PAGE1重難點03基本概念考點五年考情分析2025考向預測離子方程式的書寫和離子共存2024·天津卷；2023·天津卷；2022·天津卷；2021·天津卷；2020·天津卷；預計2025年高考會以新的情境載體考查有關(guān)離子方程式正誤判斷、限定條件的離子共存、氧化還原反應的概念、規(guī)律及其應用，阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷和計算。氧化還原反應2023·天津卷；2022·天津卷；2021·天津卷；2020·天津卷；阿伏加德羅常數(shù)2021·天津卷；【思維導圖】【高分技巧】一、“六看”突破離子方程式正誤判斷1.看是否符合客觀事實如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不生成H2，忽略隱含反應，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應條件等。2.看拆分是否正確氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解性表及常見多元弱酸的酸式酸根離子。3.看是否符合原子守恒和電荷守恒如Cu與AgNO3溶液反應的離子方程式不能寫成Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag，而應寫成Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。4.看是否漏寫參加反應的離子如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應，離子方程式不能寫成SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，應寫成Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。5.看是否符合題設(shè)過量條件主要是指生成物與過量的反應物繼續(xù)反應而導致其離子方程式與反應物的“用量”有關(guān)，書寫時首先判斷出某種反應物過量，再依據(jù)反應原理確定生成物，如CO2通入NaOH溶液時，CO2少量則得正鹽：CO2(少)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，CO2過量則得酸式鹽(即CO2與溶液中的COeq\o\al(2－,3)進一步反應得HCOeq\o\al(－,3))：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。6.看是否符合反應先后順序一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關(guān)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應，應注意離子反應順序。如將少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2過量，則離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此類題應抓住三點：①確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根據(jù)強弱規(guī)律，判斷反應順序。同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應；同一還原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。二、限定條件的離子共存1.看限定條件類型具體闡釋顏色信息若為無色溶液，則可直接排除有色離子：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)、CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)等。注意：若為澄清透明溶液，則可以含有色離子酸堿性信息(1)根據(jù)濃度判斷。常溫下c(H＋)>1.0×10－7mol/L或c(OH－)<1.0×10－7mol/L，溶液為酸性；(2)根據(jù)pH判斷。如pH＝1、pH＝13等；(3)根據(jù)指示劑顏色變化判斷。使紫色石蕊試液或甲基橙溶液變紅的溶液呈酸性；使紫色石蕊試液變藍、酚酞溶液變紅的溶液呈堿性；(4)根據(jù)eq\f(c(H＋),c(OH－))判斷。若eq\f(c(H＋),c(OH－))>1，溶液呈酸性，反之呈堿性；(5)根據(jù)c水(H＋)或c水(OH－)判斷。如果c水(H＋)<1×10－7mol/L，則水的電離受到抑制，溶液是酸溶液或堿溶液或某些鹽(如NaHSO4)溶液；如果c水(H＋)>1×10－7mol/L，則水的電離受到促進，溶液為強酸弱堿鹽溶液(酸性)或強堿弱酸鹽溶液(堿性)或弱酸弱堿鹽(如碳酸氫銨)溶液；(6)與鋁反應生成氫氣的溶液，可能是強酸溶液，也可能是強堿溶液2.看離子間是否反應類型具體闡釋發(fā)生復分解反應(1)有氣體產(chǎn)生。如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸根離子或酸式酸根離子與H＋不能大量共存；(2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等大量共存；SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)等不能與H＋大量共存；(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2POeq\o\al(－,4)等與H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等)及NHeq\o\al(＋,4)不能與OH－大量共存；(4)容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、POeq\o\al(3－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在相互促進的水解反應特別注意：NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)和CH3COO－在同一溶液中能大量共存氧化還原反應(1)一般情況下，具有較強還原性的離子與具有較強氧化性的離子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、I－不能大量共存；酸性條件下，MnOeq\o\al(－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、ClO－、NOeq\o\al(－,3)與S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存；(2)某些離子在特定酸堿性條件下的共存情況不同。