PAGE1專題07工業(yè)流程題命題點頻次題型年份及分值考查內(nèi)容金屬制取和回收流程5年1考非選擇題2025年6分2024年6分2023年5分2022年5分2021年6分以利用鋅浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通過水熱法制備納米氧化鋅為情境，考察金屬物質(zhì)的性質(zhì)、化學方程式的書寫、過濾實驗操作等。酸、堿、鹽的處理和制取流程5年2考非選擇題以我國鹽湖鹵水中主要含有氯化鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質(zhì)，一種以化學沉淀法從鹵水中生產(chǎn)碳酸鋰的工藝為情境，考察酸堿鹽物質(zhì)的性質(zhì)、化學方程式的書寫、過濾實驗操作等能源、環(huán)境類的流程5年2考非選擇題以礦泉水廠流程，粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程為情境，考查物質(zhì)的性質(zhì)、化學方程式的書寫、過濾實驗操作等1．（2025·安徽卷）納米氧化鋅是一種新型高功能材料。工業(yè)上利用鋅浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通過水熱法制備納米氧化鋅，主要流程示意圖如下：已知：金屬活動性順序為Zn＞Cd（鎘）＞Cu?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋅浸出液需先加酸調(diào)節(jié)pH，適宜加入的酸是（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）。（2）鋅粉除銅、鎘比鋅粒效果好的原因是，除銅反應的化學方程式為。（3）鋅粉除銅、鎘的試驗結果如圖所示。增加鋅粉用量，銅的去除率不變，鎘的去除率上升的原因是。（4）水熱合成后，“反應器2”中的混合物經(jīng)（填操作名稱）、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。【答案】（1）稀硫酸（2）鋅粉的接觸面積更大，反應更充分Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4（3）硫酸銅已除盡，增加的鋅粉僅與硫酸鎘反應（4）過濾【詳解】解：（1）由流程圖看出，反應后為硫酸鋅，鋅浸出液需先加酸調(diào)節(jié)pH，適宜加入的酸是稀硫酸；故答案為：稀硫酸；（2）鋅粉除銅、鎘比鋅粒效果好的原因是鋅粉的接觸面積更大，反應更充分；除銅反應的化學方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；故答案為：鋅粉的接觸面積更大，反應更充分；Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；（3）鋅粉除銅、增加鋅粉用量，銅的去除率不變，鎘的去除率上升的原因是硫酸銅已除盡，增加的鋅粉僅與硫酸鎘反應；故答案為：硫酸銅已除盡，增加的鋅粉僅與硫酸鎘反應（4）水熱合成后，“反應器2”中的混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品；故答案為：過濾。2.（2024·安徽卷）碳酸鋰(Li2CO3)是制備新能源汽車電池的重要原料。我國鹽湖鹵水中主要含有氯化鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質(zhì)，一種以化學沉淀法從鹵水中生產(chǎn)碳酸鋰的工藝如圖：回答下列問題：(1)步驟①發(fā)生反應的化學方程式為。(2)步驟②操作a的名稱是。(3)步驟③中加入草酸鈉，其中草酸根(C2O)的化合價是-2價，則草酸鈉的化學式為。(4)濾液2中含有LiCl，步驟④中生成Li2CO3的反應類型是。(5)該工藝中用到的氧化物有(寫1種即可)?！敬鸢浮?1)CaO+H2O＝Ca(OH)2(2)過濾(3)Na2C2O4(4)復分解反應(5)生石灰（氧化鈣）或水【詳解】（1）步驟①發(fā)生的反應是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H2O＝Ca(OH)2；（2）步驟②操作a能固體與液體分離，其名稱是過濾；（3）鈉元素顯+1價，草酸根()的化合價是-2價，書寫化學式時，一般正價的寫在左邊，負價的寫在右邊，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，草酸鈉的化學式為：Na2C2O4；（4）濾液2中含有LiCl，步驟④中生成Li2CO3的反應是碳酸鈉與氯化鋰相互交換成分生成碳酸鋰和氯化鈉，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應，屬于復分解反應；（5）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，該工藝中用到的生石灰（氧化鈣）、水都是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物。3.（2023·安徽卷）活性氧化銅用于印刷電路板制造，由普通氧化銅制備活性氧化銅的工藝流程如下。

回答下列問題(1)步驟①發(fā)生反應的化學方程式是。(2)下列說法正確的是（填字母序號）A．過濾時用玻璃棒在漏斗中不斷攪拌 B．步驟②溶液中的水參加了反應C．易溶于水 D．的俗名是純堿(3)步驟②加入溶液時有氣泡產(chǎn)生，原因是。(4)步驟③發(fā)生反應的反應類型是?！敬鸢浮?1)CuO+2HCl=CuCl2+H2O(2)BD(3)碳酸鈉與過量的稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體(4)分解反應【詳解】（1）由流程圖可知：步驟①發(fā)生反應為氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，故方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。（2）A、過濾時用玻璃棒引流，不能用玻璃棒攪拌，防止損壞濾紙，故A錯誤，不符合題意；B、由流程圖可知：反應生成的堿式碳酸銅中含有氫元素，根據(jù)反應前后元素種類相同，故反應物中應該有含有氫元素的水，故步驟②溶液中的水參加了反應，故B正確，符合題意；C、由流程圖可知：步驟②得到了堿式碳酸銅和濾液，故說明Cu2(OH)2CO3難溶于水，故C錯誤，不符合題意；D、Na2CO3的俗名是純堿，故D正確，符合題意。故選：BD。（3）由流程圖可知：步驟①中鹽酸是過量的，鹽酸可以與碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳氣體，故步驟②Na2CO3加入溶液時有氣泡產(chǎn)生，原因是碳酸鈉與過量的稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體。（4）由流程圖可知：步驟③發(fā)生的反應為堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅和水和二氧化碳，反應符合“一變多”的特點，故反應類型為分解反應。4.（2022·安徽卷）某實踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質(zhì)，其生產(chǎn)流程示意圖如下，回答下列問題。(1)礦泉水中的鈣、鉀指的是（填“元素“或“單質(zhì)”）。