許多場合可用作催化劑B、鐵對氫氧化鈉較為穩(wěn)定，小型化工廠可用鐵鍋熔堿C、根據(jù)Fe3+和SCN-以不同比例結(jié)合顯現(xiàn)顏色不同，可用目視比色法測定Fe3+含量D、實(shí)際上錳鋼的主要成分是錳正確答案：D10.測定某有色溶液的吸光度，用lcm比色皿時(shí)吸光度為A，若用2cm比色皿，吸光度為()A、2AB、A／2C、AD、4A正確答案：A11.聚丙烯腈主要用作()A、天然橡膠B、合成橡膠C、合成纖維D、塑料正確答案：C答案解析：聚丙烯腈主要用于制造合成纖維，如腈綸，具有柔軟、保暖、耐光等特點(diǎn)。它不是主要用作塑料、合成橡膠或天然橡膠。12.符合光吸收定律的溶液適當(dāng)稀釋時(shí)，其最大吸收波長位置()A、向長波移動B、不移動C、向短波移動D、都不對正確答案：B答案解析：當(dāng)溶液符合光吸收定律時(shí)，溶液的最大吸收波長只與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)。所以適當(dāng)稀釋溶液時(shí)，其最大吸收波長位置不移動。13.在向自行車胎打氣時(shí)，充入車胎的氣體溫度變化是()A、升高B、降低C、不變D、不一定相同正確答案：A答案解析：向自行車胎打氣時(shí)，外界對氣體做功，氣體內(nèi)能增加，溫度升高。打氣過程中，活塞對氣體做功，氣體體積被壓縮，根據(jù)熱力學(xué)第一定律\(W+Q=\DeltaU\)（這里\(Q=0\)，因?yàn)閬聿患昂屯饨邕M(jìn)行熱交換），外界對氣體做正功\(W>0\)，所以氣體內(nèi)能增加\(\DeltaU>0\)，而理想氣體內(nèi)能只與溫度有關(guān)，內(nèi)能增加則溫度升高。14.溴酸鉀與酸作用可制取溴化氫，選用的酸是()A、濃硫酸B、濃磷酸C、濃硝酸D、濃鹽酸正確答案：B答案解析：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，會將溴化氫氧化，不能用于制取溴化氫。濃磷酸沒有強(qiáng)氧化性，能與溴酸鉀反應(yīng)制取溴化氫。15.不利于合成氨N2+3H22NH3+92.4kJ的條件是()A、加正催化劑B、不斷地讓氨氣分離出來，并及時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃釩、增大壓強(qiáng)D、升高溫度正確答案：D答案解析：合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，不利于合成氨。加正催化劑能加快反應(yīng)速率，有利于合成氨；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于合成氨；不斷分離出氨氣，并及時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?，可使平衡正向移動，有利于合成氨?6.按酸堿質(zhì)子理論，磷酸氫二鈉是()A、兩性物質(zhì)B、酸性物質(zhì)C、中性物質(zhì)D、堿性物質(zhì)正確答案：A答案解析：磷酸氫二鈉既能給出質(zhì)子顯示酸性，又能接受質(zhì)子顯示堿性，所以按酸堿質(zhì)子理論，磷酸氫二鈉是兩性物質(zhì)。17.不符合分子式：C4H8的物質(zhì)是()A、丁烷B、丁烯C、環(huán)丁烷D、2-甲基丙烯正確答案：A答案解析：丁烷的分子式為C?H??，不符合C?H?；丁烯（如1-丁烯、2-丁烯等）、環(huán)丁烷、2-甲基丙烯的分子式均為C?H?。18.目前有些學(xué)生喜歡使用涂改液，經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，涂改液中含有許多揮發(fā)性有害物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種。下面關(guān)于二氯甲烷（CH2Cl2）的幾種說法：①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物；②它是由氯氣和甲烷組成的混合物；③它的分子中碳、氫、氯元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2；④它是由多種原子構(gòu)成的一種化合物。說法正確的是()A、①③B、②④C、②③D、①④正確答案：A答案解析：①二氯甲烷（\(CH_2Cl_2\)）由碳、氫、氯三種元素組成，屬于化合物，說法正確；②二氯甲烷是純凈物，不是由氯氣和甲烷組成的混合物，說法錯誤；③由二氯甲烷的化學(xué)式可知，它的分子中碳、氫、氯元素的原子個(gè)數(shù)比為\(1:2:2\)，說法正確；④二氯甲烷是由分子構(gòu)成的化合物，不是由原子直接構(gòu)成，說法錯誤。