如NOeq\o\al(－,3)和I－在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情況下不能大量共存；SOeq\o\al(2－,3)和S2－，Cl－和ClO－，S2Oeq\o\al(2－,3)在堿性條件下可以大量共存，但在酸性條件下不能大量共存形成配合物離子間發(fā)生絡(luò)合反應，如Fe3＋和SCN－隱含信息(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含信息為溶液呈酸性，并具有氧化性；(2)含有大量ClO－或NOeq\o\al(－,3)的酸性溶液，隱含信息為溶液具有較強氧化性；(3)含有大量Fe2＋的溶液，隱含信息為溶液具有還原性；(4)含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隱含信息為溶液具有還原性三、氧化還原反應概念四、氧化還原反應基本規(guī)律1．氧化還原反應的基本規(guī)律守恒律定義化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實質(zhì)是反應中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。應用①直接計算參與氧化還原反應物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。②配平氧化還原反應方程式。強弱律定義氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。應用①判斷某氧化還原反應中，氧化性、還原性的相對強弱。②判斷某氧化還原反應能否正常進行。優(yōu)先律定義當存在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強的還原劑(氧化劑)反應。應用①判斷某一氧化還原反應能否正常進行。②可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應的先后順序。如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的還原性強于Br－，則先發(fā)生反應：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后發(fā)生反應：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2。價態(tài)律定義有多種價態(tài)的元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處于最低價態(tài)時只具有還原性(如H2S中的S元素)，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。應用①判斷氧化還原反應能不能發(fā)生。②判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時的化合價變化情況。轉(zhuǎn)化律定義同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時，元素的化合價只接近而不交叉，最多達到同種價態(tài)。應用如：H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O(H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))，H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2)、5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O。2．物質(zhì)氧化性、還原性強弱的應用物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷的常用方法(1)依據(jù)反應條件來判斷。當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可依據(jù)反應條件的難易程度來判斷氧化劑氧化性的相對強弱，一般來說反應條件越苛刻，說明反應越難發(fā)生(即氧化劑得電子越困難)，則對應氧化劑的氧化性越弱，例如：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化性：濃硝酸＞濃硫酸。(2)根據(jù)“三表”判斷。①根據(jù)元素周期表判斷②根據(jù)金屬及非金屬的活動性順序表判斷(3)依據(jù)“兩池”判斷。①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時，負極是電子流出的一極，正極是電子流入的極。則兩種金屬的還原性：正極＜負極。②用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先得電子的陽離子的氧化性較強，在陽極先失去電子的陰離子的還原性較強。(4)依據(jù)“三度”判斷(即：濃度、溫度、酸堿度)。一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強；酸堿度是影響氧化性強弱的重要因素。例如：①KMnO4在酸性條件下具有較強的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應制取氯氣；②HNO3(濃)的氧化性強于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(熱)的氧化性強于HNO3(冷)的氧化性。