(2)活性炭過濾器中活性炭的作用是。(3)超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過）進行物質(zhì)分離的技術。若水源中含有下列物質(zhì)，推測該流程中“超濾”的主要作用是除去______（填字母序號）。A．難溶性大顆粒 B．可溶性無機鹽 C．可溶性高分子化合物(4)臭氧的化學式O3的微觀意義是（寫出1點即可）。(5)生活中，你提倡飲用白開水還是礦泉水，理由是?！敬鸢浮?1)元素(2)吸附作用或除去水中的色素和異味(3)C(4)1個臭氧分子或1個臭氧分子由3個氧原子構成(5)提倡飲用礦泉水，因為相對于白開水礦泉水更安全?；蛱岢嬘冒组_水，因為礦泉水需要額外包裝，浪費資源。合理即可。【詳解】（1）礦泉水中的鈣、鉀指的是元素，而非具體的存在形式。（2）活性炭過濾器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和異味。（3）超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過）進行物質(zhì)分離的技術,，可溶性高分子化合物無法通過，故選C。（4）化學式微觀上表示1個分子，也可以表示該分子的微觀構成。所以O3微觀上表示1個臭氧分子，1個臭氧分子由3個氧原子構成。（5）通過圖中可知，礦泉水中除去了可溶性高分子化合物，也有滅菌過程，且保留了人體需要的鈣、鉀等礦物質(zhì)，相對于白開水礦泉水更安全。同時，白開水也能達到正常的飲用需求，礦泉水運輸?shù)刃枰褂盟芰习b，生活中會造成資源浪費。合理即可。5.（2021·安徽卷）某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖。（1）“酸浸”中使用的酸是（填字母序號）。A、HClB、H2SO4C、Na2SO4（2）流程中涉及到的氧化物有（寫出1種即可）。（3）“煅燒”過程發(fā)生反應的化學方程式為，反應類型是。（4）該工藝的價值在于?！敬鸢浮緽A12O3（或H2O）分解反應廢物再利用（其他合理答案均可）【詳解】（1）由圖可知，“酸浸”后得到硫酸鋁，故使用的酸是硫酸，氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水。故選B；（2）氧化鋁是由鋁、氧元素組成的化合物，屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故填：Al2O3、H2O；（3）“煅燒”過程發(fā)生反應為氫氧化鋁在高溫下反應生成氧化鋁和水蒸氣，該反應的化學方程式為：；該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；（4）該工藝可以廢物再利用，節(jié)約資源，減少污染。1．（2025·安慶市·三模）氫能源是理想的清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、貯氫、釋氫組成。其流程如下。查閱資料：①常溫下為白色固體；②貯氫過程在一定條件下進行。(1)NiOOH和中鎳元素的化合價（填“相同”或“不同”）。(2)貯氫的一種鎂鋁合金（）由一定質(zhì)量比的鎂、鋁單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得，該過程需要在氬氣環(huán)境下進行，原因是。(3)釋氫過程中發(fā)生反應的化學方程式為。(4)釋氫釋放的比貯氫吸收的（填“多”或“少”）。(5)與傳統(tǒng)的高壓貯氫方式相比，本流程貯氫的優(yōu)點是（寫1點即可）?！敬鸢浮?1)不同(2)防止Mg、Al被空氣中的氧氣氧化(3)(4)多(5)貯存安全、方便（合理即可）【詳解】（1）在NiOOH中，O的化合價為-2，H的化合價為+1，設Ni的化合價為x，則x+(-2)+(-2)+(+1)=0，解得x=+3；在Ni(OH)2中，OH的化合價為-1，設Ni的化合價為y，則y+2(-1)=0，解得y=+2；所以NiOOH和中鎳元素的化合價不同；（2）氬氣是一種稀有氣體，化學性質(zhì)很穩(wěn)定，熔煉制備該合金時，氬氣的作用是做保護氣，防止金屬Mg、Al被空氣中的氧氣氧化；（3）釋氫過程中MgH2和H2O反應生成Mg（OH）2和H2反應的化學方程式為MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑；（4）觀察流程圖，結合反應前后原子守恒可知，貯氫過程中生成1份MgH2消耗1份H2（氫氣中的H完全轉化為MgH2中的H）；釋氫過程中1份MgH2釋放2份H（由釋氫的化學方程式可以看出），所以釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2多；（5）與傳統(tǒng)的高壓貯氫方式相比，本流程貯氫的優(yōu)點是：貯存安全、方便等。2．（2025·滁州市·三模）以黃銅廢料為原料制備石綠的一種流程如圖所示，請回答下列問題?！静殚嗁Y料】①黃銅廢料中含銅84%~86%，含鋅14%~16%，雜質(zhì)總量≤0.3%。②59℃時，向5%的碳酸鈉溶液中加入8%的硫酸銅溶液，可制得產(chǎn)率較高的石綠固體。(1)黃銅廢料“預處理”后，使用稀硫酸酸浸的目的是。(2)寫出銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水的化學方程式：。(3)步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和(填離子符號)。(4)“系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等。干燥時溫度過高會發(fā)生如下反應：，R的化學式為。(5)本實驗中，提高石綠產(chǎn)率采取的措施有(寫出一條即可)?！敬鸢浮?1)除鋅(2)(3)H+(4)CuO(5)控制溫度（合理即可）【詳解】（1）鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，而銅不與稀硫酸反應，所以使用稀硫酸酸浸的目的是為了除鋅，故填：除鋅；（2）銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：，故填：；（3）銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水，且步驟1后加入的是過量的稀硫酸，所以步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和H+，故填：H+；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前有2個Cu、5個O、2個H和1個C，反應后有3個O、2個H和1個C，則2個R分子中含有2個Cu、2個O，則R的化學式為CuO，故填：CuO；（5）結合[查閱資料]本實驗中，提高石綠產(chǎn)率采取的措施有控制溫度、選擇合適濃度的碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液等，故填：控制溫度（合理即可）。3．（2025·明光市·三模）從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液，其工藝流程如圖所示，回答下列問題。(1)為了使廢舊電子產(chǎn)品中的金屬在步驟①充分反應并使其得到充分回收，預處理的辦法是。(2)實驗室中進行圖中的“操作”要用到玻璃棒，其作用是。