所以①③正確，答案選A。19.下列分子中N原子采用SP2雜化的是()A、BF3.NH3B、N2F2C、N2F4D、NF3正確答案：B答案解析：N2F2分子中N原子采用sp2雜化。在N2F2中，每個(gè)N原子與一個(gè)F原子形成一個(gè)σ鍵，兩個(gè)N原子之間形成一個(gè)N=N雙鍵。N原子還存在一對孤電子對。根據(jù)雜化軌道理論，N原子采用sp2雜化，以提供三個(gè)sp2雜化軌道，其中兩個(gè)與F原子形成σ鍵，一個(gè)與另一個(gè)N原子形成σ鍵，孤電子對占據(jù)一個(gè)sp2雜化軌道。而BF3中B原子采用sp2雜化；NH3和NF3中N原子采用sp3雜化；N2F4中N原子采用sp3雜化。20.pH玻璃電極在使用前應(yīng)()A、在水中浸泡24小時(shí)以上B、在酒精中浸泡24小時(shí)以上C、在氫氧化鈉溶液中浸泡24小時(shí)以上D、不必浸泡正確答案：A答案解析：玻璃電極使用前需在水中浸泡24小時(shí)以上，目的是使玻璃膜表面形成能進(jìn)行H?離子交換的水化層，從而穩(wěn)定其不對稱電位，使電極對H?有良好的響應(yīng)性能。若浸泡時(shí)間不足，會導(dǎo)致測量誤差較大。酒精不能使玻璃膜形成合適的水化層，氫氧化鈉溶液會損壞玻璃膜。所以不能在酒精或氫氧化鈉溶液中浸泡，更不能不浸泡直接使用。21.下列反應(yīng)中既表現(xiàn)了濃硫酸的酸性，又表現(xiàn)了濃硫酸的氧化性的是()A、與銅反應(yīng)B、使鐵鈍化C、與碳反應(yīng)D、與堿反應(yīng)正確答案：B22.根據(jù)熵的物理意義，下列過程中系統(tǒng)的熵增大的是()A、水蒸氣冷凝成水B、乙烯聚合成聚乙烯C、氣體在催化劑表面吸附D、鹽酸溶液中的HCl揮發(fā)為氣體正確答案：D答案解析：熵是描述系統(tǒng)混亂程度的物理量，系統(tǒng)的混亂程度增大，熵增大。選項(xiàng)A中水蒸氣冷凝成水，氣體變?yōu)橐后w，混亂程度減小，熵減??；選項(xiàng)B中乙烯聚合成聚乙烯，分子由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，混亂程度減小，熵減小；選項(xiàng)C中氣體在催化劑表面吸附，氣體分子在催化劑表面有序排列，混亂程度減小，熵減小；選項(xiàng)D中鹽酸溶液中的HCl揮發(fā)為氣體，由溶液狀態(tài)變?yōu)闅怏w狀態(tài)，混亂程度增大，熵增大。23.環(huán)上的取代反應(yīng)的第一個(gè)步驟為()。A、負(fù)離子奪取苯環(huán)上的氫離子并生成取代產(chǎn)物B、正碳離子失去氫離子并發(fā)生分子重排生成取代產(chǎn)物C、苯環(huán)上的氫離子自行離去生成取代產(chǎn)物D、苯環(huán)上的氫離子轉(zhuǎn)移至取代基上生成取代產(chǎn)物正確答案：A答案解析：環(huán)上的取代反應(yīng)一般是負(fù)離子首先奪取苯環(huán)上的氫離子，從而引發(fā)后續(xù)反應(yīng)生成取代產(chǎn)物。B選項(xiàng)正碳離子失去氫離子等情況不符合環(huán)上取代反應(yīng)的起始步驟；C選項(xiàng)苯環(huán)上氫離子自行離去不是常見的環(huán)上取代反應(yīng)起始步驟；D選項(xiàng)氫離子轉(zhuǎn)移至取代基上也不是環(huán)上取代反應(yīng)的第一步。24.配平下列反應(yīng)式：FeSO4+HNO3+H2SO4Fe2（SO4）3+NO+H2O，下列答案中系數(shù)自左到右正確的是()A、6，2，3，3，2，9B、6，2，3，3，2，4C、6，2，2，3，2，4D、6，2，1，3，2，1正確答案：B答案解析：1.首先分析反應(yīng)中各元素化合價(jià)的變化：-鐵元素從\(FeSO_{4}\)中的\(+2\)價(jià)升高到\(Fe_{2}(SO_{4})_{3}\)中的\(+3\)價(jià)，每個(gè)\(Fe\)原子失去\(1\)個(gè)電子。-氮元素從\(HNO_{3}\)中的\(+5\)價(jià)降低到\(NO\)中的\(+2\)價(jià)，每個(gè)\(N\)原子得到\(3\)個(gè)電子。2.然后根據(jù)得失電子守恒來確定\(FeSO_{4}\)和\(HNO_{3}\)的系數(shù)關(guān)系：-設(shè)\(FeSO_{4}\)的系數(shù)為\(x\)，\(HNO_{3}\)的系數(shù)為\(y\)。-根據(jù)得失電子守恒，\(x\times1=y\times3\)，即\(x=3y\)。3.