五、阿伏加德羅常數(shù)與氣體摩爾體積1.使用“Vm=22.4L·mol-1”計算的兩個前提條件：①標準狀況；②氣體。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先考慮該物質(zhì)是不是氣體，若為氣體，再考慮是不是標準狀況，只有同時滿足上述兩個條件，才能進行相關(guān)計算。2.?？嫉臉藴薁顩r下的非氣態(tài)物質(zhì)：H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、Br2、烴類(含4個碳以上)、鹵代烴(除CH3Cl外)、醇類(如C2H5OH等)、醛類(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。六、阿伏加德羅常數(shù)與電子轉(zhuǎn)移反應物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA七、阿伏加德羅常數(shù)與電解質(zhì)溶液微粒數(shù)目1.看清是否指明溶液的體積。如在pH=13的NaOH溶液中，因溶液體積未知而無法求算其中OH-的數(shù)目。2.看清溶液中是否有“弱粒子”。即是否存在弱電解質(zhì)或易水解的“弱粒子”。如1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液或1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目均小于0.1NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。3.看清是單一溶液還是合溶液。若為混合溶液，有時要借助電荷守恒規(guī)律來計算某種離子的物質(zhì)的量及數(shù)目。八、阿伏加德羅常數(shù)與隱含的可逆反應或濃度影響1.可逆反應：判斷生成分子的數(shù)目、反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等，要考慮可逆反應不能進行到底。2.弱電解質(zhì)溶液中各種粒子的數(shù)目和濃度。如1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COO-的數(shù)目不能具體確定。3.發(fā)生水解的鹽溶液中各種粒子的數(shù)目和濃度。如1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的數(shù)目不能具體確定。4.某些反應條件的改變。由于溶液濃度發(fā)生變化會造成反應發(fā)生改變或停止，此類反應在判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、物質(zhì)的量的變化時均要考慮反應的改變。如MnO2與濃鹽酸反應，Cu與濃H2SO4反應，Zn與濃H2SO4反應，Cu與濃硝酸反應。九、阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)1.物質(zhì)中粒子的數(shù)目(1)一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含的原子數(shù)、分子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等。如1.8g重水(D2O)中所含的質(zhì)子數(shù)等。(2)一定質(zhì)量的有機基團中含有的原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)等，如—CH3、—OH等。2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的價鍵數(shù)目(1)熟記?？嘉镔|(zhì)中的價鍵數(shù)目(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)：1molSiO2中含有4NA個Si—O；1mol金剛石含有2NA個C—C；1mol白磷中含P—P的數(shù)目為6NA等。(2)注意σ鍵和π鍵的判斷，單鍵都是σ鍵，雙鍵含1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含1個σ鍵和2個π鍵；(3)注意原子雜化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判斷，抓住原子的成鍵數(shù)目判斷雜化方式，基于碳原子連接原子或原子團判斷手性碳原子。（建議用時：40分鐘）1.（天津市濱海新區(qū)大港一中2024-2025學年高三期中）能正確表示反應的離子反應方程式為A．稀溶液與過量的溶液反應：B．溶液中加入過量濃氨水：C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：D．向溶液中加入過量的澄清石灰水：【答案】A【解析】A．稀溶液與過量的溶液反應，生成碳酸鉀、水和一水合氨，離子方程式為：，故A正確；B．溶液中加入過量濃氨水，生成四氨合銅離子和水，離子方程式式為：，故B錯誤；C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：，故C錯誤；D．向溶液中加入過量的澄清石灰水，離子方程式為：，故D錯誤；故選A。2.（天津市西青區(qū)楊柳青一中2024-2025學年高三期中）下列關(guān)于物質(zhì)反應的說法正確的是A．溶液與過量氨水混合：B．向AgCl懸濁液中滴加溶液：C．工業(yè)制備純堿：D．工業(yè)制備粗硅：【答案】B【解析】A．硫酸銅加入過量氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合銅離子：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，A選項錯誤；B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更難溶的Ag2S，B選項正確；C．