(3)寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學式：。(4)寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式：(寫出一種即可)，該反應的類型是(填基本反應類型)?！敬鸢浮?1)將廢舊電子產(chǎn)品粉碎(2)引流(3)Au/Pt(4)/置換反應【詳解】（1）將廢舊電子產(chǎn)品粉碎可將表面積變大，增大與稀硫酸的接觸面積，使反應更充分，故填：將廢舊電子產(chǎn)品粉碎；（2）實驗室中進行圖中的“操作”是將固液分離的操作，為過濾，過濾過程中玻璃棒的作用是引流，使液體沿玻璃棒流入過濾器中；（3）粗銅中加入稀硫酸，鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾，得到金屬混合物為銅、金、鉑，將混合物加入到稀硫酸并通入氧氣加熱，銅發(fā)生反應生成硫酸銅和水，最終得到的貴重金屬為金和鉑，故填：Au（或Pt）；（4）步驟①中發(fā)生的反應為鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式分別為：、反應符合一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。4．（2025·宿州市·三模）堿式碳酸鎂廣泛應用于增強橡膠的耐磨性，工業(yè)上以蛇紋石（主要成分為）為原料制取堿式碳酸鎂的流程如圖所示?！静殚嗁Y料】難溶性堿受熱會生成兩種氧化物，各元素化合價都不變。(1)對蛇紋石進行研磨的目的是。(2)加稀鹽酸溶解時發(fā)生反應的基本反應類型為，操作a名稱是。(3)寫出受熱分解的化學方程式：。(4)該流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)是?！敬鸢浮?1)增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分(2)復分解反應過濾(3)(4)【詳解】（1）對蛇紋石進行研磨的目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；（2）氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，此類反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；操作a是將固體與溶液分離，應采取過濾的方法；（3）受熱分解生成堿式碳酸鎂、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：；（4）流程中“熱解”產(chǎn)生CO2，“沉鎂”前的步驟需要通入CO2，所以可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2。5．（2025·合肥蜀山區(qū)·三模）我國承諾在2060年實現(xiàn)“碳中和”，其中碳捕集是實現(xiàn)“碳中和”的措施之一，某種新興碳捕集技術的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：(1)試劑A的主要成分為（填名稱）。(2)在捕集過程中，采用噴淋的方式，其目的是。(3)請寫出反應①的化學方程式。(4)該工藝流程中沒有涉及到的基本反應類型是。(5)該工藝的價值在于?！敬鸢浮?1)氫氧化鈉(2)增大反應物間的接觸面積，充分捕捉(3)(4)置換反應(5)減緩全球變暖速度【詳解】（1）經(jīng)過試劑A，由二氧化碳含量高的變成二氧化碳含量低的，則試劑A能吸收二氧化碳，則試劑A為氫氧化鈉；（2）采用噴淋方式的目的是增大氣液接觸面積，從而提高對CO?的吸收效率；（3）碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，則固體D為氧化鈣，氧化鈣和水反應產(chǎn)生氫氧化鈣，則試劑B為氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應的化學方程式為：；（4）氫氧化鈣和碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復分解反應，碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，氧化鈣和水反應產(chǎn)生氫氧化鈣，屬于化合反應，故沒有涉及的基本反應類型為置換反應；（5）該反應可以吸收二氧化碳，可以減緩全球變暖速度。6．（2025·合肥38中·三模）我國“鵲橋二號”中繼星使用鍍金鉬絲天線，搭建了地面與“嫦娥六號”的通信橋梁。用輝鉬礦（主要成分）制備金屬鉬（）的流程如下：回答下列問題：(1)步驟①中將輝鉬礦粉碎，目的是，尾氣，不能直接排放，否則會導致的環(huán)境問題是。(2)若步驟②得到的溶液有渾濁，由于操作造成的原因可能是（寫出一種即可）。(3)步驟③發(fā)生反應的化學方程式。(4)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途?！敬鸢浮?1)增大與空氣的接觸面積，使反應更充分酸雨(2)濾紙破損（合理即可）(3)(4)作氮肥【詳解】（1）反應物接觸面積越大，反應速率越快且進行得越充分。將輝鉬礦粉碎，可增大其與空氣的接觸面積，從而讓反應能更好地進行；SO2?排放到空氣中，會與氧氣、水等發(fā)生反應，形成硫酸等酸性物質(zhì)，隨雨水降下形成酸雨，對環(huán)境造成危害。（2）在過濾操作中，若濾紙破損，液體中的不溶性雜質(zhì)會直接進入濾液；若液面高于濾紙邊緣，液體會從濾紙與漏斗壁的間隙流下，未經(jīng)過濾，這兩種情況都會導致得到的濾液渾濁。（3）步驟③是(NH4)2MoO4?與HCl反應，生成H2MoO4固體和NH4Cl，化學方程式為。（4）NH4Cl中含有氮元素，能為植物生長提供氮營養(yǎng)，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可作為氮肥，促進植物莖葉生長茂盛，葉色濃綠。7．（2025·滁州經(jīng)開區(qū)·三模）碳酸鋰(Li2CO3)是制備電動車電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成分為Li2O，其余成分不溶于水，也不參與反應)為原料制取Li2CO3，其主要工藝流程如圖所示，請回答下列問題?！静殚嗁Y料】①Li2CO3微溶于水，其溶解度隨溫度的升高而減小，且溶液顯堿性。②溶液中進行的反應，生成的微溶物溶解不完時會沉淀。(1)酸浸槽與反應器中都有攪拌器，攪拌的目的是。(2)寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式：。(3)沉鋰池分離出的濾液中除了含有少量Li2CO3外，還含有的溶質(zhì)是(填化學式)。(4)沉鋰池中分離出的濾渣的主要成分是Li2CO3，洗滌槽中用熱水洗滌Li2CO3的原因是。【答案】(1)增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應更充分(2)(3)Na2SO4、Na2CO3(4)碳酸鋰溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少碳酸鋰的溶解損失【詳解】（1）攪拌能增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率，促使反應進行得更充分。