年安徽省普通高等學(xué)校招生選擇性考試化學(xué)本卷共題，共分，共8頁，考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。注意事項(xiàng)：．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號(hào)填寫在答題卡和試卷上。．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案選項(xiàng)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案選項(xiàng)。作答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上對(duì)應(yīng)區(qū)域。寫在本試卷上無效，．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是A.生石灰可用作脫氧劑B.硫酸鋁可用作凈水劑C.碳酸氫銨可用作食品膨松劑D.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑【答案】A【解析】【詳解】A．生石灰（）主要用作干燥劑，通過吸水反應(yīng)生成，而非與氧氣反應(yīng)，因此不能作為脫氧劑，A錯(cuò)誤；B．硫酸鋁溶于水后水解生成膠體，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，B正確；C．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生和，使食品膨松，可用作膨松劑，C正確；D．苯甲酸及其鈉鹽是常見食品防腐劑，能抑制微生物生長(zhǎng)，D正確；故選A。2.以下研究文物的方法達(dá)不到目的的是A.用斷代法測(cè)定竹簡(jiǎn)的B.用X射線衍射法分析玉器的晶體結(jié)構(gòu)C.用原子光譜法鑒定漆器表層的元素種類D.用紅外光譜法測(cè)定古酒中有機(jī)分子的相對(duì)分子質(zhì)量第1頁/共23頁【答案】D【解析】【詳解】A．1?C斷代法通過測(cè)定有機(jī)物中1?C的殘留量確定年代，竹簡(jiǎn)為植物制品，適用此方法，A正確；B．X射線衍射法通過衍射圖譜分析物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)，玉器為晶體礦物，適用此方法，B正確；C．原子光譜法通過特征譜線鑒定元素種類，可用于分析漆器表層元素，C正確；DD達(dá)不到目的；故選D。3.用下列化學(xué)知識(shí)解釋對(duì)應(yīng)勞動(dòng)項(xiàng)目不合理的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用大米制麥芽糖淀粉水解生成麥芽糖B用次氯酸鈉溶液消毒次氯酸鈉溶液呈堿性C給小麥?zhǔn)┑实切←満铣傻鞍踪|(zhì)的必需元素D用肥皂洗滌油污肥皂中的高級(jí)脂肪酸鈉含有親水基和疏水基A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．淀粉在酸性或酶催化下水解生成麥芽糖，用大米制麥芽糖符合該過程，A正確；B．次氯酸鈉的消毒作用源于其水解生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，而非溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；C．氮元素是植物合成蛋白質(zhì)、葉綠素等的必需元素，施氮肥解釋合理，C正確；DD正確；故選B。4.一種天然保幼激素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)該物質(zhì)的說法，錯(cuò)誤的是A.分子式為B.存在4個(gè)鍵第2頁/共23頁C.含有3個(gè)手性碳原子D.水解時(shí)會(huì)生成甲醇【答案】B【解析】【詳解】A．該分子不飽和度為4，碳原子數(shù)為19，氫原子數(shù)為，化學(xué)式為CHO，A正確；B2個(gè)C-O3個(gè)C-O1個(gè)分子中含有5個(gè)C-O鍵，B錯(cuò)誤；C．手性碳原子是連接4個(gè)不同基團(tuán)的C原子，其含有3個(gè)手性碳原子，如圖：，C正確；D．其含有基團(tuán)，酯基水解時(shí)生成甲醇，D正確；故選B。5.氟氣通過碎冰表面，發(fā)生反應(yīng)①，生成的遇水發(fā)生反應(yīng)②。下列說法正確的是A.的電子式為B.為非極性分子C.反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成D.反應(yīng)②中為還原產(chǎn)物【答案】A【解析】【詳解】A．HOF中心原子為O，與H、F通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，電子式為，A正確B．空間結(jié)構(gòu)為書形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①中F-F非極性鍵斷裂，但沒有非極性鍵的形成，C錯(cuò)誤；DF的電負(fù)性大于OHOF中氟表現(xiàn)為-1O為0H為+1HF中氟還是-1F的化合價(jià)沒有變化，反應(yīng)②中氧化劑為HOF，還原劑為，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；第3頁/共23頁故選A。閱讀材料，完成下列小題。氨是其他含氨化合物的生產(chǎn)原料。氨可在氧氣中燃燒生成時(shí)生成。遇水轉(zhuǎn)化為。溶于氨水得到深藍(lán)色溶液，加入稀硫酸又轉(zhuǎn)化為藍(lán)色溶液。氨可以發(fā)生類似于水解反應(yīng)的氨解反應(yīng)，濃氨水與溶液反應(yīng)生成沉淀。6.下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A.