工業(yè)制備純堿原理是：CO2+H2O+NH3+NaCl(飽和)=NH4Cl+NaHCO3↓，碳酸氫鈉繼續(xù)受熱分解可以制備得到純堿碳酸鈉，C選項錯誤；D．工業(yè)制備粗硅反應為：，D選項錯誤；故選B。3.（天津市濱海新區(qū)塘沽一中2024-2025學年高三月考）下列過程對應的離子方程式正確的是A．用氫氟酸刻蝕玻璃：B．惰性電極電解水溶液：C．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍：D．澄清石灰水中通入過量：【答案】C【解析】A．玻璃的主要成分為SiO2，氫氟酸為弱酸，不拆，離子方程式為：，A錯誤；B．惰性電極電解水溶液，反應在通電條件下進行：，B錯誤；C．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍，碘離子被氧氣氧化為碘單質(zhì)：，C正確；D．澄清石灰水中通入過量，產(chǎn)物為碳酸氫鈣：，D錯誤；故選C。4.（天津市南開區(qū)2024-2025學年高三期中）下列反應的離子方程式正確的是A．硝酸銀溶液中加入過量的氨水：B．碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈣溶液反應：C．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：D．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：【答案】B【解析】A．硝酸銀溶液中加入過量的氨水生成二氨合銀離子，，故A錯誤；B．碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為，故B正確；C．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式為，故D錯誤；故選B。5.（天津市薊州區(qū)第一中學2024-2025學年高三期中）下列離子方程式書寫正確的是A．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NHB．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO+5I-+3H2O＝I2+6OH-C．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O【答案】C【解析】A．AgNO3溶液中加入少量的氨水，發(fā)生反應：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH；加過量的氨水，先生成AgOH沉淀，后沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]+：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH、AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++2H2O+OH-，A項錯誤；B．酸性條件下，不會生成OH-。KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2的離子方程式為：IO+5I-+6H+＝3I2+3H2O，B項錯誤；C．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，足量的NaOH電離出的OH-，與NH和HSO分別反應，生成NH3和SO，題給離子方程式符合客觀事實，化學式書寫正確，原子和電荷都守恒，C項正確；D．濃鹽酸具有還原性，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，不能用來酸化高錳酸鉀溶液，D項錯誤；故選C。6.（天津市實驗中學2024-2025學年高三月考）下列離子方程式正確的是A．向少量NaOH溶液中滴加過量的溶液：B．向溶液中通入(標準狀況)：C．KClO與在堿性條件下反應制備：D．少量通入溶液中：【答案】A【解析】A．向少量NaOH溶液中滴加過量的Ca(HCO3)2溶液，反應生成碳酸鈣沉淀、水和碳酸氫鈉，離子方程式為：OH?+Ca2++=CaCO3↓+H2O，A正確；B．Fe2+為0.1mol，Br-為0.2mol，Cl2為0.05mol，F(xiàn)e2+的還原性強于Br-，故Cl2優(yōu)先與Fe2+反應，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，B錯誤；C．堿性條件下，不應該生成H+，KClO與Fe(OH)3在堿性條件下反應制備K2FeO4，離子方程式為：3ClO?+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl?+5H2O，C錯誤；D．SO2具有還原性，ClO-有氧化性，反應為SO2+H2O+Ca2++3ClO?=CaSO4↓+Cl-+2HClO，D錯誤；故選A。7.（天津市耀華中學2025屆高三月考）能正確表示下列反應的離子方程式是A．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．FeBr2溶液中通足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2C．將Na2O2固體投入中：2+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑D．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑【答案】C【解析】A．石灰乳為濁液，氫氧化鈣不能拆，反應為，A錯誤；B．FeBr2溶液中通足量Cl2，亞鐵離子和溴離子均為氯氣氧化分別生成鐵離子和溴單質(zhì)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，B錯誤；C．Na2O2固體投入中，過氧化氫中氧發(fā)生歧化反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣中氧來自過氧化鈉，C正確；