（2）酸浸槽中Li2O與稀硫酸反應生成Li2SO4、H2O，Li2SO4在反應器中與過量的Na2CO3反應，生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，化學方程式為。（3）反應器中Li2SO4與Na2CO3生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，且Na2CO3過量，所以沉鋰池分離出的濾液中除了含有少量Li2CO3外，還含有反應生成的Na2SO4和過量的Na2CO3。（4）由資料可知Li2CO3溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌，能減少Li2CO3在洗滌過程中的溶解損失。8．（2025·淮南市·三模）鋼鐵行業(yè)是衡量一個國家綜合國力和國防實力的重要標志，以菱鐵礦（主要成分為為原料制備鐵的流程如圖所示。已知：流程中“沉淀”時發(fā)生的主要反應為?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”時，發(fā)生反應的化學方程式為。(2)“沉淀”過程中，應始終保持溶液的范圍為3.0~4.5，需加入物質(zhì)消耗。物質(zhì)可能是_____（填字母序號）。A．NaCl B． C．(3)“過濾”時，發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，應進行的操作是。(4)高溫下，“煅燒”只生成兩種常見物質(zhì)，則另一種物質(zhì)是（填化學式）?！敬鸢浮?1)(2)B(3)重新過濾(4)【詳解】（1）“酸浸”時，菱鐵礦（主要成分FeCO3）與鹽酸反應，生成氯化亞鐵、水和二氧化碳，化學方程式為FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑；（2）A、NaCl與H+不反應，不能消耗H+，不符合題意；B、NaOH是堿，能與H+發(fā)生中和反應消耗H+，可調(diào)節(jié)溶液pH，符合題意；C、Cu在金屬活動性順序中排在氫之后，與H+不反應，不能消耗H+，不符合題意。故選B。（3）“過濾”時，發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，應進行的操作是重新過濾，檢查過濾裝置是否存在問題（如濾紙是否破損、漏斗內(nèi)液面是否高于濾紙邊緣等）并進行糾正后再次過濾，直到濾液澄清；（4）根據(jù)“已知”和流程圖可知，“沉淀”得到FeO(OH)，“煅燒”時生成Fe2O3，若只生成兩種常見物質(zhì)，F(xiàn)eO(OH)中含有鐵、氧、氫三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，另一種物質(zhì)是H2O。9．（2025·合肥琥珀中學·三模）煤矸石是一種富含氧化鋁的固體廢棄物，利用煤矸石制取氯化鋁的工藝流程如下。(1)“酸浸”使用鹽酸，寫出發(fā)生反應的化學方程式。(2)流程中涉及到的氧化物有（寫1種即可）。(3)步驟1中所用操作的名稱是，步驟3的意義是。(4)步驟2中結晶溫度與結晶效率如圖所示，該操作步驟的最佳溫度是（填“25°C”“55°C”或“70°C”）?！敬鸢浮?1)(2)/H2O(3)蒸發(fā)濃縮循環(huán)利用，提高原料的利用率，節(jié)約成本(4)25℃【詳解】（1）“酸浸”使用鹽酸，發(fā)生的反應是氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為；（2）氧化物是由兩種元素組成，并且其中一種元素是氧元素的化合物，則流程中涉及到的氧化物有：Al2O3、H2O；（3）步驟1將氯化鋁的不飽和溶液轉化成飽和溶液，則操作的名稱是蒸發(fā)濃縮；步驟3是將結晶后的濾液循環(huán)利用，這樣做的意義是提高原料的利用率，節(jié)約成本；（4）步驟2中結晶溫度與結晶效率如圖所示，由圖可知，25℃時結晶效率最高，所以該操作步驟的最佳溫度是25℃。10．（2025·亳州市·三模）過氧化鈣（）能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等領域?？捎墒沂ㄖ饕煞譃椋樵?，按以下流程制得：查閱資料：在潮濕空氣及水中會緩慢放出，溫度較高時會分解生成CaO和。(1)煅燒前會把石灰石碾碎，目的是。(2)反應①的化學方程式為，該反應屬于反應。(3)寫出化學式表示的一個微觀意義。(4)最后一步干燥時，溫度不宜過高的原因是。【答案】(1)增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分(2)化合反應(3)一個水分子(4)在溫度較高時會分解生成CaO和【詳解】（1）煅燒前把石灰石碾碎的目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分，故填：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分。（2）反應①，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，化學方程式：，反應多變一屬于化合反應，故填：；化合反應。（3）表示一個水分子，故填：一個水分子。（4）在潮濕空氣及水中會緩慢放出，溫度較高時會分解生成CaO和，故填：CaO2在溫度較高時會分解生成CaO和O2。11．（2025·合肥蜀山區(qū)·二模）【新情境-醫(yī)藥制備】硫酸亞鐵廣泛應用于醫(yī)學、農(nóng)業(yè)等領域，可利用菱鐵礦進行制備。菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵()，還含有少量的二氧化硅()和氧化鐵。以菱鐵礦為原料制備硫酸亞鐵的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：(1)將菱鐵礦粉碎的目的是。(2)酸浸過程中氧化鐵和稀硫酸發(fā)生的化學方程式是。(3)操作Ⅰ的名稱。(4)轉化時加入足量鐵粉作用是。(5)由此流程可推知的性質(zhì)有___________(填字母)。A．難溶于水 B．化學性質(zhì)很活潑 C．不能與稀硫酸反應【答案】(1)增大反應物間的接觸面積使反應更充分，更快(2)(3)過濾(4)將過量的稀硫酸和硫酸鐵轉化為硫酸亞鐵(5)AC【詳解】（1）將菱鐵礦粉碎的目的是增大反應物間的接觸面積，使反應更充分、更快。（2）氧化鐵和稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸鐵、水，則酸浸過程中的化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（3）通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與水分離，操作Ⅰ的名稱是過濾。（4）因為該流程的目的是制備硫酸亞鐵，所以轉化時加入足量鐵粉的作用是將過量的稀硫酸和硫酸鐵轉化為硫酸亞鐵。（5）A.向粉碎的樣品中加入過量稀硫酸，過濾后得到固體，說明難溶于水，此選項正確；B.由流程圖可知，固體不能與稀硫酸反應，說明固體的化學性質(zhì)不活潑，此選項錯誤；C.向粉碎的樣品中加入過量稀硫酸，過濾后得到固體，說明不能與稀硫酸反應，此選項正確。故選AC。12．（2025·池州市·二模）“84”消毒液是家庭常用消毒劑，其有效成分是次氯酸鈉。某興趣小組利用粗鹽制取次氯酸鈉的工藝流程如圖（部分過程和產(chǎn)物略）。（1）操作I的名稱是______。