氨在氧氣中燃燒：B.液氨與金屬鈉反應(yīng)：C.氨水溶解：D.濃氨水與反應(yīng)：7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是A.與結(jié)合的能力：B.與氨形成配位鍵的能力：C.和分子中的鍵長(zhǎng)：D.微粒所含電子數(shù)：【答案】6.D7.B【解析】【分析】【6題詳解】A．根據(jù)題干信息可知，氨可在氧氣中燃燒生成，所給方程式符合反應(yīng)原理，A正確；B原理，B正確；C溶于氨水得到深藍(lán)色理，C正確；D．濃氨水與溶液反應(yīng)生成沉淀，生成物應(yīng)為，方程式為：第4頁/共23頁，D錯(cuò)誤故選D；【7題詳解】A遇水轉(zhuǎn)化為結(jié)合能力更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題干信息，深藍(lán)色溶液，加入稀硫酸又轉(zhuǎn)化為藍(lán)色溶液，說明更容易與配位形成，故與氨形成配位鍵的能力：，B正確；C．原子半徑，則鍵長(zhǎng)：，C錯(cuò)誤；D．所含電子數(shù)為，所含電子數(shù)等，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)粒子組稀硝酸與銅片制A硫酸與B制濃鹽酸與C制雙氧水與D溶液制A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】第5頁/共23頁【詳解】A．稀硝酸與銅反應(yīng)生成和NO，NO難溶于水，無法大量存，A不符合題意；B．70%硫酸與NaSO3反應(yīng)生成SO，溶液中應(yīng)含，但在強(qiáng)酸性條件下會(huì)轉(zhuǎn)化為SO2和HO，無法大量存在，B不符合題意；CKMnO4反應(yīng)生成Cl、、和后續(xù)反應(yīng)干擾，C符合題意；D．FeCl3催化HO2分解生成O，溶液中應(yīng)含F(xiàn)e3而非Fe2，D不符合題意；故選C。9.某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素電負(fù)性：B.該物質(zhì)中Y和Z均采取即雜化C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：D.基態(tài)原子的第一電離能：【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2X為OZ為SY形成5個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)位于OSY為PW形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)最小，則W為H；【詳解】A．同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上向下電負(fù)性逐漸減小，故元素電負(fù)性O(shè)>S>P，即X>Z>Y，A項(xiàng)正確；B．該物質(zhì)中，P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，B項(xiàng)正確；CH原子未成對(duì)電子數(shù)為1O原子價(jià)電子排布式為2s22p4，未成對(duì)電子數(shù)為2P原子的價(jià)電子排布式為3s23p33C項(xiàng)正確；D．基態(tài)原子的第一電離能同周期從左向右逐漸增大，由于族原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰主族元素，即P>S，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。第6頁/共23頁10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶㈣F制鍍件與銅片分別接直流電源的正、負(fù)極，平行浸入A在鐵制鍍件表面鍍銅溶液中粗鹽提純中，去除、向粗鹽水中先后加入過量溶液、溶液和B溶液和雜質(zhì)離子探究對(duì)如下平衡的影向溶液中滴加5滴響：C溶液，再滴加5滴溶液D將有機(jī)物M溶于乙醇，加入金屬鈉探究M中是否含有羥基A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．鐵作為鍍件應(yīng)接電源負(fù)極，若將鐵接正極會(huì)導(dǎo)致其放電而溶解，A錯(cuò)誤；B．粗鹽提純時(shí)，BaCl2應(yīng)在NaCO3之前加入，以便除去過量，B錯(cuò)誤；C．通過加NaOH降低H+濃度使溶液變黃，再加HSO4提高H+濃度恢復(fù)橙色，驗(yàn)證濃度對(duì)平衡的影響，C正確；D．乙醇本身含羥基，也可與金屬鈉反應(yīng)，會(huì)干擾M中羥基的檢測(cè)，D錯(cuò)誤；故選C。恒溫恒壓密閉容器中，時(shí)加入，各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖(反應(yīng)速率，k為反應(yīng)速率常數(shù))。第7頁/共23頁下列說法錯(cuò)誤的是A.該條件下B.時(shí)間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等C.若加入催化劑，增大，不變，則和均變大D.若和均為放熱反應(yīng)，升高溫度則變大【答案】C【解析】【詳解】A的，②－①得到K=，A正確；BM和NM和NB正確；C．若加入催化劑，增大，更有利于生成M，則變大，但催化劑不影響平衡移動(dòng)，不變，C錯(cuò)誤；第8頁/共23頁D和均為放熱反應(yīng)，升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)均逆向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大，即變大，D正確；故選C。