D．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水，高錳酸鉀氧化過氧化氫生成氧氣，，D錯誤；故選C。8.（天津市實驗中學2024-2025學年高三月考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的酸性溶液中：、、、B．由水電離的的溶液：、、、C．加入苯酚顯紫色的溶液中：、、、D．使甲基橙變紅色的溶液：、、、【答案】A【解析】A．澄清透明的酸性溶液中，、、、都能穩(wěn)定存在，A符合題意；B．由水電離的的溶液可能呈酸性、可能呈堿性，在酸性溶液中，、會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，在堿性溶液中，Al3+會轉(zhuǎn)化為沉淀，甚至轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-等，B不符合題意；C．加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與在溶液中會發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，C不符合題意；D．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，與H+反應生成硫沉淀、二氧化硫氣體等，不能大量存在，D不符合題意；故選A。9.（天津市耀華中學2025屆高三月考）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水：Na+、Fe2+、Br-、B．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、K+、、C．0.1mol/L的NaClO溶液：K+、H+、、Cl-D．0.1mol/L的FeCl3溶液：H+、、I-、【答案】B【解析】A．飽和氯水具有強氧化性和酸性，會氧亞鐵離子和溴離子，且氫離子會和碳酸氫根離子反應，不能大量共存，A錯誤；B．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性條件下，Na+、K+、、均能大量共存，B正確；C．次氯酸根離子和氯離子會在酸性條件下反應生成氯氣，不能大量共存，C錯誤；D．鐵離子和碘離子會發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，D錯誤；故選B。10.（天津市紅橋區(qū)2023-2024學年高三期末）下列離子在溶液中能大量共存的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．溶液中硫離子與氫離子反應生成弱電解質(zhì)硫化氫不能大量共存，A錯誤；B．硝酸根離子、鋁離子、氯離子、鈣離子在溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，B正確；C．銨根離子和鎂離子均不能與氫氧根離子大量共存，會生成一水合氨和氫氧化鎂沉淀，C錯誤；D．硅酸根離子與氫離子反應生成硅酸沉淀不能大量共存，D錯誤；故選B。11.（天津市第四十七中學2023-2024學年高三月考）造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物（主要成分為），可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去，則下列說法錯誤的是A．在廢水處理過程中，為催化劑，為氧化劑B．溶液中存在電離平衡C．反應Ⅰ和Ⅱ的轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，還原劑之比為2：1D．反應Ⅲ中與等物質(zhì)的量反應，反應的化學方程式為【答案】C【解析】A．在廢水處理過程中，CoPc參與反應但反應前后不變，為催化劑，O2參與反應且反應后化合價降低，為氧化劑，A正確；B．H2S是二元弱酸，分步電離，第一步電離產(chǎn)生HS-和氫離子或水合氫離子：，B正確；C．反應Ⅰ中還原劑Na2S被氧化成Na2SO3，化合價升高6，而反應Ⅱ中還原劑Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合價升高2，當反應Ⅰ和Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，還原劑之比為1：3，C錯誤；D．反應Ⅲ中Na2S與Na2SO3等物質(zhì)的量與(CoPc)O反應生成Na2S2O3和CoPc，由電子守恒和原子守恒可得反應的化學方程式為，D正確；故選C。12.（天津市河北區(qū)2024-2025學年高三期中質(zhì)量檢測）關(guān)于氯氣和水的反應，下列說法正確的是A．僅作氧化劑B．是氧化產(chǎn)物C．每生成，有被氧化D．將新制氯水加入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先變紅后褪色【答案】D【解析】A．氯氣在反應中部分氯元素化合價升高，做還原劑，部分氯元素化合價降低，做氧化劑，故A錯誤；B．氯氣在反應中部分氯元素化合價降低轉(zhuǎn)化為HCl，所以HCl為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．每生成，轉(zhuǎn)移電子1mol電子，有0.5mol氯氣被氧化，故C錯誤；D．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以將其加入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，故D正確；故選D。13.（天津市河西區(qū)2023-2024學年高三一模）硫代碳酸鈉()可用于沉淀污水中的重金屬離子(如)，其制備反應為，下列相關(guān)說法不正確的是A．該反應中NaHS作還原劑 B．是非極性分子C．原子半徑： D．與反應可生成沉淀【答案】A【解析】A．反應，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；