經(jīng)操作I后得到的液體仍然渾濁，可能的原因是______（寫出1點即可）。（2）精制過程中，常加入，請寫出發(fā)生反應的化學方程式______，該反應屬于______（填基本反應類型）。（3）已知電解氯化鈉溶液時產(chǎn)生的氣體A是一種可燃性氣體，寫出氣體A的化學式：______?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.濾紙破損（合理即可）（2）①.2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl②.復分解反應（3）H2【解析】（1）操作Ⅰ為除去難溶性泥沙等雜質(zhì)，過濾可以將不溶性的泥沙從溶液中分離出來，則操作Ⅰ的名稱是過濾；過濾時濾紙破損，可能導致固體顆粒通過濾紙進入濾液中使濾液渾濁；過濾時如果液面高于濾紙邊緣，可能導致固體顆粒沒有通過濾紙進入濾液中使濾液渾濁；（2）精制過程中，加入NaOH可以與溶液中的MgCl2反應生成Mg（OH）2沉淀和NaCl,反應的化學方程式為2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；該反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，NaCl溶液在通電的條件下反應生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則氣體A為氫氣，化學式為H2。13．（2025·阜陽太和縣·二模）我國將加快“氫冶金——化工聯(lián)產(chǎn)”的研發(fā)應用技術，實現(xiàn)鋼鐵產(chǎn)業(yè)綠色化的轉型升級。氫冶煉鐵的主要流程如下。(1)電解池中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)從微觀上分析，氫氣壓縮后發(fā)生改變的是。(3)鐵礦石加入富氫豎爐前要進行粉碎，目的是。(4)若鐵礦石為赤鐵礦（主要成分為），則在富氫豎爐中高溫條件下發(fā)生反應的基本反應類型為?！敬鸢浮?1)(2)分子之間的間隔(3)增大反應物之間的接觸面積，使反應更快、更充分(4)置換反應【詳解】（1）水在電解池中反應生成氫氣和氧氣，化學方程式為；（2）分子之間有間隔，氫氣壓縮后，氫分子之間的間隔減小，故從微觀上分析，氫氣壓縮后發(fā)生改變的是分子之間的間隔；（3）鐵礦石加入富氫豎爐前要進行粉碎，目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應更快、更充分；（4）富氫豎爐內(nèi)，氫氣與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和水，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。14．（2025·合肥高新區(qū)·二模）高純有廣泛用途，可用于生產(chǎn)水泥等，工業(yè)制造高純的主要工藝流程如下：(1)用于固液分離的設備是，實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(2)寫出鼓泡塔中發(fā)生反應的化學方程式。(3)反應釜中除了生成碳酸鈣，還生成另外一種物質(zhì)，寫出它的一種用途。(4)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是?！敬鸢浮?1)過濾器漏斗(2)2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3(3)用作氮肥(4)二氧化碳/CO2【詳解】（1）根據(jù)流程圖可知，用于固液分離的設備是過濾器；在實驗室進行過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；根據(jù)流程圖可知，鼓泡塔中發(fā)生的反應是NH3、CO2和H2O生成(NH4)2CO3，反應的化學方程式2NH3?+CO2?+H2?O=(NH4?)2?CO3；?（2）分析流程圖可知，反應釜中參加反應的物質(zhì)是Ca(NO3)2和(NH4)2CO3，除了生成碳酸鈣，還生成另外一種物質(zhì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)是NH4NO3，NH4NO3中是含有氮元素，可用作氮肥；（3）從流程可知，在碳化塔中產(chǎn)生CO2，鼓泡塔中CO2參與化學反應，所以該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳（或CO2）。15．（2025·無為市·二模）硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫(yī)學上有很多應用。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅礦為原料制備ZnSO4的工藝流程如下所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該工藝中涉及到的氧化物有________（寫化學式，一個即可）。（2）操作③的名稱是________。（3）寫出酸浸過程中發(fā)生反應的化學方程式是________（寫一個即可）。（4）高溫煅燒菱鋅礦過程中的基本反應類型是________。（5）下列說法正確的是______（填字母序號）。A.操作①和②為同一操作B.將煅燒后的固體粉碎是為了增大接觸面積C.加入足量鋅粉過程發(fā)生了復分解反應【答案】（1）////（2）蒸發(fā)結晶（3）/（4）分解反應（5）AB【解析】【分析】菱鋅礦的主要成分是，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵，將菱鋅礦煅燒，即碳酸鋅在高溫條件下分解生成氧化鋅和二氧化碳，則固體中含有氧化鋅、二氧化硅和氧化鐵；酸浸時加入稀硫酸，氧化鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，二氧化硅不溶于水、也不與酸反應，充分反應后過濾得到硫酸鋅和硫酸鐵的混合溶液，濾渣甲為二氧化硅；向混合溶液中加入足量鋅粉，鋅與硫酸鐵反應生成鐵和硫酸鋅，充分反應后過濾得到硫酸鋅溶液，濾渣乙為鐵、鋅。（1）氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，則該工藝中涉及到的氧化物有、、、、；（2）操作③是從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅固體，則該操作為蒸發(fā)結晶；（3）由分析可知，酸浸時加入稀硫酸，氧化鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，二氧化硅不溶于水、也不與酸反應，化學方程式為、；（4）由分析可知，高溫煅燒菱鋅礦過程中發(fā)生的反應是碳酸鋅在高溫條件下分解生成氧化鋅和二氧化碳，該反應符合“一變多”的特點，屬于基本反應類型中的分解反應；（5）A、操作①和②都是分離固液的過濾操作，說法正確，符合題意；B、將煅燒后的固體粉碎是為了增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分，說法正確，符合題意；C、由分析可知，加入足量鋅粉過程中發(fā)生的反應是鋅與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，之后過量的鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵。不屬于復分解反應，說法錯誤，不符合題意。故選：AB。16．（2025·蕪湖市·二模）硫酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，工業(yè)上制備晶體的一種工藝流程如下圖。查閱資料：在常溫下相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)氯化鉀硫酸鉀氯化銨硫酸銨溶解度/g34.011.137.275.4(1)實驗室進行操作Ⅰ時，應注意的事項有（寫1條）。(2)反應①的化學方程式為。(3)氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性，為提高產(chǎn)率，反應②中應先通入一段時間（填“CO”或“”），后通另一種氣體。(4)反應③的基本反應類型為；該反應能得到晶體的原因是?！敬鸢浮?1)濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁、漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣(2)(3)(4)復分解反應常溫下，該反應涉及的物質(zhì)中硫酸鉀的溶解度最小，在溶液中先達到飽和析出【詳解】（1）操作Ⅰ是分離固液的過濾操作，實驗室進行該操作時，應注意的事項有：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁、漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣等；（2）反應①為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣、二氧化碳和水，化學方程式為；（3）反應②中應先通入一段時間，后通另一種氣體，是因為氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性，能更好的吸收，提高產(chǎn)率；（4）反應③為硫酸銨與氯化鉀反應生成硫酸鉀沉淀和氯化銨，符合兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，屬于基本反應類型中的復分解反應；該反應能得到晶體的原因是：常溫下，該反應涉及的物質(zhì)中硫酸鉀的溶解度最小，在溶液中先達到飽和析出。17．（2025·蕪湖第二十九中學·二模）金屬的冶煉為人類社會發(fā)展作出了突出貢獻。（1）煉鐵的主要原料是赤鐵礦、焦炭、空氣、石灰石，轉化過程如下圖所示。①此轉化過程中體現(xiàn)了焦炭的化學性質(zhì)有___________(填選項序號)。A．可燃性B．還原性C．氧化性D．助燃性②II中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）用下圖所示裝置進行煉鐵模擬實驗。玻璃管中觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。（3）現(xiàn)有銹蝕嚴重的廢鐵屑(含銅鐵的合金)，某同學在實驗室利用上述流程分離提純出鐵和銅。操作a需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。溶液B中的金屬離子有___________(填離子符號)?！敬鸢浮浚?）①.AB②.（2）固體由紅色變?yōu)楹谏?）①.漏斗②.Fe2+【解析】（1）①轉化Ⅰ中，焦炭燃燒生成二氧化碳，體現(xiàn)了焦炭的可燃性；轉化Ⅱ中，二氧化碳和焦炭在高溫條件下反應生成一氧化碳，體現(xiàn)了焦炭的還原性，故選AB。②轉化Ⅱ中，二氧化碳和焦炭在高溫條件下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為：。（2）玻璃管中，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，則可觀察到固體由紅色變?yōu)楹谏＃?）操作a可將固體和液體分離，其名稱為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；廢鐵屑為含銅鐵合金，鐵能和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，但銅不能和硫酸反應，則溶液B中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸，其中含有的金屬離子為Fe2+。18．（2025·馬鞍山雨山區(qū)·二模）如圖為污水處理流程示意圖，污水經(jīng)物理、化學或生物方法分級處理后可達標排放。請結合圖文信息，分析思考，解決問題：（1）污水通過“格柵”可去除較大的懸浮物、漂浮物，相當于基本實驗操作中的________。（2）“進一步處理”包括消毒處理，常用的消毒劑有，其中氯元素的化合價為________。（3）污泥發(fā)酵制沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，沼氣屬于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，試寫出甲烷在空氣中充分燃燒的化學方程式：________。（4）污水處理后的水叫“中水”，除不可以飲用外，可用于工農(nóng)業(yè)和生活的不同領域，舉出“中水”的一種用途：________?！敬鸢浮浚?）過濾（2）+4（3）①.可再生②.（4）農(nóng)業(yè)灌溉（合理即可）【解析】（1）污水通過“格柵”可去除較大的懸浮物、漂浮物，實現(xiàn)了固液分離，相當于基本實驗操作中的過濾；（2）ClO2中氧元素顯-2價，設氯元素化合價為x，根據(jù)化合物正負化合價代數(shù)和為0，x+（-2）×2=0，x=+4；（3）沼氣可用污泥發(fā)酵制得，屬于可再生能源；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，方程式為：；（4）水的用途有農(nóng)業(yè)灌溉、景觀用水、市政雜用、工業(yè)生產(chǎn)、園林綠化等，故填：農(nóng)業(yè)灌溉（合理即可）。19．（2025·滁州全椒縣·二模）在進行“垃圾的分類與回收利用”的跨學科實踐活動時，興趣小組對金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵和二氧化硅)的處理及綜合利用的部分工藝如圖所示。請回答下列問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為______。由此流程可推知SiO2的性質(zhì)有______(填字母)。A.難溶于水B.化學性質(zhì)很活潑C.不能與稀硫酸反應（2）步驟③發(fā)生反應的基本反應類型是______________。（3）請寫出步驟②所發(fā)生反應的化學方程式：____________________。（4）倡導金屬垃圾回收利用的意義是____________________________?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.AC/CA（2）復分解反應（3）O（4）節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染【解析】（1）根據(jù)題目給出的流程圖和信息：I、II均將固液分離，為過濾操作；由流程中加入稀硫酸后，二氧化硅為固體形式未變，可知二氧化硅難溶于水、不能與稀硫酸反應，不能得出化學性質(zhì)很活潑的結論。