12.碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用為范德華力，層間距為。下圖給出了碘的單層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碘分子間存在“鹵鍵”(強(qiáng)度與氫鍵相近)。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.碘晶體是混合型晶體B.液態(tài)碘單質(zhì)中也存在“鹵鍵”C.碘晶體中有個(gè)“鹵鍵”D.碘晶體的密度為【答案】A【解析】A(類似氫鍵)(石墨層內(nèi)只存在共價(jià)鍵)所以碘晶體是分子晶體，A錯(cuò)誤；B的分子間作用力，即“鹵鍵”，B正確；C分子能形成422個(gè)“鹵鍵”，碘晶體物質(zhì)量是0.5mol，C正確；D．碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，所給區(qū)間內(nèi)4個(gè)碘原子處于面心，則每個(gè)晶胞中碘原子的個(gè)數(shù)是，晶胞的體積是，密度是，D正確；故選A。13.研究人員開發(fā)出一種鋰-氫可充電電池(如圖所示)列說法正確的是第9頁/共23頁A.放電時(shí)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小B.放電時(shí)電池總反應(yīng)為C.充電時(shí)移向惰性電極D.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，降低【答案】C【解析】【分析】金屬鋰易失去電子，則放電時(shí)，惰性電極為負(fù)極，氣體擴(kuò)散電極為正極，電池在使用前需先充電，目的是將解離為和，則充電時(shí)，惰性電極為陰極，電極的反應(yīng)為：，陽極為氣體擴(kuò)散電極，電極反應(yīng)：，放電時(shí)，惰性電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，氣體擴(kuò)散電極為正極，電極反應(yīng)為，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．放電時(shí)，會(huì)通過固體電解質(zhì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，同時(shí)正極會(huì)生成進(jìn)入儲(chǔ)氫容器，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，即電解質(zhì)溶液質(zhì)量會(huì)增大，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，由分析中的正、負(fù)電極反應(yīng)可知，總反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，向陰極移動(dòng)，則向惰性電極移動(dòng)，C正確；D．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，會(huì)有與結(jié)合生成，但不知道電解液體積，無法計(jì)算降低了多少，D錯(cuò)誤；故選C。14.是二元弱酸，不發(fā)生水解。時(shí)，向足量的難溶鹽粉末中加入稀鹽酸，平衡時(shí)溶液中與的關(guān)系如下圖所示。第10頁/共23頁已知時(shí)，。下列說法正確的是A.時(shí)，的溶度積常數(shù)B.時(shí)，溶液中C.時(shí)，溶液中D.時(shí)，溶液中【答案】A【解析】【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的難溶鹽粉末中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生反應(yīng)，由，可知，當(dāng)時(shí)，pH=1.6，，則時(shí)，pH=6.8，，當(dāng)時(shí)，pH=4.2，則可將圖像轉(zhuǎn)化為進(jìn)行分析；第11頁/共23頁【詳解】A．溶液中存在物料守恒：，當(dāng)pH=6.8時(shí)，，很低，可忽略不計(jì)，則，，，則，A正確；B．根據(jù)物料守恒：，，由圖像可知，pH=1.6時(shí)，成立，由電荷守恒：，得到且，則，故離子濃度順序：，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，時(shí)，溶液中，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，，根據(jù)電荷守恒關(guān)系：，將物料守恒代入，約掉得到，化簡(jiǎn)得到，D錯(cuò)誤；故選A二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.某含鍶()廢渣主要含有和如下圖所示。已知時(shí)，回答下列問題：（1）鍶位于元素周期表第五周期第ⅡA族?；鶓B(tài)原子價(jià)電子排布式為_______。第12頁/共23頁（2、_______(填離子符號(hào))。（3轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_______；時(shí)，向粉末中加入_______(忽略溶液體積的變化)。（4）其他條件相同時(shí)，鹽浸，浸出溫度對(duì)鍶浸出率的影響如圖1所示。隨溫度升高鍶浸出率增大的原因是_______。（52”中主要含有、_______(填化學(xué)式)。（6a(結(jié)構(gòu)如圖2所示)與_______。（7）由制備無水的最優(yōu)方法是_______(填標(biāo)號(hào))。a．加熱脫水b．在氣流中加熱c．常溫加壓d．加熱加壓【答案】（1）（2）、（3）①.②.