接著根據(jù)硫酸根守恒確定\(H_{2}SO_{4}\)的系數(shù)：-反應(yīng)后\(Fe_{2}(SO_{4})_{3}\)中硫酸根來自\(FeSO_{4}\)和\(H_{2}SO_{4}\)。-設(shè)\(H_{2}SO_{4}\)的系數(shù)為\(z\)。-由硫酸根守恒可得：\(x+z=3\times\frac{x}{2}\)（因?yàn)閈(Fe_{2}(SO_{4})_{3}\)中硫酸根的系數(shù)是\(3\)，\(Fe\)原子來自\(FeSO_{4}\)）。-把\(x=3y\)代入上式得：\(3y+z=\frac{9y}{2}\)，解得\(z=\frac{3y}{2}\)。4.再根據(jù)氫原子守恒確定\(H_{2}O\)的系數(shù)：-反應(yīng)前\(HNO_{3}\)中有\(zhòng)(y\)個(gè)\(H\)原子，\(H_{2}SO_{4}\)中有\(zhòng)(2z\)個(gè)\(H\)原子，反應(yīng)后\(H_{2}O\)中有\(zhòng)(w\)個(gè)\(H\)原子。-根據(jù)氫原子守恒：\(y+2z=w\)。-把\(z=\frac{3y}{2}\)代入得：\(y+2\times\frac{3y}{2}=w\)，即\(w=4y\)。5.最后根據(jù)\(y\)的取值來確定各物質(zhì)的系數(shù)：-為了使系數(shù)為整數(shù)，當(dāng)\(y=2\)時(shí)：-\(x=3y=6\)。-\(z=\frac{3y}{2}=3\)。-\(w=4y=4\)。-所以配平后的方程式為\(6FeSO_{4}+2HNO_{3}+3H_{2}SO_{4}=3Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2NO+4H_{2}O\)。-各物質(zhì)系數(shù)自左到右為\(6\)，\(2\)，\(3\)，\(3\)，\(2\)，\(4\)，答案選[B、]。25.工業(yè)上所謂的“三酸兩堿”中的兩堿通常是指()A、氫氧化鈉和碳酸氫鈉B、氫氧化鈉和碳酸鈉C、碳酸鈉和碳酸氫鈉D、氫氧化鈉和氫氧化鉀正確答案：B答案解析：工業(yè)上的“三酸兩堿”中，“三酸”指硫酸、鹽酸、硝酸；“兩堿”指燒堿（氫氧化鈉）和純堿（碳酸鈉）。氫氧化鉀不是“兩堿”中的堿；碳酸氫鈉堿性較弱，不屬于工業(yè)上“兩堿”范疇。26.對于H2O2性質(zhì)的描述正確的是()A、只有強(qiáng)氧化性B、既有氧化性，又有還原性C、只有還原性D、很穩(wěn)定，不易發(fā)生分解正確答案：B答案解析：H2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以H2O2既有氧化性，又有還原性。當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，H2O2表現(xiàn)出還原性；當(dāng)遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，H2O2表現(xiàn)出氧化性。此外，H2O2不穩(wěn)定，易分解生成水和氧氣。27.下列化合物與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的是()A、對苯甲醛B、對甲苯酚C、對甲苯甲醇D、對甲苯甲酸正確答案：B答案解析：對甲苯酚分子中含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。對苯甲醛、對甲苯甲醇、對甲苯甲酸分子中均不含有酚羥基，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。28.從地下開采出未經(jīng)煉制的石油叫原油，原油中()含量一般較少，它主要是在二次加工過程中產(chǎn)出的。A、環(huán)烷烴B、烷烴C、芳香烴D、不飽和烴正確答案：D答案解析：原油中不飽和烴含量一般較少，它主要是在二次加工過程中產(chǎn)出的。29.絡(luò)合滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是()A、金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水B、本身是氧化劑C、必須加入絡(luò)合掩蔽劑D、必須加熱正確答案：A答案解析：金屬指示劑應(yīng)具備的條件有：金屬指示劑與金屬離子形成的絡(luò)合物顏色應(yīng)與指示劑本身顏色有明顯區(qū)別；金屬指示劑與金屬離子形成的絡(luò)合物穩(wěn)定性要適當(dāng)，既要有一定的穩(wěn)定性，又要比金屬離子與EDTA形成的絡(luò)合物穩(wěn)定性小，這樣才能在滴定終點(diǎn)時(shí)，EDTA能奪取金屬指示劑絡(luò)合物中的金屬離子，使指示劑游離出來，從而引起顏色變化；金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水，否則會使終點(diǎn)變色不明顯。