故選AC；（2）步驟③中，硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應，屬于復分解反應；（3）步驟②中，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（4）倡導金屬垃圾回收利用既可以減少環(huán)境的污染，又可以節(jié)約資源和能源。20．（2025·亳州利辛縣·二模）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和的實驗流程如下。請回答下列問題。(1)黃銅渣使用之前將其粉碎，其目的是：。(2)步驟①和③都用到的玻璃儀器名稱是。(3)步驟①中發(fā)生的復分解反應的化學方程式為（寫一個即可），步驟②屬于（填基本反應類型）反應。(4)最終得到的硫酸鋅中的鋅元素質(zhì)量比黃銅渣中的鋅元素質(zhì)量（填“大”“相等”或“小”）?！敬鸢浮?1)增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分(2)玻璃棒(3)或置換(4)大【詳解】（1）黃銅渣使用之前將其粉碎，其目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；（2）步驟①實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾，過濾所需的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，硫酸鋅溶液通過操作③得到硫酸鋅，是蒸發(fā)，蒸發(fā)所需的玻璃儀器是：玻璃棒、酒精燈，故都用到的玻璃儀器名稱是：玻璃棒；（3）步驟①中氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，該反應的化學方程式為：，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為：，這兩個反應均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；步驟②中加入過量鋅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，該反應符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應，屬于置換反應；（4）由圖可知，步驟②中加入了過量鋅，且鋅和硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，故最終得到的硫酸鋅中的鋅元素質(zhì)量比黃銅渣中的鋅元素質(zhì)量大。21．（2025·合肥高新區(qū)·一模）我國生產(chǎn)食鹽的主要方法包括海鹽生產(chǎn)、井礦鹽生產(chǎn)和湖鹽生產(chǎn)。I.海鹽生產(chǎn)用海水曬鹽的大致過程如圖。(1)操作a的名稱是。(2)在蒸發(fā)池中借助風能和太陽能進行自然蒸發(fā)，這一過程中NaCl的質(zhì)量分數(shù)逐漸變大。析出晶體后的母液一定是NaCl的(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。II.井礦鹽生產(chǎn)(3)我省最大的礦鹽在定遠縣。制鹽燃料常用天然氣，用它熬制的細鹽人稱“火花鹽”。請寫出天然氣完全燃燒的化學方程式。III.湖鹽生產(chǎn)(4)我國青海有大大小小的鹽湖100多個，在這里有“夏天曬鹽，冬天撈堿”的說法，這里的“鹽”是指NaCl，“堿”是指Na2CO3。①請根據(jù)如圖分析“夏天曬鹽”的原因。②若所得Na2CO3中含有少量NaCl，提純Na2CO3的方法是(選填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)?！敬鸢浮?1)過濾(2)飽和溶液(3)(4)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，適合用蒸發(fā)結晶的方法獲取降溫結晶【詳解】（1）固液分離操作是過濾，故填：過濾。（2）有溶質(zhì)不溶解，說明是該溶質(zhì)的飽和溶液，析出氯化鈉后的母液一定是NaCl的飽和溶液，故填：飽和溶液。（3）天然氣主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，故填：。（4）①氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，夏天適合曬“鹽”，主要原因是：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，適合用蒸發(fā)結晶的方法獲取，故填：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，適合用蒸發(fā)結晶的方法獲取。②Na2CO3、NaCl的溶解度都隨溫度的降低而減小，Na2CO3的溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，若所得Na2CO3中含有少量NaCl，提純Na2CO3的方法是降溫結晶，故填：降溫結晶。22．（2025·合肥市第42中學·一模）硫酸鋁是一種重要的化工原料，在消防、造紙、水處理中有廣泛的應用，某化工廠利用煉鋁廠廢料（主要含Al、Fe及少量等）制備硫酸亞鐵晶體和硫酸鋁，工藝流程如下：(1)酸浸步驟中，需要不斷攪拌，其目的是。(2)操作I的名稱是，調(diào)節(jié)過程中，測定時需注意。（寫出一點即可）(3)酸溶過程中發(fā)生了中和反應，寫出該反應方程式。(4)制備的硫酸亞鐵晶體俗稱“綠礬”，需要儲存在陰涼干燥處，由此可推斷硫酸亞鐵晶體的性質(zhì)是?！敬鸢浮?1)增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應更充分(2)過濾不能將pH試紙濕潤（合理即可）(3)(4)受熱易分解（或易吸水等合理答案）【詳解】（1）酸浸時不斷攪拌，能讓煉鋁廠廢料與酸充分接觸，增大反應物接觸面積，從而加快反應速率，使反應進行得更徹底、更充分。（2）操作I是將固體和液體分離，該操作是過濾；測定pH時，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液。若將pH試紙濕潤，會稀釋待測液，導致測定結果不準確，正確操作是用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。（3）溶液E經(jīng)過操作Ⅱ得到硫酸鋁，說明沉淀D是調(diào)節(jié)pH過程中生成的氫氧化鋁，酸溶時加入硫酸，氫氧化鋁與硫酸發(fā)生中和反應，生成硫酸鋁和水，化學方程式為。（4）硫酸亞鐵晶體需儲存在陰涼干燥處，說明它在溫度較高或濕度較大的環(huán)境下可能會發(fā)生變化，可推斷其性質(zhì)可能是受熱易分解或者易吸水等。23．（2025·宣城市·一模）赭色是中國傳統(tǒng)色彩，常用氧化鐵做顏料繪制，顏料穩(wěn)定性很好。下圖是利用含鐵廢料(含F(xiàn)e、FeO、Fe2O3等)制備氧化鐵的主要轉化過程，請回答下列問題。已知：廢料中雜質(zhì)不與稀硫酸反應。(1)步驟①中含鐵廢料要粉碎，目的是。(2)步驟②發(fā)生化學反應的基本類型是。(3)步驟③另一種產(chǎn)物為常見的液體，寫出此反應的化學方程式。