（4）為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以鍶浸出第13頁/共23頁率增大（5）、（6）具有更多的空軌道，能夠與更多的N、O形成配位鍵，形成超分子后，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定（7）a【解析】()廢渣主要含有和溶解進(jìn)入濾液，浸出渣1中含有，加入溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，，得到溶液，經(jīng)過系列操作得到晶體；【小問1詳解】鍶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為；【小問2詳解】、、；【小問3詳解】；該反應(yīng)的平衡常數(shù)似認(rèn)為完全轉(zhuǎn)化，溶液中剩余，則，列三段式：，理論上溶液中；【小問4詳解】隨溫度升高鍶浸出率增大，原因是離子半徑：，晶格能：，則為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以鍶浸出率增大；第14頁/共23頁【小問5詳解】“鹽浸”時(shí)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成了，不參與反應(yīng)，故漫出渣2”中主要含有、、；【小問6詳解】窩穴體a與形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的具有更多的空軌道，能夠與更多的N、O形成配位鍵，形成超分子后，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定；【小問7詳解】為強(qiáng)堿，則也是強(qiáng)堿，不水解，排除b，由平衡移動(dòng)原理可知制備無水的方法加壓不利于脫水，排除c、d，故選a。16.侯氏制堿法以、和為反應(yīng)物制備純堿。某實(shí)驗(yàn)小組在侯氏制堿法基礎(chǔ)上，以和為反應(yīng)物，在實(shí)驗(yàn)室制備純堿，步驟如下：①配制飽和食鹽水；②在水浴加熱下，將一定量研細(xì)的，加入飽和食鹽水中，攪拌，使，溶解，靜置，析出晶體；③將晶體減壓過濾、煅燒，得到固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中配制飽和食鹽水，下列儀器中需要使用的有_______(填名稱)。（2）步驟②中需研細(xì)后加入，目的是_______。（3）在實(shí)驗(yàn)室使用代替和制備純堿，優(yōu)點(diǎn)是_______。（4）實(shí)驗(yàn)小組使用滴定法測(cè)定了產(chǎn)品的成分。滴定過程中溶液的隨滴加鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。第15頁/共23頁iB時(shí)消耗鹽酸C時(shí)又消耗鹽酸。產(chǎn)品的成分為_______(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．和d．和ii記錄的_______(填“>”“<”或“=”)。（5）已知常溫下和的溶解度分別為和。向飽和溶液中持續(xù)通入氣體會(huì)產(chǎn)生晶體。實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行相應(yīng)探究：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象將勻速通入置于燒杯中的飽和a無明顯現(xiàn)象溶液，持續(xù)，消耗將飽和溶液注入充滿的礦泉水瓶變癟，后開始b礦泉水瓶中，密閉，劇烈搖動(dòng)礦泉水瓶有白色晶體析出，靜置i．實(shí)驗(yàn)a無明顯現(xiàn)象的原因是_______。ii和重，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的無水和溶液，溶液增重，則白色晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。第16頁/共23頁【答案】（1）燒杯、玻璃棒（2）加快溶解、加快與反應(yīng)（3）工藝簡(jiǎn)單、綠色環(huán)保、制備產(chǎn)品的效率較高、原料利用率較高（4）①.a②.>（5）①.在飽和的的量較少，在該溶液中沒有達(dá)到過飽和狀態(tài)，故不能析出晶體②.【解析】和用代替和中利用了碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，根據(jù)兩個(gè)滴定終點(diǎn)所消耗的鹽酸用量分析產(chǎn)品的成分；通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)的充分溶解對(duì)的生成有利?！拘?詳解】步驟①中配制飽和食鹽水，要在燒杯中放入一定量的食鹽，然后向其中加入適量的水并用玻璃棒攪拌使其恰好溶解，因此需要使用的有燒杯和玻璃棒?！拘?詳解】固體的顆粒越小，其溶解速率越大，且其與其他物質(zhì)反應(yīng)的速率越大，因此，步驟②中需研細(xì)后加入，目的是加快溶解、加快與反應(yīng)?！拘?詳解】和在水中可以發(fā)生反應(yīng)生成代替和制備產(chǎn)品的效率較高、原料利用率較高。【小問4詳解】i．根據(jù)圖中的曲線變化可知，到達(dá)第一個(gè)滴定終點(diǎn)B時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，消耗鹽酸;到達(dá)第二個(gè)滴定終點(diǎn)C時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為耗鹽酸,因?yàn)楹瓦xa。ⅱ．到達(dá)第一個(gè)滴定終點(diǎn)前，某同學(xué)滴定速度過快，搖動(dòng)錐形瓶不均勻，致使滴入鹽酸局部過濃，其必然第17頁/共23頁會(huì)使一部分與鹽酸反應(yīng)生成，從而使得偏大、偏小，因此，該同學(xué)所記錄的>。