選項(xiàng)B本身是氧化劑不是金屬指示劑應(yīng)具備的條件；選項(xiàng)C不是一定必須加入絡(luò)合掩蔽劑；選項(xiàng)D不需要必須加熱。30.氯氣泄漏后，處理空氣中氯的最好方法是向空氣中()A、噴灑水B、噴灑石灰水C、噴灑NaI溶液D、噴灑NaOH溶液正確答案：B答案解析：氯氣與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)較為徹底，能有效吸收空氣中的氯氣。而水吸收氯氣的效果相對較差；NaI溶液與氯氣反應(yīng)生成碘，碘會揮發(fā)到空氣中，不能很好地處理氯氣；NaOH溶液腐蝕性強(qiáng)，不適合用于大面積處理空氣中的氯氣。31.濃硝酸系強(qiáng)氧化劑，嚴(yán)禁與()接觸。A、木材、紙等有機(jī)物B、硅鐵C、陶D、鋁制品正確答案：A答案解析：濃硝酸是強(qiáng)氧化劑，與木材、紙等有機(jī)物接觸可能會引發(fā)劇烈反應(yīng)，甚至燃燒、爆炸等危險(xiǎn)情況。而鋁制品在常溫下遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；陶和硅鐵一般不與濃硝酸發(fā)生劇烈反應(yīng)。32.一個(gè)人精確地計(jì)算了他一天當(dāng)中做功所需付出的能量，包括工作、學(xué)習(xí)、運(yùn)動、散步、讀書、看電視、甚至做夢等，共l2800kJ。所以他認(rèn)為每天所需攝取的能量總值就是12800kJ。這個(gè)結(jié)論是否正確()A、正確B、違背熱力學(xué)第一定律C、很難說D、違背熱力學(xué)第二定律正確答案：D33.關(guān)于O3與O2的說法錯誤的是()A、它們是同素異形體B、O3比O2更穩(wěn)定C、O3的氧化性比O2強(qiáng)D、O3在水中的溶解度比O2大正確答案：B答案解析：氧氣（O?）比臭氧（O?）穩(wěn)定，臭氧在常溫下能緩慢分解生成氧氣。同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)，O?與O?是同素異形體；O?的氧化性比O?強(qiáng)；O?在水中的溶解度比O?大。34.鹵烷烷化能力最強(qiáng)的是()。A、RFB、RBrC、RClD、RI正確答案：D35.國內(nèi)試劑標(biāo)準(zhǔn)名稱為優(yōu)級純的標(biāo)簽顏色為：()A、綠色B、紅色C、棕黃色D、藍(lán)色正確答案：A答案解析：優(yōu)級純試劑的標(biāo)簽顏色為綠色。36.用下列()物質(zhì)處理可將含有雜質(zhì)CuO、Fe2O3、PbO的ZnO原料中的雜質(zhì)除去。A、H2SO4B、HClC、NaOHD、Na2CO3正確答案：C答案解析：因?yàn)镹aOH能與ZnO反應(yīng)生成可溶的鋅酸鹽而溶解，而CuO、Fe2O3、PbO不與NaOH反應(yīng)，從而可將雜質(zhì)除去。H2SO4、HCl會與ZnO及雜質(zhì)都反應(yīng)；Na2CO3與這些金屬氧化物都不反應(yīng)，均不能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的。37.工業(yè)上常用硫堿代替燒堿使用的原因是()A、含有相同的Na+B、它們都是堿C、含有還原性的S2-D、S2-水解呈強(qiáng)堿性正確答案：D答案解析：硫堿中含有\(zhòng)(S^{2-}\)，\(S^{2-}\)水解使溶液呈強(qiáng)堿性，因此工業(yè)上常用硫堿代替燒堿使用。選項(xiàng)A，含有相同的\(Na^{+}\)不是用硫堿代替燒堿的原因；選項(xiàng)B，它們并不都是堿，硫堿不是堿；選項(xiàng)C，\(S^{2-}\)有還原性，但這不是代替燒堿的原因。38.影響弱酸鹽沉淀溶解度的主要因素是()A、酸效應(yīng)B、水解效應(yīng)C、同離子效應(yīng)D、鹽效應(yīng)正確答案：A答案解析：影響弱酸鹽沉淀溶解度的主要因素是酸效應(yīng)。酸效應(yīng)會影響沉淀的溶解度，因?yàn)槿芤核岫雀淖儠绊懭跛岣x子的存在形式，從而影響沉淀的溶解平衡。水解效應(yīng)、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)也會對沉淀溶解度有影響，但不是主要因素。39.