(4)兩次獲得的濾液中含有的同種陰離子是(寫離子符號)?！敬鸢浮?1)增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應更充分(2)復分解反應(3)(4)【詳解】（1）將含鐵廢料粉碎，能增大其與稀硫酸的接觸面積，從而使反應更充分，加快反應速率。（2）步驟②中是Fe2(SO4)3與堿液（如NaOH）反應，生成Fe(OH)3沉淀和硫酸鹽，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于基本反應類型中的復分解反應。（3）Fe(OH)3加熱分解生成Fe2O3和常見液體（H2O），化學方程式為。（4）步驟①中含鐵廢料與稀硫酸反應，生成的鹽中含硫酸根離子；步驟②中Fe2(SO4)3與堿液反應生成Fe(OH)3沉淀和硫酸鹽，所以兩次獲得的濾液中含有的同種陰離子是硫酸根離子，符號為。24．（2025·蕪湖無為市·一模）工業(yè)上生產(chǎn)的主要流程如圖所示，請你回答下列問題。(1)石灰石在使用時將其粉碎，其目的是。(2)反應器中發(fā)生的反應化學方程式是，屬于反應(填基本反應類型)。(3)如何判斷反應器中稀鹽酸是否過量？。(4)實驗室進行蒸發(fā)過程中，玻璃棒的用途是?！敬鸢浮?1)增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分(2)復分解(3)取少量反應器中的溶液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則鹽酸過量，反之則不過量(答案合理即可)(4)攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺【詳解】（1）石灰石在使用時將其粉碎，其目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；（2）反應器中發(fā)生的反應為石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；（3）紫色石蕊試液在酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍，在中性溶液中不變色，故判斷反應器中稀鹽酸是否過量：取少量反應器中的溶液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則鹽酸過量，反之則不過量；（4）實驗室進行蒸發(fā)過程中，玻璃棒的用途是：攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。25．（2025·淮北相山區(qū)·一模）某工業(yè)廢料中含有Fe和CuO(不考慮其他成分)，化學興趣小組設計如下實驗方案，用該工業(yè)廢料制備FeSO4·7H2O和Cu。資料：FeSO4·7H2O受熱易分解。(1)實驗前需要將工業(yè)廢料進行粉碎利于充分反應，鐵與稀硫酸反應的基本類型是。(2)在反應1中，CuO發(fā)生反應的化學方程式為。(3)推測濾渣b的成分是(填化學式)。(4)從濾液c中得到固體的操作是(填“蒸發(fā)”或“降溫”)結晶?！敬鸢浮?1)置換反應(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)Fe、Cu(4)降溫【詳解】（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特點，屬于置換反應，故填：置換反應；（2）由流程圖可知，在反應1中，CuO與硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）工業(yè)廢料中含有Fe和CuO，加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，則溶液a中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和可能過量的稀硫酸；往溶液a中加入足量鐵粉，鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，充分反應后過濾，則濾渣b中含有銅和過量的鐵粉，故填：Fe、Cu；（4）已知FeSO4·7H2O受熱易分解，所以從濾液C中得到FeSO4·7H2O固體的操作降溫結晶，故填：降溫。26．（2025·馬鞍山市·一模）甲烷可作為清潔燃料和化工原料。煤綜合利用獲得甲烷的一種簡化工藝流程圖如下所示。(1)煤屬于（填“純凈物”或“混合物”），在進入“反應室1”前，通常進行粉碎處理，目的是。(2)“反應室1”中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)凈化后，可通入反應室（填“2”或“3”）直接參與反應。(3)在“反應室2”中，一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣，該反應的還原劑是，此工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(4)“反應室3”中發(fā)生的反應為。已知中H的化合價為，則中C的化合價為。【答案】(1)混合物增大反應物之間的接觸面積，使反應更快、更充分(2)3(3)一氧化碳/CO水/H2O(4)-4【詳解】（1）煤的主要成分是碳，還含有其它物質(zhì)，屬于混合物；在進入“反應室1“前，通常進行粉碎處理，目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應更快、更充分；（2）由圖可知，反應室3中氫氣是反應物，故“反應室1”中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)凈化后，可通入反應室3直接參與反應；（3）在“反應室2”中，一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣，一氧化碳得到氧，被氧化，則該反應的還原劑是一氧化碳；根據(jù)流程，水既是反應物又是生成物，可循環(huán)利用；（4）已知中H的化合價為，根據(jù)在化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，設C的化合價為x，則有x+（+1）×4=0，解得x=-4，故中C的化合價為-4。27．（2025·合肥廬陽區(qū)·一模）某廢舊金屬板中含F(xiàn)e、Cu、Ni（鎳，銀白色金屬），下圖是回收金屬的流程。已知：。(1)操作1的名稱是濾液=2\*GB3②中含有的陽離子是（寫離子符號）。(2)由濾渣①得到溶液③的過程中可觀察到的現(xiàn)象是。(3)溶液③中加入鐵粉時反應的化學方程式為（寫1個）。(4)由上述流程可得出Cu、Fe、Ni三種金屬的活動性由強到弱的順序是?！敬鸢浮?1)過濾Fe2+(2)固體逐漸溶解，溶液變藍(3)或(4)Fe>Ni>Cu【詳解】（1）鐵和過量鹽酸發(fā)生反應，生成氯化亞鐵和氫氣，濾液①中有亞鐵離子、氫離子、鎳離子，根據(jù)溶液①中可在過量鐵粉的情況下將Ni置換出來，可知濾液=2\*GB3②中含有亞鐵離子。（2）濾渣中含有銅，根據(jù)題干中給出的化學方程式可知，銅逐漸溶解，生成藍色的硫酸銅溶液，故觀察到的現(xiàn)象為：固體逐漸溶解，溶液變藍。（3）濾液③中加鐵粉得到銅，說明鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：，所加稀硫酸過量，則還發(fā)生反應鐵和硫