B．空間構(gòu)型為直線型，結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子，故B正確；C．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，原子半徑，故C正確；D．硫代碳酸鈉()可用于沉淀污水中的重金屬離子(如)，可知與反應可生成沉淀，故D正確；故選A。14.（天津市南開區(qū)2023-2024學年高三一模）下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關(guān)的是A．通入品紅溶液中，品紅褪色B．新制的氯水長期放置，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色C．將稀硫酸加入溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬獶．將盛滿的密閉燒瓶浸入冰水中，氣體紅棕色變淺【答案】B【解析】A．SO2氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o色說明二氧化硫具有漂白性，沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B．新制氯水久置后次氯酸分解轉(zhuǎn)化為鹽酸和氧氣，最終變?yōu)橄←}酸，是氧化還原反應，B正確；C．將稀硫酸加入溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明平衡正向移動，不是氧化還原反應，C錯誤；D．盛滿NO2的密閉燒瓶浸入冰水中，紅棕色變淺，發(fā)生的反應為2NO2?N2O4，是非氧化還原反應，D錯誤；故選B。15.（天津市南開區(qū)2023-2024學年高三一模）納米零價鐵電化學法除去酸性廢水中三氯乙烯、五價砷的原理如圖所示。下列說法正確的是A．是堿性氧化物B．該酸性廢水中的發(fā)生氧化反應C．該處理過程中納米零價鐵中的鐵為正極D．在電極反應中，每生成乙烷氣體（標準狀況下），理論上會消耗納米零價鐵【答案】D【分析】處理過程中，納米零價鐵中的Fe由0價轉(zhuǎn)化為Fe2+，失去電子，發(fā)生氧化反應，做原電池負極，在酸性條件下，C2HCl3被還原為乙烷，為正極，其電極反應式為C2HCl3+5H++8e－＝C2H6↑+3Cl－，亞鐵離子在酸性條件下和、SO發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為14Fe2+++SO+14H+＝FeAsS↓+13Fe3++7H2O，完成納米零價鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價砷，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．中含有+2價和+3價鐵，不是堿性氧化物，故A錯誤；B．亞鐵離子在酸性條件下和、SO發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為14Fe2+++SO+14H+＝FeAsS↓+13Fe3++7H2O，此反應中As元素、S元素均得到電子，發(fā)生還原反應，F(xiàn)e2+失電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．在處理三氯乙烯的過程中，納米零價鐵中的Fe由0價轉(zhuǎn)化為Fe2+，失去電子，發(fā)生氧化反應，作為原電池負極，故C錯誤；D．原電池的總反應為：4Fe+C2HCl3+5H+=4Fe2++C2H6↑+3Cl-，每生成標準狀況下的11.2L乙烷氣體，理論上會消耗2mol納米零價鐵，故D正確；故選D。16.（天津市南開區(qū)2023-2024學年高三第二次質(zhì)量監(jiān)測）相關(guān)研究表明，釩基催化劑的催化反應機理如下圖所示，下列說法正確的是A．是該反應的催化劑B．各步反應均為氧化還原反應C．反應②中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．催化的總反應為【答案】D【解析】A．由圖可知，V5+是反應的催化劑，V4+是中間產(chǎn)物，故A錯誤；B．由圖可知，反應①中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；C．由圖可知，反應②中存在極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成，但不存在非極性鍵的斷裂，故C錯誤；D．由圖可知，釩基催化劑的NH3?SCR催化反應為催化劑作用下氨氣與一氧化氮、氧氣反應生成氮氣和水，總反應的化學方程式為，故D正確；故選D。17.（天津市北辰區(qū)2024屆高三三模）中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，其爆炸過程中發(fā)生反應的化學方程式為。下列說法正確的是A．消耗1molKNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023B．S和KNO3均為還原劑C．反應過程中氮元素被還原D．CO2為還原產(chǎn)物【答案】C【分析】在該反應過程中，N、S元素化合價降低，C元素化合價升高，所以KNO3、S為氧化劑，K2S、N2是還原產(chǎn)物；C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應過程中元素化合價升降總數(shù)等于反應過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)計算反應過程中電子轉(zhuǎn)移。【解析】A．根據(jù)上述分析可知：KNO3、S為氧化劑，得到電子被還原，每有2molKNO3反應，反應過程中轉(zhuǎn)移12mol電子，則若反應消耗1molKNO3，會轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023，A錯誤；B．在反應過程中，S元素化合價由反應前S單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻驥2S中的-2價，化合價降低，得到電子被還原，因此S為氧化劑；N元素化合價由反應前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價降低得到電子被還原，因此KNO3也是氧化劑，B錯誤；C．