【小問5詳解】ia無明顯現(xiàn)象的原因是：在飽和速率也較小，生成的的量較少，在該溶液中沒有達(dá)到過飽和狀態(tài)，故不能析出晶體。ii和和溶液。受熱分解生成的氣體中有和分解產(chǎn)生的氣體中只有可以吸收分解產(chǎn)生的，溶液可以吸收分解產(chǎn)生的；溶液增重，則分解產(chǎn)生的的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，由分解反應(yīng)可知，的物質(zhì)的量為，則白色晶體中的質(zhì)量為，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.I．通過甲酸分解可獲得超高純度的。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng)：①②（1）反應(yīng)的_______。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中通入一定量的，發(fā)生上述兩個(gè)分解反應(yīng)下列說法中能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．氣體密度不變b．氣體感壓強(qiáng)不變c．的濃度不變d．和的物質(zhì)的量相等（3）一定溫度下，使用某催化劑時(shí)反應(yīng)歷程如下圖，反應(yīng)①的選擇性接近，原因是_______；升高溫度，反應(yīng)歷程不變，反應(yīng)①的選擇性下降，可能的原因是_______。第18頁/共23頁Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成氣(和)的重要方法，主要反應(yīng)有：③④⑤（4）恒溫恒容條件下，可提高轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填標(biāo)號(hào))。a．增加原料中的量b．增加原料中的量c．通入氣（5）恒溫恒壓密閉容器中，投入不同物質(zhì)的量之比的//混合氣，投料組成與和的平衡轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系如下圖。i．投料組成中含量下降，平衡體系中的值將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。第19頁/共23頁ii．若平衡時(shí)的分壓為，根據(jù)a、b兩點(diǎn)計(jì)算反應(yīng)⑤的平衡常數(shù)_______(用含p的代數(shù)式表示，是用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）-41.2（2bc（3）①.原因是反應(yīng)①的活化能低，反應(yīng)②活化能高，反應(yīng)②進(jìn)行的速率慢②.催化劑在升溫時(shí)活性降低或升溫時(shí)催化劑對(duì)反應(yīng)②更有利（4）b（5）①.增大②.0.675p2【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律，②－①可以得到目標(biāo)反應(yīng)，則；【小問2詳解】a．氣體質(zhì)量是定值，體積是固定的，密度始終不變，氣體密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；b．兩個(gè)反應(yīng)均為氣體體積增大的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)變大，壓強(qiáng)不變是平衡狀態(tài)；c．氣體濃度不變是平衡狀態(tài)的標(biāo)志，則濃度不變，是平衡狀態(tài)；d．CO和CO2物質(zhì)的量相等，不能說明其濃度不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；故選bc；【小問3詳解】反應(yīng)①的選擇性接近100%①的選擇性接近100%下降，可能原因是催化劑在升溫時(shí)活性降低或升溫時(shí)催化劑對(duì)反應(yīng)②更有利；【小問4詳解】a．增加原料中CH4的量，CH4自身轉(zhuǎn)化率降低；b．增大原料中CO2的量，CH4轉(zhuǎn)化率增大；c．通入Ar，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率不變；故選b；【小問5詳解】如圖可知，恒壓時(shí)，隨著Ar含量上升(圖像從右到左)，反應(yīng)物的分壓減小，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)不影響反應(yīng)④平衡移動(dòng)；則隨著Ar第20頁/共23頁而反應(yīng)①甲烷二氧化碳轉(zhuǎn)化率相同，說明反應(yīng)⑤逆移程度稍小，但CO減小的少，則n(CO):n(H)增大；設(shè)初始投料：、、，平衡時(shí)，甲烷轉(zhuǎn)化率為20%，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時(shí)：；；根據(jù)碳元素守恒：；根據(jù)氧元素守恒：；根據(jù)氫元素守恒：；平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為，Ar的分壓為，則總壓為，、、、，反應(yīng)⑤的平衡常數(shù)。18.有機(jī)化合物C和F是制造特種工程塑料的兩種重要單體，均可以苯為起始原料按下列路線合成(部分反應(yīng)步驟和條件略去)：回答下列問題：（1）B中含氧官能團(tuán)名稱為_______；B→C的反應(yīng)類型為_______。（2）已知A→B反應(yīng)中還生成和，寫出A→B的化學(xué)方程式_______。（3G是C()G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）