對于二組分系統(tǒng)能平衡共存的最多相數(shù)為()A、1B、2C、3D、4正確答案：D答案解析：根據(jù)相律公式\(f=C-P+2\)（其中\(zhòng)(C\)為組分?jǐn)?shù)，\(P\)為相數(shù)，\(f\)為自由度），對于二組分系統(tǒng)\(C=2\)。自由度最小為\(0\)，此時(shí)\(0=2-P+2\)，解得\(P=4\)，所以能平衡共存的最多相數(shù)為\(4\)，大于\(4\)是不可能實(shí)現(xiàn)平衡共存的，所以答案選\([D、]>4\)。40.下列物質(zhì)常溫下可盛放在鐵制或鋁制容器中的是()A、硫酸銅B、稀硝酸C、濃硫酸D、濃鹽酸正確答案：C答案解析：常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步與濃硫酸反應(yīng)，所以濃硫酸可盛放在鐵制或鋁制容器中。濃鹽酸會與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)；硫酸銅溶液會與鐵、鋁發(fā)生置換反應(yīng)；稀硝酸會與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)，均不能用鐵制或鋁制容器盛放。二、多選題（共10題，每題1分，共10分）1.下列溶劑中可以用作溶劑吸收脫除炔烴的有()。A、汽油B、二甲基甲酰胺C、N-甲基吡咯烷酮D、乙醇胺正確答案：BC2.原料中()會導(dǎo)致汽油辛烷值上升。A、烷烴上升B、環(huán)烷烴上升C、芳烴上升D、粗汽油上升正確答案：BC3.在催化裂化中,烯烴主要發(fā)生()反應(yīng)。A、異構(gòu)化B、芳構(gòu)化C、分解D、氫轉(zhuǎn)移正確答案：ABCD4.甲苯在硫酸和三氧化硫存在的情況下，主要生成()。A、對甲苯磺酸B、對甲苯硫醇C、間甲苯磺酸D、甲苯磺酸正確答案：AD5.—定條件下可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)的是()。A、水B、溴水C、硫酸D、氫正確答案：ABCD答案解析：烯烴中含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成醇；能與硫酸發(fā)生加成反應(yīng)；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成烷烴。6.甲苯在硫酸的存在下，和硝酸作用，主要生成()。A、對硝基甲苯B、對胺基甲苯C、間胺基甲苯D、鄰硝基甲苯正確答案：AD7.下列物質(zhì)與水或酸接觸會產(chǎn)生可燃?xì)怏w,同時(shí)放出高熱的是()。A、硝化棉B、鋅C、碳酸鈣D、碳化鈣（電石）正確答案：BD8.當(dāng)某密閉容器中建立了化學(xué)平衡SO2+NO2SO3+NO后,若往容器中通入少量氧氣時(shí),將會發(fā)生的變化是()。A、化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C、化學(xué)平衡不移動D、容器內(nèi)反應(yīng)速度加快（正、逆速度均加快）正確答案：AD答案解析：通入少量氧氣時(shí)，氧氣會與NO反應(yīng)生成NO?，使得NO的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以選項(xiàng)A正確，B錯誤。由于氧氣與NO反應(yīng)，體系中物質(zhì)濃度發(fā)生變化，會使容器內(nèi)反應(yīng)速度加快，正、逆速度均加快，選項(xiàng)D正確。而平衡是發(fā)生移動的，C錯誤。9.丁二烯既能進(jìn)行1,2加成，也能進(jìn)行1,4加成，至于那一種反應(yīng)占優(yōu)勢，則取決于()。A、試劑的性質(zhì)B、溶劑的性質(zhì)C、無法確定D、反應(yīng)條件正確答案：ABD10.可以與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)有()。A、氫氣B、氧氣C、氯化氫D、水正確答案：ACD答案解析：烯烴能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成烷烴；能與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴；能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成醇。而烯烴與氧氣發(fā)生的是氧化反應(yīng)，不是加成反應(yīng)。所以可以與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)有