在反應過程中N元素化合價由反應前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價降低得到電子被還原，C正確；D．在反應過程中C元素化合價由反應前C單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，因此C是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，D錯誤；故選C。18.（天津市濱海新區(qū)塘沽第一中學2024屆高三期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將2molNO與1molO2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為2NAB．標準狀況下，22.4LF2溶于水充分反應后溶液中HF分子數(shù)為2NAC．1molN2H4分子中含有5NA個共價鍵D．pH=2的FeCl3溶液中，水電離出的氫離子數(shù)目為0.01NA【答案】C【解析】A．NO與氧氣發(fā)生2NO+O2=2NO2，NO、氧氣恰好完全反應，但NO2中存在2NO2N2O4，因此將2molNO與1molO2充分反應后得到的氣體分子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B．標況下，22.4L氟氣物質(zhì)的量為1mol，氟氣與水反應2F2+2H2O=4HF+O2，HF為弱酸，在水中發(fā)生電離，因此生成HF分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C．肼的結(jié)構(gòu)式為，1mol肼分子中含有5NA個共價鍵，故C正確；D．題中沒有指明溶液的體積，無法判斷出氫離子數(shù)目，故D錯誤；故選C。19.（天津市寧河區(qū)2023-2024學年高三期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．的溶液中，含有的數(shù)目為B．乙烯分子中共用電子對的數(shù)目為C．通入足量溶液中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．溶液中的數(shù)目小于【答案】D【解析】A．溶液體積未知，無法計算，A錯誤；B．未說明是否為標準狀況，無法計算氣體的物質(zhì)的量，B錯誤；C．通入足量溶液中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C錯誤；D．在水溶液中發(fā)生水解被消耗，故溶液中的數(shù)目小于，D正確；故選D。20.（天津市南開中學2023-2024學年高三月考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的具體數(shù)值。下列敘述正確的是A．18g重水(D21?O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．32g環(huán)狀S8分子()中含有的S-S鍵數(shù)為NAC．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NAD．1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】A．D21?O的質(zhì)子數(shù)為10，18g重水(D21?O)的物質(zhì)的量為，其中含有的質(zhì)子數(shù)為，Ａ錯誤；B．一個S8()分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的S-S鍵數(shù)為，B正確；C．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有Cr2O和，則1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D．1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性所得溶液為醋酸銨，銨離子和醋酸根離子均會水解，按物料守恒，，則所得溶液中銨根離子數(shù)小于0.1NA，D錯誤；故選B。21.（天津市河北區(qū)2024-2025學年高三期中）常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式：若代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的π鍵數(shù)目為B．每產(chǎn)生，失去的電子數(shù)目為C．每當消耗標準狀況下時，生成鍵的數(shù)目為D．氨水中，含有的分子數(shù)目少于【答案】C【解析】A．14gN2的物質(zhì)的量為0.5mol，每個氮氣分子含有2條π鍵，14gN2中含有的π鍵數(shù)目為0.5mol×2×NAmol-1=1NA，A錯誤；B．該反應中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，34gNH3的物質(zhì)的量為2mol，每產(chǎn)生34gNH3，1molN2得到6mol電子，數(shù)目為6NA，B錯誤；C．每個NH3分子含有的N-H鍵數(shù)目為3，標準狀況下22.4LN2的物質(zhì)的量為1.0mol，由方程式可知，消耗1.0molN2，產(chǎn)生的NH3為2mol，則生成N-H鍵的數(shù)目為6NA，C正確；D．氨水的體積未知，無法計算的分子數(shù)，D錯誤；故選C。22.（天津市濱海新區(qū)塘沽第一中學2024-2025學年高三月考）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，的約含有的質(zhì)子數(shù)為B．白磷分子()呈正四面體結(jié)構(gòu)，白磷中約含有鍵的數(shù)目為C．中B原子最外層電子數(shù)為D．在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為【答案】B【解析】A．